吉林省通榆一中2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末達標檢測試題含解析

吉林省通榆一中2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末達標檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是()A．該滴定可選用如圖所示裝置B．該滴定可用甲基橙作指示劑C．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol2、為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。下列說法不正確的是A．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．當有2molCuI反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為1molD．該反應(yīng)中的氧化劑為CuI3、《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸發(fā) B．蒸餾 C．升華 D．干餾4、配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，必須用到下列哪種儀器（）A． B． C． D．5、2016年11月30日，“國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會”(IUPAC)正式發(fā)布，元素周期表中將加入4種新元素-Nh（原子序數(shù)113）、Mc（原子序數(shù)115）、Ts（原子序數(shù)117）和Og（原子序數(shù)118），它們分別是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。這標志著元素周期表中的第7周期被全部填滿。下列關(guān)于這些元素的說法錯誤的是A．Nh原子半徑比C原子小B．Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強C．Ts-還原性比Br-強D．Og原子最外層電子數(shù)是86、南通首個全程馬拉松比賽，于2019年3月10日在長壽之鄉(xiāng)如皋市開賽。遠動員所穿的五彩繽紛的運動服，大量使用萊卡纖維(聚氨基甲酸酯纖維)，萊卡纖維屬于A．鹽 B．有機高分子 C．無機非金屬材料 D．烴類7、下列對有機化合物的說法錯誤的是（）A．煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化B．棉花、蠶絲、合成纖維的主要成分都是纖維素C．油脂可看做高級脂肪酸（如硬脂酸、軟脂酸等）與甘油經(jīng)酯化反應(yīng)生成的酯D．可以用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗患者尿液中的葡萄糖8、化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9、短周期M、N兩種元素對應(yīng)的簡單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（）A．原子半徑：M<N B．離子半徑：M<NC．原子序數(shù)：M>N D．主族序數(shù)：M<N10、實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不正確的是A．“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?＋I2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B．“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行C．“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D．“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子11、在0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＝c（HCO3-）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋c（CO32-）12、俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的數(shù)目為0.1NAB．1mol13C原子所含中子數(shù)為6NAC．78gNa2S中所含離子總數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LCO2所含氧原子數(shù)為0.2NA13、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是()A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)限度一定不會改變C．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后變?yōu)?D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度一定相等14、用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是()A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色15、下列反應(yīng)中的能量變化與下圖相符的是（）A．煤的氣化B．乙醇燃燒C．中和反應(yīng)D．鋁熱法煉鐵16、“綠色化學(xué)”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入到期望的產(chǎn)品中，工業(yè)上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的過程中，為使原子利用率達到100%，在催化劑作用下還需加入的反應(yīng)物是A．CH3COOHB．H2O和COC．O2和H2D．CO217、以下關(guān)于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認識，不正確的是()A．聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是將氨堿法與合成氨聯(lián)合生產(chǎn)的改進工藝B．與氨堿法相比，聯(lián)合制堿法不產(chǎn)生難以處理的CaCl2，同時可生產(chǎn)出NH4Cl作氮肥C．氨堿法中的CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣，聯(lián)合制堿法中的CO2來源于石灰石煅燒D．聯(lián)合制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使氯化鈉的利用率達到了100%18、核磁共振氫譜中根據(jù)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號峰不同來確定分子中氫原子種類的。在下列5種有機分子中，核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同的一組是（）A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤19、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算20、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當提高O2的濃度D．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO321、與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)的是：A．CH3CH2OH B．苯 C．乙烯 D．CH3COOH22、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，則此反應(yīng)可表示為（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①；②苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①________________，②____________________。（3）苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。（4）有機物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。24、（12分）將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。25、（12分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：圖甲圖乙在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進，圖乙中B裝置的名稱為__________。(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是___________。(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑a是_____，試劑b是________，分離方法Ⅲ是_____。(4)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實驗?zāi)繕水a(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是___________；②乙實驗失敗的原因是___________。26、（10分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計如圖所示制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）該實驗中A部分的裝置是______（填標號）。（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為______。（3）請設(shè)計實驗驗證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。（4）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法______。（6）若將上述裝置改為制取SO2并分別驗證SO2的漂白性、氧化性和還原性等性質(zhì)。B中______溶液褪色，則說明產(chǎn)生的氣體為SO2；C中Na2S溶液出現(xiàn)______；D中______溶液褪色，說明SO2有還原性。27、（12分）乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知：H2C=CH﹣OH不穩(wěn)定I①的反應(yīng)類型是___．請寫出乙烯官能團名稱_____，由A生成B的化學(xué)方程式_____．II某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機物的沸點見下表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.511877.1請回答：(1)濃硫酸的作用為_______；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出________；再加入(此空從下列選項中選擇)________；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷B堿石灰C無水硫酸鈉D生石灰(4)從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________28、（14分）工業(yè)合成氨在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，當進入合成塔的和的體積比為1:3時，經(jīng)測定，在一定溫度、壓強和催化劑條件下所得氨的平衡濃度（體積分數(shù)）如下表所示：20MPa50MPa500℃19.142.2而實際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約15%。完成下列填空：（1）目前公認的合成氨工業(yè)最恰當?shù)拇呋瘎┦莀_______。a．酶b．二氧化錳c．鐵觸媒d．五氧化二釩（2）298K時合成氨，每生成，同時放出46.2kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________；該溫度下，取和放在一密閉容器中，在催化劑條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是________________________________。（3）合成氨的溫度和壓強通?？刂圃诩s500℃以及20-50MPa的原因是_________________________________。（4）實際上從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數(shù)小于理論值的原因是________。a．表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差b．生成條件控制不當c．氨的分解速率大于預(yù)測值d．合成塔中的反應(yīng)未達到平衡29、（10分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有重要的作用。下表列出①~⑩十種元素在周期表中的位置。請用化學(xué)用語回答下列問題：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑧3①③④⑦⑨4②⑥⑩（1）②的元素符號是________。（2）在①、②、③三種元素中，原子半徑由大到小的順序依次是________。（3）①、⑧二種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈________。（4）⑦、⑨二種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是________，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：________。（5）⑤元素的氫化物實驗室制法的化學(xué)方程式是________。此反應(yīng)的能量變化示意圖如右圖所示，該反應(yīng)是______反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是______。（6）對⑥元素的說法正確的是________（填字母）。a.⑥的非金屬性強于⑤b.氫化物穩(wěn)定性：⑥＜⑩c.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑥＜⑤

