2.5表示元素的符號(hào)（分層作業(yè)）八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)（浙教版）（原卷版）

2.5表示元素的符號(hào)第1課時(shí)（分層作業(yè)）【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1．如圖為元素周期表的一部分，A～E代表五種不同元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子序數(shù)：C<B B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：A＝DC．A，B，C同周期 D．D、E同族2．硼酸常用于治療小兒濕疹。如圖是硼元素在元素周期表中的相關(guān)信息。下列關(guān)于硼元素的說(shuō)法中不正確的是（）A．元素符號(hào)為BB．是非金屬元素C．硼原子的原子核外有5個(gè)電子D．相對(duì)原子質(zhì)量為10．81克3．近期，英國(guó)自然雜志刊發(fā)了材料領(lǐng)域的最新研究成果，科學(xué)家找到了接近常溫的超導(dǎo)材料“超氫化鑭”，下列有關(guān)鑭的說(shuō)法，正確的是()A．元素符號(hào)是La B．鑭是非金屬元素C．中子數(shù)是57 D．相對(duì)原子質(zhì)量是138.9克4．鏌是2017年剛確定中文名稱的元素，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鏌的原子序數(shù)是115B．鏌屬于金屬元素C．鏌原子中的質(zhì)子數(shù)為115D．鏌的相對(duì)原子質(zhì)量為288g5．最近，研究人員用二硫化錫作為電池材料進(jìn)行研究有重要進(jìn)展。下圖是硫元素和錫元素的相關(guān)信息，其中正確的是（）A．錫的相對(duì)原子質(zhì)量為118.7克B．硫原子的質(zhì)子數(shù)為16C．兩種都是金屬元素D．在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子一般失去電子6．銥元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列關(guān)于銥的說(shuō)法正確的是（）A．屬于非金屬元素 B．銥原子中的中子數(shù)一定為115個(gè)C．原子核外有77個(gè)電子 D．銥的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2克【鞏固提升】7．光合作用釋放的氧氣來(lái)自原料CO2還是H2O呢?科學(xué)家魯賓和卡門(mén)曾對(duì)這個(gè)問(wèn)題進(jìn)行了研究，在實(shí)驗(yàn)中他們利用18O作為標(biāo)記物，制備了三份相同濃度的碳酸氫鹽溶液，三份溶液的碳酸氫鹽和水都含有不同的18O百分比，將小球藻放入這三種溶液并光照，然后分析產(chǎn)生的氧，得出結(jié)論：光合作用產(chǎn)生的氧來(lái)自水。

資料：Ⅰ.中子數(shù)為8的氧原子可用16O來(lái)表示，18O是表示中子數(shù)為10的氧原子；自然界的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.43千克/米3

，其中16O占99.76%（可視為100%），Ⅱ.碳酸氫鹽給小球藻的光合作用提供全部的CO2

，而且不產(chǎn)生水。Ⅲ.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。（1）16O、標(biāo)記物18O都屬于氧元素，其位置大致在元素周期表的方。

（2）如圖是三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，在水、碳酸氫鹽、氧氣各物質(zhì)中18O所占氧元素的比例，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)論，在答題紙的虛線框內(nèi)完成第三個(gè)實(shí)驗(yàn)的碳酸氫鹽和氧氣中18O百分比的條形圖。（3）魯賓和卡門(mén)通過(guò)測(cè)生成氧氣的密度來(lái)確定氧氣中18O含量。若有一瓶氧氣，只含18O和16O，且個(gè)數(shù)比為1：1。結(jié)合資料，計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該瓶氧氣的密度為千克/米3。8．1932年,美國(guó)化學(xué)大師LinusPauling提出電負(fù)性(用希臘字母x表示)的概念,用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小.LinusPauling假定F的電負(fù)性為4,井通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其它元素的電負(fù)性.LhlusPauhg建立的有關(guān)元素的電負(fù)性如下:回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出元素電負(fù)性在上表中同一橫行和同一縱行中的遞變規(guī)律:(2)預(yù)測(cè)Te元素x的取值范圍(3)觀察上表可得出如下結(jié)論:一般情況下,金屬元素的電負(fù)性越小,它的金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),該元素的原子（選填“失電子”或“得電子”）的能力越大。(4)大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的x值相差大于或等于1.7時(shí),形成的化合物一般是離子化合物.根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律,物質(zhì)(選填“是”或“不是”)離子化合物.9．閱讀有關(guān)材料并回答問(wèn)題。（1）原子或離子半徑大小比較的一般方法是：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越??；若電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半徑越大，則三種微粒半徑由小到大的順序是。（2）對(duì)金屬元素來(lái)說(shuō)，原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱．有其原子核外電子排布是：Na、Mg、K（其原子核外電子排布是：第一層2個(gè)，第二層8個(gè)，第三層8個(gè)，第四層1個(gè)）；中堿性最強(qiáng)的是，中氧化性最強(qiáng)的是。10．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：（1）表中元素②形成單質(zhì)的化學(xué)式為．（2）表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的相同．（3）表中9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都易（填“得到”或“失去”）電子。（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是．A．質(zhì)子數(shù)不同

B．中子數(shù)不同C．相對(duì)原子質(zhì)量不同

D．最外層電子數(shù)不同．【鏈接中考】11．（2020·浙江紹興·模擬預(yù)測(cè)）下表為元素周期表中第三周期元素的部分相關(guān)信