霞浦七中周寧十中聯(lián)考高三化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

-學(xué)年福建省寧德市福安高級中學(xué)、霞浦七中、周寧十中聯(lián)考高三（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分）1．化學(xué)與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．下列說法不正確的是（）A．海水中含有豐富的資源，不經(jīng)化學(xué)反應(yīng)可從海水中提取溴、鎂、氯化鈉等物質(zhì)B．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片2．下列說法中正確的是（）A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體3．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（）①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強弱將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．A．②④ B．①②④ C．①③⑤ D．②③④4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏D．K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，可用于自來水的凈化和殺菌消毒5．下列關(guān)于安全事故的處理方法中，正確的是（）A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋B．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量往高處去C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子C．欲配制1.00L1.00mol?L﹣1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA的SO3的體積約為2.24L7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式（）A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH﹣+2H2O2[Al（OH）4]﹣+3H2↑8．下列推斷正確的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色9．已知：①Cl2+KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強到弱的順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．反應(yīng)③中1mol還原劑參加反應(yīng)時氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol10．可以大量共存的離子組是（）A．Na+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣ B．K+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣C．C1O﹣、C1﹣、Na+、H+ D．Ba2+、K+、SO42﹣、H+11．下列各組物質(zhì)中，因為反應(yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（）①C與O2②Na與O2③Fe與Cl2④AlCl3溶液與NaOH溶液⑤CO2與NaOH溶液⑥Cu與硝酸．A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除⑥外12．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式表示的是（）A．FeBr2與Cl2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．Ca（HCO3）2與NaOH13．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（）A．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液B．CO2（SO2）：Na2CO3溶液C．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH）2溶液14．如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列相關(guān)的選項正確的是（）選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性BSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性CHCl硅酸鈉溶液生成白色沉淀Cl的非金屬性比Si強DXKI淀粉溶液溶液變藍(lán)X可能是Cl2A．A B．B C．C D．D15．過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機理如下：①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O②Mn2++H2O2═MnO2+2H+下列說法正確的是（）A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物C．在①中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024D．在二氧化錳催化作用下1molH2O2分解生成0.5molO216．人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述事實的分析正確的是（）A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽被氧化17．向盛有100mLHCl溶液的燒杯中加入一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入5mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示．則原HCl物質(zhì)的量濃度是（）A．4mol/L B．3mol/L C．2mol/L D．1mol/L18．向僅含F(xiàn)e2+、I﹣、Br﹣的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列說法中正確的是（）A．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況 B．線段Ⅰ代表Br﹣的變化情況C．a(chǎn)數(shù)值等于6 D．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）19．要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：（1）下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是（填化學(xué)式，下同）、、．（2）鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生現(xiàn)象．（3）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）501312反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26330①該變化的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)；②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是．20．氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為．（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式①．②若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個．（3）配平并完成下列離子方程式MnO4﹣+H2O2+=Mn2++O2+H2O每有1mol高錳酸根參加反應(yīng)，生成molO2．21．有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）．已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．②Y是紅棕色的化合物．（1）氣體X的成分是（填化學(xué)式）．（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于（填序號）．a(chǎn)．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng)（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是．（4）若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol/L﹣1NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)I的化學(xué)方程式是，反應(yīng)IV中生成FeSO4的離子方程式是．22．如圖是實驗室中制備氣體或者驗證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式（2）利用圖中裝置制備純凈、干燥的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+裝置B中的溶液的作用為；裝置D中加的最佳試劑為（填序號）．供選試劑：a、濃硫酸b、FeCl2溶液c、KSCN與FeCl2的混合溶液d、無水氯化鈣（3）在如圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強證明SO2具有氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中為品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的（填溶液名稱），E中加入溶液（填化學(xué)式）（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為，實驗2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)．

