第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化測(cè)試題一、單選題（共15題）1．下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鐵粉遇空氣放熱，可用于制作暖貼B．Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色顏料C．FeCl3溶液顯酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的銅D．FeS難溶于水，可用于去除廢水中微量六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]2．銅和鐵的合金7.2g完全溶于稀硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生NO氣體，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，最終生成12.3g沉淀。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的NO氣體的體積為A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．1.68L3．下列說法不正確的是A．在通常情況下，碘單質(zhì)是紫黑色固體、易升華B．鋁及其合金是目前產(chǎn)量最大，使用最廣泛的金屬C．高純硅可以制成計(jì)算機(jī).通信設(shè)備和家用電器等的芯片，以及光伏電站、人造衛(wèi)星和電動(dòng)汽車等的硅太陽能電池D．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱而使周圍溫度急劇下降，因此可用作制冷劑4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖Ⅰ：檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性B．圖Ⅱ：配制溶液C．圖Ⅲ：除去溶液中的雜質(zhì)D．圖Ⅳ：點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)鐵與水蒸氣反應(yīng)的氣體產(chǎn)物5．下列說法正確的是A．銅與碘反應(yīng)易生成碘化銅B．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒C．氨氮廢水(含及)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理D．向氯化亞鐵溶液中加入生成藍(lán)色沉淀6．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈上灼燒，火焰焰色為黃色溶液中一定含有Na+而不含K+B向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有吸水性C向某鹽溶液中滴加BaCl2和稀鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有D向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D7．下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法ANH3(H2O)通過堿石灰固體BCl2(HCl)通過飽和食鹽水CCO2(SO2)通過酸性高錳酸鉀溶液DSO2(HCl)通過飽和亞硫酸鈉溶液A．A B．B C．C D．D8．自然界的硫循環(huán)如下圖所示，下列說法不正確的是A．①和②中硫元素均被氧化B．控制化石燃料的使用可以減少SO2排放C．含硫有機(jī)物和含硫無機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．①是自然界形成酸雨的唯一原因9．某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的兩種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍(lán))時(shí)，則可斷定該混合氣體中一定有A．HCl、CO2、H2 B．CO2、H2、H2OC．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O10．學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，利用“價(jià)類二維圖”構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有助于建立系統(tǒng)的知識(shí)體系。如圖所示是鐵及其化合物的“價(jià)類二維圖”，下列有關(guān)敘述正確的是A．A和水蒸氣反應(yīng)可得到BB．D受熱分解能生成BC．A中加入足量的溶液可得到ED．向F的水溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液可以轉(zhuǎn)化成G溶液11．某廢水僅含下表中的部分離子，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為(忽略水的電離)。陽離子、、、、陰離子、、、、為探究廢水組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I．取適量該無色溶液，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加；II．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，有紫色火焰；III．另取溶液加入過量鹽酸，無氣體生成；IV．向Ⅲ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。則下列判斷不正確的是A．實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象能說明原溶液中不存在B．