2025屆高考化學一輪總復習學生用書第9章水溶液中的離子反應與平衡第45講難溶電解質的沉淀溶解平衡考點二溶度積及其應用

考點二溶度積及其應用1．溶度積和離子積以AmBn(s)?mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：項目溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關離子濃度冪的乘積符號KspQ表達式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是任意時刻的濃度應用判斷在一定條件下難溶電解質的沉淀或溶解情況：(1)Qeq\o(□,\s\up1(1))______Ksp，溶液中有沉淀析出(2)Qeq\o(□,\s\up1(2))______Ksp，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)(3)Qeq\o(□,\s\up1(3))______Ksp，溶液中無沉淀析出2.溶度積的影響因素(1)濃度：加水稀釋，平衡向eq\o(□,\s\up1(4))________方向移動，但Kspeq\o(□,\s\up1(5))________。(2)溫度：絕大多數(shù)難溶電解質的溶解是eq\o(□,\s\up1(6))________過程，升高溫度，平衡向eq\o(□,\s\up1(7))__________方向移動，Kspeq\o(□,\s\up1(8))________。(3)其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或更難電離物質或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。3．溶度積與溶解度的關系(1)相同類型難溶物(如A2B型：Ag2SO4、Ag2S等；AB型：AgCl、AgBr、BaSO4、CaCO3等)，溶度積越小、溶解度越小。(2)不同類型難溶物：結合溶度積估算溶解度。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))>eq\o(□,\s\up1(2))＝eq\o(□,\s\up1(3))<eq\o(□,\s\up1(4))溶解eq\o(□,\s\up1(5))不變eq\o(□,\s\up1(6))吸熱eq\o(□,\s\up1(7))溶解eq\o(□,\s\up1(8))增大[易錯秒判](1)常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小()(2)向AgCl、AgBr的混合飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(c(Cl－),c(Br－))不變()(3)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)()(4)AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝eq\r(1.8)×10－5mol·L－1()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×一、溶度積的概念及影響因素1．下列說法正確的是()A．難溶電解質的溶度積Ksp越小，它的溶解度越小B．Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，說明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小答案：D2．將足量AgCl(s)溶解在水中，形成懸濁液。已知：AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0。下列敘述錯誤的是()A．加熱懸濁液，使其溫度升高，Ksp(AgCl)增大B．加少量水稀釋，上述平衡正向移動，c(Ag＋)不變C．向懸濁液中通入少量氨，Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，導致平衡正向移動D．加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小，Ksp(AgCl)也減小解析：選D。A．溫度升高，溶解度增大，Ksp(AgCl)增大，故A正確；B．加少量水稀釋，AgCl的沉淀溶解平衡正向移動，但溶液還是飽和溶液，所以c(Ag＋)不變，故B正確；C．向懸濁液中通入少量氨，形成二氨合銀配離子，消耗銀離子，導致Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，AgCl的沉淀溶解平衡正向移動，故C正確；D．加入NaCl固體，c(Cl－)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動，AgCl的溶解度減小，但溫度不變，Ksp(AgCl)不變，故D錯誤。二、溶度積的相關計算3．25℃時，在1.00L0.03mol·L－1AgNO3溶液中加入0.50L0.06mol·L－1CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]_______________________________________________(寫出計算過程)。答案：能，c(Ag＋)＝eq\f(0.03mol·L－1×1.00L,1.00L＋0.50L)＝0.02mol·L－1，c(Cl－)＝eq\f(0.06mol·L－1×2×0.50L,1.00L＋0.50L)＝0.04mol·L－1，Q(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.02×0.04＝8.0×10－4>Ksp(AgCl)，所以有AgCl沉淀生成4．Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10－3mol·L－1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________。解析