2023屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)拔尖學(xué)生培養(yǎng)聯(lián)盟高三下學(xué)期6月適應(yīng)性考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省重點(diǎn)中學(xué)拔尖學(xué)生培養(yǎng)聯(lián)盟2023屆高三下學(xué)期6月適應(yīng)性考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137Bi209選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.一種隕磷鈉鎂鈣石的化學(xué)式為。下列說法正確的是（）A.屬于混合物 B.屬于共價(jià)化合物C.、MgO均為堿性氧化物 D.屬于正鹽〖答案〗D〖解析〗A．屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B．屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．屬于過氧化物，MgO為堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．屬于正鹽，故D正確；故選D。2.硫酸鋇()應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（）A.Ba元素位于周期表p區(qū) B.硫酸鋇常用于消化道造影C.硫酸鋇飽和溶液呈中性 D.與碳共熱可生產(chǎn)硫化鋇〖答案〗A〖解析〗A．鋇元素位于元素周期表的s區(qū)，A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇不溶于胃酸，能用做消化道造影，B正確；C．硫酸鋇由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)得到，硫酸鋇飽和溶液呈中性，C正確；D．硫酸鋇與碳加熱條件下反應(yīng)，碳作還原劑，硫酸鋇作氧化劑得電子生成硫化鋇，D正確；故〖答案〗選A。3.下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A.乙烯分子中p-pπ鍵電子云形狀：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子形成的化學(xué)變化過程：D.的形成過程：〖答案〗C〖解析〗A．乙烯中的p-pπ鍵是關(guān)于鏡面對(duì)稱的，故A正確，不符合題意；B．的空間構(gòu)型為平面正方形，故B正確，不符合題意；C．該產(chǎn)生中子的過程屬于核變化，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤，符合題意；D．是由和形成的離子化合物，其電子式形成過程表示正確，故D正確，不符合題意；故選C。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的用途及原理正確的是（）A.瓷坩堝耐高溫，可用于加熱分解石灰石B.鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)放熱，可用于廚衛(wèi)管道疏通C.具有強(qiáng)氧化性，可用于除去硬水中的、D.鈦合金具有高強(qiáng)韌性，可用于制造載人潛水器的耐壓艙〖答案〗B〖解析〗A．瓷坩堝中含有二氧化硅，在高溫下二氧化硅與碳酸鈣反應(yīng)生成硅酸鈣與二氧化碳，不能用瓷坩堝加熱分解石灰石，故A錯(cuò)誤；B．鋁粉能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2并放出熱量，使垃圾翻動(dòng)而達(dá)到疏通的目的，故B正確；C．具有強(qiáng)氧化性，但Ca2+、Mg2+并不能被氧化，故C錯(cuò)誤；D．鈦合金具有較高的強(qiáng)度和硬度，可用于制造載人潛水器的耐壓艙，與其高強(qiáng)韌性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法正確的是（）A.鈉與加熱下可生成B.工業(yè)上燃燒硫磺得到C.工業(yè)上常用軟錳礦與濃鹽酸生產(chǎn)D.銅與稀硝酸(0.1mol/L)需要加熱才能生產(chǎn)NO〖答案〗A〖解析〗A．，A正確；B．S燃燒產(chǎn)物只生成SO2，S和O2不能直接生成SO3，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上制Cl2要考慮原料成本，一般是氯堿工業(yè)制Cl2，C錯(cuò)誤；D．銅與稀硝酸(0.1mol/L)不需要加熱也能產(chǎn)生NO，D錯(cuò)誤；故選A。6.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.KF和HF均發(fā)生氧化反應(yīng)B.是還原劑C.轉(zhuǎn)移3mol電子，1mol被氧化D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗A．該反應(yīng)中KF和HF都沒有化合價(jià)變化，沒有發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．中的氧元素化合價(jià)升高，是還原劑，B正確；C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，1mol被還原，不是被氧化，C錯(cuò)誤；D．錳元素化合價(jià)降低，故是還原產(chǎn)物，氧氣為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選B。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.銅與濃硫酸(98.3%)加熱下反應(yīng)：B.用惰性電極電解飽和溶液：C.向含0.1mol的溶液中加入含0.3mol的溶液：D.向酸性重鉻酸鉀溶液中加少量乙醇溶液：〖答案〗BD〖解析〗A．98.3%的濃硫酸中含的水太少，則生成的CuSO4不能電離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解飽和氯化鋅溶液，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-，總反應(yīng)為，選項(xiàng)B正確；C．配合物中內(nèi)界不可以電離，外界可以電離，則只能生成0.2molAgCl，離子方程式為C1-+Ag+=AgCl↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．向酸性重鉻酸鉀溶液中加少量乙醇溶液，乙醇被氧化為乙酸，離子方程式為，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選BD。8.下列說法正確的是（）A.加壓、攪拌、振蕩、超聲波等操作不能使蛋白質(zhì)變性B.天然淀粉由直鏈淀粉和支鏈淀粉組成，支鏈淀粉含量很高的一些谷物，有比較黏的口感C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被氧化斷裂D.在濃鹽酸催化下，苯酚與過量的甲醛反應(yīng)生成羥甲基苯酚的同時(shí)，還生成二羥甲基苯酚、三羥甲基苯酚〖答案〗B〖解析〗A．加壓、攪拌、振蕩、超聲波能夠破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；B．天然淀粉由直鏈淀粉和支鏈淀粉組成。支鏈淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比較黏的口感，故B正確；C．甲苯能夠使高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基上的碳原子受苯環(huán)的影響變得比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，與碳碳單鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．在濃鹽酸催化下，苯酚與過量的甲醛反應(yīng)生成羥甲基苯酚，在堿催化下，還生成二羥甲基苯酚、三羥甲基苯酚，故D錯(cuò)誤；故選B。9.核黃素的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）A.該分子中存在4個(gè)手性碳原子B.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，生成44.8LC.1mol該物質(zhì)與足量鹽酸發(fā)生水解反應(yīng)，最多可生成2molD.工業(yè)上常用酯基(少用羧基)和生成酰胺基，可減少副反應(yīng)發(fā)生〖答案〗D〖解析〗A．分子中存在3個(gè)手性碳原子(*號(hào)標(biāo)出)，故A錯(cuò)誤；B．核黃素分子中含有4個(gè)羥基，1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，生成2mol氫氣，沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，生成氫氣的體積不一定是44.8L，故B錯(cuò)誤；C．分子中標(biāo)有*號(hào)的碳原子能水解為二氧化碳，所以1mol該物質(zhì)與足量鹽酸發(fā)生水解反應(yīng)，最多可生成1mol，故C正確；D．工業(yè)上常用酯基(少用羧基)和生成酰胺基，防止生成銨鹽，可減少副反應(yīng)發(fā)生，故D正確；選D。10.X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大且總和為22，X與Y、Z、W不同周期?