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第二節(jié)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì):電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩7请娊赓|(zhì):無論是熔融狀態(tài)或是水溶中都不導(dǎo)電的化合物。如:酸、堿、鹽等如:蔗糖、酒精等想一想:下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)?哪些是非電解質(zhì)?哪些能導(dǎo)電?①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3
⑨葡萄糖電解質(zhì):②④⑧非電解質(zhì):⑨能導(dǎo)電:①⑤⑦⑧啟示:1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。3、電解質(zhì)有強、弱之分。幾種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力有什么不同?為什么?1、溶液導(dǎo)電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。2、在溶液的體積、濃度以及溶液中陰(或陽)離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,導(dǎo)電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。電解質(zhì)溶于水或受熱融化時,形成自由移動的離子的過程叫做電離。電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示。電離:例:NaCl==Na++Cl-二、離子反應(yīng):CuSO4溶液與BaCl2溶液進行離子反應(yīng)的實質(zhì)是:SO42-+Ba2+==BaSO4↓用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如何正確書寫離子方程式?1、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:例:Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓2、把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式,難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==2Na++2Cl-+BaSO4↓3、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,并將化學(xué)式化為最簡:2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==2Na++2Cl-+BaSO4↓4、檢查離子方程式兩邊各元素的原子
個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。練一練:用離子方程式表示下列反應(yīng):1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O4、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O啟示:離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。謝謝觀看
第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時電解質(zhì)的電離第一章物質(zhì)及其變化第一章物質(zhì)及其變化水溶液熔融狀態(tài)化合物水溶液里和熔融狀態(tài)下化合物非金屬氧化物有機物溶于水受熱熔化自由移動的離子化學(xué)式和離子符號H+OH-酸根離子金屬離子或銨根離子第2課時離子反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化第一章物質(zhì)及其變
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