-學(xué)年福建省寧德市福安高級中學(xué)、霞浦七中、周寧十中聯(lián)考高三（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分）1．化學(xué)與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．下列說法不正確的是（）A．海水中含有豐富的資源，不經(jīng)化學(xué)反應(yīng)可從海水中提取溴、鎂、氯化鈉等物質(zhì)B．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；海水資源及其綜合利用；硅的用途．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．溴、鎂在海水中以離子形式存在；B．硫的氧化物和氮的氧化物能形成酸雨；C．合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺；D．硅是半導(dǎo)體材料，常用于光伏發(fā)電、制造計算機芯片．【解答】解：A．、鎂在海水中以離子形式存在，需經(jīng)化學(xué)反應(yīng)才能提取，故A錯誤；B．硫的氧化物和氮的氧化物能形成酸雨，實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少污染物的產(chǎn)生，故B正確；C．可燃冰為我國在新世紀(jì)使用高效新能源開辟了廣闊的前景，合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺，故C正確；D．硅具有金屬和非金屬的性質(zhì)，是良好的半導(dǎo)體材料，在制作計算機芯片、太陽能電池的主要材料，故D正確．故選A．【點評】本題考查常見的生活污染及治理方法、材料、化學(xué)變化等知識，題目難度中等，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)．2．下列說法中正確的是（）A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體【考點】氧化還原反應(yīng)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分類專題；氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．干冰為非電解質(zhì)；B．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)中，沒有元素的化合價變化；C．Al2O3為兩性氧化物；D．利用分散質(zhì)的直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體．【解答】解：A．干冰為非電解質(zhì)，而液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，故A錯誤；B．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)中，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．Al2O3為兩性氧化物，但Na2O、Fe2O3為堿性氧化物，均為離子化合物，故C錯誤；D．利用分散質(zhì)的直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，而丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的分類及相關(guān)概念的應(yīng)用，題目難度不大．3．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（）①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強弱將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．A．②④ B．①②④ C．①③⑤ D．②③④【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；單質(zhì)和化合物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學(xué)基本反應(yīng)類型；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【專題】物質(zhì)的分類專題．【分析】①根據(jù)氧化物能否和酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系分為溶液、膠體和濁液；④由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物是化合物；⑤根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．【解答】解：①根據(jù)氧化物能否和酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物和不成鹽氧化物等，故①正確；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移的是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移的是非氧化還原反應(yīng)，故②正確；③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系分為溶液、膠體和濁液，故③錯誤；④由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物是化合物，故單質(zhì)和化合物的區(qū)別是純凈物中元素的種類，故④正確；⑤根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，能完全電離的是強電解質(zhì)，不能完全電離的是弱電解質(zhì)，故⑤錯誤．故選B．【點評】本題考查了氧化物、化學(xué)反應(yīng)、分散系和電解質(zhì)的分類依據(jù)，掌握分類標(biāo)準(zhǔn)是解題關(guān)鍵，難度不大．4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏D．K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，可用于自來水的凈化和殺菌消毒【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用；氨的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．【專題】元素及其化合物．【分析】A、鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性和防腐性；B、食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑，利用碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；C、濃氨水被氯氣氧化為氮氣和氯化氫，氯化氫和氨氣生成白色煙；D、氫氧化鐵膠體具有吸附作用吸附懸浮雜質(zhì)，K2FeO4是強氧化劑殺菌消毒．【解答】解：A、鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性和防腐性，鋁表面氧化鋁性質(zhì)穩(wěn)定，可制成鋁箔包裝物品，故A正確；B、食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑，利用碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不是利用NaHCO3能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，故B錯誤；C、用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏，若濃氨水靠近處出現(xiàn)白色煙說明漏氣，故C正確；D、氫氧化鐵膠體具有吸附作用吸附懸浮雜質(zhì)，K2FeO4是強氧化劑殺菌消毒，可用于自來水的凈化和殺菌消毒，故D正確；故選B．【點評】本題考查了鋁、碳酸氫鈉、濃氨水、氫氧化鐵等物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用和用途，掌握物質(zhì)性質(zhì)，熟悉物質(zhì)用途的依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．