高考化學二輪復習專題：化學實驗基礎(chǔ)

高考化學二輪復習專題：化學實驗基礎(chǔ)考點一實驗裝置、操作、目的1.化學常用儀器使用的“十個”注意要點(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液,堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。(2)容量瓶不能長期存放溶液,更不能作為反應容器,也不可加熱,瓶塞不可互換。(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。(4)pH試紙檢測溶液時不能先潤濕,不能直接蘸取待測液。試紙檢驗氣體前需先潤濕,試紙不能直接用手拿,要用鑷子夾取。(5)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需檢查是否漏水,托盤天平在使用前需調(diào)平。(7)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌,測液體溫度時不能與容器內(nèi)壁接觸。(8)用托盤天平稱量藥品時,藥品不能直接放在托盤上。(9)量筒不能用來配制溶液或用作反應容器,更不能用來加熱或量取熱的溶液。(10)2.常見裝置(1)常見的氣體發(fā)生裝置類型固體+固體加熱固體+液體加熱固(或液)體+液體不加熱裝置適用的氣體O2(KClO3、KMnO4分解)、NH3[NH4Cl和Ca(OH)2反應]SO2(Cu和濃H2SO4反應)、Cl2、HClH2、CO2、NO、NO2、O2(H2O2和MnO2反應)、NH3(CaO和濃氨水反應)、SO2(Na2SO3和濃H2SO4反應)、Cl2(KMnO4和濃鹽酸反應)(2)常見的凈化裝置——用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體圖6-1圖6-2(3)“萬能瓶”:裝置如圖6-2,其有多種用途①洗氣瓶:A進B出,如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體。②貯氣瓶:廣口瓶中盛滿液體,B進A出,如Cl2可用排飽和食鹽水貯存。③集氣瓶:若A進B出,可收集密度比空氣大的氣體,如CO2;若B進A出,可收集密度比空氣小的氣體,如H2。④安全瓶:在氣體的制取與性質(zhì)驗證實驗中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質(zhì)),可有效地防止倒吸,起到安全瓶的作用(此時廣口瓶中A管長度同B管)。⑤觀察瓶:觀察氣泡冒出速率控制氣體流速。3.關(guān)于實驗裝置圖評價題的解題策略(1)查實驗裝置中的儀器的使用和連接是否正確。(2)查所用反應試劑是否符合實驗原理。(3)查氣體收集方法是否正確。(4)查尾氣吸收裝置、安全裝置是否正確。(5)查實驗目的與相應操作是否相符,現(xiàn)象、結(jié)論是否正確。例1下列實驗不能達到目的的是 ()選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸變式用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應的實驗,能達到實驗目的的是 ()圖6-3A.加熱裝置Ⅰ中燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B.用裝置Ⅱ驗證二氧化硫的漂白性C.用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀D.用裝置Ⅳ檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體考點二實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論1.結(jié)論型性質(zhì)探究的常見方法(1)證明酸性:①pH試紙或酸堿指示劑;②與Na2CO3溶液反應;③與鋅反應等。(2)證明弱酸或弱堿:①證明存在電離平衡;②測定對應鹽溶液的酸堿性;③測量稀釋前后的pH變化。(3)證明氧化性:與還原劑(如KI、SO2、H2S等)反應,產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。(4)證明還原性:與氧化劑(如酸性KMnO4溶液、溴水、濃HNO3等)反應,產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。(5)證明某分散系為膠體:丁達爾效應。(6)證明碳碳雙鍵(或三鍵):使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。(7)證明酚羥基:①與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀;②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。(8)證明醇羥基:與酸發(fā)生酯化反應,其產(chǎn)物不溶于水,有果香味。(9)證明醛基:①與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡;②與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀。(10)比較金屬的活動性:①與水反應;②與酸反應;③置換反應;④原電池;⑤電解放電順序;⑥最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱;⑦同種強酸的對應鹽的酸性強弱。