重難點(diǎn)11 中和反應(yīng)及應(yīng)用專題突破（解析版）（蘇州專版）

重難點(diǎn)07中和反應(yīng)及應(yīng)用專題突破一.中和反應(yīng)概念酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。二、中和反應(yīng)探究過程原理中和反應(yīng)過程中往往沒有明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)是否完全，因此需借助酸堿指示劑(主要是酚酞溶液)來判斷反應(yīng)的發(fā)生實驗裝置實驗操作如圖所示，在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉稀溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用玻璃棒攪拌，然后用膠頭滴管滴入稀鹽酸，并不斷攪拌，觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象燒杯中的溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色化學(xué)方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O三、中和反應(yīng)的實質(zhì)酸溶液中H+和堿溶液中OH-結(jié)合生成水的過程。即H++OH-=H2O。四、中和反應(yīng)與溶液的pH圖①，堿入酸，在0點(diǎn)時，溶液的pH＜7，此時溶液呈酸性；當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH＝7；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH＞7，溶液呈堿性。圖②，酸入堿，在0點(diǎn)時，溶液的pH＞7，此時溶液呈堿性；當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH=7；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。五、中和反應(yīng)與溶液的溫度變化六、中和反應(yīng)過程中溶質(zhì)成分的判斷Ⅰ.酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)（如下圖）Ⅱ.堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)（如下圖）七、中和反應(yīng)是否發(fā)生的判斷（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）方法判斷依據(jù)注意事項方法一借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；②為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入酸，并不斷攪拌；③當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和方法二借助反應(yīng)中的溫度變化（以用酸中和堿為例）①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變化（以用堿中和酸為例）①先測出酸溶液的pH；②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；③須保證溶液的pH≥7，才能證明反應(yīng)發(fā)生例1.研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某化學(xué)興趣小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價?！緦嶒炘O(shè)計】方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH①測定某NaOH溶液的pH②將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH若pH＜7，則稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且過量。方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸至過量，觀察到的現(xiàn)象，則證明稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！窘涣髋c反思】上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點(diǎn)是?！狙由鞂W(xué)習(xí)】為更好地探究中和反應(yīng)，我們引入滴定度這個概念，滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測定物質(zhì)的克數(shù)，通常用T[M1/M2]表示，如T[H2SO4/NaOH]＝0.04g/mL，表示每毫升標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液恰好中和0.04gNaOH，則若要使標(biāo)準(zhǔn)鹽酸對CaO的滴定度T[HCl/CaO]＝0.0056g/mL，則鹽酸對NaOH的滴定度是g/mL【答案】（1）【實驗設(shè)計】方案一：稀H2SO4；方案二：溶液由紅色變?yōu)闊o色；【交流與反思】混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化；【延伸學(xué)習(xí)】0.0080g?！窘馕觥糠桨敢唬簹溲趸c溶液呈堿性，其pH大于7，硫酸呈酸性，其pH小于7，所以本題答案為：稀H2SO4；方案二：此實驗為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)酚酞在酸堿溶液中的顏色變化，所以本題答案為：向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，則證明稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；【交流與反思】無論是測溶液的PH，還是酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性變化有關(guān)，所以本題答案為：混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化；【延伸學(xué)習(xí)】設(shè)鹽酸對NaOH的滴定度為x由CaO+2HCl═CaCl2+H2O和NaOH+HCl＝NaCl+H2O可得關(guān)系式為CaO∽∽∽2HCl∽∽∽∽2NaOH56800.0056gxx＝0.0080g例2.在研究“酸堿中和反應(yīng)”時，某興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下探究：（1）在盛有氫氧化鈉的溶液的燒杯中入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。用數(shù)字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。由實驗現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并（填“吸收”或“放出”）熱量。（2）從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)由如圖可知，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是?！窘涣饔懻摗客瑢W(xué)們討論后認(rèn)為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。（3）探究實驗后燒杯中溶質(zhì)的成分。步驟現(xiàn)象結(jié)論實驗1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液證明沒有NaOH實驗2；另取燒桿中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有HCl實驗3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干有產(chǎn)生證明有NaCl生成【得出結(jié)論】氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)?！驹u價反思】Ⅰ．有同學(xué)認(rèn)為，僅通過實驗2出“溶液中含有HCl”證據(jù)不足，理由是。Ⅱ．運(yùn)用中和反應(yīng)，可以解決生產(chǎn)，生活中的實際問題。如工廠用氨水（NH3?H2O）處理廢水中的硫酸，能得到一種氮肥一硫酸銨，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅲ．多角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法?！敬鸢浮?1)放出。(2)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。(3)不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;有白色固體產(chǎn)生;【評價反思】氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀;2NH3?H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O。