2024屆高考二輪復(fù)習(xí)-化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) 作業(yè)

2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)——化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)一、單選題1．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．分子中所有原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)B．冰醋酸熔化時(shí)需要克服氫鍵、范德華力C．的熱穩(wěn)定性弱于HF是因?yàn)殒I能：H-N＜H-FD．某冠醚空腔吸收后形成“超分子”，該超分子中存在配位鍵2．下列分子中的所有原子均在同一平面內(nèi)的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸 D．甲苯3．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A．N2的電子式是B．結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)量數(shù)為2的氫原子：D．形成過程：4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：B．中子數(shù)為18的氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：C．肼(N2H4)的電子式為：D．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOCH2CH35．含有非極性鍵的離子化合物是（）A． B． C． D．KOH6．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ4)-。下列說法正確的是（）A．分子的極性：WZ3＜XZ3 B．第一電離能：X＜Y＜ZC．氧化性：X2Y3＜W2Y3 D．鍵能：X2＜Y2＜Z27．藥物異博定(鹽酸維拉帕米)能有效控制血壓升高、促進(jìn)血液循環(huán)，其合成路線中有如圖轉(zhuǎn)化過程：已知NaH與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下列說法正確的是（）A．NaH晶體中，Na+的配位數(shù)是12B．X的沸點(diǎn)低于其同分異構(gòu)體C．Y中溴元素位于元素周期表的d區(qū)D．Z中碳原子有三種雜化方式8．下列關(guān)于配合物的說法中錯(cuò)誤的是（）A．許多過渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多B．配合物中，中心離子與配體間、配離子與酸根離子間都以配位鍵結(jié)合C．配離子中，中心離子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)D．中心離子所結(jié)合配體的個(gè)數(shù)稱為配位數(shù)，不同離子的配位數(shù)可能不同9．SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SF6的說法錯(cuò)誤的是（）A．是非極性分子 B．鍵角∠FSF均為90°C．S與F之間共用電子對(duì)偏向F D．S原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．下列關(guān)于元素及化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是（）A．穩(wěn)定性：，三者都是V形分子B．和中的硫原子都采取雜化C．分子和離子中的鍵角都為D．與中的鍵角相等11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1mol白磷分子中含有P—P共價(jià)鍵數(shù)為6NAB．1molNH4Cl溶于水形成的溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于NAC．1molH2O分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4NAD．常溫下，pH=10的NaHCO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+數(shù)為10-4NA12．某小組同學(xué)用圖裝置略去加熱儀器等制備。已知燒瓶中發(fā)生反應(yīng)如下：下列說法正確的是（）A．的穩(wěn)定性比強(qiáng)B．為形分子C．與的反應(yīng)體現(xiàn)的還原性D．、的中心原子的軌道雜化類型為13．部分含氯物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖，c、d、f均為鈉鹽，下列推斷不合理的是（）A．b在化學(xué)反應(yīng)中既能被氧化，也能被還原B．電解飽和c溶液可得到鈉單質(zhì)C．可實(shí)現(xiàn)a→d→e的轉(zhuǎn)化D．f的陰離子空間構(gòu)型為三角錐形14．含有極性鍵的非極性分子是（）A．SiO2 B．CO2 C．N2 D．NaOH15．鋰電池負(fù)極材料為L(zhǎng)i嵌入兩層石墨層中，形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A．該負(fù)極材料的摩爾質(zhì)量為79 B．碳原子的雜化方式為雜化C．Li的配位數(shù)為8 D．晶胞中Li與C原子個(gè)數(shù)比為1：616．碳化鈣是一種基本化工原料，可用于制備乙炔：.下列有關(guān)說法正確的是（）A．C2H2為極性分子 B．中子數(shù)為10的氧原子為C．H2O的電子式為 D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為17．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A．NaClO的電子式B．和互為同分異構(gòu)體C．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D．由Na和Cl形成離子鍵的過程：18．氨硼烷(NH3BH3)的結(jié)構(gòu)和乙烷相似，下列關(guān)于NH3BH3的敘述正確的是（）A．氨硼烷不溶于水B．氨硼烷不易被氧化C．分子中存在N—B共價(jià)鍵D．氨硼烷為原子晶體，具有很高的熔點(diǎn)19．下列說法錯(cuò)誤的是A．激光、熒光、LED燈光都與電子躍遷釋放能量有關(guān)B．臭氧為弱極性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度C．等離子體是由電子、陽(yáng)離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)D．由于甲基(--CH3)推電子，甲酸的pKa小于乙酸的pKa20．二茂鐵是一種配合物，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。