2024福建中考化學(xué)二輪中考題型研究 專題五 常見的溶液（課件）

專題五

常見的溶液

福建近年真題及拓展1

考點(diǎn)特訓(xùn)營2

實(shí)驗突破——縱向?qū)嶒炛饌€過3溶解與乳化[2022.6C；2023.12(2)①]

1.(福建真題組合改編)下列有關(guān)溶液的說法正確的是(

)A.洗潔精有乳化作用，可用來清洗油污(2022.6C)B.白酒、糖水、豆?jié){都屬于溶液C.溶液中只能用水作溶劑D.濃硫酸與水混合會吸收大量的熱A

福建近年真題及拓展2.(2021長沙改編)為探究不同物質(zhì)在水中的溶解情況，小明將少量下列物質(zhì)分別放入足量水中，充分?jǐn)嚢瑁渲锌梢缘玫饺芤旱氖?

)A.食鹽B.面粉

C.植物油D.牛奶A3.(2021南平九上期末質(zhì)檢)下列有關(guān)溶液的說法正確的是(

)A.溶液一定是無色透明的液體B.飽和溶液一定是濃溶液C.碘酒溶液中，溶質(zhì)是碘單質(zhì)D.汽油除油污是乳化現(xiàn)象C4.(2023福建逆襲卷)如圖所示，在盛有冷水的燒杯中放入甲、乙兩支試管(試管中都有未溶解的該溶液的溶質(zhì))，若使甲試管中固體減少，乙試管中固體增加，需向燒杯中加入的物質(zhì)是(

)A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硝酸銨D.硝酸鉀B5.(2023福建9題3分)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是(

)A.t1℃時，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的飽和溶液B.t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.若甲中含有少量乙，可用溶解、過濾的方法提純甲D.將甲的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，可析出晶體溶解度及溶解度曲線(5年5考)

C如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是(

)A.t1℃時，100g甲的飽和溶液中含有25g甲B.t1℃時，用不斷攪拌的方法，能增大乙在水中的溶解度C.t1℃時，若甲、乙兩飽和溶液的質(zhì)量相等，則兩溶液中溶劑的質(zhì)量：甲＞乙D.將t1℃等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，得到溶液的質(zhì)量：甲>乙C6.

[傳統(tǒng)文化](2021福建13題9分)如圖為我國古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海鹽的部分場景，其過程為“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。(1)“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過程，化學(xué)上稱之為_________。蒸發(fā)結(jié)晶(2)經(jīng)過多次“掃而復(fù)淋”，提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”(氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15%)，用于煎煉海鹽。①1000g“上等鹵水”蒸干后，可得氯化鈉的質(zhì)量約為_____g。②從燃料利用角度分析，用獲得的“上等鹵水”而不直接用海水煎煉海鹽的原因是__________________________________。150生產(chǎn)等量的海鹽，后者消耗燃料更多20℃時溶液中的氯化鎂未達(dá)到飽和狀態(tài)③將“上等鹵水”在100℃恒溫蒸發(fā)至剛有晶體析出，所得溶液的組成為：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。將150g此溶液降溫至20℃，有____gNaCl析出(溶解度見下表)。此時，_____(填“有”或“沒有”)MgCl2析出，原因是_____________________________________。溫度/℃2060100溶解度/gNaCl

36.037.339.8

MgCl254.861.373.03.8沒有④據(jù)③可知，若要提純含有少量MgCl2的NaCl溶液，應(yīng)選擇的方法是_________。⑤“上等鹵水”屬于常溫下NaCl的_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。蒸發(fā)結(jié)晶不飽和7.(2021金昌節(jié)選)將50gCaCl2溶液與77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干后，得到10g白色固體。請計算：過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算(5年4考)

解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為xCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl10011710gx＝x＝11.7g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為50g＋77g－10g＝117g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。x8.(2021德陽)某課外活動小組同學(xué)取一定量的銅與氧化銅的粉末狀固體混合物放入燒杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，燒杯中固體的質(zhì)量隨時間變化情況如圖所示。計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：由于氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，根據(jù)圖像信息可知燒杯內(nèi)固體與稀硫酸完全反應(yīng)后剩余固體為銅，即銅的質(zhì)量為2g，則氧化銅的質(zhì)量為10g－2g＝8g，設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O80988gx＝x＝9.8g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝19.6%。答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。x9.(2023福建6題3分)欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如圖所示，正確的是(

