反應(yīng)熱的計(jì)算 同步習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

1.2反應(yīng)熱的計(jì)算同步習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．利用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變B．在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的C．如果一個(gè)化學(xué)方程式通過(guò)其他幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，那么該反應(yīng)的焓變可由相關(guān)化學(xué)方程式的焓變相加減而得到D．當(dāng)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)以不同的過(guò)程完成時(shí)，反應(yīng)的焓變是不同的2．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＝－110.5kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283kJ/mol.與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）A．172.5kJ B．1149kJ C．517.5kJ D．283kJ3．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1的說(shuō)法中，正確的是（）A．當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出2600kJ的能量B．當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C．當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D．當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量4．已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如表：共價(jià)鍵H—HN—HN≡N鍵能/(kJ·mol-1)436391x熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1則x等于（）A．1130 B．946 C．691 D．3165．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0kJ·mol?1①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝?283.0kJ·mol?1②C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝?393.5kJ·mol?1③則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH為()A．＋1164.1kJ·mol?1 B．?1641.0kJ·mol?1C．?259.7kJ·mol?1 D．?519.4kJ·mol?16．已知：；；；；下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A．， B．，C． D．7．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.51kJ/molC(金剛石，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－395.41kJ/mol據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；金剛石比石墨穩(wěn)定B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨比金剛石穩(wěn)定C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨比金剛石的能量低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨比金剛石的能量高8．已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ，且氧氣中1molO==O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為（）A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ9．“世上無(wú)難事，九天可攬?jiān)隆?，我?guó)的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。碳酰肼類化合物[Mn(L)3](ClO4)2是種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進(jìn)劑的組分，其相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知△H2=-299kJ·mol-1，則△H1(kJ·mol-1)為（）A．-1389 B．-1334 C．-1703 D．-156310．催化加氫制的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：恒壓下，將起始的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得出口處的轉(zhuǎn)化率及和的選擇性[]隨溫度的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．B．曲線③表示CO的選擇性C．280℃時(shí)出口處的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比220℃時(shí)小D．為提高生產(chǎn)效率，需研發(fā)轉(zhuǎn)化率高和選擇性高的催化劑11．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向，由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．根據(jù)蓋斯定律可知，△H1+△H2=0C．FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過(guò)程中的作用是催化劑D．該工藝是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．合成氨反應(yīng)采取循環(huán)操作主要是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率B．、，則C．反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行的原因是D．一定溫度下，對(duì)平衡體系縮小體積，再次達(dá)到平衡時(shí)不變13．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=?566kJ·mol?1；Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=?226kJ·mol?1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖像判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A．CO的燃燒熱為283kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞?452kJ·mol?1C．上圖可表示由1molCO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系D．根據(jù)以上熱化學(xué)方程式無(wú)法求算Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反應(yīng)熱14．已知①H2O(g)H2O(l)ΔH1=Q1kJ·mol-1②C2H5OH(g)C2H5OH(l)ΔH2=Q2kJ·mol-1③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=Q3kJ·mol-1。若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（）A．(Q1+Q2+Q3)kJ B．0.5(Q1+Q2+Q3)kJC．(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ D．(0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3)kJ15．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列說(shuō)法正確的是（）A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定16．下列說(shuō)法或表達(dá)式正確的是（）A．0.5mol稀H2SO4與0.5mol稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)放出akJ熱量，則中和熱為-akJ/molB．則熱量變化關(guān)系式：△H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)C．△H與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，物質(zhì)的狀態(tài)和可逆反應(yīng)均有關(guān)D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同17．下列六個(gè)說(shuō)法中，正確的有（）①已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－241.8kJ·mol－1②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)ΔH>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大④已知：共價(jià)鍵C—CC=CC—HH—H鍵能/(kJ·mol－1)348610413436根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出C6H6(g)＋3H2(g)→C6H12(g)的焓變⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等⑥25℃、101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)18．101kPa，1mol物質(zhì)完全燃燒［氮元素轉(zhuǎn)化為，氫元素轉(zhuǎn)化為，碳元素轉(zhuǎn)化為］的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（25℃下）如表所示，下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)化學(xué)式氫氣―285.8乙烯―1411.0乙醇―1366.8甲烷―890.3A．