2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時(shí)訓(xùn)練：水溶液中的離子反應(yīng)與平衡03(解析版)

2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時(shí)訓(xùn)練：《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》專題03一、選擇題(本題包括10小題)1.(2023年全國甲卷)下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM－pH關(guān)系圖(pM＝－lg[c(M)/(mol·L-1)]；c(M)≤10-5mol·L－1可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是A．由a點(diǎn)可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10-8.5B．pH＝4時(shí)Al(OH)3的溶解度為eq\f(10-10,3)mol·L-1C．濃度均為0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通過分步沉淀進(jìn)行分離D．Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)＝0.2mol·L-1時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀答案：C解析：A．由點(diǎn)a(2，2.5)可知，此時(shí)pH＝2，pOH＝12，則Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)×c3(OH－)＝10-2.5×10-12×3＝10-38.5，故A錯(cuò)誤；B．由點(diǎn)(5，6)可知，此時(shí)pH＝5，pOH＝9，則Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3+)×c3(OH－)＝10-6×10-9×3＝10-33，pH＝4時(shí)Al(OH)3的溶解度為eq\f(10-33,(10-10)3)=10-3mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)，鋁離子尚未開始沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Al3+和Fe3+，故C正確；D．由圖可知，Al3+沉淀完全時(shí)，pH約為4.7，Cu2+剛要開始沉淀，此時(shí)c(Cu2+)＝0.1mol·L-1，若c(Cu2+)＝0.2mol·L-1>0.1mol·L-1，則Al3+、Cu2+會(huì)同時(shí)沉淀，故D錯(cuò)誤；2.(2023年全國乙卷)一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl－)＝c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4＋2Cl－2AgCl＋CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的平衡常數(shù)K＝107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀答案：C解析：根據(jù)圖像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度積Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag+)·c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝(1×10-5)2×1×10-1.7＝10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度積Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10-5×1×10-4.8＝10-9.8，據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算各選項(xiàng)結(jié)果。A．假設(shè)a點(diǎn)坐標(biāo)為(4，6.5)，此時(shí)分別計(jì)算反應(yīng)的濃度熵Q得，Q(AgCl)＝10-10.5，Q(Ag2CrO4)＝10-17，二者的濃度熵均小于其對應(yīng)的溶度積Ksp，二者不會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；B．Ksp為難溶物的溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，根據(jù)分析可知，二者的溶度積不相同，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))),c2(Cl－))，將表達(dá)式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有關(guān)的式子得K＝eq\f(c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))),c2(Cl－))＝eq\f(c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))?c2(Ag＋),c2(Cl－)?c2(Ag＋))＝eq\f(Ksp(Ag2CrO4),Keq\o\al(\s\up0(2),\s\do0(sp))(AgCl))＝eq\f(1×10-11.7,(1×10-9.8)2)＝1×107.9，C正確；D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，開始沉淀時(shí)所需要的c(Ag＋)分別為10-8.8和10-5.35，說明此時(shí)沉淀Cl-需要的銀離子濃度更低，在這種情況下，先沉淀的是AgCl，D錯(cuò)誤；3.(2023年新課標(biāo)卷)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag+＋NH3[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋，lg[c(M)/(mol·L－1)]與lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的關(guān)系如下圖所示(其中M代表Ag+、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋)。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B．AgCl的溶度積常數(shù)Ksp＝c(Ag+)?c(Cl－)＝10-9.75C．反應(yīng)[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋的平衡常數(shù)K的值為103.81D．c(NH3)＝0.01mol·L－1時(shí)，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)＞c([Ag(NH3)]＋)＞c(Ag+)答案：B解析：氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中銀離子濃度減小，氯離子濃度增大、一氨合銀離子增大，繼續(xù)滴加氨水，一氨合銀離子增大的幅度小于二氨合銀離子，則曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對數(shù)變化的曲線。A．由分析可知，曲線I為二氨合銀離子與氨氣濃度對數(shù)變化的曲線，可視為氯化銀溶解度隨NH3濃度變化曲線，故A正確；B．