廣西柳州市鐵二中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)科試卷

柳州市鐵二中學(xué)2023―2024學(xué)年第一學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)科試卷可能用到的相對原子量：Na23Cl35.5C12O16第Ⅰ卷一、選擇題42分。(每小題只有一個(gè)答案符合題意，每題3分。)1.化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.連花清瘟膠囊的成分中石膏屬于純凈物B.“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D.維生素C可將轉(zhuǎn)變?yōu)?，所以維生素C具有還原性，常用作抗氧化劑【答案】C【解析】【詳解】A．連花清瘟膠囊的成分中石膏CaSO4·2H2O屬于純凈物，其中H2O是結(jié)晶水，A項(xiàng)正確；B．“鐵質(zhì)菜刀生銹”鐵轉(zhuǎn)化為了氧化鐵，涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．生石灰不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在維生素C將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，被還原，所以維生素C具有還原性，可以抗氧化，D項(xiàng)正確；故選：C。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)是A.鹽酸 B.NaCl溶液 C. D.【答案】D【解析】【分析】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。【詳解】A．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能電離，屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．溶于水或熔融狀態(tài)下均能電離，屬于電解質(zhì)，D符合題意；故選D。3.下列變化過程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．CO2→Na2CO3，碳和氧元素化合價(jià)都未改變，不需要加入還原劑，A錯(cuò)誤；B．SO2→S，硫元素化合價(jià)降低，SO2作氧化劑，因此需要加入還原劑，B正確；C．Fe→Fe3O4，鐵元素化合價(jià)升高，被氧化，因此需要加入氧化劑，C錯(cuò)誤；D．Na→NaOH，鈉元素化合價(jià)升高，被氧化，因此需要加入氧化劑，D錯(cuò)誤；本題選B。4.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后不產(chǎn)生沉淀的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．與反應(yīng)生成沉淀而不共存，故A不符合題意；B．都大量共存，加入氫氧化鈉溶液，不會生成沉淀，故B符合題意；C．都大量共存，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，故C不符合題意；D．與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水而不共存，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。5.下列有關(guān)說法正確的是A.中子數(shù)為8的碳原子： B.的比例模型：C.Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．碳元素原子序數(shù)為6，中子數(shù)為8碳原子質(zhì)量數(shù)為6+8=14，表示為，A錯(cuò)誤；B．H2O的比例模型為，B錯(cuò)誤；C．Si元素原子序數(shù)為14，原子核外14個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D．NH4Cl的離子化合物，氯離子也需要表達(dá)出最外層電子，正確的電子式為，D錯(cuò)誤；本題選C。6.根據(jù)元素周期律判斷，不正確的是A.Mg原子失電子能力比Ca弱 B.K與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈C.HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr D.酸性強(qiáng)于【答案】D【解析】【詳解】A．金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，失電子的能力越強(qiáng)，金屬性Ca＞Mg，即Mg原子失電子能力比Ca弱，故A正確；B．金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水的反應(yīng)越劇烈，金屬性K＞Mg，即K與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈，故B正確；C．同主族從上至下，元素的非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定，非金屬性Cl>Br，所以HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性Cl>S的，所以酸性強(qiáng)于，故D錯(cuò)誤；故選D。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.0.1mol/LNaOH水溶液中含有為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有原子數(shù)為C.0.3molCO和0.7mol的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NAD.1mol與足量NaOH完全反應(yīng)生成NaCl和NaClO時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．溶液體積未知，故無法計(jì)算溶液中含有的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的物質(zhì)的量為，所以含有原子數(shù)為0.5mol2mol1=，故B正確；C．混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)氣體含有的質(zhì)子數(shù)為14，故混合氣體含有的質(zhì)子數(shù)為14NA，故C正確；D．Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中，1mol氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，故D正確。