陜西省石泉中學2025屆高一化學第二學期期末統(tǒng)考試題含解析

陜西省石泉中學2025屆高一化學第二學期期末統(tǒng)考試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、苯在燃燒時不可能生成的是（）A．二氧化碳 B．水 C．氯化氫 D．一氧化碳2、分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體：活性炭、C60、金剛石C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸3、下列不是乙烯用途的是A．制塑料 B．做滅火劑 C．制有機溶劑 D．做果實催熟劑4、反應4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1。下列說法正確的是A．用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min內(nèi)的反應速率，用B表示是0.3mol·L-1min-1C．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3:2:1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的5、有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是()①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H；③與堿金屬元素形成離子化合物：；④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵。A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④6、一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,則下列判斷正確的是()A．c1∶c2=3∶1 B．平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L-17、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH28、下列化學用語不正確的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．氯氣的電子式：Cl︰ClC．苯的結(jié)構(gòu)簡式： D．甲烷分子的比例模型：9、銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是A．正極反應為：Zn－2e－===Zn2＋B．電池反應為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外電路中，電子從正極流向負極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液10、分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na，而與鈉反應時生成C5H8O3Na2。則符合上述條件的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有A．10種 B．11種 C．12種 D．13種11、已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．產(chǎn)物C的能量高于反應物的總能量B．若該反應中有電子得失，則可設(shè)計成原電池C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．該反應中的反應物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同12、硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是A．陶瓷餐具B．計算機芯片C．石英鐘表D．光導纖維13、一定溫度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的鹽酸中投入足量相同大小的鋅粒，下列說法正確的是（）A．反應起始速率相等 B．生成的H2質(zhì)量相等C．原溶液的pH相等 D．鹽酸生成的H2多14、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．KOH的堿性比Ca（OH）2的堿性強 B．碘化氫比氟化氫穩(wěn)定C．鋰的原子失電子能力比鈉弱 D．硫酸的酸性比磷酸的強15、下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是A．油脂 B．酶 C．纖維素 D．葡萄糖16、下列元素不屬于短周期元素的是（）A．氧 B．氯 C．鐵 D．氖17、下列反應中，屬于取代反應的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH2＝CH2+H2CH3－CH3C．+Br2+HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O18、下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是A．鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C．碳酸鈣受熱分解D．碳與水蒸氣反應制取水煤氣19、下列有關(guān)化學用語使用正確的是()A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式為：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D．HBr的形成過程：20、某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，相關(guān)說法正確的是A．如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B．量筒中發(fā)生了取代反應C．生成藍色的煙D．濕潤的有色布條褪色說明了Cl2具有漂白性21、從海帶中提取碘單質(zhì)，工藝流程如下。下列關(guān)于海帶制碘的說法錯誤的是干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液A．實驗室灼燒干海帶在坩堝中進行B．沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C．由濾液獲得碘水，發(fā)生的離子反應為2I—+H2O2═I2+2OH—D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”22、下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述,正確的是A．鋅片是正極、銅片是負極B．電流由鋅片經(jīng)導線流向銅片C．H+在鋅片表面被還原,產(chǎn)生氣泡D．該原電池的總反應方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）L的元素符號為______；M在元素周期表中的位置為_____；Z元素的最高正價和最低負價分別為________、________，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物的化學式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為____，B的結(jié)構(gòu)式為_____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。（5）羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：___________________________________。24、（12分）可降解聚合物P的合成路線如下已知：（1）A的含氧官能團名稱是____________。（2）羧酸a的電離方程是________________。（3）B→C的化學方程式是_____________。（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是___________。（6）F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是________________。25、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱：①____________，③__________②的離子方程式__________，。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是（____）。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)為使海藻中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。(4)從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處__________。(5)進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_________________，最后晶態(tài)碘在________中。26、（10分）為探究Na與CO2反應產(chǎn)物，某化學興趣小組按下圖裝置進行實驗。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列問題：（1）寫出A中反應的離子方程式__________________________。（2）儀器X的名稱是_____________，B中的溶液為________________。（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g。再進行下列實驗操作，其正確順序是________（填標號）；a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁e．稱量硬質(zhì)玻璃管f．冷卻到室溫重復上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。（4）加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________。（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式假設(shè)一：只有Na2CO3；假設(shè)二：只有Na2O；假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實驗設(shè)計，驗證上述假設(shè)：步驟操作結(jié)論1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾假設(shè)一成立2往步驟1所得濾液中___________________________3_____________________________________________（6）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應的總化學方程式___________。m1m2m366.7g69.0g72.1g27、（12分）某化學小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響）實驗記錄如下:實驗序號實驗操作'...!實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.A中g(shù)色溶液最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液變?yōu)榧t色。請回答下列問題：（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應的離子方程式。（2）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是。（3）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴恰?用語言敘述）。（4）實驗IV若往A中通入人空氣，液面上方的現(xiàn)象是。（5）綜合上述實驗得岀的結(jié)論是:在酸性條件下，氧化性強弱順序為。28、（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題：（1）在導線中電子流動方向為______________(用a、b表示)。（2）負極反應式為__________________。（3）電極表面鍍鉑粉的原因是__________________________________。（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H2＝2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應Ⅰ中的還原劑是__________，反應Ⅱ中的氧化劑是__________。②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為__________mol。29、（10分）四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。(1)可以鑒別甲和乙的試劑為__________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高錳酸鉀溶液(2)上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名稱），將其加入溴水中，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是______。(3)以乙為主要原料合成乙酸，合成路線如圖所示：(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)①丁生成A的化學方程式為_______________；②如圖，丁與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生反應，當觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗。生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為___________；試管b中的溶液是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】苯的分子式為C6H6，完全燃燒可生成二氧化碳和水，不完全燃燒，可生成一氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能生成氯化氫，故選C。2、C【解析】