(11)比較非金屬的活動性:①置換反應;②與氫氣反應的難易;③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性;④最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱。(12)比較酸(堿)的酸(堿)性強弱:較強的酸(堿)制得較弱的酸(堿)。(13)比較Ksp的大小:組成形式相同的難溶物質(zhì),Ksp較大的沉淀加稀溶液轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀;在離子濃度相同時,首先生成沉淀的Ksp較小。2.操作、現(xiàn)象、結(jié)論的正確性及一致性分析判斷(1)實驗現(xiàn)象結(jié)論分析型試題常設(shè)陷阱①副反應或帶出的雜質(zhì)可能導致實驗結(jié)論不準確。例如:蔗糖與濃硫酸反應時除產(chǎn)生SO2外還有CO2,將兩種氣體通入澄清石灰水均會產(chǎn)生白色沉淀;鹽酸與碳酸鹽反應產(chǎn)生CO2時鹽酸會揮發(fā),將兩種氣體通入硅酸鈉溶液中均會產(chǎn)生白色沉淀。②實驗現(xiàn)象掩蓋事實導致的結(jié)論不準確。例如:鉑絲蘸取溶液灼燒時,焰色呈黃色,誤認為溶液中含鈉元素、不含鉀元素。③實驗操作錯誤導致的結(jié)論不準確。例如:向溶液中先滴加氯水、再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,誤認為溶液中含F(xiàn)e3+、不含F(xiàn)e2+;向溶液中先滴加氯水,然后滴加淀粉溶液變藍色,誤認為原溶液中含有碘單質(zhì)。④原理應用錯誤導致所得結(jié)論不準確。例如:碳在高溫下置換二氧化硅中的硅,誤認為碳的還原性強于硅的(實質(zhì)是利用平衡移動原理);二氧化硅與碳酸鈉在高溫下反應制備硅酸鈉,誤認為硅酸的酸性強于碳酸的酸性(實質(zhì)是利用平衡移動原理)。(2)操作、現(xiàn)象、結(jié)論的一致性判斷策略①第一步:明確題干信息,掌握題目要求。屬于“因果關(guān)系型”“結(jié)論與操作相關(guān)型”“方法原理應用型”等的哪一類型。②第二步:認真閱讀表格要素,明確表格各欄目信息。判斷原理與現(xiàn)象或結(jié)論解釋的關(guān)系,判斷“目的—儀器—試劑”的合理性,判斷“儀器(或用品)”與“實驗”的對應性,判斷“分離、提純方法”與“原理”的合理性等。③第三步:逐項判斷,不遺漏任何信息。多用排除法、特例法等。例2下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是 ()實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變變式下列實驗過程可以達到實驗目的的是 ()選項實驗實驗目的A向溶液中逐漸通入CO2氣體,先出現(xiàn)白色膠狀沉淀,繼續(xù)通入CO2氣體,白色膠狀沉淀不溶解證明某溶液中存在AlOB將某氣體通入品紅溶液,溶液褪色檢驗氣體中的SO2C測定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4溶液和KMnO4溶液,觀察氣體產(chǎn)生的速率比較CuSO4和KMnO4的催化效果考點三物質(zhì)的檢驗、鑒別1.常見分子的檢驗物質(zhì)檢驗試劑、方法Cl2黃綠色、有刺激性氣味的氣體,能使?jié)駶櫟挠猩垪l褪色O2無色、無味氣體,把帶火星的木條置于集氣瓶口,木條復燃SO2無色、有刺激性氣味氣體,可使品紅溶液褪色CO2無色、無味氣體,通入澄清石灰水中產(chǎn)生渾濁H2通過灼熱的氧化銅可使氧化銅變紅,產(chǎn)生的氣體可使無水硫酸銅變藍色CO通過灼熱的氧化銅可使氧化銅變紅,產(chǎn)生的氣體可使澄清的石灰水產(chǎn)生渾濁CH4驗純后點燃,淡藍色火焰,在火焰上罩一干冷燒杯,內(nèi)壁產(chǎn)生水珠,或罩上內(nèi)壁浸有澄清石灰水的燒杯,澄清石灰水變渾濁CH2CH2點燃,明亮的火焰、有黑煙;可使酸性高錳酸鉀溶液褪色;可使溴水褪色NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色;用蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒靠近,有白煙產(chǎn)生NO接觸空氣或氧氣,有紅棕色氣體產(chǎn)生NO2溶于水中,氣體由紅棕色變?yōu)闊o色,且水溶液也呈無色H2S聞氣味,有臭雞蛋氣味;用濕潤的乙酸鉛[Pb(CH3COO)2]試紙檢驗,試紙變成黑色醛將含該物質(zhì)的溶液滴入新制氫氧化銅懸濁液中,加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀;將含該物質(zhì)的溶液滴入新制銀氨溶液中,水浴加熱,有銀鏡生成2.常見陰離子的檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗OH-:滴入酚酞溶液,溶液變紅色;滴入紫色石蕊溶液,溶液變藍色。(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗CO32-:加入BaCl2或CaClSO42-:先加入足量稀鹽酸,無沉淀生成,再加入SO32-:加入BaCl(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗圖6-4(4)利用某些特征反應檢驗I-:滴入淀粉溶液和氯水,溶液變藍色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳層呈紫紅色)。圖6-53.