【解析】（1）由實驗現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并放出熱量。（2）由如圖可知，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。（3）取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中不含有氫氧化鈉；再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有白色固體產(chǎn)生，說明生成了氯化鈉，實驗過程如下所示：步驟現(xiàn)象結(jié)論實驗1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀證明沒有NaOH實驗2；另取燒桿中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有HCl實驗3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干有白色固體產(chǎn)生證明有NaCl生成【評價反思】Ⅰ．有同學(xué)認(rèn)為，僅通過實驗2出“溶液中含有HCl”證據(jù)不足，理由是氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀。Ⅱ．氨水和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3?H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O1．（2022年四川省成都市中考）實驗小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如圖2。下列說法正確的是（）A．燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液B．圖2不能證明反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．60s時溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉D．實驗證明氫氧化鈉與鹽酸能反應(yīng)【答案】D【解析】從圖中可以看出，隨著反應(yīng)時間的增加，溫度先上升后下降，說明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)放熱。A、燒杯中放稀氫氧化鈉溶液還是稀鹽酸，不影響對反應(yīng)溫度的升高，A錯誤，不符合題意；B、圖2溫度升高，能證明反應(yīng)放熱，B錯誤，不符合題意；C、60s是反應(yīng)溫度達(dá)到最高點(diǎn)以后的時間，不確定反應(yīng)是加到恰好完全反應(yīng)就停止滴加，還是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反應(yīng)就停止滴加，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉；若是一直滴加注射器中溶液，60s時溶液中除了氯化鈉，還有注射器中溶液的溶質(zhì)；C錯誤，不符合題意；D、實驗反應(yīng)放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，能證明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，D正確，符合題意。故選：D。2．（2021年山東省棗莊市中考）在通常情況下，某實驗小組借助pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是（）A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B.a點(diǎn)溶液能使紫色石蕊試液變紅C.b點(diǎn)時表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D.c點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉【答案】:C【解析】A項，從圖中可以看出用滴管加入溶液的量為0時（曲線的起點(diǎn)），溶液的pH值大于7，即為堿性，所以該實驗是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，故說法錯誤。a點(diǎn)對應(yīng)的pH大于7，說明溶液為堿性，即加入的鹽酸少，氫氧化鈉有剩余，故a點(diǎn)溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)。說法錯誤。b點(diǎn)對應(yīng)的pH等于7，呈中性，說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故說法正確。c點(diǎn)對應(yīng)的pH小于7，說明溶液呈酸性，即鹽酸加過量了，所以溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和剩余的氯化氫。說法錯誤。3．一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述正確的是（）A．M點(diǎn)時溶液呈無色 B．P點(diǎn)時，溶液中至少含兩種溶質(zhì) C．N點(diǎn)時溶液的pH最大 D．從M﹣N點(diǎn)反應(yīng)放出的熱量逐漸增大，隨后逐漸減少【答案】B【解析】A．堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，M點(diǎn)時溶液呈紅色，故錯；B．N到P的過程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過量，故溶液中的溶質(zhì)含有氯化鈉、氯化氫和酚酞。故對；C．N點(diǎn)溫度最高，N點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，顯中性，溶液中的pH＝7．pH不是最大，故錯；D．根據(jù)圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，溶液溫度升高是由于反應(yīng)放出熱量，而溫度降低是由于反應(yīng)完全，加入的過量的稀鹽酸使溶液的溫度降低，故錯。故選：B。4．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該圖示的說法正確的是（)A．反應(yīng)前后，溶液的pH不變 B．向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色 C．該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng) D．該反應(yīng)后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣【答案】B【解析】A、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，原溶液是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反應(yīng)后堿性變?nèi)?，溶液的pH減小，故選項說法錯誤。B、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后的溶液中含有氫氧根離子，說明反應(yīng)后的溶液顯堿性，滴加酚酞，溶液呈紅色，故選項說法正確。C、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后的溶液中含有氫氧根離子，說明反應(yīng)后的溶液顯堿性，故選項說法錯誤。D、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)后溶液中的微粒有Na+和Cl﹣，還含有水分子，故選項說法錯誤。故選：B。5.（2021山東濰坊中考）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）該反應(yīng)的基本類型是中和反應(yīng) B.P點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaOHC.n點(diǎn)表示的溶液中的微粒只有Na+和C1- D.該圖所對應(yīng)操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中【答案】D【解析】A、該反應(yīng)是中和反應(yīng)，但中和反應(yīng)不屬于四種基本類型，故A錯誤；B、P點(diǎn)所示溶液pH＞7，觀察曲線可知，鹽酸已經(jīng)被完全中和且氫氧化鈉過量，故溶液中的溶質(zhì)為NaC1和NaOH，故B錯誤；C、n點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，n點(diǎn)的溶液中的微粒有Na+、C1-和H2O，故C錯誤；D、觀察溶液pH變化可知，該圖所對應(yīng)操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，故D正確。故選D。6．如圖，把質(zhì)量與濃度都相同的鹽酸與氫氧化鈉溶液充分混合，則下列判斷正確的是（）A.

