高中化學(xué)新人教版必修第一冊(cè)12離子反應(yīng)

離子反應(yīng)

（30分鐘50分）

合格性考試

一、選擇題（本題包括4小題,每小題5分，共20分）

1.離子方程式BaC0:i+2H=C02t+乩0+8@2+中出不能代表的物質(zhì)是（）

①HC1②HzSO」③HN03

④NaHSOi⑤CLCOOH

A.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤

［解析］選Co^SO.,和NaHSOi中電離出的S。？/能與Ba?-形成BaSO.,沉淀;CH3COOH

為弱酸，不能寫成離子形式，故②④⑤三項(xiàng)不能用該離子方程式表示。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

離子方程式C。？3-+2H*—CO?t+乩0表示（）

A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)

B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

C.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)

D.可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

【解析】選C。CO23只代表可溶性的碳酸鹽，從此點(diǎn)分析選項(xiàng)A和B都是不正

確的；『只代表強(qiáng)酸而不是一切酸（如弱酸HS、HF、CHC00H等均不能用表示）。

2.化學(xué)中微粒之間因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)而“水火不容”。下列各組離子能在溶液中大

量共存的是（）

\Mg2\Cl\OH

*、Ca，、CO23、NO3

2\K\SO2；、NO3

\HCO3、0H\Ca2+

【解析】選C。溶液中的離子能否大量共存，關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。A

2+2

工頁，乂82++20斤——乂8(0,21出項(xiàng)，2H++CO2]—H20+C02t,Ca+C03—CaC03

I;C項(xiàng)，離子相互之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；D

22+2

項(xiàng)，HCO3+0H'—H20+CO3,Ca+CO3—CaC03l,另夕卜Ca(0H)2為彳散溶。

3.(2019?武漢高一檢測(cè))下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是()

A.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag'一Cd+Ag

B.氫氧化鋼溶液與稀硫酸混合:BatOH+H'+SO?——BaSO,.I+H20

C.石灰乳與Na2cO,溶液混合:Ca"+CO23=CaC03；

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H'——Ca2++H2O+CO2t

【解析】選D。A項(xiàng)中方程式兩端電荷數(shù)不相等，應(yīng)寫成Cu+2Ag'—Cu2++2Ag;B項(xiàng)

違背約簡(jiǎn)原則，在方程式中絕對(duì)不能只約簡(jiǎn)部分物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，該反應(yīng)

方程式只約簡(jiǎn)了OH、H'及水的化學(xué)計(jì)量數(shù)，顯然不正確，應(yīng)為Ba2t+20H+2H+

2

SO4—BaSO.i+2H20;C項(xiàng)中石灰乳應(yīng)寫化學(xué)式不能拆;D項(xiàng)正確。

4.(2019?全國(guó)卷HD離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

()

Ca'Na'Mg2.\

NOi,CI\SO?；

：陽離子交換

____j_______

H*?

NOj,cr,so?\

(陰離子交換

T

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B.水中的NO3>so2；>Cl通過陰離子樹脂后被除去

C.通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OH——HQ

【解析】選A。本題為信息題，注意從題目信息中提取有用信息。根據(jù)示意圖，

水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，Ca"、Na'、Mg"均被H,交換，因?yàn)镃a2:Mg?+是+2價(jià)陽

離子,H'是+1價(jià)陽離子，根據(jù)電荷守恒與Ca'Mg"交換的H數(shù)目應(yīng)為CalMg?,總

數(shù)的2倍，因此水中陽離子總數(shù)增加,A錯(cuò)誤。根據(jù)示意圖，NO3、SO24、Cl

經(jīng)過陰離子交換樹脂后被0H替換,B正確。水經(jīng)過凈化后溶液中離子濃度減小，

水的導(dǎo)電性降低，純水幾乎不導(dǎo)電，C正確。經(jīng)過陽離子交換樹脂后溶液中的陽離

子全部是H；經(jīng)過陰離子交換樹脂后溶液中的陰離子被0H替換，所以在陰離子樹

脂填充段存在反應(yīng)H+0H——乩0,D正確。

二、非選擇題（本題包括1小題,共10分）

5.（2019?臨沂高一檢測(cè)）用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì),

所用試劑均為適量），寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

⑴FeSO,溶液（CuSOO:所加試劑:,

離子方程式：。

（2）Cu（Mg）:所加試劑:,

離子方程式：。

（3）CO（COJ:所加試劑:,

離子方程式:。

【解析】（l）Fe比Cu活潑，因此可向含CuSCh雜質(zhì)的FeSOi溶液中加入鐵粉置換

2t2t

出銅，然后過濾即可，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+Cu—Cu+Feo

（2）Mg是活潑金屬，能與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)，而Cu是不活潑金屬，不與鹽酸（或硫

