魯科版高中化學必修第二冊第1章原子結構元素周期律綜合拔高練含答案

綜合拔高練五年高考練考點1原子結構1.(2019上海單科,1)元素

118295Og中文名為A.核外電子數(shù)是118B.中子數(shù)是295C.質量數(shù)是177D.第六周期0族元素2.(2022山東,3)813O

816O+23He

813O+baX;816A.X的中子數(shù)為2B.X、Y互為同位素C.813OD.自然界不存在

813O2、8考點2元素、核素和同位素3.(2021廣東,3)“天問一號”著陸火星,“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學,長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是()A.煤油是可再生能源B.H2燃燒過程中熱能轉化為化學能C.火星隕石中的20Ne質量數(shù)為20D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素4.(2019海南單科,13節(jié)選)自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來,人類對自然的認識程度逐步加深,元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加。回答下列問題:2016年IUPAC確認了四種新元素,其中一種為Mc,中文名為“鏌”。元素Mc可由反應

95243Am+2048Ca288Mc+301n得到。該元素的質子數(shù)為,287Mc與288Mc互為5.(2020課標Ⅰ,11)1934年約里奧-居里夫婦在核反應中用α粒子(即氦核

24He)轟擊金屬原子

W

ZWX+24He其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A.ZB.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸考點4元素周期表、元素周期律的綜合應用6.(2023全國乙,10)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成,溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結構。下列敘述正確的是()A.X的常見化合價有-1、-2B.原子半徑大小為Y>X>WC.YX的水合物具有兩性D.W單質只有4種同素異形體7.(2021北京,4)下列性質的比較,不能用元素周期律解釋的是()A.酸性:HClO4>H2SO3>H2SiO3B.堿性:KOH>NaOH>LiOHC.熱穩(wěn)定性:H2O>H2S>PH3D.非金屬性:F>O>N8.(2020課標Ⅲ,13)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z;化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是()A.非金屬性:W>X>Y>ZB.原子半徑:Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均為強酸D.Y的氧化物水化物為強堿9.(2020江蘇單科,9)下列關于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外層電子數(shù)n:n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)10.(2020浙江7月選考,16改編)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價,Y元素與Z、M元素相鄰,且與M元素同主族;化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個;Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個。下列說法不正確的是()A.原子半徑:Z<Y<MB.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>Y>MC.X2Z—ZX2易溶于水,其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定不是鹽11.(2019課標Ⅱ,9)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()WXYZA.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價氧化物的水化物是強堿12.(2019北京理綜,8)2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值,被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49C.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH13.(2022廣東,7)甲~戊均為短周期元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示;戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是()A.原子半徑:丁>戊>乙B.非金屬性:戊>丁>丙C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應14.(2022全國甲,12改編)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期,X、Y相鄰,Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A.非金屬性:X>QB.單質的熔點:X>YC.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>ZD.最高價含氧酸的酸性:Z>Y三年模擬練應用實踐1.(2022福建泉州期中)“涪江之濱,天府之腹,南山巍然如畫圖”,百年南山,歷久彌新。某同學在植樹節(jié)挖坑時發(fā)現(xiàn)一把古老的木質戒尺。關于該戒尺的說法不正確的是()A.組成該戒尺的主要元素C、H、O均為短周期元素B.戒尺中含有的12C和14C兩種核素互為同素異形體C.可通過測定14C的含量大致推算其年代D.C元素位于元素周期表第2周期ⅣA族2.钚(Pu)是一種放射性元素,94239Pu是原子能工業(yè)的一種重要原料,可作為核燃料和核武器的裂變劑。下列關于A.Pu是元素周期表中第7周期的元素B.94239Pu與C.94239Pu與D.943.X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關系,化合物XZ是水煤氣的主要成分之一,下列說法不正確的是()A.XZ2與氫氧化鈉溶液反應可能生成酸式鹽B.X、Y、Z形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱C.U、X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強D.若元素T的原子序數(shù)大于U且與U同主族,則T的金屬性強于U4.(2023山東東營利津高級中學高一質檢)X、Y為同周期元素,如果X的原子半徑大于Y的原子半徑,則下列判斷不正確的是()A.若X、Y均為金屬元素,則X失電子的能力強于YB.若X、Y均為金屬元素,則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強C.若X、Y均為非金屬元素,則Y的簡單氣態(tài)氫化物比X的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.若X、Y均為非金屬元素,則含氧酸的酸性Y的強于X的5.某同學在學習元素周期表后,繪制了一張“跑道式”元素周期表,結構如圖所示:下列有關敘述錯誤的是()A.元素a位于第4周期ⅠA族B.元素b只能形成一種單質分子C.元素c、d、e、f、g的原子最外層電子數(shù)相同D.位置h和i處均各含有15種元素6.(2023河北石家莊二中高一月考)短周期元素A、B、C、D、E、X在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中D與E、C與X不相鄰。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:r(E)>r(B)>r(C)>r(D)B.若E存在簡單氣態(tài)氫化物,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:C>B>EC.A、B、C三種元素所形成化合物的水溶液一定具有酸性D.若A、C形成的簡單化合物在通常狀況下呈液態(tài),則E位于第三周期ⅣA族7.(2022山東棗莊三中月考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,這些元素形成的常見二元化合物或單質存在如圖所示的轉化關系(部分反應物或生成物已省略),其中只有乙為單質,丁為淡黃色固體,己為紅棕色氣體,則下列說法正確的是()A.簡單離子半徑大小:W>Y>Z>XB.丁中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1C.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>ZD.W的最高價氧化物對應的水化物是強堿8.已知短周期主族元素A、B、C、D、E的相對原子質量依次增大,其中D、E為金屬元素,A和E的原子序數(shù)之和與B和C的原子序數(shù)之和相等,E的離子是同周期元素形成的離子中半徑最小的。它們的原子半徑和最外層電子數(shù)的大小關系如圖所示。下列說法正確的是()A.B與C的簡單氫化物的穩(wěn)定性:B>CB.C、D、E的簡單離子的半徑大小關系:C<D<EC.A、D均能和C形成兩種化合物D.B與E的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化學反應9.部分元素的原子結構或其形成的單質特點如表:XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W其單質在空氣中占的體積分數(shù)最大(1)畫出W原子的結構示意圖:。

