反應(yīng)熱 同步練習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1.1反應(yīng)熱同步練習(xí)題一、選擇題1．已知高爐煉鐵時發(fā)生反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.6kJ?mo1-1，則消耗84gCO時，上述反應(yīng)的能量變化為A．吸收8.2kJ能量 B．放出8.2kJ能量C．吸收24.6kJ能量 D．放出24.6kJ能量2．我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進展。利用雙催化劑Cu和，在水溶液中用H原子將高效還原為甲醇的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．生成甲醇是通過多步氧化反應(yīng)實現(xiàn)的B．催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑結(jié)合含碳微粒C．該催化過程中既涉及化學(xué)鍵的形成，又涉及化學(xué)鍵的斷裂D．有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機物3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是A．一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成 B．一定有電子轉(zhuǎn)移C．一定有新物質(zhì)生成 D．一定伴隨著能量變化4．某裝置如圖所示，試管b中盛有水，氣球a中盛有干燥的固體顆粒，U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口處，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b中，若U形管水位d低于c，則a中的固體顆粒是A．鈉 B．硝酸銨 C．過氧化鈉 D．碳酸鈣5．某化學(xué)實驗小組用簡易量熱計(裝置如圖，略去夾持裝置)測量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，實驗采用鹽酸與溶液反應(yīng)。下列說法正確的是A．采用稍過量的NaOH溶液是為了保證鹽酸完全反應(yīng)，減小實驗誤差B．儀器a為金屬攪拌器，攪拌可使酸、堿迅速混合，減小實驗誤差C．應(yīng)將NaOH溶液緩緩倒入裝有鹽酸的內(nèi)筒中，防止液體濺出D．為保證測得的溫度準確，反應(yīng)前測完鹽酸溫度的溫度計應(yīng)立即插入NaOH溶液中測定溫度6．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．在、時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：B．的燃燒熱是，則C．在稀溶液中：，若將含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量大于D．已知石墨，金剛石，，則金剛石比石墨穩(wěn)定7．下列過程中存在放熱反應(yīng)的是A．利用液氨汽化制冷 B．生石灰溶于水生成熟石灰C．灼燒孔雀石(堿式碳酸銅)制備氧化銅 D．氫氧化鈉固體溶于水8．上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同催化劑催化乙烯加成制取乙烷[]的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．該歷程中最大活化能C．催化劑甲催化效果好，反應(yīng)速率快D．乙烯制乙烷反應(yīng)的原子利用率是100%9．最近，我國自主開發(fā)120噸大推力液氧煤油發(fā)動機完成試車。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．液氧和煤油反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．液氧氣化時焓變(ΔH)大于0C．在上述反應(yīng)中煤油作還原劑 D．上述燃燒反應(yīng)對環(huán)境友好10．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．中熱穩(wěn)定性最好的是B．由制取是放熱過程C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．此溫度下四種中，所含化學(xué)鍵的鍵能最大11．25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱ΔΗ為-57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱ΔΗ為-5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋2Na＋(aq)＋2OH-(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔΗ=-57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔΗ=-57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔΗ=-5518kJ/molD．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔΗ=-5518kJ/mol12．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要放出的能量，形成生成物中化學(xué)鍵要吸收的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量13．苯與Br2的催化反應(yīng)歷程如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)歷程，下列說法正確的是A．苯與Br2的催化反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B．使用催化劑可以減小該反應(yīng)的焓變C．該歷程中，苯與Br2的催化反應(yīng)可生成溴苯、鄰二溴苯D．苯與Br2的催化反應(yīng)主反應(yīng)為取代反應(yīng)，是因為從中間產(chǎn)物生成溴苯的反應(yīng)速率較快14．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化。