2020-2021學(xué)年上海市曹楊第二中學(xué)高一下學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試題（含解析）

上海市曹楊第二中學(xué)2021學(xué)年度第二學(xué)期高一年級(jí)總結(jié)性評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)科本試卷滿分100分，評(píng)價(jià)時(shí)間60分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Cu-64一、選擇題(共選擇題(共30小題)1.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①②③④⑤A.②③④ B.①③④ C.①②③④ D.全部【答案】D【解析】【詳解】①與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；②和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；③和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；④和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；⑤是弱酸弱堿鹽，和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水；故選D。2.關(guān)于氮肥的下列說(shuō)法中，不正確的是A.銨態(tài)氮肥不可與堿性物質(zhì)混合使用B.尿素是肥效最高的銨態(tài)氮肥C.碳銨的使用應(yīng)深施蓋土D.長(zhǎng)期使用硫酸銨易導(dǎo)致土壤酸化板結(jié)【答案】B【解析】【詳解】A．銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用會(huì)生成氨氣使銨態(tài)氮肥的肥效降低，故A正確；B．尿素的化學(xué)式是CO(NH2)2，不是銨態(tài)氮肥，故B錯(cuò)誤；C．碳銨會(huì)分解，所以使用碳銨時(shí)應(yīng)深施蓋土，故C正確；D．硫酸銨顯酸性，長(zhǎng)期使用硫酸銨易導(dǎo)致土壤酸化板結(jié)，應(yīng)合理使用復(fù)合肥，故D正確；答案選B。3.化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“神舟十三號(hào)”運(yùn)載火箭的軌道艙殼體鋁合金因其密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)點(diǎn)成為關(guān)鍵材料B.中科院首次實(shí)現(xiàn)了CO2合成淀粉，該技術(shù)的應(yīng)用有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”C.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放和酸雨的形成D.T-碳是一種新型三維碳結(jié)構(gòu)晶體，與金剛石互為同素異形體【答案】C【解析】【詳解】A．合金較純金屬硬度大、抗腐蝕性號(hào)，鋁合金因其密度小、抗腐蝕性能好，故可以用于“神舟十三號(hào)”運(yùn)載火箭的結(jié)構(gòu)部件，故A正確；B．CO2合成淀粉，該技術(shù)的應(yīng)用可充分利用二氧化碳，有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”，故B正確；C．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，故C錯(cuò)誤；D．T-碳與金剛石都是含碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選C。4.“類(lèi)推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列類(lèi)推的結(jié)論與事實(shí)不相符的是A.由微溶于水，推知微溶于水B.由有兩性，推知有兩性C.由與水反應(yīng)生成HCl和HClO，推知與水反應(yīng)生成HF和HFOD.由N元素的最高正價(jià)是+5，推知P元素的最高正價(jià)是+5【答案】C【解析】【詳解】A．鎂和鋰在元素周期表中處于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，碳酸鎂微溶于水，Li2CO3也微溶于水，A正確；B．鋁和鈹在元素周期表中處于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，Al(OH)3有兩性，Be(OH)2也有兩性，B正確；C．由Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成HF和O2，C錯(cuò)誤；D．N和P位于同一主族，N元素的最高正價(jià)是+5，P元素的最高正價(jià)也是+5，D正確；故選C。5.如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置甲中鋅片上產(chǎn)生氣泡而裝置乙中銅片上產(chǎn)生氣泡B裝置甲中不產(chǎn)生電流，裝置乙中電流由銅片流出經(jīng)溶液流向鋅片C.若其他條件不變，則相同時(shí)間內(nèi)，裝置乙中鋅片減少的質(zhì)量比裝置甲的大D.裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：【答案】B【解析】【分析】裝置甲中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，裝置乙形成原電池，負(fù)極為鋅，正極為銅?！驹斀狻緼．裝置甲中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，裝置乙形成原電池，負(fù)極為鋅，正極為銅，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，故A正確；B．裝置乙為原電池，原電池中電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，即電流由銅經(jīng)外電路流向鋅，故B錯(cuò)誤；C．裝置乙形成原電池，反應(yīng)速率加快，因此相同時(shí)間內(nèi)，裝置乙中鋅片減少的質(zhì)量比裝置甲的大，故C正確；D．裝置乙形成原電池，負(fù)極為鋅，電極反應(yīng)式為，故D正確；答案選B。6.下列說(shuō)法不正確的是A.化石能源是指煤、石油、天然氣為主的能源，是可再生能源B.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，是一種清潔能源C.鋅錳干電池是一種常用的一次電池D.