《4.1 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》同步練習及答案解析

《4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》同步練習第1課時原子結(jié)構(gòu)(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分)1.核電荷數(shù)小于或等于18的元素中,原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有()A.1種 B.2種C.3種 D.4種2.原子的質(zhì)量主要由原子核決定。已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子,則核內(nèi)中子數(shù)為()A.A-X B.A-X-nC.A-X+n D.A+X-n【補償訓練】某元素的一種原子X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與氫(不含中子)原子組成HmX分子,在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.aA+mB.aA(A-N)C.aA+mD.aA3.粒子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖:,,,下列判斷正確的是()A.它們都帶有電荷B.它們原子的核外電子數(shù)相同C.它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.它們表示同一種元素【補償訓練】已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質(zhì)。若氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中,與氟元素原子的化學性質(zhì)相似的是 ()4.有A、B兩種元素,已知元素A的核電荷數(shù)為a,且A3-與Bn+的電子排布完全相同,則元素B的質(zhì)子數(shù)為()A.a-n-3 B.a+n+3C.a+n-3 D.a-n+35.原子核外電子是分層排布的,下列關(guān)于L層與M層的比較,不正確的是()A.L層離核比M層離核近B.電子在M層上運動時所具有的能量高于L層C.當L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時,M層上不可能有電子D.當L層上的電子數(shù)為偶數(shù)時,M層上一定有電子二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)6.A、B元素為1～20號元素。(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8,其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________,該元素原子的二價陰離子中,核外電子數(shù)為________。(2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子,質(zhì)量數(shù)為40,該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為____________________。(3)A、B形成1∶1型化合物的相對分子質(zhì)量是________________。一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)7.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為,若該粒子為離子,則它所帶的電荷數(shù)可能為()①8-n②n-8③10-n④n-10A.①② B.①③C.③④ D.②④8.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù)),則該原子的核外電子總數(shù)為()A.2m B.2m+10C.2m+2 D.m+2二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)9.(改編題)(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答:①當x-y<10時,該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。②當y=8時,粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________________?！狙a償訓練】若元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18,最外層電子數(shù)分別為n和(m-5),次外層分別有(n+2)個和m個電子。(1)對于元素X,n________8,(n+2)個電子所在電子層為________層,(n+2)=________,n=________。(2)對于元素Y,0<(m-5)________8;次外層有m個電子,則m=________;m個電子所在電子層為________層。(3)據(jù)此推斷元素X和Y,其元素名稱為:X________,Y________。原子結(jié)構(gòu)參考答案一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分)1.核電荷數(shù)小于或等于18的元素中,原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有()A.1種 B.2種C.3種 D.4種【解析】選B。在1～18號元素中,符合題給要求的元素原子的電子排布依次為2、1和2、8、5。2.原子的質(zhì)量主要由原子核決定。已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子,則核內(nèi)中子數(shù)為()A.A-X B.A-X-nC.A-X+n D.A+X-n【解析】選B。Rn+核外有X個電子,故R原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為X+n,故R核內(nèi)中子數(shù)為A-X-n,故選B項?！狙a償訓練】某元素的一種原子X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與氫(不含中子)原子組成HmX分子,在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.aA+mB.aA(A-N)C.aA+mD.aA(【解析】選A。根據(jù)題意可知,X原子的質(zhì)子數(shù)為(A-N)個,1個HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)為(A-N+m)個,agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為aAaA+m(A-N+m)mol,3.粒子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖:,,,下列判斷正確的是()A.它們都帶有電荷B.它們原子的核外電子數(shù)相同C.它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.它們表示同一種元素【解析】選C。分析比較三種粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知,的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),表示氖原子,A錯誤;它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,所以它們的元素種類不同,它們原子的核外電子數(shù)也不相同,故B、D錯誤;它們的最外層電子數(shù)都是8個,所以它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確。【補償訓練】已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質(zhì)。若氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中,與氟元素原子的化學性質(zhì)相似的是()【解析】選D。氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7,D元素原子核外最外層電子數(shù)也為7,故兩種原子的化學性質(zhì)相似。4.有A、B兩種元素,已知元素A的核電荷數(shù)為a,且A3-與Bn+的電子排布完全相同,則元素B的質(zhì)子數(shù)為()A.a-n-3 B.a+n+3C.a+n-3 D.a-n+3【解析】選B。設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為b,由題意可得,a+3=b-n,即b=a+3+n。5.原子核外電子是分層排布的,下列關(guān)于L層與M層的比較,不正確的是()A.L層離核比M層離核近B.電子在M層上運動時所具有的能量高于L層C.當L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時,M層上不可能有電子D.當L層上的電子數(shù)為偶數(shù)時,M層上一定有電子【解析】選D。M層離核的距離大于L層離核的距離(L層離原子核比M層近);M層上電子的能量高(離核越遠,電子的能量越高);L層最多可容納8個電子,當L層上電子數(shù)為奇數(shù)時,說明L層上電子未排滿,M層上不可能有電子;如氖原子的L層上有8個電子而其M層上無電子。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)6.(A、B元素為1～20號元素。(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8,其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________,該元素原子的二價陰離子中,核外電子數(shù)為________。(2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子,質(zhì)量數(shù)為40,該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為____________________。(3)A、B形成1∶1型化合物的相對分子質(zhì)量是________________?！窘馕觥?1)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8,陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)=10。(2)B元素質(zhì)子數(shù)是18+1=19,質(zhì)量數(shù)為40,該元素原子的中子數(shù)為40-19=21。(3)A、B兩元素形成的1∶1型化合物是K2O2,其相對分子質(zhì)量是39×2+16×2=110。答案:(1)810(2)21(3)110一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)7.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為,若該粒子為離子,則它所帶的電荷數(shù)可能為()①8-n②n-8③10-n④n-10A.①② B.①③C.③④ D.②④【解析】選C。若為陽離子,電荷數(shù)等于離子的質(zhì)子數(shù)(n)-離子核外電子總數(shù)(2+8),即n-2-8=n-10;若為陰離子,電荷數(shù)等于離子核外電子總數(shù)(2+8)-離子的質(zhì)子數(shù)(n),即電荷數(shù)為2+8-n=10-n。8.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù)),則該原子的核外電子總數(shù)為()A.2m B.2m+10C.2m+2 D.m+2【解析】選C。