化學平衡習題基礎(chǔ)題

☆基礎(chǔ)達標☆

☆題型-1:可逆反應判斷

1

1.在298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）；AH=-92.4kJ-molo在該溫度下，

取ImolN2和3moi也放在一密閉容器內(nèi)，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ,

其原是?

【答案】該反應為可逆反應，無法完全轉(zhuǎn)化

2.下列反應屬于可逆反應的是（）

A.H2和02點燃生成H20的反應與H2O電解生成H2和02的反應

B.CuSO4吸水形成晶體藍研與藍磯加熱失去水分生成CuSO4

C.Cl2溶于水

D.Na溶于水

3.下列四個同學對“化學平衡狀態(tài)'’的理解，其中理解正確的是（B）

18

4.加熱N2O5（g）=N2C>3（g）+O2（g），N2C）3（g）=N2O（g）+O2（g）。反應達到平衡后，在往容器中加入一定量的02,

當反應重新達到平衡后，則關(guān)于厚。的存在，下列說法正確的是（）

|8|8

A.0僅存在于O2中B.0不可能存在于N20中

C.18?？纱嬖谟谝陨细魑镔|(zhì)中D.再0僅可能存在于N2O3、N2O5中

5.下列反應中可用五氧化二研作催化劑的是（）

A.N2+3H2'=—2NH3B.2SO2+O2^-2SO3

C.2H2。2'-2H2O+O2D.4NH3+5O2'_4NO+6H2O

☆題型2化學平衡的標志

1.（2012.海南）已知人（0+8（歐1C（g）+D（g）反應判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為（）

A.壓強不隨時間改變B.氣體的密度不隨時間改變

C.c（A）不隨時間改變D.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

2.在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應A（s）+2B<g>=C（g）+D,g>

已達到平衡的是（）

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量

3.在一定溫度下，反應A%）+B2（g）=2AB（g）達到平衡的標志是（）

A.單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時生成nmolAB

B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB,同時生成nmolB2

D.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2

4.某溫度下容積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X?+Y（g）=&&+W⑸AH>0,下列敘述正確的（）

A.加入少量W,逆反應速率增大B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動D.平衡后加入X,上述反應的AH增大

5.在一定條件下，可逆反應2AUB+3c在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是（）

A正反應速度vA=2mol/（L-min）逆反應速度vB=2mol/（L-min）

B正反應速度vA=2mol/（L-min）逆反應速度vC=2mol/（L-min）

C正反應速度vA=lmol/（L-min）逆反應速度vB=1.5mol/（L-min）

D正反應速度vA=lmol/（L-min）逆反應速度vC=1.5mol/（L-min）

6.在恒溫、恒容下，當反應容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應一定達到平衡的（）

A、A（氣）+B（氣）=C（氣）B、A（氣）+2B（氣）13C（氣）

C、A（氣）+B（氣）—C（氣）+D（氣）D、以上都達到平衡

☆題型-3:平衡移動原理

1.下列不能用勒夏特列原理解釋的是（

A.Fe（SCNh溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C.H2、卜、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

D.打開啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡

2.下列事實中，下熊用平衡移動原理解釋的是（）

A.啤酒開啟后泛起大量泡沫

B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C.將食物放在冰箱里延長保質(zhì)期

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

3.下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（）

①在潮濕的空氣中容易生銹②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深③實驗

室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(1)+KC1(1)三—K(g)+NaCl

(1)⑤開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫.

A.③④B.①②C.①⑤D.①②⑤

4.(2013閔行一模)下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是()

A.碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸

B.由2NC)2(g)『金N2O4(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深

C.高壓比常壓有利于合成氨的反應

D.用熱的純堿溶液洗油污時，去污效果好

☆題型-4:因素對平衡移動的影響

1.對可逆反應：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列敘述錯誤的是()

A.達到化學平衡時，4V(02)"：=5V(NO)逆

B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolN%則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關(guān)系是2V(N%)逆=3v(H2。)正

2.下列說法正確的是()

A.在高溫下，將氯化鍍晶體加入處于平衡狀態(tài)的合成氨反應時，平衡不發(fā)生移動

B.在密閉容器中，當CaCO3=CaO+CO2處于平衡狀態(tài)時，再加入NazCh固體CaCCh的量會減少

C.有固體參加的可逆反應達平衡后，若改變壓強，不會影響平衡的移動

D.在合成氨反應中，使用催化劑能提高反應速率，使氨的質(zhì)量分數(shù)增加，從而增加氨的產(chǎn)量

3.在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是()