由于電池制造工藝等方面不足，充電電池的充放電次數(shù)有限【答案】A【解析】【詳解】A.化石能源是指煤、石油、天然氣為主的能源，是不可再生能源，A錯(cuò)誤；B.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，其燃燒時(shí)只生成水和二氧化碳，不產(chǎn)生有害氣體，是一種清潔能源，B正確；C.鋅錳干電池是一種常用的一次電池，C正確；D.由于在反復(fù)充、放電的過(guò)程中，電極、電解液均會(huì)發(fā)生變化，使其充、放電的能力下降，最終不能使用，所以充電電池的充放電次數(shù)有限，D正確；答案選A。7.野外焊接鋼軌常用如圖所示裝置，鎂條引燃混合物后，反應(yīng)非常劇烈，火星四射，有熔融鐵珠落入沙子中。下列敘述錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.有“熔融鐵珠”生成說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量【答案】C【解析】【詳解】A．有單質(zhì)Al參加反應(yīng)，生成物中有單質(zhì)Fe，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B．有熔融鐵珠生成能夠說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鐵呈熔融狀態(tài)，故B正確；C．該反應(yīng)的化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為熱能，也有一部分轉(zhuǎn)化為光能等，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量低于生成物成鍵釋放的能量，故D正確；故答案為C。8.若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A.與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性B.a處變紅，說(shuō)明是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說(shuō)明具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)生成【答案】B【解析】【詳解】A．銅和濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說(shuō)明SO2是酸性氧化物，故B正確；C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無(wú)水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)。9.下列說(shuō)法正確的是A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可與鐵單質(zhì)劇烈反應(yīng)B.氮氧化物與“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成有關(guān)C.氮的固定只有在高溫、高壓、有催化劑存在的條件下才能實(shí)現(xiàn)D.硝酸是強(qiáng)酸，可以用鋅和稀硝酸反應(yīng)制備氫氣【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但常溫下鐵、鋁與濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，A錯(cuò)誤；B．光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與人為排放氮氧化物有關(guān)，氮氧化物是臭氧層被破壞的催化劑，所以氮氧化物與“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成有關(guān)，B正確；C．把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定，在放電條件下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，在常溫下豆科類(lèi)植物根瘤菌的固氮都可以稱(chēng)為氮的固定，C錯(cuò)誤；D．硝酸是強(qiáng)酸，但是具有強(qiáng)氧化性，鋅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，得不到氫氣，D錯(cuò)誤；答案選B。10.下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是A.金屬銅在常溫下放入濃硫酸中無(wú)現(xiàn)象，是因?yàn)闈饬蛩岚雁~鈍化了B.的濃硫酸和足量在加熱條件下反應(yīng)生成C.蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸主要體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性D.濃硫酸和C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸既體現(xiàn)出酸性，又體現(xiàn)出氧化性【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，銅和濃硫酸不反應(yīng)，所以放入濃硫酸中無(wú)現(xiàn)象，銅在濃濃硫酸中不鈍化，故A錯(cuò)誤；B．的濃硫酸和足量在加熱條件下反應(yīng)，硫酸濃度不斷降低，銅和稀硫酸不反應(yīng)，參加反應(yīng)的硫酸小于1.8mol，所以生成的小于0.9mol，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，蔗糖變黑并有氣體生成，濃硫酸主要體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性，故C正確；D．濃硫酸和C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤；選C。11.海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用如圖表示。下列關(guān)于海洋中的氮循環(huán)的說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程①涉及分子間作用力的破壞和化學(xué)鍵的生成B.過(guò)程②屬于固氮作用C.硝化作用是氮元素發(fā)生了氧化反應(yīng)D.向海洋中排放含的廢水會(huì)增強(qiáng)反硝化作用【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知過(guò)程①是空氣中的N2在海水中溶解過(guò)程，只有分子間作用力的破壞，而沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，A錯(cuò)誤；B．