混合后溶液的pH=7

B.

混合前后H2O的數(shù)目不變

C.

混合后滴入紫色的石蕊溶液可變紅

D.

混合后得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%【答案】C【解析】A、由分析可知，混合后，鹽酸剩余，溶液顯酸性，pH＜7，不符合題意；B、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，有水生成，故混合后，水的數(shù)目增加，不符合題意；C、混合后，溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅，符合題意；D、解：設(shè)混合后，生成氯化鈉的質(zhì)量為xNaOH+HCl=NaCl+H2O4058.510g×16%xeq\f(40,58.5)＝eq\f(10g×16%,x)

QUOTE4056.5x=2.34g

氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(2.34g,20g)QUOTE2.34g20g×100%=11.7%，不符合題意。故答案為：C。7．如圖是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的變化過程。下列說法正確的是（）A．x是時間，y是pHB．x是的加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是水的質(zhì)量C．x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量D．x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】D【解析】A、稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。反應(yīng)的過程中溶液的酸性逐漸減弱，pH變大，恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=7，繼續(xù)加入氫氧化鋇，溶液的呈堿性，pH>7，錯誤；B、稀硫酸和氫氧化鋇溶液中均含有水，反應(yīng)又生成了水，故水的質(zhì)量會一直增加，錯誤；C、隨著加入氫氧化鋇量的增加，生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量保持不變，錯誤；D、稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的量逐漸減少，前后完全反應(yīng)時，只有水，沒有溶質(zhì)，繼續(xù)滴加氫氧化鋇，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，正確。故選D。8．將稀鹽酸慢慢滴入氫氧化鈉溶液中，溶液的溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．滴加過程中溶液的pH逐漸減小C．A點(diǎn)處溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色D．B點(diǎn)處溶液中含較多的Na＋、OH－、Cl－、H＋【答案】D【解析】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱，開始時溶液的溫度不斷升高，到B點(diǎn)時說明強(qiáng)氧化鈉恰好反應(yīng)完，之后隨著鹽酸的加入，溶液的溫度有逐漸降低。A．由溶液的溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化圖，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確。B．將稀鹽酸慢慢滴入氫氧化鈉溶液中，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，滴加過程中溶液的pH逐漸減小，故B正確。C．A點(diǎn)處溶液是氫氧化鈉溶液，顯堿性，A點(diǎn)處溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色，故C正確。D．B點(diǎn)處放出的熱量最多，說明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，B點(diǎn)處溶液中含較多的Na+、Cl-，故D錯誤。答案選D。9．（2022年貴州省銅仁市中考）從不同的角度認(rèn)識NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列選項正確的是（）A.基本反應(yīng)類型∶該反應(yīng)為中和反應(yīng)B.反應(yīng)實質(zhì)∶氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水C.反應(yīng)物∶氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多D.讀法∶氫氧化鈉加氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉加水【答案】B【解析】A、基本反應(yīng)類型：該反應(yīng)兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，即為復(fù)分解反應(yīng)，故說法錯誤；B、反應(yīng)實質(zhì)：酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)為氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，故說法正確；C、反應(yīng)物：氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，不能用氫氧化鈉治療胃酸過多，故說法錯誤；D、讀法：氫氧化鈉和氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，故說法錯誤；故選B。10．（2021年廣西百色市中考）下列實際應(yīng)用中，不是利用中和反應(yīng)原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水 C．用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多 D．用稀氨水涂抹在蚊蟲叮咬處（分泌出蟻酸）止癢【答案】C【解析】中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。A、用熟石灰改良酸性土壤，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。B、用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。C、用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多，反應(yīng)物是鹽和酸，不是酸與堿的反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項正確。D、用稀氨水涂抹在蚊蟲叮咬處（分泌出蟻酸）止癢，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。故選：C。11．（2021年江蘇省蘇州市中考）如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲線。下列說法不正確的是（）A．實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中 B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是H+和OH﹣發(fā)生反應(yīng) C．b點(diǎn)時，參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40 D．c點(diǎn)時，溶液中的Na+個數(shù)大于Cl﹣個數(shù)【答案】D【解析】A、該圖像中溶液的pH逐漸減小，故是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中，說法正確；B、a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化，是因為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，其實質(zhì)是H+和OH﹣發(fā)生反應(yīng)，說法正確；C、b點(diǎn)時，二者恰好完全反應(yīng)，故HCl+NaOH＝NaCl+H2O36.540參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40，說法正確；D、c點(diǎn)時，鹽酸過量，溶液中的Na+個數(shù)小于Cl﹣個數(shù)，說法錯誤；故選：D。12．（2021年浙江省金華市中考）稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖操作及實驗現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（）A.在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生B.在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色的C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D.用pH試紙測混合液pH，測得pH等于7【答案】C【解析】A、加入金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生，說明稀鹽酸已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項不符合題意；B、加入無色酚酞，溶液呈無色，說明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項不符合題意；C、氯化鈉、鹽酸都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能證明反應(yīng)發(fā)生，選項符合題意；D、用pH試紙測混合液的pH，如pH=7，溶液酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項不符合題意。故選C。13．往稀鹽酸里面滴加氫氧化鈉溶液，如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，下列說法不正確的是（）A.