常見陽離子的檢驗圖6-6注意:混有雜質(zhì)離子時離子的檢驗(括號內(nèi)表示混有的雜質(zhì)離子)(1)Fe3+(Fe2+):加氫氧化鈉溶液或硫氰化鉀溶液(2)Fe2+(Fe3+):加酸性高錳酸鉀溶液,褪色;加鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍色沉淀(3)FeCl2(FeCl3):加鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍色沉淀例3為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,某同學選用了如圖6-7所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是 ()圖6-7A.B裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有水蒸氣B.拆除E裝置也能達到實驗目的C.F裝置中出現(xiàn)白色渾濁證明產(chǎn)物中一定有CO2D.C裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有SO2生成變式按如圖6-8裝置進行實驗,下列推斷正確的是 ()圖6-8選項Ⅰ中試劑Ⅱ中試劑及現(xiàn)象推斷A氯化銨酚酞溶液不變紅色氯化銨穩(wěn)定B硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油發(fā)生了化學變化D鐵粉與水蒸氣肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應1.下列實驗操作或裝置能達到目的的是 ()AB混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液CD收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色2.下列實驗操作不當?shù)氖?()A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時,加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時,加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二3.下列實驗過程可以達到實驗目的的是 ()編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液,觀察實驗現(xiàn)象4.下列實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論正確的是 ()實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1mol·L-1FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,先出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色樣品已部分或全部變質(zhì)C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍色溶液中含Br2參考答案【典例探究】例1A[解析]氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,兩種酸都可與碳酸鈉反應,故Cl2通入碳酸鈉溶液中得不到次氯酸溶液,A項錯誤;MnO2可加快過氧化氫分解生成氧氣的速率,B項正確;由于乙酸可溶于飽和碳酸鈉溶液,但乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,故除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用飽和碳酸鈉溶液洗滌,靜置分層后再分液即可達到除雜的目的,C項正確;飽和亞硫酸鈉溶液可與濃硫酸發(fā)生反應Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+H2O+SO2↑,D項正確。變式D[解析]加熱時混合物中的碘升華,碘蒸氣遇冷凝華,但高錳酸鉀固體會分解,故裝置Ⅰ不能分離I2和高錳酸鉀固體,A錯誤;裝置Ⅱ中錐形瓶內(nèi)生成的二氧化硫能使燒杯內(nèi)溴水褪色,這是二氧化硫的還原性而不是漂白性,B錯誤;裝置Ⅲ中,右邊試管內(nèi)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣,氫氣排出裝置,硫酸亞鐵溶液與左邊試管內(nèi)氫氧化鈉溶液不能自動混合,不能制備氫氧化亞鐵沉淀,C錯誤;裝置Ⅳ中,氯化銨受熱分解生成氨、氯化氫的混合氣體,P2O5吸收氨,濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氯化氫,堿石灰吸收氯化氫,濕潤的酚酞試紙檢驗氨,D正確?！镜淅骄俊坷?A[解析]乙烯被KMnO4溶液氧化生成CO2,KMnO4溶液的紫色褪去,生成含Mn2+的溶液,靜置后不會分層,A項錯誤;Mg可以在CO2中燃燒,方程式為2Mg+CO22MgO+C,黑色顆粒為C,B項正確;Na2S2O3與HCl反應生成具有刺激性氣味的SO2和淡黃色的S沉淀,C項正確;過量的Fe將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+,再加KSCN后,溶液顏色不變,D項正確。