2021-2022學(xué)年河南省頂級(jí)名校高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題（含解析）

試卷第=page1818頁(yè)，共=sectionpages2222頁(yè)河南省頂級(jí)名校2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．酒精燈的火焰分為三層，由外到內(nèi)依次為外焰、內(nèi)焰和焰心，若把一根潔凈的銅絲，由外焰逐漸伸入內(nèi)焰，能觀察到的現(xiàn)象是A．始終是紅色B．由紅色變?yōu)楹谏獵．在外焰變?yōu)楹谏?，到?nèi)焰變?yōu)榧t色D．在外焰是紅色，到內(nèi)焰變?yōu)楹谏敬鸢浮緾【解析】【分析】【詳解】銅絲在酒精燈的外焰被氧化而變?yōu)楹谏瑵u漸伸入內(nèi)焰時(shí)，由于內(nèi)焰溫度低，一些沒(méi)有燃燒的乙醇蒸氣將氧化銅還原而變?yōu)榧t色，因此銅絲的現(xiàn)象為在外焰變?yōu)楹谏絻?nèi)焰變?yōu)榧t色，C正確；選C。2．我國(guó)“西氣東輸”輸送的氣體是天然氣，主要成分就是甲烷。下列敘述中錯(cuò)誤的是A．天然氣是一種良好的燃料，也是重要的化工原料B．甲烷分子是一種呈正四面體形的分子C．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后，生成的油狀液滴成分可能是CH2Cl2、CHCl3、CCl4D．家用天然氣一旦泄漏便有難聞的氣味，所以天然氣是有氣味的氣體【答案】D【解析】【詳解】A．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，常用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，因此天然氣是一種良好的燃料，也是重要的化工原料，故A項(xiàng)正確；B．甲烷的二氯取代物沒(méi)有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子是一種呈正四面體形的分子，故B項(xiàng)正確；C．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中CH2Cl2、CHCl3、CCl4在常溫常壓下為液態(tài)，故C項(xiàng)正確；D．天然氣是無(wú)色、無(wú)味的氣體，為了使它在泄露時(shí)更容易被發(fā)現(xiàn)，往往會(huì)在天然氣中加上難聞的硫醇或是四氫噻吩，這樣一旦有了泄露的情況就能及時(shí)的發(fā)現(xiàn)，從而避免對(duì)人體造成傷害，所以難聞氣味并不是天然氣的氣味，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3．2021年，我國(guó)科學(xué)家利用為原料人工合成淀粉，在未來(lái)具有極高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。已知合成淀粉過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。A．中含有過(guò)氧鍵數(shù)目為B．標(biāo)況下，中含有的羥基數(shù)為C．反應(yīng)過(guò)程中HCHO為還原產(chǎn)物D．參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．已知H2O2分子中存在1個(gè)過(guò)氧鍵，則中含有過(guò)氧鍵數(shù)目為=，A正確；B．在標(biāo)況下CH3OH，故無(wú)法計(jì)算中含有的羥基數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)方程式可知，，CH3OH中C為-2價(jià)，而HCHO中C為0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，故反應(yīng)過(guò)程中HCHO為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)方程式可知，O2中的O由0價(jià)轉(zhuǎn)化到H2O2中的-1價(jià)，則參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故答案為：A。4．有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用“鍵線(xiàn)式”表示，如：CH3—CH=CH—CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為。松油醇具有紫丁香味，如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說(shuō)法正確的A．能發(fā)生催化氧化反應(yīng)B．分子式為C10H19OC．1mol該有機(jī)物與足量溴水混合最多可消耗1molBr2D．因該有機(jī)物具有氧化性，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．羥基所連碳上沒(méi)有H，因此不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出分子式為C10H18O，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物中能與溴水反應(yīng)的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，1mol該有機(jī)物中含有1mol碳碳雙鍵，能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)該有機(jī)物的還原性，故D錯(cuò)誤；答案為C。5．下列說(shuō)法正確的是A．16O2和18O3互為同位素B．CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)—CH3互為同系物C．