山東省德州市2024-2025學年高一化學上學期9月月考試題含解析

PAGE6-一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有1個選項符合題意。）1.B【解析】侯德榜的聯(lián)合制堿法是氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化鈉，侯德榜的聯(lián)合制堿法將制堿技術發(fā)展到了一個新的水平，故A正確；屠呦呦對青蒿素的提取涉及到萃取的操作，沒有生成新物質，為物理過程，不涉及化學變更，故B錯誤；瑞典化學家舍勒在探討軟錳礦與濃鹽酸混合加熱時有黃綠色氣體生成，后來閱歷探討發(fā)覺是一種新的氣體即氯氣，故C正確；意大利科學家阿伏伽德羅提出了分子學說，故D正確。2.C【解析】鈉的化學性質活潑，在自然界中主要以氯化鈉的形式存在，A正確；鈉、過氧化鈉、碳酸鈉灼中都含有鈉元素，燒時火焰都呈黃色，B正確；鈉的化學性質特別活潑，鈉與水反應生成氫氧化鈉，不能置換出硫酸銅溶液中的銅單質，C錯誤；鈉暴露在空氣中，會和空氣中的水蒸氣反應生成NaOH，生成的NaOH再與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉的結晶水合物，最終風化變成白色的碳酸鈉粉末，D項正確。3.D【解析】A．活潑金屬會與水或二氧化碳反應，所以燃燒起火，不能用泡沫滅火器滅火，A錯誤；B．鈉、白磷均屬于易燃物，未用完的鈉、白磷均應放回原試劑，B錯誤；C．干燥燒杯、試管、蒸發(fā)皿時應當烘干或晾干，C錯誤；D．洗滌容量瓶時應依次運用洗液、自來水、蒸餾水，使得容量瓶變得干凈，D正確。4.B【解析】1molNaCl的質量是58.5g，故A錯誤；1gH2物質的量是0.5mol，8gH2O物理的量約是0.4mol，故B正確；沒有說明溶液的體積，無法計算，故C錯誤；6.02×1023個分子為1mol，但該物質不愿定是氣體，故占有的體積不愿定是22.4L，故D錯誤。5.D【解析】氯水屬于混合物，液氯屬于純凈物，A錯誤；氫氣在氯氣中寧靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，B錯誤；液氯的成分是氯氣；氯水的成分中含氯氣和次氯酸，次氯酸能使干燥的石蕊試紙褪色，C錯誤；鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，D正確。6.C【解析】與水反應生成、，能使帶火星的木條復燃，故A正確；與水反應放出大量的熱量，反應后所得溶液的溫度高于室溫，故B正確；或者反應過程中生成的具有漂白性，最終溶液為無色，故C錯誤；與二氧化碳反應生成碳酸鈉和，常用作潛水艇中的供氧劑，故D正確；7.D【解析】28gN2的物質的量=1mol，所含分子數(shù)為NA，A錯誤；電子數(shù)=原子序數(shù)，1molNa含有的電子數(shù)為11NA，B錯誤；標況下，乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，C錯誤；O3和O2的分子都是由O原子構成，則O3和O2的混合氣體16g所含氧原子的物質的量是1mol，因此其中所含的O原子數(shù)目為NA，D正確。8.A【解析】A．用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2～3次，并將每次洗滌溶液都注入容量瓶中，削減藥品奢侈，A正確；B．用玻璃棒將溶液引流到容量瓶時，玻璃棒不行接觸容量瓶口部，防止液體流出容量瓶以外及粘在刻度線以上位置，B錯誤；C．定容時注入蒸餾水至液面距離刻度線時，要改用膠頭滴管滴加，防止傾倒液體過多至刻度線以上，C錯誤；D．溶液配制過程中，凡拿取操作容量瓶都要實行手指“捏頸托底”的方法，防止瓶塞掉落及損壞容量瓶，D錯誤。9.C【解析】組成氰酸銨的元素中有氫、碳、氮、氧4種，均是非金屬元素，A錯誤；含2mol氮原子，則數(shù)目為個氮原子，B錯誤；1分子尿素含有32個電子，則含電子的物質的量為3.2mol，C正確；氰酸銨和尿素所含原子個數(shù)、種類相同，故等質量的氰酸銨和尿素所含原子總數(shù)是相等的，D錯誤。10.D【解析】Na2O2與H2O：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，A正確；B．2H2O22H2O+O2↑，是催化劑，加速過氧化氫分解，B正確；C．產(chǎn)生白色沉淀為BaCO3，說明含有樣品中含有，C正確；D．將樣品中加入稀鹽酸中，Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，也有氣體產(chǎn)生，不能證明含有，D錯誤。二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。）11．D【解析】32gCH4的物質的量為，b．約含有6.02×1023個HCl分子的氯化氫氣體物質的量為，c．標準狀況下33.6LNH3物質的量為。