IV中反應(yīng)的離子方程式有：C．原溶液中一定存在、、，可能存在D．若向原溶液加入等體積的溶液，則可以得到只含一種溶質(zhì)的溶液12．下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑ACH≡CH(H2S)CuSO4溶液BCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液C銅粉（鐵粉）過量鹽酸DCl2(HCl)H2OA．A B．B C．C D．D13．下列實(shí)驗(yàn)中，利用圖中裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)項(xiàng)數(shù)有實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四裝置目的向溶液中滴加出現(xiàn)白色沉淀，證明試管中溶液含有證明與水反應(yīng)放熱驗(yàn)證鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)證明氧化性：A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)14．明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著《天工開物》是中國(guó)古代一部綜合性科學(xué)巨著，被稱為中國(guó)17世紀(jì)工藝百科全書。以下對(duì)書中內(nèi)容解釋合理的是選項(xiàng)原文解釋A“凡金箔粘物，他日敝棄之時(shí)，刮削火化，其金仍藏灰內(nèi)”火化指的是金被加熱氧化B“候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽箱，疾趨掃起煎煉”煎煉指的是蒸餾C“凡治鐵成器，取已炒熟鐵為之。先鑄鐵成砧，以為受錘之地”文中熟鐵指的是純鐵D“凡紅銅升黃而后熔化造器，用砒升者為白銅器”紅銅升黃是指銅變“銅合金”A．A B．B C．C D．D15．向BaCl2溶液依次通入適量下列氣體，一定無沉淀生成的組合是A．SO2、CO2 B．NH3、SO2 C．SO2、Cl2 D．NO2、SO2二、填空題（共8題）16．二氧化硫是一種色有氣味的有氣體，密度比空氣的，溶于水，可以使品紅溶液。17．工業(yè)以氨氣為原料制備硝酸，尾氣中常含有、，可用不同方法吸收。①水吸收法。結(jié)合化學(xué)方程式說明用水吸收的缺陷。②溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有：，(填化學(xué)式，無需配平)。18．已知：①SO2中S元素的化合價(jià)+4價(jià)，既可以升高為+6價(jià)，又可以降低為0價(jià)，因此SO2既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性。SO2能與氯水、溴水、碘水等發(fā)生如下類型的反應(yīng)：SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4，（其中X2表示Cl2、Br2或I2）②SO2具有漂白性：SO2能與大部分有機(jī)色質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)在受熱條件下又會(huì)變?yōu)樵瓉淼挠猩镔|(zhì)，但SO2不能漂白酸堿指示劑。試根據(jù)以上信息，回答下列問題：⑴二氧化硫能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了；A．SO2的漂白性B．溴的揮發(fā)性C．SO2的氧化性D．SO2的還原性⑵將二氧化硫通入品紅溶液，可以看到溶液，這體現(xiàn)了二氧化硫的性；⑶相同狀況，將1體積SO2和1體積Cl2同時(shí)通入品紅溶液，可觀察到品紅溶液；A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后復(fù)原

D．顏色不褪⑷上述現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）。19．A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)C、E分別為、。（填名稱）（2）反應(yīng)①可選用不同的A進(jìn)行，若反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)②的離子方程式為。（4）新配制的F溶液應(yīng)加入以防止其轉(zhuǎn)化為G。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)F、G的混合溶液中F的金屬陽離子。（寫出試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論）。20．將5.6g鐵粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。試計(jì)算：(1)最后所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量；(2)原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。21．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：(1)簡(jiǎn)要闡述上述產(chǎn)生混合氣體的理由（用化學(xué)方程式回答）？(2)NO、NO2的體積各為多少升？(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入250mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？22．下列內(nèi)容都與人們的生活和健康密切相關(guān)，請(qǐng)根據(jù)要求填空：（1）學(xué)生要注意合理膳食，注意食品的多樣化，防止某種營(yíng)養(yǎng)成分過多或過少。