按照原子核外電子排布的一般規(guī)律,最外層電子數(shù)不超過8個,最外層電子數(shù)是次外層的m倍,所以次外層電子數(shù)<8,即次外層只能為K層,電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)是2m,該原子的核外電子總數(shù)為(2m+2)。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)9.(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答:①當x-y<10時,該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。②當y=8時,粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________________?！窘馕觥?1)設(shè):核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a,元素原子的電子層數(shù)為x,最外層電子數(shù)為y,依題意:a=5x,a=3y,則5x=3y,x=3y5。因原子的最外層電子數(shù)不超過8,即y為1～8的正整數(shù),故僅當y=5,x=3時合理,該元素的核電荷數(shù)為(2)①當x-y<10時,x<10+y,說明核電荷數(shù)小于核外電子數(shù),所以該粒子應(yīng)為陰離子;②當y=8時,應(yīng)為有18個電子的粒子,所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子。答案:(1)(2)①陰離子②氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子【補償訓練】若元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18,最外層電子數(shù)分別為n和(m-5),次外層分別有(n+2)個和m個電子。(1)對于元素X,n________8,(n+2)個電子所在電子層為________層,(n+2)=________,n=________。(2)對于元素Y,0<(m-5)________8;次外層有m個電子,則m=________;m個電子所在電子層為________層。(3)據(jù)此推斷元素X和Y,其元素名稱為:X________,Y________?！窘馕觥吭豖和Y的核電荷數(shù)都小于18,元素X次外層有(n+2)個電子,此層為L層,n+2=8,n=6,元素X為硫;元素Y最外層電子數(shù)為(m-5),m大于或等于5,而次外層有m個電子,則m等于8,元素Y為鋁。答案:(1)≤L86(2)≤8L(3)硫鋁課堂檢測·素養(yǎng)達標1.原子是化學變化中的最小微粒。在化學變化過程中,原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是()A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù) D.電子數(shù)2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。下列有關(guān)原子核外電子排布的說法中錯誤的是()A.電子總是先排布在能量最低的電子層里B.每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2C.最外層電子數(shù)不超過8個(K為最外層時不超過2個)D.S2-的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍3.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu),這是化學乃至自然科學的基本規(guī)律之一。下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是()4.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且n>m,則下列關(guān)系正確的是()A.a>b>c B.a>c>bC.a=b+m+n D.a=c-n-m【補償訓練】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則它的ng氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.nA+16(A-N+8)B.nA+16(A-N+10)C.(A-N+Z)molD.nA(A-N+6)5.短周期元素中,A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半;D元素原子最外層有1個電子,D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()A.C>D>B>A B.D>B>A>CC.A>D>C>B D.B>A>C>D6.由德、法、美、英及波蘭等多國科學家組成的科研小組,通過粒子加速器進行了一周的實驗,獲得了6個非常罕見的鐵(26號元素)原子,該鐵原子的質(zhì)量數(shù)為45,接著,科學家又使用特制的測量儀器觀測到,這6個原子中有4個發(fā)生了衰變,這一實驗證實了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式,即有一個原子同時放出兩個質(zhì)子的衰變方式。(1)該鐵原子的核內(nèi)中子數(shù)為________,該原子的核外電子數(shù)為________。(2)該鐵原子的衰變是化學變化嗎?說明理由。課堂檢測·素養(yǎng)達標參考答案1.原子是化學變化中的最小微粒。在化學變化過程中,原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是 ()A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù) D.電子數(shù)【解析】選D?；瘜W反應(yīng)中原子的種類不變,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)不變,電子數(shù)可能發(fā)生改變。2.(教材改編題)原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。下列有關(guān)原子核外電子排布的說法中錯誤的是()A.電子總是先排布在能量最低的電子層里B.每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2C.最外層電子數(shù)不超過8個(K為最外層時不超過2個)D.S2-的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍【解析】選D。根據(jù)能量最低原理,電子總是先排布在能量最低的電子層里,A正確;根據(jù)電子排布的數(shù)量規(guī)律,每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2,最外層電子數(shù)不超過8個(K為最外層時不超過2個),B、C正確;S2-的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的4倍,D錯誤。3.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu),這是化學乃至自然科學的基本規(guī)律之一。下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是()【解析】選B。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),且最外層形成8個電子(K層為最外層時2個電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯誤,A、D項屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但表示的微粒為離子,故A、D錯誤,B項表示氦原子,正確。4.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且n>m,則下列關(guān)系正確的是()A.a>b>c B.a>c>bC.a=b+m+n D.a=c-n-m【解析】選B。An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),即三種離子的電子數(shù)相等,An+的電子數(shù)等于a-n,Bn-的電子數(shù)等于b+n,Cm-的電子數(shù)等于c+m,故a-n=b+n=c+m,a=c+m+n,a=b+2n,C、D不正確,結(jié)合n>m,可推知a>c>b,A錯誤、B正確?！狙a償訓練】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則它的ng氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.nA+16(A-N+8)B.nA+16(A-N+10)C.(A-N+Z)molD.nA(A-N+6)【解析】選A。在化學變化中質(zhì)子、中子均不變,故R2+的質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)為N,則R原子的質(zhì)量數(shù)也為A,中子數(shù)也為N,故R原子的質(zhì)子數(shù)為A-N,R2+的氧化物為RO,摩爾質(zhì)量為(A+16)g·mol-1,ngRO的物質(zhì)的量為nA+16mol。1molRO中含質(zhì)子為(A-N+8)mol,故ngRO中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為nA+16【易錯提醒】(1)解答本題的關(guān)鍵在于理解摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)概念并能靈活運用。(2)能正確寫出氧化物的化學式。5.短周期元素中,A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半;D元素原子最外層有1個電子,D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()A.C>D>B>A B.D>B>A>CC.A>D>C>B D.B>A>C>D【解析】選A。A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2,最外層電子數(shù)是4,A的原子序數(shù)為6;B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2,最外層電子數(shù)為6,B的原子序數(shù)為8;C元素原子有3個電子層,L層必有8個電子,M層有4個電子,C的原子序數(shù)為14;D的陽離子與B的陰離子(即O2-)電子層結(jié)構(gòu)相同,D為Na,原子序數(shù)為11;故原子序數(shù):C>D>B>A。6.由德、法、美、英及波蘭等多國科學家組成的科研小組,通過粒子加速器進行了一周的實驗,獲得了6個非常罕見的鐵(26號元素)原子,該鐵原子的質(zhì)量數(shù)為45,接著,科學家又使用特制的測量儀器觀測到,這6個原子中有4個發(fā)生了衰變,這一實驗證實了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式,即有一個原子同時放出兩個質(zhì)子的衰變方式。(1)該鐵原子的核內(nèi)中子數(shù)為________,該原子的核外電子數(shù)為________。(2)該鐵原子的衰變是化學變化嗎?說明理由?！窘馕觥?1)鐵元素為26號元素,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=45-26=19,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26。(2)化學變化中原子種類不變,即原子所含質(zhì)子數(shù)不變,衰變時質(zhì)子數(shù)減少,故衰變不屬于化學變化。答案:(1)1926(2)不是?；瘜W變化中原子種類不變,即原子所含質(zhì)子數(shù)不變,衰變時質(zhì)子數(shù)減少,故衰變不屬于化學變化。第2課時元素周期表核素(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分)1.下表符號中“2”的含義正確的一組是