1molHCl的質量為m=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，1.5molNH3質量為m=nM=1.5mol×17g/mol=25.5g，則質量：b>a>c，A錯誤；由N=n?NA，物質的量越大則分子數(shù)越大，分子數(shù)：a>c>b，B錯誤；由V=n?Vm，相同條件下，物質的量越大氣體的體積越大，則體積：a>c>b，C錯誤；含氫原子的物質的量分別為2mol×4=8mol，1mol×1=1mol，1.5mol×3=4.5mol，氫原子數(shù)目：a>c>b，D正確。12.B【解析】碳酸鈉溶液顯堿性，故向碳酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，A錯誤；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，水和二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉較穩(wěn)定，B正確；試驗室制備二氧化碳應當用鹽酸和碳酸鈣反應，不能用硫酸，C錯誤；鈉和水反應較猛烈，應當在燒杯中進行視察，現(xiàn)象才明顯，D錯誤。13.CD【解析】依據(jù)圖中的信息可得：H2+X=2HF，則X為F2。A．20gHF(相對分子質量為20)中，所含F(xiàn)的質量為19g，分子數(shù)均為a，則一個F原子的質量為g，A不正確；從圖中可以看出，t時刻，H2和HF的分子數(shù)相等，二者的相對分子質量分別為2、20，則二者的質量不等，B不正確；由分析可知，物質X為F2，則反應起先時，物質X的分子數(shù)為a，a個H2的質量為2g，則a個F2的質量為38g，C正確；由分析可知，物質X的分子式為F2，D正確。14.BD【解析】由圖可知，a為鹽酸鹽，b為氯氣，c可為次氯酸鹽，d為+4氯的氧化物，為ClO2。乙為氯氣，氯氣通入石灰乳中反應生成氯化鈣、次氯酸鈣，是制漂白粉的重要方法，A錯誤；d為+4氯的氧化物，為ClO2，其具有強氧化性，能殺菌消毒，是新型的自來水消毒劑，B正確；HCl可以與二氧化錳反應生成氯氣，氯氣和堿可以生成次氯酸鹽，故確定條件可實現(xiàn)甲乙庚的轉化，C錯誤；戊是HClO，己是HClO3，相同物質的量的戊和己中所含原子的物質的量之比為3:5，D正確；15．B【解析】由題意可知：25.00mL溶液中硫酸根離子的物質的量；25.00mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反應后得到氫氧化鐵沉淀，再將沉淀過濾、洗滌灼燒得到氧化鐵，稱重得固體1.92g，說明氧化鐵質量是1.92g，則鐵離子的物質的量，由此可得x∶z=0.024mol：0.03mol=4：5，再依據(jù)電荷守恒可得，共同確定x∶y∶z=4∶2∶5，選B。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（11分，除標注外每空2分）Ⅰ.(1)33.6(2)正常（1分）通過計算得血糖濃度c=5.1×10—3，而人體血糖(血液中的葡萄糖)正常值為，說明他的血糖正常。(3)16000Ⅱ.1：10.5mol/L【解析】Ⅰ.（1）45g葡萄糖物質的量n(C6H12O6)=0.25mol，依據(jù)葡萄糖在人體內完全氧化供能方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知：1mol葡萄糖完全氧化需消耗6molO2，則0.25mol葡萄糖完全氧化需消耗1.5molO2，因此理論上須要消耗標準狀況下的O2的體積V(O2)=1.5mol×22.4L/mol=33.6L。(2)某人體檢報告血糖值為0.92g/L，可知他的血糖濃度為，而人體血糖(血液中的葡萄糖)正常值為，由此說明他的血糖正常。(3)生化法處理污水需添加葡萄糖為微生物供應能量，污水中葡萄糖濃度達到0.05mol/L，設處理一份500mL污水樣本須要添加0.50mol/L葡萄糖溶液的體積為VL，依據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變，可知0.04mol/L×200L=0.50mol/L×VL，解得V=16L，故須要添加葡萄糖溶液16000mL。Ⅱ.由圖可知，鹽酸體積為0—15mL時發(fā)生的反應為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，15mL—45mL時發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，設混合液中碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量分別為amol、bmol，鹽酸的濃度為cmol/L，由方程式得：a=0.015c，b=0.045c—0.015c×2=0.015c，則碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量比為1：1，由反應生成標準狀況下二氧化碳的體積為336mL可知，a=b=×=0.0075mol，則c==0.5。