答案選A。8.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鋇與醋酸反應(yīng)：B.氯氣與水反應(yīng)：C.金屬鈉與水反應(yīng)：D.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，不拆為離子形式，正確的離子方程式為BaCO3+2CH3COOH=Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO?，A錯(cuò)誤；B．次氯酸為弱酸，不拆為離子形式，正確的離子方程式為Cl2+H2O?HClO+H++Cl?，B錯(cuò)誤；C．金屬鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，題中所給方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，碳酸氫根與鈣離子反應(yīng)比為1:1，題中所給離子方程式正確，D正確；答案選D。9.CuH(其中Cu顯+1價(jià))不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu，下列說法正確的是A.反應(yīng)前后CuH中H的化合價(jià)不變化 B.CuH在反應(yīng)中只被還原C.在反應(yīng)中HCl失去電子 D.Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物【答案】D【解析】【分析】CuH中，Cu元素化合價(jià)為+1價(jià)，H為1價(jià)，反應(yīng)2CuH+2HCl＝CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合價(jià)升高，Cu元素化合價(jià)部分升高、部分降低，HCl中H元素化合價(jià)降低，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)前CuH中H的化合價(jià)為1價(jià)，反應(yīng)后H元素轉(zhuǎn)化為氫氣，元素化合價(jià)升高，A錯(cuò)誤；B．CuH中+1價(jià)的Cu元素化合價(jià)部分升高，部分降低，1價(jià)的H元素化合價(jià)升高，所以在反應(yīng)中CuH既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)中HCl中H元素化合價(jià)降低，得到電子，C錯(cuò)誤；D．Cu是CuH得到電子，被還原得到的產(chǎn)物，屬于還原產(chǎn)物，D正確；故選D。10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含B向某溶液中加酚酞變紅該溶液一定是堿的溶液C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有D向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀再滴入鹽酸，白色沉淀不消失該溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，該沉淀是AgCl，說明溶液中一定含有Cl，故A正確；B．向某溶液中加酚酞變紅，說明該溶液顯堿性，是堿性溶液，溶質(zhì)可能是堿也可能是鹽，故B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，則溶液中可能含有，也可能含有，或者含有、，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入鹽酸，白色沉淀不消失，該白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，無法確定該溶液中是否含有，故D錯(cuò)誤；故選A。11.下列實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)結(jié)論不正確的是A.裝置①可以用于實(shí)驗(yàn)室制 B.裝置④可用于比較和的熱穩(wěn)定性C.裝置③驗(yàn)證與水反應(yīng)的熱量變化 D.裝置②可以用于除去中混有的少量HCl【答案】D【解析】【詳解】A．濃鹽酸和MnO2在加熱條件下生成Cl2，MnO2為固體、濃鹽酸為液體且該反應(yīng)需要加熱，所以應(yīng)該采用固液混合加熱型裝置，故A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成Na2CO3和H2O、CO2，Na2CO3較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以將NaHCO3放置在溫度低的試管中，圖中操作能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C．若Na2O2和H2O反應(yīng)放熱會導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致U形管內(nèi)水柱c低d高，若反應(yīng)吸熱，U形管內(nèi)水柱d低c高，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆正確；D．CO2、HCl都能和飽和的Na2CO3溶液反應(yīng)，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的HCl，應(yīng)該用飽和的NaHCO3溶液，故D錯(cuò)誤；故選D。12.配制500mL0.100mol·L1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：下列說法正確是A.實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍跜.用托盤天平稱量2.9gNaCl固體，在燒杯中加水溶解D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高【答案】C【解析】【詳解】A．配制500mL0.100mol/LNaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知上述實(shí)驗(yàn)正確的操作步驟為②①④①③，故B錯(cuò)誤C．托盤天平的精度為0.1g，所以可稱取0.5L×0.100mol·L1×58.5g/mol=2.9gNaCl固體，故C正確；D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線使得液面高于刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液體積偏大，根據(jù)，其中n不變，則c偏小，故D錯(cuò)誤；故選C。13.下列說法正確的是A.膠體粒子的直徑小于 B.