熔點(diǎn)，沸點(diǎn)；不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。可由反應(yīng)：+FeCl22NaCl+制得。配合物中的配位數(shù)是指鍵配體向中心離子提供的孤電子對(duì)數(shù)。下列說法正確的是（）A．二茂鐵屬于離子晶體B．二茂鐵中存在離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵C．二茂鐵的配位數(shù)是6D．二茂鐵中碳原子的雜化方式為和二、綜合題21．氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)，在性質(zhì)上表現(xiàn)出從典型的非金屬元素到典型的金屬元素的一個(gè)完整的過渡。（1）下列氮原子的能量最低的是____。A． B．C． D．（2）①氮族元素簡(jiǎn)單氫化物的鍵角NH3＞PH3＞AsH3，其原因是。②南開大學(xué)某課題組成功合成了無(wú)機(jī)二茂鐵類似物[Fe(η4-P4)2]2-。環(huán)狀是芳香性π配體，P的雜化方式是，中的大π鍵應(yīng)表示為(分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表形成大π鍵的原子數(shù)，n代表形成大π鍵的電子數(shù))（3）雌黃的分子式為As2S3，1個(gè)As2S3分子中孤電子對(duì)數(shù)目為。（4）天津理工大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)制備出一種智能離子交換劑，由平行堆積的一維鏈陰離子(部分結(jié)構(gòu)如下圖)和K+陽(yáng)離子組成，含有n個(gè)最簡(jiǎn)單元的陰離子可表示為。（5）①基態(tài)鉍原子的價(jià)電子排布式為。②鉍的一種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知最近的兩個(gè)鉍離子之間的距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。22．氮、氧、磷、砷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有著重要應(yīng)用。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）基態(tài)砷原子價(jià)電子排布圖不能寫為，是因?yàn)樵撆挪挤绞竭`背了這一原理。（2）元素第一電離能NO(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，電負(fù)性P。（3）肼可用作火箭燃料等，它的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙烯的原因是：。（4）尿素()中碳原子雜化類型；離子的立體構(gòu)型(即空間構(gòu)型)為。（5）的熔點(diǎn)為1238℃可作半導(dǎo)體材料；而的熔點(diǎn)為77.9℃。①預(yù)測(cè)的晶體類型為。②晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為。則晶胞中每個(gè)原子周圍有個(gè)緊鄰等距的原子；該晶體的密度為(列出計(jì)算式)。23．碳硫、鋁、鐵是生活中常見的四種元素，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）鐵原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為，三氯化鐵的熔點(diǎn)306℃、沸點(diǎn)315℃，由此判斷三氯化鐵屬于晶體。（2）碳的電負(fù)性比硫(填“大”“小”或“相等")，碳、氮、氧元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))。（3）硫元素所在周期的8種元素的單質(zhì)熔點(diǎn)如圖所示，其中序號(hào)“8”代表(填元素符號(hào))；形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(填圖中的序號(hào))。（4）CS2分子的空間構(gòu)型為，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為。（5）固態(tài)SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為；該分子中含有個(gè)σ鍵。（6）鋁單質(zhì)的晶胞特征及原子之間相互位置關(guān)系如圖所示，若已知鋁的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為g/cm3(用字母表示)。24．光電材料[氟代硼鈹酸鉀晶體等]是目前科學(xué)家特別關(guān)注的材料。其結(jié)構(gòu)如圖，其中氧原子已省略，圖中的原子分別位于立方體的頂點(diǎn)、棱及面上，可由BeO、和在一定條件下制得，同時(shí)放出氣體。（1）基態(tài)B原子中有種能量不同的電子，存在未成對(duì)電子的能級(jí)電子云空間有種伸展方向。（2）結(jié)構(gòu)圖中X表示(填元素符號(hào))，組成元素中非金屬元素的電負(fù)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填元素符號(hào))；中B原子的雜化方式為，已知苯分子中含有大鍵，可記為(右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表示6個(gè)共用電子)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分子中B-F鍵的鍵長(zhǎng)遠(yuǎn)小于二者原子半徑之和，所以分子中存在大鍵，可表示為。（3）已知鹵化物的水解機(jī)理分親核水解和親電水解。發(fā)生親核水解的結(jié)構(gòu)條件：中心原子具有和有空的價(jià)軌道；發(fā)生親電水解的結(jié)構(gòu)條件：中心原子有孤對(duì)電子，接受的進(jìn)攻。則發(fā)生水解的產(chǎn)物是。（4）已知結(jié)構(gòu)圖中，X-Y的鍵長(zhǎng)為r，a、b原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為、，則c原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，若立方體邊長(zhǎng)分別為m，m，n(單位為pm)，則該晶體的密度為(列出計(jì)算式)。25．（1）氯化鈉的熔點(diǎn)（804℃）低于氟化鈉的熔點(diǎn)（933℃）的主要原因是。（2）CaCl2O是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCl2O的電子式是。（3）熱脹冷縮是自然界的普遍現(xiàn)象，但當(dāng)溫度由0℃上升至4℃時(shí)，水的密度卻增大，主要原因是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、BF3為缺電子分子，B原子最外層只有6個(gè)電子，故A符合題意；

