硫及其化合物 分層練習 高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

5.1硫及其化合物分層練習2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．關于SO2的敘述中，正確的是（）A．SO2的摩爾質量是64gB．1molSO2中所含分子數約為6.02×1023個C．1molSO2的質量是64g/molD．常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L2．下列物質性質與應用對應關系正確的是（）A．氨氣易溶于水，可用作制冷劑B．濃硫酸具有脫水性，可用于氣體的干燥C．二氧化硫具有氧化性，可用于紙漿的漂白D．碳化硅硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料3．將一定量的鋅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中氫離子的濃度為0.4mol/L，則下列敘述錯誤的是（）A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應中共轉移3mol電子C．反應中共消耗Zn97.5gD．氣體A中SO2和H2的體積比為1：44．下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（）A． B． C． D．5．關于O2和O3，下列說法正確的是（）A．O2和O3的性質完全相同B．O2和O3都是由氧元素組成的，二者混合后仍屬于純凈物C．O2轉化為O3屬于化學變化D．O2和O3是同一種物質6．在反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，濃硫酸體現出的性質是（）A．酸性 B．強氧化性C．酸性和強氧化性 D．還原性7．下列物質中，長久露置于空氣中會發(fā)生顏色變化的是（）①綠礬②氫氧化亞鐵③氯水④苯酚⑤亞硫酸鈉⑥過氧化鈉．A．全部 B．①②③④⑥ C．只有①②③ D．只有②③④8．在實驗探究課上，同學們積極思考，共設計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是（）A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．②③④9．標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中正確的是（）A．b點對應的溶液導電性最強B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．ab段反應是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05mol?L﹣110．下列說法正確的是（）A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色B．裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進入試管的液體呈紅色C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物質的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好11．下列物質的應用不正確的是（）A．SO2可用于漂白紙漿 B．堿石灰可用于干燥氯氣C．氫氟酸可用于蝕刻玻璃 D．碳酸氫鈉可用于中和胃酸12．下列實驗操作對應的現象符合事實的是（）A．將濃鹽酸滴入后產生黃綠色氣體B．少量SO2通入氯化鋇溶液，產生白色沉淀C．出現蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧D．試管中產生白色沉淀，較長時間不變色A．A B．B C．C D．D13．部分含硫物質的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a的穩(wěn)定性比H2O的強 B．a與c一定條件下反應可得到bC．d的酸性較HClO4的弱 D．e既有還原性又有氧化性14．下列物質能使品紅溶液褪色的是（）①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2A．除①外其它都可以 B．只有②③⑤C．只有①④⑤ D．全部15．工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的（）A．強氧化性 B．不揮發(fā)性 C．吸水性 D．酸性16．依據下列操作、現象所得結論正確的是（）選項操作和現象結論A向某溶液中加入稀鹽酸，有刺激性氣味的氣體產生，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中一定含有SOB二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去SO2有漂白性C將鋁片分別放入足量濃硝酸，稀硝酸溶液中，濃硝酸無明顯變化，稀硝酸有大量氣泡產生氧化性：稀硝酸＞濃硝酸D蔗糖固體加入濃硫酸，出現“黑面包現象”濃硫酸具有脫水性和強氧化性A．A B．B C．C D．D17．下列關于SO2的敘述正確的是A．SO2是無色、無臭、有毒的氣體 B．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色C．SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO4 D．SO2不能用作食品添加劑18．為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是（）①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3溶液③濃H2SO4溶液④灼熱的銅網⑤堿石灰A．①③④ B．③④⑤ C．②④③ D．②③④19．通入能引起下列溶液的顏色變化，其中的作用和使溴水褪色相同的是（）A．品紅褪色 B．NaOH酚酞溶液褪色C．石蕊試液變紅 D．酸性溶液褪色20．碳跟濃硫酸共熱產生的混合氣體X（CO2、SO2）和銅跟過量濃硝酸反應產生的氣體Y（NO2）同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（）A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C．在Z導管口不會出現紅棕色氣體D．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇二、綜合題21．按要求填空（1）濃硫酸具有如下的性質：A．酸性B．強氧化性C．吸水性D．脫水性，E難揮發(fā)性。下列事實主要表現濃硫酸的什么性質(填字母序號)。①濃硫酸使蔗糖變黑②碳投入熱的濃硫酸中溶解③濃硫酸與氧化銅反應④濃硫酸干燥氫氣（2）濃硝酸具有如下的性質：A．酸性B．強氧化性C．不穩(wěn)定性，下列事實主要表現濃硝酸的什么性質(填字母序號)。①濃硝酸需避光保存②常溫下可用鋁或者鐵遇濃硝酸鈍化（3）二氧化硫氣體在下列反應中表現的性質填寫在橫線上。A．氧化性B．漂白性C．還原性D．酸性氧化物的性質①SO2+2OH-=+H2O②SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO422．現有下列十種物質：①氯氣②小蘇打③固體純堿④二氧化硫⑤蔗糖⑥氫氧化鉀⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨空氣⑩濃硫酸（1）上述十種物質中，屬于電解質的有，屬于非電解質的有。(用序號填空，下同)（2）能使品紅溶液褪色的是，能使酚酞溶液變紅的是。（3）在⑤中加入⑩時，觀察到蔗糖變黑、體積膨脹并放出刺激性氣味氣體的現象，體現了⑩的性質。23．閱讀短文，回答問題。(Ⅰ)二氧化硫()是大氣污染物中的一種，但合理使用可為人類造福。在葡萄酒釀制中適量添加，可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動。食糖加工過程中可使用進行脫色。按照我國《食品添加劑使用標準(GB2760-2014)》，合理使用不會對人體健康造成危害。的獲取和轉化是工業(yè)制硫酸的關鍵步驟。工業(yè)利用硫制硫酸的主要過程如下：。硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量，若直接排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨。工業(yè)上可先用氨水(一種堿)吸收，再用硫酸處理，將重新生成的循環(huán)利用。（1）葡萄酒釀制過程中的作用是作劑。（2）用硫制硫酸的主要過程中，屬于氧化還原反應的是(填序號)。（3）硫酸工業(yè)尾氣中的用氨水吸收，寫出反應的化學方程式。（4）足量通入溴水中的現象是；寫出相關化學方程式。24．工業(yè)上煅燒含硫礦物產生的可以按如下流程脫除或利用。請回答：（1）若含硫礦物為黃鐵礦（），則途徑Ⅰ煅燒得到的還原產物為。（2）途徑Ⅱ的反應為，該反應在催化作用下，反應分兩步完成。已知第一步反應為：；寫出第二步反應化學方程式。（3）下列有關說法不正確的是____。A．通入石蕊試液中，先變紅后褪色B．工業(yè)上途徑Ⅲ常用濃吸收制硫酸C．食品中添加適量的可以起到防腐作用D．銅與濃硫酸反應中，僅體現濃硫酸的強氧化性（4）若白色沉淀為，則X可能是（寫出一種物質化學式即可，下同）若白色沉淀為，則X可能是。（5）已知A與水作用能得到和另一種強酸，則物質A的化學式為，請設計實驗證明A的水溶液中另一種強酸的陰離子。25．請按要求填寫出下列空白：（1）的電離方程式。（2）氫氧化銅溶于鹽酸的離子方程式。（3）0.1molCO2的質量是g；在的溶液中的物質的量濃度為。（4）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3應加入適量(填化學式)溶液；漂白粉的有效成分是(填化學式)。（5）蔗糖與濃硫酸發(fā)生反應形成“黑面包”，主要體現了濃硫酸的性和性。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、單位物質的量的物質的質量，單位為g/mol，SO2的摩爾質量是64g/mol，故A不符合題意；B、依據n==計算，64gSO2物質的量==1mol，所含的分子數約為6.02×1023個，故B符合題意；C、質量單位為g，1molSO2的質量是64g，故C不符合題意；D、標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓不是標準狀況，1molSO2的體積不是22.4L，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、摩爾質量的單位是g/mol；

