甘肅省白銀第一中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

甘肅省白銀第一中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、針對下面四套實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說法正確的是A．圖1裝置犧牲鎂保護(hù)鐵B．用圖2裝置鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕腐蝕導(dǎo)致試管中水面上升C．圖3裝置中Mg作負(fù)極，Al作正極D．用圖4裝置對二次電池進(jìn)行充電2、下列變化屬于物理變化的是（）A．石油分餾B．煤的液化C．蛋白質(zhì)變性D．石油裂化3、下列物質(zhì)中,含有非極性共價(jià)鍵的是()A．CO2B．N2C．NaOHD．CH44、下列化學(xué)用語正確的是A．Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．甲烷的球棍模型：C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2 D．HCl分子的電子式：5、某無色氣體，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是A．一定含有SO2 B．—定含有HClC．肯定沒有CO2 D．不能肯定是否含有HI6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥加聚A．②③④ B．①③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥7、有如圖所示的銅-鋅原電池，其電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是A．鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極C．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋+2e－=CuD．電解質(zhì)溶液中的SO42－向鋅電極移動8、把一小塊金屬鈉放入水中，下列現(xiàn)象不正確的是（）A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游動 C．Na沉在水面下 D．Na溶成光亮小球9、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2,2]戊烷（）是最簡單一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A．分子式為C5H8B．一氯代物有兩種同分異構(gòu)體C．所有碳原子均處同一平面D．與丙炔互為同系物10、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．體系的壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的顏色保持不變 D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO211、雖然大氣含有約78%的氮?dú)夥肿?，地球上的動植物仍須花費(fèi)一番工夫，方可取得成長所需的氮元素。下列轉(zhuǎn)化不屬于氮的固定的變化是A．豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨B．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素C．氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下臺成氨D．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO12、下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,則△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<013、如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列說法或表示式正確的是()A．C(s，石墨)===C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．1mol石墨的能量比1mol金剛石的能量大14、《本草綱目》中對利用K2CO3去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿烷衣?！蔽闹猩婕暗幕瘜W(xué)反應(yīng)屬于（）A．水解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．醋化反應(yīng) D．加成反應(yīng)15、從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）。下列有關(guān)它的說法不正確的是（）A．分子式為C10H16 B．分子中所有碳原子可能共平面C．其一氯代物有9種 D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)16、下列所有元素組合，既可以形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物的一組是A．H、C、O、KB．H、N、OC．H、O、SD．H、O、S、Na17、下列關(guān)于化學(xué)用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（）A．氯化銨分子中含有一個(gè)NH4+和一個(gè)Cl-B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．氯化銨晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成D．氯化銨晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:118、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是A．稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)19、已知:N2O4(g)2NO2(g)

