2025屆河北衡水市安平中學高一化學第二學期期末質量檢測試題含解析

2025屆河北衡水市安平中學高一化學第二學期期末質量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收2、甲、乙兩種金屬性質比較：①甲的單質熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是()A．①② B．②④ C．②③ D．①③3、某元素B的核電荷數為Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的電子數，則A元素的原子序數用Z、n、m來表示，應為A．Z+m+n B．Z－n+m C．Z－n－m D．Z+n－m4、五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數與其常見化合價的關系如圖所示，下列關系不正確的是（）A．元素X可能為鋰B．原子半徑大?。簉(M)＞r(w)C．X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結構D．元素氣態(tài)氫化物的沸點：YH3＞MH35、下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質，其中能達到實驗目的的是（）A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙檢驗氨氣 D．用裝置丁吸收尾氣6、以下烴中，一氯代物只有一種的是（）A．CH(CH3)3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)47、在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同，下列說法正確的是（）A．若M甲<M乙，則分子數：甲<乙B．若M甲>M乙，則氣體摩爾體積：甲<乙C．若M甲<M乙，則氣體的壓強甲>乙D．若M甲>M乙，則氣體的體積：甲<乙8、綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤9、下列關于有機化合物的說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．三元軸烯()與苯互為同分異構體C．C4H9Cl有3種同分異構體D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷10、下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A．BF3 B．PCl5 C．NCl3 D．CH411、下列實驗能達到目的是A．圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．用圖②裝置收集CO2氣體C．用圖③裝置制備BaSO3沉淀D．用圖④裝置除去SO2中的HCl12、下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是（）A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合 B．鋁熱反應C．木炭在氧氣中發(fā)生不完全燃燒 D．生石灰和水的反應13、下列粒子中，與NH4+具有相同質子數和電子數的是A．OH— B．F－ C．Na+ D．NH314、今年10月1日，我國成功地用“長征三號”火箭將“嫦娥二號”衛(wèi)星送入太空。已知，“長征三號”火箭升空推進的一級、二級動力均依賴反應2N2H4+2NO2=3N2+4H2O來提供。在該化學反應中，作還原劑的是（）A．N2H4B．NO2C．N2D．H2O15、下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中，不正確的是A．灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B．蔗糖可以水解生成葡萄糖與果糖C．將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍色D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂16、下面的烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應后的產物，則R可能的結構簡式有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種17、下列氣體可用下圖所示方法收集的是A．NO2 B．O2 C．SO2 D．NH318、海水總量極大，金、鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高。其中成本最高的步驟在于()A．從海水中富集含微量元素的化合物 B．使含微量元素的離子沉淀C．對含微量元素的混合物進行提純 D．從化合物中冶煉這些單質19、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉錠，藍色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法錯誤的是A．滿加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性C．滴加KI溶液時，轉移lmol電子時生成1mol白色沉淀D．上述實驗條件下，物質的氧化性:

Cu2+>I2>SO220、氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-。下列敘述不正確的是A．氫氧燃料電池能量轉化率可達100%B．是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內的新型發(fā)電裝置C．供電時的總反應為：2H2+O2＝2H2O，產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．氧氣在正極反生還原反應21、下列說法正確的是（）A．CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵C．C4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D．水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體22、硅與碳屬于同族元素，有一類由Si和H形成的有機硅化合物稱“硅烷”，硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A．硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)B．乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構體C．甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)低D．甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有5瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?，F通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現象①把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________24、（12分）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號是______________________；（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；②B的化學式為_________________。25、（12分）實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現象是_________。（2）實驗結束時的正確操作是_____（填序號）否則會引起_______。①先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出（3）NaHCO3受熱分解的化學方程式是__________26、（10分）乙烯是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調節(jié)劑,在生產生活中有重要應用。下列有關乙烯及其工業(yè)產品乙醇的性質及應用，請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為_______________________；(2)下列各組化學反應中，反應原理相同的是___________(填序號);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(3)取等物質的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應類型)反應;②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)A．氧化劑