B、冰醋酸分子中存在氫鍵，且為分子晶體，則冰醋酸熔化時(shí)需要克服氫鍵、范德華力，故B不符合題意；

C、鍵能：H-N＜H-F，因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于，故C不符合題意；

D、該分子中，Li+含有空軌道，O含有孤電子對(duì)，能形成配位鍵，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、BF3分子中B原子未均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B、醋酸為分子晶體；

C、鍵能越大越穩(wěn)定；

D、該分子中，Li+與O之間形成配位鍵。2．【答案】B【解析】【解答】A、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故A不符合題意；B、乙烯是平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一個(gè)平面上，故B符合題意；C、乙酸中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故C不符合題意；D.甲苯中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】結(jié)構(gòu)中只要出現(xiàn)烷基，所有原子一定不在同一平面。3．【答案】C【解析】【解答】A．N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N2是共價(jià)單質(zhì)，其電子式為：，A不符合題意；B．Cl是17號(hào)元素，則結(jié)構(gòu)示意圖為：，B不符合題意；C．根據(jù)核素的表示方法可知質(zhì)量數(shù)為2的氫原子：12H，D．KCl是離子化合物，故用電子式表示形成過程為：，D不符合題意；故答案為C。

【分析】A.原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)此來(lái)判斷N2的電子式

B.考察原子結(jié)構(gòu)示意圖

C.本題考察核素的表示方法

D.KCl是離子化合物，故用電子式表示形成過程為：4．【答案】A【解析】【解答】A.中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為18，可表示為，A符合題意；B.中子數(shù)為18的氯離子，質(zhì)子數(shù)為17，結(jié)構(gòu)示意圖為：，B不符合題意；C.肼(N2H4)中氮原子之間為單鍵，電子式為：，C不符合題意；D.甲酸乙酯是由甲酸和乙醇經(jīng)過酯化反應(yīng)得到的，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOCH2CH3，D不符合題意；故答案為：A。【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)），與中子數(shù)無(wú)關(guān)。5．【答案】C【解析】【解答】A、為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故A不符合題意；