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：A、Na2S2O3溶液顯堿性；B、根據(jù)碘遇淀粉溶液變藍色分析解答；C、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價變化分析；D、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價變化解答。詳解：A、Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，A錯誤；B、溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當反應(yīng)終點時，單質(zhì)碘消失，藍色褪去，B錯誤；C、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，失去電子被氧化，作還原劑，C正確；D、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，因此反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤；答案選C。2、A【解析】

從所給的化學(xué)方程式可以看出，Hg的化合價由0價升到+2價，Cu的化合價由+1價降為0價?！驹斀狻緼．Cu2HgI4只是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；B．該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的特點，反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物，生成物為一種單質(zhì)和一種化合物，B項正確；C．由所給的化學(xué)方程式可知，4molCuI發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，則0.5molCuI發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，C項正確；D．CuI中Cu的化合價降低，所以CuI是氧化劑，D項正確；所以答案選擇A項。3、B【解析】

由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)物質(zhì)的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。4、B【解析】

配制250mL0.10mo1?L-1NaCl溶液的步驟為：計算、量取(或者稱量)、稀釋(或者溶解)、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；如果用固體配置，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；如果用濃溶液配置，一般用量筒量取濃溶液，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；所以一定用到的儀器：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，答案選B。5、A【解析】分析:A.根據(jù)Nh和C在周期表中相對位置分析；

B.根據(jù)Mc和Po在周期表中相對位置分析；

C.根據(jù)Ts和Br在周期表中都在第VIIA族分析；

D.Og元素位于第七周期0族。詳解：A.Nh在周期表中位置是第七周期ⅢA族，電子層數(shù)比C多5，原子半徑比C原子大，故A錯誤；B.Mc元素位于第七周期第VA族,同一主族從上到下，元素的金屬性增強，所以Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強，故B正確；C.Ts元素位于第七周期第VIIA族，與Br處于同一主族，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，Ts-還原性比Br-強，故C正確；D.Og元素位于第七周期0族，最外層8個電子，故D正確；故選A。6、B【解析】

