2022-2023學(xué)年河南省漯河市靈寶第三某中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省溪河市靈寶第三高級中學(xué)高一化

學(xué)測試題含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.下列離子方程式中，正確的是

+2+

A.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B.鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cr=Zn2++2C「+H2T

+2+

C.石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

D.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH&++OH-NH.4+H2O

參考答案：

C

【解析】

試It分析：A.K化快和幅曲反應(yīng)生成唯和水，不是A整編誤1B.樣與船酸反應(yīng)的離子方程

式為ZB*2H--Za>>+HjT,B項錯謂,C.石灰石W反應(yīng)的離子方程K為Ca8,+計=5+。61+

HjO,C*正D.槽掘以少走聿曲球則，NHdKO,港看與過，KOH濃港液共熱的育子用J式為

HOOJ+W*2OH-A.NHJH2HK>KW,D耍偈誤1答案選C.

2.在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍(lán)

色，再往丙中加淀粉和氯水，無明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有

A.Br-.1-、Cl-B.C「1一、Br-

C.廣、Br-.Cl-D.Br->C「I"

參考答案：

C

略

3.SO?在400飛00℃下的催化氧化：2soz+。2==2S()3,這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反

應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的

是

A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B.在上述條件下，SO,不可能100%地轉(zhuǎn)化為SOs

C.達(dá)到平衡時，SO?的濃度與S03的濃度相等

D.為了提高SO口的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高。的濃度

參考答案：

C

4.某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClC）3的混合

液，經(jīng)測定C1CT與CIO?的濃度之比為1：3,則C12與NaOH溶液反應(yīng)時，被還原

的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（）

A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1

參考答案：

D

略

5.下列各組微粒中屬于同位素的是（）

2401618353?

A.D和HB.18人「和2（^^C.802和8。3D.17cl和17cl

參考答案：

D

略

6.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有

NaHCCh、NaHSO4>KH2Po八KHPO4等。已知H3P。2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成

一種鹽NaH2Po3，則下列說法正確的是

A.H3P。2屬于二元酸B.H3Po2屬于三元酸

C.NaH2P。2屬于酸式鹽D.NaH2P02屬于正鹽

參考答案：

D

A.由于H3Po2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2Poz,故H3P0?為一元

酸，故A錯誤；B.由于H3P。2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2Po2，故

H3P為一元酸，故B錯誤；C.由于H3P為一元酸，故NaH2PCh屬于正鹽，故C錯

誤；D.由于H3P為一元酸，故NaH2PCh屬于正鹽，故D正確；故答案為D。

點(diǎn)睛：在酸的概念的基礎(chǔ)上根據(jù)電離出的氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、三元

酸，根據(jù)鹽中能否電離出氫離子或氫氧根將鹽分為正鹽和酸式鹽和堿式鹽，由于H3Po2（次

磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PCh，故H3P0乂次磷酸）為一元酸，把握概念

是關(guān)鍵。

7.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）

222

A.Na+、K?、Cl>CIOB.Cu\Fe\N03\SO4'

2

C.Na\K\Cl\SO4D.K+、NH4\C「、SO產(chǎn)

參考答案：

B

【考點(diǎn)】離子共存問題.

【分析】某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則溶液為酸或強(qiáng)堿溶液，離子之間不能結(jié)合生成

沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能大量共存，反之，若反應(yīng)則不

能大量共存，以此來解答.

【解答】解：某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則溶液為酸或強(qiáng)堿溶液，

A.堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，酸溶液中田、C10結(jié)合生成弱酸，則不能

共存，故A不選；

B.堿溶液中Cu2\Fe2+分別與OFT結(jié)合生成沉淀，酸溶液中H\Fe2+>NO3一發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，則一定不能共存，故B選；

C.無論酸或堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C不選；

D.酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，堿溶液中NHJ、0H結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則

不能共存，故D不選；

故選B.

8.下列6個裝置中，屬于原電池的裝置有（F中，鹽橋能使離子透過一一起導(dǎo)電的作用）

c

【解析】由原電池的溝成條件及圖可如，A中有2個電極和電髀度?？矗荒軔凵装l(fā)的氧化還嫌反

應(yīng)，不能構(gòu)成原電息，B中觸精為茸電解質(zhì)，不II?忤婢電池，C中有兩個電極，有電解盾溥*,能

構(gòu)成原電池,D中有兩個電楹,有電醉氏港潰，弼成原電電，E有兩個電極，有電解后港潘，S?構(gòu)

成停電他，F(xiàn)中通過鹽橋可以射成摩電子洎,只HCDEF百合停電電的構(gòu)成條件，Jft附成諄電旭，井

4個，故答案為C.

