初一化學(xué)下冊期末考試試卷及答案

專業(yè)課原理概述部分一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列哪種物質(zhì)在空氣中燃燒時會產(chǎn)生淡藍色火焰？A.碳B.硫磺C.鐵絲D.木炭2.下列哪種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣體？A.銅片B.鋅粒C.碳酸鈣D.燒堿3.下列哪種溶液呈堿性？A.醋酸B.氫氧化鈉C.硫酸D.鹽酸4.下列哪種氣體在空氣中不能燃燒？A.氫氣B.氧氣C.二氧化碳D.甲烷5.下列哪種物質(zhì)是純凈物？A.空氣B.食鹽C.水D.礦泉水二、判斷題（每題1分，共5分）1.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和數(shù)量都不會改變。（）2.酸性溶液的pH值小于7。（）3.氧氣是一種化合物。（）4.鹽酸和硫酸都是強酸。（）5.碳酸鈣在空氣中加熱會分解成氧化鈣和二氧化碳。（）三、填空題（每題1分，共5分）1.化學(xué)反應(yīng)的基本類型有____、____、____和____。2.在實驗室中，通常用____來檢驗二氧化碳氣體。3.金屬活動性順序中，位于氫之前的金屬可以與____反應(yīng)氫氣。4.堿性溶液能使____指示劑變紅。5.空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是____。四、簡答題（每題2分，共10分）1.簡述質(zhì)量守恒定律。2.簡述酸的通性。3.簡述實驗室制取氧氣的原理。4.簡述硬水和軟水的區(qū)別。5.簡述燃燒的條件。五、應(yīng)用題（每題2分，共10分）1.如果有10g鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計算氫氣的質(zhì)量。2.如果有20mL2mol/L的鹽酸與10mL1mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，計算反應(yīng)后溶液的pH值。3.如果有5g碳酸鈣在空氣中加熱完全分解，計算的氧化鈣的質(zhì)量。4.如果有100mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要加入多少克氫氧化鈉才能完全中和？5.如果有10g鐵絲與足量硫酸銅溶液反應(yīng)，計算的銅的質(zhì)量。六、分析題（每題5分，共10分）1.分析鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)及實驗室安全注意事項。2.分析二氧化碳對環(huán)境的影響及防治措施。七、實踐操作題（每題5分，共10分）1.設(shè)計一個實驗方案，用實驗室常用試劑制取二氧化碳氣體，并檢驗其性質(zhì)。2.設(shè)計一個實驗方案，用實驗室常用試劑測定某溶液的pH值。八、專業(yè)設(shè)計題（每題2分，共10分）1.設(shè)計一個實驗，驗證金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率與金屬活動性的關(guān)系。2.設(shè)計一個實驗，比較不同濃度的鹽酸與鋅粒反應(yīng)的速率。3.設(shè)計一個實驗，測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。4.設(shè)計一個實驗，鑒別硬水和軟水。5.設(shè)計一個實驗，測定某種酸的濃度。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.解釋化學(xué)方程式的含義。2.解釋酸堿中和反應(yīng)的原理。3.解釋氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的區(qū)別。4.解釋催化劑的作用原理。5.解釋溶液的濃度及其表示方法。十、思考題（每題2分，共10分）1.思考如何防止金屬腐蝕。2.思考如何減少二氧化碳排放。3.思考如何提高燃料的燃燒效率。4.思考如何處理實驗室的化學(xué)廢物。5.思考如何利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生能量。十一、社會擴展題（每題3分，共15分）1.討論化學(xué)在環(huán)境保護中的作用。2.討論化學(xué)在新能源開發(fā)中的應(yīng)用。3.討論化學(xué)在醫(yī)藥領(lǐng)域的貢獻。4.討論化學(xué)在食品工業(yè)中的應(yīng)用。5.討論化學(xué)在日常生活中的重要性。一、選擇題答案1.B2.B3.B4.C5.C二、判斷題答案1.√2.√3.×4.√5.√三、填空題答案1.合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)2.澄清石灰水3.酸4.石蕊5.氮氣四、簡答題答案1.質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.酸的通性：酸能與堿反應(yīng)鹽和水；酸能與活潑金屬反應(yīng)鹽和氫氣；酸能與金屬氧化物反應(yīng)鹽和水；酸能與堿指示劑反應(yīng)，使指示劑變色。3.實驗室制取氧氣的原理：通過分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣。4.硬水和軟水的區(qū)別：硬水中含有較多的鈣鎂離子，與肥皂不易起泡沫，易水垢；軟水中鈣鎂離子含量較少，與肥皂易起泡沫。5.燃燒的條件：物質(zhì)具有可燃性、可燃物與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點。五、應(yīng)用題答案1.根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，計算的氫氣質(zhì)量為0.3g。2.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)水，計算反應(yīng)后溶液的pH值為1。3.根據(jù)化學(xué)方程式CaCO3→CaO+CO2↑，計算的氧化鈣質(zhì)量為2.8g。4.根據(jù)化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，計算需要加入的氫氧化鈉質(zhì)量為0.8g。5.根據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，計算的銅質(zhì)量為6.4g。六、分析題答案1.鹽酸和硫酸都是強酸，能與金屬反應(yīng)氫氣，與堿反應(yīng)鹽和水。實驗室使用時應(yīng)注意安全，避免與皮膚、眼睛接觸，避免吸入氣體。2.二氧化碳過多排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，加劇氣候變化。應(yīng)減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源，增加綠化覆蓋等措施來減少二氧化碳排放。七、實踐操作題答案1.實驗方案：將大理石與稀鹽酸反應(yīng)，收集產(chǎn)生的二氧化碳氣體，通過通入澄清石灰水檢驗二氧化碳的性質(zhì)。2.實驗方案：用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，測定溶液的pH值。1.化學(xué)反應(yīng)類型：合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。2.酸堿反應(yīng)：酸堿中和反應(yīng)的原理，酸的通性，堿的通性。3.氣體的制取和檢驗：實驗室制取氧氣的原理，二氧化碳的檢驗方法。4.溶液的性質(zhì)：硬水和軟水的區(qū)別，溶液的pH值測定。5.燃燒的條件：物質(zhì)的可燃性、氧氣接觸、溫度達到著火點。6.金屬活動性順序：金屬與酸反應(yīng)氫氣的速率與金屬活動性的關(guān)系。7.質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量守恒。8.實驗室安全：鹽酸和硫酸的使用注意事項，化學(xué)廢物的處理。各題型所考察學(xué)生的知識點詳解及示例：1.選擇題：考察學(xué)生對化學(xué)基礎(chǔ)知識點的掌握，如化學(xué)反應(yīng)類型、酸堿反應(yīng)等。2.判斷題：考察學(xué)生對化學(xué)基本概念的理解，如質(zhì)量守恒定律、溶液的性質(zhì)等。3.填空題：考察學(xué)生對化學(xué)基礎(chǔ)知識的記憶，如化學(xué)反應(yīng)類型、氣體的制取和檢驗等。4.簡答題：考察學(xué)生對化學(xué)原理的理解和表達能力，如質(zhì)量守恒定律、