表示Na+

B.

表示Cl-

C.

向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D.

向反應(yīng)后的溶液中加入紫色石蕊試劑后溶液呈紅色【答案】B【解析】A.

往稀鹽酸里面滴加氫氧化鈉溶液，燒杯里有稀鹽酸溶液，含有氫離子和氯離子，滴管里有氫氧化鈉溶液，含有氫氧根離子和鈉離子，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以表示Na+，故正確，不符合題意；B.因為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以表示OH-，故錯誤，符合題意；C.

向反應(yīng)后的溶液中含有鈉離子、氯離子、氫離子，加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，因為氯離子與銀離子反應(yīng)生產(chǎn)氯化銀白色沉淀，故正確，不符合題意；D.

向反應(yīng)后的溶液中含有一部分氫離子，溶液顯酸性，加入紫色石蕊試劑后溶液呈紅色，故正確，不符合題意；故答案為：B。14．（2021年貴州省畢節(jié)市中考）為測定NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有一定量NaOH溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩、室溫下用pH計測得錐形瓶中溶液pH變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是（）A．錐形瓶中溶液為無色時其pH＝7 B．a(chǎn)點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C．b點(diǎn)時鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng) D．c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)有NaCl和NaOH【答案】C【解析】A、錐形瓶中溶液為無色時，可能顯中性，也可能顯酸性，pH＝7或者小于7，故選項說法錯誤。B、a點(diǎn)溶液的pH大于7，顯堿性，a點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故選項說法錯誤。C、b點(diǎn)溶液的pH等于7，溶液顯中性，b點(diǎn)時鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。D、c點(diǎn)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項說法錯誤。故選：C。15．如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是（

）A.

圖中X是氫氧化鈉

B.

圖中a點(diǎn)的陰離子是OH-

C.

向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生

D.

稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，X是稀硫酸，說法不符合題意。B、a點(diǎn)時溶液的pH大于7，顯堿性，存在OH-，但由于在a點(diǎn)時向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中還存在SO42-，說法不符合題意。C、c點(diǎn)時溶液的pH小于7，稀硫酸過量，向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生，說法符合題意。D、硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，說法不符合題意。故答案為：C。16．下圖為向NaOH溶液中加入不同物質(zhì)時微觀粒子變化情況，請分析以下說法正確的是（）A．圖甲與圖乙涉及的變化都是化學(xué)變化B．KOH與H2SO4反應(yīng)實質(zhì)與圖乙反應(yīng)實質(zhì)相同C．加入物質(zhì)后圖甲溶液pH不變，圖乙溶液pH變小D．該變化前后Na+、OH-數(shù)量均不會變化【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知，圖甲是將水加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了物理變化，溶液被稀釋。圖乙是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中。稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是稀鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合形成水分子的過程。A、圖甲中的水和氫氧化鈉不反應(yīng)，無新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化，圖乙中加入的稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。A錯誤；B、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，其反應(yīng)的本質(zhì)是氫氧化鉀中的氫氧根離子和硫酸中的氫離子結(jié)合形成水分子的過程，該過程與圖乙描述的反應(yīng)實質(zhì)相同。B正確；C、圖甲中，加入水后，氫氧化鈉溶液由于被稀釋，溶液的堿性減弱，則溶液的pH逐漸減小。圖乙中，加入稀鹽酸后，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液的堿性減弱，則溶液的pH逐漸減小。C錯誤；D、通過圖示可知，圖甲中變化前后Na+、OH-數(shù)量均不會發(fā)生變化。圖乙中變化前后Na+數(shù)量不變，但是OH-的數(shù)量會逐漸的減小。D錯誤。故選B。17．25℃時，向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOHB.由b→c的變化過程是酸性越來越強(qiáng)

C.向c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色D.圖示能體現(xiàn)反應(yīng)過程中放出了熱量【答案】A【解析】A、d點(diǎn)表示的是氫氧化鈉過量，故溶液中有生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉，A符合題意；

B、由b到c的過程中，溶液的pH增加，酸性減弱，B不符合題意；

C、d點(diǎn)對應(yīng)的pH大于7，溶液顯堿性，故向溶液中滴加石蕊溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色，C不符合題意；

