2024年高一化學(xué)暑假培優(yōu)練（人教版必修第二冊(cè)）暑假作業(yè)01 硫、氮、硅及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化（解析版）

限時(shí)練習(xí)：45min完成時(shí)間：月日天氣：作業(yè)01硫、氮、硅及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1．硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其產(chǎn)物是SO2，而不是SO3；單質(zhì)硫與變價(jià)金屬鐵或銅化合生成的是低價(jià)態(tài)的FeS或Cu2S。2．二氧化硫的漂白與氯氣的漂白有三不同：一是二氧化硫的漂白是可逆的而氯氣是不可逆的；二是二氧化硫的漂白是暫時(shí)的而氯氣的漂白是永久的；三是二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色；而氯氣通入石蕊溶液中，先變紅后褪色。3．SO2和Cl2混合后的漂白性并非強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合。若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后通入有色溶液中因發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl，而失去漂白能力。4．常溫下SO2與O2幾乎不反應(yīng)，必須在高溫及催化劑(V2O5)的存在下，才能生成SO3；但反應(yīng)不需高壓，且反應(yīng)中SO2大部分轉(zhuǎn)化為SO3，這與工業(yè)合成氨反應(yīng)不同。5．濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性，而與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。6．濃硫酸與不活潑金屬及非金屬單質(zhì)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)立即停止。但與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，濃硫酸變成稀硫酸后，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體為H2。7．濃硫酸吸水性與脫水性吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機(jī)物中氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭區(qū)別物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素應(yīng)用作干燥劑8．檢驗(yàn)SO2－時(shí)，不能用HNO3酸化，否則SO2－會(huì)被HNO3氧化為SO2－，造成干擾。9．提純粗鹽，在加入BaCl2溶液除去SO2－之后，必須再加Na2CO3溶液，以除去過(guò)量的Ba2＋。10．工業(yè)上制取硫酸時(shí)，要用濃硫酸吸收SO3而不用水，原因是SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若直接用水吸收SO3易產(chǎn)生水霧，影響SO3的吸收。11．同種元素的相鄰價(jià)態(tài)微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。12．一般弱酸不能制強(qiáng)酸，但弱酸H2S與CuSO4溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸，反應(yīng)式為H2S＋CuSO4CuS↓＋H2SO4。13．N2與O2的反應(yīng)，一是反應(yīng)條件是放電或高溫而不是加熱或點(diǎn)燃，二是反應(yīng)產(chǎn)物是NO而不是NO2。14．白磷(P4)在空氣中能自燃而氮?dú)饽芊€(wěn)定存在，但不能說(shuō)明磷元素非金屬性比氮元素強(qiáng)。15．高溫、高壓、催化劑條件下合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molN2與3molH2混合發(fā)生反應(yīng)不可能生成2molNH3。16．由于NO極易與O2反應(yīng)，并且其密度與空氣相差不大，不能用排空氣法收集NO。17．由于NO2極易與水反應(yīng)，不能用排水法收集NO2。18．NO2能與堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，但NO2不是酸性氧化物。19．不能用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別溴蒸氣和二氧化氮兩種紅棕色氣體。20．求氨水的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)將NH3視為溶質(zhì)。21．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆為OH－。22．NH3與HCl在常溫下不能共存，NH4Cl受熱分解生成的NH3與HCl在試管口會(huì)重新生成NH4Cl，因此不能通過(guò)加熱NH4Cl的方法來(lái)制備N(xiāo)H3。23．通常銨鹽受熱分解都有氨生成，但硝酸銨受熱分解會(huì)生成氮?dú)饣虻趸铩?4．檢驗(yàn)溶液中是否含有NHeq\o\al(＋,4)時(shí)，一是需要加入濃堿溶液，二是必須加熱，因?yàn)橄“彼夭环纸?，不加熱則沒(méi)有NH3放出。25．實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3不能用NaOH(易損壞試管)，不能用無(wú)水CaCl2干燥NH3(會(huì)被CaCl2吸收)。26．“三酸(濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸)變稀”問(wèn)題辨析。應(yīng)。②濃硫酸與足量的銅反應(yīng)時(shí)，濃硫酸濃度逐漸變小，變?yōu)橄×蛩釙r(shí)不再與銅反應(yīng)。③濃硝酸與足量的銅反應(yīng)時(shí)，濃硝酸濃度逐漸變小，變?yōu)橄∠跛釙r(shí)，還原產(chǎn)物發(fā)生改變，生成NO。27．NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，不能與還原性的離子如S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋共存。28．