福建省龍巖市龍巖二中2025屆化學高一下期末調研試題含解析

福建省龍巖市龍巖二中2025屆化學高一下期末調研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）A．食鹽和水 B．水和酒精 C．汽油和煤油 D．水和植物油2、下列有關說法正確的是A．蛋白質是由C、H、O、N四種元素組成的物質B．硝基乙烷(CH3CH2NO2)

與甘氨酸(氨基乙酸)互為同分異構體C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質的過程D．合成高聚物的單體是3、元素R的原子序數是15，下列關于R元素的說法中，錯誤的是（）A．R的最高正化合價是+5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氫化物分子式是RH3D．R的最高價氧化物對應的水化物的水溶液呈酸性4、下列各組比較中，正確的是A．原子半徑K<NaB．酸性H2CO3<H2SO4C．穩(wěn)定性HF<HCID．堿性NaOH<Mg(OH)25、心臟起搏器電源—鋰碘電池反應為：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH;已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1;4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2;則下列說法正確的是(

)A．ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2 B．ΔH＝1/2ΔH1+ΔH2C．ΔH＝12/ΔH1－1/2ΔH2 D．ΔH＝1/2ΔH1+1/2ΔH26、過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應生成H2SO4，H2O2的分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．H2O2的結構式為H—O—O—HB．H2O2為含有極性鍵和非極件鍵的共價化合物C．H2O2與SO2在水溶液中反應的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-D．H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵和離子鍵形成7、研究人員研制出一種新型儲備電源—鋰水電池(結構如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時加入水即可放電。下列關于該電池工作時的說法正確的是A．高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應 B．OH-向高硅鑄鐵電極移動C．負極的電極反應式為Li－e-Li+ D．電流的方向：鋰電極→導線→鋼電極8、五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數與其常見化合價的關系如圖所示，下列關系不正確的是（）A．元素X可能為鋰B．原子半徑大?。簉(M)＞r(w)C．X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結構D．元素氣態(tài)氫化物的沸點：YH3＞MH39、下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是A． B． C． D．10、下列有關方程式書寫正確的是A．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na+

+2OH-

+H2↑B．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+

+2H2OC．銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+

+2NO2↑+2H2OD．FeSO4溶液中加入過氧化氫溶液:2Fe2+

+

H2O2+2H+

=2Fe3+

+

2H2O11、下列過程不涉及化學變化的是（）A．用鐵礦石煉鐵B．用糯米釀甜酒C．石油分餾D．海水提溴12、習主席在十九大報告中指出：“綠水青山就是金山銀山。”而利用化學知識降低污染、治理污染，改善人類居住環(huán)境是化學工作者當前的首要任務。下列做法不利于環(huán)境保護的是A．開發(fā)清潔能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物農藥D．對廢電池做深埋處理13、下列說法不正確的是A．增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數增多，有效碰撞次數增多B．增大反應物濃度，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多C．升高溫度，活化分子百分數增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數增多D．催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數，有效碰撞次數增多14、下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是()A．CH3Cl B．C． D．15、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍的氣體是A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO216、下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最終變?yōu)闊o色溶液生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D17、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是A．①②中Mg作負極、③④中Fe作負極B．②中A1作負極，電極反應式為2A1-6e-=2Al3+C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+D．④中Cu作正極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-18、ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖，發(fā)生器內電解生成ClO2。下列說法正確的是A．a氣體是氯氣，b氣體是氫氣B．氯化鈉電解槽內每生成2mola氣體，轉移2mole-C．ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應式為：ClO3-+2H++e-ClO2↑+H2OD．為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產1molClO2需要補充44.8Lb氣體（標況下）19、以“點燃激情，傳遞夢想”為主題的奧運火炬“祥云”正在祖國各地傳遞?！跋樵啤被鹁娴娜剂鲜潜椋谌紵龝r放出大量的熱。關于能量變化的說法正確的是（）A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化B．物質發(fā)生化學變化都伴隨者能量變化C．化學反應中，反應物的總能量是低于生成物的總能量D．化學反應中，反應物的總能量是高于生成物的總能量20、下列說法正確的是A．甲基環(huán)已烷一氯代物有4