白磷和紅磷互為同素異形體C.膠體屬于純凈物 D.和互為同素異形體【答案】B【解析】【分析】膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子大小小于1nm的分散系；濁液是分散質(zhì)粒子大小大于100nm的分散系；【詳解】A．膠體粒子直徑介于~間，A錯(cuò)誤；B．紅磷與白磷是磷元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．膠體是分散系，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D．和是氧的兩種核素，互為同位素，D錯(cuò)誤；故選B。14.元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖象。鐵元素的價(jià)類二維圖如圖，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是A.Fe3O4是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，可由Fe、水蒸氣高溫反應(yīng)制得B.為實(shí)現(xiàn)Fe2+向Fe3+的轉(zhuǎn)化，可向含F(xiàn)e2+的溶液中酸性H2O2溶液C.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽()具有強(qiáng)氧化性，可將轉(zhuǎn)化為D.FeO、、均可與酸反應(yīng)，只生成一種鹽和水【答案】D【解析】【詳解】A．Fe3O4是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，鐵單質(zhì)與水蒸氣在高溫下反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故A正確；B．Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，鐵元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，如加入O2、Cl2、H2O2等，故B正確；C．中鐵元素顯+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，故C正確；D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵兩種鹽，故D錯(cuò)誤；答案為D。第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.下表是元素周期表的一部分，針對表中的元素①~⑩，請用化學(xué)用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④（1）在元素①~⑨中，原子半徑最小的元素是___________(填元素符號或化學(xué)式，下同)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是___________；（2）①③⑤⑨對應(yīng)的簡單離子中，離子半徑最小的金屬離子是___________(填離子符號)。（3）元素⑦、⑧對應(yīng)的最簡氫化物的穩(wěn)定性由大到小順序?yàn)開__________；元素①做焰色試驗(yàn)時(shí)的顏色為___________；（4）寫出元素①的單質(zhì)與元素⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：___________。（5）元素⑤的最高價(jià)氧化物與元素①的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。【答案】（1）①.O②.KOH（2）Al3+（3）①.H2O>NH3②.黃色（4）（5）Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]【解析】【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、O、Cl、Ar?！拘?詳解】在元素①～⑨中，原子半徑最小的元素通常電子層數(shù)少且在同周期中原子序數(shù)大，故原子半徑最小的是O元素，元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，同周期元素從右到左，金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則金屬性最強(qiáng)的元素應(yīng)位于左下角，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH；【小問2詳解】①③⑤⑨對應(yīng)的簡單離子中，離子半徑最小的金屬離子應(yīng)是電子層數(shù)少、原子序數(shù)大的金屬對應(yīng)的離子，故離子半徑最小的金屬離子是Al3+；【小問3詳解】元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最簡氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N<O，故最簡氫化物的穩(wěn)定性由大到小順序?yàn)镠2O>NH3，鈉元素焰色試驗(yàn)中火焰的顏色為黃色；【小問4詳解】元素①的單質(zhì)(Na)與元素⑧的單質(zhì)(O2)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物為Na2O2，電子式；【小問5詳解】元素⑤的最高價(jià)氧化物(Al2O3)與元素①的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(NaOH)反應(yīng)，生成Na[Al(OH)4]等，離子方程式為：Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]。16.Ⅰ.某?；瘜W(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了“氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法”后，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置對的制備及性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為___________。（2）實(shí)驗(yàn)室若選固體和濃鹽酸制取干燥的，則選用的發(fā)生裝置為___________(填“A”或“B”)。（3）裝置D是用于干燥，故裝置D中的試劑為___________(填化學(xué)式)。（4）用裝置E收集，進(jìn)氣口為___________(填“b”或“c”)。