第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 跟蹤基礎(chǔ)題 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊

第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律跟蹤基礎(chǔ)題附答案高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊一、選擇題。（18題）1、我國“嫦娥四號”探測器成功登陸月球背面，開啟了月球探測的新旅程。月球土壤中含有豐富的eq\o\al(3,2)He，下列關(guān)于eq\o\al(3,2)He的說法正確的是()A．原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子B．與eq\o\al(4,2)He是兩種不同的核素C.eq\o\al(3,2)He原子核內(nèi)比eq\o\al(4,2)He少一個電子D.eq\o\al(3,2)He化學(xué)性質(zhì)活潑，易與O2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、X、Y元素原子最外層電子數(shù)相同，下列敘述能說明X元素原子得電子能力比Y強(qiáng)的是()A．X的電子層數(shù)比Y的電子層數(shù)多B．HXO4比HYO4的水溶液的酸性弱C．HX比HY穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來3、下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是()A.8B.14 C.16D.174、下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正確的是()A．N、P、F的原子半徑依次增大B．Li、Be、B的原子最外層電子數(shù)依次增多C．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)D．P、S、Cl元素的最高化合價依次升高5、俄羅斯科學(xué)家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子成功合成第115號元素的原子。該原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是 ()A.115號元素在第6周期B.113號元素在第7周期ⅢA族C.115號和113號元素都是非金屬元素D.镅元素和115號元素不在同一周期6、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）A．8、8、18、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、187、F、Cl和Br都是ⅦA族元素,關(guān)于這三種元素原子說法正確的是()A.原子半徑:r(F)>r(Cl)>r(Br)B.最外層電子數(shù)都相同C.核外電子層數(shù)都相同D.最外層電子數(shù)都不相同8、元素X、Y、Q和Z為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是()XYQZA.原子半徑:r(Y)>r(Q)B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>QC.形成最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>XD.與Z同一主族的元素,最高正價均為+7價9、已知是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是（）A．原子半徑:C>D>A>BB．原子序數(shù):b>a>d>cC．離子半徑:D>C>A>BD．單質(zhì)還原性:A>B>C>D10、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)11、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是()A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液12、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，這五種元素構(gòu)成的一種分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是Z B．最高正化合價：Z>Y>XC．最簡單氫化物的還原性：Z>W>R D．Y2Z2、RZ4分子中每個原子都符合8電子結(jié)構(gòu)13、重水（）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是()A.與是不同的核素B.氘（）原子核內(nèi)有1個質(zhì)子C.與互為同位素D.與的摩爾質(zhì)量相同14、某元素R的氧化物中R元素與氧元素的質(zhì)量為7:16，R的相對原子質(zhì)量為14，該氧化物中R元素的化合價是（

）A．+1B．+2C．+3 D．+415、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的4倍，、中電子總數(shù)為10，Z是電負(fù)性最大的元素。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：X>Y>Z>WB．中Y的雜化類型為雜化C．分子的空間構(gòu)型為三角錐形D．分子中存在配位鍵16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+17、和都可用于考古研究，下列對這兩種核素的說法正確的是()A.中子數(shù)相同 B.互為同位素 C.質(zhì)子數(shù)相同 D.質(zhì)量數(shù)相同18、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半導(dǎo)體材料砷化鎵B．超導(dǎo)材料銅鋅合金C．透明陶瓷材料硒化鋅D．超導(dǎo)材料Rb3C60二、填空題。（3題）19、試比較下列微粒半徑大小(填“＞”“＜”或“＝”)。(1)Mg______Ca______K；(2)P______S______Cl；(3)Fe3＋______Fe2＋______Fe；(4)P3－______S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋______Al3＋。20、下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素,回答下列問題：ABCDEFGHI(1)A元素在元素周期表中的位置是。

(2)A元素中子數(shù)為8的核素的符號是;畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖：。

(3)上表短周期元素中,金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號);最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(4)表中E、F、G三種元素可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)。

(5)H是目前人類使用最廣泛的金屬元素。B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與足量H單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(6)用一個離子方程式說明元素E、F非金屬性強(qiáng)弱：。

21、下表為元素周期表示意圖的一部分，參照元素①～⑦的位置回答下列問題。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦(1)⑥的最低負(fù)化合價為________；⑦的最高價含氧酸的化學(xué)式為________________。(2)③、④、⑦的簡單離子的半徑由大到小的順序為____________________(用離子符號表示)。(3)②、④兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。(4)②、⑥的單質(zhì)中更易與①的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是______(填化學(xué)式)，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)④、⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。三、實驗題。（1題）22、某化學(xué)興趣小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗可分解為如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液F.從分液漏斗上口倒出上層溶液G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔H.靜置、分層就此實驗完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)：_________→_________→_________→A→H_________→E→F(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意__________________________。(3)上述G步驟操作的目的是______________________。(4)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是______________________。四、原理綜合題（1題）23、摩擦劑是牙膏的主體成分，SiO2是一種常見的摩擦劑。(1)根據(jù)用途推測SiO2在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“難溶”)。SiO2用途很廣，請再寫出另外的任一種用途：_______(2)Si在元素周期表中的位置是_______。(3)制備SiO2的方法如下：①寫出反應(yīng)I的離子方程式_______。②比較酸性強(qiáng)弱：H2SO4_______H2SiO3(填“>”或“＜”)。③下列事實能說明S的非金屬性比Si強(qiáng)的有_______A．常溫下SO2是氣體，SiO2是固體B．H2SO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)C．H2S的熱穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)D．S的最高價是+6，Si的最高價是+4(4)為滿足不同需求，牙膏中還會添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法不正確的是_______(填序號)。a.Sn元素的最高正化合價為+4