，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化B．燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化C．燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化D．N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:220、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）A．能跟NaOH溶液反應(yīng) B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．能發(fā)生水解反應(yīng)21、下列物質(zhì)只含共價(jià)鍵的是A．MgCl2B．N2C．Na2O2D．KOH22、為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱（用簡易量熱計(jì)），計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是：①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；⑤生成水的物質(zhì)的量；⑥反應(yīng)前后溫度變化；⑦操作所需的時(shí)間()A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出的7種元素，按要求回答下列問題:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置為________________，其多種核素中作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素符號為______________。（2）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；在④⑤⑦三種元素中，簡單離子半徑最大的是__________（用離子符號表示）。（3）元素①與②形成最簡單的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式_____________________。（4）元素①與③組成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物的電子式__________________________。（5）寫出由元素②的單質(zhì)置換出元素⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式__________________________________。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。請回答下列問題：(用化學(xué)用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個(gè)數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是_____。(3)B、C兩種元素的簡單氣體氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強(qiáng)的為____(填化學(xué)式)，用一個(gè)離子方程式證明：____。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。25、（12分）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時(shí)隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)臉裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長時(shí)間后，通入氮?dú)猓康氖莀______________________________。②為檢驗(yàn)A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有______________（填標(biāo)號）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．KMnO4溶液（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)是_____26、（10分）某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用______溶液除去。27、（12分）工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時(shí)會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。A．石灰石B．鋅粒C．純堿（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是_______________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________，②_________________。28、（14分）碳及其化合物有廣泛的用途(1)甲醇常作燃料，已知在常溫常壓下甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH1。則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的ΔH______ΔH1(填“大于”、“等于”或“小于”)(2)煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳產(chǎn)生水煤氣：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·molˉ1，達(dá)到平衡后，下列能提高水煤氣生成速率的措施是______。A．升高溫度B．增加碳的用量C．縮小體積D．用CO吸收劑除去CO(3)一定溫度下，將一定量的C(s)和H2O(g)放入某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：達(dá)到平衡所需時(shí)間/s起始濃度/mol·Lˉ1平衡濃度/mol·Lˉ1H2O(g)H2(g)102.00.6計(jì)算該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)，以CO表示的反應(yīng)速率為______；H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為______。(4)下列可以說明反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolCOB．反應(yīng)速率：(H2)=(CO)=(H2O)C．c(H2O):c(CO):c(H2)=1:1:1D．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化E.溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化29、（10分）完成下列問題。（1）在元素周期表中位于對角線的元素性質(zhì)有相似性，如鋰和鎂。下列關(guān)于金屬鋰的說法不正確的是____。A．金屬鋰是最輕的金屬B．鋰可以和冷水反應(yīng)放出氫氣C．碳酸鋰易溶于水D．氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鋰（2）下列有關(guān)堿金屬的說法中，正確的是_______。A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中B．隨著核電荷數(shù)增加，陽離子的氧化性逐漸減弱C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬）D．堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而升高（3）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫反應(yīng)原理如下：吸氫反應(yīng)：2Li+H22LiH放氫反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑①放氫反應(yīng)中的氧化劑是__________。②己知LiH固體密度為0.8g/cm3。用鋰吸收112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_____。由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mo1。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】分析：A、利用電解池原理解釋；B、利用原電池原理解釋；C、利用原電池原理分析；D、利用電解池原理判斷。詳解：從圖示看出，Mg與電源的負(fù)極相連，作陰極，F(xiàn)e與電源的正極相連，作陽極，F(xiàn)e失去電子溶解，沒有起到保護(hù)Fe，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；圖2中鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，消耗試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，試管內(nèi)的液面上升，B選項(xiàng)正確；圖3中Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成原電池，Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，Al失去電子作負(fù)極，Mg作正極，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；圖4中作電源時(shí)負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，再進(jìn)行充電時(shí)，此極應(yīng)該得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以此時(shí)該電極應(yīng)該與充電電源的負(fù)極相連，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：原電池的正負(fù)極判斷方法：1、由組成原電池的兩極的電極材料判斷：一般來說,通常兩種不同金屬在電解溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極，本題圖2中Fe是負(fù)極，C是正極。但也不是絕對的,應(yīng)以發(fā)生的電極反應(yīng)來定，例如：Mg-Al合金放入稀鹽酸中，Mg比Al易失去電子，Mg作負(fù)極；本題圖3中將Mg-Al合金放入燒堿溶液中，由于發(fā)生電極反應(yīng)的是Al，故Al作負(fù)極。另如Cu-Al放在濃硫酸中，Cu是負(fù)極。2、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電流流入的一極或電子流出的一極為負(fù)極；電子流動方向是由負(fù)極流向正極。3、根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷：在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負(fù)極。2、A【解析】A項(xiàng)，石油分餾是指利用石油中含有的各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行分離的方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B項(xiàng)，煤的液化是通過化學(xué)反應(yīng)使煤變成液體燃料，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石油裂化是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，注意平時(shí)積累一些常見物理變化與化學(xué)變化。3、B【解析】分析：本題考查的是化學(xué)鍵的類型，根據(jù)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子是否相同分析是關(guān)鍵。詳解：A.二氧化碳中碳和氧形成共價(jià)鍵，是不同原子之間形成的，為極性鍵，故錯(cuò)誤；B.氮?dú)夥肿又械又g形成非極性鍵，故正確；C.氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵，氫氧根中氫原子和氧原子之間形成極性鍵，故錯(cuò)誤；D.甲烷中碳原子和氫原子之間形成極性鍵，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：共價(jià)鍵是極性鍵還是非極性鍵，看形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子是否相同，相同原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵。還要掌握非極性鍵可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉。4、D【解析】

