江蘇省南京市六校2024-2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)合調(diào)研試卷

2023~2024學(xué)年第一學(xué)期期中六校聯(lián)合調(diào)研試題高三化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cu64Zn65Mo96一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。1．化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境親密相關(guān)。下列說法正確的是A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、醋酸纖維、光導(dǎo)纖維都屬于新型無機非金屬材料B．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵C．明礬凈水的原理是水解生成的氫氧化鋁能凝合水中的懸浮物、吸附色素并殺菌消毒D．利用維生素C的較強還原性，用維生素C做NaNO2中毒的急救藥2．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分含CuFeS2），反應(yīng)生成SO2和FeS等，F(xiàn)eS的晶胞結(jié)構(gòu)如題2圖所示。下列說法不正確的是A．Cu的基態(tài)價電子排布式為3d104s1B．晶胞中S的配位數(shù)為12C．中子數(shù)為30的Fe的原子符號：D．SO2分子的立體構(gòu)型：V形3．依據(jù)元素周期律，下列推斷不正確的是 題2圖A．第一電離能：Li<Be<B B．原子半徑：Mg<Na<KC．電負性：N<O<F D．酸性：H2SiO3<H3PO4<HClO44．下列試驗方案能達到試驗?zāi)康牡氖情喿x下列材料，完成5~7題：VA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。NH3催化氧化生成NO，NO接著被氧化為NO2，將NO2通入水中制取HNO3。工業(yè)上用白磷(P4)與Ba(OH)2反應(yīng)生成PH3和一種鹽，該鹽可與H2SO4反應(yīng)制備一元弱酸H3PO2。雌黃(As2S3)和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4(沸點114℃)并放出H2S氣體。砷化鎵(GaAs)是第三代半導(dǎo)體材料，熔點高，硬度大。5．氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲氫材料之一，與乙烷的相對分子質(zhì)量相近，但沸點卻比乙烷高得多。下列說法不正確的是A．H3NBH3分子間存在氫鍵B．PF3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有16mol共價鍵D．固態(tài)SnCl4和砷化鎵晶體都是分子晶體6．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A．NO2制HNO3的離子方程式：B．白磷與溶液反應(yīng)：C．H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2OD．雌黃制備雄黃的方程式：7．下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．N2難溶于水，可用作瓜果愛護氣 B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除鐵銹C．NH3具有還原性，可用作制冷劑D．HNO3具有強氧化性，可用于制硝酸銨8．“綠水青山”是習(xí)近平總書記構(gòu)建漂亮中國的宏大構(gòu)想，某化工集團為削減環(huán)境污染，提高資源的利用率，將“鈦廠、氯堿廠、甲醇廠”進行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下（FeTiO3中Ti為+4價），下列敘述正確的是A．該流程中只有“電解”“氯化”“合成”涉及氧化還原反應(yīng)B．“氯化”時焦炭和鈦鐵礦都是還原劑C．“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．上述流程中的反應(yīng)條件“Mg，Ar”可用“Mg，N2”代替9．在熔融鹽體系中，通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料(TiSi)，電解裝置如題9圖，下列說法正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電極A的電極反應(yīng)：C．該體系中，石墨優(yōu)先于Cl－參加反應(yīng)D．電解時，陽離子向石墨電極移動題9圖10．有機物Z是合成藥物的中間體，Z的合成 路途如下。下列說法不正確的是A．1molX能最多能與4molH2反應(yīng)B．化合物Y可發(fā)生氧化、加成、取代等反應(yīng)C．Z分子中含有2個手性碳原子D．可以運用NaHCO3溶液鑒別化合物X和Z11．