；鶓B(tài)Y原子核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，下列說法不正確的是（）A.X、Y、Z能形成直線形分子B.X、Y、W能形成酸性(同溫同濃度下)比醋酸強(qiáng)的二元酸C.Z與X能形成分子晶體，但不能形成離子晶體D.W和原子序數(shù)為52的Q元素位于同一族，Q可用于制造半導(dǎo)體材料〖答案〗C〖祥解〗X、Y、Z、W四種短周期元素，基態(tài)Y原子核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y的電子排布式為1s22s22p2，Y為C元素；X與Y、Z、W不同周期，X位于第一周期，X為H元素；X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且總和為22，則Z和W原子序數(shù)和為22-6-1=15，Z為N元素，W為O元素，以此解答?！驹斘觥緼．H、C、N能形成直線形分子HCN，故A正確；B．H、C、O能形成酸性(同溫同濃度下)比醋酸強(qiáng)的二元酸H2C2O4，故B正確；C．N和H能形成分子晶體NH3，也能形成離子晶體NH4H，故C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為52的Q元素為Te，O和Te在同一族，Te可用于制造半導(dǎo)體材料，故D正確；故選C。11.直接燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖所示。電池放電時(shí)，下列說法不正確的是（）A.電池工作時(shí)，電極I電勢(shì)低B.電極Ⅱ的反應(yīng)式為：C.電池總反應(yīng)為：D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，通過陽離子交換膜的為3.9g〖答案〗C〖祥解〗電池工作時(shí)，電勢(shì)低的是負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，故電極I為負(fù)極，電極Ⅱ?yàn)檎龢O，負(fù)極：H2O2-2e-+2OH-=O2+2H2O，正極:?！驹斘觥緼．電池工作時(shí)，電勢(shì)低的是負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，故電極I電勢(shì)低，A正確；B．電極Ⅱ?yàn)檎龢O，電極反應(yīng)式為：，B正確；C．該電池放電過程中，負(fù)極區(qū)的OH-來自KOH，正極區(qū)的來自H2SO4，K+通過陽離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)與硫酸根結(jié)合生成K2SO4，因此電池總反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，通過陽離子交換膜的為0.1mol，即3.9g，D正確；故選C。12.下列關(guān)于物質(zhì)說法不正確的是（）A.該分子中各個(gè)鍵的極性向量和不為零B.該物質(zhì)可用HCl氣體與反應(yīng)得到C.該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽D.相同條件下，比更難與發(fā)生反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．該分子為極性分子，分子中各個(gè)鍵極性向量和不為零，A正確；B．ClONO2中Cl為+1價(jià)，N為+5價(jià)，O為-2價(jià)，通常由Cl2O和N2O5反應(yīng)得到，HCl與N2O5反應(yīng)，則元素化合價(jià)變化不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，B錯(cuò)誤；C．ClONO2與NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉和硝酸鈉兩種鹽，C正確；D．ClONO2與水反應(yīng)生成HClO和HNO3，同理IONO2與水反應(yīng)生成HIO和HNO3，Cl電負(fù)性強(qiáng)于I，導(dǎo)致IO中共用電子對(duì)相比于ClO更偏向于O，則O更容易吸引氫離子形成HIO，故ClONO2比IONO2更難與水反應(yīng)，D正確；故〖答案〗選B。13.室溫下，向20mL0.1mol/L的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液。溶液中含氯微粒a、b的分布系數(shù)δ、pH與NaOH溶液體積V(NaOH)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）[已知的分布系數(shù)：A.微粒b為，該滴定可選酚酞作指示劑B.由x點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，的電離平衡常數(shù)C.p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，D.將y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液加熱到50℃，)增大導(dǎo)致增大，減小，pH變大〖答案〗D〖祥解〗隨著NaOH溶液的滴加，HAuCl4的分布分?jǐn)?shù)減小、AuCl的分布分?jǐn)?shù)增大，則微粒a為，微粒b表示，以此解答?！驹斘觥緼．隨著NaOH溶液的滴加，HAuCl4的分布分?jǐn)?shù)減小、AuCl的分布分?jǐn)?shù)增大，所以微粒b表示，NaAuCl4溶液呈堿性，酚酞變色范圍為8.2~10，所以取酚酞作指示劑，故A正確；B．x點(diǎn)和的濃度相等，對(duì)應(yīng)的pH約為5.7，則的電離平衡常數(shù)，故B正確；C．根據(jù)圖知，p點(diǎn)時(shí)加入10ml0.1mol/L的NaOH溶液，得到等濃度的HAuCl4和NaAuCl4溶液，存在電荷守恒：，物料守恒：，結(jié)合兩式得，故C正確；D．根據(jù)圖知，y點(diǎn)時(shí)加入25ml0.1mol/L的NaOH溶液，得到NaAuCl4和NaOH的混合溶液，溶液中發(fā)生水解，加熱到50℃，)增大導(dǎo)致增大，Kw=也增大，不一定減小，故D錯(cuò)誤；故選D。14.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，(g)與HCl(g)反應(yīng)生成(g)和(g)的反應(yīng)歷程與相對(duì)能量的示意圖如下。下列說法正確的是（）A.B.其他條件不變，往反應(yīng)體系中加入適量(g)可有效提高反應(yīng)速率C.其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可提高加成產(chǎn)物中的比例D.歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：〖答案〗C〖祥解〗過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；【詳析】A．、對(duì)應(yīng)兩者的反應(yīng)物、生成物均不同，故反應(yīng)的焓變不同，故，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，歷程Ⅰ、歷程Ⅱ的決速步均為第一步，故其他條件不變，往反應(yīng)體系中加入適量(g)不會(huì)有效提高反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)歷程Ⅱ的最大活化能更大，受溫度的影響程度更大，故其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可提高加成產(chǎn)物中的比例，C正確；D．由圖可知，歷程Ⅰ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。15.某同學(xué)模擬工業(yè)廢水變廢為寶，設(shè)計(jì)了用沉淀法回收各金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方案：模擬工業(yè)廢水的離子濃度(mol/l)0.100.0100.00400.00100.141已知：①溶液中某離子濃度小于，可認(rèn)為該離子不存在；②實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積、溫度不變；③；；；下列說法不正確的是（）A.步驟I中加入的B.步驟II得到的濾液N中的濃度C.步驟III得到的沉淀Z為D.反應(yīng)的平衡常數(shù)〖答案〗A〖解析〗A．1.0L模擬工業(yè)廢水中H+濃度為0.1mol/L，設(shè)加入xmolNaOH固體后pH=3，則×，解得x=0.099mol，故A錯(cuò)誤；B．方程式平衡常數(shù)K=，此時(shí)溶液pH=11，c(OH-)=1×10-3mol/L，=0.004mol/L，則，故B正確；C．模擬工業(yè)廢水的Fe3+完全沉淀時(shí)，c(Fe3+)=，c(OH-)=，pH≈3，則步驟I沉淀X為Fe(OH)3，同理可得步驟II沉淀Y為Bi(OH)3，Cu2+轉(zhuǎn)化為，步驟III中加入適量NaOH固體使平衡逆向移動(dòng)，沉淀Z為，故C正確；D．的平衡常數(shù)，故D正確；故選A。16.下列方案設(shè)計(jì)與操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)與操作現(xiàn)象與結(jié)論A驗(yàn)證乙醇在催化下發(fā)生消去反應(yīng)將乙醇與共熱產(chǎn)生的氣體依次通入溴水、NaOH溶液若觀察到溴水褪色，則證明乙醇催化下發(fā)生消去反應(yīng)B驗(yàn)證冠醚識(shí)別堿金屬離子(如)①取一定量的甲苯與一定體積、一定濃度的酸性高錳酸鉀水溶液混合振蕩。