2024年高考化學試卷（安徽）（空白卷）

2024年安徽省普通高中學業(yè)水平選擇性考試

化學

注意事項：

1．答題前，考生務必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡和試卷上。

2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案選項涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案選項。作答非選擇題時，將答案寫在答題卡上對應

區(qū)域。寫在本試卷上無效。

3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Cl35.5Fe56Zn65Sn119

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關系正確的是

A.煤????干餾煤油B.石油????分餾乙烯C.油脂????皂化甘油D.淀粉????水解乙醇

2.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是

A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.水晶和玻璃：X射線衍射實驗

C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗D.苯和甲苯：滴加溴水，振蕩

3.青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習慣，也能將化學知識應用于實踐。下列有關解釋合理的是

A.清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹

B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長時間受熱而分解

C.將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色

D.制作面點時加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸

4.下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是

選

甲乙丙

項

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ACl2NaClONaCl

BSO2H2SO4CaSO4

CFe2O3Fe(OH)3FeCl3

COHCOCaHCO

D22332

A.AB.BC.CD.D

5.D-乙酰氨基葡萄糖(結(jié)構簡式如下)是一種天然存在的特殊單糖。下列有關該物質(zhì)說法正確的是

A.分子式為C8H14O6NB.能發(fā)生縮聚反應

C.與葡萄糖互為同系物D.分子中含有σ鍵，不含π鍵

6.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺

(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產(chǎn)物鹽

酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用子藥品、香料等的合成。

-4-5-9

已知25℃時，KaHNO2=7.2′10，KbNH3×H2O=1.8′10，KbNH2OH=8.7′10。

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NA

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-1+-

B.1L0.1mol×LNaNO2溶液中Na和NO2數(shù)均為0.1NA

-

C.3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

D.2.8gN2中含有的價電子總數(shù)為0.6NA

7.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺

(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產(chǎn)物鹽

酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用子藥品、香料等的合成。

-4-5-9

已知25℃時，KaHNO2=7.2′10，KbNH3×H2O=1.8′10，KbNH2OH=8.7′10。

下列有關物質(zhì)結(jié)構或性質(zhì)的比較中，正確的是

A鍵角：NH>NO-

.33

B.熔點：NH2OH>NH3OHCl

C.25℃同濃度水溶液的pH:NH3OHCl>NH4Cl

D.羥胺分子間氫鍵的強弱：O-H···O>N-H···N

8.某催化劑結(jié)構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該物質(zhì)中Ni為+2價B.基態(tài)原子的第一電離能：Cl>P

C.該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化D.基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2

9.僅用下表提供的試劑和用品，不能實現(xiàn)相應實驗目的的是

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選

實驗目的試劑用品

項

MgCl2溶液、AlCl3溶

A比較鎂和鋁的金屬性強弱試管、膠頭滴管

液、氨水

乙醇、乙酸、濃硫酸、飽試管、橡膠塞、導管、乳膠管鐵架臺(帶

B制備乙酸乙酯

和Na2CO3溶液鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴

制備éCuNHùSO

?34?4

CCuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管

溶液

利用鹽類水解制備燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、酒

D飽和FeCl3溶液、蒸餾水

Fe(OH)3膠體精燈、火柴

A.AB.BC.CD.D

X(g)

10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應：X(g)?Y(g)ΔH1<0，

Y(g)?Z(g)ΔH2<0，測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的

是

A.B.C.

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D.

11.我國學者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以Zn-TCPP(局部結(jié)構如標注框內(nèi)

所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極，以ZnSO4和KI混合液為電解質(zhì)溶液。下列說法錯誤的是

A.標注框內(nèi)所示結(jié)構中存在共價鍵和配位鍵

放電

B.電池總反應為：I-+ZnZn2++3I-

3??????????充電

C.充電時，陰極被還原的Zn2+主要來自Zn-TCPP

D.放電時，消耗0.65gZn，理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子

2-2-

12.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO4的影響因素，測得不同條件下SeO4濃度隨時間變化關系如

下圖。

實驗序水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始

號mLmgpH

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①5086

②5026

③5028

下列說法正確的是

2--1-1

A.實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應速率vSeO4=2.0mol×L×h

2-+3+

B.實驗③中，反應的離子方程式為：2Fe+SeO4+8H=2Fe+Se+4H2O

C.其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應速率

2-

D.其他條件相同時，水樣初始pH越小，SeO4的去除效果越好

2+

13.環(huán)境保護工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd。已知25℃時，H2S飽和溶液濃度