請(qǐng)回答下列問題：①大米的主要成分在人體內(nèi)最終變成了（填名稱）而被人體吸收。②壞血病是由于缺乏維生素C而引起的，下列有關(guān)維生素C的說法正確的是。A．維生素C是脂溶性維生素，易在體內(nèi)積存B．維生素C可作食品添加劑C．維生素C雖然被稱為抗壞血酸，但它的水溶液并不呈酸性D．維生素C在水溶液中或受熱時(shí)很容易被氧化，所以生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失少③蔬菜、水果中維生素C的含量較高，缺乏維生素C的同學(xué)在膳食中應(yīng)該增加蔬菜、水果的攝入量，許多蔬菜、水果（如檸檬酸等）是（填“酸性食物”或“堿性食物”）。（2）下表是我國(guó)部分城市空氣質(zhì)量周報(bào)，閱讀并回答下列問題：城市污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別城市污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別北京92TSPII濟(jì)南76TSPII天津82TSPII武漢83NOxII哈爾濱96TSPII重慶98SOxII上海74NOxII長(zhǎng)沙61TSPII注：TSP——空氣中的飄塵①最容易出現(xiàn)酸雨的城市是；為減少城市酸雨的產(chǎn)生，可采取以下措施中的。A．禁止用煤作燃料B．改善燃煤質(zhì)量，限制高硫煤炭的開采C．向已酸化的土壤中加石灰D．調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，加快開發(fā)和利用新能源。②汽車尾氣（含有CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器，其特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）水是生命之源，動(dòng)植物的生命活動(dòng)與其密切相關(guān)，回答下列問題：①工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是。選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加氫氧化鈉中和中和法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降沉淀法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D懸浮物加明礬混凝法②我省湘江流域工廠較多，如果污水處理不當(dāng)，容易造成工業(yè)污染。我國(guó)工業(yè)廢水中幾種污染物的最高允許排放濃度如下表：污染物汞鎘鉛主要存在形式Hg2+Cd2+Pb2+最高允許排放濃度/（mg·dm-3）0.050.11.0現(xiàn)有某工廠每日排放的污水中汞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1×10-6)%，鎘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2×10-5)%，鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5×10-5)%（設(shè)該污水的密度為1g/cm3）。根據(jù)計(jì)算該廠三項(xiàng)污染物中超標(biāo)。23．工業(yè)上可用軟錳礦制備硫酸錳。某生產(chǎn)硫酸錳的工藝流程如下：已知：①軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有SiO2、CaO、Al2O3、Fe2O3等。②MnO2在酸性條件下氧化性較強(qiáng)。物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀1.96.53.37.7沉淀完全3.79.75.29.8③不同金屬離子沉淀的pH④MnSO4在不同溫度下的溶解度溫度/°C508090100溶解度/(g/100g水)58484234完成下列填空：(1)軟錳礦與鐵、稀硫酸可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有：Fe+2H+→Fe2++H2↑、、。(再寫兩個(gè)離子反應(yīng)方程式)(2)浸出液中含F(xiàn)e2+和Fe3+。寫出檢驗(yàn)浸出液中含F(xiàn)e2+的方法。。(3)加入CaCO3之前需加入H2O2，選H2O2的理由是：。(4)加入MnF2的目的可能是：。(5)從濾液中獲得MnSO4晶體的方法是：。(6)在n(H2SO4):n(MnO2)=2.1:1、反應(yīng)溫度為50℃條件下，探究n(Fe):n(MnO2)對(duì)錳浸出率的影響，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。工業(yè)上宜選擇n(Fe):n(MnO2)=0.78:1，請(qǐng)結(jié)合圖象說明原因。。參考答案：1．A【解析】A．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是鐵和空氣氧氣等發(fā)生氧化還原反應(yīng)而放出熱量，故A正確；B．Fe2O3為紅棕色固體，可用于紅色顏料，與其能與鹽酸反應(yīng)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液具有氧化性，可以將銅氧化生成銅離子，不是因?yàn)樗嵝?，故C錯(cuò)誤；D．FeS具有還原性因此可除去廢水中的微量六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]，與FeS的溶解性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：A。2．