)溶液的配制(5年4考)

D10.(2022福建6題3分)某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液(20℃時NaCl的溶解度為36.0g)，應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為(

)A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5gA11.[2023福建12(2)①②題4分]閩籍科學(xué)家張俐娜發(fā)明了一種快速溶解農(nóng)業(yè)廢棄物的“神奇溶劑”。該“神奇溶劑”中氫氧化鈉、尿素和水的質(zhì)量比為7∶12∶81。①“神奇溶劑”是一種溶液，其溶質(zhì)有_______________；②某次生產(chǎn)需用到100kg“神奇溶劑”?，F(xiàn)僅用氫氧化鈉溶液和尿素來配制，所用的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(列出計算式即可)。×100%氫氧化鈉和尿素12.[2023福建13(2)題3分]某84消毒液產(chǎn)品的部分說明如下表。84消毒液[產(chǎn)品特點(diǎn)]主要成分為次氯酸鈉(NaClO)，有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%～6.9%。[餐具消毒]用有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活飲用水沖凈。[注意事項]①外用消毒劑，須稀釋后使用。②不得將本產(chǎn)品與酸性產(chǎn)品(如潔廁類清潔產(chǎn)品)同時使用①依據(jù)表中信息，將有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.0%的84消毒液與水按質(zhì)量比為1∶____進(jìn)行稀釋，即可用于餐具消毒。②潔廁靈(主要成分為鹽酸)與84消毒液混合會產(chǎn)生有毒的氯氣(Cl2)。請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2HCl＋NaClO===______＋Cl2↑＋H2O。149NaCl13.(2021安徽)某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的葡萄糖溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(

)A.用托盤天平稱葡萄糖時，砝碼放在左盤B.轉(zhuǎn)移葡萄糖時，紙上有少量殘留C.用量筒量取水時，俯視液面D.配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出C14.(2023福建逆襲卷)如圖表示t℃時氯化鈉飽和溶液的組成。用100g20%的氯化鈉溶液配制該溫度下的飽和溶液，正確的操作是(

)A.減少2g氯化鈉B.加入4g氯化鈉，充分溶解C.恒溫蒸發(fā)20g水D.加入8.8g氯化鈉，充分溶解D15.(2021濰坊改編)某同學(xué)用提純得到的精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液(假設(shè)稱量氯化鈉時1g以下用游碼)。(1)稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè)，正確的操作是____________________________，如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，其它操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“大于”“等于”或“小于”)15%。(2)量水時應(yīng)選擇量筒的規(guī)格是_____mL(填“10”“50”或“100”)。繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡等于100(3)經(jīng)檢測所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能是_____________________(列舉一條即可)。(4)海水曬鹽采用蒸發(fā)結(jié)晶而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是______________________________。量取水時，仰視讀數(shù)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大常見的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶液的稀釋一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制判斷轉(zhuǎn)化思維導(dǎo)圖溶液的濃度溶解度及溶解曲線飽和溶液與不飽和溶液結(jié)晶概念方法溶解與乳化組成特征溶解時的吸、放熱現(xiàn)象溶液乳化固體溶解度氣體溶解度溶解度曲線溶解度一、溶解與乳化溶液[2023.12(2)①]定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成_____、_____的_______均一性：溶液中各部分的組成、性質(zhì)完全相同穩(wěn)定性：外界條件不變時，溶質(zhì)和溶劑不分離

特征組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、_____、_____,溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，舉例：____是最常用的溶劑，汽油和

酒精等也可以作溶劑

均一穩(wěn)定混合物液體氣體水一、溶解與乳化物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象通常會引起密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化吸熱：有些物質(zhì)溶于水時吸收熱量，使溶液溫度降

低，如_____________放熱：有些物質(zhì)溶于水時放出熱量，使溶液溫度升

高，如___________吸放熱不明顯：多數(shù)物質(zhì)溶于水后，整個過程中溶

液溫度變化不明顯，如

NaCl固體【特別提醒】氧化鈣遇水放熱是因為氧化

鈣與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

NH4NO3固體NaOH固體一、溶解與乳化乳化除污方法(2022.6C)乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油等在水中分散成無數(shù)細(xì)小液滴，而不聚集