表示乙醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B．2g氫氣完全燃燒生成1mol所放出的熱量大于285.8kJC．常溫常壓下，的反應(yīng)熱D．甲烷完全燃燒時(shí)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能19．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ·mol-1；則x為（）A．3a+b-c B．c-3a-b C．a(chǎn)+b-c D．c-a-b20．(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（）A．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋12N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/mol二、綜合題21．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究。（1）生成氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ·mol-1，△S=+133.7J·mol-1·K-1，該反應(yīng)在低溫下(“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。（2）已知在400℃時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的Kt=0.5。相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為化學(xué)鍵H-HN-H鍵能E(kJ·mol-1)946436390.8回答下列問(wèn)題：①在400℃時(shí)，2NH3(g)N2(g)+3H2(g的K2=(填數(shù)值)，△H=。②400℃時(shí)，在1L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氮反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，則此時(shí)反應(yīng)v正(N2)v逆(N2)(填“>”“<”“=”或“不能確定”)。③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡(填“向左”“向右”或“不”移動(dòng)；使用催化劑(填“增大”“減小”或“不改變”反應(yīng)的△H。（3）氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如圖所示。①其中，p1、p2和p3由太到小的順序是②若在250℃、p1為105Pa的條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。22．環(huán)氧乙烷(，別稱EO)是重要的殺菌劑和工業(yè)合成原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）(一)乙烯直接氧化法：反應(yīng)Ⅰ：(g)反應(yīng)Ⅱ：乙烯與在a、b兩種催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，催化劑的催化活性(用EO%衡量)及生成EO的選擇性(用EO選擇性%表示)與溫度(T)的變化曲線如圖一所示。①依據(jù)圖給信息，選擇制備環(huán)氧乙烷的適宜條件為。②M點(diǎn)后曲線下降的原因?yàn)?。③下列說(shuō)法正確的有(填標(biāo)號(hào))。A．催化劑的選擇性越高，其達(dá)到最高反應(yīng)活性所需的溫度越高B．催化劑的催化活性與溫度成正比C．不同催化劑達(dá)到最高活性時(shí)的溫度不同（2）設(shè)為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓(單位為kPa)除以。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖二所示。①0(填“>”或“＜”)。②在T℃的恒溫、恒容密閉容器中，按體積分?jǐn)?shù)充入反應(yīng)混合氣體：乙烯30%、氧氣7%，其余混合氣63%(致穩(wěn)氣)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ(忽略反應(yīng)Ⅱ)。平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為2000kPa，乙烯的轉(zhuǎn)化率為，則T℃下反應(yīng)Ⅰ的相對(duì)壓力平衡常數(shù)。（3）(二)電化學(xué)合成法科學(xué)家利用、水合成環(huán)氧乙烷，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和。總反應(yīng)為：，該過(guò)程在兩個(gè)獨(dú)立的電解槽中實(shí)現(xiàn)，裝置如圖三所示，在電解槽2中利用氯離子介導(dǎo)制備環(huán)氧乙烷，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖四所示。①電解槽1中陰極的電極反應(yīng)式為。②圖四虛線框中發(fā)生的反應(yīng)為：、、。23．研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進(jìn)步過(guò)程中具有極為重要的意義。（1）肼(N2H4)與N2O4分別是火箭發(fā)射中最常用的燃料與氧化劑。已知2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1225kJ·mol－1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵N—HN—NN≡NO—H鍵能/(kJ·mol－1)390190946460則1molN2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是。（2）N2O4與NO2轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋24.4kJ·mol－1。①將一定量的N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填字母)。a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)b．體系顏色不變c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d．氣體密度不變②在一密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，則混合氣體的顏色(填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由。③平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)平衡分壓表示，即K表達(dá)式中平衡濃度可用平衡分壓代替，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響K的因素為。（3）氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773K時(shí)，分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，限著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3mol·L－1，則此時(shí)v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。②由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為。（4）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示。電池正極的電極反應(yīng)式是，A是。24．低碳烷烴選擇氧化及脫氫反應(yīng)的研究既是解決能源問(wèn)題的有效途徑之一，也是碳基能源催化研究的熱門課題。乙烷的選擇氧化生成乙醛有如下三種反應(yīng)機(jī)理：機(jī)理Ⅰ：C2H6→CH3CHO機(jī)理Ⅱ：C2H6→CH3CH2OH→CH3CHO機(jī)理Ⅲ：C2H6→C2H4→CH3CHO已知下圖是乙烷選擇氧化生成乙醛的一種反應(yīng)歷程的過(guò)渡態(tài)、中間體和產(chǎn)物的穩(wěn)定幾何構(gòu)型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)圖中的幾何構(gòu)型示意圖，推測(cè)該反應(yīng)歷程是乙烷選擇氧化生成乙醛的機(jī)理(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)（2）一定條件下，幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示化學(xué)鍵C-HO-HO=OC=OC-C鍵能kJ·mol-l413.4426.8497.3750347.7①反應(yīng)。升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)將(填“增大”或“不變”或“減小”)。②溫度下，在的剛性密閉容器中按一定比例加入和發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。圖中P點(diǎn)的橫坐標(biāo)；乙烷轉(zhuǎn)化率最大的是點(diǎn)(填“M”或“P”或“Q”)；若要縮短a點(diǎn)至Q點(diǎn)所用的時(shí)間，可采取的措施有(答出一條即可)。（3）反應(yīng)速率與濃度之間存在如下關(guān)系：，k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。時(shí)在的剛性密閉容器中，通入和發(fā)生反應(yīng)，保持溫度不變，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，則此溫度下的轉(zhuǎn)化率為；(用k逆表示)；當(dāng)溫度升高時(shí)，k正增大b倍，k逆增大d倍，則bd(填“>”或“=”或“<”)。25．回答下列問(wèn)題（1）已知1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放56kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式。（2）增大壓強(qiáng)，平衡填(“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，顏色(填“變深”“變淺”或“不變”)。（3）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為，若將生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，則此制備純硅反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)是kJ。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．利用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，A不符合題意；

