工科化學(xué)I智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年三峽大學(xué)

工科化學(xué)I智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年三峽大學(xué)下列說法中，正確的是（）

答案:離子鍵和共價鍵相比，其作用范圍更大原子中某電子的各種波函數(shù)，代表了該電子可能存在的各種運動狀態(tài)，每一種狀態(tài)可視為一個軌道。（）

答案:對若一種弱酸不能被強堿滴定，則其共軛堿必定可被強酸滴定。（）

答案:對配離子的生成和離解是逐級進行的。（）

答案:對可以利用分步沉淀的原理分離溶液中的離子，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)相差越大，分離就越完全。（）

答案:對絕熱過程只有在孤立體系才能發(fā)生。（）

答案:錯氧化數(shù)跟化合價沒有區(qū)別，只是說法不同。（）

答案:錯對同類型離子化合物，離子的電荷越高，正負(fù)離子的核間距越長，則晶格能越大，離子化合物越穩(wěn)定。（）

答案:對系統(tǒng)誤差是由固定的原因造成的，所以系統(tǒng)誤差可以消除。（）

答案:對根據(jù)價鍵理論，形成外軌型配合物時，中心原子用的都是外出軌道，形成內(nèi)軌型配合物時，中心原子用的都是內(nèi)層軌道。（）

答案:錯沒有密封好的冰醋酸放置一段時間后，凝固點會降低。（）

答案:對EDTA配位滴定中，反應(yīng)終點的顏色是指示劑本身的顏色。（）

答案:錯熱和功與途徑緊密聯(lián)系，即使始終態(tài)相同，途徑不同，能量變化也不同。（）

答案:對難揮發(fā)非電解質(zhì)溶液的依數(shù)性與溶液的濃度成正比而與溶質(zhì)種類無關(guān)。（）

答案:錯測定血紅素等大分子摩爾質(zhì)量的方法是（）。

答案:滲透壓法以0.1000mol/LNaOH滴定20mL0.1000mol/LHAc時，能用作指示劑的是（）。

答案:酚酞下列情況屬于隨機誤差的是（）。

答案:把滴定管的讀數(shù)22.45讀成22.46不能提高配位滴定選擇性的方法是（）。

答案:加水稀釋溶液可減小偶然誤差的方法是（）。

答案:增加平行測定次數(shù)關(guān)于偶然誤差說法不正確的是（）。

答案:操作誤差都是偶然誤差已知某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中屬于（）。

答案:VⅡB族下列分子或離子中，不含有孤對電子的是（）。

答案:NH4+可以減少分析測試中隨機誤差的措施是（）。

答案:增加平行測定次數(shù)下列關(guān)系中錯誤的是（）。

答案:ΔS=ΣΔS(產(chǎn))-ΣΔS(反)下列原子軌道的n相同，且各有一個自旋方向相反的不成對電子，沿鍵方向可形成π鍵的是（）。

答案:pz-pz在配離子[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是（）。

答案:+2和6現(xiàn)代價鍵理論認(rèn)為，共價鍵的本質(zhì)仍然是（）。

答案:電性的在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀量（）。

答案:減少某酸堿指示劑的pKa(HIn)=5,其理論變色范圍的pH為（）。

答案:4-6在定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是（）。

答案:精密度是保證準(zhǔn)確度的前提配合物都包含有內(nèi)界和外界兩部分。（）

答案:錯能組成原電池的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（）

答案:錯通常所謂的原子半徑,并不是指單獨存在的自由原子本身的半徑。（）

答案:對低自旋配合物的磁矩一般而言要比高自旋配合物的磁性相對要弱一些。（）

答案:對非金屬離子PO43-不能與EDTA形成配位化合物，不能用EDTA來測定PO43-的量（）

答案:錯純?nèi)軇┩ㄟ^半透膜向溶液滲透的壓力叫滲透壓。（）

答案:錯兩原子間可以形成多重鍵,但兩個以上的原子間不可能形成多重鍵。（）

答案:錯氫原子中，2s與2p軌道是簡并軌道,其簡并度為4；在鈧原子中，2s與2p軌道不是簡并軌道，2px，2py，2pz為簡并軌道，簡并度為3。（）

答案:對原電池的E越大，則電池反應(yīng)的自發(fā)程度越強。（）

答案:對某氣體經(jīng)過一個循環(huán)過程，但ΔT和ΔP不一定為0。（）

答案:錯當(dāng)電對的離子濃度變化時，電極電勢會發(fā)生變化，也會導(dǎo)致反應(yīng)的平衡常數(shù)發(fā)生變化。（）

答案:錯隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，我們已經(jīng)能夠同時準(zhǔn)確地測定電子在空間的位置和速度。（）

