高中化學(xué)：綜合檢測(cè)卷三

綜合檢測(cè)卷三一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．下列成語(yǔ)與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A．云蒸霞蔚 B．百煉成鋼C．火樹(shù)銀花 D．水滴石穿答案A解析云蒸霞蔚是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變，并沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；百煉成鋼包含著碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，火樹(shù)銀花包含煙花燃放，水滴石穿包含二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣，故B、C、D都包含化學(xué)變化。2．(2023·蘇州模擬)硼酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)：B(OH)3＋3C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))(C2H5O)3B＋3H2O。生成的硼酸三乙酯點(diǎn)燃時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，可通過(guò)該現(xiàn)象鑒定硼酸，下列表示正確的是()A．中子數(shù)為8的O原子：eq\o\al(8,8)OB．乙醇分子的空間填充模型：C．基態(tài)C原子核外價(jià)層電子的軌道表示式：D．硼酸在水中的電離方程式：B(OH)3＋H2O=B(OH)eq\o\al(－,4)＋H＋答案B解析中子數(shù)為8的O原子的質(zhì)量數(shù)為8＋8＝16，該核素為eq\o\ar(16,8)O，故A錯(cuò)誤；基態(tài)C原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，故C錯(cuò)誤；硼酸是一元弱酸，部分電離，電離方程式：B(OH)3＋H2OB(OH)eq\o\al(－,4)＋H＋，故D錯(cuò)誤。3．(2022·湖北，5)化學(xué)物質(zhì)與生命過(guò)程密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．維生素C可以還原活性氧自由基B．蛋白質(zhì)只能由蛋白酶催化水解C．淀粉可用CO2為原料人工合成D．核酸可視為核苷酸的聚合產(chǎn)物答案B解析維生素C具有還原性，可以還原活性氧自由基，故A正確；蛋白質(zhì)在酸、堿的作用下也能發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤。4．利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.制備并收集NO氣體B.驗(yàn)證非金屬性：S>C>SiC.除去Cl2中的HCl并干燥D.量取9.5mL液體答案D解析量取9.5mL液體，應(yīng)該用規(guī)格為10mL的量筒，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．(2023·鄭州模擬)下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化B1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3C過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水答案B解析將1molCl2通入含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，離子方程式：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，A錯(cuò)誤；設(shè)溶液體積為1L，溶液中含1molAlOeq\o\al(－,2)、2.5molH＋，1molAlOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為1molAl(OH)3消耗1molH＋，剩余1.5molH＋能夠溶解0.5molAl(OH)3，則反應(yīng)生成的Al(OH)3和Al3＋的量相等，則離子方程式：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，所以AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3，B正確；過(guò)量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O＋SO2＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋，無(wú)法比較H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)，酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水的說(shuō)法不全面，D錯(cuò)誤。6．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C．CaCO3(s)eq\o(,\s\up7(高溫))CO2(g)＋CaO(s)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1答案D解析H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)在恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變，說(shuō)明溴單質(zhì)的濃度不再變化，達(dá)到了平衡，選項(xiàng)A不符合題意；2NO2(g)N2O4(g)是前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng)，當(dāng)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變，達(dá)到了平衡，選項(xiàng)B不符合題意；CaCO3(s)eq\o(,\s\up7(高溫))CO2(g)＋CaO(s)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度等于氣體質(zhì)量和體積的比值，質(zhì)量變化，體積不變，所以密度變化，當(dāng)氣體密度保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C不符合題意；3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1，不能證明正、逆速率相等，不一定是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D符合題意。