種B．乙二醇與丙三醇互為同系物C．蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質D．苯的鄰二元取代物只有一種，可以證明苯分子中沒有單、雙鍵交替結構21、某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，相關說法正確的是A．如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B．量筒中發(fā)生了取代反應C．生成藍色的煙D．濕潤的有色布條褪色說明了Cl2具有漂白性22、下列關于氰酸銨(NH4CNO)與尿素(CO(NH2)2)的說法正確的是A．互為同分異構體 B．互為同素異形體 C．都是共價化合物 D．都是離子化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是____________。A．將單質D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強C．將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強24、（12分）乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。I．將8.96L(標準狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應，溴的四氯化碳溶液的質量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比為______________。II．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：⑴寫出B、D化合物中官能團的名稱：B____________________；D___________________；⑵寫出相關反應的化學方程式：①_________________________________反應類型：________________②__________________________________反應類型：_________________25、（12分）化學是以實驗為基礎的科學，以下實驗是高一學生必須掌握的基本實驗，請根據實驗內容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質的過程：①進行實驗①的操作名稱是：_________________。②在進行實驗②的過程中，可以選擇的有機溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。26、（10分）已知單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應原理為：MnO2(1)儀器X的名稱：_______。(2)用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質氣體_____。（填雜質氣體化學式）(3)碳元素比氯元素的非金屬性______（填“強”或者“弱”）。(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，實驗中可觀察到的現象是______。(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是________。27、（12分）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗乙烯性質的實驗，請回答下列問題:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B裝置中反應的化學方程式為__________。(3)C裝置中可觀察到的現象是_________。(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳，根據本實驗中裝置_____(填裝置字母)中的實驗現象可判斷該資料是否直實。(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A氣體通入水中B氣體通過盛溴水的洗氣瓶C氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D氣體通過氫氧化鈉溶液28、（14分）Ⅰ、ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過上圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。（1）儀器B、D的名稱是_________________、___________________。（2）打開B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，寫出該反應的化學方程式：___________。（3）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_______（填“快”或“慢”）。（4）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是______________________________。（5）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為______________________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是_______________。在虛線框中F裝置上面的導管應選圖2中的______。Ⅱ、如圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生有機反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：__________。（2）試管C中苯的作用是____________________．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為__________、____________________．（3）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是_____________．（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有____________（填字母）．29、（10分）A、B、C、D、M均為中學化學中的常見物質，A~D含有相同元素。其轉化關系如下：請回答：（1）若A為淡黃色固體單質。①A元素在周期表中的位置是_____。②下列敘述正確的是_____（填字母序號）。a．B屬于大氣污染物，是導致酸雨的重要原因之一b．C可以與CaO反應生成CaSO3c．D的濃溶液可以在加熱條件下與金屬Cu反應生成B（2）若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。①寫出C→D的化學方程式：_____________________。②A與C反應生成一種空氣中含量最多的氣體E，若該反應中轉移6mol電子，則生成的E在標準狀況下的體積為_____L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．食鹽能夠溶于水，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B．水和酒精任意比互溶，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C．汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D．水和植物油互不相溶，可以用分液漏斗分離，故D正確；答案選D?！军c睛】分液漏斗分離的是互不相溶的液體化合物，如果是相溶的液體，要考慮蒸餾等其它分離方法。2、B【解析】分析：A.根據組成蛋白質的元素分析判斷；B.分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體；C.根據裂解的含義以及油脂不是高分子化合物分析；D.根據高聚物是加聚產物判斷其單體。詳解：A.蛋白質是由C、H、O、N、S、P等元素組成的物質，A錯誤；B.硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(NH2CH2COOH)的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，B正確；C.石油裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程，另外油脂也不是高分子化合物，C錯誤；D.高聚物屬于加聚產物，其單體是乙烯和丙烯，D錯誤。答案選B。點睛：加聚產物的單體推斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體；凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，含有碳碳雙鍵結構，單體為兩種(即單烯烴和二烯烴)。3、B【解析】R的原子序數是15，則R為P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族。A．第ⅤA族元素的最高價為+5價，故A正確；B．R為P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故B錯誤；C．P元素的最低價為-3價，則R的氫化物分子式是RH3，故C正確；D．P元素的最高價為+5價，為非金屬元素，則R的最高價氧化物對應的水化物的水溶液呈酸性，故D正確；故選B。4、B【解析】試題分析：同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A不正確，原子半徑K＞Na，C不正確，穩(wěn)定性HF＞HCI；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性H2CO3＜H2SO4，B正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，D不正確，堿性NaOH＞Mg(OH)2，答案選B?？键c：考查元素周期律的應用點評：該題主要是考查學生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力。難度不大。該題的關鍵是熟練記住元素周期律的具體內容，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。5、C【解析】①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)，②4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)(①－②)/2，得出△H=1/2(△H1－△H2)，故選項C正確。6、D【解析】