答案:錯在消除系統(tǒng)誤差的前提下，平行測定的次數(shù)越多，測定的平均值越接近真實值。（）

答案:對對同一中心原子所形成的配合，低自旋配合物的磁矩較小，高自旋配合物的磁矩較大。（）

答案:對EDTA滴定中消除共存離子干擾的通用方法是控制溶液的酸度（）

答案:對在氧化還原反應(yīng)中，如果兩電對的E值相差越大，則反應(yīng)進行得越快。（）

答案:錯EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)與溶液的酸度有關(guān)，與發(fā)生反應(yīng)的金屬離子無關(guān)。（）

答案:對熱化學(xué)方程式表示了一個化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)所處的狀態(tài)和熱效應(yīng)，以及是否做了體積功等。（）

答案:錯在相同質(zhì)量的兩份水中，分別加入相同質(zhì)量的甘油和蔗糖后，這兩份溶液的沸點相同。（）。

答案:錯主量子數(shù)為3時，有3s，3p，3d，3f四條軌道。（）

答案:錯純單質(zhì)的ΔfHm，ΔfGm，Sm皆為零。（）

答案:錯根據(jù)的數(shù)值，如下結(jié)論正確的是（）。

答案:數(shù)值越大的電對氧化態(tài)的氧化能力越強。Na2C2O4中C的氧化數(shù)等于（）。

答案:+3下列運動著的物質(zhì)不具有波粒二象性的是（）。

答案:子彈欲使某氣相反應(yīng)正向進行，下列說法正確的是（）。

答案:rGm<0關(guān)于滴定分析說法不正確的是（）。

答案:滴定誤差可以通過仔細操作而減免已知下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。H2(g)+S(s)H2S(g)K1S(s)+O2(g)SO2(g)K2則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是（）

答案:K1/K2由鉻在酸性溶液中的元素電勢圖,可確定能自發(fā)進行的反應(yīng)（）。Cr3+-0.41VCr2+-0.91VCr

答案:2Cr3++Cr3Cr2+已知反應(yīng)3O2(g)→2O3(g)的ΔrHm=285.4kJ·mol-1，有助于提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的措施是（）。

答案:高溫高壓已知ka(H2O2)=2.410-12，kb(NH3)=1.810-5，ka(HCN)=4.9310-10，ka(H3BO3)=7.310-10，則下列物質(zhì)中酸性最強的是（）。

答案:H3BO3根據(jù)價層電子對互斥理論，硫酸根價層電子對數(shù)和空間結(jié)構(gòu)分別是（）。

答案:4對，正四面體欲配制pH＝9的緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制（）。

答案:NH3H2O(Kb=110-5)熱力學(xué)有關(guān)體系和環(huán)境之間的關(guān)系說法正確的是（）。

答案:體系和環(huán)境之間的聯(lián)系是關(guān)于物質(zhì)或能量的交換根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列各離子中,既可作酸,又可作堿的是（）。

答案:[Fe(H2O)4(OH)2]+在AgCl白色沉淀中加入KI溶液，沉淀的顏色發(fā)生了變化，其原因是（）。

答案:發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化1.325+0.41、3.25×0.11兩式計算結(jié)果正確的是（）。

答案:1.73、0.35下列哪一措施能使反應(yīng)達平衡時的產(chǎn)物增加（）。

答案:增加反應(yīng)物濃度下列物質(zhì)屬于基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）。

答案:Na2C2O4下列物質(zhì)室溫下蒸氣壓最高的是（）。

答案:樟腦丸關(guān)于配合物，下列說法錯誤的是（）。

答案:配位數(shù)是指直接同中心離子相結(jié)合的配體總數(shù)。EDTA滴定中消除共存離子最有效的方法是分離干擾離子（）

答案:錯滴定反應(yīng)對化學(xué)反應(yīng)的要求不包括（）。

答案:不存在干擾雜質(zhì)酸堿滴定中，選擇指示劑可不必考慮的因素是（）。

答案:指示劑的分子結(jié)構(gòu)Ca2+，Mg2+離子共存時，可以通過控制溶液pH值對Ca2+，Mg2+離子進行分別滴定（）。

答案:對用已知濃度的NaOH滴定相同濃度的不同弱酸時，弱酸的pKa越大，則（）。

答案:滴定突躍越小用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點所呈現(xiàn)的顏色是（）。

答案:B和C的混合物顏色金屬指示劑與金屬離子生成的配合物越穩(wěn)定，滴定準(zhǔn)確度越高（）。

答案:錯用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1000mol/L的HAc溶液，其突躍范圍pH=7.76~9.70，應(yīng)選用哪一指示劑？（）。

答案:酚酞（pH=8.0~10.0）若采用含有少量中性雜質(zhì)的H2C2O42H2O作為基準(zhǔn)標(biāo)定NaOH溶液的濃度，會使得標(biāo)定結(jié)果偏低（）。