17.（13分，除標注外每空2分）(1)濃硫酸（1分）吸取空氣中的CO2、H2O，防止對試驗結果造成干擾(2)8.8g（3）溶液變渾濁氯化鈣或氯化鋇等NaHCO3、NaCl（4）偏低（1分）偏高（1分）【解析】反應前先通入空氣，經(jīng)過NaOH、濃硫酸、堿石灰吸取裝置中原有的二氧化碳和水蒸氣，解除裝置中原有二氧化碳和水蒸氣的干擾，隨后加熱B中固體，生成的水蒸氣被C中濃硫酸吸取，生成的二氧化碳被D中堿石灰吸取，E中的堿石灰可防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置，依據(jù)C、D裝置的質量變更量來計算膨松劑放出氣體的量。A中NaOH溶液的作用為除去空氣中原有的二氧化碳。C裝置內為濃硫酸，用于吸取水蒸氣，E裝置的作用為吸取空氣中的CO2、H2O，防止對試驗結果造成干擾。（2）充分加熱，D裝置質量增加4.4g，則說明生成二氧化碳4.4g，即0.10mol。依據(jù)方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的碳酸鈉為0.10mol，將B裝置換成F裝置，則C元素將全部轉化為二氧化碳，生成的二氧化碳的物質的量為0.20mol，D裝置質量增加8.8g。（3）①碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象為溶液變渾濁。②加入X溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀為碳酸鈣或碳酸鋇等，X可以為氯化鈣或氯化鋇等。③滴加鹽酸，起先沒有氣泡，生成兩種鹽，說明HCl不足，此時Na2CO3與HCl反應生成NaCl和NaHCO3。（4）若沒有A裝置，B裝置左側用橡皮塞封閉，B中產(chǎn)生的氣體部分會留在裝置內，導致試驗結果偏低；若沒有E裝置，空氣中的水蒸氣和二氧化碳會進入裝置，D增加的質量偏大，測定結果偏高。18．（12分，每空2分）(1)(2)2(3)2100mL容量瓶、膠頭滴管(4)BC(5)BCD【解析】（1）依據(jù)題目信息可推斷FeC2O4受熱分解出的產(chǎn)物分別為：FeO、CO和CO2，則反應方程式：。（2）逸出的氣體CO其體積換算成標準狀況為5.60L，則其物質的量為0.25mol，依據(jù)可知FeO的物質的量也為0.25mol，依據(jù)可知0.5mol，2.5L。（3）須要配制的稀溶液的體積為90mL，定容時容量瓶的規(guī)格須要選擇100mL規(guī)格，即配制溶液總體積也為100mL，溶液稀釋須要用到的儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管；依據(jù)溶液稀釋計算公式：，將數(shù)據(jù)帶入公式算得濃溶液須要體積。（4）容量瓶運用前必需檢查是否漏水，避開有溶液漏出，溶質損失，A正確；容量瓶的作用是用于確定溶液的體積，不能用于儲存溶液，B錯誤；對固體的溶解在燒杯中進行，不能在容量瓶中進行，C錯誤；借助容量瓶能配制確定體積精確濃度的標準溶液，D正確。（5）依據(jù)分析：試驗前容量瓶洗滌后，未干燥，定容時加水仍加到刻度線位置，對溶液總體積無影響，濃度無影響，A不合題意；量取10.00的HCl溶液時部分HCl揮發(fā)，溶質質量削減，濃度偏小，B符合題意；轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致溶質有損失，濃度偏低，C符合題意；定容時仰視刻度線，導致溶液總體積偏大，溶液濃度偏低，D符合題意。（12分，除標注外每空2分）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2濃硫酸（1分）Na2O2（1分）淡黃色固體變?yōu)闊o色2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2吸取未反應的CO2便于的檢驗CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】由試驗裝置圖可知，裝置A中用碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳和水，裝置B中盛有的濃硫酸用于除去二氧化碳中的水蒸氣，防止水蒸氣干擾二氧化碳與過氧化鈉的反應，裝置C中二氧化碳與淡黃色的過氧化鈉固體反應生成無色的碳酸鈉和氧氣，裝置D中盛有氫氧化鈉溶液用于吸取未反應的二氧化碳，防止二氧化碳干擾氧氣的驗證。（12分，除標注外每空2分）(1)分液漏斗（1分）(2)b(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4)紅（1分）氯氣與水反應生成HClO，氧化色素而變?yōu)闊o色氯氣溶于水，氯水顯淺黃綠色(5)NaClO+H2O2=NaCl+O2+H2O【分析】裝置①制備氯氣，裝置②除氯氣中的氯化氫，裝置③中氯氣和氫氧化鈉反應制備次氯酸鈉，裝置④向紫色石蕊試液中通入氯氣驗證氯水的性質，裝置⑤吸取氯氣，