B【解析】?jī)煞N金屬單質(zhì)最終生成氫氧化物時(shí)增加的質(zhì)量實(shí)際上是OH－的質(zhì)量，OH－的物質(zhì)的量與金屬跟硝酸反應(yīng)時(shí)失去的電子的物質(zhì)的量相等，即n(e－)＝n(OH－)＝(12.3g－7.2g)÷17g/mol＝0.3mol，根據(jù)HNO3NO可知，n(NO)＝0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故選B。3．B【解析】A．碘單質(zhì)是紫黑色固體，在通常情況下，碘具有較高的蒸氣壓，在微熱下即升華，A正確；B．鐵及其合金是目前產(chǎn)量最大，使用最廣泛的金屬，B錯(cuò)誤；C．硅可以導(dǎo)電，是常用的半導(dǎo)體材料，高純硅可以制成計(jì)算機(jī)通信設(shè)備和家用電器等的芯片，以及光伏電站、人造衛(wèi)星和電動(dòng)汽車等的硅太陽能電池，C正確；D．液氨汽化時(shí)由于吸收大量的熱而使周圍溫度急劇下降，因此液氨可用作制冷劑，D正確；答案選B。4．D【解析】A．檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性，應(yīng)該用干燥的紅布條，故A錯(cuò)誤；B．配制溶液，濃硫酸在燒杯中稀釋并冷卻到室溫后再移入容量瓶，故B錯(cuò)誤；C．、都能透過濾紙，不能用過濾法除溶液中的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，若肥皂泡能燃燒，證明有氫氣生成，故D正確；選D。5．C【解析】A．碘的氧化性較弱，銅與碘反應(yīng)易生成碘化亞銅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，膠體具有吸附作用，可以用于飲用水凈水，沒有殺菌消毒功能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．及中N元素均是-3價(jià)，具有還原性，因此氨氮廢水(含及)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理，C項(xiàng)正確；D．亞鐵離子溶液中加入鐵氰化鉀（）會(huì)反應(yīng)生成鐵氰化鐵藍(lán)色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。6．D【解析】A．焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，則溶液中一定含Na+，若溶液中含有K+，鈉離子的黃色火焰掩蓋鉀離子的紫色火焰，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察才能排除鉀離子，故溶液中可能含有K+，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)是由于濃硫酸具有脫水性，故B錯(cuò)誤；C．同時(shí)滴加BaCl2和稀鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀可能是AgCl，正確的操作是：先加鹽酸無現(xiàn)象可排除干擾離子，后加氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定含有，故C錯(cuò)誤；D．能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，和強(qiáng)堿溶液在加熱的條件下，可以反應(yīng)產(chǎn)生NH3，故D正確；答案選D。7．D【解析】A．氨氣為堿性氣體，不能被堿石灰吸收，水可以被堿石灰吸收，故A正確；B．氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，故B正確；C．SO2可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化吸收，而CO2不反應(yīng)，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液吸收CO2中的SO2，故C正確；D．SO2和HCl都可以和飽和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。8．D【解析】A．①中SO2被氧化變?yōu)镾O，②巖石中硫以金屬硫化物或硫單質(zhì)存在，火山爆發(fā)時(shí)，被氧化變?yōu)镾O2，所以選項(xiàng)A合理；B．有些化石燃料中含有硫元素，使用時(shí)就會(huì)轉(zhuǎn)化為SO2擴(kuò)散到空氣中，所以控制化石燃料的使用可以減少SO2排放，選項(xiàng)B正確；C．動(dòng)植物遺體碎屑、排出物中硫元素是有機(jī)物，它們能形成石油等礦物質(zhì)中的有機(jī)物，化石燃料燃燒會(huì)轉(zhuǎn)化為SO2進(jìn)入大氣，動(dòng)植物遺體碎屑、排出物也可以被微生物分解變?yōu)镾O進(jìn)入土壤溶液中，SO2、SO是無機(jī)物；它們被生產(chǎn)者吸收又可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，從而實(shí)現(xiàn)了含硫有機(jī)物和含硫無機(jī)物相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)C正確；D．形成酸雨的物質(zhì)，除了SO2還有H2S、NO2等，所以①不是自然界形成酸雨的唯一原因，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。9．A【解析】結(jié)合題中現(xiàn)象即可作出判斷，氣體通過澄清的石灰水無渾濁，而通過Ba(OH)2溶液有渾濁，則證明原混合氣體中一定含HCl和CO2氣體，因HCl與石灰水作用：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，導(dǎo)致通入二氧化碳時(shí)無沉淀產(chǎn)生；CO2通過Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2，則一定沒有NH3。