第2課時(shí)溶解性、手性、無機(jī)含氧酸分子的酸性

2課時(shí)溶解性、手性、無機(jī)含氧酸分子的酸性溶解性1．能夠依據(jù)“相像相溶”規(guī)律分析物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性的變化。2.生疏手性異構(gòu)體的手性分子，會推斷手性碳原子。3.學(xué)會常見無機(jī)含氧酸酸性的推斷方法。溶解性“相像相溶”規(guī)律水，難溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，難溶于水。影響物質(zhì)溶解性的因素外界因素：主要有溫度、壓強(qiáng)等。氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。分子構(gòu)造的相像性：溶質(zhì)和溶劑的分子構(gòu)造相像程度越大，其溶解性越大，如乙醇與水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。溶質(zhì)是否與水反響：溶質(zhì)與水發(fā)生反響，溶質(zhì)的溶解度會增大，如SO2與水反響生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。正誤推斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”，并闡釋錯(cuò)因或列舉反例)。語句描述CS2(2)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘(3)SO2和HCl均易溶于水，緣由之一是它們都是極性分子(4)硫在CS2中的溶解度比在酒精中的小答案：(1)√×酒精與水混溶，不能萃取出碘(3)√

正誤 闡釋錯(cuò)因或列舉反例(4)×硫、CS2均為非極性分子，硫在CS2中的溶解度比在酒精中的大1．碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，這是由于( )A．CCl4與I2的相對分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2的相對分子質(zhì)量相差較大B．CCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子C．CCl4I2中都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4I2都是非極性分子，而H2O是極性分子選D“相像相溶”，難溶于極性分子組成的溶劑。CCl4

I2

都是非極性分子，而H

2O是極性分子，所以碘單質(zhì)在水4中的溶解度很小，在CCl中的溶解度很大。42．(2023·玉林高二檢測)以下物質(zhì)在水中溶解度由大到小的挨次正確的選項(xiàng)是( A．NH3>HCl>CO2>SO2>Cl2B．SO2>CS2>H2S>S8C．HOCH2(CHOH)4CHO>C17H35COOH>CH3COOHD．NH3>CO2>N2解析：D。水為極性分子，與水形成氫鍵、與水反響的氣體，其溶解度大。A項(xiàng)，二氧化硫是極性分子二氧化碳是非極性分子所以二氧化硫在水中的溶解度較二氧化碳的大，32 17 A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CS2是非極性分子，難溶于水，H2S是極性分子，H2S在水中的溶解度大于CS的溶解度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同類有機(jī)物，碳原子數(shù)越多，分子極性越弱，C H COOH的極性比CHCOOH弱乙酸與水互溶硬脂酸難溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)氨氣是極性分子，且與水形成氫鍵，二氧化碳和氮?dú)舛际欠菢O性分子，但是二氧化碳與水反響，所以氨氣溶解度最大，氮?dú)馊芙舛茸钚。珼32 17 3．(2023·咸陽高二期中)蘇丹紅顏色明媚、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化裝4種類型，蘇丹紅Ⅰ的1所示。蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小微溶于乙醇有人把羥基取代在對位形成如圖2所示的構(gòu)造，則其在水中的溶解度會 (填“增大”或“減小”)，緣由是。手性無機(jī)含氧酸分子的酸性間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度手性無機(jī)含氧酸分子的酸性手性手性異構(gòu)體：具有完全一樣的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。如圖：手性分子：有手性異構(gòu)體的分子。記。具有手性的有機(jī)物，是由于其含有手性碳原子。如，R1 R2 記。具有手性的有機(jī)物，是由于其含有手性碳原子。如，R1 R2 R3 R4是互不、、、一樣的原子或基團(tuán)，*C是手性碳原子。推斷一種有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體，就看其含有的碳原子是否連有四個(gè)互不一樣的原子或基團(tuán)。無機(jī)含氧酸分子的酸性對于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO。同主族一樣化合價(jià)的不同種元素，中心原子R的原子半徑越小，酸性越強(qiáng)，如原子半徑Cl<Br<I，故酸性HClO3>HBrO3>HIO3。構(gòu)造相像的含氧酸，中心原子吸引電子的力量(氧化性)越強(qiáng)，其相應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，如酸性H2SO3>H2SeO3>H2TeO3。4酸分子中不與氫原子相連的氧原子的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)。含氧酸通式[(HO)mROn]n(即不與氫相連的氧原子)n值越大，酸性越強(qiáng)，如酸性H3BO3<H2SO3<H2SO4<HClO。4語句描述正誤闡釋錯(cuò)因或列舉反例手性分子之間，因分子式一樣，故其性質(zhì)一樣含氧酸的通式可寫成(HO)語句描述正誤闡釋錯(cuò)因或列舉反例手性分子之間，因分子式一樣，故其性質(zhì)一樣含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，m值越大，酸性越強(qiáng)同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)H3PO4H2CO3們的酸性不相像，H3PO4是中強(qiáng)酸，而H2CO3是弱酸答案：(1)×手性分子的性質(zhì)有所差異×含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，n值越大，酸性越強(qiáng)×氧化性不肯定越強(qiáng)，如次氯酸的氧化性強(qiáng)于高氯酸(4)√題組一手性分子以下有機(jī)物分子具有手性異構(gòu)體的是( )題組一手性分子C．D．CH3COOHA．CH4 BC．D．CH3COOH原子。因此4個(gè)選項(xiàng)中只有C項(xiàng)中存在手性異構(gòu)體，中標(biāo)有“*”的碳原子原子。因此4個(gè)選項(xiàng)中只有C項(xiàng)中存在手性異構(gòu)體，中標(biāo)有“*”的碳原子是手性碳原子，其余選項(xiàng)中碳原子均不是手性碳原子。以下有機(jī)物分子中屬于手性分子的是( )③④丙三醇①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2-③④丙三醇只有①C．①②③