35Cl2和37Cl2互為同素異形體D．和是同一種物質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．16O2和18O3都是氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．二者是分子式相同都是C4H10，碳鏈不同，互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．35Cl2和37Cl2都是單質(zhì)，但是結(jié)構(gòu)相同，二者不互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D．和結(jié)構(gòu)相同分子式相同，是同一種物質(zhì)，D正確；6．環(huán)庚三烯廣泛用作有機(jī)金屬化學(xué)中的配體以及有機(jī)合成中間體，一種合成路線(xiàn)如下：下列說(shuō)法正確的是A．環(huán)庚三烯與乙烯是同系物B．苯與亞甲基卡賓發(fā)生加成反應(yīng)得環(huán)庚三烯C．環(huán)庚三烯的一氯代物為2種D．環(huán)庚三烯分子中所有原子都共平面【答案】B【解析】【詳解】A．環(huán)庚三烯與乙烯含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)流程圖，苯與亞甲基卡賓發(fā)生加成反應(yīng)得環(huán)庚三烯，故B正確；C．環(huán)庚三烯有4種等效氫，一氯代物有、、、，共4種，故C錯(cuò)誤；D．分子中含有1個(gè)單鍵碳(*號(hào)標(biāo)出)，不可能所有原子都共平面，故D錯(cuò)誤；選B。7．第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京開(kāi)幕，科技部提出了“科技冬奧”的理念。下列說(shuō)法不正確的是A．“同心”獎(jiǎng)牌掛帶采用桑蠶絲織造工藝，蠶絲屬于天然纖維B．“冰墩墩”的外套材料硅橡膠(聚合物)屬于混合物C．“冰絲帶”幕墻由玻璃拼裝而成，玻璃與光纖的成分相同D．奧運(yùn)火炬使用氫燃料可實(shí)現(xiàn)“碳零排放”【答案】C【解析】【詳解】A．桑蠶絲織造工藝中的蠶絲屬于蛋白質(zhì)，屬于天然纖維，A項(xiàng)正確；B．硅橡膠屬于聚合物，而聚合物屬于混合物，B項(xiàng)正確；C．玻璃的主要成分為二氧化硅和其他氧化物，光纖的主要成分為二氧化硅，兩者成分不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫燃料反應(yīng)生成水，可實(shí)現(xiàn)“碳零排放”，D項(xiàng)正確；答案選C。8．室溫下，將1L某氣態(tài)烴與4L氧氣混合，引燃后將生成的氣體通過(guò)濃硫酸，剩余氣體恢復(fù)至室溫時(shí)體積變?yōu)?L，則該氣體是：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④甲烷A．只有② B．只有①②③ C．只有④ D．以上均不可能【答案】D【解析】【詳解】設(shè)烴的通式為CxHy，燃燒通式為CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，1LCxHy完全燃燒體積減小(1+x+-x)L，即1+=1L+4L-2L=3L，解得y=8，即烴分子中氫原子數(shù)為8，乙烷為C2H6，乙烯為C2H4，乙炔為C2H2，甲烷為CH4，所以均不符合要求，故選D。9．下列說(shuō)法正確的是A．1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，最多可以生成3mol氫氣B．乙醇分子中含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(等效氫原子)C．金屬鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈D．金屬鈉能保存在煤油中是因?yàn)槊河椭胁淮嬖诹u基【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇中只有羥基上的氫原子能與金屬鈉反應(yīng)，故1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)最多生成0.5molH2，A錯(cuò)誤；B．乙醇（CH3CH2OH）分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，B錯(cuò)誤；C．乙醇中羥基上的氫原子不如水中羥基上的氫原子活潑，故金屬鈉與乙醇反應(yīng)不如與水反應(yīng)劇烈，C錯(cuò)誤；D．煤油密度比金屬鈉小，且煤油中不含羥基，與金屬鈉不反應(yīng)，故可用于保存金屬鈉，D正確；故選D。10．在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+xB(g)2C(g)，反應(yīng)體系中某物質(zhì)的濃度c隨時(shí)間的變化如圖中曲線(xiàn)甲、乙所示，已知x為整數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．x=3B．曲線(xiàn)乙表示的是物質(zhì)A在反應(yīng)進(jìn)程中的濃度變化C．10~30min內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·min-1D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度相等【答案】A【解析】【分析】隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(A)、c(B)都減小，c(C)增加，則乙表示c(C)的變化，2A(g)+xB(g)2C(g)，則，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，60min時(shí)，，，可知，則甲一定不是，c(A)，那么甲為c(B)，，解得：x=3，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知x=3，A正確；B．