B、為離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；

C、為離子化合物，含有O-O非極性鍵，故C符合題意；

D、KOH為離子化合物，含有O-H極性鍵，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、為共價(jià)化合物；

B、只含離子鍵；

C、為離子化合物，含有O-O鍵；

D、KOH為離子化合物，含有O-H鍵。6．【答案】A【解析】【解答】A、WZ3為BF3，BF3為非極性分子，XZ3為NF3，NF3為極性分子，則極性：BF3<NF3，故A正確；

B、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：Y<X<Z，故B錯(cuò)誤；

C、X2Y3為N2O3，W2Y3為B2O3，氧化性：N2O3>B2O3，即X2Y3>W2Y3，故C錯(cuò)誤；

D、氮?dú)夥肿又惺堑I，氧氣分子中是氧氧雙鍵，氟氣分子中是單鍵，則鍵能：N2＞O2＞F2，即X2>Y2>Z2，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z為F元素，W、X、Y、Z位于同一短周期，X、Y、Z相鄰，則X為N元素，Y為O元素，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，則W為B元素。7．【答案】B【解析】【解答】A．NaCl的晶體結(jié)構(gòu)中Na+與Cl-在立方晶胞交替出現(xiàn)，Na+處于頂點(diǎn)和面心，則Cl-處于棱心和體心，Na+的配位原子是其前后左右上下六個(gè)方向的Cl-，配位數(shù)共為6，則NaH晶體中，Na+的配位數(shù)是6，A不符合題意；B．從X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式看，其易形成分子內(nèi)氫鍵，降低了沸點(diǎn)，而其同分異構(gòu)體易形成分子間氫鍵，升高了沸點(diǎn)，B符合題意；C．溴元素的價(jià)電子排布是4s24p5，處于元素周期表的p區(qū)，C不符合題意；D．Z中碳原子雜化方式有連接雙鍵(碳碳雙鍵或碳氧雙鍵)或位于苯環(huán)上的sp2雜化、有連接四個(gè)單鍵的sp3雜化，雜化方式共2種，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.NaCl是面心立方最密堆積，Na+和Cl-分別位于頂點(diǎn)、面心和棱心、體心，配位數(shù)都是6；

B.從結(jié)構(gòu)來(lái)看，X可以形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)不能形成分子間氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低；

C.第ⅢA族到第ⅦA族位于周期表的p區(qū)；

D.Z中的飽和C采用sp3雜化，其他的碳原子均是sp2雜化。8．【答案】B【解析】【解答】A.許多過渡金屬的離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬的配合物多，A不符合題意；B.配合物中，中心離子與配體間以配位鍵結(jié)合，配離子與酸根離子間以離子鍵結(jié)合，B符合題意；C.配合物中，中心離子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，C不符合題意；D.配位數(shù)是指形成配離子時(shí)配體的個(gè)數(shù)，不同離子的配位數(shù)可能相同也可能不同，D不符合題意。

【分析】A.因?yàn)檫^渡金屬的離子具有能量相近的原子軌道，其中(n-1)d、nS和nP的空軌道，具有很強(qiáng)的配位能力；

B.配合物中，中心離子與配體間以配位鍵結(jié)合；

C.掌握配合物的結(jié)構(gòu)、形成；

D.配位數(shù)是指形成配離子時(shí)配體的個(gè)數(shù)，不同離子的配位數(shù)可能相同也可能不同；

9．【答案】B【解析】【解答】A．SF6分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，硫原子位于正八面體的中心，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正電中心和負(fù)電中心重合，所以SF6分子是非極性分子，A選項(xiàng)不符合題意；B．SF6分子是非極性分子，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，觀察SF6的空間結(jié)構(gòu)可知，鍵角∠FSF不均為90°，B選項(xiàng)符合題意；C．因?yàn)镕的電負(fù)性比S的大，F(xiàn)吸引電子能力比S強(qiáng)，所以S與F之間共用電子對(duì)偏向F，C選項(xiàng)不符合題意；D．SF6分子中，S呈+6價(jià)，S原子價(jià)層電子數(shù)為6，S原子和F原子形成6條共價(jià)鍵（6對(duì)電子），即S原子周圍有12個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項(xiàng)不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.SF6分子正負(fù)電荷中心不重合，屬于非極性分子；