D、圖示中只能看出溶液的pH隨氫氧化鈉的變化情況，不能看出反應(yīng)中的能量變化情況，D不符合題意。

故答案為：A。

18．（2021年黑龍江牡丹江、雞西地區(qū)中考）某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：___________?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M(jìn)行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。___________。猜想一不正確步驟2：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。___________，過一會有白色沉淀產(chǎn)生。猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】（1）實驗步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為___________。（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（寫一條）。（3）要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以是___________（寫化學(xué)式）【答案】Ⅰ、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【提出問題】可能是CaCl2和HCl【進(jìn)行實驗】溶液不變紅色先有氣泡產(chǎn)生【反思與拓展】（1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（2）腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源（3）CaCO3【解析】Ⅰ、該中和反應(yīng)是氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故填：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ⅱ、反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分有三種可能，一是氫氧化鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成CaCl2，反應(yīng)物只有氯化鈣，這就是猜想二；還有就是反應(yīng)物有一種剩余，猜想一是氫氧化鈣剩余，猜想三應(yīng)該是鹽酸剩余，故填：CaCl2和HCl；步驟1中入幾滴酚酞溶液，是為了驗證氫氧化鈣的有無，根據(jù)猜想一不正確，可知不含氫氧化鈣，故填酚酞溶液不變紅；步驟2加入碳酸鈉溶液至過量是為了驗證HCl的有無，先發(fā)生的反應(yīng)是HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，后發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2與碳酸鈉反應(yīng)碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：先有氣泡產(chǎn)生；實驗步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；燒杯中的溶液含有鹽酸，未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源，故填：腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源；要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，就是除去鹽酸，應(yīng)向燒杯中加入過量碳酸鈣，把鹽酸轉(zhuǎn)化成氯化鈣、二氧化碳和水，過量的碳酸鈣過濾即可除去，故填：CaCO3。19．為了證明氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)有新物質(zhì)生成，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了下列實驗：【實驗?zāi)康摹孔C明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)且生成了新物質(zhì)?！緦嶒炘怼浚ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）?！舅幤穬x器】【實驗步驟】①取（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色。②用G（填儀器名稱）向①所得的溶液中滴加稀鹽酸，直至紅色剛好消失。③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稍過量稀鹽酸，溶液保持無色。④用F蘸?、鬯萌芤?，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生?！舅伎纪卣埂浚?）步驟③的目的是：。（2）進(jìn)一步確認(rèn)步驟④所得的白色固體不是氫氧化鈉，不能選用的試劑有。A．CuSO4溶液B．Na2CO3溶液C．無色酚酞試液D．(NH4)2SO4溶液（3）已知酚酞試液在不同pH時的變色情況如表。pH＜8.28.2～10.0＞10.0顏色無色紅色無色小文同學(xué)發(fā)現(xiàn)向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液瞬間變紅但立即又變成無色，他接著逐滴加入稀鹽酸，某一時刻溶液變紅了，沒有褪色，繼續(xù)滴加稀鹽酸，后褪至無色。小文認(rèn)為該氫氧化鈉溶液剛開始時滴加酚酞試液出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因，可能是氫氧化鈉溶液濃度過大導(dǎo)致的，請你設(shè)計實驗方案幫助他證明猜想：?！敬鸢浮俊緦嶒炘怼縃Cl+NaOH═NaCl+H2O；【實驗步驟】①A；②膠頭滴管；【思考拓展】（1）確保氫氧化鈉完全反應(yīng)；（2）B；（3）取少量上述氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈無色，再加入一定量的水稀釋，溶液變成紅色且不褪去，則說明了該猜想是正確的?！窘馕觥俊緦嶒炘怼肯←}酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；【實驗步驟】①A試劑瓶為橡皮塞，氫氧化鈉溶液應(yīng)該盛放在A試劑瓶中，因此應(yīng)該取A中試劑加入到D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；②應(yīng)該用膠頭滴管G膠頭滴管向①中滴加稀鹽酸，直到紅色剛好消失，證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；【思考拓展】（1）向③中溶液繼續(xù)滴加過量稀鹽酸的目的是確保氫氧化鈉完全反應(yīng)；（2）如不使用酸堿指示劑，進(jìn)一步確認(rèn)步驟④中得到的固體不是氫氧化鈉，可以用CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成，無色酚酞試液，會變紅色；(NH4)2SO4溶液，會有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；Na2CO3溶液與氫氧化鈉不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，不能證明；（3）向某氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞試液后，溶液顯無色；逐滴加入稀鹽酸，溶液先變紅，后褪至無色。該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)過大，可取少量上述氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈無色，再加入一定量的水稀釋，溶液變成紅色且不褪去，則說明了該猜想是正確的。20．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行微專題復(fù)習(xí)時，圍繞酸、堿中和反應(yīng)這一主題展開了深度學(xué)習(xí)。請你參與其中，按要求回答問題和開展探究。（1）下列選項的應(yīng)用與中和反應(yīng)的原理無關(guān)的是____。A.使用濃硫酸干燥CO2氣體

B.使用熟石灰改良酸性土壤

C.服用含有Al(OH)3的藥物治療胃酸過多癥

D.利用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸（2）某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含硫酸的質(zhì)量是________g。（3）做酸堿中和反應(yīng)實驗時，向燒杯內(nèi)的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。（提出問題）該燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？（猜想）猜想一：只含有CaCl2猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2猜想四：含有________。同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想二不合理，理由是________。（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。（進(jìn)行實驗）同學(xué)們設(shè)計了如下不同的實驗方案，證明猜想四是成立的。請幫他們填寫有關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象。方案實驗步驟實驗現(xiàn)象一取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液。________二將一顆生銹鐵釘放入另一支試管中，取一定量燒杯中的溶液加入其中。________三另取少量燒杯中的溶液于第三支試管中，加入________產(chǎn)生氣泡（反思與拓展）①要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2，需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的某種物質(zhì)，然后過濾，該除雜原理用化學(xué)方程式表示為________。②為了驗證猜想三中不含有Ca(OH)2，小智的方案是：取少量燒杯中溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色，即說明猜想三不正確。你還有什么方案，請說出一種：________。③結(jié)合下圖，分析HCl和NaOH反應(yīng)的實質(zhì)：________?！敬鸢浮浚?）A