過(guò)程②是N2轉(zhuǎn)化為含有N元素的化合物的過(guò)程，因此屬于固氮作用，B正確；C．硝化作用是+3價(jià)的轉(zhuǎn)化為+5價(jià)的，氮元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，C正確；D．向海洋中排放含的廢水，c()增大，會(huì)增強(qiáng)反硝化作用反應(yīng)產(chǎn)生，D正確；故合理選項(xiàng)是A。12.常溫常壓下，1體積水能溶解約700體積。用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A.擠壓滴管并打開(kāi)止水夾后，觀察到燒杯中的水倒吸，產(chǎn)生紅色“噴泉”B.“噴泉”的產(chǎn)生能證明與發(fā)生了反應(yīng)C.若將換成，也能產(chǎn)生明顯的“噴泉”D.實(shí)驗(yàn)后，取出燒瓶中的溶液，測(cè)得其，原因是：，【答案】D【解析】【詳解】A．該實(shí)驗(yàn)中水中未加入酚酞，故不會(huì)產(chǎn)生紅色“噴泉”，A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，溶于水后會(huì)形成壓強(qiáng)差，“噴泉”的產(chǎn)生不能證明與發(fā)生了反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．在水中的溶解度遠(yuǎn)小于，將換成，溶解的量小，壓強(qiáng)差也較小，不能產(chǎn)生明顯的“噴泉”，C錯(cuò)誤；D．氨氣溶于水形成一水合氨，一水合氨未弱電解質(zhì)，在水中電離出氫氧根，其，原因是：，，D正確；答案選D。13.氨是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說(shuō)法正確的是

A.和水反應(yīng)生成時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰2B.由、、、能制得小蘇打，是因?yàn)樾√K打的溶解度大C.和在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類(lèi)物質(zhì)均可以與發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．和水反應(yīng)的方程式為，中N元素化合價(jià)升高生成硝酸，硝酸是氧化產(chǎn)物，中N元素化合價(jià)降低生成NO，NO是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2︰1，故A錯(cuò)誤；B．由、、、能制得小蘇打，是因?yàn)樾√K打的溶解度小，故B錯(cuò)誤；C．中N元素化合價(jià)為-3、中N元素化合價(jià)為+4，在一定條件下和可發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，故C正確；D．圖中所涉及的鹽類(lèi)物質(zhì)中，NaCl與不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選C。14.下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的是A.①② B.①③ C.②③ D.②④【答案】B【解析】【詳解】①氯化銨受熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又會(huì)重新化合生成氯化銨固體，因此不能用裝置①制取氨氣，故①符合題意；②將濃氨水滴入氧化鈣中發(fā)生反應(yīng)，裝置②能制取氨氣，故②不符合題意；③該裝置中試管口未向下傾斜，會(huì)導(dǎo)致液體倒流而使試管炸裂，不可行，故③符合題意；④濃氨水受熱產(chǎn)生氨氣，通過(guò)堿石灰吸收水蒸氣后即得干燥的氨氣，故④不符合題意；能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的是①③；答案選B。15.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是A.某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色，該溶液一定是含有大量的H+B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明一定含有SO42﹣C.某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明該溶液含有NH4+D.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽【答案】C【解析】【詳解】A.某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色，該溶液為堿性溶液，溶液中一定含有含有大量的OH-，故A錯(cuò)誤；B.加入氯化鋇溶液，生成的白色沉淀可能為氯化銀、亞硫酸鋇，原溶液中不一定含有硫酸根離子；檢驗(yàn)硫酸根離子的正確方法為：向溶液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-，故B錯(cuò)誤；C.向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+，故C正確；D.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，該無(wú)色氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，該固體中可能含有碳酸氫鹽、亞硫酸鹽等，不一定含有碳酸鹽，故D錯(cuò)誤；故選C。16.汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理過(guò)程中，會(huì)發(fā)生放熱反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列說(shuō)法正確的是A.其他條件不變，通過(guò)降低溫度，可加快該反應(yīng)的正反應(yīng)速率B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C.其他條件不變，壓縮容器體積，生成N2的速率減小D.當(dāng)c(N2)：c(CO2)=1：2時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡【答案】B【解析】【詳解】A．