B．物質(zhì)的焓值與所處的溫度、壓強(qiáng)、狀態(tài)等因素有關(guān)，在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的，B不符合題意；

C．蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)方程式通過(guò)其他幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，那么該反應(yīng)的焓變可由相關(guān)化學(xué)方程式的焓變相加減而得到，C不符合題意；

D．反應(yīng)無(wú)論經(jīng)歷怎樣的過(guò)程，始態(tài)與終態(tài)相同，焓變也不變，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．利用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變；

B．物質(zhì)的焓值與所處的溫度、壓強(qiáng)、狀態(tài)等因素有關(guān)，在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的；

C．一個(gè)化學(xué)方程式通過(guò)其他幾個(gè)化學(xué)方程式相加減得到，反應(yīng)的焓變也是相加減得到；

D．反應(yīng)無(wú)論經(jīng)歷怎樣的過(guò)程，始態(tài)與終態(tài)相同，焓變也不變。2．【答案】D【解析】【解答】36g碳的物質(zhì)的量為=3mol，所以CO的物質(zhì)的量為3mol×=1mol，由于CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol可知1molCO燃燒放出的熱量為283kJ，即36g碳不完全燃燒生成1molCO損失的熱量為283kJ，故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)生成一氧化碳的物質(zhì)的量計(jì)算一氧化碳完全燃燒放出的熱量，即可得到熱量的損失數(shù)值。3．【答案】D【解析】【解答】A、當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有1molC2H2分子參加反應(yīng)，根據(jù)方程可知放出1300KJ的能量，A不符合題意；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)不是吸收能量，而是放出能量，B不符合題意；C、當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，有1/2mol二氧化碳分子生成，根據(jù)方程可知放出650KJ的能量，C不符合題意；D、當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，有2mol二氧化碳分子生成，根據(jù)方程可知放出1300KJ的能量，D符合題意；故答案為：D【分析】A.當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有1molC2H2分子參加反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不會(huì)吸收能量；

