氯化鈉的提純

第第頁氯化鈉的提純氯化鈉的提純試驗?zāi)康?.學(xué)會用化學(xué)方法提純粗食鹽。2.嫻熟臺秤和煤氣燈的使用。3.嫻熟常壓過濾，減壓過濾，蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶和干燥等基本操作。試驗原理粗鹽中含有泥砂等不溶性雜質(zhì)及可溶于水的K+、Ca2+、Mg2+和SO42—等離子。將粗鹽溶于水后，用過濾的方法可以除去不溶性雜質(zhì)。Ca2+、Mg2+、SO42—等離子需要用化學(xué)方法除去。有關(guān)的化學(xué)式如下：SO42—（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）Ca2+（aq）+CO32—（aq）=CaCO3（s）Ba2+（aq）+CO32—（aq）=BaCO3（s）2Mg2+（aq）+CO32—（aq）+2OH—（aq）=Mg（OH）2·MgCO3（s）儀器、藥品及材料儀器：臺秤，燒杯（250mL），一般漏斗，布氏漏斗，吸濾瓶，蒸發(fā)皿，量筒（10mL，50mL），泥三角，坩堝鉗藥品：粗食鹽，Na2CO3（1.0mol·L—1），NaOH（2.0mol·L—1），（NH4）2C2O4（0.5mol·L—1），HCl（2.0mol·L—1），BaCl2（1.0mol·L—1），鎂試劑材料：pH試紙，濾紙試驗內(nèi)容1.粗鹽的提純（1）粗鹽的溶解在臺秤上稱量8.0g粗食鹽，放入250mL燒杯中，加30mL去離子水。加熱、攪拌使粗鹽溶解。（2）SO42—離子的除去在煮沸的食鹽溶液中，邊攪拌邊逐滴加入1.0mol·L—1BaCl2溶液（約2mL）。為了檢驗沉淀是否完全，可將煤氣燈移開，待沉淀下降后，在上層清液中加入1～2滴BaCl2溶液，察看是否有渾濁現(xiàn)象，如無渾濁，說明SO42—已沉淀完全，否則要連續(xù)加入BaCl2溶液，直到沉淀完全為止。然后小火加熱5分鐘，以使沉淀顆粒長大而便于過濾。常壓過濾，保留溶液，棄去沉淀。（3）Ca2+、Mg2+、Ba2+等離子的除去濾液中加入2.0mol·L—1NaOH溶液1mL和1.0mol·L—1Na2CO3溶液3mL，加熱至沸。同上法，用Na2CO3溶液檢查沉淀是否完全。連續(xù)煮沸5分鐘。用一般漏斗過濾，保留濾液，棄去沉淀。（4）調(diào)整溶液的pH值在濾液中加入2.0mol·L—1HCl溶液，充分攪拌，并用玻璃棒沾取濾液在pH試紙上試驗，直到溶液呈微酸性（pH=4～5）為止。（5）蒸發(fā)濃縮將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，小火加熱，蒸發(fā)濃縮至溶液呈稀粥狀為止，但切不可將溶液蒸干。（6）結(jié)晶、減壓過濾、干燥讓濃縮液冷卻至室溫。用布氏漏斗減壓過濾。再將晶體轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，在石棉網(wǎng)上用小火加熱，以干燥之。冷卻后，稱其質(zhì)量，計算產(chǎn)率。2.產(chǎn)品純度的檢驗將粗鹽和提純后的食鹽各1.0g，分別溶解于5mL去離子水中，然后各分成三份，盛于試管中。按下面的方法對比檢驗它們的純度。（1）SO42—的檢驗加入1.0mol·L—1BaCl2溶液2滴，察看有無白色的BaSO4沉淀生成。（2）Ca2+的檢驗加入0.5mol·L—1（NH4）2C2O4溶液2滴，察看有無白色的CaC2O4沉淀生成。（3）Mg2+的檢驗加