滬教版初中九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末素養(yǎng)綜合測(cè)試卷(二)課件

期末素養(yǎng)綜合測(cè)試卷(二)(時(shí)間：45分鐘

滿(mǎn)分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C—12N—14O—16Ca—40Fe—56

Cu—64Zn—65一、選擇題(共10小題,每小題4分,計(jì)40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.(2023黑龍江大慶中考,3,★☆☆)中國(guó)傳統(tǒng)文化

博大精深,下列傳統(tǒng)工藝、古詩(shī)詞或俗語(yǔ)中不涉及化學(xué)變化的是(

)A.曾青(主要成分為硫酸銅)得鐵則化為銅B.爆竹聲中一歲除C.蠟炬成灰淚始干D.酒香不怕巷子深解析

“酒香不怕巷子深”說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)動(dòng),此過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)

生成,屬于物理變化。特色中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化對(duì)應(yīng)目標(biāo)編號(hào)：

C9101001D2.(2023湖南師大附中期中,9,★☆☆)鎘(Cd)被認(rèn)為是一種

十分危險(xiǎn)的元素,長(zhǎng)期攝入被鎘污染的稻米、蔬菜等對(duì)人體有害。已知一種鎘

原子的原子核內(nèi)有48個(gè)質(zhì)子和64個(gè)中子,則該鎘原子的核外電子數(shù)為

(

)A.16B.48C.64D.112特色健康教育B解析

原子中,核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù),鎘原子的原子核內(nèi)有48個(gè)質(zhì)子,則

鎘原子的核外電子數(shù)為48。3.(2023河南中考改編,6,★☆☆)規(guī)范的操作方法是實(shí)驗(yàn)安全和成功的重要保

證。下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

(

)

A解析

不能用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈,以免引發(fā)火災(zāi),B錯(cuò)誤;給

試管中的液體加熱時(shí),應(yīng)用酒精燈的外焰加熱,液體不能超過(guò)試管容積的三分之

一,且加熱時(shí)應(yīng)手持試管夾的長(zhǎng)柄,拇指不能按在短柄上,C錯(cuò)誤;量取液體讀數(shù)時(shí),

視線(xiàn)應(yīng)與凹液面的最低處保持水平,D錯(cuò)誤。4.(2023江蘇宿遷中考,3,★☆☆)下列說(shuō)法正確的是

(

)A.人類(lèi)利用的能量都是通過(guò)燃燒獲得的B.原子得失電子變成離子后,元素種類(lèi)發(fā)生了改變C.回收廢舊金屬有利于金屬資源的充分利用D.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的課標(biāo)科學(xué)思維C解析

人類(lèi)利用的能量不都是通過(guò)燃燒獲得的,如太陽(yáng)能,A錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)決

定元素的種類(lèi),原子得失電子變成離子后,質(zhì)子數(shù)沒(méi)有改變,元素種類(lèi)不變,B錯(cuò)誤;

回收廢舊金屬有利于金屬資源的充分利用,C正確;并不是所有原子核都是由質(zhì)

子和中子構(gòu)成的,如有一種氫原子核中只有質(zhì)子,沒(méi)有中子,D錯(cuò)誤。5.(2023四川宜賓中考,8,★☆☆)航天員在空間站內(nèi)呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水可以通過(guò)以下反應(yīng)除去:4KO2+4CO2+2H2O

4KHCO3+3O2。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

(

)A.KO2中氧元素的化合價(jià):K

B.4個(gè)二氧化碳分子:4CO2C.KHCO3的名稱(chēng):碳酸鉀D.6個(gè)氧原子:3O2

特色航空航天B解析

KO2中鉀元素顯+1價(jià),故氧元素的化合價(jià)不是-2價(jià),A錯(cuò)誤;表示多個(gè)該

分子,就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字,4個(gè)二氧化碳分子表示為4CO2,B正確;

KHCO3的名稱(chēng)是碳酸氫鉀,C錯(cuò)誤;6個(gè)氧原子表示為6O,D錯(cuò)誤。6.(2023山東濟(jì)南中考,5,★☆☆)人類(lèi)生活和生產(chǎn)活動(dòng)離不開(kāi)火。下列有關(guān)說(shuō)法中,不合理的是