A.反應混和物的濃度B.反應物的轉(zhuǎn)化率

C.正、逆反應速率D.反應混和物的壓強

4.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s)：△}1>()下列敘述正確

的是()

A.加入少量W,逆反應速率增大B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C升高溫度，平衡逆向移動D.平衡后加入X,上述反應的AH增大

5.一定條件下反應mA(g)+nB(g)=4pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速度v(C)=2v(B)。若

反應達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是()

A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.3、1、2、1D.K3、2、2

6.體積可變的密閉容器發(fā)生反應2NO2(g)0N2O4(g)，當反應達到平衡時，下列說法正確的是()

A.通入惰性氣體，平衡正向移動B.增大壓強，混合氣體顏色變深

C.增大壓強，正反應速率加快，逆反應速率減慢D.升高溫度平衡可能不移動

☆題型-5:因素對百分含量的影響(質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、轉(zhuǎn)化率)

1.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g)^1/2N2(g)+CO2(g)AH<0,達到平衡

后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

2.在體積可變的密閉容器中，反應mA(g)+nB(s)0pC(g)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A

的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是()

A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于p

C.m必定小于pD.n必定大于p

3.某溫度下，向固定容積的密閉容器中充入3LA氣體和2LB氣體，發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(g)0

2C(g)+2D(g)?達到平衡時，C的體積分數(shù)為p%,若維持溫度不變，再向容器中充入3LA氣體和2LB氣

體，重新達到平衡時，C的體積分數(shù)()

A.>p%B.<p%C.p%D.無法判斷

4.在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2(g)0N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量

的NCh(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)()

A.不變B.增大C.減小D.無法判斷

☆題型-6:濃度、速率的計算

1.(油高高一期末考試試題)某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)M2SO3(g),

若在體積為5L的容器中，起始時投入3moiSO?、2moi。2,。達平衡時測得SO3的物質(zhì)的量為L2mol。10s

內(nèi)用SO2表示的平均反應速率為;達平衡時氧氣的轉(zhuǎn)化率為;平衡時，混合氣體的平

均相對分子質(zhì)量為o

【答案】0.024mol/L-s30%58.2

2.(2013沈陽二中協(xié)作體高考預測八)一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，用在催化劑

表面與水發(fā)生反應生成N%：2N2+6H2O^^^4NH3+3O2O進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實

驗數(shù)據(jù)見下表(反應時間3h)：_________________________________________________________

T/℃304050

生成NH3量/（10《mol）4.85.96.0

(1)50℃時從開始到3h內(nèi)以。2物質(zhì)的量變化表示的平均反應速率為mol/mitio

【答案】(l)2.5xl(y8

3.(2013沈陽二中協(xié)作體高三高考預測二)恒溫恒壓下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉

容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB,

并測得C的濃度為1.2mol/L,

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為?

【答案】⑴0.6mol/(L-min)

☆題型-7:轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)的計算

1.一定條件下，將10mol比和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應：氏+3&02?4%(各物質(zhì)均為氣

態(tài))，達到平衡時，比的轉(zhuǎn)化率可能是()

A.25%B.30%C.35%D.75%

2.在5L的密閉容器中充入2molA氣體和ImolB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)#2c(g)

達平衡時，在相同條件下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的5/6,則A的轉(zhuǎn)化率為()

A.67%B.50%C.25%D.5%

3.在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)=l2Z(g)進行一段時間后，測得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%,X的轉(zhuǎn)化

率為25%。則反應開始時，充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為()

A.l:3B.3:lC.1:1D.1:2

4.(鞍山12-13高一下學期期末)在一定溫度下，將一定體積N2與％的混合氣體充入恒壓的密閉容器中進

行反應：N?(g)+3H2(g)=2NH3(g),反應達到平衡時，測得混合氣體的密度是反應前密度的1.25倍。則平衡狀

態(tài)時，N%的體積分數(shù)為()

A.25%B.27.5%C.30%D.37.5%

☆題型-8:化學平衡常數(shù)表達式及計算

1.(2012?天津)金屬鋁用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉

高溫

容器中用H2還原WC)3可得到金屬鴇，其總反應為：WO3(s)+3H2(g)，、W(s)+3H2O(g)