下列反應(yīng)的能量變化，符合下圖的是A．木炭燃燒 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)C．鎂條與鹽酸反應(yīng) D．氧化鈣溶于水15．已知298K時，合成氨反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，將此溫度下的2molSO2和1molO2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)A．一定大于196.6kJ B．一定小于196.6kJC．一定等于196.6kJ D．不能確定二、填空題16．按要求書寫(1)氨氣的電子式：_________，乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：___________；(2)工業(yè)上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：________反應(yīng)類型：____________(3)苯與濃硝酸在50~60℃下發(fā)生硝化反應(yīng)：________反應(yīng)類型：_____________；(4)已知鍵能如下：化學(xué)鍵H—HN—NN—HN≡N鍵能kJ/mol432247389942寫出N2和H2合成NH3的熱化學(xué)方程式：_____________。17．人類利用化學(xué)反應(yīng)不僅可以創(chuàng)造新物質(zhì)，還可以實現(xiàn)不同形式能量之間的轉(zhuǎn)化。(1)開發(fā)利用可再生能源受到世界各國的廣泛關(guān)注。下列不屬于可再生能源的是_______。A．沼氣 B．水力發(fā)電 C．太陽能 D．清潔煤(2)下列反應(yīng)中，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是_______。A．碳酸鈣受熱分解 B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C．酒精燃燒 D．煤與高溫下的水蒸氣反應(yīng)(3)下列有關(guān)化學(xué)變化中能量變化的說法中，正確的是_______。A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能自發(fā)進行C．化學(xué)鍵斷裂時會放出能量D．反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對大小決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱(4)圖是有關(guān)反應(yīng)過程與能量變化的示意圖，由此可以推知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)18．短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對位置如圖所示。已知a元素形成的物質(zhì)種類最多?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置為______。（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為_____（用化學(xué)式表示）。（3）在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子的電子式為____。（4）a的單質(zhì)在過量的d的單質(zhì)氣體中燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移1mol電子時放出的熱量為98.75kJ。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。（5）請寫出e單質(zhì)與石灰乳制成漂白粉的化學(xué)方程式________。19．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取鹽酸倒入量熱計的內(nèi)筒，測出鹽酸溫度，用水將溫度計上的酸沖洗干凈，擦干備用；②用另一量筒量取溶液，用溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液分多次緩慢倒入量熱計的內(nèi)筒中，攪拌使之混合均勻，測得混合液的最高溫度；④重復(fù)測量2～3次，準確記錄數(shù)據(jù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述步驟中有一處錯誤：_______。(2)_______(填“能”或“不能”)用相同形狀的細鐵絲代替玻璃攪拌器，理由是_______。(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鉀溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為_______。(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比然熱容。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：起始溫度終止溫度實驗序號鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱_______(保留1位小數(shù))。(5)上述實驗結(jié)果與中和熱數(shù)值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能為_______(填序號)。①實驗裝置保溫、隔熱效果差②用量筒量取鹽酸溶液體積時仰視讀數(shù)③分多次把NaOH溶液倒入內(nèi)筒中④測量稀鹽酸的溫度計未洗凈直接測定NaOH溶液的溫度【參考答案】一、選擇題1．D解析：根據(jù)反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.6kJ·mol-1，可知，消耗84gCO（為3mol）時，放出的熱量為24.6kJ；故選D。2．A【分析】如圖，轉(zhuǎn)化為分為多步完成：①；②；③；④；⑤；⑥；解析：A．生成甲醇是通過多步反應(yīng)進行，每步反應(yīng)碳元素化合價均降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．如圖催化劑Cu(黑點)結(jié)合H原子，催化劑結(jié)合含碳微粒(、、、、)，故B正確；C．