變式C[解析]若溶液中存在SiO32-,也會出現(xiàn)該現(xiàn)象,A錯誤;將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,該氣體可能是SO2,但是也可能為其他氣體,如氯氣、臭氧,B錯誤;酸越弱,其對應酸根離子水解能力越強,在相同的濃度下,比較兩溶液的pH,可以知道哪種酸根離子水解能力強,得知哪種酸弱【典例探究】例3C[解析]無水硫酸銅遇水變藍,B裝置中無水硫酸銅用來檢驗產(chǎn)物中是否有水蒸氣,A正確;氣體通過溴水除去了SO2,溴水顏色變淺但未褪色也可證明SO2除盡,也能達到實驗目的,B正確;E中品紅溶液不褪色、F中澄清石灰水變渾濁,才能證明產(chǎn)物中一定有CO2,C錯誤;SO2能使品紅褪色,所以C裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有SO2生成,D正確。變式C[解析]氯化銨受熱易分解生成氨和氯化氫,離開熱源,氨和氯化氫又會重新化合生成氯化銨,生成的氯化銨附著在試管口附近,所以酚酞溶液不變紅色,A錯誤;品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成,硫元素的化合價由+6價降低到+4價,則鐵元素的化合價需由+2價升高到+3價,即硫酸亞鐵受熱分解生成氧化鐵和二氧化硫等,B錯誤;酸性高錳酸鉀溶液褪色說明有還原性物質(zhì)生成,所以加熱石蠟油生成了具有還原性的物質(zhì),發(fā)生了化學變化,C正確;氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì),若加熱試管Ⅰ中的空氣,肥皂水也會冒泡,D錯誤。1.B[解析]為了防止暴沸或飛濺,應將濃硫酸緩緩倒入乙醇中,并用玻璃棒不斷攪拌,A項錯誤;用膠頭滴管定容時,眼睛應平視刻度線和凹液面最低點,B項正確;二氧化氮密度大于空氣,應用向上排空氣法收集,C項錯誤;電石中含有硫化鈣,與水反應生成的硫化氫氣體也可以使溴水褪色,D項錯誤。2.B[解析]Zn與Cu構(gòu)成原電池,可以加快反應速率,A項正確;酚酞是堿性條件下變色的指示劑,而滴定終點顯酸性,故應選用甲基橙作指示劑,B項錯誤;鈉的焰色反應為黃色,C項正確;蒸餾的液體不能超過圓底燒瓶容積的233.B[解析]稱取4.0g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,冷卻后,轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶,洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,然后定容,A項錯誤;黃色FeCl3溶液中加入濃的維生素C溶液,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,說明Fe3+被維生素C還原為Fe2+,從而證明維生素C具有還原性,B項正確;鋅粒與稀鹽酸反應生成的H2中混有揮發(fā)出的HCl,要先通過NaOH溶液除去HCl,再通過濃硫酸除去水蒸氣即可,不需要通過KMnO4溶液,C項錯誤;NaHSO3溶液中加入5%H2O2溶液,發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4和H2O,無明顯實驗現(xiàn)象,故不能利用該實驗探究濃度對反應速率的影響,D項錯誤。4.A[解析]向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,先出現(xiàn)紅褐色沉淀,則說明溶度積:Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],A正確;Fe2+在酸性條件下會被硝酸根離子氧化成Fe3+,故加入KSCN溶液后變紅,無法判斷原樣品是否變質(zhì),B錯誤;NH4HCO3固體受熱易分解生成氨、二氧化碳與水,其中氨能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則不能證明NH4HCO3顯堿性,C錯誤;向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍色,說明混合后的溶液中有I2分子,則原溶液可能含有I2、Fe3+或Br2等,D錯誤。1.工業(yè)上,制備AlN原理是Al2O3+3C+N22AlN+3CO。實驗室用飽和NH4Cl溶液和NaNO3溶液共熱制備N2。某小組設(shè)計如圖裝置制備氮化鋁。下列說法錯誤的是 ()A.裝置連接順序是①→⑤→④→②→③B.實驗時點燃酒精燈的順序是①→②→④C.裝置②中黑色粉末變紅,說明裝置④中生成了COD.用Fe2O3替代CuO,用盛裝濃硫酸的洗氣瓶替代⑤,現(xiàn)象相同[解析]D由題干信息可知,實驗操作的順序是制備N2、干燥N2、制氮化鋁、檢驗CO、收集尾氣,A項正確;裝置②是檢驗裝置④中反應產(chǎn)物CO的裝置,由于CO有可燃性,有毒性,所以應在啟動裝置④中反應之前,通入N2排盡裝置內(nèi)空氣,B項正確;裝置②中黑色粉末變紅,說明氧化銅被還原,則說明裝置④中有還原劑CO生成,C項正確;用氧化鐵替代氧化銅,現(xiàn)象應是紅色粉末變黑,現(xiàn)象不同,D項錯誤。2.