關(guān)于銅與稀硝酸稀硫酸的混合溶液反應(yīng)，不能按化學(xué)方程式：3Cu＋8HNO3(濃)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O來(lái)計(jì)算，而應(yīng)按離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O進(jìn)行計(jì)算。29．碳與二氧化硅制粗硅的反應(yīng)，生成的氣體是CO而不是CO2。30．SiO2與堿(如NaOH溶液)，與氫氟酸均能發(fā)生反應(yīng)，但SiO2不是兩性氧化物，而是酸性氧化物。31．通常酸是溶于水的，但硅酸是不溶于水的。1．酸雨形成的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A．汽車(chē)尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一B．酸雨會(huì)使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)D．燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一【答案】C【解析】A．汽車(chē)尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以汽車(chē)尾氣是形成酸雨的原因之一，A正確；B．酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農(nóng)作物的生長(zhǎng)環(huán)境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，B正確；C．SO2氧化為硫酸、NO2溶于水生成硝酸均屬于氧化還原反應(yīng)，因此酸雨形成中涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．煤燃燒產(chǎn)物中含二氧化硫，加入生石灰后將S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，則燃煤中加入生石灰可起到防治酸雨的作用，D正確；答案選C。2．下列有關(guān)硫及其化合物的敘述正確的是A．硫易溶于酒精 B．二氧化硫不可用作食品的添加劑C．濃硫酸不能干燥 D．硫有多種同素異形體【答案】D【解析】A．硫微溶于酒精，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．硫有多種同素異形體，如S2、S4、S6、S8等，故D正確；故選：D。3．下列說(shuō)法正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥B．水溶液具有漂白性，可使溴水褪色C．濃硫酸與鐵不反應(yīng)，可用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸D．過(guò)氧化鈉與、均能反應(yīng)，可用作呼吸面具中的供氧劑【答案】D【解析】A．濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應(yīng)，不能用來(lái)干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B．水溶液具有漂白性，但不能漂白溴水，二氧化硫具有還原性，可使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，可用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，但鈍化是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與、均能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以可用作呼吸面具中的供氧劑，D正確；答案選D。4．無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著重要的角色。下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中正確的是A．最外層有四個(gè)電子，位于元素周期表的第三周期第VA族B．是酸性氧化物，可以與水反應(yīng)：C．硅在自然界主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在D．碳化硅具有優(yōu)異的耐高溫性能是因?yàn)樘荚雍凸柙油ㄟ^(guò)離子鍵連接，硬度很大【答案】C【解析】A．最外層有四個(gè)電子，位于元素周期表的第三周期第IVA族，A錯(cuò)誤；B．是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)生成鹽和水，但不能與水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．硅在自然界主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在，C正確；D．碳化硅具有優(yōu)異的耐高溫性能是因?yàn)樘荚雍凸柙油ㄟ^(guò)共價(jià)鍵連接，硬度很大，D錯(cuò)誤；答案選C。5．屬于人工固氮的是A．用N2和H2合成氨 B．閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NOC．用NH3和CO2合成尿素 D．固氮菌將氮?dú)庾兂砂薄敬鸢浮緼【分析】將空氣中的游離氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程,稱為固氮。分為自然固氮（雷雨固氮和生物固氮）和人工固氮?！窘馕觥緼．工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，屬于人工固氮，故A正確；B．閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，稱為天然固氮(又稱高能固氮)，故B錯(cuò)誤；C．是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換，不屬于氮的固定，故C錯(cuò)誤；D．生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮還原成氨的過(guò)程，不屬于人工固氮，故D錯(cuò)誤；故選A。6．下列實(shí)驗(yàn)中硫酸的作用與其他三項(xiàng)不同的是A．蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包” B．亞硫酸鈉與硫酸制取C．溶解時(shí)加入稀硫酸 D．海帶提碘時(shí)硫酸與雙氧水混加【答案】A【解析】蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包”，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性；亞硫酸鈉與硫酸制取SO2，體現(xiàn)硫酸的強(qiáng)酸性；溶解時(shí)加入稀硫酸，生成硫酸鐵，體現(xiàn)硫酸的酸性；海帶提碘時(shí)硫酸與雙氧水混加，體現(xiàn)硫酸的酸性；故答案選A。