如果實(shí)驗(yàn)結(jié)束，有2mol的被F中的NaOH溶液吸收，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。（5）工業(yè)上一般將通入石灰乳制取含氯漂白粉，同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：溫度較高時(shí)，。發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)所得含氯漂白粉漂白能力較差，分析可能的原因是___________。Ⅱ.研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下所示實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證氯、溴、碘三種鹵素單質(zhì)的氧化性順序。圖中A、B、C分別是浸有飽和NaBr溶液、飽和的淀粉KI溶液、冷水的棉球，燒杯D中盛有NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開止水夾從左端導(dǎo)管口緩慢通入氯氣片刻，關(guān)閉止水夾停通氯氣再對B棉球進(jìn)行加熱。（6）棉球B的現(xiàn)象：___________。（7）該實(shí)驗(yàn)是否可以說明氧化性：___________(填是或否)，并說明你的理由___________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）B（3）CaCl2（4）①.c②.2NA（5）Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且溫度較高時(shí)，部分Cl2與潮濕Ca（OH）2在較高溫度下反應(yīng)生成，故實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)率較低（6）棉球由白色變?yōu)樗{(lán)色，加熱后，有紫色氣體逸出（7）①.不能②.B中現(xiàn)象說明I被氧化，但無法確認(rèn)是Cl2還是Br2氧化的I，即無法比較Br2與I2氧化性大小【解析】【分析】先制備氯氣，利用飽和氯化鈉溶液吸收氯氣中的氯化氫氣體，利用干燥劑除去氯氣中的水蒸氣，氯氣密度大于空氣，需用向上排空氣法收集，氯氣有毒需進(jìn)行尾氣吸收?！拘?詳解】由圖可知，儀器a為分液漏斗；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)室若選固體和濃鹽酸制取干燥的，需要進(jìn)行加熱，發(fā)生裝置選擇B；小問3詳解】裝置D的目的是吸收水蒸氣，根據(jù)D裝置的結(jié)構(gòu)，可以用固體干燥劑無水CaCl2；【小問4詳解】氯氣密度大于空氣，需用向上排空氣法收集，進(jìn)氣口為c；氯氣與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：，若有2mol的被F中的NaOH溶液吸收，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；【小問5詳解】Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且溫度較高時(shí)，部分Cl2與潮濕Ca（OH）2在較高溫度下反應(yīng)生成，故實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)率較低；【小問6詳解】棉球B為飽和的淀粉KI溶液，I被氧化為I2，即由白色變?yōu)樗{(lán)色，加熱后，I2變?yōu)镮2蒸汽逸出，觀察到有紫色氣體逸出；【小問7詳解】該實(shí)驗(yàn)不能說明氧化性，因?yàn)锽中現(xiàn)象說明I被氧化，但無法確認(rèn)是Cl2還是Br2氧化的I，即無法比較Br2與I2氧化性大小。17.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要流程如下(部分物質(zhì)已略去)：（1）①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是___________(填序號)。（2）純堿屬于___________(填“酸”“堿”或“鹽”)。（3）根據(jù)上述流程圖，將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：___________。+___________+___________=___________↓+（4）向飽和食鹽水中應(yīng)先通___________(填“”或“”)。（5）煅燒固體的化學(xué)方程式是___________。（6）下列聯(lián)合制堿法流程說法正確的是___________(填字母)。a．副產(chǎn)物可用作肥料b．溶液B中一定含有、、c．①中析出是因?yàn)椴蝗苡谒?）②這個(gè)步驟生成的產(chǎn)物可以循環(huán)使用的是___________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）①③（2）鹽（3）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（4）NH3（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（6）ab（7）CO2【解析】【分析】向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉固體，加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；向溶液A中加入氯化鈉析出氯化銨晶體，過濾得到氯化銨晶體和溶液B主要為氯化鈉、氯化銨等?！拘?詳解】分析可知①～③所涉及的操作方法，①是過濾；②是加熱；③是過濾，所以包含過濾的是①③；【小問2詳解】純堿是碳酸鈉的俗名，碳酸鈉屬于鹽；【小問3詳解】氨化的飽和食鹽水中通入氣體CO2生成NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；【小問4詳解】由于氨氣在氯化鈉溶液中溶解度更大，故開始時(shí)，應(yīng)向飽和食鹽水中應(yīng)先通NH3，同時(shí)先通NH3也可以創(chuàng)造堿性環(huán)境，有利于CO2的吸收和反應(yīng)；【小問5詳解】煅燒NaHCO3固體，NaHCO3不穩(wěn)定受熱分解，生成碳酸鈉，二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【小問6詳解】a．副產(chǎn)物NH4Cl是氮肥，可用作植物生長所需的肥料，a正確；b．溶液B中主要是氯化鈉、氯化銨飽和溶液，一定含有Na+、、Cl，b正確；c．NaHCO3易溶于水，①中NaHCO3析出是因?yàn)樘妓釟溻c在水中的溶解度遠(yuǎn)小于碳酸鈉，故生成沉淀以碳酸氫鈉析出，c錯(cuò)誤；故選ab；【小問7詳解】開始通入CO2反應(yīng)制取NaHCO3，最后NaHCO3受熱分解生成