滬教版初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)酸和堿的中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

滬教版

初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)

酸和堿的中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

泉州市泉港區(qū)天竺中學(xué)鄭惠

教學(xué)目標(biāo)：

1.復(fù)習(xí)和鞏固中和反應(yīng)的相關(guān)知識。

2.知道怎樣設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的發(fā)生。

3.能夠?qū)χ泻头磻?yīng)發(fā)生后溶液中溶質(zhì)成分進(jìn)行分析和確定。

4.培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于動手的科學(xué)精神，理解科學(xué)探究對于

解決問題的重要意義。

學(xué)情分析：

酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的復(fù)習(xí)是初中化學(xué)復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)

習(xí)難點(diǎn)。尤其是中和反應(yīng)中pH的變化情況以及反應(yīng)后對溶液中溶質(zhì)

成分的分析學(xué)生很難掌握。該考點(diǎn)是中考中基礎(chǔ)題（如填空題、選擇

題）、實(shí)驗(yàn)探究與開放性題、信息題型的知識區(qū)域，考查學(xué)生知識的

形成過程與方法，實(shí)驗(yàn)探究能力。

教學(xué)重點(diǎn)：

1.設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)發(fā)生。

2.中和反應(yīng)發(fā)生后溶液中溶質(zhì)成分的分析和確定。

教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)發(fā)生后溶液中溶質(zhì)成分的分析和確定。

教學(xué)設(shè)計：

一、自主學(xué)習(xí)（知識梳理）

1.中和反應(yīng)

（1）概念：作用生成的反應(yīng)。其基本反應(yīng)

類型為復(fù)分解反應(yīng)。

(2)實(shí)質(zhì)：酸中的和堿中的結(jié)合生成的過程。

(3)中和反應(yīng)的應(yīng)用：①改良土壤的酸堿性。如用氫氧化鈣中和

酸性土壤；②處理工廠的廢水。如用熟石灰中和硫酸廠的污水；③用

于醫(yī)療。如用復(fù)方氫氧化鋁治療胃酸過多；④生活中的應(yīng)用。用某些

堿性物質(zhì)的溶液，可消除被蚊蟲叮咬的皮膚上的紅腫、減輕痛癢。

2.溶液酸堿度的表示法一一pH

(1)指示劑只能測定溶液的不能測定溶液的酸堿度。溶

液的酸堿度常用表示，范圍通常為

(2)溶液酸堿性與pH的關(guān)系：①pH7,溶液呈酸性，pH

酸性越強(qiáng)，②pH7,溶液呈中性，③pH—7,溶液呈堿性，pH_

堿性越強(qiáng)。

(3)測定溶液的酸堿度

操作方法：最簡單的方法是使用pH試紙。在白瓷板或玻璃片上

放一小片pH試紙，用蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯

示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH。

(4)溶液的pH在實(shí)際中的重要意義

①化工生產(chǎn)過程中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。

②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般不適宜在pH<的酸性土壤或pH

>的堿性土壤中生長。

③正常雨水中因溶解有,所以pH^,我們把pH<

的降雨稱為酸雨。

④通過測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體的健康情

況。

二、合作學(xué)習(xí)（對中和反應(yīng)的困惑、難點(diǎn)分析典例分析）

【易錯點(diǎn)睛】

1.測定溶液酸堿度

（1）不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，以免將雜質(zhì)引入待測液。

（2）不能將pH試紙潤濕后再測，否則測定的pH可能，可能

也可能-

（3）用pH試紙檢測溶液酸堿度時，只需讀出整數(shù),如：pH=5xPH=12o

（4）檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時，要先將pH試紙潤濕后再檢驗(yàn)，如

檢驗(yàn)氨氣。

2.中和反應(yīng)不是反應(yīng)的基本類型，它屬于反應(yīng)中的一種。

3.酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，但有鹽和水生成

的反應(yīng)（選填“一定”或“不一定”）是中和反應(yīng)。

4.中和反應(yīng)（如NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)）往往沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象，無法判斷反應(yīng)是否發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度，因此需要借助

或其他方法來判斷。

【考點(diǎn)過關(guān)】

1.往KOH溶液中加水，溶液的pH變化正確的是（）

點(diǎn)評:

⑴酸性溶液加水稀釋pH變大，但只能接近7,不會大于7（酸性

溶液不會稀釋成堿性溶液），

（2）酸性溶液加堿溶液pH變大，隨著不斷加堿，會大于7

（3）堿性溶液加水稀釋，pH變小，但只能接近7,不會小于7（堿

性溶液不會稀釋成酸性溶液），

（4）堿性溶液加酸溶液pH變小，隨著不斷加酸會小干7

2.如圖是X、Y、Z三種液體的對應(yīng)近似pH,下列判斷不正確的是（）

A.X顯酸性B.Y一定是水C.Z可能是碳酸鈉溶液D.Z可使紫色石

蕊溶液變藍(lán)