7．部分含氮物質(zhì)的“價(jià)-類二維圖”如圖所示。下列推斷不合理的是A．圖中所標(biāo)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有4個(gè)反應(yīng)是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B．雷雨天可實(shí)現(xiàn)B→C→D→E轉(zhuǎn)化C．B→A的反應(yīng)是實(shí)現(xiàn)人工固氮的重要反應(yīng)D．H制A的反應(yīng)通常要加堿并加熱來(lái)實(shí)現(xiàn)【答案】A【分析】由價(jià)類二維圖可知，A為NH3，B為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為硝酸鹽，H為銨鹽，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，5個(gè)反應(yīng)都有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．雷雨天，氮?dú)馀c氧氣放電條件下生成NO，NO會(huì)被氧化成二氧化氮，然后與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸，故雷雨天可實(shí)現(xiàn)B→C→D→E→F轉(zhuǎn)化，B正確；C．將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，是氮的固定，C正確；D．銨鹽與堿共熱會(huì)生成氨氣，D正確；答案選A。8．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．氨分子在催化劑作用下能與一氧化氮共熱反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．氮?dú)飧邷貤l件下能與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．碳酸的酸性弱于硝酸，硝酸銨不能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故選C。9．實(shí)驗(yàn)室需要制備少量SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取SO2B．驗(yàn)證SO2的漂白性C．收集SO2D．吸收SO2【答案】B【解析】A．實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫，常用Na2SO3固體與70%硫酸反應(yīng)制備，不需要加熱，題中所給裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；B．二氧化硫和碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得淀粉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是二氧化硫的漂白性性體現(xiàn)，B符合題意；C．二氧化硫的密度大于空氣，因此用向上排空氣法收集，題中所給裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；D．二氧化硫有毒，為防止污染空氣，需要除去，常用堿液吸收，題中所給裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼不符合題意；故選B。10．下列由廢銅屑與濃硝酸反應(yīng)制取和溶液的實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取 B．用裝置乙干燥C．用裝置丙收集 D．用裝置丁過(guò)濾得到溶液【答案】D【解析】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，銅與濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮時(shí)，不能選用長(zhǎng)頸漏斗組裝氣體發(fā)生器，應(yīng)選擇分液漏斗，所以不能用裝置甲制取二氧化氮，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮能與堿石灰反應(yīng)，所以不能用裝置乙盛干燥二氧化氮，故B錯(cuò)誤；C．二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以不能用裝置丙收集二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．用裝置丁過(guò)濾可以分離不溶于水的銅和溶于水的硝酸銅得到硝酸銅溶液，故D正確；故選D。11．用如圖裝置(夾持裝置已略去)進(jìn)行制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是。A．甲中制備利用了的分解反應(yīng)B．乙中的集氣瓶?jī)?nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長(zhǎng)C．丙中的能防止倒吸D．丁也可以用于制備氨氣【答案】D【解析】A．甲中，氫氧化鈉固體溶于水放出大量熱，不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生，A項(xiàng)正確；B．氨氣的密度比空氣小，宜用向下排空氣法收集，因此應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，即乙中的集氣瓶?jī)?nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長(zhǎng)，B項(xiàng)正確；C．氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水發(fā)生倒吸現(xiàn)象，可用以防止倒吸，C項(xiàng)正確；D．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣在試管口反應(yīng)生成氯化銨，因此丁不能用于制備氨氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12．“中國(guó)芯”的發(fā)展離不開(kāi)高純單晶硅。從石英砂(主要成分為)制取高純硅涉及的主要反應(yīng)用流程圖表示如圖：下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①中是氧化劑 B．流程中HCl和可以循環(huán)利用C．反應(yīng)①②③均為置換反應(yīng) D．