①和②D．①②③④可知①②③中存在手性碳原解析：選C。寫出各分子的構(gòu)造簡式：可知①②③中存在手性碳原題組二無機(jī)含氧酸分子的酸性子(用“*”記)，而④中不含手性碳原子，故①②③屬于手性分子。題組二無機(jī)含氧酸分子的酸性以下含氧酸的酸性強(qiáng)弱挨次正確的選項(xiàng)是( )A．HClO<HBrO<HIOC．HBrO>HClO>HIO

B．HClO>HBrO>HIOD．HBrO>HIO>HClO解析：選B。同主族一樣化合價(jià)不同元素的酸，其原子半徑越小，酸性越強(qiáng)，半徑：Cl<Br<I，故酸性：HClO>HBrO>HIO。以下各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是( A．HClO2C．H3BO3

B．H2SeO3D．HMnO4選D(HOmRn則A中HCl2(HO)ClB中H2SeO3可寫成(HO)SeO，C中HBO可寫成(HO)B，D中HMnO可寫成(HO)MnO，n值越大，2 3 3 3 4 3酸性越強(qiáng)，應(yīng)選D。小明同學(xué)在學(xué)習(xí)鈉的化合物的性質(zhì)時(shí)，記錄了以下四個(gè)化學(xué)方程式：22①Na2SiO22

＋HO＋CO

===NaCO＋H

SiO↓32232322②Na2CO＋H32232322

SO===NaSO

＋HO＋CO↑42432③Na2CO＋H42432

SO===NaSO

＋HO＋CO↑3232④Na2SO＋H3232

SO===NaSO

＋HO＋SO↑42422請你依據(jù)學(xué)過的學(xué)問推斷4個(gè)反響中的4種含氧酸的酸性，其中酸性最強(qiáng)的是( )42422A．H2SO4C．H2SiO3答案：A