5．下列關(guān)于安全事故的處理方法中，正確的是（）A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋B．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量往高處去C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗【考點】化學(xué)實驗安全及事故處理．【專題】化學(xué)實驗基本操作．【分析】A、滅火的方法有：隔絕空氣或降低可燃物的溫度，注意鈉和氧氣、水都反應(yīng)，據(jù)此分析解答；B、氯氣有毒且密度比空氣大，根據(jù)氯氣的性質(zhì)分析；C、滅火的方法有：隔絕空氣或降低可燃物的溫度；D、濃硫酸和氫氧化鈉都具有強腐蝕性，不能立即用氫氧化鈉溶液沖洗．【解答】解：A、鈉易和氧氣或水反應(yīng)，和水反應(yīng)時生成可燃性氣體氫氣，導(dǎo)致火勢更大，所以鈉著火時，不能用沾水的毛巾覆蓋，應(yīng)該用細(xì)沙覆蓋，故A錯誤；B、氯氣有毒且密度比空氣大，所以如果大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量往高處去，故B正確；C、水和酒精互溶，酒精在桌上著火時用水撲火，只能稀釋酒精但不能滅火，故C錯誤；D、濃硫酸和氫氧化鈉都具有強腐蝕性，所以在實驗中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即先用抹布拭去，然后用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了實驗室安全事故的處理方法，難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累．6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子C．欲配制1.00L1.00mol?L﹣1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA的SO3的體積約為2.24L【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；B、反應(yīng)后鈉元素為+1價；C、將氯化鈉溶于1L水后，溶液的體積大于1L；D、標(biāo)況下三氧化硫為固體．【解答】解：A、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故A錯誤；B、反應(yīng)后鈉元素為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故B正確；C、將氯化鈉溶于1L水后，溶液的體積大于1L，故溶液的濃度小于1mol/L，故C錯誤；D、標(biāo)況下三氧化硫為固體，故0.1NA個三氧化硫的體積小于2.24L，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式（）A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH﹣+2H2O2[Al（OH）4]﹣+3H2↑【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．不符合反應(yīng)客觀事實；B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣、氫氧化銅；C．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；D．二者反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣．【解答】解：A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B錯誤；C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)，離子方程式：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故D正確；故選：D．【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)必須遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律題目，難度不大．8．下列推斷正確的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色【考點】硅和二氧化硅；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；鈉的重要化合物．【專題】元素及其化合物．【分析】A．SiO2是酸性氧化物，能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水；B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；C．NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D．因為新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有強氧化性和漂白性．【解答】解：A、酸性氧化物是能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，因為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正確；B、Na2O和Na2O2元素組成雖然相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，它們與CO2的反應(yīng)如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物不同，故B錯誤；C、NO在空氣中易發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2═2NO2，故C錯誤；D、因為新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯誤．故選A．【點評】該題綜合考查元素化合物知識，包括金屬元素和非金屬元素的重要氧化物，以及氯氣的重要性質(zhì)．這些物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)的重點，也是考試的重點，平時的學(xué)習(xí)過程中，同學(xué)們應(yīng)重視教材中重要物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)、總結(jié)，該記憶的應(yīng)強化記憶，才能避免錯誤發(fā)生．9．已知：①Cl2+KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強到弱的順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．反應(yīng)③中1mol還原劑參加反應(yīng)時氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．置換反應(yīng)中不僅有單質(zhì)生成還必須有單質(zhì)參加；B．根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷氧化性強弱；C．根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；D．根據(jù)元素化合價變化計算．【解答】解：A、根據(jù)置換反應(yīng)的概念分析，反應(yīng)②中生成物有單質(zhì)生成但反應(yīng)物沒有單質(zhì)參加，不是置換反應(yīng)，故A錯誤；B、反應(yīng)①中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，反應(yīng)②中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，反應(yīng)③中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；C、反應(yīng)②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，還原劑是參加反應(yīng)氯化氫的5/6，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C錯誤；D、反應(yīng)③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)式中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量10mol，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題的關(guān)鍵，易錯選項是C，注意該選項中不是所有氯化氫都參加氧化還原反應(yīng)，為易錯點，題目難度不大．10．可以大量共存的離子組是（）A．Na+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣ B．K+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣C．C1O﹣、C1﹣、Na+、H+ D．Ba2+、K+、SO42﹣、H+【考點】離子共存問題．【分析】A．Na+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)；B．