2024版新教材高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)23反應(yīng)條件的控制蘇教版必修第二冊(cè)

課時(shí)作業(yè)23反應(yīng)條件的限制[基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練]學(xué)問(wèn)點(diǎn)一Fe（OH）2的制備與性質(zhì)1.如圖為Fe（OH）2制備試驗(yàn)的改進(jìn)裝置，運(yùn)用該裝置將能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)視察到白色絮狀沉淀。關(guān)于此試驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．裝入藥品后應(yīng)關(guān)閉止水夾，等反應(yīng)完成后再打開止水夾B．此裝置是通過(guò)H2的排出訪A中壓強(qiáng)減小，從而將B中的NaOH溶液吸入A中產(chǎn)生Fe（OH）2C．H2的作用是排盡裝置內(nèi)的空氣和將A中溶液壓入B中D．在藥品用量上稀硫酸應(yīng)過(guò)量，使鐵粉能充分反應(yīng)完2.有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Fe（OH）2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色B．由圖示操作可制取Fe（OH）2C．Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反應(yīng)制得D．Fe（OH）3膠體呈透亮紅褐色，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)學(xué)問(wèn)點(diǎn)二鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化3.下列關(guān)于鐵元素及其化合物的一些敘述中，正確的是（）A．鐵的三種氧化物均為黑色B．鐵的兩種氫氧化物均難溶于水C.鐵屬于人體內(nèi)的常量元素，不會(huì)缺少，不用補(bǔ)充D．地殼中有含有鐵單質(zhì)的礦物，可以干脆開采4.對(duì)下列試驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)明正確的是（）操作、現(xiàn)象說(shuō)明A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe3O4C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說(shuō)明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）35.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.堿式硫酸鐵可用于制取Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體可用作凈水劑B.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3時(shí)需在較低溫度下進(jìn)行C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D.常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大6.“百煉成鋼”是指反復(fù)將炙熱的生鐵在空氣中錘打，轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的鋼，其實(shí)質(zhì)是對(duì)生鐵的不斷除雜過(guò)程。下列敘述不正確的是（）選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾C鐵粉鋁粉加入過(guò)量NaOH溶液并過(guò)濾DFe（OH）3溶液Fe（OH）2在空氣中灼燒7.鐵元素的價(jià)—類二維圖如圖，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Fe3O4是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，可由Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得B．為實(shí)現(xiàn)Fe2＋向Fe3＋的轉(zhuǎn)化，可向含F(xiàn)e2＋的溶液中通入Cl2或者滴加H2O2溶液C．由圖可預(yù)料：高鐵酸鹽（FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋D．FeO、Fe2O3、Fe3O4均是堿性氧化物，均可與酸反應(yīng)生成鹽和水8.如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變更，下表選項(xiàng)中的物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)MNPQANH3·H2OBa（OH）2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa（NO3）2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCN9.鐵的常見(jiàn)化合物有①FeO；②Fe2O3；③FeS；④Fe（OH）3；⑤NH4Fe（SO4）2·12H2O；⑥FeSO4。將上述物質(zhì)分別溶于足量的稀硫酸后進(jìn)行試驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后顯血紅色的有①③⑥B．加入銅片，能發(fā)生反應(yīng)的只有②④C．滴加少量酸性KMnO4溶液紫紅色褪去的有①③⑥D(zhuǎn)．滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色的有②④⑤[綜合應(yīng)用練]10.向確定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L－1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（）A．11.2gB．2.8gC．5.62gD．無(wú)法計(jì)算11.H2S有劇毒，不能排放到空氣中，將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．腐敗的魚、肉、蛋中都有硫化氫氣體產(chǎn)生B．O2在轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4Fe2＋＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OC．圖示轉(zhuǎn)化中，有三種元素的化合價(jià)未發(fā)生變更D．為避開混合液失效，混合氣體中eq\f(n（H2S）,n（O2）)應(yīng)大于212.某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)試驗(yàn)。從反應(yīng)條件的限制分析，下列說(shuō)法不正確的是（）A．試驗(yàn)①中不管Cl2是否足量，產(chǎn)物均為FeCl3B．試驗(yàn)②中，攪拌可加速FeCl3的溶解C．試驗(yàn)③中，必需嚴(yán)格限制好反應(yīng)條件，才能制得Fe（OH）3膠體D．試驗(yàn)③中，沒(méi)有不斷攪拌，故得不到Fe（OH）3膠體13.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）在試驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和（填名稱）反應(yīng)制備。（2）Fe3O4可用多種方法制得，其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過(guò)化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）試驗(yàn)室在制備Fe（OH）2時(shí)必需隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔試驗(yàn)證明紅磚中含有Fe3＋：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，試驗(yàn)測(cè)得n（Fe）∶n（Cl）＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14.已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式__________________________________________________，D的化學(xué)式。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的試劑為，寫動(dòng)身生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。