(

)A.炒菜時(shí)不慎油鍋起火,可以蓋上鍋蓋滅火B(yǎng).室內(nèi)起火時(shí),應(yīng)立即打開(kāi)所有門(mén)窗通風(fēng)C.控制燃燒的條件可以達(dá)到防火、滅火的目的D.增大可燃物與氧氣的接觸面積可以促進(jìn)燃燒B解析

炒菜時(shí)不慎油鍋起火,蓋上鍋蓋滅火是采用了隔絕氧氣的原理,A正

確;室內(nèi)起火時(shí),不能立即打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng),以防空氣流通造成火勢(shì)蔓延,B錯(cuò)誤;物

質(zhì)燃燒必須同時(shí)具備三個(gè)條件,缺一不可,因此控制燃燒的條件可以達(dá)到防火、

滅火的目的,C正確;增大可燃物與氧氣的接觸面積、增大氧氣的濃度都可以促

進(jìn)燃燒,D正確。7.(2023山西晉中期末,16,★★☆)疊氮化碳(C2N14)是一種被稱(chēng)為史上爆炸性最

強(qiáng)的物質(zhì),一點(diǎn)點(diǎn)的撞擊、摩擦都會(huì)導(dǎo)致其爆炸。下列關(guān)于疊氮化碳的說(shuō)法中

正確的是

(

)A.它是由碳、氮兩種原子構(gòu)成的B.它含有7個(gè)氮分子C.它是由碳、氮兩種元素組成的D.其中碳、氮元素的質(zhì)量比為1∶7C解析

疊氮化碳是由疊氮化碳分子構(gòu)成的;疊氮化碳是純凈物,其中只含疊

氮化碳分子,不含氮分子;疊氮化碳由碳、氮兩種元素組成;疊氮化碳中碳、氮兩

種元素的質(zhì)量比為(12×2)∶(14×14)=6∶49。8.(新獨(dú)家原創(chuàng),★★☆)某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置開(kāi)展了一系列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),他們的操作或?qū)嶒?yàn)方案能達(dá)到目的的是

(

)

A.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律B.探究燃燒的三個(gè)條件

C.探究鐵生銹的條件D.比較Fe和Zn的活動(dòng)性強(qiáng)弱D解析

鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)后氫氣逸出,錐形瓶中的物質(zhì)總質(zhì)量

減少,不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;薄銅片上的紅磷、水中的白磷均不能燃

燒,不能用于探究燃燒的條件;第一支試管中的鐵釘只能與水接觸,第二支試管中

的鐵釘只能與干燥的氧氣接觸,一段時(shí)間后,兩支試管中的鐵釘均不生銹,不能用

于探究鐵生銹的條件;除了金屬的種類(lèi)不同外,其他條件均相同,可用于比較Fe和

Zn的活動(dòng)性強(qiáng)弱。9.(2023陜西西安高新區(qū)一中期末,9,★★☆)已知:鋅比鐵活潑;氧化鐵與稀鹽酸

反應(yīng)不生成氣體。下列四個(gè)圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

(

)

ABCDBA.分別向質(zhì)量相等、大小相同的鐵片和鋅片中滴加濃度相同的稀硫酸至過(guò)量B.高溫煅燒石灰石:CaCO3

CaO+CO2↑C.將一定質(zhì)量的硫酸銅溶液倒入盛有足量鐵粉的燒杯中D.向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加稀鹽酸至過(guò)量解析