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；C．次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成弱酸次氯酸；D．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．【解答】解：A．Na+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．HCO3﹣、OH﹣之間反應(yīng)生成碳酸根離子和水，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．C1O﹣、H+之間反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、SO42﹣之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．11．下列各組物質(zhì)中，因為反應(yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（）①C與O2②Na與O2③Fe與Cl2④AlCl3溶液與NaOH溶液⑤CO2與NaOH溶液⑥Cu與硝酸．A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除⑥外【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．【分析】①C與O2反應(yīng)充分和不充分時，產(chǎn)物不同；②Na與O2反應(yīng)在不同條件下產(chǎn)物不同；鈉在氧氣中加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，在氧氣中常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，產(chǎn)物不同；③鐵和氯氣反應(yīng)只能將鐵氧化為正三價；④氯化鋁溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；氫氧化鈉過量，氫氧化鋁繼續(xù)和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；⑤少量二氧化碳和燒堿反應(yīng)生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉；⑥銅和濃硝酸以及稀硝酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物不同；【解答】解：①C與O2反應(yīng)充分時生成二氧化碳，不充分時生成一氧化碳，產(chǎn)物不同，故①正確；②鈉在氧氣中加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，在氧氣中常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，產(chǎn)物不同，故②正確；③鐵和氯氣反應(yīng)只能將鐵氧化為正三價，反應(yīng)條件、用量、濃度等不同時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，故③錯誤；④氯化鋁溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；氫氧化鈉過量，氫氧化鋁繼續(xù)和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故④正確；⑤少量二氧化碳和燒堿反應(yīng)生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，產(chǎn)物不同，故⑤正確；⑥銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，產(chǎn)物不同，故⑥正確；故選A．【點評】本題考查學(xué)生物質(zhì)之間反應(yīng)時，用量的多少，反應(yīng)條件的不同，對反應(yīng)產(chǎn)物會產(chǎn)生影響，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度中等．12．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式表示的是（）A．FeBr2與Cl2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．Ca（HCO3）2與NaOH【考點】離子方程式的書寫．【分析】在溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)時，只發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物相同，生成物也相同，則能用同一離子方程式表示，若反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)時，不能用同一個離子方程式表示，以此來解答．【解答】解：A．亞鐵離子的還原性大于溴離子，若氯氣少量，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，若氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都被氧化，所以氯氣的用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，相應(yīng)的離子方程式不同，故A錯誤；B．Ba（OH）2與H2SO4溶液反應(yīng)，只發(fā)生2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，與反應(yīng)物的量無關(guān)，故B正確；C．Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸量少，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為CO32﹣+H+═HCO3﹣，而鹽酸量多時，反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子反應(yīng)為CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，不能用同一個離子方程式來表示，故C錯誤；D．Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)，當(dāng)NaOH過量時生成碳酸鈉和碳酸鈣，NaOH少量時只生成碳酸鈣，不能用同一個離子方程式來表示，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型，側(cè)重于與量有關(guān)的離子的方程式的書寫和判斷，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．13．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（）A．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液B．CO2（SO2）：Na2CO3溶液C．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH）2溶液【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【專題】實驗評價題．【分析】A．Al2O3、SiO2都與氫氧化鈉反應(yīng)；B．CO2與SO2都與Na2CO3反應(yīng)；C．FeCl3可與Fe粉反應(yīng)生成FeCl2；D．二者都與氫氧化鈣反應(yīng)．【解答】解：A．Al2O3、SiO2都與氫氧化鈉反應(yīng)，影響被提純物質(zhì)，應(yīng)加鹽酸，過濾后加入氨水，最后洗滌、干燥、灼燒，故A錯誤；B．CO2與SO2都與Na2CO3反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故B錯誤；C．FeCl3可與Fe粉反應(yīng)生成FeCl2，可用于除雜，故C正確；D．二者都與氫氧化鈣反應(yīng)，應(yīng)在溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查物質(zhì)的分離、提純等問題，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)．14．如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列相關(guān)的選項正確的是（）選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性BSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性CHCl硅酸鈉溶液生成白色沉淀Cl的非金屬性比Si強DXKI淀粉溶液溶液變藍(lán)X可能是Cl2A．A B．B C．C D．D【考點】實驗裝置綜合．【分析】A．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該采用短進(jìn)長出的方法收集；B．二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，二氧化硫表現(xiàn)了還原性；C．氯化氫不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物；D．碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)，說明X的大于碘單質(zhì)．