7．(2023·廣東佛山模擬)對(duì)乙酰氨基酚是一種用于治療疼痛與發(fā)熱的藥物，可用于緩解輕度至中度的疼痛，其結(jié)構(gòu)如圖所示?；诮Y(jié)構(gòu)視角，下列說(shuō)法正確的是()A．所有C原子的雜化方式均相同B．所含元素的第一電離能：O>N>CC．該分子能與水形成分子間氫鍵D．基態(tài)O原子的價(jià)層電子軌道表示式：2s22p4答案C解析苯環(huán)和羰基上的C原子雜化方式為sp2雜化，甲基上的C原子雜化方式為sp3雜化，A錯(cuò)誤；同周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子的核外價(jià)電子排布為半充滿(mǎn)，第一電離能大于O，故所含元素的第一電離能：N>O>C，B錯(cuò)誤；該分子中含羥基，能與水分子之間形成氫鍵，C正確；基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布式：2s22p4，D錯(cuò)誤。8．氮氧化物(NOx)是一類(lèi)特殊的污染物，它本身會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對(duì)氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．過(guò)程①可表示為2Cu(NH3)eq\o\al(＋,2)＋O2=[(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2]2＋B．過(guò)程③有元素的化合價(jià)發(fā)生變化C．過(guò)程④涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與生成D．圖中總過(guò)程中NO、NH3、O2物質(zhì)的量之比為4∶4∶1答案B解析過(guò)程③只有O—O非極性共價(jià)鍵斷裂，元素化合價(jià)沒(méi)有變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分析總反應(yīng)過(guò)程可知，總反應(yīng)方程式為4NO＋4NH3＋O2=4N2＋6H2O，則總過(guò)程中NO、NH3、O2物質(zhì)的量之比為4∶4∶1，D項(xiàng)正確。9．某同學(xué)做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管分別編號(hào)為①②③，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后記錄的數(shù)據(jù)如下表所示：試管編號(hào)加3%Na2S2O3溶液加H2O加H2SO4溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間①3mL3mL5滴33s②amL2mL5滴28s③5mLbmL5滴16s下列敘述不正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OB．Na2S2O3的濃度越大，反應(yīng)速率越快C．a(chǎn)＝4D．b＝2答案D解析反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，A正確；在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，B正確；該實(shí)驗(yàn)是研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)①可知，3%Na2S2O3溶液與所加水的總體積為6mL，則a＝4，b＝1，C正確、D錯(cuò)誤。10．(2023·青島高三檢測(cè))某小組同學(xué)用如圖裝置(略去加熱儀器等)制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O。已知燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(a)2H2S(aq)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)(b)S(s)＋Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq)(c)下列說(shuō)法不正確的是()A．裝置A中使用70%的硫酸比使用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快B．Na2S2O3可作為高效脫氯劑，Na2S2O3溶液與足量Cl2反應(yīng)的離子方程式為2Cl2＋3H2O＋S2Oeq\o\al(2－,3)=2SOeq\o\al(2－,3)＋4Cl－＋6H＋C．裝置B、D的作用為防止倒吸D．理論上應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則兩者物質(zhì)的量之比為2∶1答案B解析由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B、D為安全瓶，起防止倒吸的作用，裝置C中二氧化硫與硫化鈉、亞硫酸鈉反應(yīng)制得硫代硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S＋3SO2＋Na2SO3=3Na2S2O3，裝置E應(yīng)盛有氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，故C、D正確；70%的硫酸溶液中氫離子濃度大于98%的濃硫酸中氫離子濃度，與亞硫酸鈉固體的反應(yīng)速率快，故A正確；硫代硫酸鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉、鹽酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為4Cl2＋5H2O＋S2Oeq\o\al(2－,3)=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋，故B錯(cuò)誤。