A.由H2O2的分子結構圖可知，H2O2的結構式為H—O—O—H，故A正確；B.H2O2為共價化合物，含有H-O極性鍵和O-O非極件鍵，故B正確；C.H2O2與SO2在水溶液中反應的化學方程式為H2O2+SO2=H2SO4，H2SO4為強電解質，完全電離，反應的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-，故C正確；D.H2O2與SO2反應的化學方程式為H2O2+SO2=H2SO4，反應過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵形成，但沒有離子鍵的形成，故D錯誤；答案選D。7、C【解析】

A.電池以金屬鋰和高硅鑄鐵為電極材料，LiOH為電解質，鋰做負極，高硅鑄鐵為正極，高硅鑄鐵上發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.原電池中，陰離子移向原電池的負極，即放電時OH-向負極鋰電極移動，故B錯誤；C.鋰水電池中，鋰是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應式：Li-e-=Li+，故C正確；D.放電時電流的流向為正極--導線—負極，即高硅鑄鐵電極→導線→鋰電極，故D錯誤。故選C?！军c睛】掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，注意電極名稱、電極反應、離子移動方向、電子和電流方向的判斷，難點是電極反應式的書寫，注意結合放電微粒和電解質溶液的性質分析。8、C【解析】分析：本題考查的是原子的結構和性質，從原子的化合價原子序數的大小關系分析元素。詳解：結合原子序數的大小關系，從化合價上分析，X為氫或鋰，Y為氮，Z為硅，M為磷，W為硫。A.X的化合價為+1，原子序數較小，可能是氫或鋰。故正確；B.MW為同周期元素，原子序數越大，半徑越小，故正確；C.該物質為硫化氫或硫化鋰，其中硫元素達到8電子穩(wěn)定結構，而氫或鋰為2電子穩(wěn)定結構，故錯誤；D.氮的氫化物為氨氣，分子間有氫鍵，磷的氫化物為磷化氫，分子間存在分子間作用力，所以氨氣的沸點比磷化氫的高，故正確。故選C。9、D【解析】

根據元素周期表的結構：相鄰兩個周期同主族元素的原子序數相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關系；同周期元素根據原子序數判斷位置關系，據此來分析，注意第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個縱行，為7個副族和1個Ⅷ族?！驹斀狻緼.原子序數為3和5之間相隔11個空列，A項錯誤；B.4和5間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，且與5號同主族相鄰的元素的原子序數為13，B項錯誤；C.1號和11號元素之間相隔一個周期，第一列應為1、3、11、19，2號元素與1號元素之間相隔16列，C項錯誤；D.第一列為ⅥA族，第二行為16、17、18，第三列為零族，根據第一、二、三和四周期零族元素的原子序數為2、10、18、36可知，該項原子序數排列符合位置關系，D項正確；答案選D。10、D【解析】A、該反應反應前后電荷不守恒、質量不守恒，應改為2Na+2H2O=2Na+

+2OH-

+H2↑，錯誤；B、澄清石灰水在寫離子反應時Ca(OH)2可以拆成Ca2+和OH-，應改為OH-+H+=H2O，錯誤；C、上述反應方程式不符合客觀事實，銅片加入稀硝酸中生成一氧化氮，錯誤；D、FeSO4溶液中加入過氧化氫溶液，Fe2+被氧化成Fe3+，H2O2被還原為H2O。正確；故選D。點睛：本題主要考察判斷離子方程式的正誤。判斷離子方程式的正誤可從以下幾點考慮①是否符合客觀事實②電荷和質量是否守恒③離子拆分是否合理。11、C【解析】A.用鐵礦石煉鐵是用還原劑將+3價的鐵還原為鐵，有新物質生成，涉及化學變化，故A錯誤；B.用糯米釀甜酒是將淀粉轉化為乙醇，有新物質生成，涉及化學變化，故B錯誤；C．石油分餾是利用物質中各成分的沸點不同，控制溫度分離得到餾分的過程，無新物質生成為物理變化，故C正確；D．海水提溴是利用氧化劑氧化溴離子生成溴單質的過程，有新物質生成，涉及化學變化，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質變化的實質、物質變化的過程分析判斷，注意知識的積累，掌握基礎是解題關鍵。判斷一個變化是否為化學變化和物理變化的依據是看變化過程中是否有新物質生成，化學變化過程中有新物質生成，物理變化過程中無新物質生成。12、D【解析】A.開發(fā)清潔能源有利于減少空氣污染，保護環(huán)境；B.有效提高能源利用率，可以減少能源的消耗，保護環(huán)境；C.研制易降解的生物農藥，可以減少農藥的殘留，保護了環(huán)境；D.對廢電池做深埋處理，電池中的重金屬離子會污染土壤和地下水。本題選D。13、B【解析】