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，則各物質(zhì)的生成和消耗速率相等，則各物質(zhì)濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等均不再改變，故B項(xiàng)正確；C．其他條件不變，壓縮容器體積，反應(yīng)物濃度會(huì)增大，則N2生成速率加快，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該比值可能只是反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻的比值，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。17.一定量的鋅粉和6mol/L的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生的總量的是①石墨②鋅粉③銅粉④鐵粉⑤濃硫酸A.①②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①③④【答案】B【解析】【詳解】①加入石墨，構(gòu)成原電池，放出氫氣的速率加快，生成氫氣的總量不變；②加入鋅粉，鋅的質(zhì)量增大，生成氫氣的總量增大；③加入銅粉，構(gòu)成原電池，放出氫氣的速率加快，生成氫氣的總量不變；④加入鐵粉，鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，生成氫氣的總量增大；⑤加入濃硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的總量不變；故選B。18.反應(yīng)2SO2＋18O22SO3在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.充入氮?dú)饪梢蕴岣呋瘜W(xué)反應(yīng)速率B.一段時(shí)間后，18O只存在于O2和SO3中C.增大SO3的濃度能加快反應(yīng)速率D.SO2與O2能100%轉(zhuǎn)化為SO3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．充入氮?dú)?，反?yīng)體系濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B．一段時(shí)間后，18O存在于SO2、O2和SO3三種物質(zhì)中，故B錯(cuò)誤；C．增大SO3的濃度能加快反應(yīng)速率，故C正確；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO2與O2不能100%轉(zhuǎn)化為SO3，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。19.反應(yīng)4A(s)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，D的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則下列說(shuō)法正確的是A.半分鐘時(shí)v(B)=0.0015mol·L-1·s-1 B.半分鐘內(nèi)v(A)=0.0010mol·L-1·s-1C.半分鐘內(nèi)v(C)=0.0010mol·L-1·s-1 D.半分鐘內(nèi)v(D)=0.045mol·L-1·s-1【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率代表一段時(shí)間的平均速率，不是瞬時(shí)速率，即半分鐘時(shí)v(B)是指瞬時(shí)速率，不能計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．A物質(zhì)是固體，濃度視為常數(shù)，不能用反應(yīng)速率表示，B錯(cuò)誤；C．半分鐘后，D的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則半分鐘內(nèi)，由速率之比等于系數(shù)比，v(C)=v(D)=0.0010mol·L-1·s-1，C正確；D．半分鐘后，D的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則半分鐘內(nèi)，D錯(cuò)誤；故選：C。20.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是()A.把煤塊變成煤粉燃燒更為劇烈B.鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)速率加快C.雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體D.固態(tài)FeCl3和固態(tài)NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀【答案】C【解析】【詳解】A.把煤塊變成煤粉燃燒更為劇烈，是因?yàn)樵龃罅私佑|面積而使反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B.鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)加入少量CuSO4溶液，是因?yàn)殇\置換出銅在溶液中形成了鋅銅原電池而使反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C.雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，C正確；D.固態(tài)FeCl3和固態(tài)NaOH混合后，加入水后，只有移動(dòng)的離子濃度增大，能迅速產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；答案選C。

21.已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5mL的0.5mol?L-1KI溶液，向其中加入0.1mol?L-1的FeCl3溶液1mL，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.可以通過(guò)延長(zhǎng)反應(yīng)的時(shí)間來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)的限度B.反應(yīng)限度只取決于化學(xué)反應(yīng)本身，與外界條件無(wú)關(guān)C.加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，能證明該反應(yīng)是否存在限度D.加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色，能證明該反應(yīng)是否存在限度【答案】D【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，比如溫度，化學(xué)反應(yīng)的限度受溫度影響，對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)的限度增大，放熱反應(yīng)相反，故B錯(cuò)誤；C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察有白色沉淀為AgCl，反應(yīng)與氯離子無(wú)關(guān)，不能證明反應(yīng)的限度，故C錯(cuò)誤；