11．(2023·廣東梅州統(tǒng)考模擬)FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1B．FeS2晶體中距離Fe2＋最近的Fe2＋的數(shù)目為12C．若晶胞邊長(zhǎng)均為apm，則Seq\o\al(2－,2)和Seq\o\al(2－,2)之間的最短距離為eq\r(2)apmD．陽(yáng)離子位于由陰離子構(gòu)成的正八面體空隙中答案C解析由化學(xué)式FeS2知陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，A項(xiàng)正確；Seq\o\al(2－,2)與Seq\o\al(2－,2)之間的最短距離等于晶胞面對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)的一半，即為eq\f(\r(2),2)apm，C項(xiàng)錯(cuò)誤。12．(2023·秦皇島模擬)鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)用途廣泛，可利用如圖裝置來(lái)制備。以鹽酸為電解質(zhì)溶液，向兩電極分別通入NO和H2。下列說(shuō)法正確的是()A．Pt電極為原電池的正極B．Cl－通過(guò)離子交換膜到右極室C．一段時(shí)間后，含F(xiàn)e的催化電極所在極室的pH增大D．每生成1mol鹽酸羥胺電路中轉(zhuǎn)移4mole－答案C解析由圖可知Pt電極上氫氣失電子生成氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；左極室發(fā)生反應(yīng)：NO＋3e－＋4H＋＋Cl－=NH2OH·HCl，消耗的氫離子比氯離子多，右極室產(chǎn)生氫離子，所以離子交換膜應(yīng)是陽(yáng)離子交換膜，隨著反應(yīng)進(jìn)行，左極室的鹽酸濃度不斷減少，pH增大，每生成1mol鹽酸羥胺電路中轉(zhuǎn)移3mole－，故B、D錯(cuò)誤，C正確。13．有機(jī)物X、Y、Z在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是()A．Z的六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))B．Y和Z可以用酸性KMnO4溶液來(lái)鑒別C．Y在一定條件下與2molH2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為ZD．X與等物質(zhì)的量的Br2反應(yīng)時(shí)生成物只有一種答案C解析Z的六元環(huán)上有四種氫原子，則六元環(huán)上的一氯代物共有4種(不考慮立體異構(gòu))，A錯(cuò)誤；碳碳雙鍵、醛基和—CH2OH均能被酸性KMnO4溶液氧化，故Y和Z均能使酸性KMnO4溶液褪色，不能鑒別，B錯(cuò)誤；碳碳雙鍵、醛基均能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Y在一定條件下與2molH2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Z，C正確；X與等物質(zhì)的量的Br2可發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，則反應(yīng)時(shí)生成物不止一種，D錯(cuò)誤。14．(2023·廣東湛江一模)氨氣在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反應(yīng)相同時(shí)間，NH3的體積百分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況如圖所示，下列相關(guān)描述正確的是()A．線(xiàn)上的點(diǎn)均代表平衡時(shí)刻的點(diǎn)B．逆反應(yīng)速率：va>vdC．b點(diǎn)時(shí)v正<v逆D．平衡常數(shù)值：Kc>Kd答案D解析c點(diǎn)以前均未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；溫度越高，反應(yīng)速率越快，則d點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，c點(diǎn)以后為平衡的移動(dòng)過(guò)程，則c點(diǎn)平衡常數(shù)大于d點(diǎn)，故D正確。15．25℃時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與lgX的變化關(guān)系如圖所示。已知：lgX＝lg

eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))或lg

eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)，下列敘述正確的是()A．曲線(xiàn)m表示pH與lg

eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)的變化關(guān)系B．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))C．Ka1(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10－6D．滴加過(guò)程中，eq\f(cCO\o\al(2－,3)·c2H＋,cH2CO3)保持不變答案D解析當(dāng)溶液呈中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像分析知Ka1(H2CO3)＝10－6.4，數(shù)量級(jí)為10－7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\f(cCO\o\al(2－,3)·c2H＋,cH2CO3)＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)·cH＋,cHCO\o\al(－,3))×eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cH＋,cH2CO3)＝Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)，溫度不變，Ka1(H2CO3)、Ka2(H2CO3)不變，故滴加過(guò)程中，eq\f(cCO\o\al(2－,3)·c2H＋,cH2CO3)保持不變，D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．(13分)(2023·湖北九師聯(lián)盟模擬)實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)的反應(yīng)原理為2CH3COOC2H5eq\o(→,\s\up7(CH3CH2ONa))CH3COCH2COOC2H5＋CH3CH2OH，制備裝置(燒瓶中物質(zhì)充分反應(yīng)后再滴加乙酸溶液)如圖所示：已知：①幾種物質(zhì)的部分性質(zhì)：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量水中溶解性乙酸乙酯77.288微溶乙酰乙酸乙酯181(溫度超過(guò)95℃，易分解)130微溶乙酸11860易溶②10mL乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇；③CH3COCH2COOC2H5亞甲基上的H有一定的酸性，制備時(shí)部分形成乙酰乙酸乙酯的鈉鹽?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器X的名稱(chēng)是______________，冷凝水從__________(填“a”或“b”)端流進(jìn)。(2)制備反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，最適合的加熱方式為_(kāi)_____________(填字母)。A．酒精燈直接加熱B．水浴加熱C．墊石棉網(wǎng)用酒精燈加熱D．油浴加熱(3)裝置Y盛放堿石灰的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，滴加50%乙酸至混合液呈弱酸性的原因是_____________________________________________________________________________________________。(5)提純產(chǎn)品時(shí)需要進(jìn)行蒸餾，下列裝置中溫度計(jì)位置正確的是______________(填字母)。(6)最終得到乙酰乙酸乙酯3.43g，則上述實(shí)驗(yàn)中乙酰乙酸乙酯的產(chǎn)率為_(kāi)___________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。答案(1)恒壓滴液漏斗a(2)B(3)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中與鈉、乙醇鈉反應(yīng)(4)使制備時(shí)部分生成的乙酰乙酸乙酯的鈉鹽轉(zhuǎn)化為乙酰乙酸乙酯(5)C(6)53%解析(2)制備反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，由于溫度超過(guò)95℃乙酰乙酸乙酯易分解，所以最適合的加熱方式為水浴加熱。(3)由于空氣中含有水蒸氣，為防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中與鈉、乙醇鈉反應(yīng)，所以裝置Y盛放堿石灰。(4)制備時(shí)部分生成乙酰乙酸乙酯的鈉鹽，加入乙酸使乙酰乙酸乙酯的鈉鹽變?yōu)橐阴Ｒ宜嵋阴?，加乙酸過(guò)少不能使其鈉鹽轉(zhuǎn)化為乙酰乙酸乙酯或轉(zhuǎn)化不完全，加乙酸過(guò)多會(huì)增加除掉剩余乙酸時(shí)Na2CO3的用量及增加分離的時(shí)間，所以滴加50%乙酸至恰好呈弱酸性。(5)蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度，所以溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)該放在蒸餾燒瓶支管口處。(6)8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)方程式可知理論上生成乙酰乙酸乙酯的質(zhì)量是0.05mol×130g·mol－1＝6.5g，由于最終得到乙酰乙酸乙酯3.43g，則上述實(shí)驗(yàn)中乙酰乙酸乙酯的產(chǎn)率為eq\f(3.43g,6.5g)×100%≈53%。17．(14分)(2023·大連高三模擬)碲(Te)及其化合物是重要的半導(dǎo)體材料，碲兼具金屬和非金屬性質(zhì)，常用于半導(dǎo)體、合金、化工、橡膠、玻璃等工業(yè)；電解法精煉銅的陽(yáng)極泥是碲的主要來(lái)源，經(jīng)預(yù)處理后的陽(yáng)極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等，通過(guò)如圖所示流程制備高純碲：已知：①TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；②部分難溶物的Ksp如表(溶液中離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)，視為沉淀完全)：化合物Fe(OH)2Pb(OH)2Cu(OH)2FeSPbSCuSKsp8×10－161.2×10－151.3×10－204×10－191×10－286×10－36回答下列問(wèn)題：(1)碲是第ⅥA族元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(2)濾液中加入Na2S的目的是_____________________________________________，為達(dá)到該目的，濾液1中c(S2－)≥______mol·L－1。