B．H2SO3D．H2CO323232323關(guān)于無機(jī)含氧酸的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)3 2 2 4 2 由HNO3、H2SO4、H3PO4的相關(guān)學(xué)問而誤認(rèn)為有幾個(gè)H的酸就屬于幾元酸；由氧化性：HNO＞HNO、HSO＞HSO而混淆酸的酸性與氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系，3 2 2 4 2 名稱正磷酸偏磷酸亞磷酸次磷酸分子式H3PO4名稱正磷酸偏磷酸亞磷酸次磷酸分子式H3PO4HPO3H3PO3H3PO2構(gòu)造簡式磷的化合價(jià)＋5＋5＋3＋1酸的元數(shù)三元一元二元一元學(xué)習(xí)小結(jié)同種元素的含氧酸，中心原子的價(jià)態(tài)越高，含氧酸的氧化性不肯定越強(qiáng)。如酸性：HClO4＞HClO3＞HClO，氧化性HClO4＜HClO3＜HClO。學(xué)習(xí)小結(jié)課后達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題1．374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的力量，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水( A．顯中性，pH等于7B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C．顯酸性，pH小于7D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性解析：選B。超臨界水仍舊呈中性，但pH不肯定為7，故A、C錯(cuò)誤；依據(jù)“相像相溶”的規(guī)律，B正確、D錯(cuò)誤。2．一般來說，由極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，由非極性分子組成溶”規(guī)律解釋的是( A．HCl易溶于水C．Cl2可溶于水

B．I2易溶于CCl4D．NH3難溶于苯解析：選C。HCl、NH3是極性分子，I2、Cl2是非極性分子，H2O是極性溶劑，CCl4、苯是非極性溶劑，C項(xiàng)符合題意。3．以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A．互為手性異構(gòu)體的分子組成一樣，官能團(tuán)不同B．手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全一樣C．手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種D．利用手性催化劑合成可以只得到一種或主要只得到一種手性分子解析：選A。手性異構(gòu)體的分子組成完全一樣，官能團(tuán)也一樣。無機(jī)含氧酸的強(qiáng)弱規(guī)律表示成酸元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)。以下說法正確的選項(xiàng)是( )依據(jù)這一規(guī)律可推斷高氯酸是酸性很強(qiáng)的酸B．H3PO4的酸性比鹽酸強(qiáng)C．碳酸和亞硫酸的酸性不易比較D．硝酸與磷酸的強(qiáng)度一樣3 解析：選A，無機(jī)含氧酸的酸性越強(qiáng)。因此氯元素的最高正化合價(jià)為＋7價(jià)時(shí)，含氧酸的酸性最強(qiáng)，即高氯酸為酸性最強(qiáng)的酸。而題目中只是給出一樣元素含氧酸的酸性比較有的學(xué)問，可以推斷B、C、D說法都不符合客觀事實(shí)。鹽酸酸性大于HPO的酸性，碳酸酸性小于亞硫酸的酸性，3 O3分子為V形構(gòu)造，O3在水中的溶解度和O2相比( )一樣大C．O3比O2大