12He2ClCa2+A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個數(shù)電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)2.在賓館、辦公樓等公共場所,常使用一種電離式煙霧報警器,其主體是一個放有镅-241(95241Am)放射源的電離室。95A.241 B.146C.95 D.51【補償訓練】醫(yī)學研究證明,放射性

53135I可以用來治療腫瘤。下列有關(guān)

53A.53135B.53135C.53135I位于元素周期表中第四周期第D.53135I3.有5種單核粒子,它們分別是(“”內(nèi)元素符號未寫出),則它們所屬元素的種類有()A.2種 B.3種C.4種 D.5種4.2018年中國化學會制作了新版周期表,包含118種元素。下列有關(guān)元素周期表說法正確的是()A.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18個族C.第ⅠA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二、三、四周期5.ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素,且B在A的上一周期,當A的原子序數(shù)為x時,B的原子序數(shù)為()A.x-18 B.x-8C.x+8 D.x+18二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)6.A、B、C、D為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出A元素的名稱:________。(2)B位于周期表中第________周期第________族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(4)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式為

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__?！狙a償訓練】1.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁?(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期?(填“是”或“否”)________,理由是__

__;(2)Y是________,Z是________,W是_

_;

(填元素符號)(3)X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式________。2.結(jié)合元素周期表回答下列問題:(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界,請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有________種,屬于主族元素的有________種;g元素位于第________周期________族;i元素位于第________周期第________族。(3)元素f是第________周期第________族元素,請在給出的方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。(4)元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是

_。一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)7.元素周期表具有預(yù)測功能,請預(yù)測第八周期的稀有氣體的原子序數(shù)是()A.168 B.170C.176 D.1868.如圖所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5種主族元素。下列說法中不正確的是()A.A、E原子序數(shù)之差可能為2B.D、E原子序數(shù)之差可能為18或32C.B、C原子序數(shù)之差一定是2D.B、D原子序數(shù)之差不可能是7二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)9.元素周期表中前七周期最多含有的元素種類如表所示:(1)第六、七周期比第四、五周期多了14種元素,其原因是

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__。(2)周期表中第________族所含元素種類最多,第________族元素形成化合物種類最多。(3)請分析周期序數(shù)與元素種類的關(guān)系,然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類為________(填序號)。A.18 B.32C.50 D.64【補償訓練】A、B兩種元素,A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期所含的元素種類分別是m和n。(1)如果A和B同在ⅠA族,當B在A的上一周期時,B的原子序數(shù)為________,當B在A的下一周期時,B的原子序數(shù)為________。(2)如果A和B同在ⅦA族,當B在A的上一周期時,B的原子序數(shù)為________,當B在A的下一周期時,B的原子序數(shù)為________。元素周期表核素參考答案一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分)1.下表符號中“2”的含義正確的一組是

12He2ClCa2+A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個數(shù)電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)【解析】選B。

12H中的2為質(zhì)量數(shù),2He中的2為質(zhì)子數(shù),2Cl中的2表示原子個數(shù),Ca2+中的2表示離子所帶電荷數(shù),故選2.在賓館、辦公樓等公共場所,常使用一種電離式煙霧報警器,其主體是一個放有镅-241(95241Am)放射源的電離室。95A.241 B.146C.95 D.51【解析】選D。95241Am的質(zhì)子數(shù)為95,質(zhì)量數(shù)為241,中子數(shù)=241-95=146,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=95,中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為【補償訓練】醫(yī)學研究證明,放射性

53135I可以用來治療腫瘤。下列有關(guān)

53A.53135B.53135C.53135I位于元素周期表中第四周期第D.53135I【解析】選D。53135I是質(zhì)子數(shù)為53,質(zhì)量數(shù)為135的碘原子,在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族,B、C項錯誤;同素異形體研究的對象是單質(zhì),且

53135I與碘質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,應(yīng)互為同位素,A項錯誤;3.有5種單核粒子,它們分別是(“”內(nèi)元素符號未寫出),則它們所屬元素的種類有()A.2種 B.3種C.4種 D.5種【解析】選B。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。題給5種單核粒子中,有18、19、20共3種質(zhì)子數(shù),屬于3種不同的元素。4.(2018年中國化學會制作了新版周期表,包含118種元素。下列有關(guān)元素周期表說法正確的是()A.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18個族C.第ⅠA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二、三、四周期【解析】選A。第ⅢB族中包含錒系與鑭系元素,共有32種元素,A項正確;元素周期表中共有18個縱行,16個族,B項錯誤;第ⅠA族中H為非金屬元素,C項錯誤;短周期包括第一、二、三周期,D項錯誤。5.ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素,且B在A的上一周期,當A的原子序數(shù)為x時,B的原子序數(shù)為()A.x-18 B.x-8C.x+8 D.x+18【解析】選A。據(jù)題意可知A、B在周期表中的相對位置為,且在第ⅤA族,A所在周期含18種元素,所以B的原子序數(shù)應(yīng)為x-18。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)6.A、B、C、D為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出A元素的名稱:________。(2)B位于周期表中第________周期第________族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(4)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式為

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__?！窘馕觥吭O(shè)B的原子序數(shù)為x+8,則A的原子序數(shù)為x-1,C的原子序數(shù)為x+1,則x-1+x+1=x+8,x=8,故A為N,B為S,C為F,D為Cl。答案:(1)氮(2)三ⅥA(3)(4)Cl2+H2OHCl+HClO【補償訓練】1.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁?(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期?(填“是”或“否”)________,理由是__

