2023年浙江7月高考化學試題(含答案)

10/1320237月浙江高考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba137一、選擇題〔25250分。每題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分〕水溶液呈酸性的是〔 〕A．NaCl B．NaHSO4

C．HCOONa D．NaHCO3A．A．B．C．D．以下物質(zhì)在熔融狀態(tài)下的是〔 〕A．NaOH B．CaCl2

C．HCl D．KSO2 4以下物質(zhì)對應(yīng)的組成的是〔 〕干冰：CO B．熟石灰：CaSO2HO2 4 2CCuSO5HO4 2以下表示的是〔 〕

D．小蘇打：NaHCO3A．乙烯的構(gòu)造式：BA．乙烯的構(gòu)造式：BCHOC2甲基丁烷的鍵線式：D．甲基的電子式：以下說法的是〔 〕自然氣是不行再生能源用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物C．煤的液化屬于物理變化D．火棉是含氮量高的硝化纖維以下說法正確的選項是〔 〕35Cl和37Cl是兩種不同的元素單晶硅和石英互為同素異形體HCOOH和HOCH2

CHO互為同系物D．H與Na在元素周期表中處于同一主族以下說法的是〔 〕Cl會破壞鋁外表的氧化膜NaHCO3

的熱穩(wěn)定性比NaCO強2 3KMnO4

具有氧化性，其稀溶液可用于消毒鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學腐蝕9．以下說法的是〔 〕A．高壓鈉燈可用于道路照明B．SiO2

可用來制造光導纖維C．工業(yè)上可承受高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D．BaCO3

不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐10．反響MnO2之比是〔 〕

4HCl(濃)

ΔMnCl2

Cl2

2H

O中，氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的物質(zhì)的量2A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶111．以下有關(guān)試驗說法的是〔 〕萃取Br2

時，向盛有溴水的分液漏斗中參與CCl4

，振蕩、靜置分層后，翻開旋塞，先將水層放出做焰色反響前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色C．乙醇、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用畢馬上塞緊瓶塞D．可用AgNO3

溶液和稀HNO3

區(qū)分NaClNaNO2

和NaNO3以下說法正確的選項是〔 〕Na

O在空氣中加熱可得固體NaO2 2 Mg參與到過量FeCl3

溶液中可得FeFeS2

在沸騰爐中與O2

反響主要生成SO3HO2 2

溶液中參與少量MnO2

粉末生成H和O2 2能正確表示以下反響的離子方程式是〔 〕NH

FeSO溶液與少量Ba(OH)42 42

SO2Ba2BaSO2 4 4電解MgCl2

2Cl2H

O 通電 2OHCl2

H 2乙酸乙酯與NaOHCH3

COOCHCH2

OH

COOCHCHOH3 3 2CuSO4

溶液中滴加稀氨水：Cu22OHCu(OH) 215．有關(guān)的說法正確的選項是〔〕以下說法的是〔 〕A．一樣條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加B．油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分C．依據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花15．有關(guān)的說法正確的選項是〔〕A．可以與氫氣發(fā)生加成反響B(tài)．不會使溴水褪色C．只含二種官能團mol該物質(zhì)與足量NaOH1molNaOHXYZMQY元素的最高正價為4價，YZ、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物ZX2 4

18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。以下說法的是〔 〕ZYMZYMX2

ZZX2

易溶于水，其水溶液呈堿性X、Z和Q三種元素形成的化合物確定是共價化合物以下說法的是〔 〕2.0107molL1的鹽酸中c

H

2.0107molL1將KCl80℃，溶液的pH變小但仍保持中性NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)pH3的醋酸溶液中參與醋酸鈉固體，溶液pH增大18．5mL0.1mol·L-1 KI溶液與1 mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液發(fā)生反響：2Fe3(aq)2I(aq)

2Fe2(aq)I(aq)，到達平衡。以下說法的是〔 〕2參與苯，振蕩，平衡正向移動22次萃取分別后，在水溶液中參與KSCN，溶液呈血紅色，說明該化學反響存在限度參與FeSO4