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 ()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論AKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{色NO3-B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5mL有機物Y,加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基CBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中,過濾,向濾渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解[解析]D試紙變?yōu)樗{色,說明NO3-被鋁還原生成氨,A錯誤;制備氫氧化銅懸濁液時,加入的氫氧化鈉溶液不足,因此制得的懸濁液與有機物Y不能反應,無法得到磚紅色沉淀,B錯誤;能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無直接的關(guān)系,有碳酸鋇沉淀生成只能說明Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3),C錯誤;H2O2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應,反應生成的Fe3+能作催化劑,催化H2O2分解產(chǎn)生O專題訓練1.下列說法中,正確的是 ()A.少量金屬鈉保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏大C.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應采用加熱溶解、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法D.通過對比同體積同濃度且過量的草酸跟同體積不同濃度的KMnO4溶液反應褪色時間的長短來說明濃度越大化學反應速率越快2.下列實驗中,為達到實驗目的所用的實驗操作和原理解釋都正確的是 ()實驗目的操作原理解釋A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用MgCl2·6H2O制備MgCl2固體灼燒在坩堝中,MgCl2受熱分解成MgCl2和水C除去氯化銨溶液中的氯化鐵沉淀用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)適當?shù)膒H,使Fe3+沉淀D分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分液乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度小3.下列實驗操作正確的是 ()A.用氨水鑒別AlCl3溶液與AgNO3溶液B.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸鈉溶液C.中和滴定實驗時,用待測液潤洗錐形瓶D.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的氣體一定是Cl24.下列選項中,利用相關(guān)實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應實驗的是 ()選項實驗器材相應實驗A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應反應熱的測定C酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒5.某化學學習小組用如圖Z6-1所示裝置制備、收集Cl2,并進行性質(zhì)驗證實驗(夾持裝置略去)。下列說法正確的是 ()圖Z6-1A.用KMnO4和濃鹽酸制備Cl2時,只選①B.③用于Cl2收集時,a為進氣口C.④中加入NaBr溶液和CCl4,通入Cl2反應后振蕩、靜置,下層溶液呈橙紅色D.⑤中通入Cl2使品紅溶液褪色后,取出溶液加熱可恢復紅色6.利用如圖Z6-2所示裝置,在儀器①②③中分別依次加入下列各選項中所對應的試劑進行實驗,能達到實驗目的的是 ()圖Z6-2A.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸,制取干燥的氯化氫氣體B.濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水,制取純凈的氯氣C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,檢驗溶液X中是否含有COD.濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃,驗證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱7.MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體,某同學設(shè)計下列裝置制備硫酸錳:圖Z6-3下列說法錯誤的是 ()A.裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為銅屑B.裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C.裝置Ⅲ用于吸收未反應的SO2D.用裝置Ⅱ反應后的溶液制備MnSO4·H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程8.對FeCl3溶液與KI溶液反應進行探究實驗,按選項ABCD順序依次進行操作,依據(jù)現(xiàn)象,所得結(jié)論錯誤的是 ()操作現(xiàn)象結(jié)論A取2mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中,滴加3滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,振蕩,充分反應。