B．O3比O2小D．無法比較選CO3分子為V形構(gòu)造是極性分子，O2為非極性分子依據(jù)“相像相溶”3 規(guī)律可知O在水中的溶解度比O大，C3 以下分子中，不含手性碳原子的是( )選B這樣的碳原子叫手性碳原子，B選項(xiàng)中的物質(zhì)不含這樣的碳原子。關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的選項(xiàng)是( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，緣由之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔、沸點(diǎn)最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性3 2 2 2 3 解析：選B。依據(jù)“相像相溶”原理，水是極性分子，CS2是非極性分子，SO2和NH3都是極性分子，故A錯(cuò)誤、B正確；由于CS常溫下是液體，SO和NH常溫下是氣體，三種物質(zhì)中CS熔、沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；NH在水中溶解度很大，除了由于NH分子有極性外，還由于NH分子和HO分子之間可以形成氫鍵，故3 2 2 2 3 對X—O—H型化合物，X是除去H、O外的其他元素時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是( A．當(dāng)X是活潑的金屬元素時(shí)，它肯定是強(qiáng)堿當(dāng)X是非金屬性很強(qiáng)的元素時(shí)，它肯定是強(qiáng)酸X—O—H為酸時(shí)不行能有強(qiáng)氧化性X—O—H的分子構(gòu)型肯定是直線形的金屬元素時(shí)，X—O—H易從處斷鍵，電離出OH－而顯堿性，如NaOH、KOH解析：選A。對元素X分兩種狀況進(jìn)展?fàn)幷摚悍墙饘僭睾徒饘僭?。?dāng)X為非金屬性很強(qiáng)的元素時(shí)，X吸引電子對的力量較強(qiáng)，使O—H間的電子對偏向氧原子，O的金屬元素時(shí)，X—O—H易從處斷鍵，電離出OH－而顯堿性，如NaOH、KOH等。X—O—H為共價(jià)化合物時(shí)，其構(gòu)造不對稱，且氧原子上有孤電子對，分子構(gòu)型不行能為直線形。丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子為手性分子，它存在手性異構(gòu)體，如下圖：以下關(guān)于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的兩種手性異構(gòu)體(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的選項(xiàng)是( A．Ⅰ和Ⅱ構(gòu)造和性質(zhì)完全不一樣B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全一樣解析：選D。當(dāng)四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)連接在同一個(gè)C原子上時(shí)，這個(gè)C原子稱為丙氨酸為極性分子。和磷酸的構(gòu)造簡式分別為以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是無機(jī)含氧酸的化學(xué)式可用(HO)mXOn表示，n和磷酸的構(gòu)造簡式分別為以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸B．硫酸是強(qiáng)酸，但酸性比磷酸弱C．磷酸是強(qiáng)酸，但酸性比硫酸弱D．硫酸是二元酸，磷酸是三元酸B．乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子解析：選D。硫酸是二元強(qiáng)酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸。11．以下對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的選項(xiàng)是B．乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相像相溶”原理解釋D．由以下圖可知酸性：H3PO4>HClO，由于H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)解析：選A?！跋嘞裣嗳堋钡囊?guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。12．磷酸分子中三個(gè)氫原子都可以與重水(D2O)中的D原子發(fā)生交換，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O進(jìn)展氫交換，次磷酸鈉(NaH2PO212．磷酸分子中三個(gè)氫原子都可以與重水(D2O)中的D原子發(fā)生解析：選B。由題給信息可分析出能跟重水中的D原子發(fā)生交換的氫原子為羥基氫原子，由此可知次磷酸的分子構(gòu)造中僅含有一個(gè)羥基，B項(xiàng)。二、非選擇題13．雙氧水(H2O2)是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，H2O2分子的構(gòu)造如下圖：H2O2H93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O96°52′。試答復(fù)：H2O2分子的電子式為 ，構(gòu)造式為 。H2O2分子中存在 鍵和 鍵，為 分子。(填“極性”或“非極性”)2H2O2難溶于CS，其緣由是 2。H2O2分子中氧元素的化合價(jià)為 ，緣由是 。2 2 解析：(2)H2O2分子的立體構(gòu)造不對稱，為極性分子，含有O—O非極性鍵和O—H極性鍵。(3)依據(jù)“相像相溶”規(guī)律可知，HO為極性分子，難溶于非極性溶劑CS。(4)2 2 O?? O答案：(1)H O??

H H—O—O—H極性非極性極性H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，依據(jù)“相像相溶”規(guī)律可知H2O2難溶于CS2(4)－1 O—O鍵為非極性鍵，O—H鍵為極性鍵，共用電子對偏向于氧，故氧元素顯－1價(jià)m－n0123含氧酸酸性強(qiáng)弱弱中強(qiáng)強(qiáng)很強(qiáng)實(shí)例HClOH3PO4HNO3HClO41420世紀(jì)60m－n0123含氧酸酸性強(qiáng)弱弱中強(qiáng)強(qiáng)很強(qiáng)實(shí)例HClOH3PO4HNO3HClO4試簡要答復(fù)以下問題：按此規(guī)則判斷，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4 酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?。H3PO3H3As