(2)X、Y、Z、W四種元素形成的一種化合物,其水溶液顯強酸性,該化合物的化學式為,寫出其在水溶液中的電離方程式:。

(3)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1形成化合物Q,元素W和元素Y形成化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進劑,最終生成無毒且在自然界中穩(wěn)定存在的物質,該反應的化學方程式為。

10.(2022山東濟寧期末)根據(jù)如圖短周期主族元素的原子序數(shù)和化合價的關系推斷元素種類:為驗證元素⑧比元素⑦的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如圖實驗,請回答下列問題:(1)裝置A用來制取氯氣,鹽酸在反應中所表現(xiàn)的性質為和。

(2)裝置B中盛放的試劑是(填字母)。

A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液(3)裝置C中盛放燒堿溶液,寫出反應的離子方程式:。

(4)可以作為比較元素⑦、⑧非金屬性強弱依據(jù)的是(填字母)。

A.元素⑧的原子比元素⑦的原子更容易獲得電子形成離子B.元素⑧的氧化物對應水化物的酸性比元素⑦的氧化物對應水化物的酸性強C.元素⑦的簡單陰離子的還原性比元素⑧的簡單陰離子還原性強D.元素⑧的氣態(tài)氫化物比元素⑦的氣態(tài)氫化物的酸性強遷移創(chuàng)新11.(2023山東棗莊八中高一月考)元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(①~⑩為前36號元素)。對比中學常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律。下列說法中正確的是()A.簡單離子的半徑:②>⑧>⑨B.⑥的金屬性比⑦的弱C.元素⑩位于常見元素周期表第四周期Ⅷ族D.①分別與③④⑤形成的簡單化合物熱穩(wěn)定性依次減弱12.(2022河北邢臺期末)元素周期表有許多有趣的編排方式,有同學將短周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序進行排列,得到如圖所示的“蝸牛元素周期表”,圖中每個圓圈代表一種元素,其中①代表氫元素。請回答下列問題:(1)④和⑧的元素符號分別為、;⑨在元素周期表中的位置為。