A．干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物，冰水混合物成分為水是純凈的化合物，燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物，故A正確；B．活性炭，C60，金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，故B正確；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水含有電解質(zhì)的水屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故D正確。答案選C?！军c睛】考查物質(zhì)分類方法，物質(zhì)組成判斷，掌握概念實質(zhì)、物質(zhì)組成與名稱是解題關(guān)鍵，注意：化合物是不同元素組成的純凈物；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電的化合物；混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)。3、B【解析】

A．乙烯是重要的有機化工基本原料，主要用于生產(chǎn)聚乙烯（塑料）、乙丙橡膠、聚氯乙烯（塑料）等，A不選；B．乙烯易燃不能做滅火劑，B選；C．乙烯在有機合成方面，廣泛用于合成乙醇、環(huán)氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多種基本有機合成原料，C不選；D．乙烯可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，D不選。答案選B4、C【解析】分析：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，結(jié)合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答。詳解：A．A物質(zhì)為純固體，不能用來表示反應速率，故A錯誤；B．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，反應速率為平均速率，不是2min末的反應速率，故B錯誤；C．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故C正確；D．B為反應物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和c表示的反應速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學反應速率的計算及與化學計量數(shù)的關(guān)系，明確計算公式及反應速率為平均速率即可解答，注意選項A為易錯點，純液體或固體的物質(zhì)的量濃度不變，化學反應速率不能用純液體或固體來表示。5、A【解析】

ⅦA族元素原子在反應中易獲得一個電子，在化合物中元素的化合價為-1價，易形成離子化合物。【詳解】①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化合物中元素的化合價為-1價，符合ⅦA族元素的化合價，正確；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H，符合ⅦA族元素各提供1個電子形成一對共用電子對，正確；③與堿金屬元素形成離子化合物，符合ⅦA族元素與堿金屬形成離子化合物的特點，正確；④不只ⅦA族元素分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵，不支持氫元素排在元素周期表的ⅦA族的觀點，錯誤；答案選A。6、D【解析】