（2）9.8

（3）CaCl2、HCl；稀鹽酸與氫氧化鈣在溶液中不能共存，要發(fā)生反應(yīng)；紫色石蕊溶液變紅色；鐵銹逐漸消失，溶液變黃色；鎂或碳酸鈉溶液（合理即可）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；取少量燒杯中的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液，觀察到?jīng)]有沉淀產(chǎn)生，則溶液中不含氫氧化鈣；H+和OH-結(jié)合生成水【解析】（1）A、濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，正確；B、熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，用于改良酸性土壤屬于酸和堿的反應(yīng)，不正確；C、氫氧化鋁屬于堿，胃酸的成分主要是鹽酸，屬于酸和堿的反應(yīng)，不正確；D、氫氧化鈉屬于堿，硫酸屬于酸，氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，不正確。故答案為：A。（2）設(shè)含硫酸的質(zhì)量為x，2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O809880g×10%xeq\f(80,98)＝eq\f(80g×10%,x)

QUOTE80g×10%x

解得x=9.8g，則這一定量石油產(chǎn)品中含硫酸的質(zhì)量是9.8g；（3）猜想：向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑，兩者可能恰好完全反應(yīng)，也可能是稀鹽酸過量，也可能是氫氧化鈣有剩余，則猜想四可能是CaCl2和HCl；同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想二不合理，是因為稀鹽酸與氫氧化鈣在溶液中不能共存，要發(fā)生反應(yīng)；進(jìn)行實驗：實驗?zāi)康氖球炞C證明猜想四是成立的，即驗證溶液中含有稀鹽酸；方案一：取少量溶液于試管中，稀鹽酸顯酸性，滴加紫色石蕊溶液，會觀察到紫色石蕊溶液變紅色；方案二：將一顆生銹鐵釘放入另一支試管中，取一定量燒杯中的溶液加入其中，氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，會觀察到鐵銹逐漸消失，溶液變黃色；方案三：和鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可以是活潑金屬如鎂等、碳酸鹽如碳酸鈉溶液等，所以可以加入鎂或碳酸鈉溶液等；反思交流：①要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含CaCl2，需要除去雜質(zhì)，即除去稀鹽酸，可加入過量的碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，然后過濾，該除雜原理用化學(xué)方程式表示為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②猜想三不正確，即不含有Ca(OH)2，碳酸鈉溶液可以和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則可以取少量燒杯中的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液，觀察到?jīng)]有沉淀產(chǎn)生，則溶液中不含氫氧化鈣；③結(jié)合圖分析HCl和NaOH反應(yīng)的實質(zhì)：HCl在水中會解離出的H+和NaOH在水中會解離出的OH-，結(jié)合生成水。21．中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；（3）圖3中V的數(shù)值最接近（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列說法錯誤的是。A．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH；B．取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加；D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）HCl；（3）12；（4）C?！窘馕觥浚?）在燒杯中氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）儀器A中是鹽酸溶液，溶質(zhì)是HCl；（3）根據(jù)圖2和圖3的信息可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度最高，所以圖3中V的數(shù)值最接近12；（4）A．在圖2中b點(diǎn)所示溶液中pH＞7溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，故A正確；B．圖2中d點(diǎn)所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶質(zhì)是NaCl和HCl，氯化氫是氣體在蒸發(fā)過得中跑掉了，所得固體為純凈物，故B正確；C．圖2中在c點(diǎn)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c→d所示溶液中，氯化鈉的質(zhì)量不會增加，故C錯誤；D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確。22．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：（1）該實驗操作是將________滴加到另一種溶液中。（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）_________。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。（4）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否發(fā)生，某班同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案進(jìn)行探究。方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀鹽酸，并用玻璃棒攪拌。如果實驗現(xiàn)象是____________就可以證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；方案二：向裝有一定量稀鹽酸的試試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。你認(rèn)為方案二的結(jié)論正確嗎？________（填“正確”或“不正確”），理由是：________。【答案】（1）氫氧化鈉（2）NaCl、HCl（3）紅（4）溶液由紅色變?yōu)闊o色不正確因為可能鹽酸有剩余【解析】（1）開始時溶液的pH小于7，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液的pH小于7，說明鹽酸過量，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故所得溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和稀鹽酸，化學(xué)式為NaCl、HCl。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，故向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色。（4）方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