【解答】解：A．收集NH3的導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，圖示裝置不能收集氨氣，故A錯誤；B．SO2和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂泊性，故B錯誤；C．由非金屬的最高價含氧酸的酸性強弱來比較非金屬性強弱，氯化氫不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故C錯誤；D．X能夠使KI淀粉溶液變藍(lán)，則X的氧化性大于碘單質(zhì)，可能為氯氣，故D正確；故選D．【點評】本題考查實驗裝置的綜合應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于氣體的收集和性質(zhì)檢驗的考查，注意常見氣體的收集方法，把握性質(zhì)是解答的關(guān)鍵．15．過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機理如下：①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O②Mn2++H2O2═MnO2+2H+下列說法正確的是（）A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物C．在①中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024D．在二氧化錳催化作用下1molH2O2分解生成0.5molO2【考點】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，過氧化氫中O元素的化合價升高；②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答．【解答】解：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，過氧化氫中O元素的化合價升高；②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合價升高，O元素的化合價降低，A．H2O2在①中是還原劑，在②中是氧化劑，故A錯誤；B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是還原劑，故B錯誤；C．由元素的化合價升降可知，在①中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移1mol×2×（1﹣0）=2mo電子l，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024，故C錯誤；D．反應(yīng)①+②可得2H2O2=2H2O+O2↑，在二氧化錳催化作用下，1molH2O2分解生成0.5molO2，故D正確；故選D．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，明確反應(yīng)中元素的化合價升降是解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．16．人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述事實的分析正確的是（）A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽被氧化【考點】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】由題給信息可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+．【解答】解：服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，說明亞硝酸鹽具有氧化性，被還原，在反應(yīng)中為氧化劑，故選C．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)知識，題目難度不大，注意從元素化合價的變化的角度判斷物質(zhì)在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)，答題時注意審題．17．向盛有100mLHCl溶液的燒杯中加入一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入5mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示．則原HCl物質(zhì)的量濃度是（）A．4mol/L B．3mol/L C．2mol/L D．1mol/L【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【專題】利用化學(xué)方程式的計算．【分析】由圖象可知，向濾液中加入2.5mL5mol/L的NaOH溶液，沒有沉淀生成，說明鹽酸有剩余，繼續(xù)加入NaOH溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉共40mL時，沉淀量最大，此時溶液溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素、氯離子守恒有n（HCl）=2n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)c=計算原HCl物質(zhì)的量濃度．【解答】解：當(dāng)加入氫氧化鈉共40mL時，沉淀量最大，此時溶液溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素、氯離子守恒有n（HCl）=2n（NaCl）=n（NaOH）=0.04L×5mol/L=0.2mol，所以n（HCl）=0.2mol，所以原HCl物質(zhì)的量濃度為：=2mol/L，故選C．【點評】本題考查混合物反應(yīng)的計算，涉及方程式的計算、混合物的計算、圖象分析等知識，題目難度中等，明確圖象各段發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．18．向僅含F(xiàn)e2+、I﹣、Br﹣的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列說法中正確的是（）A．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況 B．線段Ⅰ代表Br﹣的變化情況C．a(chǎn)數(shù)值等于6 D．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．【專題】元素及其化合物．【分析】向僅含F(xiàn)e2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入適量氯氣，根據(jù)還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先發(fā)生反應(yīng)：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，I﹣反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故線段Ⅰ代表I﹣的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br﹣的變化情況；由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根據(jù)溴離子判斷溶液中n（FeBr2）；根據(jù)離子方程式計算溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計算a的值；【解答】解：向僅含F(xiàn)e2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入適量氯氣，根據(jù)還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先發(fā)生反應(yīng)：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故線段Ⅰ代表I﹣的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br﹣的變化情況；由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，A、由上述分析可知，線段Ⅲ代表Br﹣的變化情況，故A錯誤；B、由上述分析可知，線段I代表I﹣的變化情況，故B錯誤；C、由上述分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根據(jù)2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣可知，溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故C正確；D、溶液中n（Br﹣）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)計算、氧化還原反應(yīng)先后順序、氧化性和還原性強弱比較，綜合性較強，難度較大，清楚反應(yīng)過程是解題關(guān)鍵．二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）19．要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：（1）下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是Na2CO3（填化學(xué)式，下同）、CO、Al2O3．