B、根據物質的量的相關公式得；

C、質量的單位是g；

D、計算氣體的體積應在標準狀況下。2．【答案】D【解析】【解答】A.氨氣可用作制冷劑的原因是液氨氣化時會吸熱，選項A不符合題意。B.濃硫酸作為干燥劑時表現的是吸水性，選項B不符合題意。C.二氧化硫的漂白是和某些有色物質結合轉化為無色化合物，與氧化性還原性無關，選項C不符合題意。D.碳化硅俗稱金剛砂，有很大的硬度，可以用作磨料，選項D符合題意。故答案為：D【分析】物質的結構決定其相應的性質。3．【答案】D【解析】【解答】A．若氣體A只有SO2，則反應需要消耗硫酸的物質的量3mol，實際參加反應的硫酸為1.6mol，所以氣體A為SO2和H2的混合物，故A不符合題意；B．反應生成1molSO2轉移2mol電子，生成1molH2轉移2mol電子，該反應生成1.5mol氣體，所以反應中共轉移3mol電子，故B不符合題意；C.1mol鋅失2mol電子，生成1.5mol氣體共轉移3mol電子，所以參加反應的鋅為1.5mol，共消耗Zn97.5g，故C不符合題意；D．設氣體A中SO2為xmol，反應消耗硫酸2xmol，H2為(1.5-x)mol，反應消耗硫酸(1.5-x)mol，2xmol+(1.5-x)mol=1.6mol，x=0.1mol，所以氣體A中SO2和H2的體積比為1：14，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.鋅與濃硫酸反應生成SO2，與稀硫酸反應生成氫氣；

B.生成1molSO2轉移2mol電子，生成1molH2轉移2mol電子，共生成1.5mol氣體；

C.生成1.5mol氣體，參加反應的鋅為1.5mol；

D.根據和計算生成的氣體。4．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥，故A不符合題意；B．CO2屬于酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，故B不符合題意；C．氨氣屬于堿性氣體，與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，因此常用堿石灰干燥氨氣，故C符合題意；D．SO2屬于酸性氣體，可用濃硫酸干燥，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】濃硫酸具有酸性和強氧化性，不能干燥堿性、還原性氣體。5．【答案】C【解析】【解答】A.O2和O3性質不同，A不符合題意；

B.O2和O3含原子數不同，屬于混合物，B不符合題意；

C.O2轉化為O3屬于化學變化，C符合題意；

D.O2和O3不是同一種物質，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】O2和O3是兩種不同的物質，性質不同。6．【答案】B【解析】【解答】根據反應方程式可知，硫酸中硫的化合價全部由＋6價→＋4價，化合價降低，體現濃硫酸的強氧化性，B符合題意；故答案為：B。