①③兩反應(yīng)的還原劑可以互換【答案】D【解析】【分析】石英砂(主要成分為SiO2)，與碳在2000℃條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，粗硅與氯化氫在300℃條件下反應(yīng)生成SiHCl3和氫氣，SiHCl3與氫氣在1100℃條件下反應(yīng)生成高純硅和氯化氫，達(dá)到制備高純硅的目的。A．反應(yīng)①是SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)中Si元素的化合價(jià)降低，故氧化劑為SiO2，A正確；B．根據(jù)流程和節(jié)約成本可知，流程中HCl和H2可以循環(huán)利用，B正確；C．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，反應(yīng)①是SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②是Si+3HClSiHCl3+H2，③是SiHCl3+H2Si+3HCl，均為置換反應(yīng)，C正確；D．①③兩反應(yīng)的還原劑不可以互換，①硅與氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，③如用碳，硅中會(huì)有碳雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選D。13．已知A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的化合物且A、B、C、D、E中都含有一種相同的元素，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：若A是一種常見(jiàn)的銨鹽，受熱分解可得到B，B是堿性氣體，C、D是常見(jiàn)的兩種氧化物，E溶液顯酸性。（1）B的化學(xué)式為；D的顏色為。（2）寫(xiě)出B到C的化學(xué)方程式：。（3）寫(xiě)出D到E的離子方程式：。（4）已知D是一種常見(jiàn)的污染物，在一定條件下B和D反應(yīng)可生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：，當(dāng)消耗掉0.8molB時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是(用含NA的代數(shù)式表示)。（5）常溫下，E的濃溶液遇Fe或Al會(huì)發(fā)生。【答案】（1）紅棕色（2）（3）（4）2.4NA（5）鈍化【分析】A為銨鹽，B為堿性氣體，故A受熱分解生成B：氨氣，氧化生成C：NO，NO氧化生成D：NO2，NO2與水反應(yīng)生成E：HNO3?！窘馕觥浚?）B為NH3；D為NO2，為紅棕色；（2）B到C為氨氣的催化氧化，方程式為：；（3）NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，離子方程式為：；（4）B為NH3，D為NO2，兩者反應(yīng)生成的無(wú)污染物質(zhì)為N2和H2O，化學(xué)方程式為：；氨氣中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，0.8molNH3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：；（5）Fe或Al遇濃硝酸會(huì)鈍化。14．某校課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，探究SO2的制取方法和有關(guān)性質(zhì)。試回答以下問(wèn)題：(1)儀器a的名稱為_(kāi)___，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(2)導(dǎo)管b的作用是____。(3)裝置C中的現(xiàn)象為_(kāi)___，裝置B探究的是SO2的____性。(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(5)裝置E中含50mL1mol/LNaOH，若恰好將SO2完全吸收后，生成Na2SO3和NaHSO3之比為2∶1，則吸收的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___mL。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前和裝置E充分吸收SO2時(shí)，均須通入N2一段時(shí)間，其作用是____?！敬鸢浮?1)

三頸燒瓶

H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)使裝置上下聯(lián)通，有利于液體順利滴下(3)

紫色石蕊試液變紅色

漂白(4)SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-(5)

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實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入N2排出裝置中的空氣，裝置E充分吸收SO2時(shí)通入N2可確保SO2被充分吸收【解析】裝置A濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2氣體，裝置B用于驗(yàn)證SO2的漂白性，裝置C用來(lái)檢驗(yàn)SO2溶于水的酸性，裝置D用來(lái)檢驗(yàn)SO2的還原性，裝置E用來(lái)吸收尾氣的SO2；(1)儀器a的名稱為三頸燒瓶，濃硫酸是強(qiáng)酸，亞硫酸是弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，可知裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣壓變大，若沒(méi)有導(dǎo)管b平衡壓強(qiáng)，分液漏斗內(nèi)液體不能夠順利流下，則導(dǎo)管b的作用是使裝置上下聯(lián)通，有利于液體順利滴下；(3)SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，酸溶液可使紫色石蕊試液變紅色，裝置C中的現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅色；SO2和品紅反應(yīng)的原理是與品紅作用生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，即二氧化硫可使品紅溶液褪色，裝置B探究的是SO2的漂白性；(4)D中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；(5)由Na元素守恒可得2n(NaHSO3)×2+n(NaHSO3)=1mol/L×50×10-3L=0.05mol，解得n(NaHSO3)=0.01mol，由S元素守恒可得n(S)=0.01×2+0.01=0.03mol，則吸收的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=nVm=0.03mol×22.4L/mol=0.672=672mL；通入N2一段時(shí)間的作用是：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入N2排出裝置中的空氣，裝置E充分吸收SO2時(shí)通入N2可確保SO2被充分吸收。15．氮的氧化物是主要的大氣污染物，必須脫除才能排放。(1)臭氧與空氣中的氮氧化物和_______(填字母)在紫外線照射下產(chǎn)生光化學(xué)煙霧。a.二氧化硫