下列試驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項試驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取5mL0.1mol·L－1KI溶液和1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液充分反應(yīng)后，加2mLCCl4振蕩、靜置后取上層清液滴加少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色Fe3＋與I－的化學(xué)反應(yīng)存在肯定限度B向某鉀鹽中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色該鉀鹽肯定為K2SO3或KHSO3或二者的混合物C相同溫度下分別測定0.1mol·L－1NaHCO3和NaClO溶液的pH后者比前者大H2CO3的酸性弱于HClOD酸性KMnO4溶液褪色乙醇發(fā)12．室溫下，通過下列試驗探究NaHSO3溶液的性質(zhì)。試驗1：用pH試紙測量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，測得pH約為5。試驗2：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1氨水溶液，充分混合，溶液pH約為9。試驗3：向10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1NaHSO3溶液，無明顯現(xiàn)象試驗4：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入10mL0.05mol·L-1Ba(ClO)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法正確的是A．由試驗1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)<KwB．試驗2所得溶液中存在：c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3－)=c(OH-)+c(NH3·H2O)C．由試驗3可得出：Ka2(H2SO3)<Ka1(H2CO3)D．試驗4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2HSO3－+Ba2++2ClO-=BaSO4↓+2Cl-+SO42－+2H+13．在不同溫度下，向a、b兩個恒溫、體積為2L的恒容密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。測得容器a中CO物質(zhì)的量、容器b中H2物質(zhì)的量隨時間的變更曲線如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的△S<0B．兩容器達到平衡時，b容器壓強大于a容器壓強C．a(chǎn)容器前4min用CH4表示的平均反應(yīng)速率為0.125mol/(L·min)D．a(chǎn)容器達到平衡后，再充入1.1molCH4(g)和1.0molCO(g)，此時二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）鉬（Mo）是一種過渡金屬元素，是人體和動植物必需的微量元素。二硫化鉬(MoS2)難溶于水，具有良好的光、電性能，可以由鉬精礦(主要含MoS2，還含NiS、CaMoO4等)為原料經(jīng)過如下過程制得。(1)“浸取”。向鉬精礦中加入NaOH溶液，再加入NaClO溶液，充分反應(yīng)后的溶液中含有Na2MoO4、Na2SO4、NiSO4、NaCl。①寫出浸取時MoS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：▲。②浸取后的濾渣中含CaMoO4。若浸取時向溶液中加入Na2CO3溶液，可提高浸出液中Mo元素的含量，緣由是▲。③浸取時，Mo元素的浸出率與時間的變更如題14圖-1所示。已知生成物對反應(yīng)無影響，則反應(yīng)3～4min時，Mo元素的浸出率快速上升的緣由是▲。題14圖-1 題14圖-2(2)“制硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4，摩爾質(zhì)量260g?mol-1]”。向浸出液中加入NH4NO3和HNO3，析出(NH4)2Mo4O13，將(NH4)2Mo4O13溶于水，向其中加入(NH4)2S溶液，可得(NH4)2MoS4，寫誕生成(NH4)2MoS4反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。(3)“制MoS2”。(NH4)2MoS4可通過如下兩種方法制取MoS2：方法一：將(NH4)2MoS4在肯定條件下加熱，可分解得到MoS2、NH3、H2S和硫單質(zhì)。其中NH3、H2S和硫單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為8︰4︰1。方法二：將(NH4)2MoS4在空氣中加熱可得MoS2，加熱時所得剩余固體的質(zhì)量與原始固體質(zhì)量的比值與溫度的關(guān)系如題14圖-2所示。①方法一中，所得硫單質(zhì)的分子式為▲。②方法二中，500℃可得到Mo的一種氧化物，該氧化物的化學(xué)式為▲。（寫出計算過程）15．（15分）某有機物G具有解熱、鎮(zhèn)痛以及抗炎等功效，如圖為G的合成路途：回答下列問題：(1)A→B的反應(yīng)類型為▲。(2)D中氮原子的雜化方式為▲。(3)C→D的轉(zhuǎn)化經(jīng)驗的反應(yīng)過程，其中反應(yīng)I為加成反應(yīng)，試寫出中間體X的結(jié)構(gòu)簡式▲。(4)D的一種同分異構(gòu)體符合下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，含苯環(huán)的水解產(chǎn)物含有手性碳和6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)已知：