酸）反應(yīng)，故可加入稀鹽酸（或稀硫酸）除去Cu中的Mg,發(fā)生的離子反應(yīng)為

2+

Mg+2H^-Mg+H2To

（3）C02能與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不與NaOH溶液反應(yīng)，故可選用NaOH溶液洗氣，

2

發(fā)生的離子反應(yīng)為CO2+2OH—CO3+H20O

答案：（1）鐵粉Fe+Cu2+—Cu+Fe2t

⑵稀鹽酸（或稀硫酸）

+2+

Mg+2H—Aflg+H2T

（3）NaOH溶液

2

C02+20H-CO3+H20

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

1.四個(gè)試劑瓶中分別盛裝有Na?溶液、Na2cCh溶液、Na2sol溶液和NaCl溶

液,就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別做如下探究。（已知:BaSOi和AgCl既不溶于水也

不溶于強(qiáng)酸）

探究過程:分別取四種溶液各1mL于四支試管中，做下列實(shí)驗(yàn)。

（1）在四支試管中分別滴入稀硝酸，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?檢測(cè)出的物質(zhì)是什么？寫出

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

⑵在剩余三支試管中分別滴入Ba（NO,2溶液,會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?檢測(cè)出的物質(zhì)是

什么？寫出有關(guān)離子方程式。

（3）在剩余兩支試管中分別滴入什么試劑，根據(jù)什么現(xiàn)象可以鑒別剩余兩種物質(zhì)？

寫出有關(guān)離子方程式。

【解析】此題中四種試劑的陽離子相同，實(shí)際是檢驗(yàn)四種陰離子，Na2c與酸反應(yīng)

產(chǎn)生氣體,Na2s與可溶性領(lǐng)鹽反應(yīng)生成白色沉淀，檢驗(yàn)C「用AgNOs溶液。檢驗(yàn)時(shí)

要注意順序,Ag*與C02］、SO24、c「都能反應(yīng)生成白色沉淀,Ba?+與、

SO2j都能反應(yīng)生成白色沉淀，所以應(yīng)最先加入稀硝酸，然后加入Ba（N03）2溶液，

最后加入AgN03溶液。

答案：⑴三支試管無明顯現(xiàn)象，一支試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生；檢測(cè)出的是Na2c。3溶液,

離子方程式為2H++CO23—M+CO2To

⑵兩支試管無明顯現(xiàn)象，一支試管產(chǎn)生白色沉淀；檢測(cè)出的是Na2S04溶液，離子

22+

方程式為SO4+Ba—BaS04l。

⑶加入AgNOs溶液產(chǎn)生白色沉淀可檢測(cè)出NaCI溶液，離子方程式為

Ag+CI-AgCIX0

2.（2019?西城區(qū)高一檢測(cè)）A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na<Ba2\

Cu2\Ag-中的某一種，陰離子分別是CT、SO2；、CO23^NO3中的某一種。

現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):①將四種鹽各取少量,分別溶于盛有5mL蒸儲(chǔ)水的4支試管中，

只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中

產(chǎn)生白色沉淀,C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生,而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

⑴根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為

A;B;C______;D0

⑵寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①A+D:__________________________________________________

②B+D:_______________________________________________________________

③C+HC1-氣體:_________________________________________________________

【解析】由于這四種鹽均可溶，則Ba?’不可能與SO?/、CO23組合,Ci?,不可能

與CO?'組合,Ag‘只能與NO3組合。由實(shí)驗(yàn)①可知,B為銅鹽（CJ在水溶液中呈

藍(lán)色）。由實(shí)驗(yàn)②可知,A為AgN（）3（與鹽酸反應(yīng)生成AgCl白色沉淀），C為碳酸鹽

(CO23與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體)，只能是Na2co3。則剩余陽離子為Ba",它與Cl

形成BaCk,與鹽酸不反應(yīng)，即為D,而銅鹽B一定是CuS()4。

答案：(l)AgN()3CuS04Na2cO3BaCl2

(2)①Ag'+Cl-AgCl；

(2)S024+Ba2t—BaSOt；

2+

@C03+2H—C02t+H20

等級(jí)性考試

一、選擇題(本題包括1小題,共5分)

6.下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()