A.Cl的核電荷數(shù)為17，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)，甲烷分子式為CH4，C原子形成4個(gè)C﹣H，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HCl分子內(nèi)H與Cl原子之間有一對共用電子對，其電子式為：，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度較易，涉及結(jié)構(gòu)式、電子式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力5、A【解析】

①無色混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液，HI能夠被氯水氧化成碘單質(zhì)，碘水顯黃色，則一定不存在HI；②向與氯水反應(yīng)后加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2；③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引進(jìn)了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl，二氧化碳在實(shí)驗(yàn)中沒有涉及，不能確定是否含有，因此合理選項(xiàng)是A。6、B【解析】

該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、羥基和羧基，依據(jù)多官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?！驹斀狻吭撚袡C(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，①④⑥正確；含有羥基，可發(fā)生氧化、酯化反應(yīng)，③正確；含有羧基可發(fā)生酯化反應(yīng)，同時(shí)具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)，⑤正確；綜上所述，①③④⑤⑥符合題意，B項(xiàng)正確；答案選B。7、B【解析】

A、在上述原電池中金屬鋅比銅活潑，因此鋅作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身被氧化。銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，A正確；B、電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極，電子不能通過溶液傳遞，B錯(cuò)誤；C、銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，反應(yīng)為Cu2++2e－＝Cu，C正確；D、電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子硫酸根向負(fù)極移動，即向鋅電極移動，D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵。在原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。8、C【解析】

把一小塊金屬鈉放入水中，會發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；由于Na的密度比水小，所以會浮在水面上，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱使鈉變?yōu)楣饬恋男∏蛟谒嫔喜粩嘤蝿?，故選項(xiàng)C不符合反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤，故選C。9、A【解析】分析：有機(jī)物種類幾百萬種，在生活、生產(chǎn)等多有涉及。有機(jī)物往往存在分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，即存在同分異構(gòu)體，要會對物質(zhì)進(jìn)行辨析，并會進(jìn)行正確的命名。詳解：A、根據(jù)螺[2,2]戊烷（）的鍵線式可知，其分子式為C5H8，選項(xiàng)A正確；B、螺[2,2]戊烷（）中的氫均等效，故其一氯代物只有一種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、螺[2,2]戊烷（）中碳原子為單鍵碳原子，不可能所有碳原子均共面，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、與丙炔結(jié)構(gòu)不相似，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。10、C【解析】A.因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，體系的壓強(qiáng)在一定溫度下始終不變，所以A不能說明；B.混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，所以密度保持不變，B不能說明；C.混合氣體中只有二氧化氮是有色氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的濃度逐漸減小，所以氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)顏色保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B可以說明；D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2，體現(xiàn)的都是逆反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以不能說明是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。本題選C。點(diǎn)睛：一個(gè)可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩方面判斷；一是看正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，兩個(gè)速率必須能代表正、逆兩個(gè)方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，具備這兩點(diǎn)才能確定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；二是判斷物理量是否為變量，變量不變達(dá)平衡。11、B【解析】游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，叫氮的固定，則A．根瘤菌把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素，屬于不同化合態(tài)的氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B正確；C．氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下合成NO，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，D錯(cuò)誤；答案選B。12、D【解析】

A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應(yīng)，，故ΔH1<ΔH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應(yīng)，則CO(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，D項(xiàng)正確。答案選D。13、A【解析】由圖像知，金剛石的能量高于石墨的能量，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石應(yīng)該為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；能量越高越不穩(wěn)定，石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石，C正確；鍵能越大，能量越低，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，D錯(cuò)誤。14、A【解析】碳酸鉀水解生成堿，氫氧化鉀，屬于水解反應(yīng)，答案選A。15、B【解析】

A、由價(jià)鍵原則可寫出的分子式為C10H16，選項(xiàng)A正確；B、六元環(huán)不是苯環(huán)，具有烷的結(jié)構(gòu)，碳原子不可能都在同一平面上，選項(xiàng)B不正確；C、分子中有10個(gè)碳原子，其中只有一個(gè)碳原子上沒有氫原子，且另9個(gè)碳原子的位置各不相同，所以其一鹵代物應(yīng)有9種，選項(xiàng)C正確；D、分子中含有雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選B。16、B【解析】試題分析：A、由于K元素具有很強(qiáng)的失電子能力，故含有K元素的物質(zhì)一定存在離子鍵，故只能形成離子化合物，故A錯(cuò)誤；B、H、N、O可形成NH4NO3是離子化物，也可形成HNO3共價(jià)化合物，故B正確；C、H、O、S只能形成共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D、由于Na元素具有很強(qiáng)的失電子能力，故含有Na元素的物質(zhì)一定存在離子鍵，故只能形成離子化合物，故D錯(cuò)誤，此題選Ｂ考點(diǎn)：考查離子化合物和共價(jià)化合物的概念相關(guān)知識17、A【解析】