C.當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，有0.5mol二氧化碳分子生成，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱；

D.當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，有2mol二氧化碳分子生成，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱；4．【答案】B【解析】【解答】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1，該反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則E(N≡N)+3×436kJ·mol-1-6×391kJ·mol-1=-92kJ·mol-1；解得E(N≡N)=946kJ·mol-1；故答案為：B。

【分析】根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算。5．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)蓋斯定律，將③×6?①×2?②×6得：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)，則ΔH＝?393.5kJ·mol?1×6?489.0kJ·mol?1×2＋283.0kJ·mol?1×6＝?1641.0kJ·mol?1。故答案為：B【分析】運(yùn)用蓋斯定律對(duì)方程式進(jìn)行運(yùn)算時(shí)，ΔH也要運(yùn)算。6．【答案】C【解析】【解答】A.C、CO與O2的反應(yīng)均為燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)，因此ΔH1<0，ΔH2<0，A不符合題意；B.反應(yīng)②C與CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH2>0反應(yīng)④Fe在O2中燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH4<0，B不符合題意；C.根據(jù)蓋斯定律可得，反應(yīng)①的反應(yīng)熱ΔH1=ΔH2＋ΔH3，C符合題意；D.根據(jù)蓋斯定可得，反應(yīng)③的反應(yīng)熱ΔH3=(ΔH4＋2ΔH5)，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A、燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；

B、反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)④為放熱反應(yīng)；

C、根據(jù)蓋斯定律分析；

D、根據(jù)蓋斯定律分析；7．【答案】B【解析】【解答】由石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式①C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.51kJ/mol；②C(金剛石，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－395.41kJ/mol，利用蓋斯定律將①-②可得：C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，則由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石更高穩(wěn)定，故答案為：B?！痉治觥勘绢}考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫及應(yīng)用，題目難度不大，注意反應(yīng)的熱效應(yīng)與物質(zhì)能量的關(guān)系。8．【答案】C【解析】【解答】設(shè)1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為xkJ。2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)應(yīng)該拆開(kāi)2molH—H鍵、1molO=O鍵，吸收的能量為(2x＋496)kJ；生成2molH2O形成4molH—O鍵，放出的能量為4×463kJ＝1852kJ，依據(jù)能量守恒定律放出能量484kJ＝1852kJ－(2x＋496)kJ，即可求出x＝436。

故答案為：C【分析】化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新健生成的熱量-就見(jiàn)斷裂吸收的能量9．【答案】C【解析】【解答】由蓋斯定律可知，△H1=2△H2+△H3-△H4=2×(-299kJ/mol)+(-1018kJ/mol)-(+87kJ/mol)=-1703kJ/mol，故答案為：C。

【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。10．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)1-反應(yīng)2可得，故A正確；

B、根據(jù)選擇性的計(jì)算公式可知，CO的選擇性+的選擇性=1，則曲線②表示CO的選擇性，故B錯(cuò)誤；

C、升高溫度，反應(yīng)1的平衡逆向移動(dòng)，且220℃時(shí)的選擇性大于280℃時(shí)，則280℃時(shí)出口處的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比220℃時(shí)小，故C正確；

D、催化劑能提高反應(yīng)速率，因此為提高生產(chǎn)效率，需研發(fā)轉(zhuǎn)化率高和選擇性高的催化劑，故D正確；

故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)蓋斯定律分析；

B、曲線②是CO的選擇性；

C、升溫反應(yīng)2的平衡正向移動(dòng)；

D、催化劑能提高反應(yīng)速率。11．【答案】A【解析】【解答】A.Fe3O4分解生成FeO，F(xiàn)e元素從+3價(jià)降低到+2價(jià)，1molFe3O4中含有1mol二價(jià)鐵和2mol三價(jià)鐵，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A符合題意；B.Fe3O4分解生成FeO，F(xiàn)eO與CO2反應(yīng)生成Fe3O4，兩個(gè)反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物不同，所以反應(yīng)放出或吸收的熱量不同，則△H1+△H2≠0，故B不符合題意；C.FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過(guò)程中Fe元素的化合價(jià)升高，則FeO失電子作還原劑，故C不符合題意；D.該工藝是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D不符合題意。

