2023年上海市白貓杯青少年應(yīng)用化學與技能競賽決賽

上海市“白貓杯”青少年應(yīng)用化學與技能競賽決賽初中組試卷編號區(qū)（縣）學校年級姓名題號一二三四五六總分得分試題闡明：本試卷共8頁，滿分120分。2.也許用到相對原子質(zhì)量（原子量）H—1

S—32

O—16

P—31

Cu—64C—12

Mg—24

Na—23

Cl—35.5

N—14Al—27Li—7Be—9Fe—563.考試時間：1小時30分鐘題號123456789101112131415答案一、選用題（每題有1個對旳答案，共15分。請將答案選項填入下表）1、加酶（佳美）洗衣粉，不能用沸水沖泡原因是（A）表面活性劑分解（B）酶失去活性（C）起泡劑失效（D）螯合劑失效2、發(fā)酵粉重要成分是（A）碳酸氫鈉與酒石酸（B）碳酸鈉與酒石酸（C）碳酸鈉與硅酸（D）碳酸氫鈉與硅酸3、用化學措施在銅制器皿上刻字畫，處理銅器表面溶液是（A）FeCl2溶液（B）Pb(NO3)2溶液（C）稀鹽酸（D）濃FeCl3溶液4、1955年在日本流行骨痛病是由于稻米中具有過量有害元素導(dǎo)致，這種有害元素是（A）鉻（B）鎘（C）鉛（D）鋅5、試驗測得某一溶液中具有Fe2+、Na+、SO42-、I-等四種離子，且兩種陽離子個數(shù)比為Fe2+∶Na+=3∶4，則I-與SO42-個數(shù)比也許是(A)3∶2(B)3∶1(C)8∶1(D)都也許6、在室溫時，將硝酸鈉和氯化鉀兩種飽和溶液等體積混合后無晶體析出，在加熱蒸發(fā)時，最先析出晶體是(A)KNO3(B)KCl(C)NaNO3(D)NaCl7、乳酸（C3H6O3）在一定條件下經(jīng)縮聚可生成一種塑料，用這種新型塑料制造餐具，在乳酸菌作用下能在60天內(nèi)降解成無害物質(zhì)，因而，不會對環(huán)境導(dǎo)致污染。該塑料降解生成無害物質(zhì)是(A)N2和O2(B)H2O和CO2(C)CO2和O2(D)O2和H28、下列（1）—（4）多種原因與a—d多種后果互為因果關(guān)系是（1）大氣中CO2增長（2）SO2和NO2排入大氣中（3）CO大量排入大氣中（4）冰箱制冷劑氟里昂排入大氣中a.形成酸雨b.產(chǎn)生溫室效應(yīng)c.破壞臭氧層d.使人中毒(A)（1）～d(B)（2）～a(C)（3）～c(D)（4）～b.9、裝潢是室內(nèi)空氣污染重要原因之一，因裝潢用某些材料（如涂料、墻紙、夾板等）會釋放出一種有害氣體，該氣體是(A)甲烷(B)甲醛(C)一氧化碳(D)二氧化碳10、等質(zhì)量鈉、鎂、鋁分別跟足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣體積之比是(A)1：1：2(B)3：2：1(C)39：69：92(D)69：39：9211、要除去二氧化碳中混有少許一氧化碳，可采用措施是(A)通過澄清石灰水(B)通過灼熱氧化銅(C)通過灼熱木炭(D)將CO點燃除去12、一包鐵粉中混有少許氧化銅雜質(zhì)，取少許這種鐵粉放到一定量稀硫酸中，充足反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)容器底部尚有鐵粉剩余，則存在于溶液里金屬陽離子是(A)必然有Cu2+和Fe2+