【分析】在該反應中，碳是非金屬單質，濃硫酸中硫元素的化合價由+6降為+4，只體現了氧化性。7．【答案】B【解析】【解答】解：①綠礬中的亞鐵離子能被空氣氧化為鐵離子，顏色會從淺綠色變?yōu)榈S色，會發(fā)生顏色變化，故①正確；②氫氧化亞鐵能被空氣氧化為氫氧化鐵，顏色從白色迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色，會發(fā)生顏色變化，故②正確；③氯水見光易分解為鹽酸，顏色從淺黃綠色變?yōu)闊o色，會發(fā)生顏色變化，故③正確；④苯酚在空氣中變?yōu)榉奂t色，顏色從無色變?yōu)榉奂t色，會發(fā)生顏色變化，故④正確；⑤亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉，都是白色固體，顏色無變化，故⑤錯誤；⑥過氧化鈉久置于空氣中變?yōu)樘妓徕c，顏色從淡黃色變?yōu)榘咨瑫l(fā)生顏色變化，故⑥正確．故選B．【分析】①綠礬中的亞鐵離子能被空氣氧化為鐵離子；②氫氧化亞鐵能被空氣氧化為氫氧化鐵；③氯水見光易分解為鹽酸；④苯酚在空氣中變?yōu)榉奂t色；⑤亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉；⑥過氧化鈉久置于空氣中變?yōu)樘妓徕c．8．【答案】A【解析】【解答】解：①中置于空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水放熱，故可從溫度計讀數來驗證，故①選；②濃硫酸吸水，膽礬失去結晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②選；③濃硫吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出晶體硝酸鉀，能證明濃硫酸吸水性，故③④濃硫酸吸水，試管中的水減少，證明濃硫酸具有吸水性，故④選；故選：A．【分析】①濃硫酸吸收空氣中的水放熱，溫度計溫度升高；②濃硫酸吸水，膽礬變?yōu)榘咨勰?；③濃硫吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出晶體；④濃硫酸吸水，試管內的水減少；9．【答案】C【解析】【解答】解：A．b點為中性，只有水，導電性最差，故A錯誤；B．根據圖象可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根據方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，故B錯誤；C．ab段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正確；D．由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反應，則n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，則原H2S溶液的物質的量濃度為=0.1mol/L，故D錯誤．故選C．【分析】H2S飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，隨著反應的進行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應時，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水反應生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強，根據圖象可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL，根據方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性更強，以此解答該題．10．【答案】B【解析】【解答】解：A．二氧化硫能使品紅溶液體現其漂白性，能溴水、KMnO4（H+）褪色體現其還原性，二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故A錯誤；B．二氧化硫易溶液水，溶液呈酸性，可使紫色石蕊變紅色，所以裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進入試管的液體呈紅色，故B正確；C．漂白粉、過氧化鈉具有強氧化性，活性炭具有吸附性，SO2與有色物質化合體現其漂白性，則漂白原理不同，故C錯誤；D．二氧化硫與氯氣等物質的量反應生成硫酸和鹽酸，反應后溶液不具有漂白性，故D錯誤；故選：B．【分析】A．依據二氧化硫的漂白性與還原性解答；B．二氧化硫易溶液水，溶液呈酸性，可使紫色石蕊變紅色；C．漂白粉、過氧化鈉具有強氧化性，活性炭具有吸附性，SO2與有色物質化合體現其漂白性；D．二氧化硫與氯氣等物質的量反應生成硫酸和鹽酸．11．【答案】B【解析】【解答】解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，故A正確；B．氯氣與堿石灰中的氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；C．氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅和水SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氫氟酸可用于蝕刻玻璃，故C正確；D．碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D正確；故選B．【分析】A．SO2具有漂白性；B．堿石灰與氯氣反應，不能干燥氯氣；C．氫氟酸為弱酸，能夠與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應，能夠腐蝕玻璃；D．碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．12．【答案】C【解析】【解答】A．濃鹽酸MnO2制Cl2的反應需要加熱，圖中缺少加熱裝置，未加熱時無明顯現象，A不符合題意；B．H2SO3的酸性弱于鹽酸，SO2不與氯化鋇溶液反應，無白色沉淀產生，B不符合題意；C．Cl2與H2反應產生蒼白色火焰，生成HCl，產生白霧，C符合題意；D．FeCl2與NaOH反應生成Fe(OH)2白色沉淀，在空氣中易被氧化，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱；

B.二氧化硫與氯化鋇不反應；

C.氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，HCl極易結合空氣中水蒸氣；

D.生成氫氧化亞鐵易被氧化。

13．【答案】A【解析】【解答】A．根據非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則a的穩(wěn)定性比H2O的弱，A符合題意；B．H2S和SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫的單質，B不符合題意；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，d的酸性較HClO4的弱，C不符合題意；D．e中硫元素化合價處于中間價態(tài)，能升能降，既有還原性又有氧化性，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．根據非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強；B．依據價態(tài)歸中規(guī)律；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；D．元素化合價處于中間價態(tài)，能升能降，既有還原性又有氧化性。14．【答案】D【解析】【解答】①干燥的Cl2溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使品紅溶液褪色；②Na2O2具有強氧化性，具有漂白性，能使品紅溶液褪色；③NaClO與空氣中的二氧化碳和水反應生成次氯酸，且NaClO在溶液中水解也產生次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使品紅溶液褪色；④活性炭具有吸附作用，可吸附品紅中的有色物質而具有漂白性，可使品紅溶液褪色；⑤SO2能與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質而具有漂白性，使品紅溶液褪色；故答案為：D。