由分析可知，曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對數(shù)變化的曲線，由圖可知，氨分子濃度小于10-6mol/L時(shí)，溶液中銀離子和氯離子濃度均為10-5mol/L，則氯化銀的溶度積為10-5×10-5=10-10，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，氨分子濃度對數(shù)為-1時(shí)，溶液中二氨合銀離子[Ag(NH3)2]＋和一氨合銀離子[Ag(NH3)]＋的濃度分別為10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，則[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋的平衡常數(shù)K＝eq\f(c([Ag(NH3)2]＋),c([Ag(NH3)]＋)c(NH3))＝eq\f(10-2.35,10-5.16×10-1)＝103.81，故C正確；D．由分析可知，曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示[Ag(NH3)2]＋、[Ag(NH3)]＋、Ag+、Cl－與氨氣濃度對數(shù)變化的曲線，則c(NH3)＝0.01mol·L－1時(shí)，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)＞c([Ag(NH3)]＋)＞c(Ag+)，故D正確；4．(2023年北京卷)下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是A．熱的純堿溶液去除油脂B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C．蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體答案：B解析：A．熱的純堿溶液因碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下能水解生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，A不符合題意；B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生裂化或裂解反應(yīng)生成小分子烴，與水解反應(yīng)無關(guān)，B符合題意；C．蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，C不符合題意；D．Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3，加熱能增大Fe3+的水解程度，D不符合題意；5．(2023年北京卷)利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：i．圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。ii．2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)?c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)?c(COeq\o\al(2-,3))＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3＝0.1mol·L－1，不同pH下c(COeq\o\al(2-,3))由圖1得到]。下列說法不正確的是A．由圖1，pH＝10.25，c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2-,3))B．由圖2，初始狀態(tài)pH＝11，lg[c(Mg2+)]＝－6，無沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)pH＝9，lg[c(Mg2+)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2-,3))＝0.1mol·L－1D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH＝8，lg[c(Mg2+)]＝－1，發(fā)生反應(yīng)：Mg2+＋2HCOeq\o\al(－,3)＝MgCO3↓＋CO2↑＋H2O答案：C解析：A．水溶液中的離子平衡

從圖1可以看出pH＝10.25時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項(xiàng)正確；B．從圖2可以看出pH＝11，lg[c(Mg2+)]＝－6時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會(huì)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)正確；C．從圖2可以看出pH＝9，lg[c(Mg2+)]＝－2時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2-,3))＜0.1mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．pH＝8時(shí)，溶液中主要含碳微粒是HCOeq\o\al(－,3)，pH＝8，lg[c(Mg2+)]＝－1時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為Mg2+＋2HCOeq\o\al(－,3)＝MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，D項(xiàng)正確；6.(2023年湖南卷)處理某銅冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下：已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3開始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)＝6.4×10-36，Ksp(ZnS)＝1.6×10-24。下列說法錯(cuò)誤的是A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3B.Na2S溶液呈堿性，其主要原因是S2-＋H2OHS－＋OH－C.“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)Cu2+和Zn2+完全沉淀時(shí)，溶液中eq\f(c(Cu2+),c(Zn2+))＝4.0×10-12D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水答案：D解析：污水中含有銅離子、三價(jià)鐵離子、鋅離子、鋁離子，首先加入石灰乳除掉三價(jià)鐵離子和鋁離子，過濾后，加入硫化鈉除去其中的銅離子和鋅離子，再次過濾后即可達(dá)到除去其中的雜質(zhì)，以此解題。A．根據(jù)分析可知?dú)溲趸F當(dāng)pH＝1.9時(shí)開始沉淀，氫氧化鋁當(dāng)pH＝3.5時(shí)開始沉淀，當(dāng)pH＝4時(shí)，則會(huì)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；B．硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為：S2-＋H2OHS－＋OH－，B正確；C．當(dāng)銅離子和鋅離子完全沉淀時(shí)，則硫化銅和硫化鋅都達(dá)到了沉淀溶解平衡，則eq\f(c(Cu2+),c(Zn2+))＝eq\f(c(Cu2+)?c(S2-),c(Zn2+)?c(S2-))＝eq\f(Ksp(CuS),Ksp(ZnS))＝eq\f(6.4×10-36,1.6×10-24)＝4.0×10-12，C正確；D．污水經(jīng)過處理后其中含有較多的鈣離子，故“出水”應(yīng)該經(jīng)過陽離子交換樹脂軟化處理，達(dá)到工業(yè)冷卻循環(huán)用水的標(biāo)準(zhǔn)后，才能使用，D錯(cuò)誤；7.(2023年湖南卷)下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是A.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③B.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥答案：A解析：A．粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結(jié)晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結(jié)晶，此時(shí)利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A選項(xiàng)裝置選擇不合理；B．蒸餾法需要用到溫度計(jì)以測量蒸汽溫度、蒸餾燒瓶用來盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的餾分，B選項(xiàng)裝置選擇合理；C．濃硫酸催化制乙烯需要控制反應(yīng)溫度為170℃，需要利用溫度計(jì)測量反應(yīng)體系的溫度，C選項(xiàng)裝置選擇合理；D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液，酸液盛裝在酸式滴定管中，D選項(xiàng)裝置選擇合理；8.(2023年湖南卷)常溫下，用濃度為0.0200mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨η(η＝eq\f(V(標(biāo)準(zhǔn)溶液),V(待測溶液)))的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ka(CH3COOH)約為10-4.76B.點(diǎn)a：c(Na+)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.點(diǎn)b：c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)D.水的電離程度：a＜b＜c＜d答案：D解析：NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時(shí)，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點(diǎn)時(shí)NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH，據(jù)此解答。A．由分析可知，a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)＝0.0100mol/L，c(H+)＝10-3.38mol/L，Ka(CH3COOH)＝eq\f(c(H+)?c(CH3COO－),c(CH3COOH))≈eq\f(10-3.38×10-3.38,0.01)＝10-4.76，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c(Na+)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故B正確；C．點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，故C正確；D．c點(diǎn)溶液中CH3COO－水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)堿過量，會(huì)抑制水的電離，則水的電離程度c>d，故D錯(cuò)誤；9．(2023年湖北卷)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點(diǎn)：AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C酸性：CF3COOH(pKa＝0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH(pKa＝4.76)羥基極性D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷答案：D解析：A．正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對稱性好，分子間作用力小，所以沸點(diǎn)較低，故A正確；B．AlF3為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點(diǎn)較高，AlCl3為共價(jià)化合物，形成的晶體為分子晶體，熔點(diǎn)較低，則AlF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3，故B正確；C．由于電負(fù)性F>H，C－F鍵極性大于C－H鍵，使得羧基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原子更容易電離，酸性增強(qiáng)，故C正確；D．碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCOeq\o\al(－,3)間存在氫鍵，與晶格能大小無關(guān)，即與陰離子電荷無關(guān)，故D錯(cuò)誤；10．(2023年湖北卷)H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)－H2L溶液體系，其中c0(Fe3+)＝2.0×10-4mol·L-1，c0(H2L)＝5.0×10-3mol·L-1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)δ(x)＝eq\f(c(x),2.0×10-4mol·L-1)，已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。下列說法正確的是A．當(dāng)pH＝1時(shí)，體系中c(H2L)＞c([FeL]＋)＞c(OH－)＞c(HL－)B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L2-C．L2-＋[FeL]＋[FeL2]－的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當(dāng)pH＝10時(shí)，參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-1答案：C解析：從圖給的分布分?jǐn)?shù)圖可以看出，在兩曲線的交點(diǎn)橫坐標(biāo)值加和取平均值即為某型體含量最大時(shí)的pH，利用此規(guī)律解決本題。A．從圖中可以看出Fe(Ⅲ)主要與L2-進(jìn)行絡(luò)合，但在pH＝1時(shí)，富含L的型體主要為H2L，此時(shí)電離出的HL－較少，根據(jù)H2L的一級電離常數(shù)可以簡單計(jì)算pH＝1時(shí)溶液中c(HL－)≈10-9.46，但pH=1時(shí)c(OH－)=10-13，因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL－)>c(OH－)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，H2L在pH≈9.9時(shí)HL－的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此當(dāng)pH在9.5~10.5之間時(shí)，含L的物種主要為HL－，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=eq\f(c([FeL2]－),c([FeL]+)c(L2-))，當(dāng)[FeL2]－與[FeL]+分布分?jǐn)?shù)相等時(shí)，可以將K簡化為K=eq\f(1,c(L2-))，此時(shí)體系的pH=4，在pH=4時(shí)可以計(jì)算溶液中c(L2-)＝5.0×10－14.86，則該絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈10-14.16，即lgK≈14，C正確；D．根據(jù)圖像，pH=10時(shí)溶液中主要的型體為[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分?jǐn)?shù)均為0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)＝c([FeL2(OH)]2-)＝1×10-4mol·L-1，此時(shí)形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即參與配位的c(L2-)≈5×10-4，D錯(cuò)誤；二、填空題(本題包括10小題)11．