2024甘肅中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之中考考點研究 第五單元 化學(xué)方程式（課件）

第五單元化學(xué)方程式

甘肅近年中考真題精選1

實驗突破——縱向?qū)嶒炛饌€過3

考點特訓(xùn)營21.(真題組合)判斷說法正誤：A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1g氫氣和9g氧氣反應(yīng)一定生成10g水。(省卷2021.8A)()B.守恒觀———某物質(zhì)含有碳、氫元素，完全燃燒后一定會生成二氧化碳和水。(蘭州2020.18D)()C.守恒觀———化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類不變。(蘭州2023.11D)()質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用×√×

甘肅近年中考真題精選12.(2022蘭州15題2分)工業(yè)上使用黃鐵礦(主要成分為FeS2)經(jīng)多步反應(yīng)制取硫酸，其中第一步反應(yīng)為4FeS2＋11O2

2X＋8SO2，則X的化學(xué)式為()A.Fe

B.FeO

C.Fe2O3

D.Fe3O4C3.(2021蘭州B卷11題2分)下圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，A、B、C分別表示不同類別的原子。下列說法正確的是()A.A微粒構(gòu)成的物質(zhì)是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)中生成物的分子個數(shù)比為1∶1C.反應(yīng)前后分子和原子的種類均不變D.反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)B4.(2020蘭州24題2分)在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在不同時刻測得各物質(zhì)的質(zhì)量(單位為克)如表所示，下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)中，乙是反應(yīng)物，丙是生成物B.b＝13C.t2時刻，甲、丙物質(zhì)質(zhì)量比為5∶32D.若丙、丁的相對分子質(zhì)量分別是64、44，則丙、丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1甲乙丙丁t045202510t125b41ct256d32C5.(2021蘭州15題2分)在一定條件下，某反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是()

MN

t0時刻的質(zhì)量/g166450t1時刻的質(zhì)量/g1248a9t2時刻的質(zhì)量/g0049bA.b＝36B.t1時刻，M和N的質(zhì)量比為3∶1C.該反應(yīng)中，

和

的化學(xué)計量系數(shù)之比為1∶1D.反應(yīng)前后，元素和原子的種類均不變答案：C

MN

t0時刻的質(zhì)量/g166450t1時刻的質(zhì)量/g1248a9t2時刻的質(zhì)量/g0049b6.

[2020省卷13(3)題1分](3)救治：為救治病人，需要提供氧氣。氧燭能持續(xù)放出高純氧氣，其主要成分發(fā)生如下反應(yīng)：2NaClO3===2X＋3O2↑，X的化學(xué)式為______。①該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_________。②NaClO3屬于_______(填“化合物”或“氧化物”)，其Cl的化合價為____。③推斷反應(yīng)中X的化學(xué)式的理論依據(jù)是___________________________________。NaCl分解反應(yīng)化合物＋5化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變7.(2023金昌16題2分)2022年我國又發(fā)射了多顆北斗衛(wèi)星，對全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進(jìn)行驗證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4＋X3

N2＋4H2O，則X的化學(xué)式是()A.N2O4

B.O2

C.NO2

D.NOA8.(2022甘南州12題2分)植物的光合作用可表示為：二氧化碳＋水

淀粉＋氧氣。根據(jù)以上信息，得出的有關(guān)淀粉的推論正確的是()A.只含碳、氫元素B.含有碳、氫、氧三種元素C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.無法確定光照C9.(2021梧州)一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中x、y分別表示乙和丙的質(zhì)量。下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%B.x的取值范圍：0≤

x

≤40C.y

≤30時，生成物只有一種D.參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為2∶1B10.

(2023蘭州21A)判斷下列實驗?zāi)芊襁_(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康?)質(zhì)量守恒定律的驗證(蘭州2023.21A)實驗?zāi)康模候炞C質(zhì)量守恒定律√(1)白磷燃燒的現(xiàn)象為___________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(2)實驗過程中，氣球的作用：一是_________；二是起密封作用。產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱平衡氣壓4P＋5O22P2O5實驗?zāi)康模候炞C質(zhì)量守恒定律(3)反應(yīng)前稱量的物質(zhì)有______________(填序號，下同)，反應(yīng)后稱量的物質(zhì)有______________，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)有_________。(假設(shè)白磷完全反應(yīng))①玻璃管

②錐形瓶

③細(xì)沙

④白磷

⑤錐形瓶內(nèi)空氣

⑥氣球⑦五氧化二磷(4)從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)一定遵守質(zhì)量守恒定律的原因是____________________________________。①②③⑤⑥⑦①②③④⑤⑥①②③⑥反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目及質(zhì)量不變11.(2022省卷8題2分)下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A.2H2＋O2