答案:錯比較下列滴定，哪類類型滴定突躍最大（）

答案:1.0mol/dm-3滴定1.0mol/dm-3HCl有一堿液,可能含有NaOH,Na2CO3,NaHCO3,今以鹽酸滴定之,先以酚酞為指示劑,消耗鹽酸的體積為V1,再以甲基橙為指示劑,消耗鹽酸體積為V2,且有V1>V2,問該堿液的組成為（）。

答案:NaOH+Na2CO3標(biāo)定HCl時最好選擇的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）。

答案:Na2B4O7·10H2O做對照實驗和空白實驗，校正儀器和方法都可以減免和消除系統(tǒng)誤差。（）

答案:對儀器能測量得到的數(shù)字就是有效數(shù)字。（）

答案:對如果要求分析結(jié)果的相對誤差小于0.1%，若稱量的絕對誤差為±0.2mg，則稱取樣品的質(zhì)量至少應(yīng)為（）。

答案:0.2g下列不屬于系統(tǒng)誤差的是（）。

答案:實驗時滴定管的讀數(shù)不準(zhǔn)實驗中三次平行測定的結(jié)果越接近，說明測定的準(zhǔn)確度越高。（）

答案:錯分析天平稱量的樣品質(zhì)量為0.3556g，假定其真值為0.3559g，測定的相對誤差為（）。

答案:-0.08%pH=2.300的有效數(shù)字位數(shù)是（）。。

答案:3位配合物中,中心離子一般為正價態(tài)和零價態(tài)金屬離子,而配體一般為含有電負(fù)性比較高的負(fù)離子或中性分子。（）

答案:對關(guān)于外軌型與內(nèi)轉(zhuǎn)型配合物的區(qū)別，下列說法不正確的是（）。

答案:通常外軌型配合物比內(nèi)軌型配合物磁矩小在[Co(NH3)3(H2O)2Cl]2+中,(Co)的氧化數(shù)和配位數(shù)分別為（）。

答案:+3和6配位原子與中心原子之間的化學(xué)鍵也有可能是多重鍵。（）。

答案:對某配合物組成為Co(NH3)5BrSO4,加入BaCl2時產(chǎn)生沉淀,加入AgNO3時不產(chǎn)生沉淀，則該化合物的化學(xué)式為（）。

答案:[Co(NH3)5Br]SO4配位鍵沒有方向性和飽和性。（）

答案:錯[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶,這個化合物的名稱是（）。

答案:三氯一水二吡啶合鉻(Ⅲ)下列配合物中屬于內(nèi)軌型的是（）。

答案:[Fe(CN)6]3-配合物中心離子的配位數(shù)等于（）。

答案:配位原子數(shù)乙醇和醋酸易溶于水,而碘和二硫化碳難溶于水的原因是（）。

答案:分子的極性不同O2＋的鍵級是2.5，O2的鍵級是2.0，所以O(shè)2＋比O2更穩(wěn)定。（）

答案:對關(guān)于晶格能,下列說法中正確的是（）。

答案:晶格能是指氣態(tài)陽離子與氣態(tài)陰離子生成1mol離子晶體所釋放的能量當(dāng)2個原子形成共價鍵時,可以是σ加π鍵,也可以都是σ鍵。（）。

答案:錯乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是（）。

答案:sp雜化CO2?分子空間構(gòu)型為直線型，是非極性分子，其化學(xué)鍵也是非極性的。（）

答案:錯按VSEPR理論,BrF3分子的空間幾何構(gòu)型為（）。

答案:T形冰融化所克服作用力有（）

答案:色散力;氫鍵;取向力;誘導(dǎo)力H2S分子與CH4分子間存在的分子間力有（）。

答案:誘導(dǎo)力，色散力在一個多電子原子中，具有下列各套量子數(shù)的電子，能量大的電子具有的量子數(shù)(n,l,m,mS)是（）。

答案:(3，2，+1，+1/2)所有微觀粒子都既有粒子性又有波動性。（）。

答案:對多電子原子的原子軌道能級順序隨著原子序數(shù)的增加（）。

答案:軌道能量逐漸降低,能級順序也會改變p軌道的簡并度為（）。

答案:3原子失去電子變成簡單陽離子時，失電子順序與電子填充順序正好相反。（）。

答案:錯下列電子構(gòu)型中,電離能最低的是（）。

答案:ns2np4波函數(shù)和原子軌道二者之間的關(guān)系是（）。

答案:只有軌道波函數(shù)與原子軌道才是同義的下列原子參數(shù)與元素周期性變化的說法不正確的是（）。

答案:同周期元素電離能變化趨勢：自左至右增大，與原子半徑減小的趨勢一致對于同一原子,失去同層電子時電離能差值較小，而失去不同層電子時電離能差值較大。所以電離能數(shù)據(jù)也是原子核外電子分層排布的實驗佐證。（）。