將所得溶液分別置于試管①和試管②中溶液呈深棕黃色FeCl3與KI反應,生成了I2B向試管①中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液溶液呈紅色FeCl3與KI反應具有可逆性C向試管②中加入1mLCCl4,充分振蕩,靜置溶液分層,上層為淺棕黃色,下層為紫色上層溶液為淺棕黃色,證明有Fe3+剩余D取試管②的上層液體置于試管③中,滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液溶液呈淺紅色試管③中紅色比試管①中淺,是平衡移動的結(jié)果9.氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某學習小組設(shè)計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產(chǎn)物的裝置如圖Z6-4所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說法正確的是 ()圖Z6-4A.裝置②③⑤⑥中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水B.實驗時,先點燃①處酒精燈,等裝置⑥中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再點燃④處酒精燈C.實驗完畢時,先熄滅①處酒精燈,再熄滅④處酒精燈D.尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶10.下列實驗中,對應的操作和現(xiàn)象、實驗原理或結(jié)論均正確的是 ()實驗目的操作和現(xiàn)象實驗原理或結(jié)論A驗證AgI和AgCl的Ksp大小向1mL1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴2mol·L-1AgNO3溶液,生成白色沉淀;再滴加2滴1mol·L-1KI溶液,白色沉淀變成黃色沉淀AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)B比較HClO和HF溶液的酸性室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液、0.1mol·L-1NaF溶液的pH酸越弱,酸根離子水解程度越大,其鹽溶液堿性越強C提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大,而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大D檢驗某溶液中是否含有CO先滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡,將該氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成該溶液中一定含有CO11.下列實驗中,對應的現(xiàn)象與結(jié)論都正確且有相關(guān)因果關(guān)系的是 ()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低B將MgCl2溶液加熱蒸干逐漸產(chǎn)生白色沉淀由MgCl2溶液制備無水MgCl2C將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應后加入KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+D向0.1mol·L-1的MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴入0.1mol·L-1的CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]12.下列對實驗事實的解釋錯誤的是 ()選項實驗事實解釋A用容量瓶配制一定濃度的溶液,定容時仰視刻度線使所配溶液濃度偏低溶液凹液面最低處高于刻度線B用標準硝酸銀溶液滴定溶液中氯離子時,標準液盛放在棕色滴定管中硝酸銀見光易分解C向10mL0.5mol·L-1的氯化鎂溶液中滴加5mL2.4mol·L-1氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加氯化銅溶液,沉淀變藍Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D長時間存放漂白粉的試劑瓶可用稀鹽酸清洗漂白粉在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,碳酸鈣能溶于鹽酸13.