(2)實驗室中②的單質可保存在中;(填序號)的單質在空氣中燃燒能發(fā)出耀眼的白光,其與熱水可以發(fā)生反應,反應的化學方程式為。

(3)⑤⑥⑦的簡單離子的半徑由大到小的順序為(填離子符號)。

(4)⑤⑩的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為(填化學式)。

答案與分層梯度式解析綜合拔高練五年高考練1.A2.B3.C5.B6.A7.A8.D9.A10.D11.D12.D13.C14.D1.A根據(jù)核素符號

118295Og可知,質量數(shù)為295,質子數(shù)=核外電子數(shù)=118,中子數(shù)=295-118=177,該原子結構示意圖為,根據(jù)周期序數(shù)=電子層數(shù)、最外層電子數(shù)為8可知,118295Og2.B根據(jù)質量數(shù)守恒可知,X為

26He,中子數(shù)為6-2=4,A項錯誤;X為

26He,Y為

24He,二者互為同位素,B項正確;由題干信息知,813O、815O的半衰期很短,故不適宜用作示蹤原子研究化學反應歷程,C項錯誤;3.CA項,煤油是不可再生能源;B項,H2燃燒過程中,化學能轉化為熱能等;C項,元素符號左上角數(shù)字代表質量數(shù),正確;D項,3He與3H質子數(shù)不同,不互為同位素;故選C。4.答案115同位素解析元素Mc由反應

95243Am+2048CaMc+301n得到,根據(jù)反應中質子數(shù)守恒可知,Mc的質子數(shù)為95+20-0=115;2875.B依據(jù)質量數(shù)守恒得W+4=30+1,推出W=27。再結合X、Y的最外層電子數(shù)之和為8,X為金屬元素,可推出X的核電荷數(shù)為13,故X為Al;Y的核電荷數(shù)為15,故Y為P。A項,1個

