高中化學選修3-高考題型專練(學生)

高中化學選修3--高考題型專練(學生)高中化學選修3--高考題型專練(學生)高中化學選修3--高考題型專練(學生)1．【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。1s2p1s2p2s3s3p電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了。（2）ACl2分子中A的雜化類型為。C60K（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確，并闡述理由C60K（4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為。（5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是，NCl3分子空間構型為。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為。2.【化學——選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型。甲甲乙丙請回答下列問題：（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：_________________（2）從晶體類型來看，C60屬于_________晶體。（3）二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子。觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是__________________________;晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個。實際上一個二氧化碳晶胞中含有_____個二氧化碳分子,二氧化碳分子中鍵與鍵的個數(shù)比為。（5）有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機化合物種類繁多的原因之一。丙烷分子中2號碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中2號碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中最多有個原子共平面。3.【化學——選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為___________；（2分）（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_______；（2分）（3）SO42-的立體構型是，其中S原子的雜化軌道類型是_____；O原子的價電子排布圖為，這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的熔點較高的是（寫化學式）________，原因為。（每空1分）（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為______；該晶體中，原子之間的作用力是；（每空2分）4.【化學——選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構如右圖。試回答：⑴鎵的基態(tài)原子的電子排布式是。⑵砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為。⑶N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是。（用氫化物分子式表示）⑷砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為。⑸比較二者的第一電離能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。⑹下列說法正確的是（填字母）。 A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同 B．GaP與GaAs互為等電子體 C．電負性：As>Ga D．砷化鎵晶體中含有配位鍵5.【化學——選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應另一種產(chǎn)物為鹽。（1）該反應生成物NF3中氮原子的雜化方式為，NF3分子空間構型為；（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3HF（選填“>”或“<”）；（3）N3-被稱為類鹵離子，寫出2種與N3-互為等電子體的分子的化學式；；（4）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結構如上圖，該離子化合物的電子式為。12．［化學—－選修物質(zhì)結構與性質(zhì)］（15分）Ⅰ．二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛．苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛．苯．二氧化碳及水說法正確的是。A．苯與B3N3H6互為等電子體B．甲醛．苯分子中碳原子均采用sp2雜化C．苯．二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵Ⅱ．2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國，科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca．Sr．Ba或Pb，當B位是V．Cr．Mn．Fe時，這種化合物具有CMR效應。⑴用A．B．O表示這類特殊晶體的化學式：。⑵已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3,(x<0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁．鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：。（用含x的代數(shù)式表示）⑶Mn的核外電子排布式為：。⑷下列有關說法正確的是。A．鑭．錳．氧分別位于周期表f．d．p區(qū)B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大C．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強13．［化學—－選修物質(zhì)結構與性質(zhì)］（15分）銅在化合物中的常見化合價有＋l、+2等，故能形成多種銅的化合物。（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式是；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有個銅原子；（2）①某＋l價銅的配離子為[Cu(CN)4]3－，與配體互為等電子體的一種微粒是（寫化學式）。②許多＋l價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等）,CH3CH=CH2分子中3個C原子采取的雜化方式依次為。（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：；根據(jù)價層電子對互斥模型，預測SO42一的空間構型為.。14.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）（1）寫出F原子的電子排布式，F(xiàn)位于周期表區(qū)。（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MF電能（kJ·mol－1）I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個電子比氣態(tài)F2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是；（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為_______，一個晶胞中F原子的數(shù)目為______。（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度H2S1872022.6H2C2272423以任意比互溶H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因___。15.下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。①①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號）。（1分）（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）。（2分）（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是。（2分）A．分子中含有分子間的氫鍵B．屬于含有極性鍵的非極性分子C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為（各2分）（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。電離能電離能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7請回答：表中的金屬元素是（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是。（各2分）17．A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外，其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)。A、E的原子最外層電子數(shù)相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的電負性為同周期元素第二高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的元素符號：D，G。（2）原子序數(shù)比D小1的元素的第一電離能高于D的原因是。（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有個鍵，個鍵。（4）由D、E、F、G形成的E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是（填化學式），原因是。18．銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見化合價有＋l、+2等，故能形成多種銅的化合物。基態(tài)Cu原子的電子排布式是；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有個銅原子；（2）①某＋l價銅的配離子為[Cu(CN)4]3－，與配體互為等電子體的一種微粒是（寫化學式）。②許多＋l價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4等），CH3CH=CH2分子中3個C原子采取的雜化方式依次為。（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：；根據(jù)價層電子對互斥模型，預測SO42一的空間構型為.。19．【化學---選修模塊：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構。請回答下列問題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常顯價，A的電負性B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol－1。根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：。組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是。共價鍵C－CC－NC－S鍵能/kJ·mol－1347305259（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如右圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ·mol該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：。其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有個。（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是。（5）某配合物的分子結構如右圖所示，其分子內(nèi)不含有（填序號）。A．離子鍵B．極性鍵

C．金屬鍵D．配位鍵E．氫鍵F．非極性鍵21．【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。（1）寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式；F離子電子排布式。（2）寫出X的化學式和化學名稱。（3）寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學方程式。（4）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：?！養(yǎng)●○B(yǎng)●F（6）F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：F與B形成離子化合物的化學式為________；該離子化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是(只要求列出算式)。22.【化學—選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按C、D、B、A順序逐漸減小。A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題：（1）B的離子符號；D基態(tài)原子的核外電子排布式；C、D形成化合物的電子式；（2）同時含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學式（要求：其中有一種水溶液顯中性）________________、________________；（3）A、B、C三元素中各由兩種組成的兩種化合物，相互反應生成A的單質(zhì)的化學方程式為__；（4）B、C、D三元素中各由兩種組成的兩種化合物，發(fā)生化合反應且屬于氧化還原反應的化學方程式為。23．［化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)］（15分）已知：A、B、C、D、E是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D元素在第三周期元素中電負性最大，E2+的核外電子排布和Ar原子相同。請回答下列問題：（1）分子式為BC2的空間構型為

；D元素原子的核外電子排布式為

。（2）B第一電離能比C__________（填“大”或“小”）；A與B形成的最簡單化合物的分子空間構型為________________，其中心原子的雜化為

。（3）A2C所形成的晶體類型為

；E單質(zhì)所形成的晶體類型為_______。（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則該化合物的分子式是，屬于分子（填：“極性”或“非極性”），該反應的化學方程式是:___________________________。（5）C跟E可形成離子化合物，其晶胞結構與NaCl的晶胞相似，同為面心立方結構。該離子化合物晶體的密度為ρg·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物晶胞的體積是(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。24.【化學——選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：(1)戊離子的結構示意圖為：________。(2)寫出乙的單質(zhì)的電子式：________。丁原子的核外電子排布式：______。(3)戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。(4)寫出過量Z的稀溶液滴入少量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_____。(5)按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：___________________。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是___。26．【化學一物質(zhì)結構與性質(zhì)】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)