【分析】蓋斯定律指的是化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，而與反應(yīng)的初始和結(jié)束狀態(tài)有關(guān)。12．【答案】A13．【答案】B【解析】【解答】A.燃燒熱的單位為kJ/mol，所以CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A不符合題意；B.CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/mol，故B符合題意；C.由題中信息可知，圖中表示的是由2molCO生成2molCO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系，故C不符合題意；D.根據(jù)蓋斯定律，將題干中的第一個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱除以2再加上第二個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱，即可求出Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反應(yīng)熱，故D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)熱化學(xué)方程式的含義及蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，從圖像中坐標(biāo)軸的含義分析圖像表達(dá)的意思。14．【答案】C【解析】【解答】由①H2O（g）═H2O（l）△H1=Q1kJ/mol；②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=Q2kJ?mol-1；③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=Q3kJ?mol-1；結(jié)合蓋斯定律可知，③-②+①×3得到C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l），其△H=（Q3-Q2+3Q1），若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為23g/(46g/mol)×（Q3-Q2+3Q1）=1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3；故答案為：C。

【分析】根據(jù)題意，結(jié)合蓋斯定律可得1mol酒精燃燒的放出的熱量，根據(jù)公式n=m/M，可以求出23g酒精的物質(zhì)的量為0.5mol，進(jìn)而求出其燃燒放出的熱量。15．【答案】C【解析】【解答】A．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ?mol-1)-(-296.83kJ?mol-1)=-0.33kJ/mol，故A不符合題意；B．S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反應(yīng)放熱，故B不符合題意；C．根據(jù)S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C符合題意；D．根據(jù)S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】（1）當(dāng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)吸收熱量；當(dāng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)放出熱量；

（2）注意：物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定。16．【答案】B【解析】【解答】A.H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的過(guò)程中生成BaSO4沉淀，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱不是中和熱，A不符合題意；B.根據(jù)蓋斯定律可得，△H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)，B符合題意；C.反應(yīng)熱ΔH與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)、物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)，C不符合題意；D.由于反應(yīng)熱ΔH與物質(zhì)所具有的能量的相對(duì)大小有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，因此同溫同壓下，同一個(gè)反應(yīng)，在不同條件下進(jìn)行，其反應(yīng)熱不變，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放的能量；B.根據(jù)蓋斯定律分析；C.ΔH是指物質(zhì)完全反應(yīng)放出的熱量，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)；D.反應(yīng)熱ΔH與物質(zhì)所具有的能量的相對(duì)大小有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；17．【答案】A【解析】【解答】①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱＜-241.8kJ?mol-1，①不符合題意；

②單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，則B的能量比A的高，能量越高越不穩(wěn)定，②不符合題意；

③一定條件下，反應(yīng)熱與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，③不符合題意；

④反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由于苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，不能計(jì)算反應(yīng)熱，④不符合題意；

⑤金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)不同，能量不相同，在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量不相等，⑤不符合題意；

⑥碳的燃燒熱指：25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量，⑥符合題意。

故答案為：A

【分析】①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，各物質(zhì)需要最后生成C-CO2，H-H2O（液態(tài)），N-N2；

②物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；

③反應(yīng)熱是指在完全轉(zhuǎn)化時(shí)反應(yīng)放出或者吸收的熱量；

④苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，是一種介于單鍵和雙鍵的特殊的化學(xué)鍵；

⑤金剛石與石墨具有不同能量，但是兩者生成相同的產(chǎn)物，所以放出能量不同；

⑥熟記燃燒熱定義；18．【答案】C【解析】【解答】A.表示乙醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，故A不符合題意；

