第九單元課題3溶液的濃度 九年級化學人教版下冊

第九單元課題3溶液的濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.溶液濃度（1）概念：一定量溶液里所含溶質(zhì)的量叫做溶液的濃度，溶質(zhì)量大則為濃溶液，溶質(zhì)量小則為稀溶液。（2）表示方法：①粗略：有色溶液可通過顏色深淺判斷.②精確：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（1）概念：（溶質(zhì)質(zhì)量）與（溶液質(zhì)量）之比。（2）計算公式：①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×②溶質(zhì)質(zhì)量=（溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）③溶液質(zhì)量=（溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）（3）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溶解度【易錯】結晶水合物溶于水的溶質(zhì)是不含結晶水的化合物。如CuSO4·H2O溶于水，溶質(zhì)是CuSO4。有些化合物溶于水與水發(fā)生反應，則反應后的物質(zhì)是溶質(zhì)。如CaO溶于水后溶質(zhì)是Ca(OH)2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液濃度的一種表示方法，所指溶液既可以是飽和溶液也可以是不飽和溶液，既可以是稀溶液也可以是濃溶液。未溶解的部分（不能）算作溶質(zhì)的質(zhì)量。結晶析出的部分（不能）算作溶質(zhì)質(zhì)量。質(zhì)量分數(shù)的含義：例如“質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液”含義是每100份質(zhì)量的該溶液中含有20份質(zhì)量的溶質(zhì)硝酸鉀。例：硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，將100g60℃的KNO3飽和溶液分別進行如下操作后，所得溶液與原溶液相比，變化結果完全正確的是（D）選項操作溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)KNO3的溶解度A升溫變大變大不變變大B降溫變小變小不變變小C加入硝酸鉀固體不變變大變大變大D恒溫蒸發(fā)部分水變小變小不變不變二、溶液的稀釋與濃縮（1）加水稀釋①依據(jù)：稀釋前后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變。②關系式：設濃溶液質(zhì)量為m1，稀溶液質(zhì)量為m2，濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%，稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%，則關系式為：（m1×a%=m2×b%），加入水的質(zhì)量為（m水=m稀-m濃）。（2）加稀溶液稀釋①依據(jù)：稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量。②關系式：設濃溶液質(zhì)量為m1，稀溶液質(zhì)量為m2，濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%，稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%，混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為c%，則關系式為：m1×a%+m2×b%=（m1+m2）×c%（3）加溶質(zhì)濃縮①依據(jù)：增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加溶質(zhì)的質(zhì)量。②關系式：設A為原溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%，B表示加入的溶質(zhì)質(zhì)量，c%表示加入溶質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則關系式為：（A×a%）+B=（A+B）×c%（4）蒸發(fā)溶劑濃縮①依據(jù)：蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。②關系式：設A為原溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%，B表示蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量，c%表示蒸發(fā)溶劑后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則關系式為：A×a%=（A-B）×c%（5）與同種溶質(zhì)的濃溶液混合①依據(jù)：混合后溶液的總質(zhì)量=兩溶液質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。②關系式：A為原溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%，B表示濃溶液的質(zhì)量，b%表示濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，c%表示混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，則關系式為：A×a%+B×b%=（A+B）×c%例1：將50g98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（A）A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.19.6%例2：（雙選）有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大到10%，應采用的方法是（BC）A.把溶劑蒸發(fā)掉一半B.加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈣溶液C.把溶劑蒸發(fā)掉20gD.加入2g氯化鈣固體三、根據(jù)化學方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算例1：現(xiàn)有足量的鋅粒與50g10%的稀鹽酸反應，問能生成多少克氫氣？(保留一位小數(shù)）解：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為50g×10%=5g設生成氫氣質(zhì)量為x.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑7325gx73x=0.1g答：能生成0.1g氫氣。例2：根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），請計算：（1）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）。解：生成二氧化碳質(zhì)量為12g+100g+100g-207.6g=4.4g設稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，碳酸鈣質(zhì)量為y，生成的氯化鈣質(zhì)量為zCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144yxz4.4g7344=x4.4gx=7.3g