成較大油珠，這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象方法舉例乳化用洗滌劑去除衣服、餐具上的油污溶解用汽油洗去衣服上的油漬化學(xué)反應(yīng)用堿去除油污所有物質(zhì)：不飽和溶液

飽和溶液溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：不飽和溶液

飽和溶液溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)：不飽和溶液

飽和溶液

二、飽和溶液與不飽和溶液(5年5考)概念不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量溶劑里，_____再溶解這種溶質(zhì)的溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一定量溶劑里，_____再溶解這種溶質(zhì)的溶液

判斷：

轉(zhuǎn)化還能不能溶質(zhì)溶劑溶劑【特別提醒】不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液最可靠的方法是增加溶質(zhì)，對于

溶質(zhì)易揮發(fā)的溶液不能用蒸發(fā)溶劑的方法，如鹽酸

三、結(jié)晶概念：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程

方法蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(曲線平緩)，如氯化鈉降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度升高而明顯_____的物質(zhì)(曲

線較陡)，如硝酸鉀

增大四、溶解度及溶解度曲線(5年5考)溶解度固體溶解度

概念：在一定_____下，某固態(tài)物質(zhì)在____g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)

時所溶解的質(zhì)量四要素：一定溫度(條件)、100g溶劑(標(biāo)準(zhǔn))、達(dá)到飽和(狀態(tài))、

溶質(zhì)質(zhì)量(實(shí)質(zhì))

影響因素

內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)外因：_____

固體溶解度與溶解性的關(guān)系：

溫度100溫度四、溶解度及溶解度曲線(5年5考)溶解度氣體溶解度概念：某氣體在壓強(qiáng)為101.3kPa和一定溫度時，溶解在1體積的

溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時的體積

影響因素

內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)外因：隨溫度升高而_____，隨壓強(qiáng)增大而_____

溶解度曲線及其應(yīng)用(詳見微專題11)

減小增大所有溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100%，其中溶液質(zhì)量

＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量飽和溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100%（S為溶解度）

_________________質(zhì)量溶液質(zhì)量五、溶液的濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算(5年4考)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制(詳見實(shí)驗突破)

依據(jù)：稀釋前后，_____質(zhì)量不變計算公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)，A、B分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量，B＝A＋加入水的質(zhì)量)

溶液的稀釋溶質(zhì)SS＋100g溶質(zhì)下列有關(guān)溶液的說法中正確的是_____(填序號)。①溶液一定是混合物②均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液③溶液中溶質(zhì)只能是固體④溶液中的溶劑一定是水⑤溫度是影響物質(zhì)溶解度的唯一因素⑥飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)⑦析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減?、嘤霉腆w配制溶液時，攪拌可以增大物質(zhì)的溶解度⑨飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液⑩同一溫度下某物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于該物質(zhì)不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?同一溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液含的溶質(zhì)多?溶液體積等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和?夏天魚經(jīng)常浮出水面是因為溫度越高，氧氣在水中的溶解度越小答案：①⑩?1.實(shí)驗儀器：托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制(5年4考)

2.實(shí)驗步驟(1)用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(2022.6；2023.6)

①計算：需要氯化鈉___g，水____mL(水的密度近似為1g/cm3)。②稱量和量?。河胈________稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中，用__________量取所需水的體積。347托盤天平量筒50mL③溶解：將水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用_______不斷攪拌，使氯化鈉固體完全溶解。④裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。玻璃棒(2)用濃溶液配制稀溶液[2023.13(2)①；2022.8D]①步驟：計算→量取→混勻→裝瓶貼標(biāo)簽②相關(guān)計算濃溶液的質(zhì)量＝

加入水的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量－濃溶液的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.偏差分析

偏差原因舉例溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小溶質(zhì)質(zhì)量_____(填“增大”或“減小”，下同)①氯化鈉固體中含有雜質(zhì)②稱量氯化鈉固體時，藥品和砝碼位置顛倒且使用了游碼③將稱好的氯化鈉倒入燒杯時，部分灑在外面或紙上有殘留④量取濃溶液時_____(填“仰視”或“俯視”，后同)讀數(shù)減小俯視偏差原因舉例溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小溶劑質(zhì)量_____①量取水時_____讀數(shù)②燒杯內(nèi)原來有少量的水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大溶質(zhì)質(zhì)量_____①砝碼生銹或沾有污漬②量取濃溶液時仰視讀數(shù)溶劑質(zhì)