通過灼熱的CuO(變紅)產(chǎn)生使無水硫酸銅變藍(lán)的物質(zhì)說明氣體中含有H2，則該混合氣中一定有HCl、CO2、H2，答案選A。10．B由圖可知該圖為鐵元素的價(jià)類二維圖。根據(jù)鐵元素的化合價(jià)和物質(zhì)類別，可以得知A為Fe，B為Fe2O3，C為FeO，D為Fe(OH)3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為鐵鹽，G為亞鐵鹽。【解析】A．Fe和水蒸氣反應(yīng)可得到四氧化三鐵，而B為Fe2O3，A錯(cuò)誤；B．D為Fe(OH)3，受熱分解能生成Fe2O3，B正確；C．Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．F為鐵鹽，G為亞鐵鹽，向G的水溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液可以轉(zhuǎn)化成F溶液，D錯(cuò)誤；故選B。11．CI．取適量該無色溶液，說明不含銅離子，滴加一滴氨水有沉淀生成，說明生成了氫氧化鎂沉淀或氫氧化銀，且離子種類增加，說明原溶液中不含有銨根離子，也不含有碳酸根、碳酸氫根和氫氧根，則肯定含有硫酸根或氯離子或兩者都有；II．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，有紫色火焰，說明含有鉀離子；III．另取溶液加入過量鹽酸，無氣體生成，說明不含碳酸根或碳酸氫根；IV．向Ⅲ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀是氯化銀沉淀或硫酸銀沉淀，則說明原溶液中沒有銀離子，根據(jù)各離子的物質(zhì)的量濃度均為和溶液呈電中性得到溶液中含有氯離子、硫酸根離子。【解析】A．根據(jù)滴加一滴氨水，離子種類增加，增加的為銨根離子，說明實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象能說明原溶液中不存在，故A正確；B．IV中主要是III中鹽酸過量，因此肯定有的反應(yīng)的離子方程式有：，故B正確；C．原溶液中一定存在、，根據(jù)各離子的物質(zhì)的量濃度均為和溶液呈電中性，因此溶液中一定存在、，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)前面分析原溶液中含有的硫酸鎂和氯化鉀，若向原溶液加入等體積的溶液，則生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，剩余氯化鉀，因此可以得到只含一種溶質(zhì)的溶液，故D正確。綜上所述，答案為C。12．A【解析】A．CH≡CH中含有H2S雜質(zhì)，H2S可與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，可以達(dá)到除雜目的，且反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，符合題意，A項(xiàng)正確；B．CO2也會(huì)和Na2CO3溶液反應(yīng)，除雜試劑選擇錯(cuò)誤，應(yīng)選NaHCO3溶液作除雜試劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銅粉不與鹽酸反應(yīng)，鐵粉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cl2能溶于水，也能和H2O發(fā)生反應(yīng)，除雜試劑選擇錯(cuò)誤，應(yīng)選飽和食鹽水作除雜試劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】除雜原則：（1）不增，不能引入新雜質(zhì)；（2）不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；（3）易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離；（4）易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。13．B【解析】實(shí)驗(yàn)一：證明試管中溶液含有氯離子，應(yīng)先加硝酸酸化，排除碳酸根離子等的干擾，實(shí)驗(yàn)一錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)二：向包有足量過氧化鈉的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒，證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，實(shí)驗(yàn)二正確；實(shí)驗(yàn)三：燃著的火柴靠近，肥皂泡有爆鳴聲，說明有氫氣生成，證明鐵與水蒸氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)三正確；實(shí)驗(yàn)四：氯氣能使浸有溴化鈉溶液的棉球變紅棕色，也可以使浸有淀粉碘化鉀溶液的棉球變藍(lán)，只能證明氯氣的氧化性比溴、碘強(qiáng)，無法證明溴和碘的氧化性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)四錯(cuò)誤；共有2項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選B。14．D【解析】A．火化指的是將金放在火中灼燒，但金不被氧化，表明金性質(zhì)穩(wěn)定，A解釋不合理；B．該過程描述的是氯化鈉的制作過程，煎煉指的是蒸發(fā)結(jié)晶，B解釋不合理；C．熟鐵指的是含碳量較低(小于0.03%)的鐵，而不是指純鐵，C解釋不合理；D．紅銅升黃是往銅中摻入雜質(zhì)金屬，將紅銅轉(zhuǎn)化為銅的合金，D解釋合理；故選D。15．A【解析】A．CO2、SO2與BaCl2溶液都不反應(yīng)，所以兩次都無沉淀，A正確；B．