__;(2)Y是________,Z是________,W是_

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(填元素符號)(3)X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式________?！窘馕觥咳稳⊥芷谶B續(xù)相鄰的三種元素Y、Z、W,其原子的最外層電子數(shù)之和均不可能等于17。根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系X<Y<Z<W和它們的相鄰關(guān)系,可知短周期中只有兩種形式:設(shè)Z的原子最外層電子數(shù)為a,若為A型:Y、W原子最外層電子數(shù)分別為a、a+1,有a+a+a+1=17,則a=163,而最外層電子數(shù)必為整數(shù),舍去。若為B型:Y、W原子最外層電子數(shù)分別為a-1、a,有a-1+a+a=17,則a=6,符合題意,所以Z為氧,Y為氮、W為硫。根據(jù)化合物中原子個數(shù)比X∶N∶O∶S=8∶2∶4∶1,以及N、O、S通常所顯示的化合價判斷可知價態(tài)N-3、O-2、S+6,故X為+1價,由X的原子序數(shù)和化合價可推知其為氫元素,所以化合物為(NH答案:(1)否若三者處于同一周期,則最外層電子數(shù)之和不可能為17(2)NOS(3)硫酸銨(NH4)2SO42.結(jié)合元素周期表回答下列問題:(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界,請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有________種,屬于主族元素的有________種;g元素位于第________周期________族;i元素位于第________周期第________族。(3)元素f是第________周期第________族元素,請在給出的方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。(4)元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是

__?！窘馕觥?1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知:第一周期有2種元素,第二、三周期分別有8種元素,都位于第1、2、13～18列,第四、五、六、七周期為長周期,包括1～18列,由此可畫出周期表的邊界。(2)畫出周期表的邊界,對照周期表,很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第三周期第ⅥA族元素為硫,原子序數(shù)為16,相對原子質(zhì)量為32。答案:(1)(2)76三0四ⅡB(4)①元素所在周期序數(shù)等于該元素原子核外的電子層數(shù),元素所在的主族序數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù),由元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)可確定元素在元素周期表中的位置;②同一周期元素原子的電子層數(shù)相同,同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)7.元素周期表具有預(yù)測功能,請預(yù)測第八周期的稀有氣體的原子序數(shù)是()A.168 B.170C.176 D.186【解析】選A。第八周期如果排滿有50種元素,則稀有氣體的原子序數(shù)118+50=168,選項A正確。8.如圖所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5種主族元素。下列說法中不正確的是()A.A、E原子序數(shù)之差可能為2B.D、E原子序數(shù)之差可能為18或32C.B、C原子序數(shù)之差一定是2D.B、D原子序數(shù)之差不可能是7【解析】選A。由題給5種元素的位置關(guān)系可以看出,A不是第一周期元素。因為A若為氫元素,則其位于最左側(cè)的第ⅠA族,那么就不應(yīng)有B,所以A、E原子序數(shù)之差不可能為2,A錯誤。A、E、D可能為第ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素,以第ⅥA族元素為例,由如表原子序數(shù)之差可知B正確。同時又知B、D原子序數(shù)之差應(yīng)大于8,D正確。B、C之間僅隔有1種E元素,故其原子序數(shù)之差一定為2,C正確。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)9.元素周期表中前七周期最多含有的元素種類如表所示:(1)第六、七周期比第四、五周期多了14種元素,其原因是

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__。(2)周期表中第________族所含元素種類最多,第________族元素形成化合物種類最多。(3)請分析周期序數(shù)與元素種類的關(guān)系,然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類為________(填序號)。A.18 B.32C.50 D.64【解析】(1)第六、七周期中由于出現(xiàn)了57～71號的鑭系元素和89～103號的錒系元素,使元素的種類比前面周期所含元素的種類要多。也正因為如此,致使第ⅢB族所含元素種類最多。(2)已知有機物的種類遠遠多于無機物,而形成有機物的主要元素是碳,故第ⅣA族元素所形成的化合物種類最多。(3)根據(jù)下表可通過分析數(shù)據(jù)歸納出潛在的規(guī)律:周期數(shù)一二三四五六七元素種類288181832322×122×222×222×322×322×422×42可見,規(guī)律是2n2(n=1,2,3……)。由此預(yù)測第八周期元素種類應(yīng)為2×52=50種。答案:(1)第六、七周期在第ⅢB族中一個空格分別容納了鑭系和錒系,每個系包含了15種元素(2)ⅢBⅣA(3)C【補償訓練】A、B兩種元素,A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期所含的元素種類分別是m和n。(1)如果A和B同在ⅠA族,當B在A的上一周期時,B的原子序數(shù)為________,當B在A的下一周期時,B的原子序數(shù)為________。(2)如果A和B同在ⅦA族,當B在A的上一周期時,B的原子序數(shù)為________,當B在A的下一周期時,B的原子序數(shù)為________?！窘馕觥看祟}選取了具有代表性的兩族:ⅠA和ⅦA,可以根據(jù)它們具體的原子序數(shù)來推理,試過之后再與下面的答案相比較。經(jīng)過對元素周期表的分析研究,你可能不難得出以下結(jié)論:①ⅠA、ⅡA族,下面元素的原子序數(shù)等于同主族上面元素的原子序數(shù)加上上面元素所在周期的元素種類數(shù)。②ⅢA到0族,下面元素的原子序數(shù)等于上面元素的原子序數(shù)加上下面元素所在周期的元素種類數(shù)。答案:(1)x-nx+m(2)x-mx+n課堂檢測·素養(yǎng)達標1.