===2H2OB.2NaOH＋H2SO4

===Na2SO4＋H2OC.2Fe＋6HCl

===2FeCl3＋3H2↑D.2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑化學(xué)方程式的書寫(甘肅5年5考，蘭州5年5考)D12.[2021蘭州16(2)題1分](2)工業(yè)上通常是在高溫條件下，在氬氣保護(hù)的環(huán)境中，用四氯化鈦(TiCl4)與金屬鎂反應(yīng)獲得鈦和氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2Ar13.[2020蘭州26(2)題3分]生活中的很多物質(zhì)與化學(xué)密切相關(guān)。(2)蘭州已進(jìn)入“地鐵時代”。地鐵施工產(chǎn)生的廢水可用活性炭處理，這是利用了活性炭的______性；地鐵使用了大量材料，其中玻璃的制備原理之一是：用石灰石和石英(SiO2)在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣(CaSiO3)和一種溫室氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。吸附CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑B14.(2020金昌22題2分)下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是()A.在空氣中點燃鎂帶：2Mg＋O2

2MgOB.用稀鹽酸除鐵銹：FeO＋2HCl

===FeCl2＋H2OC.用鋅粒和稀硫酸制氫氣：Zn＋H2SO4

===ZnSO4＋H2↑D.用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO3

2KCl＋3O2↑15.(2021懷化)下列化學(xué)方程式與所屬基本反應(yīng)類型對應(yīng)不正確的是()A.H2CO3

===H2O＋CO2↑

分解反應(yīng)B.HCl＋NaOH

===NaCl＋H2O

復(fù)分解反應(yīng)C.Fe＋Fe2(SO4)3

===3FeSO4

化合反應(yīng)D.3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

置換反應(yīng)基本反應(yīng)類型(省卷5年5考，蘭州5年5考)D16.(2021蘭州22題5分)向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，實驗過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：(1)生成沉淀的質(zhì)量是_____g。(2)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程)化學(xué)方程式的計算(省卷5年5考，蘭州5年5考)(2)解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為xBaCl2＋Na2CO3

===BaCO3↓＋2NaCl

197

117

19.7g

x

x＝11.7g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%＝10%答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。(1)19.717.(2021省卷17題6分)我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻(xiàn)。在實際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會混有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有純堿樣品，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到氯化鈉的不飽和溶液70g。請計算(寫出簡要的計算過程)：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前的質(zhì)量為：6g＋40g＋26.2g＝72.2g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為70g，則相差的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量，即：72.2g－70g＝2.2g。(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3＋2HCl

===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

117

44

x

y

2.2g

x＝5.3g

y＝5.85g則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉有兩種來源，一種是樣品中含有的，質(zhì)量為6g－5.3g＝0.7g，一種是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，質(zhì)量為5.85g。則反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85g＋0.7g＝6.55g。溶液的質(zhì)量為70g，則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈9.4%。化學(xué)方程式化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)意義書寫“質(zhì)”“量”內(nèi)容理解驗證應(yīng)用思維導(dǎo)圖基本反應(yīng)類型化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式簡單計算一、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量總和質(zhì)量總和內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的________適用范圍：只適用于所有的化學(xué)變化，只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積、分子數(shù)目

等守恒實質(zhì)：分子

原子

新分子

新物質(zhì)分裂構(gòu)成聚集理解六個“一定不變”微觀：原子的______、______、_____不變宏觀：物質(zhì)的_________、_________、元素質(zhì)量不變兩個“一定改變”微觀：___________一定改變宏觀：___________一定改變兩個“可能改變”_________可能改變__________可能改變種類數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量總和元素種類分子的種類物質(zhì)的種類分子數(shù)目元素化合價一、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用(省卷5考，蘭州5考)a.確定化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類、數(shù)目

不變)b.確定反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變)c.推斷物質(zhì)的元素組成(依據(jù)：_________________________)d.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(依據(jù)：

化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變)質(zhì)量守恒定律的驗證(詳見實驗突破實驗5)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變一、質(zhì)量守恒定律二、基本反應(yīng)類型(省卷5考，蘭州5考)反應(yīng)類型概念表達(dá)式特征_________由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A＋B＋……→C多變一_________由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)C→A＋B＋……一變多_________由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A＋BC→AC＋B單換單__________由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB＋CD→AD＋CB雙交換，價不變化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)注意：a.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有_____或_____或____

b.復(fù)分解反應(yīng)中的酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)又稱中和反應(yīng)，但中和反應(yīng)不是基

