2023年高考新課標版(黑龍江、吉林、河北、河南、內(nèi)蒙古、山西、寧夏、云南、新疆)高考試卷（附答案）及解析

I卷一、選擇題：7．以下表達中正確的選項是【A】液溴易揮發(fā)，在存放液溴的中應加水封KICl2I-Ag+8、以下說法中正確的選項是【B】醫(yī)用酒精的濃度通常為95%單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料淀粉、纖維素和油脂都屬于自然高分子化合物NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達中的是【D】4 8 A 2 2 2 2 4 A.NNOCO2NB.28g乙烯和環(huán)丁烷〔CH〕的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NC.常溫常壓下，92gNONO4 8 A 2 2 2 2 4 A常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N〔不考慮立體A【D】A.5種 B.6種 C.7種 D.8種W溫度T時水的離子積常數(shù)為K ，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元W酸HAbmol·L-1的一元堿BOHC】A.a=b B.PH=7C.混合溶液中，c(H+)= kmolL-1 D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)w10C4H10分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第2610C4H10123456789C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8第1頁共8頁A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)一樣。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年月，工業(yè)上承受液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。依據(jù)以上表達，以下說中正確的選項是【C】W＜X＜Y＜ZW、X、Y、Z20C.WY可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物WXWY組成的化合物的沸點其次卷22題~32題為必考題，每個33題~40題為選考題，考生依據(jù)要求做答。2〔14分〕要化合物。FeClx的化學式?？捎秒x子交換和滴定的方法。樣品，溶解后先進展陽離子交換預防處理，再通過含發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯FeClxX值答案：n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19gn(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034moln(Fe):2 FeClFeCln2 3 n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl的物質(zhì)的量分數(shù)為。在試驗室中，F(xiàn)eCl可用鐵粉和反響制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 3 答案：0.10 鹽酸 氯氣第2頁共8頁FeCl3與氫碘酸反響時可生成棕色物質(zhì)，該反響的離子方程式為 答案：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 高鐵酸鉀〔K2FeO4〕是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池FeCl3KClO在強堿性條件下反響可制取K2FeO4,其反響的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料其電極反響式為 該電池總反響的離子方程式為 答案：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)33Zn(OH)3+4OH-2〔15分〕光氣〔COCl2〕在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有很多用途，工業(yè)上承受高COCl2在活性碳催化下合成。2試驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為 答案：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2HO2工業(yè)上利用自然氣〔主要成分為CH4〕與CO2進展高溫重整制備CO，4 CH、H、和CO的燃燒熱〔△H〕分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-14 -283.0kJ·mol-1，則生成1m3〔標準狀況〕CO所需熱量為 答案：5.52×103kJ試驗室中可用氯仿〔CHCl3〕與雙氧水直接反響制備光氣，其反響的化學方程式為 ；CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2COC2

的分解反響為COCl

2(g)=Cl2

+CO(g) △H=+108kJ·mol-1。反應體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如以以下圖所示〔10min14minCOC2濃度變化曲線未示出：第3頁共8頁1計算反響在地8min時的平衡常數(shù)K= ；答案：0.234mol·L-12比較第2min反響溫度T(2與第8min反響溫度T(8的凹凸：T(2) (8)〔＜、＞或答案：＜3假設12min時反響與溫度T(8下重到達平衡，則此時(COCl2)= mol·-1答案：0.0314比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反響速率[平均反響率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小 ；v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)5比較反響物COC2在5-6min和15-16min時平均反響速率的大小(5-6) (15-16〔填＜、＞”或，緣由是 答案：＞；在一樣溫度時，該反響的反響物濃度越高，反響速率越大2〔14分〕裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：按以下合成步驟答復以下問題：苯苯溴溴苯第4頁共8頁密度/g·cm密度/g·cm-3沸點/°C0.88803.10591.50156水中溶解度微溶微溶微溶在a中參與15mL無水苯和少量鐵屑在b中留神參與4.0mL液態(tài)溴產(chǎn)生，是由于生成了 氣體。連續(xù)滴加至液溴完。裝置d的作用是 ；HBrBr2液溴滴完后，經(jīng)過以下步驟分別提純：1a10mL水，然后過濾除去未反響的鐵屑；2濾液依次用10mL水8mL10的NaOH溶液10mL水洗滌NaOH溶洗滌的作用是 3向分出的粗溴苯中參與少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。參與氯化鈣的目的是 ；2HBrB2；3枯燥經(jīng)以上分別操作后粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 步提純，以下操作中必需的是 〔填入正確選項前的字母；C】A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取在該試驗中，a的容積最適合的是 入正確選項前的字母【B】A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL36．[化學—選修2 化學與技術]由黃銅礦〔CuFeS2〕煉制精銅的工藝流程示意圖如下：在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000°C左右，黃銅礦與化物，且局部Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物，該過程中兩個主要反響的化學方程式分別是 ， 反射爐內(nèi)生成爐第5頁共8頁高溫 高溫渣的主要成分是 ；答案：2Cu2FeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2；2FeS+3O2===2FeO+2SO2；FeSiO3〔Cu2SFeS相互熔合而成〕Cu20%~50%。轉(zhuǎn)爐中，將Cu2S被氧化Cu2OCu2OCu2S反響，生成含Cu98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反響的化學方程式分別是；

2S+3O2

Cu2

S6Cu+SO↑22煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極 〔填圖中的字母在電極d上發(fā)生的電極反響式為 ；假設粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 。22、Agc的形式進入電解液中化學—3物質(zhì)構造與性質(zhì)]〔15分〕等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在爭論和生產(chǎn)中有很多重要用途。請答復以下問題：所示，S原子承受的軌道雜化方式是 ；答案：SP3原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)低能量，OSSe原子的第一電離能由大到小的挨次為 答案：O＞S＞SeSe原子序數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為 答案：34；3s23p63d102Se的酸性比S 〔填強或弱。氣態(tài)Se3分子的立體構型為 ，SO32-離子的立體構型為 答案：強；平面三角形；三角錐形2 3 1 2 2 〔5〕HSeOKK2.7×10-32.5×10-8，HSeO第一步幾乎完1.2×10-22 3 1 2 2 第6頁共8頁12Se4和2Se3第一步電離程度大于其次部電離的緣由 ；22Se4和2Se3酸性強的緣由 ；答案：1第一步電離后生成的負離子較難進一步電離出帶正電荷的氫離子22Se42Se3(HO2SeO和(HO)2SeO2Se3中的Se為+4H2SeO4中的Se為+6Se-O-HO的電子更向H+g·cm-3〔列式并計算a位置S2-離子與b位置Z2+離子之間的距離為pm〔列式表示。2701cos10928`4(652701cos10928`答案： 6.021023mol1 4.1； (5401010cm)338．[化學—選修5 有機化學根底]〔15分〕

135 210928`sin2

1353的合成路線：3第7頁共8頁以下信息：1通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；2D可與銀氨溶液反響生成銀鏡；3F