D．題給鐵離子的量少量，碘離子過(guò)量，加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液變成紅色，可知反應(yīng)后存在鐵離子，即碘離子過(guò)量的情況下還存在鐵離子沒(méi)，則證明為可逆反應(yīng)，故D正確；

故選：D。22.在恒溫恒容的條件下，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已達(dá)平衡，能使平衡正向移動(dòng)的措施是A.增加C的物質(zhì)的量 B.減小D的物質(zhì)的量C.減小B的濃度 D.增大A或B的濃度【答案】D【解析】【詳解】A．恒容的條件下增加C的物質(zhì)的量即增加C的濃度，增加C的濃度可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．D是固體，其濃度是常數(shù)，故改變物質(zhì)D的量對(duì)平衡無(wú)影響，B錯(cuò)誤；C．減小B的濃度，即減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．增大A或B的濃度，即增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；答案選D。23.在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)：，下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。下列說(shuō)法不正確的是溫度/℃平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.從理論上分析，選擇高壓，可以提高轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率B.從理論上分析，選擇溫度450-550℃，既利于平衡正向移動(dòng)又利于提高反應(yīng)速率C.在實(shí)際生產(chǎn)中，為了降低成本，采用常壓條件，因?yàn)槌合碌霓D(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了D.在實(shí)際生產(chǎn)中，通入過(guò)量的空氣，既利于平衡正向移動(dòng)，又利于提高反應(yīng)速率【答案】B【解析】【分析】從表格中可以看出同一溫度下，隨壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但450℃時(shí)，最小壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率已達(dá)到97.5%，再增壓，提高幅度并不大，同一壓強(qiáng)下，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低。但在工業(yè)生產(chǎn)，該反應(yīng)在常溫下活化能較高，不易反應(yīng)或反應(yīng)速率很慢，因此會(huì)出現(xiàn)理論與實(shí)際的不同，實(shí)際中多考慮設(shè)備、成本、轉(zhuǎn)化率等實(shí)際問(wèn)題。【詳解】A．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以從理論上分析，選擇高壓，既可以提高轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率，故A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．由表中數(shù)據(jù)可知，增大壓強(qiáng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但變化數(shù)值不大，并且壓強(qiáng)越大，對(duì)設(shè)備要求越高，所以為了降低成本，采用常壓條件，故C正確；D．通入過(guò)量的空氣，增大反應(yīng)物氧氣濃度，有利于提高的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，故D正確；答案選B。24.乙酸作為化工原料可以制備氫氣：(吸熱反應(yīng))。在恒容密閉容器中充入1mol乙酸蒸氣，在一定條件下僅發(fā)生上述反應(yīng)。下列推斷正確的是A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.其他條件不變，平衡后再通入和，平衡逆向移動(dòng)C.其他條件不變，平衡后再通入一定量的惰性氣體，平衡逆向移動(dòng)D.其他條件不變，起始充入的越多，的平衡轉(zhuǎn)化率越大【答案】B【解析】【詳解】A．正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增多，，該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．其他條件不變，平衡后再通入和，生成物濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C．其他條件不變，平衡后再通入一定量的惰性氣體，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．其他條件不變，起始充入的越多，壓強(qiáng)越大，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故D錯(cuò)誤；選B。25.以黃鐵礦(主要成分為，其中S的化合價(jià)為-1價(jià))生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率B.沸騰爐中每生成1mol，有11mol發(fā)生轉(zhuǎn)移C.接觸室中排放出的、循環(huán)利用，可提高原料利用率D.吸收塔排放的尾氣可通過(guò)氨吸收轉(zhuǎn)化成氮肥【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．將黃鐵礦粉碎，增大接觸面積，可加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B．沸騰爐中和氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)方程式是，每生成1mol，有5.5mol發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．