分別向質(zhì)量相等、大小相同的鐵片和鋅片中滴加濃度相同的稀硫酸

至過(guò)量,完全反應(yīng)后,鐵生成的氫氣較多,又因?yàn)殇\比鐵活潑,所以鋅與稀硫酸更

快反應(yīng)完,A正確;由化學(xué)方程式可知,每100份質(zhì)量的碳酸鈣高溫分解生成56份

質(zhì)量的氧化鈣和44份質(zhì)量的二氧化碳,B錯(cuò)誤;反應(yīng)開(kāi)始前燒杯中固體的質(zhì)量為

鐵的質(zhì)量,反應(yīng)后燒杯中固體的質(zhì)量為剩余鐵和生成銅的質(zhì)量和,且反應(yīng)過(guò)程中

生成銅的質(zhì)量大于消耗鐵的質(zhì)量,所以固體總質(zhì)量增加,反應(yīng)結(jié)束后固體質(zhì)量不

再變化,C正確;鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)無(wú)氣體生成,鐵銹完全反應(yīng)后,鐵和稀鹽酸反應(yīng)

生成氯化亞鐵和氫氣,反應(yīng)結(jié)束后,氫氣質(zhì)量不再變化,D正確。10.(2024江蘇揚(yáng)州儀征期末,20,★★★)工業(yè)上可利用Fe3O4

和太陽(yáng)能分解水制氫氣,流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

(

)

(已知:①反應(yīng)Ⅰ為2Fe3O4

6FeO+O2↑;②反應(yīng)Ⅱ?yàn)?FeO+H2O

Fe3O4+H2↑。)A.上述流程中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化B.理論上,每產(chǎn)生32gO2,消耗水的質(zhì)量為36gC.相較電解水制氫氣而言,該方法具有節(jié)約能源、產(chǎn)品易分離的優(yōu)點(diǎn)D.2.9g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的兩種或多種組成的混合物中,鐵元素

質(zhì)量為2.1g,則混合物中一定含F(xiàn)e3O4

特色工藝流程D解析

H2、O2中氫、氧元素的化合價(jià)均為0,FeO中鐵元素的化合價(jià)為+2,Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)有+2、+3,H2O中氫元素的化合價(jià)為+1,氧元素的化合價(jià)為-2,所以題述流程中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,A正確;由流程圖可知,消耗的水分子的數(shù)目與生成的氧分子的數(shù)目對(duì)應(yīng)關(guān)系為2H2O~O2,則理論上,每產(chǎn)生32gO2,消耗水的質(zhì)量為36g,B正確;相較電解水制氫氣而言,該方法不需要通電,利用了太陽(yáng)能,能節(jié)約能源,同時(shí)Fe3O4為固體,H2為氣體,產(chǎn)品易分離,C正確;2.9g混合物中,鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為2.1g∶(2.9g-2.1g)=21∶8,FeO中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為56∶16=7∶2,Fe2O3中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為(56×2)∶(16×3)=7∶3,Fe3O4中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為(56×3)∶(16×4)=21∶8,由題干信息可知,該混合物由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的兩種或多種物質(zhì)組成,則混合物中一定含F(xiàn)e2O3,D錯(cuò)誤。二、填空及簡(jiǎn)答題(共2小題,計(jì)30分)

11.(2024福建福州月考,13,★☆☆)(16分)模型認(rèn)知是建立

宏觀(guān)與微觀(guān)聯(lián)系的思維方法。(1)如圖所示為某些元素在元素周期表中的部分信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖。

甲

乙

丙①乙圖所示元素原子的核電荷數(shù)是

。②丙圖所示的粒子符號(hào)為

。③屬于非金屬元素的是

(填“甲”“乙”或“丙”)。課標(biāo)科學(xué)思維8Mg2+乙(2)如圖為銣原子結(jié)構(gòu)示意圖和部分元素周期表的信息,m=

,n=

。

在化學(xué)變化中,銣原子容易

(填“得到”或“失去”)電子。銣元素與鈉

元素的化學(xué)性質(zhì)

(填“相似”或“不相似”)。(3)氘

H)和氚

H)是核聚變的重要原料,聚變中產(chǎn)生巨大的能量,氘、氚原子核轉(zhuǎn)變?yōu)楹ぴ雍?已知:氘、氚均屬于氫元素,中子數(shù)分別為1、2)。下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是

(填字母)。A371失去相似解析

(1)①原子中,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),乙圖所示氧元素的原子序

數(shù)是8,則氧原子的核電荷數(shù)是8。②丙圖所示的粒子的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),