②在實(shí)驗(yàn)①試劑取量基礎(chǔ)上，再加入一定量冠醚振蕩若②褪色耗時(shí)更少，則證明冠醚中O與之間形成配位鍵，實(shí)現(xiàn)對(duì)的識(shí)別C比較Zn和Fe的金屬性強(qiáng)弱分別向相同濃度、相同體積的溶液和溶液加入相同濃度相同體積且足量的氨水若觀察到兩溶液均出現(xiàn)沉淀，且溶液中生成的沉淀溶解，則說明Fe的金屬性更強(qiáng)D比較三種二元弱酸、、第二步電離平衡常數(shù)大小分別測(cè)定相同溫度下等濃度的NaHA、NaHB、NaHC溶液的pH若測(cè)量結(jié)果為：pH(NaHA)＜pH(NaHB)＜pH(NaHC)，則證明〖答案〗A〖解析〗A．乙醇消去生成乙烯，乙烯能使溴水褪色，故溴水褪色能說明乙醇在氧化鋁條件下發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；B．高錳酸鉀溶液的顏色是高錳酸根離子的顏色，不是鉀離子的顏色，故溶液褪色時(shí)間與冠醚識(shí)別堿金屬離子無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．金屬性的強(qiáng)弱與沉淀的轉(zhuǎn)化沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．鹽溶液中陰離子水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，說明該對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，應(yīng)該使用酸對(duì)應(yīng)的正鹽，而不是酸式鹽，酸式鹽中存在電離和水解，D錯(cuò)誤；故選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以解釋物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_______鍵，該鍵是由_______雜化軌道和_______軌道重疊形成的，水分子的VSEPR模型名稱是_______。（2）由鐵原子核形成的四種微粒，價(jià)電子排布圖分別為：①、②、③、④，有關(guān)這些微粒的敘述，不正確的是_______。A.微粒半徑：④>①>②B.得電子能力：②>①>③C.電離一個(gè)電子所需最低能量：②>①>④D.微粒③價(jià)電子在簡并軌道中單獨(dú)分占，且自旋相同，故不能再繼續(xù)失去電子（3）八硝基立方烷結(jié)構(gòu)如圖所示，是一種新型高能炸藥，其爆炸性強(qiáng)的原因是_______________________________________________________________。（4）某種冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，，。該晶體類型是_____________，密度為__________(列出數(shù)學(xué)表達(dá)式，不必計(jì)算出結(jié)果)?！即鸢浮剑?）σ氧原子的sp3氫原子的1s四面體形（2）BD（3）八硝基立方烷的碳碳鍵角為90°，其雜化方式為sp3，在動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定；其分解產(chǎn)物為穩(wěn)定的CO2和N2，反應(yīng)熵增加較大，且放熱量大，爆炸性很強(qiáng)（4）分子晶體〖解析〗（1）對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于σ鍵；H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，O原子的雜化方式為sp3，該σ鍵是由氧原子的sp3雜化軌道和氫原子的1s軌道重疊形成的，水分子的VSEPR模型名稱是四面體形。（2）由價(jià)電子排布圖可知，①為Fe原子，②為Fe2+，③為Fe3+，④為Fe原子的激發(fā)態(tài)，A．一般電子層數(shù)越多原子半徑越大，而Fe原子失電子數(shù)越多，原子半徑越小，因此微粒半徑：④＞①＞②，故A正確；B．能量越低越易得到電子，則得電子能力：③＞②＞①，故B錯(cuò)誤；C．能量越高越容易失去電子，基態(tài)原子的第一電離能小于第二電離能，則電離一個(gè)電子所需最低能量：②>①>④，故C正確；D．Fe3+3d軌道上有電子，能再繼續(xù)失去電子，故D錯(cuò)誤；故選BD。（3）八硝基立方烷的碳碳鍵角為90°，其雜化方式為sp3，在動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定；其分解產(chǎn)物為穩(wěn)定的CO2和N2，反應(yīng)熵增加較大，且放熱量大，爆炸性很強(qiáng)。（4）某種冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體類型是分子晶體，由晶胞結(jié)構(gòu)可知該晶胞中含有4個(gè)水分子，晶胞質(zhì)量為g，晶胞的體積為452×226，密度為18.化合物X由四種元素組成，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；旌蠚怏wA由氣體E和元素種類相同的另兩種氣體組成，且氣體C的平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.5?；旌衔顱中有兩種固體。請(qǐng)回答：（1）組成X的四種元素為___________________；X的化學(xué)式為________________。（2）寫出由X到A的化學(xué)方程式___________________________________________。（3）用鹽酸溶解固體F，滴加一定量KSCN溶液，得到血紅色溶液Y。往溶液Y中加入一定量KCl固體，溶液Y顏色變淡，請(qǐng)結(jié)合離子方程式說明原因_______________________________________________________________________________________________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)混合氣體A中相對(duì)分子量較小的兩種氣體__________________________________________________________________________________________________?！即鸢浮剑?）H、Fe、C、OFe2H6C2O4

（2）Fe2H6C2O4Fe+FeO+CO↑+CO2↑+3H2↑（3）FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，加入KCl固體后，氯離子濃度增大，促使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使得溶液Y顏色變淡（4）檢驗(yàn)H2的存在，將混合氣體用濃硫酸干燥后通過加熱的CuO，生成的氣體通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍(lán)，說明其中含有氫氣。檢驗(yàn)CO的存在，將混合氣體先通過NaOH除去其中的CO2，將除雜后的氣體通過澄清石灰水確保CO2已除盡，再將混合氣體通過加熱的CuO，將生成的氣體通過澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁則有CO?！枷榻狻郊t棕色固體可由淺綠色溶液中加入NaOH并經(jīng)過一系列處理得到，則該淺綠色溶液為亞鐵鹽溶液，紅棕色固體Fe2O3，3.2g氧化鐵物質(zhì)的量是0.02mol，根據(jù)Fe守恒，X中有Fe0.04mol，混合氣體A由氣體E和元素種類相同的另外兩種氣體組成，且與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀D，則這兩種元素種類相同的氣體為CO2和CO，白色沉淀D為BaCO3，3.94gBaCO3的物質(zhì)的量為0.02mol，混合氣體A含有CO20.02mol，混合氣體C物質(zhì)的量為0.08mol，且其平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.5，其中一種氣體為CO，則另一種氣體E為H2，兩種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.5，總物質(zhì)的量為0.08mol，則H2有0.06mol，CO有0.02mol，固體混合物B中有兩種固體，能與鹽酸反應(yīng)生成0.02mol氫氣，則固體B中含有0.02molFe，故組成X的四種元素為H、C、O、Fe，其中Fe有0.04mol，C有0.04mol、H有0.12mol，剩余O有0.08mol，則X的化學(xué)式為Fe2H6C2O4?！驹斘觥浚?）根據(jù)分析可知，X中含有的四種元素為Fe、H、C、O，X的化學(xué)式為Fe2H6C2O4。（2）根據(jù)分析可知，混合氣體A中含有H2、CO、CO2，固體混合物B中含有Fe和FeO，則X到A的化學(xué)方程式為Fe2H6C2O4Fe+FeO+CO↑+CO2↑+3H2↑。（3）固體F為Fe2O3，加鹽酸溶解后溶液中含有Fe3+，加入KSCN后得到血紅色溶液Y，往溶液中加入一定量的KCl固體，溶液Y顏色變淡，原因?yàn)镕eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，加入KCl固體后，氯離子濃度增大，促使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使得溶液Y顏色變淡。（4）混合氣體A中相對(duì)分子質(zhì)量較小的兩種氣體為H2和CO，先檢驗(yàn)其中氫氣的存在再檢驗(yàn)CO。檢驗(yàn)H2的存在，將混合氣體用濃硫酸干燥后通過加熱的CuO，生成的氣體通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍(lán)，說明其中含有氫氣。