C.電負(fù)性：F>S，S與F之間共用電子對(duì)偏向F；

D.SF6分子中，S原子周圍有12個(gè)電子。10．【答案】A【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S＞Se，所以氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S＞H2Se；與H2O相似，三者都是V形分子，A選項(xiàng)符合題意；B．SO3中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采取sp2雜化，H2SO4中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采取sp3雜化，B選項(xiàng)不符合題意；C．P4分子的鍵角都是60°，離子的鍵角都是，C選項(xiàng)不符合題意；D．的中心C原子采用sp2雜化，平面形結(jié)構(gòu)，鍵角是120°，的中心S原子采用sp3雜化，正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角是，D選項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；同主族簡(jiǎn)單氫化物結(jié)構(gòu)相似；B．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類型；C．依據(jù)空間結(jié)構(gòu)確定；D．利用空間構(gòu)型確定。11．【答案】D【解析】【解答】A．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每分子白磷含6根鍵，1mol白磷分子中含P-P共價(jià)鍵為6，故A不符合題意；B．氯化銨溶液中除了銨根水解外，還存在水的電離，所以1mol氯化銨溶于水形成的溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于，故B不符合題意；C．中O周圍8個(gè)電子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故1mol分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故C不符合題意；D．未給出碳酸氫鈉溶液的體積，所以不能計(jì)算出氫離子的數(shù)目，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每分子白磷含6根鍵；

B．根據(jù)銨根水解分析；

C．H2O中O周圍8個(gè)電子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；

D．體積未知，無(wú)法計(jì)算。12．【答案】B【解析】【解答】A．、元素位于同一主族，非金屬性：，則氫化物的穩(wěn)定性：，故A不符合題意；B．分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有對(duì)孤電子，其模型為平面三角形，空間構(gòu)型為形，故B符合題意；C．與反應(yīng)生成單質(zhì)和水，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性，故C不符合題意；D．的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，模型為四面體，中心原子采取雜化，與是等電子體，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，模型為正四面體，中心原子采取雜化，即二者中心原子的軌道雜化類型為，故D不符合題意；故答案為：。

【分析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

C.與反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，該反應(yīng)中為還原劑；

D.中中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；中中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4。13．【答案】B【解析】【解答】A.HCl中的Cl可以被氧化，H可以被還原，A選項(xiàng)是正確的；

B.因?yàn)镹a單質(zhì)可以與水反應(yīng)，因此電解飽和食鹽水得到的產(chǎn)物中無(wú)鈉單質(zhì)，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.a是Cl2，d是NaClO，e是HClO，可以實(shí)現(xiàn)Cl2→NaClO→HClO的轉(zhuǎn)化，C選項(xiàng)是正確的；

D.f的陰離子是ClO3-，中心原子的雜化方式是sp3雜化，三個(gè)σ鍵和一對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐形，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：B。