由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是 ()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量水的燒杯中加入少量Mg2Si產(chǎn)生白色沉淀,液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4B向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI溶液變藍色氧化性:IO3-C向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3(橘紅色)的硅膠導管中吹入乙醇蒸氣固體逐漸由橘紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3+)乙醇具有還原性D向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O,振蕩溶液由淺紅色變?yōu)榧t色Ag2O是強堿參考答案1.B[解析]Na能保存在煤油中,但是不能保存在四氯化碳中,鈉的密度比四氯化碳小,會浮在上面與空氣接觸,起不到保護的作用,A錯誤;定容時俯視刻度線,少加了水,溶液體積變小,濃度偏大,B正確;提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,由于NaCl的溶解度隨著溫度的增加變化較小,而硝酸鉀變化較大,故提純NaCl,應將硝酸鉀留在熱水中,應使用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥的方法,C錯誤;相同體積不同濃度的KMnO4溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同,開始的顏色不同,故無法比較其與相同體積相同濃度的草酸反應的速率,根據(jù)控制變量法的原理,應該使用相同體積、不同濃度的草酸溶液與相同體積、相同濃度的高錳酸鉀溶液進行該實驗,D錯誤。2.D[解析]膠粒和溶液都能夠通過濾紙,無法通過過濾分離,可用滲析的方法分離,A錯誤;MgCl2水解生成氫氧化鎂和氯化氫,氯化氫易揮發(fā),直接灼燒無法獲得氯化鎂固體,應該在HCl氣流中蒸發(fā),B錯誤;氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液要反應,C錯誤;乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度小,所以可以采取分液的操作,D正確。3.A[解析]AlCl3與氨水反應:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,氫氧化鋁不溶于氨水,硝酸銀與氨水反應:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+,繼續(xù)滴加氨水,發(fā)生反應AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]OH+2H2O,現(xiàn)象是先生成白色沉淀,然后沉淀消失,所以氨水能夠鑒別AlCl3和AgNO3,A正確;量筒量取液體體積,不能配制溶液,B錯誤;中和滴定實驗時,不能用待測液潤洗錐形瓶,否則會造成所測溶液濃度偏高,C錯誤;能使淀粉KI試紙變藍的氣體有多種,氯氣、溴蒸氣、二氧化氮、臭氧等均能把I-氧化成I2,故該氣體可能是Cl2、NO2、O34.D[解析]用NaCl固體配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液,需用玻璃棒引流和攪拌,A錯誤;中和反應反應熱的測定需用溫度計測量溶液反應前后的溫度,B錯誤;實驗測定酸堿滴定曲線,缺少pH計,C錯誤;用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗,D正確。5.C[解析]KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2,用①不可行,高錳酸鉀可溶于水,選②才可達到實驗目的,A錯誤;排空氣法收集氯氣時,因氯氣的密度比空氣大,則應從b進氣,B錯誤;Cl2的氧化性比Br2強,通入NaBr溶液中,會發(fā)生氧化還原反應生成Br2,Br2進而被CCl4萃取在下層溶液中,顯橙紅色,C正確;Cl2能使品紅溶液褪色,主要是發(fā)生了氧化還原反應,不可逆,因此取出溶液加熱不能恢復紅色,D錯誤。6.A[解析]濃鹽酸加入到濃硫酸中,因為濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸中溶劑水會減少,溶質(zhì)HCl會揮發(fā)出來,同時溫度升高,HCl的溶解度降低,也促進HCl的揮發(fā),A正確;濃鹽酸、二氧化錳反應制備氯氣需要加熱,B錯誤;CO32-、HCO7.A[解析]Cu與濃硫酸常溫下不反應,X不可能為Cu,A錯誤;裝置Ⅱ中用“多孔球泡”,增大接觸面積,可增大SO2的吸收速率,B正確;Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣,C正確;用裝置Ⅱ反應后的溶液制備MnSO4·H2O,經(jīng)歷蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程,D正確。8.C[解析]取2mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3滴,振蕩,充分反應,溶液呈深棕黃色,是因為生成了I2:2Fe3++2I-2Fe2++I2,A正確;試管①中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+,證明FeCl3與KI的反應具有可逆性,B正確;向試管②中加入1mLCCl4,充分振蕩、靜置,溶液分層,上層為淺棕黃色,還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果,C錯誤;試管②中上層為淺棕黃色,下層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來,導致溶液中Fe3+濃度減小,試管③中紅色比試管①中淺是平衡移動的結(jié)果,D正確。9.B[解析]CO加熱時還原PbO得到Pb,CO的氧化產(chǎn)物為CO2;根據(jù)制備CO的原理,裝置①制得的CO中混有CO2、H2O