A、增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數增多，有效碰撞次數增多，故A說法正確；B、增大反應物的濃度只能增大活化分子數，不能增大活化分子百分數，故B說法錯誤；C、升溫使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大，分子運動速度加快，有效碰撞次數增多，故C說法正確；D、催化劑能降低反應的活化能，使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大，有效碰撞次數增多，故D說法正確。14、B【解析】

A、一氯甲烷不能發(fā)生消去反應，A錯誤；B、2－溴丙烷既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應，B正確；C、分子中與CH2Cl相連的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，C錯誤；D、分子中與CH2Br相連的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，D錯誤；答案選B。【點睛】掌握鹵代烴消去反應的條件是解答的關鍵，鹵代烴都可以發(fā)生水解反應，但不一定能發(fā)生消去反應，只有與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子時才能發(fā)生消去反應，另外也需要注意鹵代烴發(fā)生消去反應的反應條件是在氫氧化鈉的醇溶液中并加熱，這也是?？嫉目键c。15、A【解析】

A.NH3是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍，A正確；B.SO3溶于水生成強酸硫酸，不能能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍，B錯誤；C.HCl溶于水得到強酸鹽酸，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍，C錯誤；D.CO2是酸性氧化物，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍，D錯誤。答案選A。16、A【解析】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成的1，2-二溴乙烷無色，1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，因此最終變成無色溶液，故A正確；B．乙醇與Na反應不如水與Na反應劇烈，說明水中氫原子比乙醇分子中的羥基氫原子活潑，故B錯誤；C．乙酸與碳酸鈣反應生成易溶于水的乙酸鈣，說明乙酸的酸性大于碳酸，故C錯誤；D．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，生成的一氯甲烷不溶于水，HCl溶于水顯酸性，能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故D錯誤；答案選A。17、D【解析】分析：A、原電池中失電子的極是負極；B、鋁與氫氧化鈉溶液反應；C、銅作負極發(fā)生氧化反應；D、鐵發(fā)生吸氧腐蝕。詳解：A、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，鐵作正極，A錯誤；B、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，Mg作為正極，負極反應式為A1-3e-+4OH－=AlO2－+2H2O，B錯誤；C、③中銅作負極發(fā)生氧化反應，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應式為Cu-2e-＝Cu2+，C錯誤；D、鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，D正確。答案選D。點睛：本題考查學生原電池的工作原理知識，電極的活潑性與電解質溶液有關，如鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中鋁作負極，而鐵與銅在冷的濃硫酸和濃硝酸中鈍化，銅作負極，題目難度不大。18、C【解析】

A.由圖中信息可知，電解食鹽水時，陽極生成氯酸鈉，陰極生成氫氣，所以a為氫氣；氯酸鈉與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化氯和氯氣，所以b為氯氣，A不正確；B.氯化鈉電解槽內每生成2mol氫氣，轉移4mole-，B不正確；C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生的反應是：2ClO3-+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，電解時，陰極的電極反應式為ClO3-+2H++e-=ClO2↑+H2O，C正確；D.由C的分析可知，每生成1molClO2，消耗1molClO3-同時生成0.5molCl2，電解食鹽水時生成1molClO3-同時得到3molH2，為使a、b氣體恰好完全反應，3molH2應消耗3molCl2，理論上每生產1molClO2需要補3mol-0.5mol=2.5molCl2，在標況下其體積為56L，D不正確；本題選C。【點睛】本題考查了電解原理在實際化工生產中的應用，難度較大。解題的關鍵是能夠根據題意仔細分析各步的變化，分析總反應和電極反應，能對相關的反應進行定性和定量的分析。19、B【解析】A．物質三態(tài)之間的轉變是物理變化，但也存在能量的變化，故A錯誤；B．物質發(fā)生化學反應的同時必定伴隨著化學鍵的斷裂和生成，則一定伴隨能量的變化，有放熱現象或吸熱現象發(fā)生，故B正確；C．吸熱反應中，反應物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量是高于生成物的總能量，化學反應中，反應物的總能量不一定低于生成物的總能量，故C錯誤；D．吸熱反應中，反應物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量是高于生成物的總能量，化學反應中，反應物的總能量不一定高于生成物的總能量，故D錯誤；故選B。20、D【解析】

A.甲基環(huán)已烷一氯代物有5

種，故A錯誤；B.乙二醇與丙三醇官能團個數不同，不是同系物，故B錯誤；C.蛋白質是由碳、氫、氧、氮等元素組成的物質，故C錯誤；D.苯的鄰二元取代物只有一種，可以證明苯分子中沒有單、雙鍵交替結構，故D正確。21、B【解析】