(2024年1月浙江選考仿真)鉻酸鉛(PbCrO4)通常用作著色劑，一種以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等為原料制備PbCrO4的流程如圖。已知：Cr(OH)3性質(zhì)與Al(OH)3類似；pH>7時(shí)，Pb2＋開始轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2沉淀。請按要求回答：(1)第①步所得綠色溶液中的陰離子有______________。(2)第②步的離子方程式為_______________________________________________________。(3)第③步中加入醋酸調(diào)pH=5的目的是__________________________________________。(4)下列說法正確的是___________A．第②步和第④步煮沸的目的相同B．第③步中6mol/L醋酸溶液可用3mol/L硫酸代替C．第③步反應(yīng)后溶液呈橙黃色是因?yàn)镃rOeq\o\al(2-,4)部分轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2-,7)D．第④步可知，PbCrO4的溶度積小于PbCr2O7(5)化學(xué)分析中采用CrOeq\o\al(2-,4)為指示劑：以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrOeq\o\al(2-,4)生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全時(shí)，溶液中c(CrOeq\o\al(2-,4))等于mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。答案：(1)CrOeq\o\al(－,2)或Cr(OH)eq\o\al(－,4)、OH－、Cl－(2)2CrOeq\o\al(－,2)＋3H2O2+2OH－＝2CrOeq\o\al(2-,4)+4H2O或2Cr(OH)eq\o\al(－,4)＋3H2O2+2OH-=2CrOeq\o\al(2-,4)+8H2O(3)將溶液堿性調(diào)為弱酸性，防止產(chǎn)生Pb(OH)2沉淀；且防止產(chǎn)生過多的Cr2Oeq\o\al(2-,7)(4)CD(5)5.0×10-3解析：向CrCl3·6H2O中加入過量的NaOH溶液，因Cr(OH)3性質(zhì)與Al(OH)3類似，因此過量的NaOH溶液可以將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrOeq\o\al(－,2)，隨后向綠色溶液中加入濃H2O2將CrOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為CrOeq\o\al(2-,4)，隨后加入煮沸除去多余的H2O2，用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH防止加入Pb(NO3)2溶液后產(chǎn)生氫氧化鉛沉淀，最后加入Pb(NO3)2溶液得到PbCrO4沉淀；(1)Cr(OH)3性質(zhì)與Al(OH)3類似；第①步加入過量氫氧化鈉將CrCl3·6H2O轉(zhuǎn)化為CrOeq\o\al(－,2)，所得綠色溶液中的陰離子有CrOeq\o\al(－,2)或Cr(OH)eq\o\al(－,4)、OH－、Cl－；(2)過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，第②步加入濃H2O2將CrOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為CrOeq\o\al(2-,4)，反應(yīng)中Cr化合價(jià)由+3變?yōu)?6、過氧化氫中氧化合價(jià)由－1變?yōu)椋?，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒配平，離子方程式為2CrOeq\o\al(－,2)＋3H2O2＋2OH－＝2CrOeq\o\al(2-,4)+4H2O或2Cr(OH)eq\o\al(－,4)＋3H2O2+2OH－＝2CrOeq\o\al(2-,4)+8H2O；(3)pH>7時(shí)，Pb2＋開始轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2沉淀，第③步中加入醋酸調(diào)pH=5的目的將溶液堿性調(diào)為弱酸性，防止產(chǎn)生Pb(OH)2沉淀；且防止產(chǎn)生過多的Cr2Oeq\o\al(2-,7)；(4)A項(xiàng)，第②步煮沸是為了除去多余的H2O2，第④步煮沸的目的是促進(jìn)PbCrO4沉淀的生成，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸會(huì)和鉛離子生成硫酸鉛沉淀，故第③步中6mol/L醋酸溶液不可用3mol/L硫酸代替，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cr2Oeq\o\al(2-,7)(橙色)+H2O2H++2CrOeq\o\al(2-,4)(黃色)，酸性條件下CrO42-會(huì)轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2-,7)，故第③步反應(yīng)后溶液呈橙黃色是因?yàn)镃rO42-部分轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2-,7)，正確；D項(xiàng)，橙黃色溶液中存在CrOeq\o\al(2-,4)、Cr2Oeq\o\al(2-,7)，而第④步得到PbCrO4沉淀，說明PbCrO4的溶度積小于PbCr2O7，正確；故選CD；(5)當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全時(shí)，溶液中c(Ag+)＝eq\f(Ksp,c(Cl－))＝eq\f(2.0×10-10,10-5)mol/L＝2.0×10-5mol/L，則c(CrOeq\o\al(2-,4))＝eq\f(Ksp,c2(Ag+))＝eq\f(2.0×10-12,(2.0×10-5)2)mol/L＝5.0×10-3mol/L。12．(2024屆甘肅二診)硫酸錳是一種重要的化工原料，在農(nóng)業(yè)、電化學(xué)和建筑等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上由軟錳礦(主要成分為MnO2，含F(xiàn)e、Al、Si等氧化物雜質(zhì))和閃鋅礦(主要為成分為ZnS，含有Fe、Mn等硫化物雜質(zhì))為原料制備MnSO4，其工藝如下圖所示：已知：①常溫下Ksp(ZnS)＝3.0×10-25，Ksp(MnS)＝4.5×10-14。②該工藝條件下，溶液中金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+開始沉淀的pH8.16.31.53.5沉淀完全的pH10.18.32.84.3回答下列問題：(1)“酸浸”后過濾洗滌濾渣1，通常要將洗滌液與濾液合并，其目的是_____________________。從“濾渣1”中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為________。(2)“沉鋅”時(shí)轉(zhuǎn)化反應(yīng)MnS＋Zn2+Mn2+＋ZnS的平衡常數(shù)K＝________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇MnS“沉鋅”的原因_____________________________________________。(3)若將“沉鋅”與“氧化”兩步操作交換，導(dǎo)致的結(jié)果為________。(4)利用MnCO3將溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)在________之間，“濾