檢驗(yàn)CO的存在，將混合氣體先通過NaOH除去其中的CO2，將除雜后的氣體通過澄清石灰水確保CO2已除盡，再將混合氣體通過加熱的CuO，將生成的氣體通過澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁則有CO。19.工業(yè)上，以為原料，通過不同反應(yīng)生產(chǎn)更高價(jià)值的。I.直接分解生產(chǎn)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：請(qǐng)回答：（1）恒溫下，往恒容(10L)反應(yīng)釜中通入4mol(g)(僅考慮發(fā)生上述反應(yīng))。某時(shí)刻轉(zhuǎn)化率為20%，選擇性為40%，則該時(shí)刻反應(yīng)①的濃度商_______。（2）下列說法正確的是_______。A.反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫B.溫度升高，反應(yīng)②的平衡常數(shù)增大C.壓強(qiáng)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，導(dǎo)致反應(yīng)①速率加快D.可通過C(s)的物質(zhì)的量不再變化判斷反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)（3）研究表明，在固體催化劑N存在下，反應(yīng)①分三步進(jìn)行，生成步驟的活化能遠(yuǎn)大于生成步驟的活化能，且開始一段時(shí)間內(nèi)與的生成速率幾乎相同(不考慮反應(yīng)②)。畫出步驟2和步驟3生成產(chǎn)物的反應(yīng)過程能量示意圖_______。II.輔助生產(chǎn)：反應(yīng)③：恒溫恒壓下，和按物質(zhì)的量之比1：1以一定流速通入裝有某復(fù)合催化劑的反應(yīng)器中，反應(yīng)過程如圖所示：（4）關(guān)于反應(yīng)過程，下列說法正確的是_______。A.M可循環(huán)利用，不可循環(huán)利用B.過程1作用力a是氫鍵，過程2涉及極性鍵的形成和斷裂C.溫度升高，過程1和過程2的反應(yīng)速率均加快，總反應(yīng)速率一定加快D.其他條件不變，更換不同催化劑，同樣生產(chǎn)1mol(g)所需能量不一定相同（5）對(duì)該反應(yīng)器催化劑表面上CO的生成速率和的消耗速率進(jìn)行測(cè)定，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖，請(qǐng)結(jié)合具體反應(yīng)說明CO的生成速率和的消耗速率不相等的可能原因______________________________________________________________________?！即鸢浮剑?）0.0224（2）BD（3）（4）B（5）依據(jù)反應(yīng)③過程，CO的生成速率和CO2的消耗速率應(yīng)相等，但還會(huì)發(fā)生反應(yīng)②有積碳生成，且CO2+C2CO〖解析〗（1）根據(jù)已知條件列出“三段式”某時(shí)刻轉(zhuǎn)化率為20%，選擇性為40%，則=0.2，=0.4，解得x=0.32，y=0.48，則該時(shí)刻反應(yīng)①的濃度商=0.0224。（2）A．反應(yīng)①是吸熱的熵增的反應(yīng)，自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②分解生產(chǎn)C和H2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故B正確；C．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)不一定增多，所以其反應(yīng)速率不一定最多，如恒溫恒容條件下加入惰性氣體，體系壓強(qiáng)增大但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．C(s)的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)②的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故選BD。（3）反應(yīng)①分三步進(jìn)行，由圖可知，步驟1為吸附在催化劑表面，該過程為放熱反應(yīng)，則步驟2為N在催化劑表面生成C3H6(g)和NH2(g)，步驟3為NC3H6(g)和NH2(g)從催化劑表面解吸附生成N(s)、C3H6(g)和H2(g)，該過程是吸熱反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)①總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，畫出步驟2和步驟3生成產(chǎn)物的反應(yīng)過程能量示意圖為：。（4）A．由圖可知，M和在過程1中被消耗，在過程2中又生成，二者都可循環(huán)利用，故A錯(cuò)誤；B．過程1作用力a是H原子和O原子之間形成的氫鍵，過程2涉及極性鍵的形成和斷裂，故B正確；C．溫度升高，可能導(dǎo)致催化劑活性降低，總反應(yīng)速率不一定加快，故C錯(cuò)誤；D．催化劑不改變反應(yīng)熱，其他條件不變，更換不同催化劑，同樣生產(chǎn)1mol(g)所需能量相同，故D錯(cuò)誤；故選B。（5）依據(jù)反應(yīng)③過程，CO的生成速率和CO2的消耗速率應(yīng)相等，但還會(huì)發(fā)生反應(yīng)②有積碳生成，且CO2+C2CO。20.實(shí)驗(yàn)室用圖裝置(夾持、攪拌等裝置已省略)制備氫化鋁鈉()。簡要步驟如下：I.在A瓶中分別加入50mL含4.32gNaH的四氫呋喃懸浮液、少量(可忽略)固體，攪拌，接通冷凝水，控溫30℃。II.滴加50mL含5.34g的四氫呋喃溶液，有白色固體析出。III.滴加完后，充分?jǐn)嚢?h，放置沉降，經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品。已知：①在室溫干燥空氣中能穩(wěn)定存在，遇水易燃燒爆炸，易溶于四氫呋喃()，難溶于甲苯。常壓下，四氫呋喃沸點(diǎn)66℃。②請(qǐng)回答：（1）儀器B名稱是_____________；A瓶中冷凝水的通水方向是_______進(jìn)_______出(填“a”或“b”)。（2）請(qǐng)結(jié)合主要的化學(xué)方程式說明遇水產(chǎn)生燃燒爆炸現(xiàn)象的原因___________________________________________________________________。（3）下列說法正確的是__________。A.步驟I中，加少量固體可加快反應(yīng)速率B.步驟II中，適當(dāng)減緩滴加的四氫呋喃溶液速率可更有效控溫C.步驟III中，“沉降”得到的清液的主要成分為四氫呋喃和D.考慮到四氫呋喃有一定毒性，裝置中的主要作用是尾氣吸收（4）步驟III中，經(jīng)過“一系列操作”得到較純凈且較大顆粒的產(chǎn)品。從下列選項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟[“_______”上填寫一件最關(guān)鍵儀器或一種試劑，括號(hào)內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]。用_______（）→用_______(洗滌)→用_______（）→粗產(chǎn)品→在燒杯中用_______(溶解，并多次重結(jié)晶純化)→最后一次結(jié)晶時(shí)→用真空干燥器(干燥)→較純凈且較大顆粒的產(chǎn)品_______。儀器或試劑：a.蒸餾燒瓶；b.三頸燒瓶；c.三角漏斗；d.四氫呋喃；e.甲苯；f.95%乙醇水溶液操作：g.調(diào)控快速結(jié)晶；h.調(diào)控緩慢結(jié)晶；i.過濾；j.減壓蒸餾。（5）產(chǎn)率計(jì)算：將步驟III獲得的產(chǎn)品用足量的無水乙醇、鹽酸處理，加熱沸騰分離出，冷卻后用100mL容量瓶配成溶液。用移液管量取5mL待測(cè)溶液、20mL0.2000mol/LEDTA溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH值，加熱沸騰2min。冷卻后加雙硫腺指示劑，用0.1000mol/L醋酸鋅溶液滴定剩余的EDTA,多次測(cè)量消耗的醋酸鋅溶液體積平均為20.90mL。則的產(chǎn)率是_____________。(EDTA與、均形成1：1的螯合物；)〖答案〗（1）球形冷凝管ba（2）遇水發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)劇烈且放熱，使氫氣與氧氣混合爆炸（3）ABC（4）cieajdh（5）95.5%〖祥解〗向50mL含4.32gNaH的四氫呋喃懸浮液中加入50mL含5.34g的四氫呋喃溶液發(fā)生反應(yīng)：，而易溶于四氫呋喃()，而NaCl為離子晶體，難溶于四氫呋喃，故析出的白色固體為NaCl。過濾之后，向的四氫呋喃溶液中加入甲苯，可以析出?！驹斘觥浚?）儀器B名稱是球形冷凝管；A瓶中冷凝水的通水方向?yàn)橄驴谶M(jìn)上口出即b進(jìn)a出。（2）遇水發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)劇烈且放熱，使氫氣與氧氣混合爆炸。（3）的主要作用是避免空氣中的水分與接觸發(fā)生爆炸。D錯(cuò)。（4）反應(yīng)液充分?jǐn)嚢?h，放置沉降后，用漏斗過濾，對(duì)濾渣用甲苯洗滌，并將濾渣置于蒸餾燒瓶內(nèi)減壓蒸餾得到粗產(chǎn)品，在燒杯中繼續(xù)用四氫呋喃重新溶解，重結(jié)晶得到純度更高的產(chǎn)品，最后一次結(jié)晶時(shí)用真空干燥器干燥并對(duì)較純凈且較大顆粒的產(chǎn)品調(diào)控緩慢結(jié)晶。