A、稀鹽酸與二氧化錳不反應；B、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應；C、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙；D、Cl2不具有漂白性?！驹斀狻緼項、二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應，當鹽酸濃度降低時，反應停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯誤；B項、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應，故B正確；C項、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍色，故C錯誤；D項、氯氣與水反應生成具有漂白性的HClO，濕潤的有色布條褪色說明次氯酸具有漂白性，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查氯氣的制備與性質，明確氯氣制備的反應原理，明確氯氣的性質、化學反應的實質是解題關鍵。22、A【解析】A、氰酸銨(NH4CNO)與尿素(CO(NH2)2)的分子式均為含有2個N、1個C、4個H和1個O,兩者分子式相同，結構不同，互為同分異構體。正確；B、同素異形體研究對象為單質，由同種元素組成的不同單質互稱為同素異形體，例如金剛石和石墨。錯誤；C、氰酸銨為離子化合物，尿素為共價化合物。錯誤；D、氰酸銨為離子化合物，尿素為共價化合物。錯誤；故選A。點睛：本題重點考察同素異形體和同分異構體概念的區(qū)分。另外還有兩個易混淆的概念，同位素與同系物。同位素研究對象為原子，原子具有相同的質子數而不同的中子數。例如氕、氘和氚，60I和80I。同素異形體的研究對象為單質，由相同元素組成的不同單質。例如金剛石、石墨。同分異構體研究對象為分子，分子式相同而結構不同。例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。同系物：結構相似在分子組成上相差一個或若干個CH2基團的物質。例如CH4、CH3CH3。二、非選擇題(共84分)23、第三周期IIIA族BC【解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數與主族序數相等，且E的原子序數最大，應為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質子數之和為39，設B的原子序數為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數目=18-6-8=4，故該微粒結構簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強，故B正確；C．金屬單質與鹽酸反應越劇烈，對應元素的金屬性越強，將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強，故C正確；故答案為：BC?！军c睛】本題的易錯點為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強，與鹽溶液反應時，是鈉先與水反應，不能置換出金屬單質，因此不能比較金屬性的強弱。24、3：1羥基羧基CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH加成2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化【解析】

I．乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了8.4g，乙烯的質量為8.4g，根據n=計算乙烯的物質的量，n=計算混合氣體總物質的量，進而計算乙烷的物質的量，可計算兩種氣體的物質的量之比；Ⅱ．由流程圖可知：乙烯與水反應生成乙醇，B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質C，則C為乙醛；乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答該題?！驹斀狻縄．8.96L

混合氣體的物質的量為n=0.4mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了8.4g，乙烯的質量是8.4g，所以乙烯的物質的量為n=0.3mol，則乙烷的物質的量為：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比為3：1。II．⑴B是乙醇，官能團的名稱是羥基；D是乙酸，官能團的名稱是羧基；⑵反應①為乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應類型為加成反應；反應②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應類型為氧化反應?！军c睛】本題考查有機推斷題，涉及官能團名稱、化學反應的類型判斷、化學方程式的書寫等知識，熟悉各種物質的結構和性質是解題關鍵，試題考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。25、過濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【解析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。（2）題給實驗裝置為制取乙酸乙酯的實驗裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！驹斀狻浚?）①實驗①為海帶灰懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；②實驗②為向含碘單質的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：BC；③從I2的有機溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，反應的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；②在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。26、分液漏斗HCl弱生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁Cl2有毒，污染空氣【解析】

(1)根據儀器的構造可知，儀器X的名稱為：分液漏斗；(2)鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質氣體為HCl；(3)碳元素比氯元素的非金屬性弱；(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，制得的氯氣與硫化鈉反應生成硫單質，實驗中可觀察到的現象是生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁；(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是Cl2有毒，污染空氣?！军c睛】本題考查物質的檢驗及鑒別，側重物質性質的考查，（4）為解答的易錯點，硫離子的還原性強于氯離子，氯氣的氧化性強于硫，反應生成硫單質。27、催化作用CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br溶液紫(或紫紅)色褪去DBCB【解析】

（1）石蠟油需要在催化劑的作用下才能發(fā)生反應；（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；(5)根據甲烷和乙烯的性質分析?！驹斀狻浚?）石蠟油需要在催化劑的作用下能發(fā)生分解反應，A中碎瓷片的作用催化作用。（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，反應方程式是CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C裝置中可觀察到的現象是溶液紫(或紫紅)色褪去；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以根據D裝置中的現象能證明乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳；(5)A.甲烷、乙烯都不溶于水；B.甲烷與溴水不反應、乙烯與溴水反應生成BrCH2—CH2Br且使溴水褪色；C.甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體且