B．催化劑

C．還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經以下轉化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。27、（12分）化學是以實驗為基礎的科學，以下實驗是高一學生必須掌握的基本實驗，請根據實驗內容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質的過程：①進行實驗①的操作名稱是：_________________。②在進行實驗②的過程中，可以選擇的有機溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。28、（14分）填寫下列空格。(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點燃條件下的?H_____(填“相等”或“不相等”)。(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:元素符號SiPSCl單質與氫氣的反應高溫下反應磷蒸氣與氫氣能反應加熱時反應光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定結合元素原子結構等知識，分析以上信息可得出的結論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數的遞增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金屬性依次增強。29、（10分）甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應率的影響。設計實驗如表（所取溶液體積均為5mL):實驗編號實驗溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1①250.10.1②250.20.2③500.20.1④500.10.1（1）其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇__________（填實驗編號）。（2）Na2S2O3和H2SO4反應的離子方程式為__________。（3）若實驗①中加入反應物各5mL后加入10mL水，出現渾濁的時間為t1，實驗②中加入反應物各5mL后加入30mL水，出現渾濁的時間為t2，則t1__________t2（選填“＞”、“＜”或“=”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質，精制時通常在溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進行重結晶進行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，C錯誤；D、提取溴時一般用氯氣置換出溴單質，由于Br2具有揮發(fā)性，用空氣和水蒸氣吹出溴單質，再用二氧化硫將其還原吸收轉化為溴化氫，達到富集的目的，D正確；答案選C?！军c睛】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收，據此解答即可。2、B【解析】

①金屬性的強弱與單質的熔、沸點的高低無關，錯誤；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強于乙，正確；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強，則甲比乙的金屬性弱，錯誤；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡，說明乙為正極，則甲比乙的金屬性強，正確。答案選B。3、A【解析】

某元素B的核電荷數為Z，則Bn－的核外電子總數為Z+n，由于Am+和Bn－具有相同的核外電子數，則Am+的核外電子數為Z+n，因此元素A的核電荷數為：Z+n+m，故答案選A。4、C【解析】分析：本題考查的是原子的結構和性質，從原子的化合價原子序數的大小關系分析元素。詳解：結合原子序數的大小關系，從化合價上分析，X為氫或鋰，Y為氮，Z為硅，M為磷，W為硫。A.X的化合價為+1，原子序數較小，可能是氫或鋰。故正確；B.MW為同周期元素，原子序數越大，半徑越小，故正確；C.該物質為硫化氫或硫化鋰，其中硫元素達到8電子穩(wěn)定結構，而氫或鋰為2電子穩(wěn)定結構，故錯誤；D.氮的氫化物為氨氣，分子間有氫鍵，磷的氫化物為磷化氫，分子間存在分子間作用力，所以氨氣的沸點比磷化氫的高，故正確。故選C。5、C【解析】

A．不加熱生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，A錯誤；B．氨氣與硫酸反應，則不能干燥氨氣，B錯誤；C．氨氣與氯化氫反應生成氯化銨而冒白煙，可檢驗氨氣，C正確；D．苯的密度比水的密度小，在上層，則圖中裝置吸收尾氣時不能防倒吸，應該用四氯化碳，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，把握物質的性質、混合物分離提純、氣體的制備及實驗裝置的作用為解答的關鍵，選項D是易錯點。6、D【解析】分析：烷烴的一氯取代物只有一種，說明烴分子中只有一種氫原子，根據等效法判斷氫原子的種類即可解答。詳解：A．CH(CH3)3分子中含有2種氫原子，一氯取代物有2種，A錯誤；B．丙烷分子中含有2種等效H原子，其一氯代物含有2種，B錯誤；C、正丁烷分子中含有2種等效H原子，其一氯代物含有2種，C錯誤；D、新戊烷分子中只含一種氫原子，一氯取代物只有一種，D正確；答案選D。7、C【解析】

相同溫度下，在兩個密閉容器中，分別充有等質量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據ρ=m/V可知氣體的體積相等，結合n=m/M以及PV=nRT比較壓強大小，根據Vm=V/n比較氣體摩爾體積大小，根據n=m/M判斷氣體的物質的量，氣體物質的量越大，氣體分子數越多.【詳解】根據n=m/M，若M（甲）＜M（乙），則n（甲）＞n（乙），則氣體的分子數：甲＞乙，A錯誤；根據n=m/M，若M（甲）＞M（乙），則氣體的物質的量：甲＜乙，根據Vm=V/n，故則氣體的摩爾體積：甲＞乙，B錯誤；若M（甲）＜M（乙），根據n=m/M，則氣體的物質的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，氣體的壓強：甲＞乙，C正確；兩個密閉容器中，分別充有等質量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據ρ=m/V可知氣體的體積相等，D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅定律及推論，注意相關計算公式的運用，根據密度的計算公式推導為解答該題的關鍵。8、D【解析】試題分析：石油、煤和木材因為含硫元素，在燃燒過程中產生二氧化硫氣體，不屬于綠色能源，故選D?？键c：考查綠色能源的概念和能源的分類9、B【解析】