WZX原子的質量未知,無法求算其相對原子質量,錯誤;B項,鋁元素和氯元素可以形成三氯化鋁,磷元素可以和氯元素形成三氯化磷,正確;C項,原子半徑:Al>P,錯誤;D項,磷元素可以形成H3PO2、H3PO3、H3PO4等含氧酸6.AW、X、Y均為短周期元素,簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結構,可得X為O、Y為Mg;W、X、Y形成的化合物溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成,則該氣體應為CO2,則W為C。A項,O元素常見的化合價有-1、-2,正確;B項,原子半徑大小為Mg>C>O,即Y>W>X,錯誤;C項,MgO的水合物為Mg(OH)2,屬于中強堿,錯誤;D項,碳單質有石墨、金剛石、C60、C70、C120等,錯誤。7.A元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,由于S元素最高價氧化物對應的水化物是H2SO4,不是H2SO3,所以不能根據(jù)元素周期律判斷酸性:HClO4>H2SO3>H2SiO3,故A符合題意;同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強,元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強,元素的金屬性:K>Na>Li,所以堿性:KOH>NaOH>LiOH,故B不符合題意;同一周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強,同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱,元素的非金屬性越強,其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強,元素的非金屬性:O>S>P,所以熱穩(wěn)定性:H2O>H2S>PH3,故C不符合題意;同一周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強,所以元素的非金屬性:F>O>N,故D不符合題意。8.D由化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙,可知XW3和WZ分別是NH3和HCl,即W是H元素,X是N元素,Z是Cl元素;再根據(jù)四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z,可知Y是Na元素。A項,Na(Y)是金屬元素,其非金屬性不可能強于Cl(Z),錯誤;B項,原子半徑:Na(Y)>Cl(Z),錯誤;C項,N(X)元素的含氧酸不全為強酸,如HNO2是弱酸,錯誤;D項,Na(Y)的氧化物的水化物為NaOH,是強堿,正確。9.A同周期主族元素從左到右,金屬性減弱,則NaOH的堿性比Mg(OH)2的強,A項正確。同主族從上到下,元素的非金屬性減弱,則Cl2得電子能力比Br2強,B項不正確。根據(jù)原子半徑遞變規(guī)律,同一周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,故r(Na)>r(Mg)>r(Cl),C項不正確。Na、Mg、Cl、Br的最外層電子數(shù)分別為1、2、7、7,n(Cl)=n(Br),D項不正確。10.D依據(jù)題意,結合元素周期表可以推斷出X為H,Y為C,Z為N,M為Si,Q為Cl。A項,C和Si位于同一主族,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,即C<Si,C和N位于同一周期,同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,即C>N,則原子半徑:N<C<Si,正確。B項,C、N、Si的最高價氧化物的水化物分別為H2CO3、HNO3和H2SiO3,它們的酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3,正確。C項,X2Z—ZX2化學式為N2H4,N2H4易溶于水,水溶液呈堿性,正確。D項,H、N、Cl三種元素可以組成NH4Cl,NH4Cl屬于鹽,故D錯誤。方法技巧熟練掌握元素周期表的結構,準確推斷出各元素是解題的關鍵。推斷元素時利用元素最高正價判斷出該元素所在的主族,最高正價等于主族序數(shù)(O、F除外);再結合其他元素在元素周期表中的位置和原子序數(shù)的關系推斷出相關元素,最后利用化合物的電子總數(shù)推斷出未知元素。11.DW、X、Y、Z為短周期主族元素,根據(jù)圖示可知,W位于第2周期,X、Y、Z位于第3周期,設W的最外層電子數(shù)為x,則X的最外層電子數(shù)為x-2,W、X的最高化合價分別為x、x-2,W與X的最高化合價之和為8,則x+x-2=8,解得x=5,所以W為N元素,結合各元素在元素周期表中相對位置可知,X為Al元素,Y為Si元素,Z為P元素;一般電子層數(shù)越多原子半徑越大,則原子半徑W<X,故A正確;常溫常壓下單質硅為固態(tài),故B正確;非金屬性P<N,所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z(P)<W(N),故C正確;X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁,氫氧化鋁為弱堿,故D錯誤。12.D銦和銣都是第五周期元素,銣在第ⅠA族,銦在第ⅢA族,銣的金屬性比銦強,所以RbOH的堿性強于In(OH)3的堿性,D錯誤。13.C戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸,結合元素周期表片段可知,戊可能為S或Cl,若戊為S,則甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P;若戊為Cl,則甲為N、乙為F、丙為P、丁為S。原子半徑:丁>戊>乙,A項正確;非金屬性:戊>丁>丙,B項正確;若甲為C,其氫化物如CH4等遇HCl不產(chǎn)生白煙,C項錯誤;丙的最高價氧化物對應的水化物可能是H2SiO3或H3PO4,都能與強堿反應,D項正確。14.DQ、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內層電子數(shù)的2倍,則Q為第2周期元素,Y的最外層電子數(shù)為4且與Q位于不同周期,故其位于第3周期,則Y為Si;X與Y相鄰,X為Al;根據(jù)4種元素原子最外層電子數(shù)之和為19,可知Q與Z最外層電子數(shù)之和為12,Q、Z可能是O、S,也可能是N、Cl,還可能是F、P。A項,Al的非金屬性弱于第2周期的N、O、F,錯誤;B項,鋁的熔點比單質硅低,錯誤;C項,元素的非金屬性越強,其簡單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:Y<Z,簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z,錯誤;D項,Z是原子序數(shù)大于Y的同周期元素,非金屬性:Z>Y,最高價含氧酸的酸性:Z>Y,正確。三年模擬練1.B2.C3.B4.BD5.B6.B7.D8.C11.C1.BC、H、O均為短周期元素,A正確;12C和14C具有相同的質子數(shù),但中子數(shù)不同,互為同位素,B錯誤;通過14C的含量可大致推算該戒尺的年代,C正確;C元素質子數(shù)為6,位于元素周期表第2周期ⅣA族,D正確。2.C第6周期最后一種元素氡的原子序數(shù)為86,則Pu是元素周期表中第7周期的元素,A正確;94239Pu與