【分析】A.HCl被氧化，如MnO2將其氧化物Cl2，HCl也可以被還原，如Zn可以將HCl還原為H2；

B.電解飽和食鹽水在陰極得到的產(chǎn)物是H2和NaOH，在陽(yáng)極得到的產(chǎn)物是Cl2；

C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，HCl+NaClO=HClO+NaCl；

D.ClO3-中的中心原子Cl形成三個(gè)σ鍵和一對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐形。14．【答案】B【解析】【解答】A．SiO2是含硅氧極性鍵，但屬于原子晶體，沒有單個(gè)的二氧化硅分子，不存在極性和非極性分子的說法，故A不符合題意；B．CO2的結(jié)構(gòu)是O=C=O，含有碳氧極性鍵，屬于非極性分子，故B符合題意；C．N2含氮氮三鍵非極性鍵的非極性分子，故C不符合題意；D．NaOH中含有0-H極性鍵，但屬于離子化合物，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】非極性鍵一般是同種原子形成的鍵，非極性鍵是不同原子形成。非極性分子是正負(fù)電荷中心重合，二氧化碳和氮?dú)馐欠菢O性分子，但是氮?dú)饩哂械氖欠菢O性鍵，二氧化碳具有的極性鍵。15．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，負(fù)極材料為L(zhǎng)iC6，其摩爾質(zhì)量為79g/mol，A不符合題意；B．由圖可知，1個(gè)碳和其他3個(gè)碳形成3個(gè)單鍵，故其雜化方式為，B不符合題意；C．根據(jù)圖示1，2，3三個(gè)C原子之間的夾角為120°，則這三個(gè)碳距離4號(hào)鋰之間的距離是相等的，根據(jù)該負(fù)極材料的結(jié)構(gòu)可知，Li的配位數(shù)為12，C不符合題意；D．由圖一知，C中除中心2個(gè)C處于體心，其他每個(gè)C都在面心，每個(gè)面2個(gè)，共4個(gè)面，所以處于面心的C總共8個(gè)，所以一個(gè)晶胞中的碳數(shù)C=2+8×=6，而Li+處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，所以一個(gè)晶胞中的Li+數(shù)為=1，因此晶胞中鋰離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：6，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量；

B、雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

C、Li的配位數(shù)要結(jié)合周圍晶胞進(jìn)行判斷；

D、結(jié)合均攤法判斷。16．【答案】D【解析】【解答】A．C2H2為直線型分子，結(jié)構(gòu)式為，A不符合題意；B．中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為10+8=18，符號(hào)為，B不符合題意；C．電子式為，C不符合題意；D．結(jié)構(gòu)示意圖為，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.C2H2正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，

B.左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)

C.H2O為共價(jià)化合物，不是離子化合物

D.Ca原子核外有20個(gè)電子，失去最外層兩個(gè)電子形成Ca2+17．【答案】D【解析】【解答】A.NaClO是離子化合物，其電子式為：，A不符合題意；B.同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)式不相同的有機(jī)化合物，和都屬于甲烷，不是同分異構(gòu)體，B不符合題意；C.是V型結(jié)構(gòu)，只能表示二氧化硫分子的比例模型，不能表示二氧化碳分子，二氧化碳分子是直線型，其比例模型為，C不符合題意；D.Na原子最外層有1個(gè)電子，易失去1個(gè)電子，形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子，形成Cl-，NaCl形成離子鍵的過程：，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.NaClO是離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶的電荷；

B.同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)式不相同的有機(jī)化合物；

C.二氧化硫是V型結(jié)構(gòu)，硫原子半徑大于氧原子，二氧化碳分子是直線型；

D.Na原子和Cl原子通過得失電子形成離子化合物。18．【答案】C【解析】【解答】A．氨硼烷能與水形成分子間氫鍵，并且氨硼烷是極性分子，所以氨硼烷易溶于水，故A不符合題意；B．NH3BH3中B的化合價(jià)為-3，易被氧化，故B不符合題意；C．N存在孤電子對(duì)，B存在空軌道，所以NH3BH3分子中，存在N-B配位鍵，故C符合題意；D．乙烷為分子晶體，常溫下為氣態(tài)，熔點(diǎn)較低；氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似，性質(zhì)相似，所以氨硼烷為分子晶體，具有較低的熔點(diǎn)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】利用氨硼烷與乙烷結(jié)構(gòu)相似，那么性質(zhì)也相似，乙烷不溶于水，不易被氧化，為分子晶體，熔點(diǎn)低，那么氨硼烷也有相似性質(zhì)19．【答案】B【解析】【解答】A．電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子(原子、離子或分子)中電子的一種能量變化，激光、熒光、LED燈發(fā)光時(shí)原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使光呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，A不符合題意；B．臭氧極性很弱，且由于四氯化碳相對(duì)分子質(zhì)量較大，臭氧在四氯化碳中的溶解度要比在水中的溶解度大，B符合題意；C．等離子體是由部分電子被剝奪后的原子及原子團(tuán)被電離后產(chǎn)生的正負(fù)離子組成的離子化氣體狀物質(zhì)，即由電子、陽(yáng)離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)，C不符合題意；D．乙酸的羧基與甲基相連，由于甲基(--CH3)推電子，乙酸的羧基的負(fù)電荷大于甲酸羧基，更不容易電離出氫離子，所以甲酸的pKa小于乙酸的pKa，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子(原子、離子或分子)中電子的一種能量變化；