通常把材料分成四大類：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料和復(fù)合材料；金屬材料包括金屬單質(zhì)與合金；無機非金屬材料主要為無機鹽，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維；【詳解】A.電離時生成金屬離子（銨根）與酸根離子的化合物叫鹽，萊卡纖維屬于有機物，不屬于鹽類，故A錯誤；B.纖維素分為天然纖維和合成纖維，都屬于有機高分子材料，萊卡纖維屬于人工合成有機高分子材料，故B正確；C.無機非金屬材料，主要為無機鹽，如玻璃、陶瓷等，故C錯誤；D.烴類屬于有機物，只含碳氫兩種元素，分為芳香烴，烷烴，烯烴，炔烴等，萊卡纖維不屬于烴類，故D錯誤；答案選B。7、B【解析】試題分析：A、煤的干餾是隔絕空氣加強熱使之發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，石油的分餾利用沸點不同進行分離，屬于物理變化，故說法正確；B、棉花的成分是纖維素，蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，故說法錯誤；C、油脂是高級脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生，故說法正確；D、葡萄糖中含有醛基，醛基和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀，故說法正確?？键c：考查煤的干餾、石油分餾、淀粉、纖維素、油脂、葡萄糖等知識8、A【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂要消耗能量，化學(xué)鍵形成要釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成能量的差值，故A正確；B.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；C.圖I所示的裝置沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D.由圖II可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故答案：A。9、A【解析】

短周期M、N兩種元素對應(yīng)的簡單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則M、N在周期表中的相對位置是?！驹斀狻緼.M原子電子層數(shù)比N原子多1層，所以原子半徑：M>N，故A錯誤；B.mMa+、nNb-的核外電子排布相同，M的質(zhì)子數(shù)大于N，所以離子半徑：mMa+<nNb-，故B正確；C.根據(jù)M、N在周期表中的相對位置，原子序數(shù)：M>N，故C正確；D.M的簡單離子是陽離子、N的簡單離子是陰離子，所以主族序數(shù)：M<N，故D正確；選A。10、B【解析】

A.還原時，I2做氧化劑，亞硫酸鈉做還原劑，發(fā)生的主要反應(yīng)為：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A項正確；B.根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作X得到四氯化碳和碘化鉀溶液，操作X的名稱為分液，應(yīng)在分液漏斗中操作，B項錯誤；C.用雙氧化水做氧化劑，還原產(chǎn)物是水，對反應(yīng)無影響，因此可以用雙氧化代替氯氣，C項正確；D.I2易溶于有機溶劑，因此富集過程是將I2萃取到有機溶劑中，同時除去某些雜質(zhì)離子，D項正確；答案選B。11、C【解析】

A.0.1

mol?L-1NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；B.0.1

mol?L-1NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；C.NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-），故C正確；D.NaHCO3溶液中存在電荷守恒，正確的關(guān)系式為：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-），故D錯誤。故選C。12、D【解析】

A.0.1mol·L－1的Na2SO4溶液的體積未知，無法計算其中所含的SO42-的數(shù)目，A不正確；B.1mol13C原子所含中子數(shù)為7NA，B不正確；C.78gNa2S的物質(zhì)的量為1mol，其中所含離子總數(shù)為3NA，C不正確；D.標準狀況下，2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，其中所含氧原子數(shù)為0.2NA，D正確。故選D。13、B【解析】分析：A、升高溫度反應(yīng)速率加快；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率；C、平衡時正逆反應(yīng)速率相等，不為0；D、平衡時濃度不再發(fā)生變化，物質(zhì)間的濃度不一定相等。詳解：A、升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度反應(yīng)速率減小，A錯誤；B、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)限度一定不會改變，B正確；C、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，達到平衡后正逆反應(yīng)速率相等，不等于0，C錯誤；D、達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度不再變化，不一定相等，D錯誤。答案選B。14、D【解析】

A、當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險，故D錯誤。答案選D。15、A【解析】

根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)。【詳解】A.煤的氣化是煤中的碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，為吸熱反應(yīng)，符合題意，A正確；B.乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，與題意不符，B錯誤；C.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與題意不符，C錯誤；D.鋁熱法煉鐵為放熱反應(yīng)，與題意不符，D錯誤；答案為A。16、A【解析】分析：由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點利用原子守恒解答。詳解：由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點，要把一個C2H4分子變成一個C4H8O2分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即另外所需要的原料中C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：2或者所有反應(yīng)物中C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：1。A．在CH3COOH分子中C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：2，A正確；B．CO、H2O這兩種物質(zhì)不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：2，B錯誤；C．H2、O2和C2H4這三種物質(zhì)不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：1，C錯誤；D．CO2和C2H4這兩種物質(zhì)不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：1，D錯誤。答案選A。點睛：本題考查綠色化學(xué)的概念，并以此為依據(jù)，考查元素種類、原子種類在化學(xué)變化中都保持不變，因此我們要用守恒的觀點來解答，注意解本題時一定要讀懂題意，再結(jié)合所學(xué)方法解答。17、C【解析】