B.液態(tài)水到氣態(tài)水需要吸收熱量，因此2g(1mol)氫氣完全燃燒生成1mol所放出的熱量小于285.8kJ，故B不符合題意；

C.①，②，②-①即可得到反應(yīng)熱，故C符合題意；

D.甲烷完全燃燒時(shí)放出熱量，反應(yīng)物的總鍵能＜于生成物的總鍵能，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)給出的數(shù)據(jù)即可寫出熱化學(xué)方程式；

B.根據(jù)液態(tài)水到氣態(tài)水釋放熱量判斷；

C.根據(jù)寫出乙醇和乙烯反應(yīng)的熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律即可計(jì)算；

D.焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能判斷。19．【答案】A【解析】【解答】碳的燃燒熱△H1=akJ?mol-1，其熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ?mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ?mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ?mol-1③將方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則△H=xkJ?mol-1=(3a+b-c)kJ?mol-1，所以x=3a+b-c，故答案為A。

【分析】由信息C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ?mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ?mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ?mol-1③

結(jié)合蓋斯定律可知，3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，以此來(lái)解答。20．【答案】C【解析】【解答】肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將方程式②×2-①得肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol，故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)蓋斯定律，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，將方程式②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。21．【答案】（1）不能（2）2；+90.8；=；向左；不改變（3）p1>p2>p3；8.3×103【解析】【解答】（1）該反應(yīng)中，△H、△S均大于0，則低溫下，△G=△H-T△S＞0，所以該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行。

（2）①由分析可知，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K2==2，△H=390.8×6kJ·mol-1-（946+3×436）kJ·mol-1=+90.8kJ·mol-1。

②根據(jù)題干信息可知，此時(shí)該反應(yīng)的濃度熵Qc===0.5=K1，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，則正逆反應(yīng)速率相等，所以v正(N2)=v逆(N2)。

③在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，會(huì)使容器體積增大，則各物質(zhì)的濃度減小，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，則反應(yīng)物濃度減小的程度更大，利于平衡逆向移動(dòng)；催化劑不影響反應(yīng)的△H。

（3）①合成氨的反應(yīng)前后，氣體分子數(shù)減小，相同溫度下，加壓利于平衡向正方向移動(dòng)，則氨的體積分?jǐn)?shù)增大，所以壓強(qiáng)越大，氨的體積分?jǐn)?shù)越大，即p1>p2>p3。

②假設(shè)反應(yīng)中消耗n(N2)=x，可列出化學(xué)平衡三段式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始（mol）0.10.30轉(zhuǎn)化（mol）x3x2x平衡（mol）0.1-x0.3-3x2x根據(jù)平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為66.7%可知，，解得x=0.08mol，s所以N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=，B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為×105Pa8.3×103Pa。

【分析】（1）反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△G=△H-T△S＜0。

（2）①平衡常數(shù)為生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比?！鱄=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。

②通過(guò)比較濃度熵Qc與平衡常數(shù)K判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，若Qc=K，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。

③在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度減小，結(jié)合平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。催化劑不影響反應(yīng)的△H。

（3）①相同溫度下，加壓利于平衡向體積分?jǐn)?shù)減小的方向移動(dòng)。

②根據(jù)化學(xué)平衡三段式進(jìn)行分析。22．【答案】（1）選用催化劑a，溫度220℃；溫度升高，催化劑活性減弱；發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，使選擇性下降；C（2）＜；（3）；【解析】【解答】(1)①在較低溫度下催化劑a體現(xiàn)了較高的催化活性和生成EO的選擇性，能耗低，極值對(duì)應(yīng)溫度220℃；②M點(diǎn)后隨著溫度升高，催化劑的活性減弱，發(fā)生反應(yīng)II，生成EO的選擇性也隨之降低；③A．催化劑選擇性高低變化和最高反應(yīng)活性也要在一定溫度范圍內(nèi)變化與維持，A項(xiàng)不正確；B．溫度過(guò)高會(huì)使催化劑失活，所以催化活性并不與溫度成正比，B項(xiàng)不正確；C．由圖可知不同催化劑達(dá)到最高活性時(shí)的溫度不同，C項(xiàng)正確，故故答案為：C。(2)①由圖像可知自左向右隨著溫度T降低，反應(yīng)II對(duì)應(yīng)的值逐漸減小，即逐漸增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)放熱方向移動(dòng)，所以反應(yīng)II正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，＜0；②設(shè)混合氣體總體積為100，列反應(yīng)I三段式如圖(3)①電解槽I中陰極區(qū)CO2得電子被還原為C2H4，電極反應(yīng)式為：；②在堿性條件下脫去HCl，虛線框內(nèi)的反應(yīng)式為。