步驟①，為化學(xué)鍵的形成；步驟②存在化學(xué)鍵斷裂，所以該催化過程中既涉及化學(xué)鍵的形成，又涉及化學(xué)鍵的斷裂，故C正確；D．該催化過程中有生成，和H原子在催化作用下生成，所以有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機物，故D正確；故選A。3．B解析：A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中不一定有電子轉(zhuǎn)移，如酸堿中和反應(yīng)，B錯誤；C．有新物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，C正確；D．斷裂化學(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，D正確；故選B。4．B解析：A．鈉與水的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即水位d應(yīng)高于c，A不符合題意；B．硝酸銨溶于水為吸熱反應(yīng)，所以水位d低于c，B符合題意；C．過氧化鈉與水的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即水位d應(yīng)高于c，C不符合題意；D．碳酸鈣不溶于水，沒有明顯的熱效應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。5．A解析：A．采用稍過量的NaOH溶液是為了保證鹽酸完全反應(yīng)，減小實驗誤差，A正確；B．儀器a為玻璃攪拌器，金屬攪拌器導(dǎo)熱性強引起熱量散失，誤差大，B錯誤；C．NaOH溶液需一次性迅速倒入量熱計的內(nèi)筒中，C錯誤；D．應(yīng)用水把溫度計上的鹽酸沖洗干凈，擦干后再測NaOH溶液的溫度，D錯誤；故選A。6．C解析：A．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，A錯誤；B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/mol，B錯誤；C．因為濃硫酸放熱，所以0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，C正確；D．石墨的能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；故答案為：C。7．B解析：A．液氨汽化屬于吸熱過程，選項A錯誤；B．生石灰溶于水生成熟石灰放出熱量，是放熱反應(yīng)，選項B正確；C．孔雀石(堿式碳酸銅)灼燒制備氧化銅是吸熱反應(yīng)，選項C錯誤；D．氫氧化鈉固體溶于水屬于放熱過程，選項D錯誤；答案選B。8．C解析：A．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量可知a=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，A正確；B．由圖示可知，該歷程中最大活化能，B正確；C．由圖示可知，催化劑乙對應(yīng)的活化能小，催化效果好，C錯誤；D．反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物，故乙烯制乙烷反應(yīng)的原子利用率是100%，D正確；故選C。9．D解析：A．煤油燃燒生成二氧化碳和水，放出熱量，故A正確；B．液氧氣化時屬于狀態(tài)變化，吸熱使焓變增大，故B正確；C．上述煤油與氧氣反應(yīng)中，氧氣是氧化劑，煤油是還原劑，故C正確；D．含碳物質(zhì)燃燒生成CO和CO2，CO有毒，會污染環(huán)境，而排放二氧化碳會加劇溫室效應(yīng)，故D錯誤。故選D。10．C解析：A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，結(jié)合圖示可知，熱穩(wěn)定性：MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2，則熱穩(wěn)定性最好的是MgF2，A錯誤；B．由圖像可知，MgCl2的能量低于Mg和Cl2的能量之和，則由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，B錯誤；C．圖像表明，金屬與鹵素單質(zhì)的能量之和高于生成物的能量，所以金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，C正確；D．鹵素單質(zhì)越活潑，與同一金屬反應(yīng)時放熱越多，對應(yīng)產(chǎn)物的鍵能越大，則此溫度下MgF2(s)所含化學(xué)鍵的鍵能最大，D錯誤；故選C。11．B【分析】中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量；燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。解析：A．反應(yīng)熱化學(xué)方程式中生成的是2mol水，不符合中和熱的定義，A錯誤；B．符合中和熱的定義，B正確；C．反應(yīng)熱化學(xué)方程式中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱的定義，C錯誤；D．熱化學(xué)方程式中不是1mol可燃物的燃燒，不符合燃燒熱的定義，D錯誤；故選B。12．D解析：A.反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物X、Y的能量總和比生成物M、N的能量總和低，但不能確定具體物質(zhì)能量的高低，故A錯誤；B.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與是否需加熱無關(guān)，故B錯誤；C.斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵需吸收能量，形成生成物化學(xué)鍵會釋放能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量比形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量高，故C錯誤；D.反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確；答案選D。13．D解析：A．由圖可知，苯和Br2的第一步催化是能量增大的過程，故A錯誤；B．催化劑不改變反應(yīng)的焓變，故B錯誤；C．依據(jù)圖示可知生成兩種產(chǎn)物，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生加成反應(yīng)生成，不是鄰二溴苯，故C錯誤；D．