由分析可知曲線(xiàn)乙表示的是物質(zhì)C在反應(yīng)進(jìn)程中的濃度變化，B錯(cuò)誤；C．10~30min內(nèi)，，，，則，C錯(cuò)誤；D．由圖可知c對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度為1.6mol·L-1，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度為0.6mol·L-1，D錯(cuò)誤；故選A。11．根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是A．生成32gCH3OH(1)吸收91kJ能量B．形成2molH-H和1molC≡O(shè)共吸收419kJ的能量C．CH3OH分子中只含有極性共價(jià)鍵D．1molCH3OH(l)具有的能量一定低于2molH2(g)具有的能量【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，生成1molCH3OH(1)放出91kJ能量，故A錯(cuò)誤；B．形成化學(xué)鍵放熱，根據(jù)圖示，形成2molH-H鍵和1molC≡O(shè)鍵共放出419kJ的能量，故B錯(cuò)誤；C．CH3OH的結(jié)構(gòu)式為，分子中只含有極性共價(jià)鍵，故C正確；D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，1molCH3OH(l)具有的能量一定低于2molH2(g)和1molCO(g)具有的總能量，故D錯(cuò)誤；選C。12．某小組探究NH3的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖。③中氣體顏色無(wú)明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生白煙。下列分析不正確的是A．若②中只有NH4Cl不能制備N(xiāo)H3B．③、④中現(xiàn)象說(shuō)明③中的反應(yīng)是4NH3+5O24NO+6H2OC．④中白煙的主要成分是NH4ClD．一段時(shí)間后，⑤中溶液可能變藍(lán)【答案】C【解析】【分析】由圖可知，①中高錳酸鉀受熱分解制備氧氣，裝置②中氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣，裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，裝置④中反應(yīng)生成的一氧化氮與過(guò)量的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，會(huì)有白煙產(chǎn)生，裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍(lán)色的硝酸銅。【詳解】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，無(wú)法制得氨氣，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，③中氣體顏色無(wú)明顯變化、④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生白煙說(shuō)明③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故B增強(qiáng)；C．由分析可知，④中白煙的主要成分是硝酸銨，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，一段時(shí)間后，裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍(lán)色的硝酸銅，故D正確；故選C。13．某研究性學(xué)習(xí)小組欲用下圖所示的裝置證明H2SO3和HClO酸性強(qiáng)弱(已知：H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．通過(guò)本實(shí)驗(yàn)無(wú)法得出非金屬性：Cl>SB．裝置B的作用是除去SO2中混入的HCl氣體C．可直接將SO2通入Ca(ClO)2溶液來(lái)證明H2SO3和HClO酸性強(qiáng)弱D．裝置D顏色變淺但不褪色，且E中產(chǎn)生白色沉淀即可證明H2SO3酸性強(qiáng)于HClO【答案】C【解析】【分析】鑒于SO2和Ca(ClO)2直接反應(yīng)發(fā)生的主要是氧化還原反應(yīng)，無(wú)法證明H2SO3和HClO酸性強(qiáng)弱。本實(shí)驗(yàn)原理是通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，而H2CO3酸性強(qiáng)于HClO來(lái)間接證明H2SO3酸性強(qiáng)于HClO，所以SO2中混入的HCl氣體及后面CO2中混有的SO2都必須除盡。裝置B的作用是除去SO2中混入的HCl氣體，C的作用是制備CO2氣體，裝置D的作用是除去SO2并確保其除盡，通過(guò)E來(lái)驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于HClO?！驹斀狻緼．通過(guò)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱證明非金屬性強(qiáng)弱，本實(shí)驗(yàn)中涉及的酸不是S、Cl的最高價(jià)含氧酸，所以無(wú)法得出非金屬性：Cl>S，故A正確；B．