b.Sn的原子半徑比Si大c.Sn和Si均可以作半導(dǎo)體材料

d.Sn位于周期表的第五周期、第IVA族第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律跟蹤基礎(chǔ)題附答案2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊一、選擇題。（18題）1、我國“嫦娥四號”探測器成功登陸月球背面，開啟了月球探測的新旅程。月球土壤中含有豐富的eq\o\al(3,2)He，下列關(guān)于eq\o\al(3,2)He的說法正確的是()A．原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子B．與eq\o\al(4,2)He是兩種不同的核素C.eq\o\al(3,2)He原子核內(nèi)比eq\o\al(4,2)He少一個電子D.eq\o\al(3,2)He化學(xué)性質(zhì)活潑，易與O2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)【答案】B2、X、Y元素原子最外層電子數(shù)相同，下列敘述能說明X元素原子得電子能力比Y強(qiáng)的是()A．X的電子層數(shù)比Y的電子層數(shù)多B．HXO4比HYO4的水溶液的酸性弱C．HX比HY穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來【答案】C3、下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是()A.8B.14 C.16D.17【答案】D4、下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正確的是()A．N、P、F的原子半徑依次增大B．Li、Be、B的原子最外層電子數(shù)依次增多C．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)D．P、S、Cl元素的最高化合價依次升高【答案】A5、俄羅斯科學(xué)家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子成功合成第115號元素的原子。該原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是 ()A.115號元素在第6周期B.113號元素在第7周期ⅢA族C.115號和113號元素都是非金屬元素D.镅元素和115號元素不在同一周期【答案】B。6、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）A．8、8、18、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、18【答案】B7、F、Cl和Br都是ⅦA族元素,關(guān)于這三種元素原子說法正確的是()A.原子半徑:r(F)>r(Cl)>r(Br)B.最外層電子數(shù)都相同C.核外電子層數(shù)都相同D.最外層電子數(shù)都不相同【答案】B8、元素X、Y、Q和Z為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是()XYQZA.原子半徑:r(Y)>r(Q)B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>QC.形成最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>XD.與Z同一主族的元素,最高正價均為+7價【答案】C9、已知是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是（）A．原子半徑:C>D>A>BB．原子序數(shù):b>a>d>cC．離子半徑:D>C>A>BD．單質(zhì)還原性:A>B>C>D【答案】C10、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)【答案】B11、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是()A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液【答案】D12、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，這五種元素構(gòu)成的一種分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是Z B．最高正化合價：Z>Y>XC．最簡單氫化物的還原性：Z>W>R D．Y2Z2、RZ4分子中每個原子都符合8電子結(jié)構(gòu)【答案】A13、重水（）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是()A.與是不同的核素B.氘（）原子核內(nèi)有1個質(zhì)子C.與互為同位素D.與的摩爾質(zhì)量相同【答案】C14、某元素R的氧化物中R元素與氧元素的質(zhì)量為7:16，R的相對原子質(zhì)量為14，該氧化物中R元素的化合價是（

）A．+1B．+2C．+3 D．+4【答案】D15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的4倍，、中電子總數(shù)為10，Z是電負(fù)性最大的元素。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：X>Y>Z>WB．中Y的雜化類型為雜化C．分子的空間構(gòu)型為三角錐形D．分子中存在配位鍵【答案】B16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+【答案】C17、和都可用于考古研究，下列對這兩種核素的說法正確的是()A.中子數(shù)相同 B.互為同位素 C.質(zhì)子數(shù)相同 D.質(zhì)量數(shù)相同【答案】A18、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半導(dǎo)體材料砷化鎵B．超導(dǎo)材料銅鋅合金C．透明陶瓷材料硒化鋅D．超導(dǎo)材料Rb3C60【答案】C二、填空題。（3題）19、試比較下列微粒半徑大小(填“＞”“＜”或“＝”)。(1)Mg______Ca______K；(2)P______S______Cl；(3)Fe3＋______Fe2＋______Fe；(4)P3－______S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋______Al3＋?！敬鸢浮?1)＜＜(2)＞＞(3)＜＜(4)＞＞＞＞＞20、下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素,回答下列問題：ABCDEFGHI(1)A元素在元素周期表中的位置是。

(2)A元素中子數(shù)為8的核素的符號是;畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖：。

(3)上表短周期元素中,金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號);最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(4)表中E、F、G三種元素可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)。

(5)H是目前人類使用最廣泛的金屬元素。B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與足量H單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(6)用一個離子方程式說明元素E、F非金屬性強(qiáng)弱：。

【答案】(1)第2周期ⅣA族(2)C(3)NaHClO4(4)S2->Cl->K+(5)3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O(6)Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓(合理即可)21、下表為元素周期表示意圖的一部分，參照元素①～⑦的位置回答下列問題。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦(1)⑥的最低負(fù)化合價為________；⑦的最高價含氧酸的化學(xué)式為________________。(2)③、④、⑦的簡單離子的半徑由大到小的順序為____________________(用離子符號表示)。(3)②、④兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。(4)②、⑥的單質(zhì)中更易與①的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是______(填化學(xué)式)，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)④、⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。【答案】(1)－2HClO4(2)Cl－>F－>Na＋(3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(4)O2硫的原子半徑大于氧的原子半徑，其得電子能力沒有氧原子得電子的能力強(qiáng)，硫的非金屬性沒有氧的強(qiáng)(5)Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－三、實驗題。（1題）22、某化學(xué)興趣小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗可分解為如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液F.從分液漏斗上口倒出上層溶液G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔H.靜