蘇教版高中化學(xué)必修第一冊專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性課件

第三單元

從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性1.基本概念(1)同一種元素能夠形成幾種不同的單質(zhì),這種現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象。(2)同一元素可形成不同單質(zhì),這些單質(zhì)互稱為該元素的同素異形體。2.常見的同素異形體(1)碳的同素異形體:金剛石、石墨、C60。(2)氧的同素異形體:O2和O3。(3)磷的同素異形體:白磷和紅磷。知識點1同素異形現(xiàn)象必備知識清單破1.基本概念(1)同分異構(gòu)現(xiàn)象:化合物具有相同的分子式但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。(2)同分異構(gòu)體:分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。2.幾種常見的簡單有機物的同分異構(gòu)體(1)正丁烷和異丁烷:分子式均為C4H10,其結(jié)構(gòu)式分別為

、

。知識點2同分異構(gòu)體(2)乙醇和二甲醚:分子式均為C2H6O,其結(jié)構(gòu)式分別為

、

。1.晶體與非晶體的區(qū)分(1)晶體:具有規(guī)則的幾何外形和固定的熔點,如氯化鈉、金剛石、干冰等。(2)非晶體:沒有固定的熔點,一般不具備規(guī)則的幾何外形,如石蠟、玻璃、橡膠等。2.常見的幾類晶體(1)離子晶體①概念:由陰、陽離子按一定的方式有規(guī)則地排列形成的晶體叫作離子晶體。②構(gòu)成粒子:陰、陽離子。③作用力:離子鍵。④性質(zhì):熔點較高、硬度較大,不導(dǎo)電。(2)分子晶體知識點3晶體與非晶體①概念:由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體屬于分子晶體。②構(gòu)成微粒:分子。③作用力:分子間作用力。④性質(zhì):熔、沸點低,硬度小,不導(dǎo)電。(3)共價晶體①概念:由原子間通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于共價晶體。②構(gòu)成微粒:原子。③作用力:共價鍵。④性質(zhì):熔、沸點高,硬度大,一般不導(dǎo)電(硅單質(zhì)導(dǎo)電)。知識拓展

還有一類晶體稱為金屬晶體,金屬晶體有共同的物理特性,如有金屬光澤,能導(dǎo)電

和傳熱,有延展性等。知識辨析1.12C、14C、C60互為同素異形體。這種說法對嗎?2.氕、氘、氚形成的氫氣單質(zhì)互稱為同素異形體。這種說法對嗎?3.具有相同相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)的化合物互稱為同分異構(gòu)體。這種說法對嗎?4.有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體。這種說法對嗎?5.二氧化碳、二氧化硅的晶體類型相同。這種說法對嗎?一語破的1.不對。同素異形體指的是同種元素組成的不同單質(zhì),而12C、14C是原子,不是單質(zhì)。2.不對。因為氕、氘、氚形成的氫氣分子結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,不是同素異形

體。3.不對。H2SO4與H3PO4具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu),但二者不互為同分異構(gòu)體。4.不對。有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體,如加工得很規(guī)則的玻璃、塑料、橡膠制品等

都不是晶體。5.不對。CO2屬于分子晶體,而SiO2屬于共價晶體。

關(guān)鍵能力定點破定點同位素、同素異形體和同分異構(gòu)體的比較

同位素

同素異形體

同分異構(gòu)體定義質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同種元素的原子之間的互稱同種元素形成的不同單質(zhì)之間的互稱分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物之間的互稱研究對象原子單質(zhì)化合物特性化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)不同元素相同,性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)不一定相同,物理性質(zhì)不同典例下列說法正確的是

(

)A.同素異形體肯定屬于單質(zhì),且同素異形體的性質(zhì)相同B.正戊烷和新戊烷具有相同的分子式,不同的熔、沸點C.同一元素的不同原子間互稱為同位素,其中子數(shù)相同,而質(zhì)子數(shù)不同D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2互為同分異構(gòu)體B思路點撥

同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的研究對象分別為原子、單質(zhì)、化合物,注意

它們之間的區(qū)別。解析

同素異形體是指由同一種元素形成的不同單質(zhì),其性質(zhì)不