答案:對同一原子中,可能存在下列量子數(shù)的兩個電子是（）。

答案:(3,2,0,－1/2)和(3,2,1,－1/2)關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)電極電勢說法正確的是（）。

答案:可以根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的數(shù)值判斷物質(zhì)的氧化性和還原性的相對強弱。與下列原電池電動勢無關(guān)的因素有(－)Zn|ZnSO4(aq)║HCl(aq)|H2(101325Pa),Pt(+)（）。

答案:氫的體積原電池中負(fù)極發(fā)生（）。

答案:氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中氧化數(shù)升高的稱為，氧化數(shù)降低的稱為。（）

答案:還原劑、氧化劑已知：E(Sn4+/Sn2+)=+0.15V，E(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，則不能共存于同一溶液中的一對離子是（）。

答案:Fe3+,Sn2+在一個能實際產(chǎn)生電流的原電池中,作為正極的電極反應(yīng)的電勢總是高于作為負(fù)極的電極反應(yīng)的電勢值。（）

答案:對標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的數(shù)值越小,其氧化型的氧化性越弱,其還原型的還原性越強。（）

答案:對Na2S4O6中S的氧化數(shù)是（）。

答案:2.5原電池中關(guān)于鹽橋的說法不正確的是（）。

答案:鹽橋可以沒有溶液中若不存在同離子效應(yīng),也就不會構(gòu)成緩沖溶液。（）

答案:對欲配置pH=5的緩沖溶液，應(yīng)選用的緩沖對為（）。

答案:HAc－Ac-(PKa=4.75)酸堿反應(yīng)到達終點后溶液的pH呈中性。（）

答案:錯在298K100mL0.10mol/LHAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值（）。

答案:升高依軟硬酸堿概念，下列物質(zhì)屬于軟酸的是（）。

答案:Ag+按酸堿質(zhì)子理論考慮,在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是（）。

答案:HCO3-Ag2CrO4在0.0010mol·dm-3AgNO3溶液中的溶解度較在0.0010mol·dm-3K2CrO4中的溶解度（）。

答案:小稀釋可以使醋酸的電離度增大,因而可使其酸度增強。（）

答案:錯在0.10L0.10mol?L-1HAc溶液中，加入0.10molNaCl晶體，溶液的pH值將會（）。

答案:降低已知體積為V1,濃度為0.2mol/L弱酸溶液,若使其解離度增加一倍,則溶液的體積V2應(yīng)為（）。

答案:4V1若有一可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)←→C(g)+2D(g)△H<0,A,B有最大轉(zhuǎn)化率的條件（）。

答案:高溫高壓正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系是（）。

答案:某一溫度時,當(dāng)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)達平衡時,是指（）。

答案:SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度化學(xué)平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)決定的,因此與反應(yīng)的條件無關(guān)。（）

答案:錯下列關(guān)于反應(yīng)商Q的敘述中錯誤的是（）。

答案:Q與Kθ的數(shù)值始終相等某溫度下,A+B2C反應(yīng)達到平衡，若增大或減少B的量，C和A的平衡濃度都不變,則B是（）。

答案:純固體或純液體溶度積小的,不能認(rèn)為溶解度也一定小,故溶度積不能反映難溶化合物的溶解能力。（）

答案:錯溫度一定時，減小生成物濃度，該反應(yīng)（）。

答案:平衡常數(shù)不變反應(yīng)2A(g)+B(g)←→2C(g),△H<0,由于K=[C]2/([A]2[B]),隨著反應(yīng)的進行,而A和B的濃度減少,故平衡常數(shù)K增大。（）

答案:錯在生產(chǎn)中,化學(xué)平衡原理應(yīng)用于（）。

答案:一切化學(xué)反應(yīng)根據(jù)熵變的概念，判斷下列哪反應(yīng)在室溫條件下，正向反應(yīng)熵變數(shù)值最大（）。

答案:2NH3(g)→3H2(g)+N2(g)任何一個反應(yīng)不論在什么條件下進行,如果△rG大于零，則該反應(yīng)一定不能正向進行。（）

答案:錯如果某一體系從狀態(tài)A變到狀態(tài)B有兩種途徑:一種是經(jīng)C到B狀態(tài);另一種是經(jīng)D到E,最后到B狀態(tài)。體系內(nèi)能的改變值為（）。

答案:△U=UB-UA

答案:U<0,W<0化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)是指某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)到終態(tài)的等溫變化過程中（只做體積功），體系與環(huán)境所交換的能量。（）

答案:錯CaO(s)+H2O(l)=C