固體，平衡逆向移動 該反響的平衡常數(shù)K=

c2Fe2+ c2Fe3+

c2INA

為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是〔 〕4MnO5HCHO12H4Mn25CO11HO1l 4MnO5HCHO完全反4 2 2 4應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為NA為Cu2

時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化pH9的CH

COONa溶液中，水電離出的H數(shù)為105N3 AL濃度為0.100molL1的NaCO2 3

溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA確定條件下：2NO(g) NO(g) H0。在測定NO的相對分子質(zhì)量時，下2 2 4 2列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是〔 〕0℃、壓強50kPaC25100kPa

130300kPaD13050kPa電解高濃度RCOONa〔羧酸鈉的NaOH溶液在陽極RCOO放電可得到RR〔烷烴。以下說法的是〔 〕2RCOONa2HO2RCOO在陽極放電，發(fā)生氧化反響

通電 RR2CO2

H2

2NaOH2H

O2e2OHH 2 2電解CH

COONa、CHCH3 3

COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷關(guān)于以下H的推斷正確的選項是〔 〕CO2(aq)H(aq)3

HCO(aq) H3 1CO2(aq)H3 2

O(l)

HCO(aq)OH(aq) ΔH232OH(aq)H(aq)

O(l) H2 OH(aq)CH

COOH(aq) 3

COO(aq)H3

O(l) H2 4A．ΔH1

<0，ΔH2

<0 B．ΔH1

<ΔH2

C．ΔH3

<0，ΔH4

>0 D．ΔH3

>ΔH40.1mol·L-110mL0.1mol·L-1的HCl和CH3的混合液，以下說法的是〔 〕

COOHHCl和CH3

COOH的混合液中c

Cl

c

COO310mLcNH++cNH4 3

HO=cCH2

COO+cCH3

COOH320mLcCH

COOH+cH+=cNH3

HO+cOH2當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20，cNHcCl43 CaSiO是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法3 Ca

SiO3

4NHCl4

Δ CaSiO3

2CaCl2

4NH3

2HO2具有吸水性，需要密封保存能與SO2

反響生成鹽與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO2黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4

、Fe2

SO43

、CuCl2

、KI之中的幾種或全X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物YZ。以下結(jié)論合理的是〔 〕A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2

，Y中含有Fe(OH)3D．用HSO2 4

酸化溶液Z，假設(shè)有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2二、非選擇題〔650分〕264分〕氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要緣由是 。CaCN2

8CaCN2

的電子式是 。常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，緣由是。274分100mL0.200mol1CuSO4

1.95g鋅粉在量熱計中充分反響。測得反20.130.1℃。4.18Jg1℃11.00gcm3，無視溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸取的熱量。請計算：反響放出的熱量Q= J。反響Zn(s)CuSO428〔10分〕

(aq)

ZnSO4

(aq)Cu(s)的H kJmol1〔列式計算。Ⅰ.化合物XX，可產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣Y，Y3.01gX，用含HCl0.0600mol的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成A和A1 2

兩等份，完成如下試驗〔白色沉淀C可溶于NaOH溶液：請答復：組成X的四種元素是H和 〔填元素符號X的化學式 。溶液B通入過量CO2。

得到白色沉淀C的離子方程式是寫出一個．〔用化學方程式或離子方程式表示〕。要求同時滿足：①其中一種反響物的組成元素必需是X中除N、H外的兩種元素；②反響原理與“HClNH 3

Cl”一樣。4Ⅱ.某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進展試驗，如圖。試驗中觀看到的現(xiàn)象有：錐形瓶內(nèi)有白霧，燒杯中消滅白色沉淀。請答復：將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的緣由是 。燒杯中消滅白色沉淀的緣由是 。29〔10分〕爭論CO2

氧化CH2 6

制CH2

對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學反響有：Ⅰ.CH2 6

(g) CH2 4

(g)H2

(g) H1

136kJmol1Ⅱ.CH2 6

(g)CO2

(g)

CH(g)H2 4

O(g)CO(g) H2

177kJmol1Ⅲ.CH2 6

(g)2CO2

(g)