A項，2-甲基丁烷分子中含有5個C，也稱異戊烷，A錯誤；B項，由三元軸烯的結構可得分子式為C6H6，而結構與苯不同，故與苯互為同分異構體，B正確；C項，C4H9Cl的同分異構體有、、、共4種，C錯誤；D項，烷烴的正確命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D錯誤?！军c睛】本題考查同分異構體、有機物的命名等，對于同分異構體，要抓住概念進行判斷并掌握一定的書寫方法，如:可以記住-C3H7有2種、-C4H9有4種、-C5H11有8種；對于有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當（不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多）；②編號錯（官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最?。?；③支鏈主次不分（不是先簡后繁）；④連接符號用錯。10、C【解析】A.BF3中B原子最外層為6電子結構；B.PCl5中P原子最外層為10電子結構；C.NCl3中所有原子都滿足最外層為8電子結構；D.CH4中H原子最外層為2電子結構。故選C。點睛：本題分子都形成共價鍵，每個原子最外層電子數等于自身的最外層電子數+共價鍵數。11、A【解析】

A.稀硫酸不揮發(fā)，三種酸均為最高價氧化物對應水化物，則圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，A正確；B.二氧化碳的密度大于空氣，用圖②裝置長進短出收集CO2氣體，B錯誤；C.二氧化硫與氯化鋇溶液中不反應，用圖③裝置無法制備BaSO3沉淀，C錯誤；D.NaOH既可以與HCl，又可與二氧化硫反應，則用圖④裝置不能夠除去SO2中的HCl，D錯誤；答案為A。12、A【解析】

生成物的總能量大于反應物的總能量，說明為吸熱反應，據此分析；【詳解】A、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應為吸熱反應，故A符合題意；B、鋁熱反應為放熱反應，故B不符合題意；C、所有燃燒均為放熱反應，即木炭在氧氣中發(fā)生不完全燃燒，該反應為放熱反應，故C不符合題意；D、生石灰與水反應是放熱反應，故D不符合題意；答案選A。13、C【解析】

NH4+中含有的質子數是11，電子數是10。A中質子數是9，電子數是10。B中中質子數是9，電子數是10。C中中質子數是11，電子數是10。D中中質子數是10，電子數是10。所以正確的答案是C。14、A【解析】分析：氧化還原反應中，做還原劑的物質中元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應；做氧化劑的物質中元素的化合價降低，發(fā)生還原反應；氧化劑對應還原產物，還原劑對應氧化產物，據此分析解答。詳解：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反應中，N2H4中氮元素化合價為-2價，升高到0價發(fā)生氧化反應，做還原劑；NO2中氮元素化合價為+4價，降低到0價發(fā)生還原反應，做氧化劑；水為生成物，氮氣既是氧化產物，又是還原產物；因此上述反應中N2H4做還原劑，A正確；正確選項A。15、C【解析】

A項、蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質灼燒有燒焦羽毛氣味，故A正確；B項、蔗糖為二糖，可以發(fā)生水解反應生成葡萄糖與果糖，故B正確；C項、土豆中含有淀粉，碘單質遇淀粉溶液變藍色，與碘化鉀溶液無現象，故C錯誤；D項、油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，故D正確；故選C。16、C【解析】根據該烷烴是1mol烯烴R和1mol氫氣發(fā)生加成反應后的產物可知，烯烴R中含有一個碳碳雙鍵，烯烴與對應的烷烴的碳鏈不變，故可在烷烴的相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間插入碳碳雙鍵，得到對應的烯烴，如圖：，故R可能的結構簡式有6種，答案選C。點睛：解答此類題目的關鍵點是：烷烴和對應的烯烴的碳鏈相同，首先確定烯烴中碳碳雙鍵的個數，然后在碳原子間插入雙鍵，注意的是：碳只能形成四價鍵和注意分子結構的對稱性。17、B【解析】

A．NO2能與水反應生成HNO3和NO，不能用排水法收集，故A錯誤；B．O2

不能溶解于水，可用排水法收集，故B正確；C．SO2能溶解于水且于水反應，不能用排水法收集，故C錯誤；D．NH3極易溶解于水，不能用排水法收集，故D錯誤；答案為B。18、A【解析】