A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，X（g）+3Y（g）?2Z（g）初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A錯誤；B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；C．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯誤；D．反應為可逆反應，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應向逆反應分析進行，則c1＞0，如反應向正反應分析進行，則c1＜0.14mol?L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol?L﹣1，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡的計算，本題注意化學平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應的特點。7、A【解析】

A．苯分子中存在6個C和6個H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨特鍵，苯的比例模型為：，故A正確；B．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯誤；C．氯離子核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．乙烯分子中存在1個碳碳雙鍵和4個碳氫鍵，乙烯的電子式為：，其結(jié)構(gòu)式中需要用短線表示出所有的共價鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯誤。答案選A。8、B【解析】

A．葡萄糖為五羥基醛，分子中含有6個C原子，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，故A正確；B．氯原子最外層有7個電子，形成氯氣分子后氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣的電子式為，故B錯誤；C．苯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為或，故C正確；D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子的比例模型應該體現(xiàn)分子中各原子的相對大小，甲烷的比例模型為，故D正確；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意比例模型和球棍模型的區(qū)別，同時注意原子的相對大小。9、B【解析】

Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極；A.正極反應為Cu2++2e-=Cu，A錯誤；B.電池反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正確；C.在外電路中，電子從負極流向正極，C錯誤；D.原電池中，陰離子移向負極，陽離子移向正極，鹽橋中K+移向CuSO4溶液，D錯誤；答案選B。10、C【解析】

有機物分子式為C5H10O3，與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2，說明該有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種，相應的同分異構(gòu)體有8種；若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH3）CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，有3種，相應的同分異構(gòu)體有4種；該有機物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種，答案選C?！久麕燑c睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，判斷有機物含有的官能團是關(guān)鍵，注意取代中利用定一移二進行判斷．有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，結(jié)合C4H10的同分異構(gòu)體判斷。11、C【解析】

A.圖象分析可以知道，反應物能量低于生成物，反應為吸熱反應，反應物總能量+吸收的熱量=生成物總能量，產(chǎn)物C的能量不一定高于反應物的總能量，A錯誤；B.若該反應中有電子得失為氧化還原反應，但是反應是吸熱反應，不能自發(fā)進行，非自發(fā)進行的氧化還原反應不能設(shè)計為原電池，B錯誤；C.當反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應的的焓變?yōu)檎担磻獮槲鼰岱磻?符合圖象變化，C正確；D.反應物A和B的轉(zhuǎn)化率和起始量變化量有關(guān)，若起始量不同，轉(zhuǎn)化率也不同，D錯誤；正確選項C。12、B【解析】試題分析：陶瓷餐具材料是硅酸鹽，故A錯誤；計算機芯片材料是晶體硅，故B正確；石英鐘表材料是二氧化硅，故C錯誤；光導纖維材料是二氧化硅，故D錯誤?？键c：本題考查硅及其化合物。13、B【解析】

10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的鹽酸中，n（CH3COOH）=n（HCl），c（H+）：醋酸＜鹽酸，反應速率與離子濃度成正比，根據(jù)酸的物質(zhì)的量確定生成氫氣的量。【詳解】A.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸，反應速率與離子濃度成正比，所以反應開始時鹽酸反應速率大于醋酸，故A錯誤；B.等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸，與足量鋅反應，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以生成氫氣的質(zhì)量相等，故B正確；C.等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸，所以醋酸的pH大于鹽酸，故C錯誤；D.等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸，與足量鋅反應，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以生成氫氣的質(zhì)量相等，故D錯誤；答案選B。14、B【解析】

A.鉀的金屬性比鈣強，所以氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈣的堿性強，故A不選；B.氟的非金屬性比碘強，所以氟化氫比碘化氫穩(wěn)定，故B選；C.鈉的金屬性比鋰強，所以鋰失電子能力比鈉弱，故C不選；D.硫的非金屬性比磷強，所以硫酸的酸性比磷酸強，故D不選；故選B?！军c睛】元素金屬性的強弱，除了可以根據(jù)元素在周期表中的位置判斷外，還可以根據(jù)其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱判斷；元素非金屬性的強弱，同樣除了可以根據(jù)元素在周期表中的位置判斷外，還可以根據(jù)其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱以及單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度和氫化物的穩(wěn)定性來判斷。15、D【解析】