表示的是陽(yáng)離子,且質(zhì)子數(shù)為12,是鎂離子,符號(hào)為Mg2+。③乙是氧元素,屬于非金

屬元素。(2)銣元素的原子序數(shù)為37,則其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為37,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

等于核外電子數(shù),則m=37,n=37-2-8-18-8=1;銣原子的最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)反

應(yīng)中容易失去電子形成陽(yáng)離子;銣元素原子與鈉元素原子的最外層電子數(shù)都是

1,因此兩者的化學(xué)性質(zhì)相似。(3)氚原子的質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,氚原子的核外

電子數(shù)也為1,符合此結(jié)構(gòu)的示意圖為A。12.(2024江蘇常州期末,27,★★☆)(14分)火法煉銅工藝是

生產(chǎn)銅的主要方法。(1)中國(guó)古代煉銅工藝處于世界領(lǐng)先地位,其中“豎爐法”煉銅是現(xiàn)代高爐煉鐵

工藝的啟蒙。如圖是湖北銅綠山早期(西周末年)煉銅豎爐復(fù)原圖。特色傳統(tǒng)工藝①風(fēng)溝主要起通風(fēng)防潮的作用。請(qǐng)從微觀(guān)視角解釋通風(fēng)后爐體干燥的原因:

。②煉銅過(guò)程中從風(fēng)口不斷鼓入空氣的目的是

。③孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,其受熱分解生成CuO、H2O和CO2的化學(xué)方

程式是

。④煉銅時(shí)需加入木炭,其主要作用有燃燒提供熱量和

。⑤爐頂排出的廢氣中含有的氣體污染物有

等。通風(fēng)后,水分子的運(yùn)動(dòng)速率加快提供反應(yīng)所需的氧氣Cu2(OH)2CO3?2CuO+H2O+CO2↑生成一氧化碳CO(2)現(xiàn)代煉銅工藝所用的銅礦石種類(lèi)大大增多。下圖為用黃銅礦進(jìn)行火法煉銅

的部分流程。①爐氣中含有的SO2直接排放會(huì)造成的環(huán)境問(wèn)題是

。②吹煉過(guò)程中,冰銅中的Cu2S在高溫下與氧氣反應(yīng)生成Cu和SO2,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式:

。酸雨Cu2S+O2?2Cu+SO2

評(píng)分細(xì)則每空2分。(1)①寫(xiě)成“水分子被氣流帶走”等也給分。②寫(xiě)成“提供充足

氧氣”等也給分。③化學(xué)方程式中化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤、未配平均不給分,未標(biāo)注

反應(yīng)條件或“↑”扣1分。⑤答案合理即給分。(2)②化學(xué)方程式中化學(xué)式書(shū)寫(xiě)

錯(cuò)誤、未配平均不給分,未標(biāo)注反應(yīng)條件扣1分。解析

(1)②煉銅過(guò)程中從風(fēng)口不斷鼓入空氣的目的是提供反應(yīng)所需的氧氣,促

進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行;④煉銅時(shí),木炭有兩個(gè)作用:一是燃燒提供熱量,二是高溫條件下

與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,即產(chǎn)生還原劑CO;⑤煉銅時(shí)不可能將一氧化碳消

耗完,因此爐頂排出的廢氣中含有一氧化碳。(2)①二氧化硫直接排放到空氣中,

會(huì)形成酸雨。三、實(shí)驗(yàn)及探究題(共2小題,計(jì)24分)

13.(★☆☆)(12分)實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置可以制取某些氣體,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出儀器①的名稱(chēng):

。(2)實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為

;實(shí)驗(yàn)

室要收集較純凈的氧氣,應(yīng)選擇裝置

(從A~E中選擇)。鐵架臺(tái)2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑E(3)F裝置相比B裝置,制取二氧化碳的優(yōu)點(diǎn)是

,制得的CO2氣體中往往含有HCl等雜質(zhì),可以選用裝置G除去HCl,除雜時(shí)氣體應(yīng)從

(填“a”或“b”)端通入。(4)利用B裝置可制取多種氣體。裝入藥品前,可用注射器H檢查裝置B的氣密性,

步驟如下:①向錐形瓶中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗下端管口以形成液封;②將注射器H連接到裝置B的導(dǎo)管口處;③緩慢拉動(dòng)注射器的活塞,觀(guān)察到