（5）由分析可知反應(yīng)物NaH過量，5.34g理論上可以產(chǎn)生。經(jīng)分析可知5mL待測(cè)溶液中含有Al3+的物質(zhì)的量為，則實(shí)際產(chǎn)量為，故產(chǎn)率為。21.鹽酸洛美沙星是一種氟喹諾酮藥物，具有抗腫瘤活性。某課題組設(shè)計(jì)的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已省略)：請(qǐng)回答：（1）下列說法不正確的是_______。A.化合物A分子中所有原子一定共平面B.根據(jù)合成路線推測(cè)，化合物C能與其他物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)C.化合物G中含有配位鍵D.洛美沙星的分子式為（2）化合物B的官能團(tuán)名稱是_____________；化合物H的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（3）寫出D→E化學(xué)方程式___________________________________________。（4）寫出3種同時(shí)符合下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異構(gòu)體)_______________________________。①譜表明：分子中共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②IR譜檢測(cè)表明：苯環(huán)上有多酚羥基且相鄰，且分子不含-CN，含-N=O；③分子中還有一個(gè)五元碳環(huán)。（5）以苯胺()和甲氧亞甲基丙二酸二甲酯[]為原料，設(shè)計(jì)合成如下圖所示化合物的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)_________________________________________________________________________?！即鸢浮剑?）AD（2）氨基、碳氟鍵（3）+C2H5OH（4）、、、（5）〖祥解〗E與C2H5Br在K2CO3/DMF作用下反應(yīng)生成F，結(jié)合E的分子式及F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)比E多2個(gè)C原子，兩者發(fā)生取代反應(yīng)，推出E為，D在ph2O作用下反應(yīng)生成E，結(jié)合D、E的分子式可推知相差2個(gè)C、6個(gè)H、1個(gè)O，則另生成一分子乙醇，可推知D為，逆推法可推知B為，A為，G與在DMSO作用下反應(yīng)生成H，根據(jù)H的分子式推知H為，結(jié)合其他有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件進(jìn)行分析；【詳析】（1）A.化合物A為，分子中含有硝基，空間構(gòu)型是平面三角形，C-N鍵可以旋轉(zhuǎn)，故所有原子不一定共平面，選項(xiàng)A不正確；B.化合物C為，根據(jù)合成路線推測(cè)，能與其他物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.B原子最外層電子數(shù)為3，化合物G中B形成4個(gè)價(jià)鍵，故含有配位鍵，選項(xiàng)C正確；D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，洛美沙星分子式為，選項(xiàng)D不正確；〖答案〗選AD；（2）化合物B為，官能團(tuán)名稱是氨基、碳氟鍵；化合物H的結(jié)構(gòu)簡式是；（3）根據(jù)分析可知，D→E的化學(xué)方程式為+C2H5OH；（4）F為，其同分異構(gòu)體符合條件：①譜表明：分子中共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②IR譜檢測(cè)表明：苯環(huán)上有多酚羥基且相鄰，且分子不含-CN，含-N=O；③分子中還有一個(gè)五元碳環(huán)，則符合條件的同分異構(gòu)體有、、、。浙江省重點(diǎn)中學(xué)拔尖學(xué)生培養(yǎng)聯(lián)盟2023屆高三下學(xué)期6月適應(yīng)性考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137Bi209選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.一種隕磷鈉鎂鈣石的化學(xué)式為。下列說法正確的是（）A.屬于混合物 B.屬于共價(jià)化合物C.、MgO均為堿性氧化物 D.屬于正鹽〖答案〗D〖解析〗A．屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B．屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．屬于過氧化物，MgO為堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．屬于正鹽，故D正確；故選D。2.硫酸鋇()應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（）A.Ba元素位于周期表p區(qū) B.硫酸鋇常用于消化道造影C.硫酸鋇飽和溶液呈中性 D.與碳共熱可生產(chǎn)硫化鋇〖答案〗A〖解析〗A．鋇元素位于元素周期表的s區(qū)，A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇不溶于胃酸，能用做消化道造影，B正確；C．硫酸鋇由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)得到，硫酸鋇飽和溶液呈中性，C正確；D．硫酸鋇與碳加熱條件下反應(yīng)，碳作還原劑，硫酸鋇作氧化劑得電子生成硫化鋇，D正確；故〖答案〗選A。3.下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A.乙烯分子中p-pπ鍵電子云形狀：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子形成的化學(xué)變化過程：D.的形成過程：〖答案〗C〖解析〗A．乙烯中的p-pπ鍵是關(guān)于鏡面對(duì)稱的，故A正確，不符合題意；B．的空間構(gòu)型為平面正方形，故B正確，不符合題意；C．該產(chǎn)生中子的過程屬于核變化，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤，符合題意；D．是由和形成的離子化合物，其電子式形成過程表示正確，故D正確，不符合題意；故選C。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的用途及原理正確的是（）A.瓷坩堝耐高溫，可用于加熱分解石灰石B.鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)放熱，可用于廚衛(wèi)管道疏通C.具有強(qiáng)氧化性，可用于除去硬水中的、D.鈦合金具有高強(qiáng)韌性，可用于制造載人潛水器的耐壓艙〖答案〗B〖解析〗A．瓷坩堝中含有二氧化硅，在高溫下二氧化硅與碳酸鈣反應(yīng)生成硅酸鈣與二氧化碳，不能用瓷坩堝加熱分解石灰石，故A錯(cuò)誤；B．鋁粉能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2并放出熱量，使垃圾翻動(dòng)而達(dá)到疏通的目的，故B正確；C．具有強(qiáng)氧化性，但Ca2+、Mg2+并不能被氧化，故C錯(cuò)誤；D．鈦合金具有較高的強(qiáng)度和硬度，可用于制造載人潛水器的耐壓艙，與其高強(qiáng)韌性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法正確的是（）A.鈉與加熱下可生成B.工業(yè)上燃燒硫磺得到C.工業(yè)上常用軟錳礦與濃鹽酸生產(chǎn)D.銅與稀硝酸(0.1mol/L)需要加熱才能生產(chǎn)NO〖答案〗A〖解析〗A．，A正確；B．S燃燒產(chǎn)物只生成SO2，S和O2不能直接生成SO3，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上制Cl2要考慮原料成本，一般是氯堿工業(yè)制Cl2，C錯(cuò)誤；D．銅與稀硝酸(0.1mol/L)不需要加熱也能產(chǎn)生NO，D錯(cuò)誤；故選A。6.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.KF和HF均發(fā)生氧化反應(yīng)B.是還原劑C.轉(zhuǎn)移3mol電子，1mol被氧化D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗A．該反應(yīng)中KF和HF都沒有化合價(jià)變化，沒有發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．中的氧元素化合價(jià)升高，是還原劑，B正確；C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，1mol被還原，不是被氧化，C錯(cuò)誤；D．錳元素化合價(jià)降低，故是還原產(chǎn)物，氧氣為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選B。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.銅與濃硫酸(98.3%)加熱下反應(yīng)：B.