亞硫酸氫鈉與二氧化硫不反應(yīng)，亞硫酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化硫氣體，所以裝置B的作用是除去SO2中混入的HCl氣體，故B正確；C．SO2和Ca(ClO)2直接反應(yīng)發(fā)生的主要是氧化還原反應(yīng)，無(wú)法證明H2SO3和HClO酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．裝置D顏色變淺但不褪色，說(shuō)明進(jìn)入裝置E的氣體不含二氧化硫，E中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明二氧化碳與Ca(ClO)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，而H2CO3酸性強(qiáng)于HClO，間接證明H2SO3酸性強(qiáng)于HClO，故D正確；選C。14．關(guān)于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列說(shuō)法正確的是A．增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，化學(xué)反應(yīng)速率不變C．縮小容器的體積，正、逆反應(yīng)速率均加快D．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢【答案】C【解析】【詳解】A．固體不影響化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．恒壓充入氮?dú)猓瑲錃獾臐舛群桶睔獾臐舛冉档?，化學(xué)反應(yīng)速率降低，B錯(cuò)誤；C．縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)濃度增大，正逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，D錯(cuò)誤；故選C。15．0.5molC2H4和Cl2完全加成，再與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，所有氫原子被氯原子取代，則共消耗Cl2的物質(zhì)的量是A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol【答案】C【解析】【分析】根據(jù)C2H4生成六氯代烷時(shí)，先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生取代反應(yīng)。發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，雙鍵的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)產(chǎn)生的1，2-二氯乙烷再和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成六氯乙烷，1，2-二氯乙烷中所有氫原子被氯原子取代時(shí)，氫原子與Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1來(lái)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl知：0.5molC2H4與Cl2完全加成時(shí)需消耗0.5molCl2，產(chǎn)生0.5molC2H4Cl2，再根據(jù)CH2ClCH2Cl+4Cl2C2Cl6+4HCl可知：0.5molC2H4Cl2與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)需消耗0.5mol×4=2molCl2，因此共消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol+2.0mol=2.5mol，因此合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題以取代反應(yīng)和加成反應(yīng)為載體考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，根據(jù)加成反應(yīng)中氯氣和雙鍵的關(guān)系、取代反應(yīng)中取代的氫原子和氯氣之間的關(guān)系來(lái)分析解答。16．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲觀察甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng) B．裝置乙中乙醇會(huì)發(fā)生催化氧化反應(yīng)C．裝置丙證明元素的非金屬性：C>Si D．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，有HCl生成，HCl溶于水，觀察液面上升可證明，A正確；B．乙醇催化氧化需要紅熱的銅絲，B錯(cuò)誤；C．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，則不能比較碳酸、硅酸的酸性及非金屬性，C錯(cuò)誤；D．氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選氯化銨與堿加熱制備，D錯(cuò)誤；故選A。17．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述錯(cuò)誤的是A．乙烯的電子式： B．丙烷的球棍模型：C．乙醇的比例模型： D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，存在碳碳雙鍵，電子式為，故A正確；B．丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH3，球棍模型是，故B正確；C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH，比例模型為，故C正確；