(R、R＇、R＂表示烴基)寫出以

和

為原料合成

的合成路途(無機試劑和有機溶劑任用，合成路途流程圖示例見本題題干)?！?6．（15分）堿式氯化銅[Cu(OH)xCly]為綠色或墨綠色的結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中非常穩(wěn)定。Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3，同時滴加稀鹽酸，調(diào)整pH至5.0~5.5，限制反應(yīng)溫度于70~80℃，試驗裝置如題16圖所示(部分夾持裝置已省略)。題16圖(1)儀器b的作用是▲。(2)試驗室利用裝置B制備NH3，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是▲(填名稱)。(3)反應(yīng)結(jié)束后，將裝置A中反應(yīng)容器內(nèi)的混合物過濾，經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅；從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是▲(填化學(xué)式)。Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。(4)銅的測定。稱取產(chǎn)品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待測液。取100mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍色固體質(zhì)量為2.352g。則稱取的樣品中n(Cu2+)為▲mol。(5)采納沉淀滴定法測定氯。請補充完整的測定氯的試驗過程：精確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，①▲，記錄消耗AgNO3溶液的體積V1，②▲，記錄滴加NH4SCN標(biāo)準溶液的體積V2，重復(fù)上述試驗2~3次。已知：①Ag++SCN-=AgSCN↓(白色沉淀)，當(dāng)Ag+與Fe3+共存時，Ag+與SCN-優(yōu)先反應(yīng)；②聚乙烯醇可以覆蓋在AgCl表面，阻擋AgCl與AgSCN的轉(zhuǎn)化。[須運用的試驗試劑：0.2mol/LAgNO3溶液、0.010mol/LNH4SCN標(biāo)準溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇]17．（16分）氫能是一種綠色能源，也是重要的還原劑。目前有多種方法可以制氫并儲氫。催化加氫反應(yīng)可以用于重要化工原料的轉(zhuǎn)化。Ⅰ．電解法制氫（1）甲醇電解可制得H2，其原理如題17圖－1所示。陽極的電極反應(yīng)式為▲。題題17圖-1電源H2CO2甲醇水溶液稀硫酸Ⅱ．催化重整法制氫（2）已知：反應(yīng)1：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)?H1＝＋90.6kJ·mol－1反應(yīng)2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ?H2＝－41.2kJ·mol－1則（3）以CuO－ZnO－Al2O3催化劑進行甲醇重整制氫時，固定其它條件不甲醇平衡轉(zhuǎn)化率及CO選擇性的影響如題17圖－2所示。n生成(CO)當(dāng)水、甲的緣由是▲。（4）銅基催化劑(Cu/CeO2)能高效進行甲醇重整制氫，但因原料中的雜質(zhì)或發(fā)生副反應(yīng)生成的物質(zhì)會使催化劑失活。甲醇中混有少量的甲硫醇(CH3SH)，重整制氫時加入ZnO可有效避開銅基催化劑失活且平衡產(chǎn)率略有上升，其原理用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為▲。Ⅲ.催化加氫還原反應(yīng)的應(yīng)用H2能將4-硝基苯乙烯在特定條件下轉(zhuǎn)化為4-乙烯基苯胺。兩種不同催化劑將4-硝基苯乙烯還原加氫的過程如題17圖－3所示。題17圖－3（5）已知Mo單原子位點對4-硝基苯乙烯有較好吸附效果。①運用雙單原子催化劑可以大大提高4-乙烯基苯胺的產(chǎn)率，緣由是▲。②請描述4-硝基苯乙烯在單原子催化劑下與H2發(fā)生反應(yīng)的過程▲。2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期中六校聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷參考答案一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。12345678910111213DBAADCBBCCADC二、非選擇題：共4題，共61分。14．(15分)(1)①MoS2+6OH-+9ClO-=MoO+2SO+9Cl-+3H2O （3分）②CaMoO4(s)Ca2+(aq)+MoO(aq)，加入Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，促進溶解平衡向離子化方向進行，使浸出液MoO濃度增大，從而提高Mo元素浸出率。 （3分）③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快 （2分）(2)(NH4)2Mo4O13+16(NH4)2S+13H2O=4(NH4)2MoS4+26NH3?H2O （2分）或(NH4)2Mo4O13+16(NH4)2S=4(NH4)2MoS4+13H2O+26NH3↑(3)①S4 （2分）②MoO3 （3分）設(shè)(NH4)2MoS4的物質(zhì)的量為1mol，m[(NH4)2MoS4]=260g，其中m(Mo)=96g由圖知，500℃可得到Mo的一種氧化物，其質(zhì)量為144g，則n(O)=(144-96)g/16g?mol-1=3mol，則該氧化物化學(xué)式為MoO3。15．(15分)(1)還原反應(yīng) （2分）(2)sp2、sp3 （2分）(3)

（3分）(4)

或

（3分）

(5) （5分）16．(15分)（1）防止倒吸 （2分）（2