【分析】能使品紅褪色說明該物質有漂白性，漂白的原理有強氧化性漂白（氯水等）、化合漂白（SO2）、吸附漂白（活性炭）。15．【答案】D【解析】【解答】鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，利用的是硫酸的酸性，故答案為：D。

【分析】稀硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，表現了硫酸的酸性。16．【答案】D【解析】【解答】A．向某溶液中加入稀鹽酸，有刺激性氣味的氣體產生，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體為二氧化硫，溶液中含有亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子，A結論不符合題意；B．二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應導致紫紅色褪去，二氧化硫表現還原性，B結論不符合題意；C．鋁遇到濃硝酸，濃硝酸使鋁的表面生成一層致密的氧化薄膜，C結論不符合題意；D．蔗糖固體加入濃硫酸，濃硫酸使蔗糖脫水碳化，溶液溫度升高，濃硫酸與碳反應生成二氧化硫和二氧化碳，出現“黑面包現象”，D結論符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.硫酸根與氫離子得不到刺激性氣味，刺激性氣味澄清石灰水變渾濁，因此有二氧化硫氣體，可能是亞硫酸根或亞硫酸氫根

B.高錳酸鉀具有氧化性，二氧化硫具有還原性，發(fā)生的是氧化還原反應，不是漂白性

C.濃度越大氧化性越強，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應

D.蔗糖是含碳有機物，加入濃硫酸時氫原子和氧原子按照原子個數比進行脫水，濃硫酸與碳發(fā)生反應產生了二氧化碳和二氧化硫使其蓬松，因此利用了濃硫酸的脫水性和強氧化性17．【答案】B【解析】【解答】A．SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，A項不符合題意；B．SO2具有還原性，能使紫色的KMnO4溶液褪色，發(fā)生的反應為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，B項符合題意；C．SO2屬于酸性氧化物，SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3，C項不符合題意；D．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，SO2能用作食品添加劑，為保證消費者健康，我國在食品添加劑使用標準中規(guī)定了二氧化硫在食品中的使用范圍和最大使用量，D項不符合題意；故答案為：B。【分析】A.SO2是有刺激性氣味的氣體；