b.碳?xì)浠衔?/p>

c.二氧化碳(2)汽車(chē)排氣管內(nèi)的催化劑能將CO和轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________________________。(3)工業(yè)上在催化劑作用下用還原廢氣中生成和達(dá)到脫除目的，但當(dāng)溫度高于400℃時(shí)，脫除率下降，原因可能是__________________________________________。(4)工業(yè)上氮的氧化物通常是用堿性溶液吸收。①用溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣中的，生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽(一種為)及一種氣體，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。②NaOH溶液濃度越大黏稠度越高，用不同濃度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工業(yè)尾氣，氮氧化物的吸收率隨NaOH溶液濃度的變化如題圖所示，曲線II表示NO的物質(zhì)的量_______(填：“大于”、“小于”、“等于”)物質(zhì)的量：當(dāng)NaOH溶液濃度高于后，氮氧化物的吸收率隨NaOH溶液濃度的升高而降低的原因是__________________________________________?！敬鸢浮?1)B(2)4CO+2NO2N2+4CO2(3)當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，氨氣和氧氣發(fā)生副反應(yīng)生成一氧化氮(4)

2NO2+CO=NO+NO+CO2

大于

NaOH溶液黏稠度越來(lái)越高【解析】(1)臭氧與空氣中的氮氧化物和一些碳?xì)浠衔镌谧贤饩€照射下發(fā)生作用后，產(chǎn)生一種有毒的煙霧，為光化學(xué)煙霧，答案選B。(2)CO和NO2在催化劑的作用下反應(yīng)生成無(wú)害氣體CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CO+2NO2N2+4CO2。(3)當(dāng)溫度高于400℃時(shí)，氨氣可能會(huì)和氧氣發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，導(dǎo)致氨氣的濃度減小，所以NOx的脫出率減小。(4)①用碳酸鈉溶液吸收二氧化氮，生成等物質(zhì)的量的硝酸鈉、亞硝酸鈉和一種氣體，氣體為二氧化碳，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+CO=NO+NO+CO2。②NaOH溶液與NO、NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，當(dāng)n(NO)=n(NO2)時(shí)，氣體剛好能被充分吸收，當(dāng)n(NO2)<n(NO)時(shí)，NO不能被NaOH溶液吸收，氮氧化物的吸收率降低，因此曲線II表示NO的物質(zhì)的量大于NO2的物質(zhì)的量；NaOH溶液濃度越大黏稠度越高，當(dāng)NaOH溶液濃度高于后，黏稠度越來(lái)越高，對(duì)氮氧化物的吸收率下降。1．下列所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系中，能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，不能一步實(shí)現(xiàn)，故不選A；B．次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，不能一步實(shí)現(xiàn)，故不選B；C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能一步實(shí)現(xiàn)，故不選C；D．鈉和氧氣點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，能一步實(shí)現(xiàn)，故選D。選D。2．對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類并熟悉它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列選項(xiàng)不符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZASiO2Na2SiO3H2SiO3BCO2Na2CO3NaHCO3CCl2HClNaClDAlAlCl3Al(OH)3【答案】D【解析】A．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅，各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故A不選；B．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以都能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，符合圖示轉(zhuǎn)化，故B不選；C．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，電解氯化鈉溶液可生成氯氣，能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故C不選；D．Al與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3不能一步反應(yīng)得到Al，故D選；故選：D。3．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖占瘹怏w制備并檢驗(yàn)其漂白性制備并收集證明易溶于水，且氨水顯堿性實(shí)驗(yàn)裝置