用惰性電極電解飽和溶液：C.向含0.1mol的溶液中加入含0.3mol的溶液：D.向酸性重鉻酸鉀溶液中加少量乙醇溶液：〖答案〗BD〖解析〗A．98.3%的濃硫酸中含的水太少，則生成的CuSO4不能電離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解飽和氯化鋅溶液，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-，總反應(yīng)為，選項(xiàng)B正確；C．配合物中內(nèi)界不可以電離，外界可以電離，則只能生成0.2molAgCl，離子方程式為C1-+Ag+=AgCl↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．向酸性重鉻酸鉀溶液中加少量乙醇溶液，乙醇被氧化為乙酸，離子方程式為，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選BD。8.下列說法正確的是（）A.加壓、攪拌、振蕩、超聲波等操作不能使蛋白質(zhì)變性B.天然淀粉由直鏈淀粉和支鏈淀粉組成，支鏈淀粉含量很高的一些谷物，有比較黏的口感C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被氧化斷裂D.在濃鹽酸催化下，苯酚與過量的甲醛反應(yīng)生成羥甲基苯酚的同時(shí)，還生成二羥甲基苯酚、三羥甲基苯酚〖答案〗B〖解析〗A．加壓、攪拌、振蕩、超聲波能夠破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；B．天然淀粉由直鏈淀粉和支鏈淀粉組成。支鏈淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比較黏的口感，故B正確；C．甲苯能夠使高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基上的碳原子受苯環(huán)的影響變得比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，與碳碳單鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．在濃鹽酸催化下，苯酚與過量的甲醛反應(yīng)生成羥甲基苯酚，在堿催化下，還生成二羥甲基苯酚、三羥甲基苯酚，故D錯(cuò)誤；故選B。9.核黃素的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）A.該分子中存在4個(gè)手性碳原子B.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，生成44.8LC.1mol該物質(zhì)與足量鹽酸發(fā)生水解反應(yīng)，最多可生成2molD.工業(yè)上常用酯基(少用羧基)和生成酰胺基，可減少副反應(yīng)發(fā)生〖答案〗D〖解析〗A．分子中存在3個(gè)手性碳原子(*號(hào)標(biāo)出)，故A錯(cuò)誤；B．核黃素分子中含有4個(gè)羥基，1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，生成2mol氫氣，沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，生成氫氣的體積不一定是44.8L，故B錯(cuò)誤；C．分子中標(biāo)有*號(hào)的碳原子能水解為二氧化碳，所以1mol該物質(zhì)與足量鹽酸發(fā)生水解反應(yīng)，最多可生成1mol，故C正確；D．工業(yè)上常用酯基(少用羧基)和生成酰胺基，防止生成銨鹽，可減少副反應(yīng)發(fā)生，故D正確；選D。10.X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大且總和為22，X與Y、Z、W不同周期?；鶓B(tài)Y原子核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，下列說法不正確的是（）A.X、Y、Z能形成直線形分子B.X、Y、W能形成酸性(同溫同濃度下)比醋酸強(qiáng)的二元酸C.Z與X能形成分子晶體，但不能形成離子晶體D.W和原子序數(shù)為52的Q元素位于同一族，Q可用于制造半導(dǎo)體材料〖答案〗C〖祥解〗X、Y、Z、W四種短周期元素，基態(tài)Y原子核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y的電子排布式為1s22s22p2，Y為C元素；X與Y、Z、W不同周期，X位于第一周期，X為H元素；X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且總和為22，則Z和W原子序數(shù)和為22-6-1=15，Z為N元素，W為O元素，以此解答?！驹斘觥緼．H、C、N能形成直線形分子HCN，故A正確；B．H、C、O能形成酸性(同溫同濃度下)比醋酸強(qiáng)的二元酸H2C2O4，故B正確；C．N和H能形成分子晶體NH3，也能形成離子晶體NH4H，故C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為52的Q元素為Te，O和Te在同一族，Te可用于制造半導(dǎo)體材料，故D正確；故選C。11.直接燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖所示。電池放電時(shí)，下列說法不正確的是（）A.電池工作時(shí)，電極I電勢(shì)低B.電極Ⅱ的反應(yīng)式為：C.電池總反應(yīng)為：D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，通過陽離子交換膜的為3.9g〖答案〗C〖祥解〗電池工作時(shí)，電勢(shì)低的是負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，故電極I為負(fù)極，電極Ⅱ?yàn)檎龢O，負(fù)極：H2O2-2e-+2OH-=O2+2H2O，正極:?！驹斘觥緼．電池工作時(shí)，電勢(shì)低的是負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，故電極I電勢(shì)低，A正確；B．電極Ⅱ?yàn)檎龢O，電極反應(yīng)式為：，B正確；C．該電池放電過程中，負(fù)極區(qū)的OH-來自KOH，正極區(qū)的來自H2SO4，K+通過陽離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)與硫酸根結(jié)合生成K2SO4，因此電池總反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，通過陽離子交換膜的為0.1mol，即3.9g，D正確；故選C。12.下列關(guān)于物質(zhì)說法不正確的是（）A.該分子中各個(gè)鍵的極性向量和不為零B.該物質(zhì)可用HCl氣體與反應(yīng)得到C.該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽D.相同條件下，比更難與發(fā)生反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．該分子為極性分子，分子中各個(gè)鍵極性向量和不為零，A正確；B．ClONO2中Cl為+1價(jià)，N為+5價(jià)，O為-2價(jià)，通常由Cl2O和N2O5反應(yīng)得到，HCl與N2O5反應(yīng)，則元素化合價(jià)變化不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，B錯(cuò)誤；C．ClONO2與NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉和硝酸鈉兩種鹽，C正確；D．ClONO2與水反應(yīng)生成HClO和HNO3，同理IONO2與水反應(yīng)生成HIO和HNO3，Cl電負(fù)性強(qiáng)于I，導(dǎo)致IO中共用電子對(duì)相比于ClO更偏向于O，則O更容易吸引氫離子形成HIO，故ClONO2比IONO2更難與水反應(yīng)，D正確；故〖答案〗選B。13.室溫下，向20mL0.1mol/L的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液。溶液中含氯微粒a、b的分布系數(shù)δ、pH與NaOH溶液體積V(NaOH)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）[已知的分布系數(shù)：A.微粒b為，該滴定可選酚酞作指示劑B.由x點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，的電離平衡常數(shù)C.p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，D.將y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液加熱到50℃，)增大導(dǎo)致增大，減小，pH變大〖答案〗D〖祥解〗隨著NaOH溶液的滴加，HAuCl4的分布分?jǐn)?shù)減小、AuCl的分布分?jǐn)?shù)增大，則微粒a為，微粒b表示，以此解答?！驹斘觥緼．隨著NaOH溶液的滴加，HAuCl4的分布分?jǐn)?shù)減小、AuCl的分布分?jǐn)?shù)增大，所以微粒b表示，NaAuCl4溶液呈堿性，酚酞變色范圍為8.2~10，所以取酚酞作指示劑，故A正確；B．x點(diǎn)和的濃度相等，對(duì)應(yīng)的pH約為5.7，則的電離平衡常數(shù)，故B正確；C．根據(jù)圖知，p點(diǎn)時(shí)加入10ml0.1mol/L的NaOH溶液，得到等濃度的HAuCl4和NaAuCl4溶液，存在電荷守恒：，物料守恒：，結(jié)合兩式得，故C正確；D．