94238Pu質子數(shù)相同而中子數(shù)不同,則它們?yōu)閮煞N不同的核素,互為同位素,B正確;94239Pu與

92239U質量數(shù)相同,但質子數(shù)不同,核外電子數(shù)不同,電子排布不同,則化學性質不同,C素養(yǎng)解讀本題以較為陌生的核工業(yè)中的元素Pu為命題素材,考查原子中質量數(shù)、質子數(shù)與中子數(shù)的關系等,體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的化學學科核心素養(yǎng)。3.B化合物XZ是水煤氣的主要成分之一,為CO,根據(jù)原子半徑X大于Z可知,X為C元素、Z為O元素,結合原子序數(shù)大小可知Y為N元素,a=7,U的原子序數(shù)是2a=14,則U為Si元素,W的原子序數(shù)=2a+3=17,為Cl元素。XZ2是CO2,少量CO2與NaOH溶液反應產(chǎn)生正鹽Na2CO3,過量CO2與NaOH溶液反應產(chǎn)生酸式鹽NaHCO3,故A正確;由于元素的非金屬性C<N<O,元素的非金屬性越強,其相應的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強,所以相應簡單氫化物的穩(wěn)定性:CH4<NH3<H2O,即X、Y、Z形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,故B不正確;元素的非金屬性Cl>C>Si,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強,所以U、X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強,故C正確;U為Si元素,T元素與U元素同主族且原子序數(shù)大于U,同一主族,從上到下元素的金屬性逐漸增強,所以元素的金屬性T>U,故D正確。素養(yǎng)解讀本題考查了原子結構與元素周期律的應用,推斷元素為解答關鍵,注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系,培養(yǎng)學生的分析能力及靈活應用能力,體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認知的化學學科核心素養(yǎng)。4.BDX、Y為同周期元素,X的原子半徑大于Y的原子半徑,說明X在Y的左側。同周期元素從左到右,金屬性依次減弱,若X、Y均為金屬元素,則X失電子的能力強于Y,故A正確;若X、Y均為金屬元素,X的金屬性強于Y,所以X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性弱,故B不正確;同周期元素從左到右,非金屬性依次增強,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強,若X、Y均為非金屬元素,則Y的簡單氣態(tài)氫化物比X的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,故C正確;由于沒有明確是否為最高價含氧酸,所以Y的含氧酸的酸性不一定強于X的,故D不正確。素養(yǎng)解讀本題考查學生利用元素在元素周期表中的位置和元素周期律,分析、預測、比較元素的性質,構建“位”“構”“性”關系認知模型。5.B根據(jù)編排原則,可知元素a為K元素,在元素周期表中位于第4周期ⅠA族,A項正確;元素b為O元素,可形成O2、O3等單質分子,B項錯誤;元素c、d、e、f、g分別為F、Cl、Br、I、At,為ⅦA族元素,其原子最外層均有7個電子,C項正確;位置h和i分別為鑭系和錒系元素,兩處均各含有15種元素,D項正確。