接觸室中排放出的、循環(huán)利用，轉(zhuǎn)化率增大，提高原料利用率，故C正確；D．吸收塔排放的尾氣可通過(guò)氨吸收，轉(zhuǎn)化成硫酸銨，銨鹽可做氮肥，故D正確；選B。26.下列條件下鐵制品最容易生銹的是A.全浸在純水中 B.半浸在鹽水中C.露置在干燥空氣中 D.半浸在有機(jī)溶劑溶液中【答案】B【解析】【分析】鐵在有水和氧氣并存時(shí)最易生銹，根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.全浸沒(méi)在水中，鐵與氧氣不接觸，不易生銹，A錯(cuò)誤；B.半浸在鹽水中，既有水，也有氧氣，且水中有食鹽，鐵制品的Fe、雜質(zhì)碳與食鹽水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，失去電子被氧化，加快了Fe的腐蝕速率，最容易生銹，B正確；C.在干燥的空氣中鐵與水接觸的少，不易生銹，C錯(cuò)誤；D.半浸沒(méi)在植物油中，鐵與水不接觸，只與氧氣接觸，不易生銹，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。27.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；②金屬元素在化合物中顯正價(jià)；③金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；④金屬元素不可能存在于陰離子中；⑤金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②③⑤【答案】D【解析】【詳解】①金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故①錯(cuò)誤；②金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)，故②正確；③處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故③正確；④金屬元素可能存在于陰離子中，如偏鋁酸根離子、高錳酸根離子，故④錯(cuò)誤；⑤金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素化合價(jià)必定降低，一定被還原，故⑤正確；故選D。28.明代宋應(yīng)星所著《天工開(kāi)物》中有記載：“黃礬，乃即煉皂礬(FeSO4·7H2O)爐側(cè)土墻……刮取下來(lái)，名日黃礬，染家用之。金色淺者涂炙，立成紫赤色也?！毕铝杏嘘P(guān)黃礬說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.黃礬的主要成分中含有Fe3+ B.黃礬在醫(yī)藥上可以作補(bǔ)鐵劑C.黃礬可以應(yīng)用于印染工業(yè) D.黃礬經(jīng)火烤，立刻生成Fe2O3【答案】B【解析】【詳解】

A．根據(jù)黃礬的名稱(chēng)及Fe3+呈黃色，且黃礬是煉皂礬時(shí)得到，皂礬的主要成分FeSO4·7H2O有較強(qiáng)的還原性，所以易被氧化，得到黃礬，因此黃礬的主要成分中有Fe3+，A正確；B．人體缺亞鐵離子，會(huì)造成貧血，而黃礬中Fe元素是+3價(jià)，B錯(cuò)誤；C．“染家用之”意思染坊經(jīng)常用它，所以黃礬可以應(yīng)用于印染工業(yè)，C正確；D．依題意，“金色淺者涂炙，立成紫赤色也”，紫赤色是紅棕色的Fe2O3，D正確；故選B。29.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是①和②和③和④HCl和A.①② B.①③ C.②③ D.②④【答案】B【解析】【分析】①和中只有離子鍵；②中只有離子鍵，中有離子鍵和共價(jià)鍵；③和中只有共價(jià)鍵；④中只有共價(jià)鍵，中有離子鍵和共價(jià)鍵?！驹斀狻烤C上分析，化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同的是①③；故選B。30.下列離子化合物中，正離子和負(fù)離子半徑比值最大的是A.CaF2 B.KF C.NaCl D.MgI2【答案】B【解析】【詳解】電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則陽(yáng)離子半徑：K+>Ca2+>Na+>Mg2+，陰離子半徑：I->Cl->F-，故K+和F-的離子半徑比值最大，答案選B。二、綜合分析題(二)金屬元素31.電子工業(yè)用溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_______?！敬鸢浮?Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】【詳解】溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。32.按要求填空：某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___?！敬鸢浮竣?②.隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）【解析】【詳解】(1)FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：；(2)因?yàn)榭諝庵械难鯕庖部蓪嗚F離子氧化，所以加入煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響);故答案為：隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)。33.如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察氫氧化亞鐵在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)就先將止水夾E_______。(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)（2）待裝置B中出現(xiàn)較多白色沉淀時(shí)，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫(xiě)出白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)方程式：_______。