A.氯化銨是離子化合物，不存在分子，A錯(cuò)誤；B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成的離子化合物，B正確；C.氯化銨是離子化合物，其晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成，C正確；D.氯化銨晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1，D正確；答案選A。18、B【解析】

稀醋酸和稀氨水均是弱電解質(zhì)，氫氧化銅、D項(xiàng)生成的硫酸鋇均不溶于水，它們均寫化學(xué)式，A、C、D項(xiàng)不符合題意，B項(xiàng)正確，所以答案選B。19、A【解析】

由信息可知，該反應(yīng)為氣體體積增大、且吸熱的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，判定平衡時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，以此來解答。【詳解】A、燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量一直不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C、燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D、N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2，可知NO2的生成速率與NO2消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判定，為高頻考點(diǎn)，把握平衡的特征及判定方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意變量可用于平衡判定。20、D【解析】

A.該有機(jī)物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應(yīng)，A正確；B.該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機(jī)物分子中有羧基和羥基，故其能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.該有機(jī)物分子中沒有能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)，D不正確。綜上所述，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是D，選D。21、B【解析】分析：A.MgCl2只含有離子鍵；B.氮?dú)庵兄缓泄矁r(jià)鍵；C.Na2O2既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵；D.KOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。詳解：MgCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，A錯(cuò)誤；N2為非金屬單質(zhì)，氮?dú)庵兄缓泄矁r(jià)鍵，B正確；Na2O2屬于離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；KOH屬于離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。22、A【解析】

由反應(yīng)熱的計(jì)算公式△H=-可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計(jì)算時(shí)，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容，酸的濃度和體積、堿的濃度和體積，反應(yīng)前后溫度變化t，然后計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、生成水的物質(zhì)的量；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）根據(jù)元素周期表，②為C，位于第二周期IVA族，用作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是碳－12，其符號是612C；（2）⑦為S，16號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，④⑤⑦分別是Na、Al、S，其離子分別是Na＋、Al3＋和S2－，半徑大小比較①一般電子層數(shù)越多，半徑越大，②電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最簡單的有機(jī)物是CH4，其結(jié)構(gòu)式為；（4）①為H，③為O，組成個(gè)數(shù)比為2：1，即為H2O，其電子式為：；（5）②為C，⑥為Si，反應(yīng)方程式為：SiO2+3CSiC+2CO。24、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則F為Cl元素.【詳解】（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子個(gè)數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應(yīng)相當(dāng)于鈉和水的反應(yīng)，因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。25、SO2使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分BD還原性【解析】

（1）氮元素和鐵元素化合價(jià)升高,根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降,化合價(jià)降低的應(yīng)該是硫,所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2;（2）①A中固體充分加熱較長時(shí)間后,通入氮?dú)饽康氖鞘狗纸馍傻臍怏w在B、C裝置中完全吸收；②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，應(yīng)該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗(yàn)亞鐵離子,所以BD選項(xiàng)是正確的,

（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，二氧化硫被氧化，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性。【點(diǎn)睛】注意在使用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子的時(shí)候，高錳酸鉀溶液不宜過量，過量后沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。26、鉀鋁鋁S2-+Cl2=S↓+2C1-錐形瓶防止倒吸變藍(lán)NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成飽和NaHCO3【解析】分析：I．（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大?。唬?）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II．（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I．（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；（4）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色，氯氣是一種有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（5）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，CO2能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明非金屬性C＞Si。氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。27、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解析】試題分析：碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO，據(jù)此書寫方程式；Mg為活潑金屬，在空氣中點(diǎn)燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，X由稀硫酸制得，根據(jù)題干（1）信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣，X為氫氣，通過濃硫酸進(jìn)行干燥，據(jù)此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，答案選b；（2）裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣；Mg與SiO2反應(yīng)的條件是加熱，當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，這說明Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星。28