1020Ne是最早發(fā)現(xiàn)的氖元素的穩(wěn)定同位素,湯姆孫(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了

1022A.1022Ne和

B.1022Ne和

C.1022Ne和

D.1022Ne轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

2.元素在周期表中的位置取決于 ()A.元素的核電荷數(shù)B.元素的化合價C.元素原子的電子層數(shù)D.元素原子的最外層電子數(shù)3.俄羅斯科學家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子,結(jié)果4次成功合成4個第115號元素的原子,中文名“鏌”,讀音是mò。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素,中文名則定為“”字的簡化形式,讀作nǐ。下列有關(guān)此三種元素的敘述正確的是()A.115號元素在第六周期B.113號元素在第七周期ⅢA族C.115號和113號元素都是非金屬元素D.镅元素和115號元素不在同一周期【補償訓練】我國某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素,稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是()A.1.8g18O構(gòu)成的氣體的物質(zhì)的量是B.0.1mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023C.0.2mol18O2氣體的體積約為4.48D.18O2的摩爾質(zhì)量為36g·4.2018年9月27日,中國化學會發(fā)布IUPAC化學元素周期表(中文版)。如圖是元素周期表的一部分,已知兩塊陰影中間的A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5種副族元素和2種主族元素D.有5種主族元素和2種副族元素【補償訓練】元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示。下列敘述不正確的是()A.C的原子比B的原子的原子序數(shù)大1B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素,與C位于同一周期C.B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素,與B位于同一主族5.Ⅰ.在一百多年前,鋁被稱為“銀色的金子”,比黃金還要貴。法國皇帝拿破侖三世為了顯示其闊綽,將他的軍旗旄頭上的銀鷹換成了鋁鷹,逢盛大國宴,他拿出珍藏的鋁質(zhì)餐具,在賓客面前炫耀一番,就像國寶一樣。俄國化學家門捷列夫,當他聞名世界的時候,曾經(jīng)接受過英國化學學會的崇高獎賞——一只貌似平凡的鋁杯。(1)請指出鋁元素在周期表中的位置________。(2)在元素周期表中各個信息都表示什么意義。信息信息所表示的意義Al鋁1326.98Ⅱ.推算原子序數(shù)為34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)345388周期族課堂檢測·素養(yǎng)達標參考答案1.

1020Ne是最早發(fā)現(xiàn)的氖元素的穩(wěn)定同位素,湯姆孫(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了

10A.1022Ne和

B.1022Ne和

C.1022Ne和

D.1022Ne轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

【解析】選B。1022Ne和

1020Ne的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,A錯誤;1022Ne和

1020Ne的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于不同的核素,B正確;1022Ne和

1020Ne的化學性質(zhì)完全相同,物理性質(zhì)不同2.元素在周期表中的位置取決于 ()A.元素的核電荷數(shù)B.元素的化合價C.元素原子的電子層數(shù)D.元素原子的最外層電子數(shù)【解析】選A。元素周期表中的元素是按原子序數(shù)遞增順序排列的,故元素在周期表中的位置由其核電荷數(shù)決定。3.俄羅斯科學家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子,結(jié)果4次成功合成4個第115號元素的原子,中文名“鏌”,讀音是mò。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素,中文名則定為“”字的簡化形式,讀作nǐ。下列有關(guān)此三種元素的敘述正確的是()A.115號元素在第六周期B.113號元素在第七周期ⅢA族C.115號和113號元素都是非金屬元素D.镅元素和115號元素不在同一周期【解析】選B。95號元素镅、115號元素、113號元素,原子序數(shù)都大于86而小于118,所以都在第七周期;115號元素比118號元素原子序數(shù)少3,應(yīng)在第ⅤA族,113號元素在第ⅢA族;113號元素和115號元素都是金屬元素?！狙a償訓練】我國某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素,稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是()A.1.8g18O構(gòu)成的氣體的物質(zhì)的量是B.0.1mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023C.0.2mol18O2氣體的體積約為4.48D.18O2的摩爾質(zhì)量為36g·【解析】選C。A中1.8g18O構(gòu)成的氣體為18O2,所以其物質(zhì)的量為0.05mol,A項正確;H218O一個分子中所含的中子數(shù)為18-8=10,所以0.1molH218O的中子數(shù)約為6.02×1023,B項正確;0.2mol18O2氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況,其體積不一定為4.48L,C項錯誤;18O2的摩爾質(zhì)量為36g·4.2018年9月27日,中國化學會發(fā)布IUPAC化學元素周期表(中文版)。如圖是元素周期表的一部分,已知兩塊陰影中間的A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5種副族元素和2種主族元素D.有5種主族元素和2種副族元素【解析】選B。兩塊陰影中間的3列屬于同一族,可知這3列屬于Ⅷ族,則左側(cè)5列為ⅢB～ⅦB族,右側(cè)兩列為第ⅠB、ⅡB族?！狙a償訓練】元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示。下列敘述不正確的是()A.C的原子比B的原子的原子序數(shù)大1B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素,與C位于同一周期C.B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素,與B位于同一主族【解析】選D。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖可知,它的更具體的內(nèi)容如下所示:B是第一周期的最后一種元素,C是第二周期的第一種元素,則C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1,A項正確;原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素的原子序數(shù)是8,第二周期元素從左到右原子序數(shù)為3～10,則原子序數(shù)為8的元素與C位于同一周期,B項正確;B是2號元素,原子核外有1個電子層,2個電子,D是12號元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C項正確;原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是10號元素,也是第二周期的最后一種元素,與B同族,但該族是0族而不是主族,D項不正確。5.Ⅰ.在一百多年前,鋁被稱為“銀色的金子”,比黃金還要貴。法國皇帝拿破侖三世為了顯示其闊綽,將他的軍旗旄頭上的銀鷹換成了鋁鷹,逢盛大國宴,他拿出珍藏的鋁質(zhì)餐具,在賓客面前炫耀一番,就像國寶一樣。俄國化學家門捷列夫,當他聞名世界的時候,曾經(jīng)接受過英國化學學會的崇高獎賞——一只貌似平凡的鋁杯。(1)請指出鋁元素在周期表中的位置________。(2)在元素周期表中各個信息都表示什么意義。信息信息所表示的意義Al鋁1326.98Ⅱ.推算原子序數(shù)為34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)345388周期族【解析】Ⅰ.鋁的原子序數(shù)為13,有3個電子層,最外層電子數(shù)為3,位于第三周期第ⅢA族;Ⅱ.34號元素比Kr(36)少2個電子,共有4個電子層,最外層電子數(shù)為6,位于第四周期第ⅥA族;53號元素比Xe(54)少1個電子,共有5個電子層,最外層電子數(shù)為7,位于第五周期第ⅦA族;88號元素比Rn(86)多2個電子,共有7個電子層,最外層電子數(shù)為2,位于第七周期第ⅡA族。答案:Ⅰ.(1)第三周期第ⅢA族(2)鋁的元素符號元素名稱原子序數(shù)相對原子質(zhì)量Ⅱ.周期四五七族ⅥAⅦAⅡA第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分)1.下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是()A.均為ⅠA族元素,最外層均有1個電子B.單質(zhì)的還原性:Li>Na>K>Rb>CsC.單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低D.由Li到Cs,核電荷數(shù)依次增加,電子層數(shù)、原子半徑依次增大【補償訓練】下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中,正確的是()A.堿金屬元素的單質(zhì)具有強還原性,可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣D.單質(zhì)熔、沸點隨著原子序數(shù)遞增而升高2.人體液的滲透壓平衡主要通過鈉離子和氯離子進行調(diào)節(jié),鈉離子的另一個重要作用是調(diào)節(jié)神經(jīng)元軸突膜內(nèi)外的電荷,鈉離子與鉀離子的濃度差變化是神經(jīng)沖動傳遞的物質(zhì)基礎(chǔ),世界衛(wèi)生組織建議每人每日攝入1～2克鈉鹽,鉀離子也參與調(diào)節(jié)滲透壓與軸突膜內(nèi)外的電荷,下列與堿金屬元素有關(guān)的比較中不正確的是()A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.還原性:K>Na,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點:Li>Na>KD.堿性:LiOH<NaOH<KOH3.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量Cl2,充分反應(yīng)后將溶液蒸干并灼燒所得物質(zhì),最后剩余的固體是()A.NaCl和KIB.NaCl、KCl、I2C.KCl和NaBrD.KCl和NaCl【補償訓練】將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4振蕩,靜置觀察到的現(xiàn)象是()A.形成均勻的紫紅色溶液B.有紫色沉淀析出C.液體分層,上層呈紫紅色D.液體分層,下層呈紫紅色4.下列有關(guān)鹵素單質(zhì)的說法正確的是()A.從F2到I2,單質(zhì)密度逐漸減小B.從F2到I2,單質(zhì)氧化性增強C.H2與F2不能共存D.碘與鐵反應(yīng)時生成FeI35.1940年,意大利化學家西格雷發(fā)現(xiàn)了第85號元素,它被命名為“砹(At)”。在希臘文里,砹的意思是“不穩(wěn)定”。他和美國科學家科里森、麥肯齊用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核,轟擊金屬鉍209,由此制得了第85號元素——“亞碘”,即是砹。砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,推測砹和砹的化合物正確的是()A.與H2化合的能力:At2>I2B.砹在常溫下是白色固體C.砹原子的最外層上有7個電子D.砹易溶于水,難溶于四氯化碳6.下列預(yù)測某些堿金屬元素及其化合物性質(zhì)的結(jié)論錯誤的是()選項已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在B鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至能燃燒銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng),遇到空氣就會立即燃燒C鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至爆炸銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng),遇水立即燃燒,甚至爆炸D鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是+1價,鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Na2O和Na2O2鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Li2O和Li2O27.單片銫鉀防火玻璃,是通過特殊化學處理在高溫狀態(tài)下進行二十多小時離子交換,替換了玻璃表面的金屬鈉,形成的低膨脹硅酸鹽玻璃,具備高效的抗熱性能,同時通過物理處理后,玻璃表面形成高強的壓應(yīng)力,大大提高了抗沖擊強度,當玻璃破碎時呈現(xiàn)微小顆粒狀態(tài),減少對人體的傷害。單片銫鉀防火玻璃的強度是普通玻璃的6～12倍,是鋼化玻璃的1.5～3倍!下列關(guān)于銫的敘述中,正確的是()A.CsOH是一種可溶于水的強堿B.Cs在空氣中燃燒,生成一種氧化物Cs2OC.Cs與水反應(yīng),能發(fā)生爆炸,并放出O2D.加熱Cs2CO3,可生成氧化銫和二氧化碳8.依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強弱,不合理的是()A.鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強弱B.氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度D.1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時失去電子數(shù)的多少9.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是()A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D.同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強【補償訓練】不能用來證明非金屬性Cl>I的事實是()A.ICl中I是+1價,Cl是-1價B.穩(wěn)定性:HCl>HIC.酸性:HCl<HID.Fe3+可以氧化I-,但不能氧化Cl-10.借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是()A.已知Ca是第四周期ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大二、非選擇題(本題包括2小題,共30分)11.(10分)某同學為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,準備了如下藥品:①氯化鈉溶液②氫氧化鈉溶液③硝酸④水⑤鈉⑥鎂條⑦鋁條⑧鉀(1)準備選用的藥品是_________________________。(2)所做的實驗是