【分析】（1）①在較低溫度下催化劑a體現(xiàn)了較高的催化活性和生成EO的選擇性，能耗低，極值對(duì)應(yīng)溫度220℃；

②M點(diǎn)后隨著溫度升高，催化劑的活性減弱；

③溫度會(huì)影響催化劑的活性；

（2）①溫度降低，反應(yīng)II對(duì)應(yīng)的值逐漸減小，即逐漸增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)；

②列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；

（3）①電解槽Ⅰ中陰極區(qū)CO2得電子被還原為C2H4；

②HOCH2CH2Cl在堿性條件下脫去HCl。23．【答案】（1）1793kJ（2）bc；變深；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，c(NO2)增大，氣體顏色加深；K＝p總·x2(NO2)/x(N2O4)；溫度（3）大于；乙；B（4）N2＋8H＋＋6e－=2NH4+；氯化銨(或NH4Cl)【解析】【解答】(1)N2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子需要斷裂分子中所有的化學(xué)鍵，故需要的總能量就等于其中化學(xué)鍵的總鍵能，設(shè)1molN2O4(l)的總鍵能為E，則ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=(8×390kJ·mol-1+2×190kJ·mol-1+E)-(3×946kJ·mol-1+8×460kJ·mol-1)=-1225kJ·mol-1，則E=1793kJ·mol-1，即1molN2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是1793kJ，綜上所述，本題答案是：1793kJ。

(2)①a．達(dá)到化學(xué)平衡的條件是正逆反應(yīng)速率相等，即v（正）(N2O4)/v（逆）(NO2)=1/2，得2v正(N2O4)=v逆(NO2)，a不符合題意；b．N2O4為無(wú)色，NO2為紅棕色，若顏色不變，說(shuō)明c(NO2)及c(N2O4)不變，即各物質(zhì)的濃度不變，b符合題意；c．，均是氣體，m(氣)不變，但在反應(yīng)過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，其平均相對(duì)分子質(zhì)量也在變化，若氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明n(氣)不變，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，c符合題意；d．氣體的質(zhì)量不變，容器體積不變，在反應(yīng)過(guò)程中，密度始終不變，所以氣體密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d不符合題意；故答案為：bc②該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(NO2)增大，顏色加深。綜上所述，本題答案是：變深；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，c(NO2)增大，氣體顏色加深。③根據(jù)K=表達(dá)式，將c(NO2)、c(N2O4)換成p(NO2)、p(N2O4)，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝p總·x2(NO2)/x(N2O4)；影響平衡常數(shù)的因素只有溫度。綜上所述，本題答案是：K＝p總·x2(NO2)/x(N2O4)；溫度。

（3）①該溫度下，25min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N2)=1mol·L-1、c(H2)=3mol·L-1、c(NH3)=2mol·L-1，則K=c2(NH3)/c3(H2)c(N2)，代入數(shù)值計(jì)算結(jié)果為：K=4/27L2·mol-2；在該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2和NH3，其濃度均為3mol·L-1，則Qc=c2(NH3)/c3(H2)c(N2)，代入數(shù)值計(jì)算結(jié)果為：Qc=1/9L2·mol-2<K，反應(yīng)正向進(jìn)行，故v正大于v逆。綜上所述，本題答案是：大于。②氮?dú)馐欠磻?yīng)物，不斷