A、聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì):氯化鈉，二氧化碳,最大的優(yōu)點是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本，故A正確；B、氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化銨，聯(lián)合制堿法與氨堿法相比，不產(chǎn)生難以處理的CaCl2，同時可生產(chǎn)出NH4Cl作氮肥，故B正確；C、CO2是制堿工業(yè)的重要原料，聯(lián)合制堿法中CO2來源于高溫煅燒石灰石的產(chǎn)物，氨堿法中CO2的來源于合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣，故C錯誤；D、氨堿法的最大缺點在于原料食鹽的利用率只有72%~74%，聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是保留了氨堿法的優(yōu)點，使食鹽的利用率提高到96%以上，甚至能使氯化鈉的利用率達到了100%，廢棄物少，故D正確；故選C。18、C【解析】核磁共振氫譜中有幾個峰，有機物中就有幾種氫原子，在確定氫原子的種類時，要考慮分子的對稱性，①有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，②有2種，③有5種，④和⑤有3種，故選C。點睛：核磁共振氫譜中有幾個峰，有機物中就有幾種氫原子，峰的面積比等于氫原子的個數(shù)比。解答本題要理解等效氫的概念：①同一個碳原子上的氫等效，如：甲烷。②同一個碳原子所連甲基上的氫原子等效，如2，2-二甲基丙烷，即新戊烷。③對稱軸兩端對稱的氫原子等效，如乙醚中只含有兩種氫。19、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故選B。20、B【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)限度。分析：A．催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡移動；B．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；C．同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；D．如果兩種物質(zhì)都是氣體，增大一種物質(zhì)的濃度能提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。詳解：使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反了應(yīng)時間，提高了反應(yīng)效率，A正確；達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，B錯誤；因增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率，C正確；因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，D正確。故選B。點睛：可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化和催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡移動是易錯點，明確可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷方法是解題的關(guān)鍵。21、D【解析】

能和金屬鈉反應(yīng)的官能團有羥基、羧基；與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團有酚羥基、羧基、酯基、鹵素原子等；能和碳酸鈉反應(yīng)的官能團有羧基和酚羥基，所以與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉的有機物是含有羧基或酚羥基的物質(zhì)，乙酸含有羧基，既與金屬鈉反應(yīng)，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故選D。22、A【解析】

在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比?！驹斀狻浚矗?，即；所以，故化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為2A+3B=2C，A正確。二、非選擇題(共84分)23、3不是【解析】

(1)A為硝基苯，根據(jù)信息②可知B為，根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)可知，甲基取代硝基苯苯環(huán)上硝基間位的H原子生成B，反應(yīng)方程式為：+CH3Cl+HCl，故答案為+CH3Cl+HCl；(2)②與水反應(yīng)生成，根據(jù)信息可知②為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知硝基苯發(fā)生間位取代，鹵苯發(fā)生對位取代，所以①鹵苯，為，故答案為；；(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對位3種，故答案為3；(4)中甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以所有原子不是在同一平面上，故答案為不是?！军c睛】本題的易錯點是(4)，只要分子結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，分子中的原子就不可能共面。24、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【點睛】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。25、b牛角管提高乙酸的轉(zhuǎn)化率飽和Na2CO3溶液濃H2SO4蒸餾NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解【解析】

(1)冷凝水低進高出，可以提高冷凝效果；根據(jù)裝置圖判斷B的名稱；(2)增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)正向移動；(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾分離；使用硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，然后通過蒸餾將乙酸分離出來；(4)甲得到了顯酸性的酯的混合物，說明酸未能完全中和；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)，說明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應(yīng)；【詳解】(1)冷凝水低進高出，可以提高冷凝效果，所以圖甲中冷凝水從b進，根據(jù)裝置圖，B裝置的名稱為牛角管；(2)增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)正向移動，所以加入過量的乙醇，能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可，所以試劑a是飽和Na2CO3溶液；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾法，用硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，試劑b是濃硫酸，然后通過蒸餾將乙酸分離出來；(4)①甲得到了顯酸性的酯的混合物，說明酸未能完全中和，甲實驗失敗的原因是NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸；②乙得到了大量水溶性的物質(zhì)，說明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應(yīng)，乙實驗失敗的原因是NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解。26、b淀粉KI溶液變藍取樣，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-實驗缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯品紅淡黃色沉淀酸性KMnO4溶液或溴水【解析】