選項(xiàng)①②

HC1溶液+

AHC1溶液+Na2cO3溶液

NaHCOs溶液

Ba(OH)2溶液+

BNaOH溶液+HC1溶液

H2sol溶液

Ba(OH)2溶液+

CBaCk溶液+H2SO4溶液

Na2soi溶液

Na2c。3溶液+

DCaC0；,+HCl溶液

l2S04溶液

【解析】選C。A項(xiàng)，第①組反應(yīng)為2H++CO23—CO2T+H2O,第②組反應(yīng)為M+

+2+

HCO3-C()2T+H20;B項(xiàng)，第①組反應(yīng)為H+OH-H20,第②組反應(yīng)為Ba+20H+

+22+2

2H+SO4—BaS04l+2H2();C項(xiàng)，兩組反應(yīng)均為Ba+SO4-BaS041;口項(xiàng)，第

+2+2+

①組反應(yīng)為CaC03+2H-Ca+C021+H20,第②組反應(yīng)為CO3+2H—C021+H20o

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

(2019?西安高一檢測(cè))能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()

2+

4溶液與82(0嘰溶液混合：012++502/+20H+Ba=BaSO4；+Cu(0H)2I

2>

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H'—Ca+2H20

C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:Ca/+CO2]=CaC0;5I

D.澄清的石灰水中通入少量C02：0H+C()2—HCO3

【解析】選A。B項(xiàng)，應(yīng)為H'+0H——H20;C項(xiàng)，不發(fā)生離子反應(yīng)；D項(xiàng)，應(yīng)為

2t

Ca+CO;!+2OH-CaCO3X+乩0。

【易錯(cuò)提醒】⑴多離子間的反應(yīng)防止出現(xiàn)遺漏。如Ba(0H)2溶液與CuSOi溶液反

2+2

應(yīng),若只寫為Ba+SO；——BaSOj或C/+20H=€u(OH)2I是錯(cuò)誤的,應(yīng)寫為

2t2+2

Ba+20H+Cu+S04—BaSO..I+Cu(0H)2l。

(2)離子方程式的書寫與反應(yīng)物間的用量有關(guān)。澄清的石灰水中通入過量C02反

應(yīng)的離子方程式為OH+CO2——HCO建通入少量COZ生成碳酸鈣沉淀。

二、非選擇題(本題包括1小題，共15分)

7.2019年2月28日我國(guó)生態(tài)環(huán)境部在例行新聞發(fā)布會(huì)上表示,我國(guó)水污染防治

工作取得新的積極進(jìn)展,水污染防治將建立健全流域生態(tài)環(huán)境綜合管理體系。某

河道兩旁建有甲、乙兩化工廠,某興趣小組的同學(xué)分別收集了兩廠排放的污水帶

回學(xué)校進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,工廠的師傅告訴同學(xué)們甲、乙廠排放的工業(yè)廢水中含有下

列離子中的三種(各不相同)。

陽離子K\Ag\Fe"

陰離子Cl、OH、NO3

(1)甲同學(xué)用pH計(jì)(一種測(cè)量溶液酸堿性的儀器)測(cè)量甲廠的廢水明顯呈堿性,然

后就判斷了甲、乙兩廠中所含有的離子。請(qǐng)你簡(jiǎn)述判斷的理由。

提示:Ag-只能和NO3共存，二者可存在于同一個(gè)工廠的廢水中，而Ag'Fe^+與0H

不能大量共存，所以Fe*只能和Ag，NOJ存在于同一個(gè)工廠的廢水中。由于甲

廠排放的廢水顯堿性，所以甲廠廢水中含有OH、Cl、K+,而乙廠廢水中含有Fe"、

Ag\NO30

(2)乙同學(xué)看到工廠師傅給出的離子后,認(rèn)為可以在某工廠的廢水中加入一種金

屬，從而回收另一種金屬。請(qǐng)你幫助乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),完成此

種金屬的回收。并寫出反應(yīng)過程中的離子方程式。

提示：可以將Ag'轉(zhuǎn)換成金屬銀，只要加入鐵粉就可以置換出溶液中的Ag',反應(yīng)的

離子方程式是Fe+2Ag'==2Ag+Fe2o

⑶丙同學(xué)認(rèn)為將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離

子完全轉(zhuǎn)化為沉淀,寫出甲、乙兩廠廢水混合過程中反應(yīng)的離子方程式,并簡(jiǎn)述

經(jīng)上述處理后廢水的主要作用。

提示：根據(jù)兩廠廢水中