海水中金、鈾等微量元素的總量很大，但由于海水總量極大，其濃度很低，因而富集微量元素的化合物很困難，成本很高。因此其中成本最高的步驟在于從海水中富集含微量元素的化合物，選項A正確。19、B【解析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉錠，藍色溶液變?yōu)辄S褐色，則反應的化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反應后的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液變成無色，反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，據此解答。詳解：A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應中銅元素化合價降低是氧化劑，碘元素化合價升高，KI被氧化，I2是氧化產物，CuI是還原產物，A正確；B、向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，二氧化硫具有還原性，被碘水氧化，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現漂白性，體現了二氧化硫的還原性，B錯誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉移1mol電子生成1molCuI，C正確；D、氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以根據以上分析可知物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選B。20、A【解析】分析：原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，電子經導線傳遞到正極，正極發(fā)生得到電子的還原反應，據此解答。詳解：A.氫氧燃料電池能量轉化率不可能可達100%，A錯誤；B.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內的新型發(fā)電裝置，B正確；C.負極和正極反應式疊加即可得到供電時的總反應為：2H2+O2＝2H2O，產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池，C正確；D.氧氣在正極發(fā)生得到電子的還原反應，D正確；答案選A。21、C【解析】

A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；B．分子晶體汽化時破壞分子間作用力，分解破壞共價鍵；C．結構不同的分子分子間作用力不同，分子間作用力不同的分子沸點不同；D．相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期表中第ⅣA族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等?！驹斀狻緼．CaCl2含有離子鍵無共價鍵，為離子化合物，A錯誤；B．H2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價鍵H-O鍵，B錯誤；C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，C正確；D．水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學鍵、分子間作用力的判斷，為高頻考點，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題的關鍵。22、C【解析】分析：因Si與C同主族，由甲烷可類推硅烷。甲硅烷與甲烷的沸點高低可根據兩者的相對分子質量大小比較，相對分子質量較大的其沸點較高；氫化物的熱穩(wěn)定性可根據同主族元素氫化物的性質遞變規(guī)律來推理，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定．詳解：A.由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)，故A正確；B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫，則二氯代物有兩種同分異構體，故B正確；C.甲硅烷(SiH4)的相對分子質量比甲烷(CH4)大，則甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)高，故C不正確；D.非金屬性Si<C,則甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷，故D正確；綜合以上分析，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH【解析】分析：本題考查的是有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質、有機反應的現象等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F中產生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。24、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因為原子序數依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x＋1，W的原子序數為x＋9，四種原子序數之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應，因此該酸是硝酸，其離子反應方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現白色沉淀，且白色沉淀轉變?yōu)榛揖G色，最終轉變成紅褐色，說明B中有Fe2＋，加入NaOH，產生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4＋，加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據B的相對分子質量以及化合價的代數和為0，因此B的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點睛：本題的關鍵是元素的推斷，根據信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x＋1，W的原子序數為x＋9，四種原子序數之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個元素，特別注意Z和W的原子序數的關系，因為它們位于同一主族，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數相差8。25、有氣泡冒出，溶液變渾濁①倒吸，試管破裂2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，實驗時注意防止倒吸，以此解答該題?！驹斀狻?1)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中國有氣泡冒出，且有生成白色沉淀；(2)如先撤酒精燈，溫度降低，試管內壓強減小，會導致倒吸而使試管炸裂，應先將導管從溶液中移出，再熄滅酒精燈，所以操作①正確；(3)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反應的方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。26、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【解析】(1)乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應，乙烯與溴單質發(fā)生加成反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應原理不同；②苯與液溴在催化劑作用下的反應屬于取代反應，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應原理不同；③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應均屬于取代反應，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃燒的方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物質的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量相等；（4）①有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應，因此上述第一步反應屬于加成反應；②整個反應過程中硫酸參加反應，但反應前后質量和化學性質不變，因此其作用是催化劑；（5）纖維素的化學式為(C6H12O6)n根據反應可知現要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈162n×2.3t點睛：本題重點考察了有機反應原理及類型，重點考察取代反應和加成反應。有機化合物分子中的某個原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所取代的反應叫做取代反應。有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應。27、過濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【解析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。（2）題給實驗裝置為制取乙酸乙酯的實驗裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！驹斀狻浚?）①實驗①為海帶灰懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過