B．依據(jù)相似相溶原理，臭氧極性很弱；

C．等離子體是由部分電子被剝奪后的原子及原子團(tuán)被電離后產(chǎn)生的正負(fù)離子組成的離子化氣體狀物質(zhì)；

D．甲基(--CH3)推電子。20．【答案】C【解析】【解答】A．由信息可知，熔沸點(diǎn)較低，則二茂鐵為分子晶體，A不符合題意；B．“C5H5”與Fe之間不可能形成離子鍵，B不符合題意；C．二茂鐵中每一個(gè)C有一個(gè)電子，共有10個(gè)電子，再加上自身所帶有的兩個(gè)負(fù)電荷，共有12個(gè)電子，即六對(duì)電子，故二茂鐵的配位數(shù)為6，C符合題意；D．二茂鐵中所有碳原子形成3個(gè)σ鍵，雜化方式為sp2，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體；B．易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)離子鍵；C．依據(jù)每一個(gè)C有一個(gè)電子，共有10個(gè)電子，再加上自身所帶有的兩個(gè)負(fù)電荷，共有12個(gè)電子，即六對(duì)電子判斷；D．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類型；21．【答案】（1）B（2）隨著N、P、As原子半徑的增大，電負(fù)性減小，成鍵電子對(duì)之間斥力減小，鍵角減??；sp2；（3）8（4）（5）6s26p3；【解析】【解答】(1)因?yàn)?p軌道的能量比1s、2s軌道的能量都高，所以將N原子的s電子躍遷到p軌道上，電子的能量升高，故氮原子的能量最低的是B。答案為：B；(2)①?gòu)腘到As，非金屬性依次減弱，成鍵電子對(duì)間的排斥作用依次減弱，所以氮族元素簡(jiǎn)單氫化物的鍵角NH3＞PH3＞AsH3，其原因是：隨著N、P、As原子半徑的增大，電負(fù)性減小，成鍵電子對(duì)之間斥力減小，鍵角減小。②由圖可知，環(huán)狀是芳香性π配體，每個(gè)P原子只形成2個(gè)σ鍵，另外還有1對(duì)孤對(duì)電子，所以P的雜化方式是sp2；中，每個(gè)P原子拿出1個(gè)電子形成大π鍵，另外還獲得2個(gè)電子，所以大π鍵應(yīng)表示為。答案為：隨著N、P、As原子半徑的增大，電負(fù)性減小，成鍵電子對(duì)之間斥力減小，鍵角減??；sp2；；(3)從圖中可以看出，1個(gè)As2S3分子中，每個(gè)As原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，每個(gè)S原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以孤電子對(duì)數(shù)目為1×2+3×2=8。答案為：8；(4)從圖中可以看出，一維鏈陰離子的結(jié)構(gòu)單元為，則含有n個(gè)最簡(jiǎn)單元的陰離子，兩端各得到1個(gè)電子，所以可表示為。答案為：；(5)①鉍與氮為同主族元素，其核外有6個(gè)電子層，所以基態(tài)鉍原子的價(jià)電子排布式為6s26p3。②鉍的一種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知最近的兩個(gè)鉍離子之間的距離為apm，則晶胞的邊長(zhǎng)為pm，在晶胞中，含Bi原子個(gè)數(shù)為=4，含O原子個(gè)數(shù)為6，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為g·cm-3。答案為：6s26p3；。

