廣西欽州市2023-2024學年高一下學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測 化學試題

欽州市2024年春季學期高一期末教學質(zhì)量監(jiān)測化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘．注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．4．本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版必修第二冊．5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．挖掘文物價值，講好中國故事．下列文物中，主要成分屬于硅酸鹽材料的是（）選項ABCD文物名稱蓮鶴方壺（青銅器）賈湖骨笛越王勾踐劍汝窯天藍釉刻花鵝頸瓶A．AB．BC．CD．D2．化學與生活息息相關．下列物質(zhì)用途錯誤的是（）A．制作豆腐時石膏作凝固劑B．丁基羥基茴香醚作食用油的抗氧化劑C．氫氣、風能和天然氣都屬于新能源D．二氧化硅用于制光導纖維3．性質(zhì)決定用途．下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不匹配的是（）A．具有氧化性，常用作糧食的保護氣B．不支持燃燒，家庭常用泡沫滅火器滅火C．液氨揮發(fā)時吸收大量熱量，工業(yè)上用液氨作制冷劑D．乙酸的酸性比碳酸的強，可用白醋清洗水壺里的水垢4．下列各組離子能大量共存的是（）A．B．C．D．5．選擇如圖裝置（不加熱），下列試劑不能制備對應氣體的是（）A．鐵和濃硫酸：氫氣B．濃氨水和生石灰：氨氣C．二氧化錳和雙氧水：氧氣D．銅和濃硝酸：二氧化氮6．下列有機反應中，屬于最理想的“原子經(jīng)濟性反應”的是（）A．乙烯在一定條件下制備聚乙烯B．丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯C．丁烷裂解制備乙烯D．油脂發(fā)生皂化反應制肥皂7．維生素C是重要的營養(yǎng)素，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述錯誤的是（）A．維生素C的分子式為B．維生素C與乙酸能發(fā)生酯化反應C．維生素C含有2種官能團D．維生素C屬于烴的衍生物8．下列離子方程式正確的是（）A．在銅粉中加入稀硫酸：B．用氨水吸收過量的C．在燒堿溶液中加入鋁粉，產(chǎn)生氣泡：D．在硫酸鐵溶液中滴加溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀：9．設為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．甲基（）所含的電子數(shù)為B．金屬鈉在氧氣中完全燃燒生成，失去的電子數(shù)為C．重水（）中含有的質(zhì)子數(shù)為D．溶液中所含的數(shù)目為10．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液變藍氯的非金屬性比碘的強B在溶液中加人，產(chǎn)生紅褐色沉淀已變質(zhì)C在鋁片上滴加濃硝酸，無明顯現(xiàn)象鋁不和濃硝酸反應D在蔗糖中滴加濃硫酸，產(chǎn)生黑色固體并放出氣體濃硫酸表現(xiàn)吸水性和還原性A．AB．BC．CD．D11．環(huán)己烷有如下轉(zhuǎn)化關系：下列敘述錯誤的是（）A．反應a的試劑和條件是氯氣，光照B．丙能使溴水或酸性溶液褪色C．丙→丁屬于加成反應D．甲的一溴代物有6種12．SANI工藝對污水中硫酸鹽、硝酸鹽的去除效果好，且污泥產(chǎn)量低，能耗低，其原理如圖所示（Org-C為有機物）．下列說法正確的是（）A．自養(yǎng)硝化過程屬于氮的固定B．Org-C轉(zhuǎn)化為發(fā)生的反應一定是氧化反應C．自養(yǎng)反硝化過程中，還原劑得到電子D．自養(yǎng)反硝化過程發(fā)生反應的離子方程式：13．天然氣燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，模擬裝置如圖所示．下列敘述正確的是（）A．電子由a極經(jīng)用電器流向b極B．b極的電極反應式為C．a(chǎn)極為負極，發(fā)生氧化反應D．a(chǎn)極上參加反應時，轉(zhuǎn)移電子14．一定溫度下，在一恒容密閉容器中充入適量的CO和NO，加入催化劑，發(fā)生反應：，測得濃度隨時間的變化如圖所示．下列敘述錯誤的是（）A．時，正反應速率大于逆反應速率B．時，充入氬氣，反應速率不變C．時，反應達到平衡狀態(tài)D．內(nèi)，CO的平均速率二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15．（15分）己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室用氧化環(huán)己醇制備己二酸：．所需試劑及實驗步驟如下：試劑：環(huán)己醇，高錳酸鉀、10%溶液，和濃鹽酸．步驟①：在燒杯中加入10%溶液和蒸餾水，在攪拌下加入足量高錳酸鉀，待高錳酸鉀完全溶解后，用滴管慢慢加入環(huán)己醇，控制滴加速率，維持反應溫度在45℃左右．滴加完畢后，繼續(xù)維持反應溫度左右，使氧化反應完全并使二氧化錳沉淀凝結(jié)．步驟②：用玻璃棒蘸取一滴反應后的混合物點到濾紙上做點滴試驗，如果有高錳酸鹽存在，則會出現(xiàn)“紫色環(huán)”，可加入固體直到呈無色為止．步驟③：分離提純產(chǎn)品．趁熱過濾（裝置如圖所示）混合物，用熱水洗滌濾渣X3次，合并濾液與洗滌液，用約濃鹽酸酸化，使溶液呈強酸性．在陶土網(wǎng)上加熱濃縮使溶液體積減少至左右，加入少量活性炭脫色后結(jié)晶，得到產(chǎn)品．