（1）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；（2）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；（3）如果亞硫酸鈉被氧化會生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法檢驗即可；（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；（5）氯氣有毒，應(yīng)進行尾氣處理；（6）檢驗二氧化硫用品紅溶液；二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO4溶液或溴水，據(jù)此解答。【詳解】（1）依據(jù)化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O可知反應(yīng)物為固體與液體加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，應(yīng)選擇裝置b；（2）氯氣具有強的氧化性，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，所以看到現(xiàn)象為：淀粉KI溶液變藍；（3）如果亞硫酸鈉被氧化，會生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇能發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，亞硫酸鋇也是沉淀，所以要先排除亞硫酸鹽的干擾，再用氯化鋇檢驗硫酸根離子，檢驗方法為：取樣，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；（5）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，應(yīng)進行尾氣處理，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，改進的方法是應(yīng)在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯；（6）二氧化硫具有漂泊性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫具有弱的氧化性，能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO4溶液或溴水?！军c睛】本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)的檢驗、二氧化硫性質(zhì)的檢驗，熟悉氯氣、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。注意檢驗硫酸根離子時要注意排除其他離子的干擾，為易錯點。27、加成反應(yīng)碳碳雙鍵2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化劑、吸水劑CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺乙醇C反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時乙醇發(fā)生副反應(yīng)【解析】

I根據(jù)反應(yīng)流程可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙醇；乙醇與氧氣反應(yīng)生成生成乙醛，B為乙醛；乙醛被氧化生成乙酸，M為乙酸；II乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，在裝置D溶液表面生成乙酸乙酯；【詳解】I分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；含有碳碳雙鍵碳原子數(shù)目為2的烴為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙醇與氧氣在銅作催化劑的條件下生成乙醛，其方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；(1)濃硫酸具有吸水性、脫水性，作催化劑、吸水劑、脫水劑；為了確定乙酸與乙醇的斷鍵位置，在乙醇中的氧原子用18O作標記，可判斷乙醇中羥基中的O-H鍵斷開，羧基中的C-O鍵斷開，反應(yīng)的方程式為CH3CH2H+CH3COOHCH3COCH2CH3+H2O；(2)球形干燥管C的作用為防止溶液倒吸，且能冷凝乙酸乙酯蒸汽的作用；若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞，由于碳酸根離子水解溶液呈紅色，反應(yīng)時吸收揮發(fā)的乙酸，使溶液中的水解程度減弱，顏色變淺，并能溶解揮發(fā)的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度形成分層；(3)已知無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH，乙醇、乙醚和水混合液加入無水氯化鈣，可分離出乙醇；無水硫酸鈉吸水形成水合物除去水，而不與乙酸乙酯反應(yīng)；(4)使用濃硫酸制乙酸乙酯，消耗大量的濃硫酸，反應(yīng)后得到的是含有稀硫酸的廢液，污染環(huán)境，有副反應(yīng)發(fā)生。28、c合成氨的反應(yīng)是可逆的，和反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化為，所以放出熱量總小于92.4kJ500℃左右是催化劑的最佳活性溫度，合成氨反應(yīng)是一個氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，壓強越大，反應(yīng)速率越快，到達平衡時氨的含量越高，有利于氨的合成，但壓強越大，需要動力超大，對材料、設(shè)備限制越高，綜合考慮選擇在20-50MPa進行生產(chǎn)d【解析】

（1）合成氨需要催化劑為鐵觸媒；（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則作答；氮氣與氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；（3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合影響因素作答；（4）A．根據(jù)題干信息可知，表中數(shù)據(jù)是“經(jīng)科學(xué)測定”的，不會出現(xiàn)明顯誤差；

B．合成氨的過程中，不會出現(xiàn)生成條件控制不當?shù)那闆r；

C．達到平衡時氨氣的濃度與氨氣的分解速率沒有必然關(guān)系；

D．無論怎樣改變條件，實際上得到的氨氣的體積分數(shù)都低于預(yù)測值，只能說明合成氨的過程中沒有達到平衡狀態(tài)；【詳解】（1）目前公認的合成氨工業(yè)最恰當?shù)拇呋瘎┦菫殍F觸媒，c項正確；(2)根據(jù)題意，生成2molNH3所放出的熱量為46.2kJ×2=92.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；由于合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，1molN2和3