（4）向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變更過(guò)程相關(guān)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時(shí)作業(yè)23反應(yīng)條件的限制1．解析：裝入藥品后應(yīng)當(dāng)打開止水夾，讓足量鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置中空氣排凈，避開后來(lái)生成的氫氧化亞鐵被氧化，故A錯(cuò)誤；該裝置是利用鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將A中硫酸亞鐵溶液壓入B中，從而使硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故B錯(cuò)誤，C正確；亞鐵離子易被氧化，為了避開硫酸亞鐵被氧化，該試驗(yàn)中鐵粉應(yīng)過(guò)量，故D錯(cuò)誤。答案：C2．答案：A3．答案：B4．答案：D5．答案：D6．解析：A項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，正確；B項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2FeCl3=3FeCl2，正確；C項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，而Fe不與NaOH溶液反應(yīng)，正確；D項(xiàng)混合物在空氣中灼燒時(shí)會(huì)發(fā)生分解最終生成Fe2O3，錯(cuò)誤。答案：D7．解析：Fe3O4是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，鐵單質(zhì)與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，故A說(shuō)法正確；Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋，鐵元素的化合價(jià)上升，須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，如O2、Cl2、H2O2等，故B說(shuō)法正確；FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中鐵元素顯＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，故C說(shuō)法正確；Fe3O4不是堿性氧化物，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。答案：D8．解析：Ba(OH)2與Fe2(SO4)3反應(yīng)得到的是Fe(OH)3與BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeO不能還原Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2與Fe2(SO4)3不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C9．解析：①FeO；②Fe2O3；③FeS；④Fe(OH)3；⑤NH4Fe(SO4)2·12H2O；⑥FeSO4分別溶于足量稀硫酸后所得溶液依次為FeSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Fe2(SO4)3、NH4Fe(SO4)2、FeSO4；滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象的有①③⑥，其中的Fe2＋具有還原性，能被新制氯水氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯血紅色，故滴加新制氯水后顯血紅色的有①③⑥，A正確；②④⑤中都有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有氧化性，能夠與Cu發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe2＋、Cu2＋，故加入銅片，能發(fā)生反應(yīng)的有②④⑤，B錯(cuò)誤；①③⑥中都有Fe2＋，F(xiàn)e2＋具有還原性，會(huì)被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故滴加少量酸性KMnO4溶液紫紅色褪去的有①③⑥，C正確；滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，溶液中含F(xiàn)e3＋的有②④⑤，D正確。答案：B10．解析：用硫酸溶解后，得到的產(chǎn)物加KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明得到的產(chǎn)物是硫酸亞鐵，即混合物中的鐵元素全在硫酸亞鐵中，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到的鐵和加入硫酸生成的硫酸亞鐵中的鐵相等，硫酸的物質(zhì)的量為1mol·L－1×0.05L＝0.05mol，則n(Fe)＝n(FeSO4)＝n(H2SO4)＝0.05mol，m(Fe)＝0.05mol×56g·mol－1＝2.8g，即能得到鐵的質(zhì)量為2.8g。答案：B11．解析：魚、肉、蛋腐敗時(shí)均能產(chǎn)生H2S，A項(xiàng)正確；由題圖可以看出，F(xiàn)e2＋在O2的作用下變成Fe3＋，發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4Fe2＋＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，B項(xiàng)正確；圖示轉(zhuǎn)化中，Cu、H、Cl的化合價(jià)沒(méi)有變更，C項(xiàng)正確；由圖可知，總反應(yīng)為2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，F(xiàn)e3＋是混合液的成分之一，為避開混合液失效，混合氣體中O2的含量要大一些，以保證Fe3＋不會(huì)損失，故eq\f(n（H2S）,n（O2）)應(yīng)小于2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D12．解析：Cl2具有強(qiáng)氧化性，和Fe反應(yīng)，產(chǎn)物為FeCl3，故A正確；攪拌可加速物質(zhì)的溶解，故B正確；嚴(yán)格限制好條件，才能制得Fe(OH)3膠體，故C正確、D錯(cuò)誤。答案：D13．解析：(1)在試驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸(或氯化鐵)反應(yīng)制備：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，F(xiàn)e＋2FeCl3=3FeCl2。(2)FeO在空氣中加熱，即可得到Fe3O4。化學(xué)方程式為6FeO＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Fe3O4。(3)Fe(OH)2簡(jiǎn)潔被空氣中的氧氣氧化，所以制備時(shí)必需隔絕空氣，否則白色的Fe(OH)2會(huì)快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(4)檢驗(yàn)紅磚中含有Fe3＋，可使Fe2O3中的＋3價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為Fe3＋，然后用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋。方法是將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯血紅色。(5)設(shè)FeCl2和FeCl3的物質(zhì)的量分別為x和y，則(x＋y)∶(2x＋3y)＝1∶2.1，解得x＝9y，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。(6)FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵的化合價(jià)上升，所以KClO中Cl的化合價(jià)降低生成Cl－，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－＋5H2O。答案：(1)稀鹽酸或氯化鐵溶液(2)6FeO＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Fe3O4(3)白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(4)將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯血紅色(5)10%(6)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\