【點(diǎn)睛】明確圖中金屬的活潑性、電解質(zhì)的判斷、閉合回路的判斷是解題關(guān)鍵，原電池的

構(gòu)成條件為：①具有兩個活性不同的電極；②有電解質(zhì)溶液；③形成閉合回路；④對應(yīng)常

溫下能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)(放熱反應(yīng))，以此來解答。

9.已知1.806x1023個x氣體分子的質(zhì)量為19.2g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A.16gB.32C.64g/molD.32g/mol

參考答案：

C

1.806x1023個x氣體分子的物質(zhì)的量是L806xl023+6.02xl()23/mol=0.3mol,質(zhì)量是19.2g,

所以X氣體的摩爾質(zhì)量是19.2g+0.3moi=64g/mol,答案選C。

10.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確

的是

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

參考答案：

B

略

11.下列敘述不正確的是

A.酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物

B.共價化合物分子中一定含有共價鍵

C.氫氧化鐵晶體與氯化鍍固體的反應(yīng)是吸收熱量的反應(yīng)

D.需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

參考答案：

A

略

8.下列實(shí)驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（）

A.在炭粉中加入KClOy點(diǎn)燃時燧燒更為劇烈

B.中加入少量lnO2*即可迅逮戒士氣體

C.將炭塊粉碎成均末狀,可使燃燒更加充分

_D.電解水時，加少量堿酸可使電解速率加快

12.

參考答案：

B

略

13.下列電子式書寫錯誤的是

AH：O：HB[：0：H]~CN：：ND[H：N：H]+

H

參考答案：

C

14.下列各組有機(jī)物無論以何種比例混合，混合物中碳、氫比例不變的是（）

A、CH4和C2H4B、C2H6和C2H4C、C6H6和C2H4D、C6H6

和C2H2

參考答案：

D

略

15.認(rèn)識危險品標(biāo)志非常重要。裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱上應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）

參考答案:

A

濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)該張貼腐蝕性標(biāo)識，答案選A。

二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.實(shí)驗室用圖示裝置制取乙酸乙酯。

(1)濃H2so4的作用是：①,②o

(2)右邊收集試管內(nèi)裝有,

導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是o

加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是

參考答案：

(1)催化劑、吸水劑(2)飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸；防止暴沸.

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是(填序號)。

A.Cl2B.淡水C.燒堿D.食

鹽

(2)從海水中提取澳的主要步驟是向濃縮的海水中通入CL，將B『氧化，該反應(yīng)的離子方程

式是一。

(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg?+的試劑A是.,轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是

②由無水MgCb制取Mg的化學(xué)方程式是。

(4)海帶灰中富含以「形式存在的碘元素。實(shí)驗室提取L的途徑如下所示:

干海帶工海帶次會，注液發(fā)化

it氮化注

①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是。

②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

反應(yīng)結(jié)束后，再加入CC14作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CC14層呈________色。

參考答案：

(1)BD(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

+2+

⑶①石灰乳(漿)或Ca(0H)2Mg(OH)2+2H==Mg+2H2O

②MgCb(熔融)Mg+Cl2

⑷①片蝸②2r+H2C)2+2H+==l2+2H2O紫紅

解析：(1)A.電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變

化，A錯誤；B.把海水用蒸饋等方法可以得到淡水，屬于物理變化，B正確；C.電解飽

和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，C錯誤；D.把海水

用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，D正確。答案

選BD；

(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和濱離子發(fā)生置換反應(yīng)生成澳，離子方程式為：Cb+2B「=

Br2+2Clo

(3)①工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+,CaO和比0反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2

和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2：氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

Mg(OH)2+2H==Mg+2H2O。②鎂是活潑的金屬，熔融狀態(tài)下電解氯化鎂冶煉鎂，電解

反應(yīng)方程式為MgCk(熔融)理竺Mg+Cbf。

(4)①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是生蝸。②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧

+

化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為21+H2O2+2H==I2+2H2O?③碘的CCL

溶液呈紫紅色。

18.已知下圖中B是空氣中含量最多的物質(zhì)，F(xiàn)為一強(qiáng)酸：

(1)C的化學(xué)式是o

(2)D和E都是大氣污染物，兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式分別是:

①D_Eo

②E—Do

(3)E和H的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是。

(4)C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是o

參考答案：

(1)NH3

(2)D和E都是大氣污染物，兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式分別是:

①2NO+O2=2NO2

②3NO2+H2O=2HNO3+No皿

(3)1：2

(4)HNO3+NH3=NH4NO3

略

19.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗裝置。

（2）儀器a?e中，使用前必須檢查是否漏水的有。（填序號）

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是,將儀器補(bǔ)

充完整后進(jìn)行實(shí)驗，溫度計水銀球的位置在______處。冷凝水由一口流出（填f或

g）。

（4）現(xiàn)需配制O.lmol/LNaOH溶液450mL,裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是。

②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為o

③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）。

A.用30mL水洗滌燒杯2?3次，洗滌液均注入容量瓶

B.準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL）,用玻璃棒慢

慢攪動，使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2?