蘇教版高中化學(xué)必修第一冊專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性練習(xí)含答案

第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性基礎(chǔ)過關(guān)練題組一同素異形現(xiàn)象1.(2024遼寧撫順第一中學(xué)月考)合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家合成了一種新型的氧分子O4,下列關(guān)于O4的說法中,正確的是()A.O4是一種新型的化合物B.O4和O2互為同位素C.O4和O2互為同素異形體D.O4和O2可通過物理變化實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化2.(2023江蘇連云港學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研)C可以形成多種物質(zhì),其中兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()A.足球烯為化合物B.足球烯與金剛石互為同素異形體C.兩種物質(zhì)的性質(zhì)完全相同D.兩種物質(zhì)受熱熔化時,吸收的熱量均用于破壞原子間的共價鍵題組二同分異構(gòu)現(xiàn)象3.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法錯誤的是()A.具有相同相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)的化合物互稱為同分異構(gòu)體B.互稱為同分異構(gòu)體的物質(zhì)一定不是同種物質(zhì)C.同分異構(gòu)體之間的物理性質(zhì)一定不同,化學(xué)性質(zhì)可能相同D.同分異構(gòu)體一定具有相同的相對分子質(zhì)量4.下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是()①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O②NH4CNO與CO(NH2)2③CH3CH2OH和H3C—O—CH3④12H2O和

1A.①②③B.②③C.①③④D.②③④題組三晶體類型的判斷5.下列各組晶體中,晶體類型相同,所含化學(xué)鍵類型也相同的是()A.CaCl2與Ca(OH)2B.MgO與H2OC.CCl4與KClD.CO2與SO26.幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)如下表:物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3熔點(diǎn)/℃9208011291190-107物質(zhì)Al2O3CO2SiO2I2熔點(diǎn)/℃2073-571723113.5下列說法中錯誤的是()A.鋁的化合物形成的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3、CO2和I2形成的晶體是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體題組四晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較7.下列各組物質(zhì)形成的晶體中,按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是()A.Cl2、Br2、I2B.CO2、SiO2、KClC.O2、I2、HgD.SiC、NaCl、SO28.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)的是()A.F2、Cl2、Br2形成的晶體的熔點(diǎn)逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI形成的晶體的熔點(diǎn)依次降低

答案與分層梯度式解析第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性基礎(chǔ)過關(guān)練1.CO4是單質(zhì),不是化合物,A錯誤;質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的不同核素互為同位素,O4和O2不互為同位素,B錯誤;O4和O2是氧元素形成的不同單質(zhì),故互為同素異形體,C正確;O4和O2之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,D錯誤。2.B足球烯為碳元素形成的單質(zhì),A錯誤;足球烯與金剛石為碳元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,B正確;兩種物質(zhì)的性質(zhì)不完全相同,C錯誤;足球烯為分子晶體,受熱熔化時,吸收的熱量用于破壞分子間作用力,D錯誤。3.A分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物不一定為同分異構(gòu)體,如H2SO4和H3PO4(易錯點(diǎn))4.B分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。①中化學(xué)式不同;②③中,每組物質(zhì)的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同;④中水分子的結(jié)構(gòu)相同,不互為同分異構(gòu)體。答案為B。5.DCaCl2只含有離子鍵,屬于離子晶體;Ca(OH)2含有離子鍵和共價鍵,屬于離子晶體,A不符合題意。MgO只含有離子鍵,屬于離子晶體;H2O只含有共價鍵,屬于分子晶體,B不符合題意。CCl4只含有共價鍵,屬于分子晶體;KCl只含有離子鍵,屬于離子晶體,C不符合題意。CO2與SO2都是只含有共價鍵的分子晶體,D符合題意。6.BAlF3、Al2O3形成的晶體是離子晶體,A項(xiàng)正確;AlCl3的熔點(diǎn)低,AlCl3形成的晶體是分子晶體,B項(xiàng)錯誤;C和Si是同主族元素,CO2形成的晶體是分子晶體,而SiO2形成的晶體是共價晶體,C項(xiàng)正確;Na和Al是不同主族元素,Na2O、Al2O3形成的晶體均為離子晶體,D項(xiàng)正確。7.ACl2、Br2、I2形成的晶體均屬于分子晶體,且組成和結(jié)構(gòu)相似,隨著相對分子質(zhì)量的增大,分子間作用力增強(qiáng),晶體的熔點(diǎn)逐漸升高(解題技法),A符合題意。CO2、KCl、SiO2形成的晶體分別屬于分子晶體、離子晶體、共價晶體,晶體熔點(diǎn):SiO2>KCl>CO2,B不符合題意。常溫常壓下,O2為氣態(tài),I2為固態(tài),Hg為液態(tài),則晶體的熔點(diǎn):I2>Hg>O2,C不符合題意。SiC、NaCl、SO2形成的晶體分別為共價晶體、離子晶體、分子晶體,它們的熔點(diǎn)逐漸降低,D不符合題意。8.AF2、Cl2、Br2形成的晶體均為分子晶體,熔化時僅破壞分子間作用力,其熔點(diǎn)高低與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān),A項(xiàng)符合題意;鹵族元素氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱與其所含共價鍵的強(qiáng)