D．丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；選D。18．將一定量的鋅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中氫離子的濃度為0.4mol/L，則下列敘述錯(cuò)誤的是A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子C．反應(yīng)中共消耗Zn97.5g D．氣體A中SO2和H2的體積比為1：4【答案】D【解析】【分析】鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫、水，反應(yīng)方程式為；鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)方程式為；將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中氫離子的濃度為0.4mol/L，則反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量為100mL×18mol/L-1L×0.2mol/L=1.6mol；生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A的物質(zhì)的量是1.5mol。【詳解】A．若氣體A只有SO2，則反應(yīng)需要消耗硫酸的物質(zhì)的量3mol，實(shí)際參加反應(yīng)的硫酸為1.6mol，所以氣體A為SO2和H2的混合物，故A正確；

B．反應(yīng)生成1molSO2轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)生成1.5mol氣體，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C．1mol鋅失2mol電子，生成1.5mol氣體共轉(zhuǎn)移3mol電子，所以參加反應(yīng)的鋅為1.5mol，共消耗Zn97.5g，故C正確；

D．設(shè)氣體A中SO2為xmol，反應(yīng)消耗硫酸2xmol，H2為(1.5-x)mol，反應(yīng)消耗硫酸(1.5-x)mol，2xmol+(1.5-x)mol=1.6mol，x=0.1mol，所以氣體A中SO2和H2的體積比為1：14，故D錯(cuò)誤；選D。19．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．HS-轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為HS-+4H2O-8e-=+9H+B．電極b是該電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子從電極b流出，經(jīng)外電路流向電極aD．若外電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜【答案】A【解析】【分析】由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以?xún)煞N細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，負(fù)極上HS-硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：HS-+4H2O-8e-=+9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng):4H++O2+4e-=2H2O?！驹斀狻緼．負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=+9H+，故A正確；B．電極b是該電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．b是電池的正極，a是負(fù)極，所以電子從a流出，經(jīng)外電路流向b，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，有0.4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。20．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．CO(g)、H2(g)、CH3OH三者的反應(yīng)速率之比1：2：1 D．CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量、體積始終不變，密度液始終不變，故容器內(nèi)氣體密度保持不變，不能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量，氣體的總物質(zhì)的量減小，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)三者的反應(yīng)速率之比1：2：1，未指明反應(yīng)的方向，則不能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．設(shè)開(kāi)始時(shí)，CO、H2的物質(zhì)的量均為1mol，CO的物質(zhì)的量的變化量為xmol，則平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量為(1-x)mol，H2的物質(zhì)的量為(1-2x)mol，H2的物質(zhì)的量為xmol；開(kāi)始時(shí)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=50%，平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為==50%，則CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)始終不變，故CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，不能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題21．I.空氣污染問(wèn)題日益引起全民關(guān)注。工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO等為主要污染物。根據(jù)你所學(xué)化學(xué)知識(shí)完成下列問(wèn)題：(1)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm=103nm)的顆粒物。下列說(shuō)法不正確的是____(填字母序號(hào))。a.PM2.5主要來(lái)源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車(chē)尾氣排放等過(guò)程b.PM2.5顆粒小，所以對(duì)人體無(wú)害c.直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體d.推廣使用電動(dòng)汽車(chē)，可以減少PM2.5的污染(2)SO2為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。在實(shí)驗(yàn)室中，若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫，并要求方便控制反應(yīng)速率，可選用如圖所示氣體發(fā)生裝置中的____(填下列序號(hào)字母)。a.

b.

c.