【答案】D【解析】A．NO2密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B．SO2溶于水生成亞硫酸使石蕊變紅，不能使其褪色，證明二氧化硫的水溶液呈酸性，無(wú)法驗(yàn)證其漂白性，B錯(cuò)誤；C．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯氯化鈣、水和氨氣，向下排空氣發(fā)收集氨氣，試管口應(yīng)該放濕潤(rùn)的棉花，防止污染空氣，C錯(cuò)誤；D．打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管，使膠頭滴管中的水進(jìn)入圓底燒瓶中，可觀察到圓底燒瓶中產(chǎn)生紅色的噴泉，說(shuō)明NH3易溶于水且溶液呈堿性使酚酞變紅，D正確；故答案為：D。4．利用微型實(shí)驗(yàn)制取和，并探究硫元素之間的轉(zhuǎn)化的裝置如圖。實(shí)驗(yàn)時(shí)擠壓膠頭滴管使稀硫酸滴在藥匙中，然后傾斜試管使硫酸滴在FeS中與之反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A．蘸有NaOH溶液的棉花主要是為了防止空氣進(jìn)入試管B．生成的離子反應(yīng)為C．該過(guò)程中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，試管壁上有淡黃色固體出現(xiàn)【答案】D【分析】稀硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化硫，與硫化亞鐵反應(yīng)生成硫化氫，兩種產(chǎn)物進(jìn)一步發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，據(jù)此分析；【解析】A．該裝置生成的和均為有害氣體，可用NaOH溶液進(jìn)行吸收，防止污染空氣，故A錯(cuò)誤；B．硫化亞鐵是不溶性固體，在離子方程式中不拆為離子，離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)生成的硫化氫和二氧化硫會(huì)進(jìn)一步發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成的硫化氫和二氧化硫會(huì)進(jìn)一步發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，所以實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，試管壁上有淡黃色固體出現(xiàn)，故D正確；答案選D。5．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將H2S與SO2在集氣瓶中混合瓶?jī)?nèi)有黃色顆粒產(chǎn)生SO2具有氧化性B常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中鋁在濃硫酸中產(chǎn)生氣泡更快反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大C將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液褪色該氣體一定是SO2D向CaCO3固體中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡非金屬性：Cl>C【答案】A【解析】A．與發(fā)生反應(yīng)：，從方程式中可以看出中S的價(jià)態(tài)降低，體現(xiàn)的氧化性，故A正確；B．常溫下，鋁片在濃硫酸中鈍化，不能得出反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越大的結(jié)論，故B錯(cuò)誤；C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體具有還原性，不一定是二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．比較元素非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)利用其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，而鹽酸為無(wú)氧酸，故D錯(cuò)誤；故選A。6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaClO溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSOB．將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．0.1mol·L-1BaCl2溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓D．Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑【答案】C【解析】A．向NaClO溶液中通入足量氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．將銅屑加入含的溶液中，離子方程式是，故B錯(cuò)誤；C．氯化鋇和足量硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓，故C正確；D．溶液中滴入少量鹽酸生成氯化鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯(cuò)誤；故選C。7．已知通入溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究與溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B．乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將氧化為沉淀C．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)D．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入溶液中，保證氣體與充分接觸【答案】A【分析】SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的，右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的，如是氧化性氣體，溶液中可生成，則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，溶液倒吸，氣體不容易導(dǎo)入，所以玻璃管的作用是保持集氣瓶?jī)?nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，由此分析解答?！窘馕觥緼．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和氫氧化鈉固體，產(chǎn)生氨氣與SO2反應(yīng)生成，能與Ba2+結(jié)合成BaSO3沉淀，故A正確；B．