(用化學方程式表示),判斷依據(jù)

___________________________。12.(20分)已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為請回答下列問題:(1)屬于同周期的元素是__________(填元素符號,下同)。(2)金屬性最強的元素是__________,非金屬性最強的元素是__________。(3)上述元素中單質(zhì)氧化性最強的是__________(填化學式)。(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題7分,共14分)13.已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現(xiàn)的是()A.鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉B.鋇可從冷水中置換出氫氣C.鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅D.在溶液中Ba2+可氧化金屬鋅,生成Zn2+14.下列關(guān)于主族元素的說法錯誤的是()A.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性增強B.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D.同主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強二、非選擇題(本題包括1小題,共16分)15.據(jù)報道,德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣是37號元素。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題:(1)請推測銣(Rb)在元素周期表中的位置。(2)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g,當它與足量水反應(yīng)時,放出標準狀況下的氫氣22.4L,這種堿金屬可能是________a.Lib.Nac.Kd.Cs原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)參考答案一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分)1.下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是()A.均為ⅠA族元素,最外層均有1個電子B.單質(zhì)的還原性:Li>Na>K>Rb>CsC.單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低D.由Li到Cs,核電荷數(shù)依次增加,電子層數(shù)、原子半徑依次增大【解析】選B。堿金屬位于周期表第ⅠA族,主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù),最外層電子數(shù)為1,故A正確;同主族電子層數(shù)依次增加,失電子能力越來越強,還原性增強,單質(zhì)的還原性:Li<Na<K<Rb<Cs,故B錯誤;單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低,故C正確;同一主族,從上到下,電子層數(shù)、原子半徑依次增大,故D正確?！疽族e提醒】堿金屬的特殊性(1)堿金屬單質(zhì)還原性最強的是Cs(放射性元素Fr除外),最弱的是Li。(2)堿金屬元素只有Li與O2反應(yīng)的產(chǎn)物為Li2O一種,其他與O2反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種。(3)堿金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中只有LiOH微溶,其他均為易溶于水的強堿。(4)堿金屬單質(zhì)從Li→Cs,密度逐漸增大,但K的密度小于Na。(5)Na、K通常保存在煤油中,但Li通常用石蠟密封?！狙a償訓練】下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中,正確的是()A.堿金屬元素的單質(zhì)具有強還原性,可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣D.單質(zhì)熔、沸點隨著原子序數(shù)遞增而升高【解析】選C。A項中堿金屬元素的單質(zhì)具有強還原性,但活潑的金屬易與H2O反應(yīng),故不能從鹽溶液中置換出不活潑的金屬,A項錯;鋰在空氣中燃燒生成的是氧化鋰,而不是過氧化鋰,B項錯;堿金屬都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣,只是反應(yīng)越來越劇烈,C項對;堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的遞增而降低,D項錯。2.人體液的滲透壓平衡主要通過鈉離子和氯離子進行調(diào)節(jié),鈉離子的另一個重要作用是調(diào)節(jié)神經(jīng)元軸突膜內(nèi)外的電荷,鈉離子與鉀離子的濃度差變化是神經(jīng)沖動傳遞的物質(zhì)基礎(chǔ),世界衛(wèi)生組織建議每人每日攝入1～2克鈉鹽,鉀離子也參與調(diào)節(jié)滲透壓與軸突膜內(nèi)外的電荷,下列與堿金屬元素有關(guān)的比較中不正確的是()A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.還原性:K>Na,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點:Li>Na>KD.堿性:LiOH<NaOH<KOH【解析】選B。鋰的活潑性比鈉弱,與水反應(yīng)不如鈉劇烈,A項正確;還原性K>Na>Li,但K不能置換出NaCl溶液中的Na,而是與H2O反應(yīng),B項不正確;堿金屬元素從Li到Cs,熔、沸點逐漸降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C項正確;從Li到Cs,堿金屬元素的金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次增強,即堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D項正確。3.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量Cl2,充分反應(yīng)后將溶液蒸干并灼燒所得物質(zhì),最后剩余的固體是()A.NaCl和KIB.NaCl、KCl、I2C.KCl和NaBrD.KCl和NaCl【解析】選D。過量的Cl2將I-、Br-從溶液中完全置換出來,在蒸干、灼燒過程中溴揮發(fā)、碘升華,所得固體為NaCl和KCl。此題也可利用Cl2、Br2、I2活潑性強弱用排除法選出D項?！狙a償訓練】將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4振蕩,靜置觀察到的現(xiàn)象是()A.形成均勻的紫紅色溶液B.有紫色沉淀析出C.液體分層,上層呈紫紅色D.液體分層,下層呈紫紅色【解析】選D。Cl2的氧化性強于I2,將少量氯水加入KI溶液中,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI2KCl+I2,I2易溶于CCl4,而不易溶于水,CCl4與水不互溶,且CCl4密度大于水的密度,故溶液分層,碘的CCl4層在下層,呈現(xiàn)紫紅色,D項正確。4.下列有關(guān)鹵素單質(zhì)的說法正確的是()A.從F2到I2,單質(zhì)密度逐漸減小B.從F2到I2,單質(zhì)氧化性增強C.H2與F2不能共存D.碘與鐵反應(yīng)時生成FeI3【解析】選C。從F2到I2,單質(zhì)密度增大,氧化性減弱,A、B項錯誤;H2與F2混合后在暗處就可以發(fā)生劇烈的化合反應(yīng)并爆炸,故二者不能共存,C項正確;碘與鐵反應(yīng)生成FeI2,D項錯誤。5.1940年,意大利化學家西格雷發(fā)現(xiàn)了第85號元素,它被命名為“砹(At)”。在希臘文里,砹的意思是“不穩(wěn)定”。他和美國科學家科里森、麥肯齊用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核,轟擊金屬鉍209,由此制得了第85號元素——“亞碘”,即是砹。砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,推測砹和砹的化合物正確的是()A.與H2化合的能力:At2>I2B.砹在常溫下是白色固體C.砹原子的最外層上有7個電子D.