根據(jù)圖知，y點(diǎn)時(shí)加入25ml0.1mol/L的NaOH溶液，得到NaAuCl4和NaOH的混合溶液，溶液中發(fā)生水解，加熱到50℃，)增大導(dǎo)致增大，Kw=也增大，不一定減小，故D錯(cuò)誤；故選D。14.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，(g)與HCl(g)反應(yīng)生成(g)和(g)的反應(yīng)歷程與相對(duì)能量的示意圖如下。下列說法正確的是（）A.B.其他條件不變，往反應(yīng)體系中加入適量(g)可有效提高反應(yīng)速率C.其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可提高加成產(chǎn)物中的比例D.歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：〖答案〗C〖祥解〗過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；【詳析】A．、對(duì)應(yīng)兩者的反應(yīng)物、生成物均不同，故反應(yīng)的焓變不同，故，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，歷程Ⅰ、歷程Ⅱ的決速步均為第一步，故其他條件不變，往反應(yīng)體系中加入適量(g)不會(huì)有效提高反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)歷程Ⅱ的最大活化能更大，受溫度的影響程度更大，故其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可提高加成產(chǎn)物中的比例，C正確；D．由圖可知，歷程Ⅰ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。15.某同學(xué)模擬工業(yè)廢水變廢為寶，設(shè)計(jì)了用沉淀法回收各金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方案：模擬工業(yè)廢水的離子濃度(mol/l)0.100.0100.00400.00100.141已知：①溶液中某離子濃度小于，可認(rèn)為該離子不存在；②實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積、溫度不變；③；；；下列說法不正確的是（）A.步驟I中加入的B.步驟II得到的濾液N中的濃度C.步驟III得到的沉淀Z為D.反應(yīng)的平衡常數(shù)〖答案〗A〖解析〗A．1.0L模擬工業(yè)廢水中H+濃度為0.1mol/L，設(shè)加入xmolNaOH固體后pH=3，則×，解得x=0.099mol，故A錯(cuò)誤；B．方程式平衡常數(shù)K=，此時(shí)溶液pH=11，c(OH-)=1×10-3mol/L，=0.004mol/L，則，故B正確；C．模擬工業(yè)廢水的Fe3+完全沉淀時(shí)，c(Fe3+)=，c(OH-)=，pH≈3，則步驟I沉淀X為Fe(OH)3，同理可得步驟II沉淀Y為Bi(OH)3，Cu2+轉(zhuǎn)化為，步驟III中加入適量NaOH固體使平衡逆向移動(dòng)，沉淀Z為，故C正確；D．的平衡常數(shù)，故D正確；故選A。16.下列方案設(shè)計(jì)與操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)與操作現(xiàn)象與結(jié)論A驗(yàn)證乙醇在催化下發(fā)生消去反應(yīng)將乙醇與共熱產(chǎn)生的氣體依次通入溴水、NaOH溶液若觀察到溴水褪色，則證明乙醇催化下發(fā)生消去反應(yīng)B驗(yàn)證冠醚識(shí)別堿金屬離子(如)①取一定量的甲苯與一定體積、一定濃度的酸性高錳酸鉀水溶液混合振蕩。②在實(shí)驗(yàn)①試劑取量基礎(chǔ)上，再加入一定量冠醚振蕩若②褪色耗時(shí)更少，則證明冠醚中O與之間形成配位鍵，實(shí)現(xiàn)對(duì)的識(shí)別C比較Zn和Fe的金屬性強(qiáng)弱分別向相同濃度、相同體積的溶液和溶液加入相同濃度相同體積且足量的氨水若觀察到兩溶液均出現(xiàn)沉淀，且溶液中生成的沉淀溶解，則說明Fe的金屬性更強(qiáng)D比較三種二元弱酸、、第二步電離平衡常數(shù)大小分別測(cè)定相同溫度下等濃度的NaHA、NaHB、NaHC溶液的pH若測(cè)量結(jié)果為：pH(NaHA)＜pH(NaHB)＜pH(NaHC)，則證明〖答案〗A〖解析〗A．乙醇消去生成乙烯，乙烯能使溴水褪色，故溴水褪色能說明乙醇在氧化鋁條件下發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；B．高錳酸鉀溶液的顏色是高錳酸根離子的顏色，不是鉀離子的顏色，故溶液褪色時(shí)間與冠醚識(shí)別堿金屬離子無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．金屬性的強(qiáng)弱與沉淀的轉(zhuǎn)化沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．鹽溶液中陰離子水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，說明該對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，應(yīng)該使用酸對(duì)應(yīng)的正鹽，而不是酸式鹽，酸式鹽中存在電離和水解，D錯(cuò)誤；故選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以解釋物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_______鍵，該鍵是由_______雜化軌道和_______軌道重疊形成的，水分子的VSEPR模型名稱是_______。（2）由鐵原子核形成的四種微粒，價(jià)電子排布圖分別為：①、②、③、④，有關(guān)這些微粒的敘述，不正確的是_______。A.微粒半徑：④>①>②B.得電子能力：②>①>③C.電離一個(gè)電子所需最低能量：②>①>④D.微粒③價(jià)電子在簡并軌道中單獨(dú)分占，且自旋相同，故不能再繼續(xù)失去電子（3）八硝基立方烷結(jié)構(gòu)如圖所示，是一種新型高能炸藥，其爆炸性強(qiáng)的原因是_______________________________________________________________。（4）某種冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，，。該晶體類型是_____________，密度為__________(列出數(shù)學(xué)表達(dá)式，不必計(jì)算出結(jié)果)?！即鸢浮剑?）σ氧原子的sp3氫原子的1s四面體形（2）BD（3）八硝基立方烷的碳碳鍵角為90°，其雜化方式為sp3，在動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定；其分解產(chǎn)物為穩(wěn)定的CO2和N2，反應(yīng)熵增加較大，且放熱量大，爆炸性很強(qiáng)（4）分子晶體〖解析〗（1）對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于σ鍵；H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，O原子的雜化方式為sp3，該σ鍵是由氧原子的sp3雜化軌道和氫原子的1s軌道重疊形成的，水分子的VSEPR模型名稱是四面體形。（2）由價(jià)電子排布圖可知，①為Fe原子，②為Fe2+，③為Fe3+，④為Fe原子的激發(fā)態(tài)，A．一般電子層數(shù)越多原子半徑越大，而Fe原子失電子數(shù)越多，原子半徑越小，因此微粒半徑：④＞①＞②，故A正確；B．能量越低越易得到電子，則得電子能力：③＞②＞①，故B錯(cuò)誤；C．能量越高越容易失去電子，基態(tài)原子的第一電離能小于第二電離能，則電離一個(gè)電子所需最低能量：②>①>④，故C正確；D．Fe3+3d軌道上有電子，能再繼續(xù)失去電子，故D錯(cuò)誤；故選BD。（3）八硝基立方烷的碳碳鍵角為90°，其雜化方式為sp3，在動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定；其分解產(chǎn)物為穩(wěn)定的CO2和N2，反應(yīng)熵增加較大，且放熱量大，爆炸性很強(qiáng)。（4）某種冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體類型是分子晶體，由晶胞結(jié)構(gòu)可知該晶胞中含有4個(gè)水分子，晶胞質(zhì)量為g，晶胞的體積為452×226，密度為18.化合物X由四種元素組成，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；旌蠚怏wA由氣體E和元素種類相同的另兩種氣體組成，且氣體C的平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.5?；旌衔顱中有兩種固體。請(qǐng)回答：（1）組成X的四種元素為___________________；X的化學(xué)式為________________。（2）寫出由X到A的化學(xué)方程式___________________________________________。（3）用鹽酸溶解固體F，滴加一定量KSCN溶液，得到血紅色溶液Y。往溶液Y中加入一定量KCl固體，溶液Y顏色變淡，請(qǐng)結(jié)合離子方程式說明原因_______________________________________________________________________________________________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)混合氣體A中相對(duì)分子量較小的兩種氣體__________________________________________________________________________________________________?！即鸢浮剑?）H、Fe、C、OFe2H6C2O4

