初中化學九年級上冊同步練習及答案(第5單元課題3-利用化學方程式的簡單計算)

課題3利用化學方程式的簡單計算5分鐘訓練1.為使書寫的化學方程式遵守定律，要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當?shù)?使化學方程式等號兩邊各種原的和都相同，這個過程叫配平。正確的化學方程式應當是配平的，反應物和生成物之間用連接，還要標明化學反應發(fā)生的。如果中無氣體，中有氣體，在的氣體邊要注號；溶液中的反應，如果生成物中有,則在固體物質(zhì)的化學式的右邊要注號。2.在2A+B====2C的反應中，1.2gA完全反應生成2gC,又知B的式量是32,則C的式設(shè)C的式量為x。2A+B====2C322x答案：4010分鐘訓練和M的質(zhì)量之比為11:9,則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為()A.23:9B.16:9C.32:9D.46:9質(zhì)量總和相等(即質(zhì)量守恒)。設(shè)生成M的質(zhì)量為x。X+2Y====R十2M(1)11/4.4g=9/x,x=3.6g。2.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混A.(A+B-C)克B.(A-B-C)克C.(A+B+C)克D.(A+C)克反應前氯酸鉀的總質(zhì)量。即：氯酸鉀的總質(zhì)量=(B+C)g,二氧化錳的質(zhì)量=Ag-(B+C)更多資料搜索：天浩提優(yōu)資料初中優(yōu)質(zhì)學習資料下載七八九年級期中期末中考3.已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質(zhì)量比為3:4。當反應生成C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為g。思路解析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g,所以A和B的質(zhì)量之和也應為140g。由于反應物A、B的質(zhì)量比為3:4,則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有元素。(填寫元素名稱)思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀含義，即“三不變”原則：反應前后原(或元素)種類不變，原數(shù)目不變，原質(zhì)量不變。產(chǎn)物中存在C、H兩種元素，反應前石蠟中也一定含5.在化學反應3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相對分質(zhì)量分別是32和102,則Y的相對分質(zhì)量為O即3×32+4Y=2×102,4Y=2×102—3×32=108,Y=27。30分鐘訓練1.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是()2.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當一定量的A反應片刻后，生成56克B和44克C;則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為()A.12克B.44克C.56克D.100克思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量等于分解后生成的物質(zhì)B和C的質(zhì)量總和。即物質(zhì)A的質(zhì)量等于56克+44克=100克。3.(經(jīng)典回放)只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0g,測得銅的質(zhì)量為8.0g。已知銅的氧化物有CuO和Cu?O,下列說法正確的是()A.固體樣品的組成只有兩種情況思路解析：本題主要考查學生根據(jù)元素和元素的質(zhì)量比判斷物質(zhì)組成的能力。由銅和氧兩種元素組成的固體有以下幾種情況：①只為CuO②只為Cu?O③CuO與Cu?O的混合物④CuO與Cu的混合物⑤Cu?O與Cu的混合物⑥CuO、Cu?O、Cu三種物質(zhì)組成的混合物。又因為固體樣品中銅為8g,氧為(9g-8g)=1g,而CuO中m(Cu):m(O)=4:1,Cu?O中m(Cu):m(O)=8:1。若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則上述組合中③、⑤不成立，④的下載搜：天浩提優(yōu)資料更多學習資料下載2(2)若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀?(3)用這種方法給登山運動員供氧，是否可行?簡述理由。(2)設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。X(3)不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。此題難度不高，主要考查學生有關(guān)化學方程式計算的兩個重要的注意點：(1)氣體體積和氣體質(zhì)量的換算(即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度);(2)化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生在物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?(3)下表中m的數(shù)值應該為多少?序號加入稀鹽酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g第2次m第4次(4)要得到280kgCaO,需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克?(化學方程式：(3)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g。(4)設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為x。3下載搜：天浩提優(yōu)資料更多學習資料下載34更多資料搜索：天浩提優(yōu)資料初中優(yōu)質(zhì)學習資料下載七八九年級期中期末中考4x×80%280kg此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石質(zhì)量一雜質(zhì)質(zhì)量=CaCO?質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。第(3)g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應。(假設(shè)污水中其他成分不與稀鹽酸反應，反應的化學方程式為：HCl+NaOH====NaCl+H?O)求：(1)100g污水中含氫氧化鈉多少克?(2)污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。思路解析：設(shè)100g污水中含NaOH質(zhì)量為x。36.5×10%Xx=4g答案：(1)4g(2)4%7.火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應方程式為：2CaCO?(粉末)+2SO?+O?====2CaSO?+2CO?。(1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCO?)的(2)處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品克。思路解析：題中給出的化學方程式，即為計算的依據(jù)。設(shè)需含CaCO?80%的石灰石的質(zhì)量為x,生成純CaSO?的質(zhì)量為y。6.4克y6.4克y克克下載搜：天浩提優(yōu)資料更多學習資料下載更多資料搜索：天浩提優(yōu)資料初中優(yōu)質(zhì)學習資料下載七八九年級期中期末中考13.6克÷85%=16克8.早在17世紀，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義耳曾經(jīng)做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬(1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。(