向BaCl2溶液中先通入NH3，增大溶液的堿性，再通入SO2，生成(NH4)2SO3，再與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，B錯(cuò)誤；C．向BaCl2溶液中先通入SO2，無沉淀生成，再通入Cl2，Cl2氧化溶解的SO2生成H2SO4，會(huì)有BaSO4沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．NO2與BaCl2溶液中的水反應(yīng)生成硝酸和NO氣體，再通SO2時(shí)，硝酸將SO2氧化成，再與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，D錯(cuò)誤；故選A。16．無刺激性有毒大易褪色【解析】二氧化硫是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，通入品紅溶液可使品紅溶液褪色，體現(xiàn)漂白性。17．發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，部分NO2轉(zhuǎn)化成有毒氣體NO，會(huì)產(chǎn)生污染NaNO3【解析】①用水吸收NO2的缺陷為發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，部分NO2轉(zhuǎn)化成有毒氣體NO，會(huì)產(chǎn)生污染；②根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，NO2發(fā)生歧化反應(yīng)，NO2中+4價(jià)的N部分化合價(jià)降低為NaNO2中+3價(jià)的N，則還應(yīng)有部分N化合價(jià)升高，應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaNO3中+5價(jià)的N，因此方程式中的另一個(gè)產(chǎn)物為NaNO3。18．D褪色漂白DSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(1)溴單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，能被溴單質(zhì)氧化生成硫酸；(2)二氧化硫有漂白性；(3)氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；(4)根據(jù)化學(xué)方程式書寫其離子方程式?！窘馕觥?1)溴單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，能被溴單質(zhì)氧化生成硫酸，化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，故答案為：D；(2)品紅溶液中通入二氧化硫時(shí)溶液褪色，因?yàn)槎趸蛴衅仔?，故答案為：褪色；漂白?3)氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性；相同狀況，將1體積SO2和1體積Cl2同時(shí)通入品紅溶液，剛好完全反應(yīng)，可觀察到品紅溶液不褪色，故答案為：D；(4)根據(jù)化學(xué)方程式：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl可知，其離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。19．濃鹽酸四氧化三鐵鐵屑取混合溶液少許，加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe2+存在?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及題意可得：A是H2O2；B是O2；C是HCl；D是Cl2；E是Fe3O4；F是FeCl2；G是FeCl3。（1）物質(zhì)C名稱是濃鹽酸，E名稱是四氧化三鐵；（2）反應(yīng)①可選用不同的A進(jìn)行，若反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為；（3）反應(yīng)②的離子方程式為；（4）由于Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，所以為了防止Fe2+的氧化，在新配制的F溶液應(yīng)加入還原劑鐵粉Fe。檢驗(yàn)F、G的混合溶液中F的金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是取混合溶液少許，加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe2+存在。考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、物質(zhì)的性質(zhì)及Fe2+的檢驗(yàn)方法的知識(shí)。20．0.1mol0.5mol/L(1)根據(jù)n=計(jì)算5.6g鐵的物質(zhì)的量，F(xiàn)e完全反應(yīng)生成FeSO4，根據(jù)鐵元素守恒n(FeSO4)=n(Fe)；(2)發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知n(Fe)=n(CuSO4)+n(H2)，據(jù)此計(jì)算n(CuSO4)，在根據(jù)c=計(jì)算原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。【解析】(1)5.6g鐵的物質(zhì)的量為=0.1mol，F(xiàn)e完全反應(yīng)生成FeSO4，根據(jù)鐵元素守恒，則n(FeSO4)=n(Fe)=0.1mol；(2)氫氣的物質(zhì)的量為=0.05mol，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)方程式可知n(Fe)=n(CuSO4)+n(H2)，所以n(CuSO4)=0.1mol-0.05mol，原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L。