C.SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3和水；

D.二氧化硫可用作食品添加劑，但必需嚴格按照國家有關范圍和標準使用。18．【答案】D【解析】【解答】亞硫酸的酸性比碳酸強，先用飽和NaHCO3溶液除去SO2，干燥后再用熱的銅網除去O2。故答案為：D【分析】根據亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強可知除去二氧化碳中的二氧化硫可用飽和碳酸氫鈉溶液，19．【答案】D【解析】【解答】A、SO2通入品紅溶液，溶液褪色，是因為SO2具有漂白性，故A不符合題意；B、SO2通入NaOH酚酞溶液，溶液褪色，是因為SO2與氫氧化鈉反應，溶液堿性減弱，SO2表現的是酸性氧化物的性質，故B不符合題意；C、SO2通入石蕊試液，溶液變紅，是因為SO2與水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，SO2表現的是酸性氧化物的性質，故C不符合題意；D、SO2通入高錳酸鉀溶液，溶液褪色的原因是高錳酸鉀與SO2發(fā)生了氧化還原反應，SO2做還原劑，故D符合題意。故答案為：D。【分析】二氧化硫使溴水褪色是因為二氧化硫還原了溴單質，做還原劑。D選項中二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色也是二氧化硫還原了高錳酸鉀。20．【答案】D【解析】【解答】解：碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2．故選D．【分析】碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2，同時通入時因NO2與水和SO2共同作用要產生SO42﹣和NO，NO在空氣中又會生成NO2，以此解答該題．21．【答案】（1）D；B；A；C（2）C；B（3）D；A；D；C【解析】【解答】(1)①濃硫酸使蔗糖變黑，說明濃硫酸將蔗糖中的H元素和O元素以2:1的比例脫出，只剩余黑色的C，因此濃硫酸表現脫水性，故答案為：D；②碳投入熱的濃硫酸中溶解，發(fā)生反應2H2SO4(濃)+C△__CO2↑+2H2O+2SO故答案為：B；③濃硫酸與氧化銅反應生成鹽和水，H2SO4+CuO=CuSO4+H2O，體現了濃硫酸的酸性，故答案為：A；④濃硫酸能吸收H2中的水蒸氣，體現了濃硫酸的吸水性，故答案為：C；(2)①濃硝酸見光易分解，4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，體現了濃硝酸的不穩(wěn)定性，故答案為：C；②常溫下濃硝酸遇Fe或Al可在其表面迅速生成一層致密的氧化膜，使Fe或Al發(fā)生鈍化，體現了濃硝酸的強氧化性，故答案為：B；(3)①SO2與堿反應生成鹽和水，體現了SO2的酸性，故答案為：D；②SO2與H2S反應時，SO2的化合價降低，體現了SO2的氧化性，故答案為：A；③SO2與Ca(OH)2反應生成鹽和水，體現了SO2的酸性，故答案為：D；④SO2與Cl2和H2O反應時，SO2的化合價升高，體現了SO2的還原性，故答案為：C?！痉治觥浚?）①變黑主要利用了濃硫酸的脫水性②主要利用了強氧化性③體現了酸性④體現了酸性

（2）①易分解，不穩(wěn)定性②鈍化，強氧化性

（3）①與堿反應，體現了酸性氧化物的性質②元素化合價降低，體現了氧化性③與堿反應體現了酸性氧化物的性質④化合價增大，體現了強還原性

22．【答案】（1）②③⑥；④⑤（2）①④；②③⑥⑧（3）脫水性、強氧化性【解析】【解答】(1)電解質是在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，故選擇：小蘇打、固體純堿、氫氧化鉀；非電解質在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，故選擇：二氧化硫、蔗糖；氯氣是單質，氫氧化鐵膠體、氨水、空氣和濃硫酸均為混合物，均不能選。(2)SO2能使品紅褪色，氯氣溶于水生成的HClO是漂白劑，也可以使品紅褪色；酚酞遇堿變紅，題中小蘇打、純堿、氫氧化鉀、氫氧化鐵均為堿性，可使酚酞變紅，氯氣通入酚酞也可以使其褪色；(3)⑤蔗糖中倒入⑩濃硫酸，觀察到蔗糖變黑、體積膨脹并放出刺激性氣味氣體的現象，說明濃硫酸有脫水性、強氧化性，變黑是因為蔗糖脫水，有刺激性氣體是C和濃硫酸反應生成?！痉治觥?1)電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：部分有機物，非金屬氧化物等；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；

(2)能夠使品紅溶液褪色說明物質具有漂白性；能夠使酚酞變紅說明溶液顯堿性；

(3)依據濃硫酸的強氧化性和脫水性解答。

23．【答案】（1）還原（2）①②（3）（4）溴水褪色；【解析】【解答】（1）在葡萄酒釀制中適量添加，可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，故的作用是作還原劑；（2）根據所給物質轉化，①②中硫元素化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應；（3）二氧化硫為酸性氧化物，可用堿性溶液吸收，與氨水反應的化學方程式為：；（4）二氧化硫具有還原性，與溴水反應生成硫酸和溴化氫，故能使溴水褪色，發(fā)生的反應方程式為：。

【分析】（1）葡萄酒釀制過程中作抗氧化劑；

（2）氧化還原反應過程中一定有元素的化合價發(fā)生變化；

（3）二氧化硫和氨水發(fā)生反應；

（4）二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫。24．【答案】（1）、（2）（3）