4CO(g)3H2

(g) H3Ⅳ.CO2

H2

(g)

O(g)2

H41kJmol14：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量〔如圖?？梢罁?jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反響或變化的H〔H隨溫度變化可無視。例如：HO(g)H2

O(1) H286kJmol12

242kJmol1

44kJmol1。請答復：①依據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算H3

kJmol1。②以下描述正確的選項是 。A．上升溫度反響Ⅰ的平衡常數(shù)增大B．加壓有利于反響Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動C．反響Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成D．恒溫恒壓下通水蒸氣，反響Ⅳ的平衡逆向移動【CH2 6

(g)CO2

(g)】【CH2 4

(g)H2

(g)CO2

(g)】【CH2 4

H

O(g)，且其次步速率較慢〔反響活化2能為210kJmol1“能量-反響過程圖”，【CH2 6

(g)CO2

(g的能量477kJmol1，開頭〔如圖2。①CO2

和CH2

1:1923K和保持總壓恒定的條件下，爭論催化劑XCO2

氧化CH2 6

制CH2

”的影響，所得試驗數(shù)據(jù)如下表：催化劑轉(zhuǎn)化率催化劑轉(zhuǎn)化率CH/2 6轉(zhuǎn)化率CO/2產(chǎn)率CH/2 4催化劑X19.037.63.3結(jié)合具體反響分析，在催化劑XCO2斷依據(jù)是 。

氧化CH2 6

的主要產(chǎn)物是 判〔可選擇性地讓某氣體通過而離開體系可提高CH2 4

〔生成CH2 4

的物質(zhì)的量與消耗CH2 6

的物質(zhì)的量之比773K9.1%溫度和其他試驗條件不變，承受選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高11.0%。結(jié)合具體反響說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的緣由是 。30〔10分〕硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用以以下圖裝置制備NaSO22 3

5HO。2SO2

CO NaSO2 3 2

CO22Na

S3SO2 2

2NaSO2

3SNaSO2 3

SΔNa

SO22 3I2

SO22

2NaINa

SO24 6Na

SO22

O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開頭失結(jié)晶水。2試驗步驟：Ⅰ. Na

SO22

制備：裝置A制備的SO2

經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH7時，停頓通入SO2

氣體，得產(chǎn)品混合溶液。Ⅱ.產(chǎn)品分別提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥，得到NaSO22 3

O產(chǎn)品。2Ⅲ. 產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用Na

SO22

O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標準溶2液至滴定終點，計算Na請答復：步驟Ⅰ單向閥的作用是導致產(chǎn)率降低，緣由是步驟Ⅱ

SO22

O含量。2

C中的反響混合溶液pH過高或過低將。以下說法正確的選項是 。A．快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B．蒸發(fā)濃縮至溶液外表消滅晶膜時，停頓加熱C．冷卻結(jié)晶后的固液混合物中參與乙醇可提高產(chǎn)率D．可選用冷的NaCO2 3步驟Ⅲ

溶液作洗滌劑①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為〔選出正確操作并按序排列：檢漏→蒸餾水洗滌→ → → → →→開頭滴定。A．烘干B．裝入滴定液至零刻度以上C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出潤洗液排解氣泡23次記錄起始讀數(shù)②裝標準碘溶液的碘量瓶〔帶瓶塞的錐形瓶〕在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是。NaSO5HO含量為100.5%，則NaSO5HO產(chǎn)品中可能混有22 3 2 22 3 2的物質(zhì)是 。31〔12分〕某爭論小組以鄰硝基甲苯為起始原料，按以下路線合成利尿藥美托拉宗。：請答復：以下說法正確的選項是 。反響Ⅰ的試劑和條件是Cl2

和光照

化合物C能發(fā)生水解反響反響Ⅱ涉及到加成反響、取代反響

美托拉宗的分子式是CH

ClNOS寫出化合物D的構(gòu)造簡式 。

16 14 3 3寫出B+EF的化學方程式 。設(shè)計以A和乙烯為原料合成C的路線〔用流程圖表示，無機試劑任選?！?〕寫出化合物A