21．(1)，(2)(3)【解析】（1）產(chǎn)生混合氣體的理由為，（2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：溶解后共失去，，，解之得，所以。（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入的溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉，可根據(jù)鈉離子守恒求出，再根據(jù)N原子守恒求出，所以則原硝酸溶液的濃度?！军c(diǎn)睛】1.化學(xué)計(jì)算經(jīng)常要用到三種守恒法即質(zhì)量守恒（在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和原子的數(shù)目保持不變）、電子轉(zhuǎn)移守恒（還原劑失去電子的總物質(zhì)的量等于氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量）和電荷守恒（在離子化合物中或電解質(zhì)的水溶液中，陽離子所帶正電荷的總物質(zhì)的量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總物質(zhì)的量）。使用守恒法計(jì)算能使計(jì)算思路清楚、步驟簡(jiǎn)單、計(jì)算簡(jiǎn)便。2.有關(guān)溶液中生成沉淀的計(jì)算，我們要注意多研究沉淀達(dá)到最大量時(shí)溶液中的溶質(zhì)，一般可根據(jù)溶質(zhì)中某離子找到守恒關(guān)系，使計(jì)算變得非常簡(jiǎn)便。22．葡萄糖BD堿性食物重慶BD2CO＋2NON2+2CO2CD鎘【解析】（1）①大米的主要成分是淀粉，在人體內(nèi)最終變成了葡萄糖而被人體吸收；因此，本題正確答案是:葡萄糖。②A．維生素C是水溶性維生素，不易在體內(nèi)積存，故A錯(cuò)誤；B．維生素C可作食品添加劑，所以B選項(xiàng)是正確的；C．維生素C雖然被稱為抗壞血酸，但它的水溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D．維生素C在水溶液中或受熱時(shí)很容易被氧化，所以生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失少，所以D選項(xiàng)是正確的；因此，本題正確答案是:BD。③蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上稱為堿性食物。因此，本題正確答案是:堿性食物。(2)①上海、武漢兩個(gè)城市中，空氣中含有氮的氧化物，重慶的空氣中含有二氧化硫，其中重慶的污染指數(shù)最高，最容易出現(xiàn)酸雨;A．少用煤作燃料可以減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，但不能完全禁止，故A錯(cuò)誤;B．改善燃煤質(zhì)量，限制高硫煤炭的開，可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，所以B選項(xiàng)是正確的；C．向已酸化的土壤中加石灰只能夠中和酸性物質(zhì)，不能防止酸雨的出現(xiàn)，故C錯(cuò)誤;D．開發(fā)新能源，減少了二氧化硫、氮氧化物，有利于防止酸雨的出現(xiàn)，所以D選項(xiàng)是正確的;因此，本題正確答案是:重慶，BD。②ACO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，即生成CO2和N2，其化學(xué)方程式為:2CO＋2NON2+2CO2；因此，本題正確答案是:2CO＋2NON2+2CO2。(3)①A．酸堿中和可以除去大量的氫離子，但是氫氧化鈉比較昂貴，考慮經(jīng)濟(jì)因素應(yīng)該選擇生石灰，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅為易溶性鹽，加入硫酸根離子，不能除去銅離子，故B錯(cuò)誤；C．活性炭具有吸附性，能夠吸附苯，所以C選項(xiàng)是正確的；D．鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性，可以吸附懸浮物，所以D選項(xiàng)是正確的;所以CD選項(xiàng)是正確的；②根據(jù)表格:1L水中，允許排放的汞離子的質(zhì)量為:1L×0.05mg/dm3=0.05mg，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.05mg÷(1000×1000mg)×100%=5×10-6%；1L水中，允許排放的鎘離子的質(zhì)量為:1L×0.1mg/dm3=0.1mg，質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.1mg/(1000×1000mg)×100%=1×10-6%；1L水中，允許排放的鉛離子的質(zhì)量為:1L×1.0mg/dm3=1mg，質(zhì)量分?jǐn)?shù)1mg÷(1000×1000mg)×100%=1×10-4%；某工廠每日排放的污水中汞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1×10-6%，小于5×10-6%，所以不超標(biāo)；鎘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2×10-5%，大于1×10-5%，所以超標(biāo)；鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5×10-5%，小于1×10-4%，所以不超標(biāo)；因此，本題正確答案是:鎘。23．(1)Fe+2Fe3+→3Fe2+3MnO2+2Fe+12H+→3Mn2++2Fe3++6H2O(2)取樣，加入CaCO3(NaOH溶液等)使溶液pH升至3.7(大