【分析】(1)利用構(gòu)造原理分析；

(2)①依據(jù)孤對(duì)電子之間排斥作用＞孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥＞成鍵電子對(duì)之間排斥分析；

②依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類型；

(3)利用分子結(jié)構(gòu)圖分析；

(4)利用一維鏈陰離子結(jié)構(gòu)圖分析；

(5)①利用構(gòu)造原理分析；

②利用均攤法確定原子數(shù)，再利用公式計(jì)算。

22．【答案】（1）洪特規(guī)則（2）＞；＞（3）肼分子間存在氫鍵，乙烯分子間無(wú)氫鍵（4）sp2；V形（5）分子晶體；4；【解析】【解答】（1）電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，該排布方式違背了洪特規(guī)則；故答案為：洪特規(guī)則；（2）N元素p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能N＞O；同一主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性P＞As；故答案為：＞；＞（3）N原子電負(fù)性大，所以肼分子間存在氫鍵，乙烯分子間無(wú)氫鍵，導(dǎo)致肼的沸點(diǎn)高于乙烯；故答案為：肼分子間存在氫鍵，乙烯分子間無(wú)氫鍵；（4）尿素中C原子上沒有孤對(duì)電子，形成3個(gè)σ鍵，所以尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化；中孤對(duì)電子數(shù)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)位，故離子空間構(gòu)型位V形；故答案為：sp2；V形（5）①的熔點(diǎn)為77.9℃，熔點(diǎn)較低，應(yīng)為分子晶體；故答案為：分子晶體；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)Ga原子周圍有4個(gè)緊鄰等距離的As原子；晶體中含有As原子的個(gè)數(shù)為4，含有Ga原子的個(gè)數(shù)為，晶胞體積為，則晶胞密度為；故答案為：4；

【分析】（1）洪特規(guī)則為電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同；（2）同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；同一主族從上到下，電負(fù)性逐漸減??；（3）分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)比較高；（4）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型和雜化類型；（5）①分子晶體熔點(diǎn)較低；②利用均攤法確定原子數(shù)，再利用密度公式計(jì)算。23．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s2；分子（2）?。籒>O>C（3）Si；2（4）直線型；2（5）sp3；12（6）【解析】【解答】(1)Fe原子核外電子數(shù)為26，根據(jù)能量最低原理可知，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；根據(jù)三氯化鐵的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，可判斷三氯化鐵屬于分子晶體；(2)根據(jù)非金屬性，可知碳的電負(fù)性小于硫元素，同周期元素的第一電離能總體呈增大的趨勢(shì)，但是第二、第五主族元素的電離能反常，比相鄰元素大，由此可知第一電離能順序?yàn)镹>O>C；(3)第三周期8種元素的單質(zhì)中只有Si為原子晶體，熔沸點(diǎn)最大，由圖可知序號(hào)“8”代表的為Si；同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，故Cl元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)，而氯氣的沸點(diǎn)僅高于氬，故序號(hào)“2”為Cl；(4)CS2分子中，C與S原子形成雙鍵，分子空間構(gòu)型為直線型，C原子的最外層形成2個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，所以價(jià)層電子對(duì)為2對(duì)；(5)觀察圖形可知，SO3的三聚體中S原子形成4個(gè)σ鍵，以此判斷硫的雜化類型為sp3；該分子中共含有12個(gè)σ鍵；(6)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Al原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，頂點(diǎn)的Al原子為8個(gè)晶胞所共用，面心的Al原子為2個(gè)晶胞所有，則晶胞中Al原子的數(shù)目為，該晶胞中原子的質(zhì)量，由信息可知，晶胞圖可知為面心立方，Al的原子半徑為dcm，由圖丙可知，晶胞的棱長(zhǎng)=4dcm，故晶胞的體積=，則其密度。

【分析】24．【答案】（1）3；3（2）Be；F＞O＞B；；（3）、HClO（4）