砹易溶于水,難溶于四氯化碳【解題指南】解答本題重點注意以下兩個方面:(1)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性。(2)鹵素單質(zhì)與氫氣等化合能力的遞變性?！窘馕觥窟xC。A(×)從F到At,元素的非金屬性減弱,與H2化合的能力逐漸減弱B(×)從F到At,單質(zhì)的顏色逐漸加深。I2是紫黑色固體,故砹在常溫下不可能是白色固體C(√)鹵素原子的最外層上有7個電子D(×)由I2微溶于水、易溶于四氯化碳,可推知砹不可能易溶于水、難溶于四氯化碳6.下列預(yù)測某些堿金屬元素及其化合物性質(zhì)的結(jié)論錯誤的是()選項已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在B鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至能燃燒銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng),遇到空氣就會立即燃燒C鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至爆炸銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng),遇水立即燃燒,甚至爆炸D鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是+1價,鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Na2O和Na2O2鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Li2O和Li2O2【解析】選D。A項,鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在,原因是它們的單質(zhì)都很活潑,易與氧等結(jié)合為化合物,銣和銫的單質(zhì)更活潑,故該預(yù)測結(jié)論正確。B項,鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,原因是鉀單質(zhì)比鈉單質(zhì)活潑性強,銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更活潑,故該預(yù)測結(jié)論正確。C項,鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,原因是鉀單質(zhì)比鈉單質(zhì)活潑性強,銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更活潑,故該預(yù)測結(jié)論正確。D項,鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物只有Li2O,故該預(yù)測結(jié)論不正確。7.單片銫鉀防火玻璃,是通過特殊化學處理在高溫狀態(tài)下進行二十多小時離子交換,替換了玻璃表面的金屬鈉,形成的低膨脹硅酸鹽玻璃,具備高效的抗熱性能,同時通過物理處理后,玻璃表面形成高強的壓應(yīng)力,大大提高了抗沖擊強度,當玻璃破碎時呈現(xiàn)微小顆粒狀態(tài),減少對人體的傷害。單片銫鉀防火玻璃的強度是普通玻璃的6～12倍,是鋼化玻璃的1.5～3倍!下列關(guān)于銫的敘述中,正確的是()A.CsOH是一種可溶于水的強堿B.Cs在空氣中燃燒,生成一種氧化物Cs2OC.Cs與水反應(yīng),能發(fā)生爆炸,并放出O2D.加熱Cs2CO3,可生成氧化銫和二氧化碳【解析】選A。A項,堿金屬元素對應(yīng)的堿的堿性從上到下是逐漸增強的,氫氧化鈉、氫氧化鉀均是強堿,所以CsOH是一種可溶于水的強堿,正確;B項,金屬鈉、鉀的燃燒產(chǎn)物分別是過氧化鈉、超氧化鉀等,所以Cs在空氣中燃燒,生成的氧化物一定不是Cs2O,錯誤;C項,活潑金屬Na、K和水反應(yīng)會產(chǎn)生強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氣,所以金屬銫和水反應(yīng)不會產(chǎn)生氧氣,錯誤;D項,碳酸鈉、碳酸鉀的性質(zhì)穩(wěn)定,受熱不會分解,所以加熱Cs2CO3也不會發(fā)生分解,錯誤。8.依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強弱,不合理的是()A.鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強弱B.氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度D.1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時失去電子數(shù)的多少【解析】選D。A.鹵素元素中,單質(zhì)氧化性越弱,對應(yīng)元素的非金屬性越弱,可根據(jù)Cl2、Br2、I2的氧化性強弱判斷鹵素的非金屬性強弱,故A正確;B.氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性越強,非金屬性越強,可根據(jù)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性判斷元素非金屬性,故B正確;C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,對應(yīng)元素金屬性越強,可根據(jù)堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度判斷元素金屬性強弱,故C正確;D.金屬性強弱與失去電子的能力有關(guān),與失去電子數(shù)目無關(guān),不能根據(jù)1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時失電子數(shù)的多少判斷金屬性強弱,故D錯誤。9.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是()A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D.同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強【解析】選C。因X、Y是元素周期表ⅦA族中的元素,若X的電子層數(shù)多,則說明X比Y的非金屬性弱,A錯誤;B項事實說明Y比X更活潑,B錯誤;C項根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易判斷,X2與H2化合更容易,說明氧化性:X2>Y2,則非金屬性:X>Y,C正確;D項判斷依據(jù)錯誤,應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷,D錯誤?！狙a償訓練】不能用來證明非金屬性Cl>I的事實是()A.ICl中I是+1價,Cl是-1價B.穩(wěn)定性:HCl>HIC.酸性:HCl<HID.Fe3+可以氧化I-,但不能氧化Cl-【解析】選C。ICl中I是+1價,Cl是-1價,說明氯的非金屬性強于碘,得電子能力越強,非金屬性越強,選項A正確;元素的非金屬性越強,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強,選項B正確;同主族元素從上而下離子半徑逐漸增大,離子半徑越大,結(jié)合氫離子的能力越弱,無氧酸的酸性越強,故酸性:HCl<HI不能說明氯元素的非金屬性強于碘元素,選項C不正確;Fe3+可以氧化I-,但不能氧化Cl-,說明I-的還原性強于Cl-,簡單離子的還原性越強,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越弱,則元素的非金屬性越弱,選項D正確。10.借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是()A.已知Ca是第四周期ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大【解析】選D。由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知,同主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強,金屬活動性增強,非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱,A、B、C錯誤;同主族元素隨核電荷數(shù)增大,原子半徑遞增,D正確。二、非選擇題(本題包括2小題,共30分)11.(10分)某同學為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,準備了如下藥品:①氯化鈉溶液②氫氧化鈉溶液③硝酸④水⑤鈉⑥鎂條⑦鋁條⑧鉀(1)準備選用的藥品是_________________________。(2)所做的實驗是