6.B根據(jù)元素在周期表中的相對位置,結合D與E、C與X不相鄰可確定A是H元素,D是Na元素,X是Ne元素,B、C是同一周期相鄰元素,B、E是同一主族元素,不能確定B、C、E這三種元素具體是哪種元素;若E為金屬元素,則E、D對應簡單離子具有相同的電子層結構,所以r(D)>r(E),故A錯誤;元素的非金屬性越強,其相應的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強,若E存在簡單氣態(tài)氫化物,則B、C、E均為非金屬元素,根據(jù)元素的相對位置可知,元素的非金屬性:C>B>E,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:C>B>E,故B正確;A是H元素,若B為N元素,C為O元素,由這三種元素組成的化合物NH3·H2O為弱堿,故C錯誤;若A、C形成的簡單化合物在通常狀況下呈液態(tài),則C為氧元素,E就是P元素,在元素周期表中位于第三周期第ⅤA族,故D錯誤。7.DX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,化合物丁為淡黃色固體,且能與化合物戊反應生成單質乙,推知丁為Na2O2,乙為O2,化合物甲與氧氣反應生成丙,丙與氧氣反應生成的化合物己是紅棕色氣體,推知丙為NO、己為NO2,則甲為NH3、戊為H2O,結合原子序數(shù)大小可知:X為H、Y為N、Z為O、W為Na。一般電子層數(shù)越多離子半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以簡單離子半徑大小:Y(N3-)>Z(O2-)>W(Na+),故A錯誤;丁為Na2O2,由鈉離子與過氧根離子構成,陰、陽離子個數(shù)比為1∶2,故B錯誤;非金屬性N<O,所以最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<Z,故C錯誤;Na的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,是強堿,故D正確。8.C從原子半徑圖可以看出,原子半徑:D>E>B>C>A,結合最外層電子數(shù):C>B>E>A=D,可知A為H,D為Na,E的離子是同周期元素形成的離子中半徑最小的,且D、E為金屬元素,可知E為Al,A和E的原子序數(shù)之和與B和C的原子序數(shù)之和相等,結合最外層電子數(shù)可知B為C元素,C為O元素。非金屬性:O>C,簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2O>CH4,A項錯誤;C、D、E的簡單離子分別為O2-、Na+、Al3+,三種離子的核外電子排布相同,核電荷數(shù)大的半徑小,所以離子半徑:O2->Na+>Al3+,B項錯誤;A與C可形成H2O和H2O2兩種化合物,D與C可形成Na2O和Na2O2兩種化合物,C項正確;B和E的最高價氧化物的水化物分別為H2CO3、Al(OH)3,H2CO3不能與Al(OH)3發(fā)生反應,D項錯誤。9.答案(1)(2)NH4HSO4NH4HSO4NH4(3)N2H4+2H2O2N2↑+4H2O解析X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則L層有6個電子,所以X是O元素;Y原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù),則Y是H元素;Z原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和,K層有2個電子,L層有8個電子,所以M層有6個電子,即Z是S元素;W的單質在空氣中占的體積分數(shù)最大,W是N元素。(1)W原子結構示意圖為。(2)X、Y、Z、W四種元素形成的一種化合物,其水溶液顯強酸性,該物質為NH4HSO4,電離方程式為NH4HSO4NH4+(3)H與O以原子個數(shù)比1∶1形成的化合物是過氧化氫,1個H2O2分子中含有18個電子,則N與H形成的含有18個電子的化合物是N2H4,二者反應生成水和氮氣,無污染,化學方程式為N2H4+2H2O2N2↑+4H2O。10.答案(1)酸性還原性(2)A(3)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O(4)AC解析元素①~⑧均為短周期元素,元素⑦的最高價為+6價,最低價為-2價,為S元素,⑧的最高價為+7價,最低價為-1價,為Cl元素,驗證Cl元素的非金屬性強于S元素,可以通過反應Cl2+S2-2Cl-+S↓