(B)必然有Cu2+，也許有Fe2+(C)必然有Fe2+，也許有Cu2+(D)必然有Fe2+，沒有Cu2+13、下列每組中兩種氣體混合后，遇火也許發(fā)生爆炸是(A)N2、O2(B)N2、H2(C)CH4、O2(D)CO、CO214、過氧化氫(H2O2)可以按下式分解：2H2O2→2H2O+O2↑。若將H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，也許發(fā)生反應(yīng)有(A)2個(B)3個(C)4個(D)5個15、試管內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，不能用稀鹽酸洗滌而除去是(A)盛石灰水后留下白色物質(zhì)(B)用氫氣還原氧化銅后留下紅色物質(zhì)(C)氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下紅褐色固體(D)用CO還原氧化鐵后留下黑色物質(zhì)二、填空題(共40分)1、洗滌劑中多種表面活性劑有一種共同特點，即它們分子中均有一種___基和一種__________基。2、反復(fù)加熱食油，會使其產(chǎn)生一種名稱為________________致癌物質(zhì)。3、為防止淀粉漿糊腐敗變質(zhì)，可在其中加入防腐劑。4、起上海地區(qū)逐漸推廣拉圾分裝法，分別用紅色、綠色、黑色拉圾箱來存儲多種拉圾。其中有毒有害拉圾用色拉圾箱來存儲。5、將盛有相似質(zhì)量相似濃度稀硫酸兩只燒杯，分別放在天平左右兩盤上，天平保持平衡。再向兩個燒杯中分別加入質(zhì)量相等鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，也許出現(xiàn)如下兩種狀況：（1）天平仍保持平衡，則反應(yīng)物一定有剩余是_______。（2）天平失去平衡，則指針一定偏向放入金屬______一方。6、白熾燈燈絲是由金屬_______制成，燈泡里玻璃柱上常涂上少許紅磷以清除燈泡里殘存氧氣而保護燈絲。當燈泡漏氣時，燈泡里會產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)化學反應(yīng)方程式為:_______________________________。7、有A、B、C三種物質(zhì)，已知A為鈉鹽，B為氯化物，C為堿。經(jīng)下列試驗操作，成果分別是：（1）A、B兩溶液混合后，無沉淀或氣體生成；（2）B、C兩溶液混合后，出現(xiàn)藍色沉淀；（3）A、C兩溶液混合后，出現(xiàn)白色沉淀。該沉淀不溶于稀硝酸。由此推斷（寫化學式）A_____________C___________。8、從100毫升量筒、10毫升量筒、膠頭滴管、試管夾、鐵架臺、固定物件、酒精燈、藥匙等儀器中，選用適合下列操作儀器填入對應(yīng)橫線上：(1)取用粉末狀藥物要用__________________；(2)量取12毫升液體要用________________________；(3)給試管里物質(zhì)加熱，應(yīng)當使用_____________________________________。9、大麻是一種毒品，國內(nèi)政府嚴禁生產(chǎn)、銷售和吸食。大麻重要成分是C21H30O2，它在空氣中焚毀時，可生成CO2和H2O，這個反應(yīng)化學方程式是____________________________。10、葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）等糖類化合物是人們生命活動不可缺乏重要物質(zhì)。已知核糖式量為150，其中含碳40%，含氫6.7%，別旳是氧。則核糖化學式是。11、某工廠甲、乙兩車間排放廢水中分別具有如下五種物質(zhì)：MgSO4、CuSO4、NaOH、FeCl3、BaCl2中三種和兩種，且甲、乙兩車間各自廢水中均無沉淀物。甲車間廢水中具有三種物質(zhì)是______、、。12、汽車尾氣（具有烴類、CO、SO2、NO等物質(zhì)）是都市空氣污染源之一。治理措施之一是在汽車排氣管上加裝一種“催化轉(zhuǎn)換器”，使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)無毒氣體，并促使烴類充足燃燒及SO2轉(zhuǎn)化。