中間產(chǎn)物不能穩(wěn)定存在，能較快生成溴苯，所以苯與Br2的催化反應(yīng)主反應(yīng)為取代反應(yīng)，故D正確；故答案選D。14．B【分析】由圖象可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故為吸熱反應(yīng)。解析：A．木炭燃燒為放熱反應(yīng)，不符合題意；B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，符合題意；C．鎂條與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合題意；D．氧化鈣溶于水后與水反應(yīng)過程為放熱反應(yīng)，不符合題意；故選B。15．B解析：根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol可知，2molSO2完全反應(yīng)時放出的熱量為196.6kJ，但將1molN2和3molH2放在一密閉容器中反應(yīng)時，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故2molSO2不可能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于196.6kJ；故選B。二、填空題16．CH≡CHCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成+HNO3+H2O取代N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=-96kJ/mol【分析】(1)N原子與3個H原子形成3對共用電子對；乙炔分子中2個C原子形成3對共用電子對，每個C原子與H原子形成1對共用電子對；(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制取乙醇；(3)苯與濃硝酸在50~60℃下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水；(4)根據(jù)反應(yīng)熱為斷鍵吸收能量與成鍵放出能量的差計算。解析：(1)N原子最外層有5個電子，有三個成單電子分別與3個H原子形成3對共用電子對，所以NH3的電子式為；乙炔分子中2個C原子之間形成3對共用電子對，每個C原子與1個H原子形成1對共用電子對，因此乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；(2)乙烯與水在催化劑存在時發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)苯與濃硝酸在50~60℃下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)方程式為：+HNO3+H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)N2與H2合成氨氣的反應(yīng)方程式為N2＋3H22NH3；根據(jù)反應(yīng)熱的含義為斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收能量與形成生成物的化學(xué)鍵放出能量的差，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱為942kJ/mol+3×432kJ/mol-6×389kJ/mol=-96kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-96kJ/mol?！军c睛】本題考查了化學(xué)用語的知識，包括電子式、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式的書寫及熱化學(xué)方程式的計算，掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，理解化學(xué)用語的含義是學(xué)好化學(xué)用語的前提。17．(1)D(2)C(3)D(4)放熱解析：（1）煤、石油、天然氣為化石燃料，不可再生；沼氣、水力發(fā)電、太陽能均為可再生能源；故選D；（2）生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳、煤與高溫下的水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣均為吸熱反應(yīng)；酒精燃燒放出大量的熱；故選C；（3）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如氫氣和氧氣為點燃才能發(fā)生的放熱反應(yīng)，A錯誤；B．放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能自發(fā)進行，氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng)需要點燃，B錯誤；C．化學(xué)鍵斷裂時會吸收能量、化學(xué)鍵形成時需要放出能量，C錯誤；D．反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對大小決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，D正確；故選D；（4）由圖可知，生成物的能量和大于反應(yīng)物的能量和，反應(yīng)放出熱量。18．第三周期第ⅣA族HCl>PH3>SiH4C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395kJ/mol2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【分析】(1)根據(jù)周期數(shù)和主族數(shù)得出；(2)根據(jù)元素周期表的位置推斷，b、c、e分別為Si、P、Cl，熱穩(wěn)定性根據(jù)非金屬性來判斷；(3)在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子是過氧化氫；(4)根據(jù)燃燒熱的定義進行書寫，要注意1mol純物質(zhì)；(5)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水。解析：(1)根據(jù)b在元素周期表的位置，推出b為Si元素，所以Si在第三周期第ⅣA族；(2)根據(jù)元素周期表的位置推斷，b、c、e