本反應(yīng)類型沉淀氣體水二、基本反應(yīng)類型(省卷5考，蘭州5考)三、化學(xué)方程式定義：用_______來表示__________的式子意義“質(zhì)”：表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件“量”宏觀：表示反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比微觀：表示反應(yīng)中各種粒子之間的數(shù)目比化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)書寫(省卷5考，蘭州5考)原則：以________為基礎(chǔ)(如化學(xué)式、反應(yīng)條件錯誤)，遵循________定

律(如未配平)步驟注意：反應(yīng)前無氣體，反應(yīng)后的氣體生成物需標(biāo)“↑”；溶液中

的反應(yīng)如果反應(yīng)前無固體，反應(yīng)后的固體生成物需標(biāo)“↓”客觀事實質(zhì)量守恒化學(xué)式配平條件狀態(tài)等號三、化學(xué)方程式書寫(省卷5考，蘭州5考)配平步驟舉例(磷燃燒)第1步：找出組成最復(fù)雜物質(zhì)的化學(xué)式P＋O2→P2O5第2步：令找出化學(xué)式的系數(shù)為1P＋O2→1P2O5第3步：配平其余各元素原子數(shù)目，“——”改為“===”2P＋—O2===1P2O5第4步：通分，將分?jǐn)?shù)化整4P＋5O2===2P2O552三、化學(xué)方程式書寫(省卷5考，蘭州5考)應(yīng)用會寫學(xué)過的化學(xué)方程式；會判斷化學(xué)方程式的正誤；根據(jù)信息寫化學(xué)方程式；會推斷未知物化學(xué)式；由微觀反應(yīng)示意圖寫化學(xué)方程式；三、化學(xué)方程式四、化學(xué)方程式簡單計算(省卷5考，蘭州5考)計算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律答題模板(以求3.6gH2O通電分解可以得到O2的質(zhì)量為例)：步驟示例答題細(xì)則設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)解：設(shè)3.6gH2O通電分解可以得到O2的質(zhì)量為x細(xì)則1：設(shè)未知數(shù)時不帶單位寫：正確書寫化學(xué)方程式2H2O2H2↑＋O2↑細(xì)則2：化學(xué)方程式要配平找：找出已知量、未知量的關(guān)系36323.6gx細(xì)則3：已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位步驟示例答題細(xì)則列：列出比例式——＝——細(xì)則4：等式兩邊化學(xué)意義應(yīng)相同求：求出未知數(shù)x＝3.2g細(xì)則5：計算結(jié)果要帶單位答：簡明地寫出答案答：3.6gH2O通電分解可以得到O2的質(zhì)量為3.2g。36323.6gx四、化學(xué)方程式簡單計算(省卷5考，蘭州5考)判斷下列說法的正誤，正確的請在括號內(nèi)打“√”，錯誤的請打“×”。1.任何變化都遵守質(zhì)量守恒定律。()2.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)目一定相等。()3.某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，則該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素。()×××4.分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成。()5.置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變。()6.置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。()7.由兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)。()×√√×1.驗證質(zhì)量守恒定律的條件和要求(1)必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)反應(yīng)現(xiàn)象明顯(有利于判斷反應(yīng)的發(fā)生)。(3)有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行?？諝庵醒鯕夂康臏y定(蘭州5年5考)2.實驗方案設(shè)計實驗方案方案一方案二方案三反應(yīng)原理__________________(用化學(xué)方程式表示，后同)________________________________________________________________4P＋5O22P2O5Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O實驗現(xiàn)象方案一方案二方案三紅磷燃燒，產(chǎn)生大量_____，放出大量的熱。氣球先_____，后_____，天平平衡鐵釘表面有____色固體附著，溶液的藍(lán)色變淺，天平平衡燒杯中有_____產(chǎn)生，天平不平衡實驗結(jié)論參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和_____(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和該方案不能驗證質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)_____(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律白煙脹大變癟紅氣泡等于遵守3.實驗反思(針對方案一)(1)錐形瓶中要鋪一層細(xì)沙，其目的是__________________________________________。(2)氣球的作用有：調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)，起緩沖作用；起______作用，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換。防止紅磷燃燒使錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂密封(3)實驗中氣球形狀變化的原因：紅磷燃燒放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大，所以氣球_____，又因為紅磷燃燒消耗_____，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)_____，故氣球變癟，冷卻后變得更癟。(4)實驗中，若紅磷用量不足，對實驗的結(jié)果有無影響，并說明理由______________________________________________________________。脹大氧氣減小無影響，裝置內(nèi)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)