回答下列問題：（1）步驟①中，燒杯的規(guī)格宜選擇_______（填標號）．A．B．C．D．（2）步驟①中，加熱方式宜選擇______________（填“水浴加熱”或“酒精燈直接加熱”）．步驟③提取“濾渣X”，X在實驗室可用于制備的氣體有_______（填化學式，寫2種）．（3）步驟②中，加入的目的是______________________．（4）已知：己二酸的溶解度與溫度關系如圖所示．步驟③中“結(jié)晶”宜采用的方式是_______（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“冷卻結(jié)晶”）．（5）步驟③中，趁熱過濾的目的是______________，不能用燒杯替代該裝置中的錐形瓶，其原因是____________________．（6）步驟③中，活性炭表現(xiàn)的性質(zhì)是_______（填標號）．A．還原性B．氧化性C．吸附性16．（14分）某化合物A的組成為，A有如下轉(zhuǎn)化關系：已知：．回答下列問題：（1）C的化學式為____________，濃的作用是_______________．（2）鎂在氣體B中燃燒生成黑色單質(zhì)粉末和白色粉末，該反應的化學方程式為_______________．（3）固體2與試劑X反應后生成的陰離子是_____________（填離子符號）．（4）下列敘述正確的是____________（填標號）．a(chǎn)．固體D的俗名是純堿b．溶液1變?yōu)槿芤?時pH減小c．試劑X可能是二氧化碳（5）實驗室常用溶液檢驗，還原產(chǎn)物為，溶液變?yōu)樽霞t色（），反應的離子方程式為_________，設計實驗檢驗溶液3中含有：_____________．17．（14分）氨氣是國民經(jīng)濟的基礎，工業(yè)上常用氮氣和氫氣合成氨；．回答下列問題：（1）工業(yè)合成氨反應中，能量變化如圖1所示．該反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應．圖1（2）在恒溫恒容密閉容器中充入和合成．下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_________．（填標號）A．和的物質(zhì)的量之比為1：3B．的質(zhì)量分數(shù)保持不變C．和的體積分數(shù)相同D．的消耗速率是消耗速率的一半（3）科學家開發(fā)出了一種新型催化劑，在常溫下也能合成氨．向一密閉容器中充入和，相同時間內(nèi)，氨氣體積分數(shù)與壓強的關系如圖2所示．壓強小于7MFa時，隨著壓強增大，氨氣體積分數(shù)增大，其原因是_________；壓強大于7MPa時，隨著壓強增大，氨氣體積分數(shù)快速減小，其原因可能是__________．圖2圖3（4）一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入和．測得各物質(zhì)的濃度與時間的關系如圖3所示．①甲代表____________________（填化學式）．②時，的轉(zhuǎn)化率為_______________．（轉(zhuǎn)化率指已反應的量與起始物質(zhì)的量之比）③內(nèi)，_____________．（5）工業(yè)上用與在高溫高壓，催化劑條件下合成氨氣，實驗室制氨氣的化學方程式為_______________．（6）氨氣的用途：作制冷劑，還可以_______________（寫出其中一種）．18．（15分）堿式硝酸銅[]是一種淺藍色粉末，不溶于水及乙醇，溶于稀酸和氨水．實驗室制備堿式硝酸銅的過程如下：Ⅰ．利用如圖甲所示裝置制備Ⅱ．制備堿式硝酸銅a．在燒杯中加入和水，攪拌使充分溶解，按與物質(zhì)的量之比為1：2加入，持續(xù)攪拌，得到新制氫氧化銅．b．稱取溶于水中，然后一次性加入步驟a中制得的新制氫氧化銅，充分攪拌后倒人水熱反應釜中，在120℃下反應3h，離心過濾后經(jīng)過水洗和醇洗，得到堿式硝酸銅粉末．請回答下列問題：（1）圖甲試管中發(fā)生反應的離子方程式為_______________；銅片溶解后，若往試管內(nèi)注射足量的溶液，會發(fā)生多個反應，其中一個為紅棕色氣體與溶液反應生成兩種鈉鹽，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________．（2）圖甲裝置中充分反應后，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、__________、__________、乙醇洗滌、干燥，得到煙固體，蒸發(fā)濃縮時需要使用的主要材質(zhì)為硅酸鹽材料的儀器為__________（填標號）．ABCD（3）步驟a中加入的的質(zhì)量為_____g；步驟b制取堿式硝酸銅反應的化學方程式為_____________；（4）“醇洗”的目的是____________________；該實驗中，堿式硝酸銅的產(chǎn)率為________%．

欽州市2024年春季學期高一期末教學質(zhì)量監(jiān)測化學試卷參考答案1．D2．C3．A4．C5．A6．A7．C8．C9．B10．A11．D12．B13．B14．D15．（1）B（2分）（2）水浴加熱（1分）；（2分）（3）除去過量的（2分）（4）冷卻結(jié)晶（2分）（5）減少己二酸（鹽）析出，降低產(chǎn)品損失（2分）；燒杯口大于錐形瓶口，散熱快，導致產(chǎn)品在燒杯壁析出，難分離（2分）（6）C（2分）16．（1）（2分）；干燥（或除去中的水蒸氣，2分）（2）（2分）（3）（寫“”也給分，2分）（4）a（2分）（5）（2分）；取少量溶液3于試管中，滴加溶液，若溶液變?yōu)樽霞t色，則含（2分）17．（1）放熱（1分）（2）B