-1-6.97-12.90-17.20-26.10

約為0.1mol×L，Ka1H2S=10，Ka2H2S=10，Ksp(FeS)=10，Ksp(CdS)=10。下

列說法錯誤的是

++--2-

A.Na2S溶液中：cH+cNa=cOH+cHS+2cS

-1+2---

B.0.01mol×LNa2S溶液中：cNa>cS>cOH>cHS

C.向cCd2+=0.01mol×L-1的溶液中加入FeS，可使cCd2+<10-8mol×L-1

2+-1+2+

D.向cCd=0.01mol×L的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：cH>cCd

+

14.研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和導電時Li遷移過程

如下圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價，La為+3價。下列說法錯誤的是

1

A.導電時，Ti和La的價態(tài)不變B.若x=，Li+與空位的數(shù)目相等

3

C.與體心最鄰近的O原子數(shù)為12D.導電時、空位移動方向與電流方向相反

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

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15.精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離提收

金和銀的流程，如下圖所示。

回答下列問題：

（1）Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。

（2）“浸出液1”中含有的金屬離子主要是_______。

（3）“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4的化學方程式為_______。

3-

（4）“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的_______(填化學式)轉(zhuǎn)化為éAgSOù。

?232?

（5）“電沉積”步驟中陰極的電極反應式為_______。“電沉積”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用

的物質(zhì)為_______(填化學式)。

（6）“還原”步驟中，被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為_______。

2-

（7）Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6。從物質(zhì)結(jié)構的角度分析S4O6的結(jié)構為(a)而不是(b)的原因：

_______。

16.測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7，滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為

ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。

【配制溶液】

-1

①cmol×LK2Cr2O7標準溶液。

②SnCl2溶液：稱取6gSnCl2×2H2O溶于20mL濃鹽酸，加水至100mL，加入少量錫粒。

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【測定含量】按下圖所示(加熱裝置路去)操作步驟進行實驗。

2+4+2+2-2+

已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時HgCl2，可將Sn氧化為Sn。難以氧化Fe；Cr2O7可被Fe還

原為Cr3+?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列儀器在本實驗中必須用到的有_______(填名稱)。

（2）結(jié)合離子方程式解釋配制SnCl2溶液時加入錫粒的原因：_______。

（3）步驟I中“微熱”的原因是_______。

（4）步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會導致測定的鐵含量_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

-1ag

（5）若消耗cmol×LK2Cr2O7標準溶液VmL，則試樣中Fe的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含a、c、V的

代數(shù)式表示)。

（6）SnCl2-TiCl3-KMnO4滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3將鐵礦石試樣中

3+2+

Fe還原為Fe，再用KMnO4標準溶液滴定。

①從環(huán)保角度分析，該方法相比于SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7，滴定法的優(yōu)點是_______。

-2+

②為探究KMnO4溶液滴定時，Cl在不同酸度下對Fe測定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴

-1

0.1mol×LKMnO4溶液，現(xiàn)象如下表：

溶液現(xiàn)象

空白實驗2mL0.3mol×L-1NaCl溶液+0．5mL試劑X紫紅色不褪去

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實驗I2mL0.3mol×L-1NaCl溶液+0.5mL0.1mol×L-1硫酸紫紅色不褪去

實驗ⅱ2mL0.3mol×L-1NaCl溶液+0.5mL6mol×L-1硫酸紫紅色明顯變淺

表中試劑X為_______；根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是_______。

17.乙烯是一種用途廣泛的有機化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關注。回答下列問題：

【乙烷制乙烯】

（1）C2H6氧化脫氫反應：

-1

2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1=-209.8kJ×mol

-1

C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH2=178.1kJ×mol

-1

計算：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3=_______kJ×mol

（2）C2H6直接脫氫反應為C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH4，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關系

如圖所示，則ΔH4=_______0(填“>”“<”或“=”)。結(jié)合下圖。下列條件中，達到平衡時轉(zhuǎn)化率最接

近40%的是_______(填標號)。

a．600°C,0.6MPab．700°C,0.7MPac．800°C,0.8MPa

（3）一定溫度和壓強下、反應iC2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)Ka1

反應ⅱC2H6(g)+H2(g)?2CH4(g)Ka2(Ka2遠大于Ka1)(Kx是以平衡物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計

算的平衡常數(shù))

①僅發(fā)生反應i時。C2H6的平衡轉(zhuǎn)化宰為25．0%，計算Ka1=_______。

②同時發(fā)生反應i和ⅱ時。與僅發(fā)生反應i相比，C2H4的平衡產(chǎn)率_______(填“增大”“減小”或“不

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變”)。

【乙烷和乙烯混合氣的分離】

++

（4）通過Cu修飾的Y分子篩的吸附-脫附。可實現(xiàn)C2H4和C2H6混合氣的分離。Cu的_______與

C2H4分子的π鍵電子形成配位鍵，這種配位鍵強弱介于范德華