（2）Fe2H6C2O4Fe+FeO+CO↑+CO2↑+3H2↑（3）FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，加入KCl固體后，氯離子濃度增大，促使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使得溶液Y顏色變淡（4）檢驗(yàn)H2的存在，將混合氣體用濃硫酸干燥后通過加熱的CuO，生成的氣體通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍(lán)，說明其中含有氫氣。檢驗(yàn)CO的存在，將混合氣體先通過NaOH除去其中的CO2，將除雜后的氣體通過澄清石灰水確保CO2已除盡，再將混合氣體通過加熱的CuO，將生成的氣體通過澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁則有CO?！枷榻狻郊t棕色固體可由淺綠色溶液中加入NaOH并經(jīng)過一系列處理得到，則該淺綠色溶液為亞鐵鹽溶液，紅棕色固體Fe2O3，3.2g氧化鐵物質(zhì)的量是0.02mol，根據(jù)Fe守恒，X中有Fe0.04mol，混合氣體A由氣體E和元素種類相同的另外兩種氣體組成，且與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀D，則這兩種元素種類相同的氣體為CO2和CO，白色沉淀D為BaCO3，3.94gBaCO3的物質(zhì)的量為0.02mol，混合氣體A含有CO20.02mol，混合氣體C物質(zhì)的量為0.08mol，且其平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.5，其中一種氣體為CO，則另一種氣體E為H2，兩種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.5，總物質(zhì)的量為0.08mol，則H2有0.06mol，CO有0.02mol，固體混合物B中有兩種固體，能與鹽酸反應(yīng)生成0.02mol氫氣，則固體B中含有0.02molFe，故組成X的四種元素為H、C、O、Fe，其中Fe有0.04mol，C有0.04mol、H有0.12mol，剩余O有0.08mol，則X的化學(xué)式為Fe2H6C2O4。【詳析】（1）根據(jù)分析可知，X中含有的四種元素為Fe、H、C、O，X的化學(xué)式為Fe2H6C2O4。（2）根據(jù)分析可知，混合氣體A中含有H2、CO、CO2，固體混合物B中含有Fe和FeO，則X到A的化學(xué)方程式為Fe2H6C2O4Fe+FeO+CO↑+CO2↑+3H2↑。（3）固體F為Fe2O3，加鹽酸溶解后溶液中含有Fe3+，加入KSCN后得到血紅色溶液Y，往溶液中加入一定量的KCl固體，溶液Y顏色變淡，原因?yàn)镕eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，加入KCl固體后，氯離子濃度增大，促使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使得溶液Y顏色變淡。（4）混合氣體A中相對(duì)分子質(zhì)量較小的兩種氣體為H2和CO，先檢驗(yàn)其中氫氣的存在再檢驗(yàn)CO。檢驗(yàn)H2的存在，將混合氣體用濃硫酸干燥后通過加熱的CuO，生成的氣體通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍(lán)，說明其中含有氫氣。檢驗(yàn)CO的存在，將混合氣體先通過NaOH除去其中的CO2，將除雜后的氣體通過澄清石灰水確保CO2已除盡，再將混合氣體通過加熱的CuO，將生成的氣體通過澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁則有CO。19.工業(yè)上，以為原料，通過不同反應(yīng)生產(chǎn)更高價(jià)值的。I.直接分解生產(chǎn)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：請(qǐng)回答：（1）恒溫下，往恒容(10L)反應(yīng)釜中通入4mol(g)(僅考慮發(fā)生上述反應(yīng))。某時(shí)刻轉(zhuǎn)化率為20%，選擇性為40%，則該時(shí)刻反應(yīng)①的濃度商_______。（2）下列說法正確的是_______。A.反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫B.溫度升高，反應(yīng)②的平衡常數(shù)增大C.壓強(qiáng)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，導(dǎo)致反應(yīng)①速率加快D.可通過C(s)的物質(zhì)的量不再變化判斷反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)（3）研究表明，在固體催化劑N存在下，反應(yīng)①分三步進(jìn)行，生成步驟的活化能遠(yuǎn)大于生成步驟的活化能，且開始一段時(shí)間內(nèi)與的生成速率幾乎相同(不考慮反應(yīng)②)。畫出步驟2和步驟3生成產(chǎn)物的反應(yīng)過程能量示意圖_______。II.輔助生產(chǎn)：反應(yīng)③：恒溫恒壓下，和按物質(zhì)的量之比1：1以一定流速通入裝有某復(fù)合催化劑的反應(yīng)器中，反應(yīng)過程如圖所示：（4）關(guān)于反應(yīng)過程，下列說法正確的是_______。A.M可循環(huán)利用，不可循環(huán)利用B.過程1作用力a是氫鍵，過程2涉及極性鍵的形成和斷裂C.溫度升高，過程1和過程2的反應(yīng)速率均加快，總反應(yīng)速率一定加快D.其他條件不變，更換不同催化劑，同樣生產(chǎn)1mol(g)所需能量不一定相同（5）對(duì)該反應(yīng)器催化劑表面上CO的生成速率和的消耗速率進(jìn)行測(cè)定，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖，請(qǐng)結(jié)合具體反應(yīng)說明CO的生成速率和的消耗速率不相等的可能原因______________________________________________________________________?！即鸢浮剑?）0.0224（2）BD（3）（4）B（5）依據(jù)反應(yīng)③過程，CO的生成速率和CO2的消耗速率應(yīng)相等，但還會(huì)發(fā)生反應(yīng)②有積碳生成，且CO2+C2CO〖解析〗（1）根據(jù)已知條件列出“三段式”某時(shí)刻轉(zhuǎn)化率為20%，選擇性為40%，則=0.2，=0.4，解得x=0.32，y=0.48，則該時(shí)刻反應(yīng)①的濃度商=0.0224。（2）A．反應(yīng)①是吸熱的熵增的反應(yīng)，自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②分解生產(chǎn)C和H2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故B正確；C．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)不一定增多，所以其反應(yīng)速率不一定最多，如恒溫恒容條件下加入惰性氣體，體系壓強(qiáng)增大但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．C(s)的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)②的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故選BD。（3）反應(yīng)①分三步進(jìn)行，由圖可知，步驟1為吸附在催化劑表面，該過程為放熱反應(yīng)，則步驟2為N在催化劑表面生成C3H6(g)和NH2(g)，步驟3為NC3H6(g)和NH2(g)從催化劑表面解吸附生成N(s)、C3H6(g)和H2(g)，該過程是吸熱反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)①總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，畫出步驟2和步驟3生成產(chǎn)物的反應(yīng)過程能量示意圖為：。（4）A．由圖可知，M和在過程1中被消耗，在過程2中又生成，二者都可循環(huán)利用，故A錯(cuò)誤；B．過程1作用力a是H原子和O原子之間形成的氫鍵，過程2涉及極性鍵的形成和斷裂，故B正確；C．溫度升高，可能導(dǎo)致催化劑活性降低，總反應(yīng)速率不一定加快，故C錯(cuò)誤；D．催化劑不改變反應(yīng)熱，其他條件不變，更換不同催化劑，同樣生產(chǎn)1mol(g)所需能量相同，故D錯(cuò)誤；故選B。（5）依據(jù)反應(yīng)③過程，CO的生成速率和CO2的消耗速率應(yīng)相等，但還會(huì)發(fā)生反應(yīng)②有積碳生成，且CO2+C2CO。20.實(shí)驗(yàn)室用圖裝置(夾持、攪拌等裝置已省略)制備氫化鋁鈉()。簡要步驟如下：I.在A瓶中分別加入50mL含4.32gNaH的