(3)“沉碲”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________，此過(guò)程用NH4NO3沉碲而不用H2SO4的原因是________________________________________________________________________________________________________。(4)電解法提純粗碲時(shí)，以Na2TeO3為電解液，陽(yáng)極材料為_(kāi)_______，電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________。(5)常溫下，向0.1mol·L－1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液中c(TeOeq\o\al(2－,3))∶c(H2TeO3)＝1∶5時(shí)，溶液pH＝______(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3、Ka2＝2.0×10－8)。答案(1)(2)將溶液中的鐵、鉛、銅元素以更難溶的硫化物的形式除去4×10－14(3)TeOeq\o\al(2－,3)＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2O=TeO2↓＋2NH3·H2O(或TeOeq\o\al(2－,3)＋2NHeq\o\al(＋,4)=TeO2↓＋2NH3↑＋H2O)TeO2是兩性氧化物，H2SO4是強(qiáng)酸，過(guò)量會(huì)使TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失(4)粗碲TeOeq\o\al(2－,3)＋3H2O＋4e－=Te＋6OH－(5)5.0解析(2)在堿浸后的“濾液”加入Na2S的目的是使鐵、鉛、銅離子進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為FeS、PbS、CuS而除去，濾渣2是FeS、PbS、CuS，其中FeS的溶解度最大[Ksp(FeS)＝4×10－19]，過(guò)濾后的濾液中c(Fe2＋)＜1×10－5mol·L－1，則c(S2－)≥4×10－14mol·L－1。(5)已知：Ka1＝eq\f(cH＋·cHTeO\o\al(－,3),cH2TeO3)＝1.0×10－3，Ka2＝eq\f(cH＋·cTeO\o\al(2－,3),cHTeO\o\al(－,3))＝2.0×10－8，則Ka1·Ka2＝c2(H＋)×eq\f(cTeO\o\al(2－,3),cH2TeO3)＝1.0×10－3×2.0×10－8，又c(TeOeq\o\al(2－,3))∶c(H2TeO3)＝1∶5，所以c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1，故溶液pH＝5.0。18．(14分)正丁烷除直接用作燃料外，還用作亞臨界生物技術(shù)提取溶劑、制冷劑和有機(jī)合成原料。已知：反應(yīng)1：＋H2ΔH1反應(yīng)2：＋H2ΔH2反應(yīng)3：ΔH3回答下列問(wèn)題：(1)設(shè)Kx為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)，對(duì)于反應(yīng)dD(g)＋eE(g)gG(g)＋hH(g)，其表達(dá)式寫(xiě)法：Kx＝eq\f(xgG·xhH,xdD·xeE)，x(D)、x(E)、x(G)、x(H)為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)1、2、3以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度的變化關(guān)系如圖所示：①反應(yīng)1，正反應(yīng)的活化能____________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)的活化能。②穩(wěn)定性A____________B(填“大于”或“小于”)。③eq\f(ΔH1,ΔH3)的數(shù)值范圍是______________(填字母)。A．<－1 B．－1～0C．0～1 D．>1(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入2mol正丁烷，控制一定溫度，測(cè)得正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。已知反應(yīng)3的平衡常數(shù)Kx3＝4，則平衡體系中A的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol，反應(yīng)2的平衡常數(shù)Kx2＝______________。平衡時(shí)，H2與A物質(zhì)的量濃度之比c(H2)∶c(A)＝______________。同溫同壓下，再向該容器中充入一定量惰性氣體He，反應(yīng)2的化學(xué)平衡將______________(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。答案(1)①小于②小于③D(2)0.4αeq\f(51－α2,4α2)5∶1逆向移動(dòng)解析(1)①反應(yīng)1、2、3的平衡常數(shù)Kx隨溫度的升高而降低，說(shuō)明反應(yīng)1、2、3為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)1的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能。②反應(yīng)3中A向B的轉(zhuǎn)化是放熱反應(yīng)，則A的能量高，B的能量低，A的穩(wěn)定性小于B的穩(wěn)定性。③由蓋斯定律可知，反應(yīng)1－反應(yīng)2＝反應(yīng)3，則ΔH1－ΔH2＝ΔH3，eq\f(ΔH1,ΔH3)＝eq\f(ΔH2＋ΔH3,ΔH3)＝eq\f(ΔH2,ΔH3)＋1，且反應(yīng)1、2、3為放熱反應(yīng)即ΔH2<0，ΔH3<0，故eq\f(ΔH2,ΔH3)>0，eq\f(ΔH1,ΔH3)>1。(2)順-2-丁烯＋H2正丁烷起始/mol002轉(zhuǎn)化/molxxx平衡/molx2α2－2α反-2-丁烯＋H2正丁烷起始/