,表示裝置B的氣密性良好。可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止a長(zhǎng)頸漏斗下端管口有氣泡冒出評(píng)分細(xì)則每空2分。(2)化學(xué)方程式中化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤、未配平均不給分,未標(biāo)注反應(yīng)

條件或“↑”扣1分。(3)第一空寫(xiě)成“控制反應(yīng)速率”不給分。解析

(2)實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣,A裝置是固體加熱型發(fā)生裝置,試管口有一

團(tuán)棉花,則所用藥品是高錳酸鉀,高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧

氣;用排水法收集的氧氣更純凈,故實(shí)驗(yàn)室要收集較純凈的氧氣應(yīng)選擇裝置E。

(3)為了使氣體與飽和碳酸氫鈉溶液充分接觸,故除雜時(shí)氣體應(yīng)從a端通入。(4)

緩慢拉動(dòng)注射器的活塞,若裝置氣密性良好,在大氣壓的作用下外界的氣體會(huì)從

長(zhǎng)頸漏斗進(jìn)入錐形瓶,可以看到長(zhǎng)頸漏斗下端管口有氣泡冒出。14.(2024湖北武漢期中,12,★★☆)(12分)某化學(xué)興趣小

組對(duì)學(xué)校附近的水質(zhì)狀況進(jìn)行了相關(guān)研究,以“珍愛(ài)水資源”為主題開(kāi)展了項(xiàng)

目式學(xué)習(xí)?！救蝿?wù)一】了解水(1)地球上的總水量雖然很大,但淡水資源很少。如圖1所示,其中淡水約占地球

水儲(chǔ)量的

。

圖1

圖2中考項(xiàng)目式學(xué)習(xí)對(duì)應(yīng)目標(biāo)編號(hào)：

C91020032.53%【任務(wù)二】?jī)艋?2)如圖2所示的反滲透系統(tǒng)是凈水系統(tǒng)的核心部件,主要采用膜過(guò)濾工藝。水分

子通過(guò)反滲透膜,其他一些如鈣、鎂等離子隨廢水一起排掉。該過(guò)程

(填“能”或“不能”)把硬水轉(zhuǎn)化為軟水。

圖3【任務(wù)三】探究水的組成(3)按照?qǐng)D3所示裝置探究水的組成,關(guān)閉活塞并接通電源,一段時(shí)間后,A管收集

到約8mL氣體,此時(shí)B管收集到的氣體體積和中間漏斗液面的變化情況分別是

(填序號(hào))。能③①②③④4mL,液面下降8mL,液面不變16mL,液面上升16mL,液面下降(4)按如圖4所示裝置模擬拉瓦錫測(cè)定水的組成,已知高溫條件下水蒸氣與鐵反應(yīng)

生成氫氣和一種黑色氧化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。圖43Fe+4H2O(g)?Fe3O4+4H2(5)圖4實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得如下數(shù)據(jù):①收集到的氫氣的體積為VmL,該條件下氫氣的密度為ag/mL;②反應(yīng)前玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為mg;③反應(yīng)后玻璃管內(nèi)固體

物質(zhì)的質(zhì)量為ng。利用測(cè)得的數(shù)據(jù)表示水中氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比:

。(6)圖4集氣瓶未裝滿(mǎn)水,瓶?jī)?nèi)空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果

(填“有”或“無(wú)”)影響。無(wú)解析

(1)根據(jù)圖示,淡水約占地球總水儲(chǔ)量的2.53%。(2)水分子通過(guò)反滲透膜,

鈣、鎂等離子隨廢水一起排掉,硬水能轉(zhuǎn)化為軟水。(3)根據(jù)電解水時(shí)“正氧負(fù)

氫,氫二氧一”可知,A管收集到約8mL氣體(氧氣)時(shí),B管收集到的氣體(氫氣)體

積應(yīng)是16mL。(4)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變,則該黑色氧化物中一定含有

氧元素