【答案】（1）打開(kāi)（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】分液漏斗D中盛的是6mol/L的硫酸，燒瓶中裝的是鐵屑，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)止水夾E，然后打開(kāi)分液漏斗活塞，硫酸和鐵屑反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，生成的氫氣通過(guò)燒瓶支管趕走B裝置中的空氣，多余的氫氣被C裝置通過(guò)排水法收集，然后關(guān)閉止水夾E，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)越來(lái)越大，壓迫燒瓶中含有硫酸亞鐵的溶液沿玻璃導(dǎo)管進(jìn)入到裝置B中，與B中的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵，然后拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，生成的氫氧化亞鐵會(huì)被空氣中氧氣氧化，據(jù)此分析解答。【小問(wèn)1詳解】通過(guò)上述分析，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)就先將止水夾E打開(kāi)，使生成的氫氣趕走裝置B中的空氣，防止生成氫氧化亞鐵時(shí)造成干擾?！拘?wèn)2詳解】裝置B中出現(xiàn)的白色沉淀是生成的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。34.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律(金屬活動(dòng)性)。在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉、鎂、鋁、鉀塊，通過(guò)觀察現(xiàn)象判斷金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。（1）反應(yīng)最劇烈的燒杯中的金屬是_____(填元素符號(hào))，寫(xiě)出其氫氧化物的電子式_____。（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)你幫他選出合適的方法_______(填選項(xiàng)字母)。A.把燒杯中的冷水換成熱水B.把燒杯中的冷水換成鹽酸C.把燒杯中的冷水換成濃硝酸（3）另舉一個(gè)化學(xué)事實(shí)說(shuō)明鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性強(qiáng)弱順序(可配合相應(yīng)的化學(xué)語(yǔ)言)：_______。【答案】（1）①.K②.（2）AB（3）鈉、鎂、鋁三種金屬對(duì)應(yīng)的堿的堿性強(qiáng)弱順序NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3也可說(shuō)明三種金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a>Mg>Al?！窘馕觥俊拘?wèn)1詳解】鈉、鎂、鋁、鉀四種金屬，鉀金屬最活潑，所以于冷水反應(yīng)最劇烈的是金屬是鉀，其氫氧化物的電子式為?！拘?wèn)2詳解】鎂、鋁在冷水中反應(yīng)幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象，想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赏ㄟ^(guò)提高水的溫度來(lái)加快反應(yīng)速率，或提高H+濃度來(lái)加快反應(yīng)速率，因此把冷水換成鹽酸也可以，但不能用硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鋁鈍化，故答案為AB?！拘?wèn)3詳解】除了與冷水反應(yīng)可比較金屬活潑性外，堿性的強(qiáng)弱也可比較對(duì)應(yīng)金屬的活潑性強(qiáng)弱，氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液可得出堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，通過(guò)MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓，可知堿性NaOH>Mg(OH)2，故三種堿性強(qiáng)弱順序?yàn)镹aOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，則三種金屬活性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a>Mg>Al。(二)定量實(shí)驗(yàn)35.測(cè)定硫酸銅晶體()中x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（1）第1次稱(chēng)量的是_______。（2）灼燒時(shí)，當(dāng)晶體的顏色由_______完全變?yōu)開(kāi)______，停止加熱。（3）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_______。（4）各次稱(chēng)量的數(shù)據(jù)如下表：稱(chēng)量第1次第2次第3次第4次第5次質(zhì)量(g)則中的x=_______。（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致x值偏高的是_______(選填編號(hào))a.坩堝未干燥b.加熱過(guò)程中有晶體濺失c.灼燒后坩堝在空氣中冷卻d.恒重操作時(shí)，連續(xù)兩次稱(chēng)量的結(jié)果相差不超過(guò)0.001g【答案】（1）坩堝質(zhì)量（2）①.藍(lán)色②.白色（3）確保晶體失去全部結(jié)晶水（4）（5）ab【解析】【分析】測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水恒量，需要準(zhǔn)確稱(chēng)取硫酸銅的質(zhì)量、以及加熱至恒重后剩余固體的質(zhì)量?！拘?wèn)1詳解】測(cè)定硫酸銅晶體()中x值，要稱(chēng)出硫酸銅晶體的質(zhì)量，根據(jù)流程圖，第2次稱(chēng)出坩堝和硫酸銅晶體的總質(zhì)量，則第1次稱(chēng)量的是坩堝的質(zhì)量；【小問(wèn)2詳解】是藍(lán)色晶體，是白色固體，灼燒時(shí)，當(dāng)晶體的顏色由藍(lán)色完全變?yōu)榘咨?，結(jié)晶水完全失去，停止加熱?！拘?wèn)3詳解】硫酸銅晶體中的結(jié)晶水完全失去，才能使測(cè)量結(jié)果更加準(zhǔn)確，只有固體達(dá)到恒重才能說(shuō)明硫酸銅晶體中的結(jié)晶水完全失去；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，可知硫酸銅的質(zhì)量為，水