(用化學方程式表示),判斷依據(jù)

___________________________。【解析】鈉、鉀與水反應(yīng)的共同點:①都浮在水面上,②四處游動,③熔化為一個閃亮的小球,④有“嘶嘶”的響聲;不同點:鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈,反應(yīng)可產(chǎn)生火焰,并發(fā)出輕微的爆炸聲。答案:(1)④⑤⑧(2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2K+2H2O2KOH+H2↑鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈,推斷鉀比鈉活潑12.(20分)已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為請回答下列問題:(1)屬于同周期的元素是__________(填元素符號,下同)。(2)金屬性最強的元素是__________,非金屬性最強的元素是__________。(3)上述元素中單質(zhì)氧化性最強的是__________(填化學式)?！窘馕觥?1)弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系,即電子層數(shù)與周期數(shù)相等,所以B、C同周期。(2)Rb的金屬性最強,F的非金屬性最強。(3)非金屬性越強,單質(zhì)的氧化性越強。答案:(1)Na、Cl(2)RbF(3)F2(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題7分,共14分)13.已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現(xiàn)的是()A.鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉B.鋇可從冷水中置換出氫氣C.鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅D.在溶液中Ba2+可氧化金屬鋅,生成Zn2+【解析】選B。由于鋇可以與水反應(yīng),所以鋇和鈉一樣并不能置換出水溶液中的金屬離子。14.下列關(guān)于主族元素的說法錯誤的是()A.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性增強B.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D.同主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強【解析】選B。同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,電子層數(shù)逐漸增多,失電子能力逐漸增強,得電子能力逐漸減弱,即元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強,酸性逐漸減弱,A、D項都正確;對于同主族的金屬元素,單質(zhì)的熔、沸點從上到下逐漸降低,對于同主族的非金屬元素,單質(zhì)的熔、沸點從上到下逐漸升高,B項錯誤;同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同,C項正確。二、非選擇題(本題包括1小題,共16分)15.據(jù)報道,德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣是37號元素。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題:(1)請推測銣(Rb)在元素周期表中的位置。(2)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g,當它與足量水反應(yīng)時,放出標準狀況下的氫氣22.4L,這種堿金屬可能是________a.Lib.Nac.Kd.Cs【解析】(1)由Rb的原子序數(shù)是37可推知Rb位于第五周期ⅠA族。(2)設(shè)該合金的平均相對原子質(zhì)量為M,則根據(jù)得失電子守恒得50g×2,M=25,因Mr(Rb)>25,則另一種堿金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于25,可能為Li或Na。答案:(1)第五周期第ⅠA族(2)a、b課堂檢測·素養(yǎng)達標1.堿金屬是典型的活潑金屬,其根本原因是()A.堿金屬單質(zhì)的密度小,熔點和沸點低B.堿金屬在常溫下易被氧化C.堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子,容易失去D.堿金屬原子