寫出CO和NO反應(yīng)化學方程式_________________?！按呋D(zhuǎn)換器”缺陷是在一定程度上提高了空氣酸度，由于_____________________。處理汽車尾氣污染大氣措施有______________________。國內(nèi)水廠生產(chǎn)自來水通常用氯氣來消毒，請你寫出一種簡易化學措施定性檢測自來水中殘留余氯：______________________。14、為監(jiān)測CO對大氣污染程度，常用氯化鈀（PdCl2）溶液。當大氣中CO含量超標時，CO和PdCl2溶液反應(yīng)生成黑色金屬鈀沉淀，使溶液會變成黑色。同步生成一種氣體和酸溶液（H2O也參與了反應(yīng)），化學反應(yīng)方程式為________________________,該反應(yīng)中_______是氧化劑,____________是還原劑。15、下面是一種簡易太陽能運用措施：將芒硝Na2SO4·10H2O裝在密閉聚乙烯管中，再將該管安裝在房屋外墻內(nèi)。當太陽光照射時，它能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，到達蓄熱作用，使室內(nèi)溫度不至于大幅度升高；晚上，它能將化學能轉(zhuǎn)化為熱能放出，使室內(nèi)保持溫暖。這種太陽能運使用方法應(yīng)用化學反應(yīng)是（用化學方程式體現(xiàn)）__________。16、在一定條件下讓一般鐵粉和水蒸汽反應(yīng)，可以得到一種鐵氧化物；該氧化物又可以通過上述反應(yīng)逆反應(yīng)，生成顆粒極細鐵粉。這種鐵粉具有很高反應(yīng)活性，接觸空氣就會燃燒，因此俗稱“引火鐵”。圖中示意就是制取上述鐵氧化物和“引火鐵”兩套儀器裝置。試驗中除使用一般鐵粉和濃度為20％鹽酸外，其他試劑自選（裝置中必要鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱器等在圖中均已略去）。填寫下列空白：(1)試驗進行時試管A中應(yīng)加入試劑是__________，燒瓶B作用是________，燒瓶C作用是__________，在試管D中搜集得到是__________。(2)試驗時，U型管G中應(yīng)加入試劑是_________，長頸漏斗H中應(yīng)加入_____。(3)兩套裝置中，在試驗時需要加熱儀器是（填該儀器對應(yīng)字母）。(4)為了安全，在E管中反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必要__________________，在E管中反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)_________________。三、簡答題(共18分)某化工廠A、B、C、D四個車間排放污水中，分別具有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中一種?，F(xiàn)對污水處理過程和產(chǎn)生現(xiàn)象論述如下：（1）將A污水與B蘭色污水通入第一反應(yīng)池產(chǎn)生蘭色沉淀；（2）將C污水與D酸性污水通入第二反應(yīng)池產(chǎn)生大量氣泡；（3）將第一反應(yīng)池上層堿性污水與第二反應(yīng)池流出酸性污水通入第三反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放。試推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)？最終向外排放水中具有什么溶質(zhì)？寫出所有化學反應(yīng)方程式。綠色化學原則有哪些？（任寫5個）制定這些原則目是什么？試舉出你在化學試驗中看到不符合綠色化學原則事例三個。四、計算題(共13分)某學生為確定一未知金屬R名稱，稱出五份該金屬，分別與稀硫酸作用，同步測量生成H2體積。