A.油脂在酸、堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸，A項錯誤；B.酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在一定條件下可最終水解生成氨基酸，B項錯誤；C.纖維素是多糖，在一定條件下水解最終生成為單糖，C項錯誤；D.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，D項正確；答案選D。16、C【解析】

A．氧元素為第二周期元素，為短周期元素，選項A不選；B．氯元素為第三周期元素，為短周期元素，選項B不選；C．鐵位于第四周期Ⅷ族，為長周期元素，選項C選；D．氖元素為第二周期元素，為短周期元素，選項D不選；答案選C。17、C【解析】

A.CH4+2O2CO2+2H2O，屬于氧化反應，A項錯誤；B.CH2＝CH2+H2CH3－CH3，屬于加成反應，B項錯誤；C.+Br2+HBr，為苯的溴代反應，屬于取代反應，C項正確；D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，為乙醇的催化氧化反應，屬于氧化反應，D項錯誤；答案選C?！军c睛】有機物中的化學反應類型是?？键c，其中取代反應與加成反應的特點很顯著，判斷依據(jù)可歸納為：若為取代反應，以甲烷與氯氣在光照下反應為例，甲烷分子內(nèi)的一個H被取代，消耗一個Cl2，同時產(chǎn)生一個無機小分子HCl；若為加成反應，以CH2=CH2與Br2反應為例，其原理是：C=C中的雙鍵斷開其中一個，兩個C各形成一個半鍵，分別與兩個Br原子結(jié)合成鍵，其特點就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。18、A【解析】生成物總能量低于反應物總能量，說明反應放熱。A.鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應是鋁熱反應，為放熱反應，故A正確；B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，故B錯誤；C.碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應，故A錯誤；D.碳與水蒸氣反應制取水煤氣的反應屬于吸熱反應，故D錯誤；故選A。19、C【解析】

A.S原子核外有16個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B.NH4Cl是離子化合物，Cl-的最外層有8個電子，故該化合物電子式為，B錯誤；C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子,質(zhì)量數(shù)為18，可表示為：，C正確；D.HBr中H原子與Br原子間通過共價鍵結(jié)合，其形成過程可表示為：，D錯誤；故合理選項是C。20、B【解析】

A、稀鹽酸與二氧化錳不反應；B、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應；C、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙；D、Cl2不具有漂白性?！驹斀狻緼項、二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應，當鹽酸濃度降低時，反應停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯誤；B項、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應，故B正確；C項、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍色，故C錯誤；D項、氯氣與水反應生成具有漂白性的HClO，濕潤的有色布條褪色說明次氯酸具有漂白性，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查氯氣的制備與性質(zhì)，明確氯氣制備的反應原理，明確氯氣的性質(zhì)、化學反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵。21、C【解析】

干海帶灼燒得到海帶灰，海帶灰溶于沸水過濾得到含有碘離子的濾液，加入酸化的過氧化氫溶液氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．固體灼燒應在坩堝中進行，蒸發(fā)溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A正確；B．沸水浸泡海帶灰的目的是加快I-的溶解，并使之溶解更充分，故B正確；C．碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應，用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘，產(chǎn)物中不會生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故C錯誤；D．碘易溶于四氯化碳等有機溶劑，碘水中加入CCl4發(fā)生萃取，得到I2的CCl4溶液，故D正確；答案選C。22、D【解析】A項，活潑性：ZnCu，Zn為負極，Cu為正極，錯誤；B項，電流應由Cu片通過導線流向Zn片，錯誤；C項，H+在Cu片表面獲得電子被還原產(chǎn)生氣泡，錯誤；D項，該原電池的負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應式為2H++2e-=H2↑，電池總反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價和最低負價分別為+5、-3，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。24、羥基CH3COOHCH3COO-+H+加成反應，取代反應【解析】