7

0123456I8910II121314

1111111tliI1II

XYZ

【典例解析】（2018?梧州市）某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探

究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加

液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.圖中b點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)是NaCl

B.向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無色酚酉大，溶液不變色

C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中

D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)

解析：根據(jù)圖象可以看出，b點(diǎn)時溶液的pH等于7,氫氧化鈉和鹽酸

恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶質(zhì)是NaCl,選項(xiàng)A正確；c點(diǎn)時溶

液的pH大于7,溶液顯堿性，能使酚酸試液變紅色，選項(xiàng)B錯誤；

圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7,可知原溶液顯酸性，

故是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，選項(xiàng)C正確；由a點(diǎn)到b點(diǎn)的

pH變化是從小于7逐漸增大到等于7,溶液由酸性變?yōu)橹行?，說明酸

和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。故答案選B。

【能力提升】（2017?宿遷市）某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能

考試時，進(jìn)行了以下探究：I.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)方案】

方案1：甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酗溶液，

振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由色變成無色。甲同學(xué)得出

結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。

方案2：乙同學(xué)取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10,向該溶液中加

入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9,乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，

得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。

【交流討論】大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出質(zhì)疑,

溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認(rèn)

為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須

7（選填“小于”或“小于或等于”）才能證明酸和堿能發(fā)

生反應(yīng)。請寫出稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

II.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分

丙同學(xué)對探究I中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液展開探究。

【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚獻(xiàn)還有什么？

【提出猜想】(1)Na2sO,；

(2)Na2sO,和□

【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向試管中加入少量鋅粒，鋅粒逐漸減少，

方案I然后加入甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的有_______產(chǎn)生猜想

無色溶液(2)

向試管中加入少量甲同學(xué)開始無明顯現(xiàn)成立

實(shí)驗(yàn)后的無色溶液，然后象，過一會發(fā)現(xiàn)

方案n慢慢滴加NaOH溶液，并不溶液________

斷振蕩試管

【實(shí)驗(yàn)反思】為了驗(yàn)證猜想(2)成立，你認(rèn)為還可以選擇的藥品是

_(選填字母)。

A.BaCk溶液B.CuC.Fe2O3

【解析】I.酚酸試液在堿性溶液中變紅，在中性或酸性溶液中都不變

色，酚酉太試液變成無色，說明氫氧化鈉被硫酸反應(yīng)；溶液的pH小于

7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；溶液的pH大于7,溶液呈堿

性，pH越大堿性越強(qiáng)；pH等于7,溶液呈中性。pH小于或等于7,

都可證明氫氧化鈉被完全反應(yīng)；稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸

鈉和水，化學(xué)方程式：2NaOH+H2s04=岫2504+2乩0；11.剛好完全反應(yīng)時

溶質(zhì)只有硫酸鈉，硫酸過量時，溶質(zhì)為硫酸鈉和H2s0K或硫酸）；方

案L鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，能產(chǎn)生氣泡，和硫酸鈉不反應(yīng)；方案

2：開始酚酉大試液不變色，說明滴加的氫氧化鈉被過量的酸反應(yīng)，使

溶液不能立即呈現(xiàn)堿性，堿性溶液過量后溶液由無色變?yōu)榧t色；【實(shí)

驗(yàn)反思】BaCk溶液和硫酸、硫酸鈉都能反應(yīng)生成白色沉淀；Cu和硫

酸、硫酸鈉都不能反應(yīng)；FezOs和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液由無色變

為黃色。能檢驗(yàn)硫酸的存在。

點(diǎn)評：中和反應(yīng)后對溶液中溶質(zhì)成分的分析（向含有酚獻(xiàn)的氫氧化鈉

中逐滴加入稀硫酸）

（1）當(dāng)紅色剛好變?yōu)闊o色時,溶液的pH=7時，氫氧化鈉和稀硫酸

恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉。繼續(xù)滴入稀硫酸溶液中溶質(zhì)

為硫酸鈉和稀硫酸，溶液的PH小于7o

⑵檢驗(yàn)反應(yīng)后酸過量的方法：

三、課堂檢測（挑戰(zhàn)中考，我能行）

1.（2016?清遠(yuǎn)）向含有酚酬的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去

變?yōu)闊o色，此時溶液pH可能是（）

A.5B.9C.11D.8

2.下列示意圖能表示加水稀釋pH=13的溶液的是（）

3.（2014?沈陽）下列各組物質(zhì)在pH=ll的溶液中，可能大量存在的

是（）

A.NaS04KC1B.HC1K2CO3C.CuCl2KNO3D.NaClNH4CI

板書設(shè)計：酸和堿的中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計