上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為O

工，cJ(HO)

A.——r—;

eg

2.(2014.山東)研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應:

2NO2(g)+NaCl(s)^^NaNO3(s)+ClNO(g)KAW,<0(I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2AW2<0(II)

4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2N0(g)+Cb(g)的平衡常數(shù)K=.(用Ki、晶表示)。

3.(2014?浙江)煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元

素以CaSO』的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSCU發(fā)生化學反

應，降低脫硫效率。相關(guān)反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)A，i=218.4klmoL(反應I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)A”2=-175.6kJ-moL(反應II)

請回答下列問題：

對于氣體參與的反應,表示平衡常數(shù)勺時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B),

則反應II的5=(用表達式表示)。P，(CO)

4.(2012福建)除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為：3Fe3++NH4++2SO42*6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+過濾

3+-1+2

后母液的pH=2.0,c(Fe)=amol?L,c(NH4)=bmobL',c(SO4")=dmol?L),該反應的平衡常數(shù)

10%

K=(用含a、b、d的代數(shù)式表示)a；bd4

5.已知可逆反應：2N2H4(g)+2NC>2(g)k=3N2(g)+4H2O(g)A//>0?下列有關(guān)說法正確的是()

A.加壓有利于化學平衡向正反應方向移動

B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：

C.升高溫度可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

☆題型-9化學平衡常數(shù)應用

1.化學反應aA+bB=cC,起始濃度c(A)為a.,tJC平衡常數(shù)為K1；起始濃度c(A)為a2,,t2℃平衡常數(shù)為七。

下列說法中正確的是②③

①若t2>t2，則必有K2>K］；

②若K2<K?則與K,對應的化學反應進行程度較大；

③若K2<K|,則可能△!!<()

④若t2=ti，ai>a2,則K2<KI

2.在某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是()

A.K值越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大

B.K值越大，達到平衡時，生成物的含量越大

C.反應物的轉(zhuǎn)化率越大，達到平衡時，K值越大

D.溫度越高，達到平衡時，K值越大

☆題型-10:等效平衡的判斷

1.在一個固定容積的密閉容器中加入2molA和ImolB,發(fā)生反應2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g),達到平衡時，

C的濃度為wmol/Lo若維持容器的容積和溫度不變，按下列情況配比為開始濃度，達到平衡后C的濃度

仍為wmol/L的是()

A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molD

C.3molC+1molD+1molBD.1molA+0.5molB+1,5molC+0.5molD

2.在一個固定體積的IL的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g);=^3C(g)十

D(s),達到平衡時C的濃度為1.2mo1/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達到平

衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是()

A.4molA+2molBB.3molC+lmolD+lmolB

C.3molC+0.8molDD.1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD

3.在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,

實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見表：

HCOHO

co222

甲amolamol0mol0mol

乙2amolamol0mol0mol

丙0mol0molamolamol

Tamol0molamolamol

上述四種情況達到平衡后，n(co)的大小順序是()

A.?。疽遥颈?甲B.乙＞?。炯祝颈?/p>

C.乙=丁＞丙=甲D.丙＞乙＞甲

4.(2011-2012沈陽二中高三)相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:

1

X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)A/7=-92.6kJ-moF

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

編號

x2Y2XY3

①130放熱23.15kJ

②0.61.80.8Q(Q>0)

下列敘述不正確的是()

A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B.容器②中反應達到平衡時放出的熱量。為23.15kJ

C.達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2moi17

D,若容器①體積為0.20L,則達平衡時放出的熱量大于23.15kJ

5.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和在相同條件下發(fā)生反應：2so2+02—

2sO3并達到平衡，在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率為

P%,則乙容器中SO2轉(zhuǎn)化率為()

A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷

6.將3molA和1molB混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發(fā)

生了如下反應：3A(g)+B(g)『二2c(g)+D(g),達到平衡時C的濃度為wmollL回答⑴?⑸小題：

(1)保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmoll”的是()

A.6molA+2molBB.3moiA+lmolB+2molC,

C.2molC+lmolB+lmolDD.1molC+2molD

(2)保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為wmoLL」，應按下列哪種配比向容器Q中充

入有關(guān)物質(zhì)()

A.3molA+lmolBB.4molC十2molD

C.1.5molA+0.5molB+lmolC+0.5molDD.以上均不能滿足條件

(3)保持原起始溫度和體積不變，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中發(fā)生反應，則平衡時C的濃