d.(3)為研究SO2的性質(zhì)，如圖在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不換觸紙條火準(zhǔn))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____。A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．濕潤(rùn)的品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明SO2具有漂白性C．濕潤(rùn)的淀粉KI一試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性強(qiáng)于I2D．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2II.硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需要處理后才能排放。某?；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中的二氧化硫的含量，采用以下方案：實(shí)驗(yàn)步驟如圖流程圖所示：(4)步驟①中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(5)步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是____。III.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染。利用電化學(xué)原理吸收SO2和中NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如圖(Ce為鈰元素)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(6)裝置II中的反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，寫(xiě)出NO被氧化為NO的離子方程式____。(7)已知進(jìn)入裝置IV的溶液中NO的濃度為0.75mol/L，要使1m3該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為_(kāi)___L?！敬鸢浮?1)bc(2)a(3)D(4)SO2+H2O2=SO+2H+(5)靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，若無(wú)渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生說(shuō)明Ba(OH)2足量，否則不足(6)NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO+2H+(7)8.4×103【解析】(1)a．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物．它的主要來(lái)源是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車(chē)尾氣排放等過(guò)程中經(jīng)過(guò)燃燒而排放的殘留物，a正確；b．PM2.5表面積大，具有吸附性，能吸附大量有毒物質(zhì)，b錯(cuò)誤；c．膠體微粒直徑在10-7m～10-9m之間，PM2.5粒子的大小不符合，c錯(cuò)誤；d．減少機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放，減少了煙塵，能降低空氣中PM2.5，d正確；故選bc；(2)用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，由于反應(yīng)不需要加熱，排除裝置c；由于亞硫酸鈉是細(xì)小顆粒，易溶于水，不可選用裝置bd，故可選用的發(fā)生裝置是a；(3)A．SO2只能使酸堿指示劑變色，所以濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙只變紅，A錯(cuò)誤；B．品紅試紙褪色，表現(xiàn)出SO2的漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，表現(xiàn)出SO2的還原性，B錯(cuò)誤；C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明SO2能將KI氧化為I2，則SO2的氧化性強(qiáng)于I2，C錯(cuò)誤；D．SO2為酸性氣體，有毒，可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2，D正確；故選D；(4)尾氣被過(guò)氧化氫氧化，二氧化硫被氧化為硫酸，得到的額溶液中阿吉過(guò)量氫氧化鋇溶液，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重得到固體硫酸鋇。由方案原理可知，H2O2是將SO2完全轉(zhuǎn)化為SO42-，發(fā)生的離子方程式為：SO2+H2O2=SO+2H+；(5)步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是：靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，若無(wú)渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生說(shuō)明Ba(OH)2足量，否則不足；(6)裝置Ⅱ中NO在酸性條件下，NO和Ce4+之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：；(7)NO2-的濃度為0.75mol/L，要使1m3該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則失去電子數(shù)為：1000×(5-3)×0.75mol，設(shè)消耗標(biāo)況下氧氣的體積是VL，根據(jù)電子守恒：VL÷22.4mol/L×4=1000×(5-3)×0.75mol，解得V=8.4×103L。三、原理綜合題22．化學(xué)是人類(lèi)進(jìn)步的階梯，化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)我國(guó)政府曾經(jīng)向全世界鄭重承諾，努力爭(zhēng)取在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)(乙苯，g)+CO2(g)(苯乙烯，g)+CO(g)+H2O(g),實(shí)現(xiàn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化利用。①恒溫恒容的條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是___________(填字母)。a．

b．容器內(nèi)氣體密度不再變化c．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

d．苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)不再變化e．容器內(nèi)苯乙烯與的濃度相等②一定溫度下，將2mol和加入固定體積為密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。后達(dá)到平衡，測(cè)得為，內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________。(2)某興趣小組探究化學(xué)反應(yīng)速率和平衡。在一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。①圖中1~4四個(gè)點(diǎn)中，到達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。②內(nèi)，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________。③反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率是___________。④上述條件下，下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是___________。A．繼續(xù)加入A

B．增大容器體積

C．加入合適的催化劑

D．充入一定量的(3)工業(yè)上利用反應(yīng)消除污染，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：①

②③

④上述表示的化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)__________?！敬鸢浮?1)

0.02(2)

1、2

0

AC(3)③①②④【解析】【分析】第4問(wèn)在比較反應(yīng)速率大小的時(shí)候，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，將化學(xué)反應(yīng)速率全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)行比較，以此解題。(1)①a．，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；b．達(dá)到平衡狀態(tài)前，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變，恒容即體積不變，且所有的反應(yīng)和產(chǎn)物都是氣體，總質(zhì)量不變，則容器內(nèi)密度不再變化，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；c．達(dá)到平衡前，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體計(jì)量系數(shù)不同，物質(zhì)的量變化，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d．苯乙烯是產(chǎn)物，隨著反應(yīng)進(jìn)行其物質(zhì)的量一直在增加，則其體積分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；e．平衡時(shí)各組分的量之間，沒(méi)有必然聯(lián)系，容器內(nèi)苯乙烯與的濃度相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，e錯(cuò)誤；故選be；②依題意，消耗生成也為。內(nèi)平均反應(yīng)速率；(2)①當(dāng)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時(shí)反應(yīng)