她每次試驗所用金屬R質(zhì)量、稀硫酸體積以及生成H2體積記錄于下表：試驗編號金屬R質(zhì)量（g）稀硫酸體積（mL）生成H2體積（L）11.3550.01.76521.8050.02.3531.9850.02.5942.550.02.5953.050.02.59已知試驗條件下H2密度為0.085g/L，稀硫酸密度為1.50g/cm3,試回答：（1）推測R是什么金屬（須寫出推測過程）（2）計算該學生所用稀硫酸質(zhì)量分數(shù)五、設(shè)計題（14分）請你設(shè)計一種測定碳酸鈉樣品(含少許雜質(zhì)NaCl)純度試驗方案。寫出化學原理、簡要環(huán)節(jié)和純度計算式。（采用措施、所用儀器和試劑均可任意選用）六、綜合題(共20分)國內(nèi)某地盛產(chǎn)銅礦。經(jīng)分析，該地礦石由堿式碳酸銅〔Cu2(OH)2CO3·xH2O〕、氧化亞銅和二氧化硅三種物質(zhì)構(gòu)成。已知一價銅離子在水溶液中極不穩(wěn)定，假如在水溶液中生成了Cu+離子，將及時100%發(fā)生如下歧化反應(yīng)：2Cu+→Cu+Cu2+請你設(shè)計一種試驗方案測定該礦石中各構(gòu)成物質(zhì)百分含量和堿式碳酸銅x值，試驗方案用流程框圖體現(xiàn)。寫出該試驗過程中所有反應(yīng)化學方程式寫出各構(gòu)成物質(zhì)百分含量計算式舉出三種導(dǎo)致堿式碳酸銅含量測定值偏高原因。上海市“白貓杯”青少年應(yīng)用化學與技能決賽初中組參照答案一、選用題（每題1分，共16分）題號123456789101112131415答案BADBDDBBBCBDCBB二、填空題（除第8、10、13題外，每空1分，共40分）親水，親油（疏水基）3-4苯并芘苯酚紅色鎂；鐵鎢，4P+5O2→2P2O5Na2SO4或NaHSO4，Ba（OH）2（1）藥匙，（2）10毫升量筒，（3）若試管中物質(zhì)液體，須用酒精燈和試管夾；若試管中物質(zhì)固體，須用鐵架臺、固定物件、酒精燈。2C21H30O2+55O2→42CO2+30H2OC5H10O5MgSO4、CuSO4、FeCl32CO+2NO=2CO2+N2SO2在催化劑作用下可以轉(zhuǎn)化為SO3，SO3存在提高了空氣酸度，開發(fā)新能源、使用電動車等。取少許自來水，滴入KI溶液和淀粉溶液，若自來水展現(xiàn)藍色，表明有殘留余氯，反應(yīng)為：2KI+Cl2→2KCl+I2也可用淀粉碘化鉀試紙?zhí)娲鶮I溶液和淀粉溶液。14、PdCl2+CO+H2O→Pd+2HCl+CO2↑PdCl2CO15、Na2SO4?10H2ONa2SO4?nH2O+(10-n)H2O(n<10)16、（1）Fe,產(chǎn)生水蒸氣，防止水倒吸到A中，H2，（2）堿石灰，稀鹽酸（3）A，B，E（4）檢查H2純度，點燃多出H2。三、簡答題(共18分)1、（共8分）A、NaOHB、CuCl2C、Na2CO3D、HCl；NaCl（1分）HCl+NaOH=NaCl+H2OCuCl2+2NaOH→2NaCl+Cu（OH）2Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑（方程式1分，共3分）2、（10分）原則：（1）防止環(huán)境污染（2）提高原子經(jīng)濟性（3）盡量減少化學合成中有毒原料和有毒產(chǎn)物（4）設(shè)計安全和化學品（5）使用安全溶劑（6）提高能源經(jīng)濟性（7）原料再運用（8）減少官能團引入（9）新型催化劑開發(fā)（10）產(chǎn)品易降解性（11）減少環(huán)境污染為宗旨現(xiàn)場實際分析（12）防止生產(chǎn)事故安全生產(chǎn)工藝（任寫5個，各0.5分，共2.5分）目：（1）對環(huán)境友好和安全（2）能源節(jié)?。?）生產(chǎn)安全性（1.5分）事例各2分，共6分四、計算題(13分)1、由表中數(shù)據(jù)可知，1、2號試驗中稀硫酸過量（1分），4、5號試驗中金屬過量（1分），確定金屬應(yīng)當用1或2號試驗數(shù)據(jù)，根據(jù)1號試驗：R+H2SO4→H21.35g1.765L×0.085g/L=0.15g討論：若R為1價金屬，則有如下關(guān)系（設(shè)R相對原子質(zhì)量為X）2R→H22×X21.350.15X=9(不合理)（2分）若R為2價金屬，則R→H2X21.350.15X=18(不合理)（2分）(3)若R為3價金屬，則R→3