度和wrmLL-1的關(guān)系是()

A.>wB.<wC.=wD.不能確定

(4)將2molC和2molD按起始溫度和壓強充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平衡時C的濃度為V

mol-L-1,V與w的關(guān)系是()

A.V>wB.V<wC.V=wD.無法比較

(5)維持原起始溫度和體積不變，按下列哪種配比充入容器Q可使平衡時C的濃度為Vmol-L-1()

A.1molC+0.5mOlD.B.3molA+2molB

C.3molA+lmolB+lmolDD.以上均不能滿足條件

☆題型-11題型化學平衡圖像

1.恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是()

A、反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B、該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)H

C、該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)H

D、同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等

=±

2.如圖為PCl5(g)^PCI3(g)+Cl2(g)-Q的平衡狀態(tài)I移動到狀態(tài)II的反應速率與時

間的曲線，此圖表示的變化為（）

A.降溫B,降壓

C.增加PC15的量D.增加P03的量

3.mA（s）+nB（g）=pC（g）；AH>0的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數(shù)B%與壓強（p）關(guān)

系如圖所示。有關(guān)敘述正確的是（）

A.m+n<pB.x點，v正〉vm，y點,v正vv逆

C.n>pD.x點比y點反應速率快

4.（2008全國I卷）已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2（g）.Z”=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若

反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是（）

國

依

O—looor

A.ZI200C/<

力

答案：C

5.同壓、不同溫度下的反應：A（g）+B（g）C（g）+Q,A的含量和溫度的

關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是（）

A.T1>T2,Q<0B.T1<T2,Q<0

C.T1>T2,Q>0D.T1<T2,Q>0

6.今有反應X（氣）+Y（氣）1=2Z（氣）（正反應放熱）。上面右圖表示該反應在“時達到平衡，在

七時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的打時改變的條件是（）

A.升高溫度或降低Y的濃度

B.加入催化劑或增大X的濃度

C.降低溫度或增大Y的濃度

D.縮小體積或降低X的濃度

7.對于反應AKg）+2B2（g）02AB2（g）（正反應為放熱反應）,下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的

答案：D

8.698K時，在1L的密閉容器中充入1.00molH2(g)和l.OOmolMg),發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)02Hl(g)當

以此)減小為0.21mol時反應達到平衡。試做出c-t圖像表示該平衡的建立過程。若在相同條件(698K)下，

向另一完全相同的1L的密閉容器中充入2.00molHI氣體，請做出相應的c-t圖像表示該平衡的建立過程。

圖1圖2

9.在一固定體積的容器中充入2moiNH3,反應2NH30N2+3H2建立平衡。如用縱坐標表示物質(zhì)的濃度,

橫坐標表示時間，下列表示上述反應的變化圖像正確的是(AB)

B

10.(2011大綱卷28)反應aA(g)+bB(g)曾空cC(g)(AH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在

I、II、HI階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:

in

回答問題：

(1)反應的化學方程式中，a:b:c為;

(2)A的平均反應速率w(A)、也i(A)、vm(A)從大至小排列次序為；

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率s(B)、a“(B)、am(B)中最小的是，其值是；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施是;

(5)比較第II階段反應溫度①)和第III階段反應溫度⑴)的高低：T2TK填判斷的理由是

(6)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定lOmin后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV

階段體系由上物哪I濃度卿陽變出的趨型曲線_1必批押A、B、C)。

7

..I

O

E

、

褪

斐

005.010.00.05.010.0時間/min

IIIW

【解析】(1)1：3:2⑵%(A)%(A)Vm(A)(3)au)(B)19%(4)向正反應方向從反應體系中移出產(chǎn)物C

(5)＞此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動

L

.

O

E

/

般

母

0.05.010.00.05.0K).。時間/min

IIIIV

(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應方向移動及各物質(zhì)濃度的相對變化比例即可)

11.圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，L是到達平衡狀態(tài)的時間.試回答:

(1)該反應的反應物是；

(2)反應物的轉(zhuǎn)化率是；

(3)該反應的化學方程式為

【解析】(1)A；(2)40%；(3)2A^=B+C.