乙中產(chǎn)生的不一定為氧化性氣體，可以是氨氣，得到沉淀為亞硫酸鋇，故B錯(cuò)誤；C．玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故C錯(cuò)誤；D．如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D錯(cuò)誤。答案選A。8．NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．50mL、18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB．12.8gCu和0.2molS充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與足量O2的反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為NA【答案】B【解析】A．50mL、18.4mol/L濃硫酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若其完全與Cu發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，理論上生成SO2氣體0.46mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體物質(zhì)的量小于0.46mol，故生成SO2分子的數(shù)目少于0.46NA，A錯(cuò)誤；B．12.8gCu的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：2Cu+SCu2S中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：S過(guò)量，Cu完全反應(yīng)，0.2molCu發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，B正確；C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下Al遇濃硝酸，會(huì)被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，即發(fā)生鈍化，因此不能計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量是1mol，其與O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molSO2與足量O2的反應(yīng)，生成的SO3的物質(zhì)的量小于1mol，因此反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤；故選B。9．某實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物與課本方程式中的產(chǎn)物是否一致，設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去，裝置氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟I：打開(kāi)K1、K3、K5，關(guān)閉K2、K4，通入一段時(shí)間N2，關(guān)閉K1﹔步驟II：打開(kāi)K2，加入足量濃硝酸，同時(shí)打開(kāi)pH傳感器和c(NO)傳感器，記錄數(shù)據(jù)如下：[pH越小表示c(H+)越大]步驟III：5min后，打開(kāi)K4，用注射器將少量空氣注入三頸燒瓶，關(guān)閉K4。回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱為_(kāi)_____________。(2)“步驟I”中“通入一段時(shí)間N2”的目的是____________________________。(3)“步驟II”中“打開(kāi)K2，加入足量濃硝酸”時(shí)，可觀察到：圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，同時(shí)燒瓶上方有______________色氣體產(chǎn)生；片刻后，三頸燒瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管口有氣泡冒出。(4)“步驟III”中“用注射器將少量空氣注入三頸燒瓶”的目的是檢驗(yàn)______________(填化學(xué)式)。(5)根據(jù)“步驟II”的數(shù)據(jù)采集和“步驟III”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到NO2與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。(6)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結(jié)果也可能是因?yàn)開(kāi)________________________________________________造成的?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)排盡裝置中的空氣(3)紅棕(4)NO(5)3NO2+H2O=2H++2NO+NO(6)圓底燒瓶中濃硝酸的揮發(fā)【解析】本實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物，首先利用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排盡，防止O2干擾實(shí)驗(yàn)，然后利用濃硝酸和銅片反應(yīng)制取NO2，生成的NO2在三頸燒瓶中與水反應(yīng)，注射器中的空氣可以驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)是否有NO生成，然后再進(jìn)行尾氣處理。(1)根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為分液漏斗；(2)利用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排盡，防止O2干擾實(shí)驗(yàn)；(3)銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2為紅棕色氣體，所以燒瓶上方有紅棕色氣體產(chǎn)生；(4)若NO2與水反應(yīng)生成NO，生成的NO與空氣接觸后會(huì)生成紅棕色的NO2，所以“步驟III”中“用注射器將少量空氣注入三頸燒瓶”的目的是檢驗(yàn)NO；(5)根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知，NO2與水反應(yīng)時(shí)NO的濃度增大，氫離子濃度增多，說(shuō)明生