由C還原得到，可推得可得知C為，硝基被還原得到氨基；B在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應，可以推得B為，A與羧酸a反應生成B，則羧酸a為乙酸，A為苯乙醇，通過D的分子式可推得D為，D被氧化得E，再根據(jù)信息（1）即可推得F的結(jié)構(gòu)；由框圖可知，G結(jié)構(gòu)簡式為，由信息ii可推知P結(jié)構(gòu)簡式為。【詳解】（1）A的含氧官能團是-OH，名稱是羥基；（2）由流程框圖可知，羧酸a為CH3COOH，電離方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化學方程式是；（4）由上述解析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式是；（5）反應①是加成反應，反應②是取代反應。（6）由上述解析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式。25、過濾萃取、分液2I－＋Cl2==I2＋2Cl－B分液漏斗，普通漏斗沒有石棉網(wǎng)、溫度計插入液面以下、冷凝管進、出水方向顛倒萃取劑沸點較低，I2易升華燒瓶【解析】

根據(jù)框圖分析：海藻曬干灼燒，變成海藻灰，浸泡得懸濁液，分液后濾液中含有I-，I-具有還原性，加氧化劑氯氣，得到I2,通過萃取、分液和蒸餾即可得到晶體碘。結(jié)合各部反應進行解答?！驹斀狻?1)將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法，將碘水中的碘提取出來得方法萃取、分液；操作②發(fā)生反應的離子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-；因此，本題答案是：過濾；萃取、分液；2I-+Cl2=I2+2Cl-；

(2)A、酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯誤；B、四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C、汽油能作萃取劑，乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故錯誤；D、汽油能作萃取劑、甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故錯誤；所以本題答案為：B；(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,根據(jù)實驗裝置原理,基本操作有過濾、萃取、分液、使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、分液漏斗等，尚缺少的玻璃儀器是(普通)漏斗和分液漏斗；

因此，本題正確答案是：分液漏斗、普通漏斗；燒杯加熱應墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水下進上出；

因此，本題正確答案是：①缺石棉網(wǎng)；②溫度計插到液體中；③冷凝管進出水方向顛倒；

(5)水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻，具有長時間加熱溫度保持恒定的特點，四氯化碳沸點為76.8℃，碘單質(zhì)沸點為184℃，故最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。

因此，本題正確答案是:使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不會過高；蒸餾燒瓶。26、CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O長頸漏斗飽和NaHCO3溶液dabfce鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質(zhì)生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未寫足量不得分)滴入酚酞試液（或紫色石蕊試液或用廣泛pH試紙檢測溶液pH）6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO(配平錯誤不得分)【解析】（1）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應，離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）儀器X的名稱是長頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g，d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁，a．點燃酒精燈，加熱，b．熄滅酒精燈，f．冷卻到室溫，c．關(guān)閉K1和K2，e．稱量硬質(zhì)玻璃管，重復上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。其正確順序是dabfce；（4）鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質(zhì)生成，反應完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式：將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾，往步驟1所得濾液中加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液，滴入酚酞試液，溶液顯紅色，或紫色石蕊試液顯藍色，或用廣泛pH試紙檢測溶液pH大于7，則假設(shè)一成立；（6）反應前鈉的質(zhì)量為：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol鈉，若全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，則碳酸鈉的質(zhì)量為：2.3g×=5.3g，物質(zhì)的量為0.05mol，反應后產(chǎn)物的質(zhì)量為：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g，則還生成碳，且碳的質(zhì)量為0.1g，即mol，結(jié)合質(zhì)量守恒，鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉、碳，應該還生成一氧化碳，故反應方程式為：6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO。27、（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+；（4）液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-?！窘馕觥吭囶}分析：（1）Fe3＋具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根據(jù)化合價的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根據(jù)缺項配平，則離子反應方程