（2）鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象．（3）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）501312反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26330①該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是催化作用．【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題；物質(zhì)的分類專題．【分析】（1）第一組中碳酸鈉不是堿；第二組中一氧化碳不是酸性氧化物；第三組中氧化鋁為兩性氧化物；（2）根據(jù)三類分散系的本質(zhì)差異是分散質(zhì)粒子的大小分析；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此可鑒別膠體和溶液；（3）該反應(yīng)中Q的質(zhì)量不變，則Q為催化劑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出X，然后根據(jù)質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物、生成物，從而得出該反應(yīng)的反應(yīng)類型．【解答】解：（1）第一組中Na2CO3的說明是純堿，但它屬于正鹽，不是堿；第二組中CO不能與堿溶液反，則CO不屬于酸性氧化物；第三組中Al2O3能夠與酸和強堿溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故答案為：Na2CO3；CO；Al2O3；（2）當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大??；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有，據(jù)此可鑒別溶液和膠體，故答案為：丁達(dá)爾；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Q在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，則Q在反應(yīng)中作催化劑；根據(jù)質(zhì)量守恒可知：X+26+3+30=50+1+3+12，解得：X=7，反應(yīng)中M的質(zhì)量減小，Q、P的質(zhì)量增加，則該反應(yīng)為M分解生成Q和P的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故答案為：分解；催化作用．【點評】本題考查了物質(zhì)的量的計算、酸堿鹽及氧化物的概念與判斷、分散系類型及判斷等知識，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．20．氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2．（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式①3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．②若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.408×1023或0.4NA個．（3）配平并完成下列離子方程式2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O每有1mol高錳酸根參加反應(yīng)，生成2.5molO2．【考點】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物書寫方程式，該反應(yīng)中N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，則NF3既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)得失電子相等確定氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物書寫方程式，根據(jù)硝酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等及質(zhì)量守恒配平方程式；根據(jù)配平后的方程式計算出每有1mol高錳酸根參加反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量．【解答】解：（1）反應(yīng)物是NF3和水，生成物是HF、NO、HNO3，該反應(yīng)中N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒配平方程式為3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，該反應(yīng)中NF3既是氧化劑又是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；（2）①反應(yīng)物是NF3和水，生成物是HF、NO、HNO3，該反應(yīng)中N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒配平方程式為3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，故答案為：3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；②3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3中硝酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系為1：2，所以若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=0.2mol×2×NA/mol=2.408×1023或0.4NA，故答案為：2.408×1023或0.4NA；（3）反應(yīng)中物質(zhì)的化合價變化：MnO4﹣→Mn2+，Mn元素化合價由+7價→+2價，一個MnO4﹣得5個電子；H2O2→O2，O由﹣1價變成0價，一個H2O2分子失去2個電子，所以其最小公倍數(shù)為10，故MnO4﹣的計量數(shù)為2，雙氧水的計量數(shù)為5，然后根據(jù)原子守恒配平其它元素，配平后的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；根據(jù)反應(yīng)可知，1mol高錳酸根離子完全反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為：1mol×=2.5mol，故答案為：2；5；6H+；2；5；8；2.5．【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子配平方程式，再結(jié)合方程式中各個物理量之間的關(guān)系式計算，題目難度不大．21．有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）．已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．②Y是紅棕色的化合物．（1）氣體X的成分是（填化學(xué)式）SO2、SO3．（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于（填序號）a、e．a(chǎn)．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng)（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是取溶液少量于試管，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，有Fe3+．（4）若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol/L﹣1NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，反應(yīng)IV中生成FeSO4的離子方程式是SO32﹣+2Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++2H+．【考點】無機物的推斷．【分析】①硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，氣體只能由硫元素與氧元素組成；②Y是紅棕色的化合物，又是硫酸亞鐵受熱分解的化合物，從顏色可看出是Fe2O3；溶液1為硫酸鈉和亞硫酸鈉，溶液2為硫酸鐵，溶液1和溶液2混合亞硫酸根離子具有還原性，鐵離子具有氧化性發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和硫酸鈉，據(jù)此分析回答問題．【解答】解：①硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是SO2；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀是SO3，硫酸亞鐵受熱分解方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．②Y紅棕色的化合物是Fe2O3；溶液1為硫酸鈉和亞硫酸鈉，溶液2為硫酸鐵，溶液1和溶液2混合亞硫酸根離子具有還原性，鐵離子具有氧化性發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