12.右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)==4z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的均伊隨I啊邛的關(guān)系。

若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是()

A升高溫度B加大X的投入量

C加催化劑D增大體積

13.在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)=^2C(g)；AHvO某研究小組研究了其他條件不

變時，改變某一條件對上述反應的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖，下列判斷一定錯誤的是(

A.圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖n研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

c.圖n研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D.圖川研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

14.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的

是()

A.反應的化學方程式為：2M—N

B.女時，正逆反應速率相等，達到平衡

C.“時，正反應速率大于逆反應速率

D.“時，N的濃度是M濃度的2倍

15合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)_-2NH3(g)；

673K、3OMpa下n(NH3)和MH?)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是()

A點a的下反應速率比點b的大

B點c處反應達到平衡

C點d(h時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D其他條件不變，773K下反應至t(時刻，n(H?)比上圖中d點的值大

16.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列

描述正確的是()

A.反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol/(L-s)

B.反應開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)-^Z(g)

17.已知可逆反應：AT2(g)+37￡2(g)2NH3(g)；LH.=-92.4V/mol

下列各圖表示上述可逆反應建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線:

(1)加入稀有氣體后的平衡圖為。

(2)降低溫度后的平衡圖為。

(3)體系加壓后的平衡圖為o

(4)升高溫度后的平衡圖為。

(5)減小生成物濃度后的平衡圖為。

(6)加入催化劑后的平衡圖為

【解析】(1)D(2)F(3)A(4)B(5)E(6)C

18.用來表示可逆反應2A(氣)+B(氣)U2C(氣)+Q的正確圖象是()

【解析】正反應是放熱的，升溫逆動C%變小，加壓V正，V速都變大且V,E>V逆，答案A

19.符合圖象的反應為()

A.N2()3(g)NC)2(g)+NO(g)

B.3NO2(g)+H2O(1)2HNO3(1)+NO(g)

C.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

D.CC>2(g)+C(s)=2co(g)

20、密閉容器中mA(g)+nB(g)----RC(g),反應達到平衡，經(jīng)測定增大壓強P時，A的轉(zhuǎn)化率隨

P而變化的曲線如圖。

A

轉(zhuǎn)

化

率

°p

(1)增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率,平衡移動，達到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分數(shù)

(2)上述化學方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是,再加入B,則平衡。

(3)當降低溫度時，C的質(zhì)量分數(shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率，正反應是一熱反應。

【解析】加壓平衡逆向移動，則m+n<p,恒容增加反應物濃度平衡正動，降溫正動，正反應放熱。

(1)降低；逆向；降低(2)m+n<p；正向移動(3)增大；放

21.右圖中的曲線是在其他條件一定時反應：2N0(g)+O2(g)==2NO2(g)

(正反應放熱)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖上標有A、B、C、D、E

五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正<v逆的點是()

A.A或EB.CC.BD.D

22.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)*=02(g)+2NO(g)；AH>0,達到平穩(wěn)。當改

變其中一個條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是()

A、當X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量

B、當X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率

C、當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

D、當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示的物質(zhì)的量

23.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中

P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量):

反應溫度反應時間n(B)起始壓強

反應I：2A(g)4-B(g)千金2c(g)反應0：2A(g)=^C(g)反應HI：3A(8)+以8)=^=^2。&)反應IV：A(g)+B(g)?：2C(g)

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是()

A、反應I：△H>0,P2>PiB、反應H：AH<0,T,<T2

C、反應in：△H>0,T2>T1；或AHCO,T2<T!D、反應IV：△H<O,T2>T(

24.在一定溫度不同壓強(pi<p2)下，可逆反應2X(g)J^2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的

體積分數(shù)(甲)與反應時間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是()

25.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變其一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律，根據(jù)

以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（）

A平

代

化

率

O

反應I:2A(ttKB(g??=?2C(g)

C禽

的

平*

篇

體H

枳

化

率

分

?

MB*o-樂強

反應■：3A(K)?B(012C⑻反應n：12CGb

反應：

A.反應I：△H>。，P2>PiB.II△H>0,T2>T）

c.反應in：AH>OD.反應W：△H<0,T2>T|

26.改變條件對以下可以反應的影響:2so2+02=i2503AH<0，下列說法正確的是（）

80M

1SO向,反應

”化率*化*

?r時

圖b

A.圖a研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強

B.圖b研究的是溫度對平衡的影響，I采用的溫度更高

圖c中tO時使用了催化劑，使